3.2.1 醇-【精讲课】2024-2025学年高二化学同步教学优质课件（人教版2019选择性必修3）

第1课时 醇 第三章 第二节 醇 酚 四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 核心素养学习目标 1，通过阅读教材，归纳总结醇的概念、官能团、分类、命名和物理性质等。 2，通过回顾旧知与实验探究相结合的方法，以乙醇为例完善醇的化学性质。 创设情境 【科普视频】一分钟看完中国酒文化 任务一：醇的概述 【阅读思考】阅读教材p59-60，回答下列问题 【问题1】醇的概念和官能团 (1)定义：羟基与饱和碳原子相连的化合物；(2)官能团：羟基。 【问题2】醇的分类 （1）根据醇分子中所含羟基的数目来分； (2)根据烃基种类来分 【问题3】醇的命名 【问题4】醇的物理性质 任务一：醇的概述 【问题2】醇的分类 （1）根据醇分子中所含羟基的数目来分 一元醇：CH3OH(甲醇) 二元醇：__________(乙二醇) 多元醇：_____________[丙三醇(甘油)] 其中由链状烷烃所衍生的一元醇，叫做_____________，通式：___________________，可简写为R—OH。 饱和一元醇 CnH2n＋1OH(n≥1) 任务一：醇的概述 【问题2】醇的分类 (2)根据烃基种类来分 脂肪醇 饱和醇：CH3CH2OH(乙醇) 不饱和醇：CH2==CHCH2OH(丙烯醇) 脂环醇： (环己醇) 芳香醇： (苯甲醇) 任务一：醇的概述 【问题3】醇的命名 3-甲基-2-丁醇 1,3-丁二醇 任务一：醇的概述 【问题4】醇的物理性质 名称 状态 溶解性 用途 甲醇 无色、具有 的液体 溶于水 化工原料，车用燃料 乙二醇 无色、黏稠的液体 溶于水和乙醇 化工原料，汽车防冻液 丙三醇 化工原料，配制化妆品 挥发性 易 易 特别提醒：甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。 任务一：醇的概述 【问题4】醇的物理性质 ①在水中的溶解度 a.饱和一元醇随分子中碳原子数的增加而降低； ②沸点 a.饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，沸点逐渐升高； 甲醇、乙醇和丙醇均可与水互溶，是因为醇分子和水分子间形成了氢键 任务一：醇的概述 【问题4】醇的物理性质 ②沸点 b.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃； 醇分子间存在氢键 任务一：醇的概述 【阅读思考】阅读教材p59-60，回答下列问题 【问题4】醇的物理性质 ①在水中的溶解度 a.饱和一元醇随分子中碳原子数的增加而降低； b.羟基个数越多，溶解度_____。 ②沸点 a.饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，沸点逐渐升高； b.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃； c.碳原子数目相同，羟基的个数越多沸点越___。 越大 高 【评价训练】 任务一：醇的概述 1.正误判断 (3) 与 互为同系物 (4)质量分数为95%的乙醇溶液常作消毒剂 (5)向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可制得无水乙醇 (6)沸点由高到低的顺序为 >CH3CH2OH>CH3CH2CH3 (2)分子中含有—OH的有机物是醇 (1)乙醇与甲醚(CH3—O—CH3)互为碳架异构 × × √ √ × × 任务二：醇的化学性质 【结构分析1】结合乙醇分子中化学键的极性，推测哪些化学键容易断裂？ 醇的化学性质主要由_____官能团所决定。在醇分子中，O—H和C—O的电子都偏向___原子。醇在发生反应时： O—H容易断裂，使羟基中的_______被取代，C—O也易断裂，使羟基被_____或脱去，发生_____反应或_____反应。 羟基 氧 氢原子 取代 取代 消去 任务二：醇的化学性质 【阅读归纳】阅读教材p61，归纳醇的取代反应 1.取代反应 (1)醇与氢卤酸的取代反应：乙醇与浓氢溴酸发生取代反应 C2H5—Br+H2O (2)醇分子间脱水成醚的取代反应 C2H5—O—C2H5 像乙醚这样由两个 通过一个 连接起来的化合物叫做醚，醚的结构可用R—O—R'来表示。 烃基 氧原子 乙醚是一种无色、易挥发的液体，有特殊气味，具有麻醉作用，易溶于有机溶剂。 任务二：醇的化学性质 【阅读归纳】阅读教材p61，归纳醇的取代反应 1.取代反应 (3)酯化反应：乙醇与乙酸发生酯化反应 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 【归纳总结】分析取代反应的一般方法 乙醇分子中带部分正电荷的乙基碳原子 溴化氢分子中带部分负电荷的溴原子 结合生成溴乙烷分子 实验操作 ①在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片(防止 )，加热，迅速升温至 ； ②将生成的气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中 实验现象 酸性高锰酸钾溶液 ，溴的四氯化碳溶液_____ 化学方程式 乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170 ℃，发生消去反应，生成乙烯： 任务二：醇的化学性质 【实验探究】教材p61实验3-2 2.消去反应 暴沸 170 ℃ 褪色 褪色 CH2==CH2↑+H2O 任务二：醇的化学性质 【思考交流】 【问题1】实验过程中烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液会变为棕黑色，原因是什么？ 浓硫酸将乙醇氧化生成碳的单质。 【问题2】乙烯中的主要杂质气体是什么？如何产生的？ SO2、CO2；浓H2SO4被C还原生成的。 【问题3】使液体温度迅速升到170 ℃的原因是什么？ 乙醇和浓硫酸混合物在140 ℃时脱水生成乙醚。 任务二：醇的化学性质 【思考交流】 【问题4】下列试剂在该实验中有什么作用？ 试剂 作用 浓硫酸 __________________ 氢氧化钠溶液 _______________________________________ 酸性KMnO4溶液 _________________ 溴的CCl4溶液 ____________________ 作催化剂和脱水剂 除去乙醇和SO2(都能使酸性KMnO4溶液褪色) 验证乙烯的还原性 验证乙烯的不饱和性 任务二：醇的化学性质 【思考交流】教材p62，思考与讨论 【问题5】溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，二者的反应有什么异同？ 【问题6】请写出分子式为C3H8O的有机化合物化合物的同分异构体的结构简式？ 物质 反应条件 断裂的化学键 形成的主要化学键 反应产物 CH3CH2Br CH3CH2OH NaOH的醇溶液、加热 浓硫酸、170℃ C-Br、C-H C-O、C-H C=C CH2=CH2、NaBr、H2O CH2=CH2、H2O C=C 提示　CH3—CH2—CH2—OH、 、CH3—CH2—O—CH3。 【规律总结】醇的消去反应规律 任务二：醇的化学性质 醇发生消去反应(分子内脱水)的断键位置： 醇发生消去反应的必备条件：有β-C原子，且β-C原子上必须连有氢原子，否则不能发生消去反应。 【评价训练】下列醇能否发生消去反应？ CH3OH、(CH3)3CCH2OH、 任务二：醇的化学性质 【回顾旧知】回顾必修二乙醇相关内容，写出下列方程式 4. 氧化反应 (1)催化氧化 乙醇在铜或银作催化剂及加热的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛， 化学方程式：______________________________________________。 3.置换反应 乙醇与金属钠发生反应的化学方程式：____________________________________。 2C2H5OH+2Na―→2C2H5ONa + H2↑ 任务二：醇的化学性质 【规律总结】醇的催化氧化规律 a.醇分子中与—OH相连的碳原子上有氢原子时，才能发生催化氧化反应。反应时，羟基(—OH)上的氢原子及与羟基相连的碳原子上的氢原子脱去，形成碳氧双键。 b.醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别，取决于与羟基相连的碳原子上的氢原子的个数，具体分析如右： 任务二：醇的化学性质 【实验探究】教材p62实验3-3 4. 氧化反应——(2)强氧化剂氧化 实验操作   实验现象 溶液由___色变成___色 橙 绿 CH3CH2OH 乙醇 CH3CHO 乙醛 CH3COOH 乙酸 氧化 氧化 4. 氧化反应——(3)燃烧 乙醇燃烧的化学方程式： 。 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O K2Cr2O7(H+)或KMnO4(H+) 氧化过程分为两个阶段 小结：有机化合物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应，而加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。 失氢 得氧 任务二：醇的化学性质 【评价训练】 1.正误判断 (1)乙醇中混有的少量水可用金属钠进行检验 (2)醇的分子间脱水、分子内脱水和酯化反应都属于取代反应 (3)用浓硫酸、乙醇在加热条件下制备乙烯，应将温度计插在反应液中并迅速升温至170 ℃ (4)检验乙醇消去反应的产物时，可将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，观察其是否褪色 (5)1⁃丙醇和2⁃丙醇发生消去反应的产物相同，发生催化氧化的产物不同 × × √ √ × 任务二：醇的化学性质 【评价训练】 分析以下几种醇的结构并回答下列问题。 (1)能被氧化生成醛的是 (填序号，下同)。 (2)能被氧化生成酮的是 。 ②③⑤ ① ① ②CH3CH2CH2OH ③ ④ ⑤ 本课结束 今日作业 第三章 第二节 第1课时 醇 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$