精品解析：河南省信阳市息县第一高级中学、第二高级中学联考2025届高三下学期二模化学试题

2025届信阳市息县一高、二高二模联考 高三化学试题 注意事项： 考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是 A. 新型半导体材料氮化镓的化学式为GaN B. 太阳能电池材料钛酸钙(CaTiO3)中钛属于副族元素 C. “玉兔号”月球车的热源材料与互为同素异形体 D. 储氢材料镍镧合金中镍元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化镓化学式为GaN，具有良好的半导体性能，是性能优良的新型半导体材料，A正确； B．钛为22号元素，属于第ⅣB族，为副族元素，B正确； C．与是质子数相同、中子数不同的核素，两者互为同位素，不互为同素异形体，C错误； D．镍为28号元素，元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族，D正确； 故选C。 2. AlN是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 消耗等物质的量的和，转移电子数目为6 B. 12g C（石墨）含非极性键数目为3 C. 标准状况下，11.2L 含键数目为 D. 0.1mol 溶于足量盐酸，溶液中含数目为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于不知道等物质的量的和具体物质的量，无法计算转移的电子数目，A不正确； B．12g C（石墨）的物质的量为1mol，根据石墨的结构，每个碳原子形成3根非极性键，每根碳碳键是两个碳原子形成，每个碳原子对非极性键的占有率为，故1mol石墨含非极性键，即非极性键数目为1.5，B不正确； C．1个分子含2个π键，标准状况下，11.2L 的物质的量为0.5mol，含个键，C正确； D．会水解，0.1mol 溶于足量盐酸，溶液中含数目小于0.2，D不正确； 本题选C。 3. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是 A. 使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B. 用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C. 利用该装置可制取，并进行性质的探究实验 D. 利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下，A正确； B．氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生，B正确； C．铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C错误； D．装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁溶液被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D正确； 故选C。 4. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物，常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于同周期且Y和Ｒ的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 键角： C. 最简单氢化物的稳定性： D. 1含1配位键 【答案】D 【解析】 【分析】由阴阳离子结构和各元素原子序数的关系可知，结合题干信息，阴、阳离子的空间结构都是正四面体形，Y、Z、R位于同周期且Y和Ｒ的原子序数之和等于Z的2倍，则X为H元素，Y为B元素，Z为N元素，R为F元素，该化合物为。 【详解】A．B、N、F的电负性依次增大，A项正确； B．中中心原子孤电子对数为0、价层电子对数为3、是平面正三角形，中心原子孤电子对数为1、价层电子对数为3+1=4、是三角锥形，前者键角较大，B项正确； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，C项正确； D．中阴、阳离子各含1个配位键，即1含2配位键，D项错误； 答案选D。 5. 黑火药配方“一硫二硝三木炭”的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含数目小于 B. 含键数目为 C. 每生成转移电子数目为 D. 晶体中含离子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为水解使溶液中的数目小于0.1，A项正确； B．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，B项错误； C．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，C项错误； D． 晶体含有离子为、，不存在，D项错误； 故答案选A。 6. 合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法不正确的是 A. X与Y中碳原子的杂化方式相同 B. X与Y均可使溴水褪色 C. X与Y互为同系物 D. X的亲水性比Y更好 【答案】C 【解析】 【详解】A．X与Y中碳原子的杂化方式均有sp2、sp3两种，双键为sp2，单键为sp3，A正确； B．X与Y分子中均含有碳碳双键，可使溴水褪色，B正确； C．X与Y结构不相似，不互为同系物，C错误； D．X分子中的羟基可以与水分子形成氢键，可增大其在水中的溶解度，故X的亲水性比Y更好，D正确； 故选C。 7. 磷酰氯是有机合成的催化剂，其制取原理为或，分子的空间结构模型如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中所有的原子都满足8电子稳定结构 B. 中含有键的数目为(为阿伏加德罗常数的值) C. 常用作干燥剂，但不可以用来干燥氨气 D. 可与反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由分子结构图可知，中原子与原子形成4个共用电子对，其中1个共用电子对由原子单独提供，、原子均满足8电子稳定结构，故A正确； B．的物质的量为，个分子中存在16个键，则键的数目为，故B错误； C．是酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体，故C正确； D．可与发生反应：，故D正确； 故选B。 8. 美食是幸福生活的重要组成部分。下列有关广东美食的叙述错误的是 A. 梅香咸鱼：鱼肉的主要成分是蛋白质 B. 竹升面：制作面条时加入的“碱”指烧碱 C. 肠粉：主要原料淀粉是天然高分子化合物 D. 客家酿酒：制作过程中包括物理变化和化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．鱼肉的主要成分是蛋白质，凡是肉类、动物毛发等都含有蛋白质，故A正确；  B．制作面条时加入的“碱”指碳酸钠，故B错误；  C．淀粉是天然高分子化合物，故C正确； D．客家酿酒制作过程中包括物理变化和化学变化，故D正确；  故选B。 9. 实验探究是化学学习的方法之一、下列实验设计、现象和实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 取少量于试管中，滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 该有机物中含有醛基 B 室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性： HClO>CH3COOH C 向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液一定含有Fe2+ D 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物结构中含有的碳碳双键也能和酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误； B．用pH计分别测定同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液pH大，可知次氯酸根离子的水解程度大，可知酸性：HClO＜CH3COOH，故B错误； C．验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾溶液，无现象，然后再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液中含Fe2+，故C错误； D．铜离子是重金属离子，鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，发生变性，加水沉淀不溶解，故D正确。 答案选D。 10. 作为黏合剂的含能聚合物是含能材料的基体和骨架，负责提供给聚合物黏结炸药（PBX炸药）和推进剂燃烧所需的碳、氢等元素和调节含能材料的能量、力学、燃烧及加工性能等。新型含能聚合物PNBAA的部分合成路线如图所示。 下列叙述错误的是 A. 甲的分子式为 B. 乙与足量酸性溶液反应生成 C. 丙转化为丁发生取代反应 D. PNBAA在酸性环境中不能稳定存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，甲分子式为，A正确； B．碳碳双键也会被酸性高锰酸钾氧化为羧基，乙与足量酸性溶液反应生成乙二酸，B错误； C．丙转化为丁为羟基氢被取代的反应，发生取代反应，C正确； D．PNBAA中含酯基，会发生酸性水解，故在酸性环境中不能稳定存在，D正确； 故选B。 11. 一种以钌矿石[主要含，还含少量的FeO、MgO、、CaO、]为原料制备钌(Ru)的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A. “除镁”的离子方程式为 B. 若“灼烧”时生成33.6L(标准状况下)，则转移的电子数为 C. “酸浸”时，的作用是做还原剂，还原 D. 从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为 【答案】B 【解析】 【分析】钌矿石[主要含，还含少量的FeO、MgO、、CaO、]，与稀硫酸反应后，溶液中钌元素只以Ru(SO4)2形式存在，滤渣为二氧化硅且硫酸钙微溶，滤液中加入NaClO3、碳酸钠生成Na2Fe4(SO4)6(OH)2沉淀除去铁，滤液中加NaF生成MgF2沉淀除镁；滤液中加碳酸钠生成沉钌，过滤，用盐酸溶解，所得溶液中加(NH4)2C2O4再次沉钌，通Ar入作保护气灼烧Ru(C2O4)2得Ru，据此分析解题。 【详解】A．“除镁”的离子方程式为，A正确； B．“灼烧”时的化学方程式为，C的价+3→+4，生成33.6L(标准状况下)，即1.5mol，转移的电子数为，B错误； C．“酸浸”时，转化为，则的作用是做还原剂，还原为Ru(SO4)2，C正确； D．向氯化钌溶液中加入草酸铵溶液将氯化钌转化为草酸钌沉淀，过滤得到含有氯化铵的滤液2，能作化肥为离子化合物，电子式为，D正确； 故选B。 12. 碳材料具有广泛应用和无限开发潜力，氧化石墨烯(GO)是石墨烯的衍生物，在室温下，氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，高温下可以移除氧化石墨烯中的含氧基团而变回石墨烯。石墨烯、氧化石墨烯(GO)、足球烯及掺有碱金属的(晶体的立方晶胞)结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为M ，晶体密度为d 。下列有关说法错误的是 A. 石墨烯、足球烯中碳原子为杂化，氧化石墨烯中碳原子为、杂化 B. 中键与键数目比是3∶1，化学式中x=3 C. 室温下GO可做火灾自动报警墙纸，火情发生时GO就会转变成导体触发警报 D. 晶胞中之间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯、足球烯中碳原子为杂化，氧化石墨烯不仅含有sp2杂化碳原子，一部分碳碳双键被含氧官能团打断成为sp3杂化，A正确； B．C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，而双键中有1个σ键、1个π键，显然π键数目为30，一个C跟身边的3个C形成共价键，每条共价键只有一半属于这个C原子，所以σ键为，则C60分子中σ键与π键的数目之比为90：30=3：1，晶胞中，K+个数，，化学式中x=3，B正确； C．氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，高温下可以移除氧化石墨烯中的含氧基团而变回石墨烯具有良好导电性，火情发生时GO就会转变成导体触发警报，C正确； D．晶胞中含有4个，根据，可得边长为，之间的最短距离为，D错误； 故选D。 13. 是电解铝烟气的主要组分之一，属于强温室气体，其温室效应指数为的7390倍。我国科学家用作为催化剂实现了100％催化水解，其历程如下图所示。 下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 不能改变总反应的 C. 反应过程中，Ga-F、C-F键既有断裂又有形成 D. 反应过程中涉及的小分子包含两种非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．从循环反应中可得，为催化剂，发生反应的方程式为，A正确； B．为催化剂，催化剂改变反应历程，降低活化能，不改变总反应的，B正确； C．反应过程中，Ga-F既有断裂又有形成，C-F键只有断裂没有形成，C错误； D．反应过程中涉及的小分子有CF4、CO2、H2O、HF，其中CF4、CO2为非极性分子，D正确； 故选C。 14. 催化加氢制的反应为 ，副反应为 。恒压下，通入、混合气体［］，发生反应。催化剂上反应过程示意图如图1所示；若初始其他条件不变，的平衡转化率和的选择性(转化为甲烷的量/转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法正确的是 A. B. 反应过程中，催化剂不会改变中的键角 C. 300℃条件下，的体积分数约为28% D. 加入Ni@C催化剂，可提高的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】本题以CO2催化加氢制CH4的反应为情境，考查热化学、化学平衡及相关计算。 【解题分析】A．图2中，随温度升高，CO2的平衡转化率升高，副反应正向放热，说明主反应正向吸热，A项错误； B．反应过程中，生成了中间产物Ni-CO2，O—C—O的键角小于180°，B项错误； C．300 ℃条件下，CO2的平衡转化率为90%，CH4的选择性几乎为100%，假设通入的CO2的物质的量为1 mol，利用三段式可求出平衡时CO2的物质的量为0.1 mol，H2的物质的量为0.4 mol，CH4的物质的量为0.9 mol，H2O的物质的量为1.8 mol，则CH4的体积分数为×100%≈28%，C项正确； D．加入Ni@C催化剂，可提高CH4的反应速率，但不能提高其平衡产率，D项错误； 故答案选C。 二、非选择题 15. 常温下，二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(加热装置及夹持装置已省略)。 已知： ①制备二甲基亚砜的反应原理为。 ②二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为和。 ③微热易分解为NO、和。 实验过程：将仪器A中制得的气体通入15.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60∼80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到11.10mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题： （1）通入的目的是___________；仪器B的名称为___________，其中盛放的试剂可能是___________(填字母)。 a．碱石灰 b． c．硅胶 （2）冷凝管进出水的方向___________(填“上进下出”或“下进上出”)，制备二甲基亚砜时采用水浴加热，该方法的优点是___________。 （3）二甲基亚砜能与水混溶的原因可能为___________。 （4）NaOH溶液吸收尾气中NO和生成亚硝酸盐的化学方程式为___________。 （5）本实验的产率是___________%(保留2位小数)。 【答案】（1） ①. 将NO转化为 ②. (球形)干燥管 ③. bc （2） ①. 下进上出 ②. 受热均匀、便于控制温度 （3）二甲基亚砜中氧电负性较强，可以与水分子形成分子间氢键且为极性分子 （4） （5）76.12 【解析】 【分析】将硫酸加到亚硝酸钠溶液中，反应生成硫酸钠和亚硝酸，遇微热易分解为NO、和，为得到更多二氧化氮，通入过量氧气，再用硅胶干燥二氧化氮气体，二氧化氮气体通入二甲基硫醚中，控制温度为60~80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏得到二甲基亚砜纯品 【小问1详解】 遇微热易分解为NO、和，为得到更多的二氧化氮，因此需要将NO转变为二氧化氮，则实验中需过量的原因是将NO氧化成，过量的氧气还能氧化尾气中的NO，促进尾气的吸收；B仪器名称为(球形)干燥管；二氧化氮和碱会反应，因此B中盛放的试剂可能是五氧化二磷或硅胶，选bc； 【小问2详解】 球形冷凝管冷凝水的“下进上出”；通常采用水浴加热来控制温度为60~80℃，该方法的优点是受热均匀，温度易于控制； 【小问3详解】 二甲基亚砜中氧电负性较强，可以与水分子形成分子间氢键且为极性分子，更易溶于水中； 【小问4详解】 NaOH溶液吸收尾气中NO和反应生成亚硝酸钠和水，方程式为； 【小问5详解】 二甲基亚砜的实际产量为，二甲基亚砜的理论产量，则产率为。 16. 氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制，反应原理如下： （1）根据下表中提供的数据，计算______。 化学键 键能 803 x 463 436 （2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量可以增大的体积分数，从化学平衡的角度解释原因__________。 （3）某温度下，在一恒容密闭容器中充入和，加入催化剂使其发生上述反应(忽略其他副反应)，测得该反应中初始压强为，分压如图甲所示(t时刻前，的分压未给出)，则A点坐标为(t，______)、平衡常数__________。 （4）反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所示，已知经验公式为(其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能______。当使用更高效催化剂时，请绘制关系示意图_______________。(假定实验条件下，催化剂对C值无影响) （5）储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示。已知a、b两点的分数坐标分别为、，则c点坐标为______。X射线衍射测定两晶面间距为(见图b)，高为，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的摩尔质量为，则密度为______。(列出表达式) 【答案】（1）1074.8 （2）CaO与生成物CO2反应，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大 （3） ①. ②. 0.5 （4） ①. 30.0 ②. （5） ①. （） ②. 【解析】 【小问1详解】 ∆H=反应物的键能-生成物的键能==-42.1kJ/mol，解得x=1074.8。 【小问2详解】 其他条件不变，在体系中投入一定量CaO，CaO与生成物CO2反应生成CaCO3，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大，故答案为：CaO与生成物CO2反应，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大。 【小问3详解】 由反应可知，反应前后总压不变，所以平衡时总压为P0，H2O的分压为，A点的坐标为（t，）；由图可知，平衡时CO2、H2、CO、H2O的平衡分压分别为，平衡常数KP=。 【小问4详解】 已知Arrhenius经验公式为，根据图像可得①63.0=-3.0Ea+C，②33.0=-4.0Ea+C，联立方程解得Ea=30.0，则反应的活化能为30.0kJ/mol；使用高效催化剂，活化能降低，因此图像为： 。 【小问5详解】 由a和b的坐标可得c的坐标为（），由均摊法可知，La为：，Ni原子位于内部和面心：，化学式为LaNi5，X射线衍射测定两晶面间距为dpm，设底面边长为a，则，可得,底面积=，则晶体的密度为= 17. 甲醇()是可再生的绿色资源，一定条件下，氢化可制备。回答下列问题： （1）已知： ． ； ． ； ． ； 反应．的反应热___________。 （2）在绝热(与外界无物质和能量交换)、恒容的密闭体系中进行反应，下列示意图正确且不能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）反应的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。反应过程中决定反应速率的反应为___________。 （4）一定条件下，将a mol 和3a mol 混合，发生反应和反应： H>0，达平衡时容器中的物质的量为c mol，CO的物质的量为d mol。则此条件下的转化率为___________(列式表示)；的选择性为___________(的选择性=)，提高的选择性的措施为___________。 （5）一定条件下，将2mol 和4mol 充入密闭容器中，发生反应，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图1所示。若该反应的，(、分别为正、逆向反应速率常数)。、随温度(T)变化的曲线如图2所示。 ①、、由大到小的顺序为___________。 ②条件下，255℃时，该反应的压强平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③图4中___________(填“m”或“n”)表示随温度变化的曲线。 【答案】（1）-86.9 （2）D （3） （4） ①. ②. ③. 选择高效催化剂或降低反应温度等 （5） ①. ②. 3.645 ③. m 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，可得，=-86.9。 【小问2详解】 A．反应是放热反应，在绝热(与外界无物质和能量交换)、恒容的密闭体系中进行反应，反应过程中温度不断上升，当反应达到平衡时，c(CH3OH)最高，说明该反应进行到时刻达到平衡状态，A不选； B．当CO2的质量分数不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B不选； C．反应过程中不断增大，当不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C不选； D．t1时甲醇和CO2的物质的量相等，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D选； 故选D。 【小问3详解】 反应过程中决定反应速率的应是活化能最大的一步反应，由图可知，反应的活化能最大。 【小问4详解】 一定条件下，将a mol 和3a mol 混合，发生反应和反应： H>0，达平衡时容器中的物质的量为c mol，CO的物质的量为d mol，列出： CO2的转化率为 ，CH3OH的选择性为，该反应为放热反应，降低反应温度，平衡正向移动，则提高CH3OH的选择性的措施为选择高效催化剂或降低反应温度等； 【小问5详解】 ①为分子数减小的反应，压强越大，CO2的平衡转化率越大，所以p3>p2>p1； ② 气体总物质的量为(0.8+0.4+1.2+1.2)mol=3.6mol，CO2的体积分数为，H2的体积分数为，CH3OH 和H2O的体积分数力，故Kp＝； ③若该反应的，，当反应得到平衡时＝，平衡常数K＝，该反应为放热反应，升高温度K值减小，则减小，说明升高温度ｋ正的增大程度小于ｋ逆的增大程度，则m表示随温度变化的曲线。 18. 以有机物A为原料制备Q、H的合成路线如图所示。 已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：。 回答下列问题： （1）F的化学名称为_______，I中官能团名称为_______。 （2）写出反应类型：④_______，⑦_______。 （3）反应⑥的化学方程式为_______。 （4）A中苯环上被—H取代生成M()，M有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②遇氯化铁溶液显紫色 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______。 （5）设计以2-溴丁烷为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 对甲基苯酚(或4-甲基苯酚) ②. 酯基、碳碳双键 （2） ①. 消去反应 ②. 加聚反应 （3）CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O （4） ①. 13 ②. （5）CH3CHBrCH2CH3CH2=CHCH2CH3 【解析】 【分析】(A)在加热条件下和氢氧化钠溶液发生水解生成(D)CH3COONa、(E) ，和稀硫酸反应生成(F)，与足量氢气在催化剂、加热条件下反应生成(G)，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成(H)，(I)CH3COOCH=CH2在稀氢氧化钠溶液、加热条件下反应生成(B)CH3CHO和(D)CH3COONa，CH3COOCH=CH2发生加聚反应生成(Q)。 【小问1详解】 F的结构简式为，其化学名称为对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)，I的结构简式为CH3COOCH=CH2，其官能团名称为酯基、碳碳双键； 【小问2详解】 反应④是在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成(H)，反应⑦是CH3COOCH=CH2发生加聚反应生成； 【小问3详解】 反应⑥为CH3CHO转化为CH3COONa，其化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O 【小问4详解】 满足条件的同分异构体有①两个侧链(邻、间、对3种)、②三个侧链 (羟基有4种不同的位置)、(羟基有4种不同的位置)、(羟基有2种不同的位置)，共13种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为； 【小问5详解】 以2-溴丁烷为原料制备的合成路线为CH3CHBrCH2CH3CH2=CHCH2CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届信阳市息县一高、二高二模联考 高三化学试题 注意事项： 考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是 A. 新型半导体材料氮化镓的化学式为GaN B. 太阳能电池材料钛酸钙(CaTiO3)中钛属于副族元素 C. “玉兔号”月球车的热源材料与互为同素异形体 D. 储氢材料镍镧合金中镍元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族 2. AlN是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 消耗等物质的量的和，转移电子数目为6 B. 12g C（石墨）含非极性键数目为3 C. 标准状况下，11.2L 含键数目为 D. 0.1mol 溶于足量盐酸，溶液中含数目为0.2 3. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是 A. 使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B. 用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C. 利用该装置可制取，并进行性质的探究实验 D. 利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀 4. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物，常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于同周期且Y和Ｒ的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 键角： C. 最简单氢化物的稳定性： D. 1含1配位键 5. 黑火药配方“一硫二硝三木炭”的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含数目小于 B. 含键数目为 C. 每生成转移电子数目为 D. 晶体中含离子数目为 6. 合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法不正确的是 A. X与Y中碳原子的杂化方式相同 B. X与Y均可使溴水褪色 C. X与Y互为同系物 D. X的亲水性比Y更好 7. 磷酰氯是有机合成的催化剂，其制取原理为或，分子的空间结构模型如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中所有的原子都满足8电子稳定结构 B. 中含有键的数目为(为阿伏加德罗常数的值) C. 常用作干燥剂，但不可以用来干燥氨气 D. 可与反应生成 8. 美食是幸福生活的重要组成部分。下列有关广东美食的叙述错误的是 A. 梅香咸鱼：鱼肉的主要成分是蛋白质 B. 竹升面：制作面条时加入的“碱”指烧碱 C. 肠粉：主要原料淀粉是天然高分子化合物 D. 客家酿酒：制作过程中包括物理变化和化学变化 9. 实验探究是化学学习的方法之一、下列实验设计、现象和实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 取少量于试管中，滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 该有机物中含有醛基 B 室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性： HClO>CH3COOH C 向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液一定含有Fe2+ D 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 10. 作为黏合剂的含能聚合物是含能材料的基体和骨架，负责提供给聚合物黏结炸药（PBX炸药）和推进剂燃烧所需的碳、氢等元素和调节含能材料的能量、力学、燃烧及加工性能等。新型含能聚合物PNBAA的部分合成路线如图所示。 下列叙述错误的是 A. 甲的分子式为 B. 乙与足量酸性溶液反应生成 C. 丙转化为丁发生取代反应 D. PNBAA在酸性环境中不能稳定存在 11. 一种以钌矿石[主要含，还含少量的FeO、MgO、、CaO、]为原料制备钌(Ru)的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A. “除镁”的离子方程式为 B. 若“灼烧”时生成33.6L(标准状况下)，则转移的电子数为 C. “酸浸”时，的作用是做还原剂，还原 D. 从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为 12. 碳材料具有广泛应用和无限开发潜力，氧化石墨烯(GO)是石墨烯的衍生物，在室温下，氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，高温下可以移除氧化石墨烯中的含氧基团而变回石墨烯。石墨烯、氧化石墨烯(GO)、足球烯及掺有碱金属的(晶体的立方晶胞)结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为M ，晶体密度为d 。下列有关说法错误的是 A. 石墨烯、足球烯中碳原子为杂化，氧化石墨烯中碳原子为、杂化 B. 中键与键数目比是3∶1，化学式中x=3 C. 室温下GO可做火灾自动报警墙纸，火情发生时GO就会转变成导体触发警报 D. 晶胞中之间的最短距离为 13. 是电解铝烟气的主要组分之一，属于强温室气体，其温室效应指数为的7390倍。我国科学家用作为催化剂实现了100％催化水解，其历程如下图所示。 下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 不能改变总反应的 C. 反应过程中，Ga-F、C-F键既有断裂又有形成 D. 反应过程中涉及的小分子包含两种非极性分子 14. 催化加氢制的反应为 ，副反应为 。恒压下，通入、混合气体［］，发生反应。催化剂上反应过程示意图如图1所示；若初始其他条件不变，的平衡转化率和的选择性(转化为甲烷的量/转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法正确的是 A. B. 反应过程中，催化剂不会改变中的键角 C. 300℃条件下，的体积分数约为28% D. 加入Ni@C催化剂，可提高的平衡产率 二、非选择题 15. 常温下，二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(加热装置及夹持装置已省略)。 已知： ①制备二甲基亚砜的反应原理为。 ②二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为和。 ③微热易分解为NO、和。 实验过程：将仪器A中制得的气体通入15.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60∼80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到11.10mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题： （1）通入的目的是___________；仪器B的名称为___________，其中盛放的试剂可能是___________(填字母)。 a．碱石灰 b． c．硅胶 （2）冷凝管进出水的方向___________(填“上进下出”或“下进上出”)，制备二甲基亚砜时采用水浴加热，该方法的优点是___________。 （3）二甲基亚砜能与水混溶的原因可能为___________。 （4）NaOH溶液吸收尾气中NO和生成亚硝酸盐的化学方程式为___________。 （5）本实验的产率是___________%(保留2位小数)。 16. 氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制，反应原理如下： （1）根据下表中提供的数据，计算______。 化学键 键能 803 x 463 436 （2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量可以增大的体积分数，从化学平衡的角度解释原因__________。 （3）某温度下，在一恒容密闭容器中充入和，加入催化剂使其发生上述反应(忽略其他副反应)，测得该反应中初始压强为，分压如图甲所示(t时刻前，的分压未给出)，则A点坐标为(t，______)、平衡常数__________。 （4）反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所示，已知经验公式为(其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能______。当使用更高效催化剂时，请绘制关系示意图_______________。(假定实验条件下，催化剂对C值无影响) （5）储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示。已知a、b两点的分数坐标分别为、，则c点坐标为______。X射线衍射测定两晶面间距为(见图b)，高为，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的摩尔质量为，则密度为______。(列出表达式) 17. 甲醇()是可再生的绿色资源，一定条件下，氢化可制备。回答下列问题： （1）已知： ． ； ． ； ． ； 反应．的反应热___________。 （2）在绝热(与外界无物质和能量交换)、恒容的密闭体系中进行反应，下列示意图正确且不能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）反应的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。反应过程中决定反应速率的反应为___________。 （4）一定条件下，将a mol 和3a mol 混合，发生反应和反应： H>0，达平衡时容器中的物质的量为c mol，CO的物质的量为d mol。则此条件下的转化率为___________(列式表示)；的选择性为___________(的选择性=)，提高的选择性的措施为___________。 （5）一定条件下，将2mol 和4mol 充入密闭容器中，发生反应，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图1所示。若该反应的，(、分别为正、逆向反应速率常数)。、随温度(T)变化的曲线如图2所示。 ①、、由大到小的顺序为___________。 ②条件下，255℃时，该反应的压强平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③图4中___________(填“m”或“n”)表示随温度变化的曲线。 18. 以有机物A为原料制备Q、H的合成路线如图所示。 已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：。 回答下列问题： （1）F的化学名称为_______，I中官能团名称为_______。 （2）写出反应类型：④_______，⑦_______。 （3）反应⑥的化学方程式为_______。 （4）A中苯环上被—H取代生成M()，M有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②遇氯化铁溶液显紫色 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______。 （5）设计以2-溴丁烷为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $