山东省济南市平阴县实验高级中学2024-2025学年高一下学期5月阶段测试化学试题

高一下学期第三次阶段性检测化学科参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A C D B D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 B AC D BC AD 16.（1） ；HClO4； （2）离子键、共价键； 2 2 3 2 2 3 2 3CO +Na SiO +H O= Na CO +H SiO （3）Cl＞S＞C；S2﹣＞K+； 17．（1）④⑥ （2）吸收 、 132 （3）a （4）① a极到 b极 ② CH4﹣8e﹣+4O2﹣＝CO2+2H2O ③ 0.025 mol 18.（1）①防止增大后续步骤中 Na2CO3和 NaOH溶液的消耗，造成浪费 ②SiO2 （2）①2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O ②2H2O2 3+Fe 2H2O+O2↑ （3）① B ② 静置，取上层清液于一支试管，向其中滴加几滴 KSCN溶液，若溶液不 变红，则说明 Fe3+沉淀完全 （4）过滤 （5）   -2 334Al(OH) +CO =Al OH +HCO   19．（1）碳碳双键 6 （2） n → △ 催化剂 3n （3） （4） +CH3CH2Cl → △ ����� +HCl 取代反应 （5）CH3COOH+CH3CH2CH2�����OH ⇌△ 浓硫酸 CH3CO18OCH2CH2CH2CH3+H2O 20.（1）�� + ���� + ���═��+ + ����− + ��− （2）B （3）放热 （4）④ （5）0.05 （6）C F 化学试题 答题卡 第 1 页 共 2 页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 高一下学期第三次阶段性检测化学答题卡 班级 姓名 考号 座号 第Ⅱ卷（用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔书写） 16.（12分） （1） ； （2） ； （3） ； 。 17．（12分） （1） （2） （1分） （3） （4） ① （1分） ； ② ③ 条形码粘贴区（居中） 化学试题 答题卡 第 2 页 共 2 页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19．（12分） （1）_______ ______（1分）、__________________ （2） ； （3） （4） ； （1分） （5） . 20．（12分） （1）______________ （2） （1分） （3） （1分） （4） ； （5） （6） 、 。 18．（12分） （1）①．______ _____ ；② （1分） （2）① ② （3）① （1分）② （4） 第 1页（共 8页） 高一下学期第三次阶段性检测化学科试题 说明：本试卷满分 100分，分为第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分。考试时间 90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 I-127 第 I卷（选择题共 40分） 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是（ ） A．制造 C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能 C．打造北斗卫星系统——85Rb与星载铷钟所用 87Rb的物理性质不同 D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅 2.《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱 浣衣”。下列有关解释错误的是（ ） A．“烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧 B．“薪柴之灰”可作农用肥，但不与铵态氮肥混用 C．“以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液 D．“取碱浣衣”与酯的水解有关 3.下列实验装置正确且能达到相应实验目的是 A．装置甲：证明氧化性： 2 2 2Cl Br I  B．装置乙：制取乙酸乙酯 C．装置丙：探究 Fe3+、Cu2+对 H2O2分解速率的影响 D．装置丁：检验石蜡中是否含有不饱和烃 4.氧氟沙星是一种治疗呼吸道感染的抗菌药物，其结构简式如图。 下列关于氧氟沙星的说法正确的是（ ） A．可发生取代、加成、氧化反应 B．分子中所有原子可能处于同一平面 C．不能与 NaHCO3溶液反应 D．属于苯的同系物 第 2页（共 8页） 5.芳香烃及其衍生物应用广泛，可做黏合剂、油性涂料、油墨等的有机溶剂,下列说法正确的是 A. 石油的分馏和煤的气化为物理变化 B. 将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯 C. 可用酸性 KMnO4溶液去除苯中的乙烯杂质 D. 与苯 互为同系物，可用溴的四氯化碳溶液鉴别 6.根据实验操作和现象，能达到实验目的的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验目的 A 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 证明溴与苯发生了加成反应 B 向 Na[Al（OH）4]溶液中加入 NaHCO3溶液，观察到 有白色沉淀生成 证明[��(��)�]−结合 H+的能力强 于����− C 将碳酸钙与 6mol/L盐酸反应产生的气体直接通入硅 酸钠溶液，产生白色胶状沉淀 证明 C的非金属性强于 Si D 将银和 AgNO3溶液与铜和 Na2SO4溶液组成原电池。 连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐 渐变蓝 证明 Cu的金属性比 Ag强 7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为 NA个 B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA C．100mL 1mol/LCH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为 0.05NA D．常温下，在 1molC5H12中含有共价键数 15NA 8.碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们 的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有 Cu2Te）中提取粗碲设计工艺流程如图所示。下 列有关说法正确的是（ ） 已知：①“焙烧”后，碲主要以 TeO2形式存在 ②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱 A．“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 B．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2 C．为加快“氧化”速率温度越高越好 D．TeO2是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为 TeO2+2OH﹣═�����− +H2O 第 3页（共 8页） 9.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构 如图。下列正确的是（ ） A. W和 Z可形成三种 10电子微粒 B. 该化合物中 Z原子不满足 8电子稳定结构 C. Y是第ⅢA族元素 D. 原子半径大小：Y＞Z＞Q 10.在不同条件下，用 O2氧化氧化 a mol/L Fe2+溶液过程中所测的实验数据如图所示。 下列分析或推测不合理的是 A．0-8 h内，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．60℃、pH=2.5时，4 h内 Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h) C．由曲线②和③可知，pH越大，Fe2+的氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为 4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O 二、选择题：本题共 5小题，每题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得 4分， 选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ） 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 精制含 Ca2+、Mg2+、����−的食盐 水 胶头滴管、烧杯、试管、 分液漏斗 粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧 化钠溶液、碳酸钠溶液 B 比较Mg、Al金属性的强弱 试管、胶头滴管 MgCl2、AlCl3溶液、浓 NaOH溶液 C 制备并分离乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精 灯、蒸馏烧瓶 冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、饱和碳 酸钠溶液 D 利用反萃取原理从碘的四氯化碳 溶液中获取碘单质 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 稀硫酸、氢氧化钠溶液 12.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以 I- 形式存在)的工艺流程如下：下列说法不正确的是 A．④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂 B．经①和④所得溶液中，c(I- )后者大于前者 C．若②和⑤中分别得到等量 I2，则消耗的 n(Cl2) ：n(KClO3)为 5:2 第 4页（共 8页） D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 13.利用下列原电池，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置 如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A．电极 A为负极，发生氧化反应 B．当有 4.48LNO2（标准状况）被处理时，转移电子物质的量为 0.8mol C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，OH﹣由右向左移动 D．电子从电极 A经导线流向电极 B，再经电解质溶液回到电极 A 14.我国科研人员提出了由 2CO 和 4CH 转化为高附加值产品 3CH COOH 的催化反应历程。该历程示意图如图。 下列说法不正确．．．的是 A. 生成 3CH COOH 总反应的原子利用率为 100% B．加入催化剂可以提高反应物的平衡转化率 C. ①→②吸收能量并形成了C-C键 D． 4 3CH CH COOH 过程中，有极性键的断裂与形成 15.乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） 第 5页（共 8页） A．反应过程中���+做催化剂 B．三步反应均为放热反应 C．三步反应中均有极性键的断裂与生成 D．适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快 第 II卷（非选择题共 60分） 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16.下表是短周期元素 A、B、C、D的部分性质数据：前 20号主族元素M、X、Y、Z、W、Q原子序 数依次增大，如图是其中五种元素组成的一种新化合物的结构式，已知 X的最高价氧化物对应水化 物为强酸，Q与M、Z与 Y同主族：B与 D同周期。回答下列问题： A B C D 原子半径（10﹣10m） 0.77 1.43 1.17 1.86 最高或最低化合价 +4 +3 +4 +1 ﹣4 ﹣4 （1）X元素的简单氢化物的电子式是 ；W的最高价氧化物对应水化物的化 学式 。 （2）化合物 D2Z2中所含有的化学键类型为 。请写出可以证明非金属性 A大于 C的 化学方程式______ _。 （3）A、Z、W三种元素非金属性由强到弱的顺序是 （用元素符号表示）。Z、Q两种 元素最简单离子半径的大小顺序为 （用离子符号表示）。 17.化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。 Ⅰ.（1）下列反应中，属于吸热反应的是 （填序号）。 ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba（OH）2•8H2O与 NH4Cl反应 ⑦硝酸铵溶解使温度降低 （2）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主 要过程如图 1所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 第 6页（共 8页） 化学键 H—O键 O＝O键 H—H键 O—O键 键能/（kJ/mol） 463 496 436 138 若反应过程中分解了 2mol水，则过程Ⅲ （填“放出或吸收”）了 kJ能量。 Ⅱ.天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产生活中用途广泛。 （3）甲烷可以消除氮氧化物污染。如 CH4（g）+2NO2⇌ N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）。 下列措施能够使该反应速率加快的是 。 a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水 d.恒容充惰性气体 （4）甲烷燃料电池采用可传导 O2﹣的固体氧化物为电解质，其工作原理如图 2所示： ①外电路电子移动方向： （填“a极到 b极”或“b极到 a极”）。 ②a极电极反应式为 。 ③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 5.6L（假设空气中 O2体积分数为 20%），则理论上 消耗甲烷 mol。 18.工业上以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含少量 Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程 如下。 （1）酸浸： ①用 H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因 是 。 ②浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）氧化： ①用 2 2H O 溶液将 2+Fe 氧化为 3+Fe ，反应的离子方程式为 。 ② 2 2H O 实际用量比理论上多的原因是 (用化学 方程式解释，假设反应过程中温度不变)。 （3）沉淀：用 Na2CO3溶液调节 pH，将 Al3+、Fe3+转化为 沉淀。溶液终点 pH对铝、铁沉淀率的影响 如图所示。 ①沉淀步骤中，应控制溶液 pH最佳为_____(填字母)。 A． 4.0左右 B． 5.0左右 C． 6.0左右 ②检验 Fe3+沉淀完全的实验方法为 。 第 7页（共 8页） （4）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量 2CO 气体，该反应的离子方程式为 。 19.有机物（图 1）的世界缤纷多彩，请根据题目信息回答下列问题： （1）苯乙烯（ ）中所含官能团的名称 ，该物质与足量氢气反应所 得的产物与氯气在光照条件下反应，其一氯取代产物有 种。 （2）苯乙烯生成高聚物 D的化学方程式为 。 （3）苯乙烯与水反应生成的 C中含有甲基，则 C的结构简式为 。 （4）图 2是合成苯乙烯的一种路线。反应②的化学方程式为 ， 反应类型为 。 （5）同位素 18O示踪法能确定酯化反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示 18O位置的乙酸 与 1﹣丁醇酯化反应的化学方程式 。 20．研究硫及其化合物的性质具有重要意义。 Ⅰ．已知 I﹣可以催化二氧化硫在水溶液中发生的歧化反应： 3SO2（g）+2H2O（l）＝2H2SO4（aq）+S（s）ΔH＜0，催化原理分为两步， 第一步反应为吸热的慢反应：SO2+4I﹣+4H+═2H2O+S↓+2I2 第二步反应为放热的快反应：2H2O+I2+_____═_____+_____+2I﹣ （1）请补充第二步反应： 。 （2）能正确表示 I﹣催化 SO2歧化反应原理的能量变化示意图为 （填标号）。 Ⅱ．工业制硫酸，在接触室发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌ 2SO3（g），在 1L的恒容密闭容器中充 第 8页（共 8页） 入 2mol SO2和 1mol O2，在不同温度下测得 c（SO3）与时间的关系如图 A： （3）该反应正反应是 （填放热或“吸热”）。 （4）能证明反应已经达到平衡状态的是 （填序号）。 ①c（SO2）：c（O2）：c（SO3）＝2：1：2 ②单位时间内生成 nmol SO3的同时消耗 nmol SO2 ③反应速率 2v（SO3）正＝v（O2）逆 ④温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑤温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化 （5）反应开始到 10min时 O2的平均反应速率 v（O2）＝ mol/（L•min）； （6）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入 SO2（g）和 O2（g），平衡时 SO3的体积分 数随 �(���) �(��) 的变化如图 B，则 A、B、C三状态中，SO2的转化率最小的是 点，当�(���)�(��) =3时， 达到平衡状态 SO3的体积分数可能是 D、E、F三点中的 点。