河北省邯郸市区县多校联考2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题

2024~2025学年第二学期二调考试 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区城均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4,考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：苏教版专题六到专题九第一单元。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.我国科研人员开发的抗击新型冠状病毒疫苗需在低温下保存 B.“三月打雷麦谷堆”是指雷电作用下N2最终转化成能被作物吸收的化合态氮 C.没有蛋白质就没有生命，所有的蛋白质中都含有碳元素和氮元素 D.人工固氮技术发展至今已经足够完善，无需再在此方面投入精力去研究和优化 2.下列化学用语表达正确的是 HH A.乙烯分子的电子式：H:C:C:H B.甲烷分子的球棍模型： C.硝基苯：ON D.乙醇的结构式：CHO 3,《岭外代答》中记载了古代治炼金属求的方法：“以铁为上下金，上釜盛砂（注：砂为Hg),隔 以细跟铁板；下金盛水，埋诺地，合二金之口于地面，而封固之，灼以烘火，丹砂得火，化为靠 雾，得水配合，转而下坠，遂成水银”。下列有关说法中不正确的是 A.冶炼方法：高温还原法 B收集方法：类似蒸馏法 C.环保措施：密封设备 D.利用性质：HgS不稳定、Hg沸点低 25509A 【高一化学第1页（共6页）】 4.已知：H,(g)+(g)一-21r(g)△1=一270k·mo'。下列说法f确的是 A.1mol,(g)与1mlE,(g)反应生成2mol液态F放出的热量小于270k B.在相同杀件下.1mo山，(g)与1mlE(g)的能林总和小于2mHF(g)的能量 C,该反应的逆反应是放热反应 D,该反应过程的能量变化可用下图来表示： 能 1molH(g)和1moiF(g) A/f=-270 kJ.mol 2 mol HF(g) 反应过程 5用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是 强光照射 乙烯(S0) NH,CI和 C,H,OH 浓硫酸、 Ca(OH) CH,COoH为 CH,和CL, 碎瓷片 饱和 溴水 Na.CO, 游液 饱和 食盐水 A.除去乙烯中二氧化硫 B.制取乙酸乙密 C.制备NH D.探究甲烷的取代反应 6.金属在生产、生活中的应用越来越广泛。下列有关金属冶炼的说法错误的是 A.电解熔融氧化铝时加人冰晶石可诚少能量消耗 B.高炉炼铁时焦炭在高温下将氧化铁还原为液态的金属铁 C.电解熔融氯化钠和电解饱和食盐水都能得到氯气 D.铝热反应不仅可用来冶炼金属铁，还可用来焊接交通运输的钢轨 7.某同学利用如图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y 液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验，且最终液体一定能充满整个烧瓶的是 选项 X气体 Y试剂 Z试剂 A NO H20 H2O 女 NHs H2O H:O Cla 饱和食盐水 水 D NO和O2 H2O H,O 8.下列说法正确的是 A.塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料 B.利用牛油和植物油在酸性条作下的水解反应可以制造肥皂 C,在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na,SO,、CuSO,溶液，都会因盐析产生沉淀 D.微检验淀粉水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的C(OH): 悬浊液并加热 【高一化学第2页（共6页）】 25509A 9,热激活电池常用作火箭的1.作电激.某种热激活电池以(a和PS(),为电极材料，以无水 1i1-K(1为电解质，电池总反成为S),2Ii(1+Cn一一(C+1i,S().+P,。当电解质 受热熔融，电油即可殿间放电。下列有关说法错误的是 A.S),电极发生还原反应 B.角极的电极反应式为(C一2c一(Ca2 (C.常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转 D.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb 10.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸 的流程示意图。 N,:H M 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 则下列说法错误的是 A.氧化炉中发生反应的化学方程式：4NH,+5O,雀化 =4NO+6H2O △ B.图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为HNO, C.工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料 D.为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废aOH溶液吸收 11.一定温度下，容积为1L的密闭容器内，某一反应体系中X、Y的物 4物质的量/mol 质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A.t时Y的浓度是X的2倍 B.0一t时，平均反应速率(X)=2mol·L1·min1 6时间/mn C.t时正反应速率等于逆反应速率 D.t1时向容器中加入催化剂，可使容器中X全部转化为Y 12.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 COOH CH A.加人酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，可以验证分子中存在碳碳双键 COOH B.该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 分枝報 C.1mol分枝酸可以和3molH2发生加成反应 D.1mol分枝酸与足量钠反应，生成1.5molH 13.在光照条件下，CH与Cl2能发生取代反应。使2 mol CH与Cl反应，待反应完全后避得 四种有机取代产物的物质的量之比n(CH,CI)·n(CH,Cl)：n(CHCL):n(CCL)= 3·21·4,则消耗标准状况下C2的体积为 A.14.56L B.116.481 C.58.24L D.29.12L 【高一化学第3页（共6页）】 25509A 1。定玲家利用乙静催化氧化制取相乙臀的万的装霄如图所不，下列关于实羚操作或叙述E编 的是 甲用 甲 入.向试管a中的收集产物中加人Na,有可燃性气体生成，试管a中一定含有乙醇 B.甲、丙中水的作用相同 C,该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网颜色出现红、黑交替现象 D.乙中发生反应的化学方程式为2CH,CH,OH+0会 H,CHO+H2O 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)认识有机物的分子结构，以及决定其分类与性质的特征基团，能够帮助我们进一步 了解有机物。回答下列问题： 1,(1)下列各组物质中属于同系物的是 (填序号，下同)，互为同分异构体的是 ,互为同素异形体的是 ,属于同一物质的是 H CI ①H一C一CI和H-C一H;②C,H6和CHa;③氧气和臭氧； ci CI ④CH,一CH2—CH—CH2一CH,和CH,一CH2—CH—CH: CH, CH2—CH ⑤(CH,):CHCH(CH)2和(CH)2CH(CH2)zCH Ⅱ.由丙烯可以制得多种重要的物质。如：丙醇、丙烯酸(CH2一CHCOOH)、乳酸 [CHCH(OH)COOH]等。 (2)丙烯酸中的含氧官能团名称为 (3)等质量的丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是 (4)写出丙烯酸与CH(OH发生反应的化学方程式： 反应类型为 反应。 (5)写出丙矫和水在-一定条件下发生加成反应的两种产物的结构简式： (6)写出与乳酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式： 16.(I4分)研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。国答下列问题： 1)利用催化技术可将汽车尼气中的C0和NO转化为CO,和N,在将闲容器中充人-一定 量的N0和C0,发生反应的化学方程式为2NO(g)十2C0(K)、2C0,(g)+:8: 【高一化学第4页（共6页）】 25509A 下列不能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.()的浓度不再改变 .容器中混合气体的质量保持不变 C.N)、CO、C)、N2的浓度之比为2·2·2I d.相同时间内，反应消耗2molN0)同时消耗1molN, (2)将空气中久置的2.7g船片投入盛有500mL0.5mol·L硫酸溶 4vI,) 液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系 可用如图所示的坐标曲线来表示： ①曲线由()~a段不产生氢气的原因是 ②曲线由b~〔段产生氢气的速率增加较快的主要原因是 ③下列措施能提高氢气的反应速率的是 (填字母)。 A.降低温度B.向溶液中加入铁粉C.加人饱和氯化钠溶液D.将0.5mol·L1 硫酸换为0.1mol·L1硫酸E.加入少量硫酸铜溶液 (3)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加人少量硫酸铜溶液可加快氢气的 生成速率。为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实 验。将表中所给的混合溶液分别加人到6个盛有过量Z粒的反应容器中，收集产生的 气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 混合溶液 A B C D E F 4mol·L-1H2SO,溶液/mL 30 30 V 呢 V 30 饱和CuSO,溶液/mL 0 0.5 2.5 5 10 20 H2 O/mL V 17.5 Vs 10 0 ①完成此实验设计，其中：V= mL. ②反应速率最慢的是 (填AE组混合溶液字母)。 ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO,溶液时，生成氢气的速率会大大提高。 但当加入的CuSO,溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。清分析氢气生 成速率下降的主要原因： 17.(15分)治理氮氧化物(NO,)的污染是化学研究的重要课题之一。某研究性小组设计了如 下所示装置图探究NO与炽热的铁粉反应。回答下列问题： 直角导管c 浓硝酸 弹簧夹b 铁粉 弹夹： 酸性高 被钾溶液 25509A 【高一化学第5页（共6）】 已知：N()能被酸性高锰酸钾溶液氧化成N(),。 (1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为 ,直角导管c的作用为 (2)实验前，要先通一段时间氮气，其目的是 (3)写出装置A中反应的离子方程式： (4)装置B中试剂为 (填化学式)，其日的是 (⑤)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为 (6)有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色，甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数 较高所致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位 同学的推测合理，下列方案中不可行的是 (填字母)。 A.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 B.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 C.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 D.适当加热该绿色溶液，观察颜色变化 18.(15分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅 可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 甘蔗海处理 A 水B酶 02 F +D (C,HO)催化剂，△C。H.O. C,H.O →G 催化剂C,H,O,浓疏酸， 催化剂↑H,0 加热、加压困 已知：①C的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平； ②产率= 实际得到的产品质量 理论计算得到的产品质量X100%。 回答下列问题： (1)A的名称为 ,C中官能团的名称为 (2)向新制银氨溶液中加人适量E并进行水浴加热，可观察到 (3)B在酶的作用下可生成D和二氧化碳，写出反应B→D的化学方程式： (4)以C为原料，在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 (5)利用反应F→G进行制备实验时需用到饱和Na:CO,溶液，原因是 。如果将4.6gD和3.0gF在催化剂条件下发生 上述反应，充分反应后，实际得到2.64gG,则G的产率为 (6)丁烷和戊烷等烧烃是由石油获得的化工产品。戊烷的一种同分异构体的一溴取代物只 有一种，则这种同分异构体的结构简式为 【高一化学第6页（共6页）】 25509A