高二化学期末模拟卷（鲁科版2019，选择性必修2+3）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 2 0分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二 、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 2 0分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 5 个小题，共 6 0分。 16 ．（ 8 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 16 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 18 ． （ 12 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 19 ． （ 12 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 20 ． （ 16 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（鲁科版2019选择性必修2、3）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.6。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 V51 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述不正确的是 A．酸性： B．键角： C．CCl4中的溶解度： I2>NH3 D．晶体硬度：金刚石>晶体硅 2．下列化学用语或图示正确的是 A．环己烷稳定构象的空间填充模型： B．用系统命名法命名：3-甲基丁酸 C．溶液中的水合离子示意图： D．酚醛树脂的结构简式： 3．羰基化合物的酮式—烯醇式互变异构反应如图所示，下列说法错误的是 A．通过红外光谱可检测酮式与烯醇式中存在不同的官能团 B．分子存在立体异构 C．分子中、原子都有和杂化 D．从到的互变异构反应可得出稳定性： 4．正确选用实验仪器是确保实验成功、获得准确结果的关键环节。下列一些实验操作对应部分仪器的选用错误的是 A．蒸馏法分离乙醇和水：③⑤⑥ B．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ C．用苯萃取碘水中的碘单质并分液：⑦ D．用盐酸滴定溶液：④⑥ 5．下列化学(离子)方程式书写错误的是 A．向银氨溶液中加入足量的稀盐酸： B．牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因： C．向溶液中滴加溶液： D．涤纶的制备n+nHOCH2CH2OH→+(2n-1)H2O 6．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，正己烷所含的分子数目为 B．溶液中含阴离子的数目小于 C．的乙酸溶液中，含有键的数目为 D．聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为 7．一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)，其中Cu的化合价为+2。下列说法不正确的是 A．化合物X的化学式为K2CuF4 B．上述反应的化学方程式为CuCl2+4K+2F2=K2CuF4+2KCl C．原子填充在由F原子构成的八面体空隙中 D．在X晶胞中离Cu最近的Cu的数目为6 8．冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18- 冠-6 可以通过图示方法制备。下列说法错误的是 A．18-冠-6 分子中 C、O 都采用 sp3 杂化 B．18-冠-6 和碱金属离子通过离子键形成超分子 C．冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂 D．制取方法中(1)为取代反应，另一种产物为HCl 9．结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 中的键能比HCHO中的键能大 中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，能量更高 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 C 的沸点较低 存在分子内氢键 D 与HClO加成的主要产物是 中Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移，HClO中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上 A．A B．B C．C D．D 10．近日，南开大学周其林教授团队开发了一种新型手性螺环二亚磷酸酯配体分子（），实现了铱（Ir）催化的烯烃（，R为烷基）与丙烯酰胺的高度对映选择性氢烯基化反应，催化循环过程如图所示。 已知：烯烃可通过提供一对π键电子对充当配体，每提供一对π电子，中心原子的配位数。代表苯基；代表。 下列说法错误的是 A．反应过程中Ir的化合价发生了变化 B．仅Ⅲ中Ir的配位数为6 C．化合物V中只有一个手性碳原子 D．Ⅲ→Ⅳ过程中有非极性键的断裂和形成 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 11．结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列推测不合理的是 材料 结构和组成变化 性能变化 A 淀粉 在主链上接入带有强亲水基团的支链 提高吸水能力 B 苯酚 将苯酚转化2，4，6—三硝基苯酚 酸性减弱 C 阿司匹林 修饰为 提高了阿司匹林的水溶性 D 冠醚 改成 可识别的阳离子半径减小 A．A B．B C．C D．D 12．锗广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣（主要含、，另含少量ZnS、以及）提取和的工艺流程如下： 已知：①常温下，，，。 ②沸点：  84℃，  316℃，  732℃。 下列说法正确的是 A．、均为共价晶体 B．“浸渣”主要含有S和 C．化合物A可以是ZnO、等 D．可用红外光谱仪测定的晶体结构 13．Beckmann重排是有机化学中重要的人名反应之一、由、NH2OH应用Beckmann重排合成的反应机理如下： ① ② 下列说法错误的是 A．物质Ⅰ不存在顺反异构体 B．反应过程中不需要补充氢离子 C．①中包含两种反应类型，先加成后消去 D．由、NH2OH可以合成 14．化合物属于四方晶系，晶体中、原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．基态原子占据的最高能级的形状为球形 B．点原子的分数坐标为 C．晶胞中、间距离为 D．该晶胞中N2存在三种不同的取向 15．强酸性环境下，与磺基水杨酸(，用表示)反应仅生成配合物(溶液呈紫红色)。在pH=2的溶液中，保持，用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始物质的量分数的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：①稀溶液中近乎无色；②溶液吸光度A与配合物浓度成正比。 A．中三种基团电离出的容易程度：>-COOH>-OH B．b点溶液中存在，FeL的电离度 C．可以促进的电离，的电离度：a点<b点<c点 D．若、，则的电离平衡常数K为 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16．（8分）一定条件下，得电子转化为超氧自由基，并实现如图所示的转化。 回答下列问题： (1)转化为是 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)写出图示转化总反应的化学方程式： 。 (3)下列现代仪器不能用来区分与的是_____(填字母)。 A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪 (4)写出与银氨溶液反应的化学方程式： 。 (5)是 (填“极性”或“非极性”)分子。 17．（16分）从钒矿石(主要含、、及少量)中分离提取的流程如下： 已知：有机溶剂对萃取率高于；有机溶剂只萃取Fe(Ⅲ)不萃取Fe(Ⅱ)。 (1)“焙烧”过程中转化为，该反应的还原剂为 。 (2)“酸浸”过程中将转化为，该反应的离子方程式为 。 (3)为提高钒的萃取率和纯度，“操作X”中M和N可分别选择 (填标号)。 A．、Fe         B．Fe、        C．、H2O2 (4)以HA()和HB()“协同萃取”，其主要萃取物结构如图。 ①HA和HB可通过两个氢键形成环状二聚体，其结构示意图为 。 ②比更稳定的原因为 。 (5)“氧化”过程中转化为的离子方程式为 。 (6)“氧化”后的溶液中，为了使沉钒率达到98%，加入氯化铵(设溶液体积增加1倍)，“沉钒”时应控制溶液中不低于 。[25℃时，] (7)的晶胞如图(晶胞参数：；)。为阿伏加德罗常数的值。 ①的配位数为 。 ②位于构成的 空隙中(填标号)。 A．八面体    B．四面体    C．平面三角形 ③该晶胞的密度为 (用含的代数式表示)。 18．（12分）氢化肉桂酸(  )是香料的定香剂，用作医药中间体，也可用于有机合成。氢化肉桂酸可以由肉桂酸(  )与反应得到。 已知：i：金属对有强吸附作用； ii：将块状转化成海绵状后，其催化活性显著提高； iii：已知： 名称 相对分子量 熔点/℃ 沸点℃ 肉桂酸 148 135 300 氢化肉桂酸 150 48.5 280 制备过程如下： 步骤1：催化剂的制备：用镍铝合金经氢氧化钠溶液处理及洗涤后制得多孔且表面积很大的海绵状的镍。 步骤2：肉桂酸氢化反应： (1)氢化反应的原理为： (用化学方程式表示) (2)实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置用于储存和监测反应。 在三颈烧瓶中用温热的95%乙醇溶解一定量的肉桂酸；打开三通阀，将装置抽真空；调节三通阀，通入氢气并用排水集气法使集气管内充满氢气，再调节三通阀将氢气通入三颈烧瓶即可开始氢化反应。氢化反应完成标志 ；氢化过程中的氢气的实际用量比理论用量高出很多的原因 。 (3)向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如图  所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为 ；    步骤3：氢化肉桂酸的纯化：减压蒸馏进一步纯化(杂质主要是肉桂酸)如图装置Ⅲ所示，收集的馏分。 (4)减压蒸馏时最好使用_______加热。 A．油浴 B．水浴 C．沙浴 D．直接加热 (5)减压蒸馏装置中毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，产生微小气泡，以防止 ；提纯氢化肉桂酸时，用减压蒸馏而不用常压蒸馏的原因是 。 19．（12分）Galanthaminebase(H)是神经系统疾病患者常用药，其合成路线如下所示，回答下列问题： (1)H中所含官能团名称为醚键、碳碳双键、 。 (2)的反应历经两步：，且中间体的分子式为，则的结构简式为 。 (3)的反应类型为 。 (4)的反应如果用、催化剂替代进行反应，用、符号表示具体物质写出反应方程式： 。已知难溶于水，在过程中往往加入冠醚(18-冠-6)提高氧化效率，原因是 。 (5)E的同分异构体满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①碱性条件水解酸化后生成两种含苯环的化合物，其中之一为苯丙氨酸()且另一个苯环上有四个取代基；②最多消耗 (6)已知：(、为烃基)，参照流程中有关合成信息，以、、为原料(其他无机试剂任选)制备的合成的合成路线图如下，请写出G(结构简式)、L(结构简式)、P(反应试剂或条件)。 G为；L： ；P： 。 20．（12分）MAX相是一大类具有层状结构的金属碳化物或氮化物的总称，其中为、、(铌)等过渡金属，为或，为、、、等主族元素。 回答下列问题： (1)Nb是与V同族的相邻周期元素，其基态原子中的价电子分布在两个能级且均为未成对电子，基态原子价电子的轨道表示式为 ；第4周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是 (填元素符号)。 (2)可与结合形成，存在平衡，平衡常数为。能结合的原因是 ；，，的较大的原因是 。 (3)是氮单质的常见同素异形体。科学家还预测了高压下固态氮的一种新结构分子，结构如下(孤对电子已标出)：，与相比， 更稳定。 (4)反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的TiO2(通过氮掺杂生成TiO2-aNb，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。 则TiO2-aNb晶体中a= 。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标分别为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16．（8分）（1） （2） （3） （4） （5） 2024-2025 学年高二化学下学期期末模拟卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 17．（16分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 18．（12分）（1） （2） （3） （4） （5） 19．（12分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 20．（16分） （1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（鲁科版2019选择性必修2、3）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.6。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 V51 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述不正确的是 A．酸性： B．键角： C．CCl4中的溶解度： I2>NH3 D．晶体硬度：金刚石>晶体硅 【答案】A 【详解】A．电负性F大于Cl，C-F键的极性大于C-Cl键，导致中羧基中羟基氢更容易被电离出来，使得酸性，A错误； B．甲烷分子、氨分子中心原子均为sp3杂化，甲烷分子、氨分子中孤对电子对数分别为0、1；孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则甲烷分子的键角大于氨分子，B正确； C．碘单质是非极性分子，氨分子是极性分子，由相似相溶原理可知，碘在非极性分子四氯化碳中的溶解度大于氨分子，C正确； D．金刚石和晶体硅都是共价晶体，碳原子的原子半径小于硅原子，则碳碳键的键长小于硅硅键，金刚石中碳碳键强于晶体硅中硅硅键，硬度大于晶体硅，D正确； 故选A。 2．下列化学用语或图示正确的是 A．环己烷稳定构象的空间填充模型： B．用系统命名法命名：3-甲基丁酸 C．溶液中的水合离子示意图： D．酚醛树脂的结构简式： 【答案】B 【详解】 A．如图所示为环己烷的船式构象，其存在较大的空间位阻和扭转张力，导致其能量较高，稳定性较差，而椅式构象中，所有碳原子上的氢原子都处于交错位置，减少了空间位阻和扭转张力，从而使得能量更低，结构更稳定，椅式构象如图所示：A错误； B．母体为丁酸，3号位碳原子有一个甲基，命名为3-甲基丁酸，B正确； C．Na+半径小于Cl-，NaCl溶液中的水合离子应表示为：，C错误； D．酚醛树脂是甲醛和苯酚发生缩聚反应得到的高分子化合物，其结构简式，D错误； 故选B。 3．羰基化合物的酮式—烯醇式互变异构反应如图所示，下列说法错误的是 A．通过红外光谱可检测酮式与烯醇式中存在不同的官能团 B．分子存在立体异构 C．分子中、原子都有和杂化 D．从到的互变异构反应可得出稳定性： 【答案】D 【详解】A．M(酮式)的官能团为酮羰基，N(烯醇式)官能团为碳碳双键、羟基、酮羰基，其官能团种类不同，故可用红外光谱仪可以检测物质的化学键信息，故A正确； B．N分子中碳碳双键两端的碳都连有不同的基团，故有顺反异构，顺反异构属于 立体异构，故B正确； C．分子中饱和碳采用sp3杂化，双键碳采用sp2杂化，分子中羟基上的O采用sp3杂化，羰基上的O采用sp2杂化，故C正确； D．该反应为可逆反应，正反应的平衡常数大于逆反应的平衡常数，则N更稳定，故D错误； 答案选D。 4．正确选用实验仪器是确保实验成功、获得准确结果的关键环节。下列一些实验操作对应部分仪器的选用错误的是 A．蒸馏法分离乙醇和水：③⑤⑥ B．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ C．用苯萃取碘水中的碘单质并分液：⑦ D．用盐酸滴定溶液：④⑥ 【答案】B 【详解】A．乙醇和水为沸点相差较大的互溶液体，可采用蒸馏法分离，需使用温度计测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶盛装混合溶液、锥形瓶盛装收集到的馏分，故选③⑤⑥等，A正确； B．粗苯甲酸中常混有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶法提纯苯甲酸，具体操作为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，此时利用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，不需使用②球形冷凝管和③温度计，B错误； C．用苯萃取碘水中的碘单质并分液，需要使用分液漏斗、玻璃棒、烧杯等，则需使用⑦，C正确； D．用盐酸滴定NaOH溶液，需要采用酸碱中和滴定法，盐酸盛放在酸式滴定管内，盐酸和NaOH溶液在锥形瓶内发生反应，故需使用④⑥，D正确； 故选B。 5．下列化学(离子)方程式书写错误的是 A．向银氨溶液中加入足量的稀盐酸： B．牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因： C．向溶液中滴加溶液： D．涤纶的制备n+nHOCH2CH2OH→+(2n-1)H2O 【答案】C 【详解】A．向银氨溶液中加入足量的稀盐酸反应生成、和，反应的离子方程式为：，A正确； B．牙膏中添加氟化物，将羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]转化为更难溶、更坚硬的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，从而预防龋齿，原因是：，B正确； C．向溶液中滴加溶液，双氧水在Fe3+催化作用下分解为水和氧气，反应方程式为： ，C错误； D．对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应制备涤纶，化学方程式为：n+nHOCH2CH2OH→+(2n-1)H2O，D正确； 故选C。 6．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，正己烷所含的分子数目为 B．溶液中含阴离子的数目小于 C．的乙酸溶液中，含有键的数目为 D．聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，正己烷为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误； B．由于S2-是弱酸根离子，会发生水解反应：，消耗一个S2-生成2个阴离子，故阴离子的数目大于，B错误； C．的乙酸溶液中乙酸的物质的量为，则乙酸分子中键的数目为，但是溶剂水分子中还含有，C错误； D．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，故混合物中含有的CH2的物质的量为0.4mol，则含个碳原子，D正确； 故选D。 7．一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)，其中Cu的化合价为+2。下列说法不正确的是 A．化合物X的化学式为K2CuF4 B．上述反应的化学方程式为CuCl2+4K+2F2=K2CuF4+2KCl C．原子填充在由F原子构成的八面体空隙中 D．在X晶胞中离Cu最近的Cu的数目为6 【答案】D 【分析】由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中黑球个数为：=4，白球个数为：=8，灰球个数为：+1=2，三种原子的个数比为4:8:2=2:4:1，又知Cu显+2价，则化合物X的化学式为：K2CuF4，则黑球代表K、白球代表F、灰球代表Cu，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，化合物X的化学式为K2CuF4，A正确； B．由分析可知，化合物X的化学式为K2CuF4，故上述反应的化学方程式为CuCl2+4K+2F2=K2CuF4+2KCl，B正确； C．由晶胞结构图，Cu原子填充在由F原子构成的八面体空隙中，C正确； D．由分析可知，黑球代表K、白球代表F、灰球代表Cu，结合题干晶胞可知，Cu位于晶胞顶点和体心上，晶胞属于四方晶系，故在X晶胞中离Cu最近的Cu的数目为4，D错误； 故答案为：D。 8．冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18- 冠-6 可以通过图示方法制备。下列说法错误的是 A．18-冠-6 分子中 C、O 都采用 sp3 杂化 B．18-冠-6 和碱金属离子通过离子键形成超分子 C．冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂 D．制取方法中(1)为取代反应，另一种产物为HCl 【答案】B 【详解】A．18-冠-6分子中O原子形成2个σ键，还有2个孤电子对，O原子为sp3杂化，C原子形成4个σ键、没有孤电子对，C原子为sp3杂化，A正确； B．18-冠-6 和碱金属离子通过配位键作用形成超分子，B错误； C．冠醚分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂，C正确； D．由(1)的反应特点可知，其为取代反应，生成18-冠-6分子和HCl，D正确； 故答案选B。 9．结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 中的键能比HCHO中的键能大 中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，能量更高 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 C 的沸点较低 存在分子内氢键 D 与HClO加成的主要产物是 中Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移，HClO中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低，A错误； B．石墨为层状结构，层与层之间的碳原子平面相隔较远，电子不易跨越，所以未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，B正确； C．分子内的羟基氢与非羟基氧形成氢键，即分子内氢键，导致沸点较低。C正确； D．Cl的电负性较大，是吸电子基团，使双键电子云向中间碳原子偏移，电荷相反基团相互吸引，所以分子中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上，D正确； 故选A。 10．近日，南开大学周其林教授团队开发了一种新型手性螺环二亚磷酸酯配体分子（），实现了铱（Ir）催化的烯烃（，R为烷基）与丙烯酰胺的高度对映选择性氢烯基化反应，催化循环过程如图所示。 已知：烯烃可通过提供一对π键电子对充当配体，每提供一对π电子，中心原子的配位数。代表苯基；代表。 下列说法错误的是 A．反应过程中Ir的化合价发生了变化 B．仅Ⅲ中Ir的配位数为6 C．化合物V中只有一个手性碳原子 D．Ⅲ→Ⅳ过程中有非极性键的断裂和形成 【答案】C 【详解】A．I中Ir的化合价为+5，II中Ir的化合价为+6，III中Ir的化合价为+7，IV中Ir的化合价为+5，故反应过程中Ir的化合价发生了变化，故A正确； B．由图示可知，III中与Ir相连的有6根键，即配位数为6，故B正确； C．V中有2个，连一个H的C为手性碳，中连甲基的碳也为手性碳，共有3个手性碳，故C错误； D．Ⅲ→Ⅳ过程中有碳碳键的断裂和形成，即有非极性键的断裂和形成，故D正确； 答案选C。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 11．结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列推测不合理的是 材料 结构和组成变化 性能变化 A 淀粉 在主链上接入带有强亲水基团的支链 提高吸水能力 B 苯酚 将苯酚转化2，4，6—三硝基苯酚 酸性减弱 C 阿司匹林 修饰为 提高了阿司匹林的水溶性 D 冠醚 改成 可识别的阳离子半径减小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力，A正确； B．将苯酚转化2，4，6—三硝基苯酚，当苯酚的苯环上有吸电子（硝基）取代基时，取代苯酚的酸性比苯酚强，B错误； C．阿司匹林修饰为，转变成有机钠盐，提高了阿司匹林的水溶性，C正确； D．冠醚识别碱金属离子时存在必要条件：冠醚空腔直径与碱金属离子直径适配，中含有6个氧，中含有5个氧，中间的空腔直径减小，因此是减小识别的阳离子半径，D正确； 故选B。 12．锗广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣（主要含、，另含少量ZnS、以及）提取和的工艺流程如下： 已知：①常温下，，，。 ②沸点：  84℃，  316℃，  732℃。 下列说法正确的是 A．、均为共价晶体 B．“浸渣”主要含有S和 C．化合物A可以是ZnO、等 D．可用红外光谱仪测定的晶体结构 【答案】C 【分析】由题给流程可知，向锌浸渣（主要含、，另含少量ZnS、以及）中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，转化为硫酸锌、硫酸铁，硫化锌转化为硫酸锌、硫单质，二硫化锗转化为硫酸锗和硫单质，、不反应，则过滤得到含有、以及S的滤渣和滤液；向滤液中加入化合物A，根据不引入新的杂质可知A可以为氧化锌或氢氧化锌或碳酸锌，用以调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到晶体；向滤饼中加入盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化锗，四氧化锗一定条件下水解、过滤得到水解液和，经烘干得二氧化锗，据此作答。 【详解】A．根据所给、的沸点知，它们的沸点较低，均为分子晶体，A错误； B．结合分析知，“浸渣”主要含有S、和，B错误； C．为了不引入新杂质，“中和沉淀”可加入能消耗的ZnO、或，即化合物A可以是ZnO、等，C正确； D．测定的晶体结构，需借助X射线衍射仪，D错误； 故选C。 13．Beckmann重排是有机化学中重要的人名反应之一、由、NH2OH应用Beckmann重排合成的反应机理如下： ① ② 下列说法错误的是 A．物质Ⅰ不存在顺反异构体 B．反应过程中不需要补充氢离子 C．①中包含两种反应类型，先加成后消去 D．由、NH2OH可以合成 【答案】A 【详解】 A．物质Ⅰ存在顺反异构体，、，故A错误； B．由Ⅴ→Ⅵ过程中会生成氢离子，过程Ⅰ→Ⅱ会消耗氢离子，则不需要补充氢离子，故B正确； C．①的反应原理为，其先发生加成反应，后发生消去反应，故C正确； D．根据反应原理有  ，故D正确； 故选A。 14．化合物属于四方晶系，晶体中、原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．基态原子占据的最高能级的形状为球形 B．点原子的分数坐标为 C．晶胞中、间距离为 D．该晶胞中N2存在三种不同的取向 【答案】D 【详解】A．基态原子价电子排布为4d105s1，占据的最高能级5s，最高能级的形状为球形，故A正确； B．点银原子位于Ag二维层状结构的上层中心，Z轴分数坐标为 ，C原子原子的分数坐标为，故B正确； C．晶胞中、两原子间距离为直角三角形ABD的斜边，AD= 、BD=dnm，所以AB=，故C正确； D．根据晶胞结构可知，该晶胞中N2存在两种不同的取向，故D错误； 选D。 15．强酸性环境下，与磺基水杨酸(，用表示)反应仅生成配合物(溶液呈紫红色)。在pH=2的溶液中，保持，用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始物质的量分数的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：①稀溶液中近乎无色；②溶液吸光度A与配合物浓度成正比。 A．中三种基团电离出的容易程度：>-COOH>-OH B．b点溶液中存在，FeL的电离度 C．可以促进的电离，的电离度：a点<b点<c点 D．若、，则的电离平衡常数K为 【答案】D 【详解】A．、-COOH、-OH中非羟基氧数目由多到少，非羟基氧数目越多，氧的吸电子效应越强，导致O-H键极性增大，更易电离，中三种基团电离出的容易程度：>-COOH>-OH，A项正确； B．由b点可知，，二者恰好完全反应，此时溶质为FeL，由题意知若FeL不电离(假定浓度为)，其吸光度为，实际电离后剩余的FeL(假定浓度为)的吸光度为，则电离度，B项正确； C．随的生成，的电离平衡正移，促进的电离，浓度越大，的电离度越大，即的电离度：a点<b点<c点，C项正确； D．由b点FeL的起始浓度()、电离度与电离平衡常数的关系可知，，，将、，代入，解得，D项错误； 答案选D。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16．（8分）一定条件下，得电子转化为超氧自由基，并实现如图所示的转化。 回答下列问题： (1)转化为是 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)写出图示转化总反应的化学方程式： 。 (3)下列现代仪器不能用来区分与的是_____(填字母)。 A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪 (4)写出与银氨溶液反应的化学方程式： 。 (5)是 (填“极性”或“非极性”)分子。 【答案】(1)氧化 (2)+O2+ H2O2 (3)C (4) (5)极性 【详解】（1） 失电子转化为，是氧化反应。 （2） 根据图示，氧气和苯甲醇反应生成苯甲醛和双氧水，总反应的化学方程式+O2+ H2O2。 （3） A. 、相对分子质量不同，可以用质谱仪鉴别，故不选A；     B. 、官能团不同，可以用红外光谱仪鉴别，故不选B；     C. 、都含C、H、O三种元素，不能用元素分析仪鉴别，故选C；     D. 有5种等效氢、有4种等效氢，可以用核磁共振仪鉴别，故不选D； 答案选C。 （4） 与银氨溶液反应生成苯甲酸铵、氨气、银、水，反应的化学方程式为； （5）空间结构不对称，是极性分子。 17．（16分）从钒矿石(主要含、、及少量)中分离提取的流程如下： 已知：有机溶剂对萃取率高于；有机溶剂只萃取Fe(Ⅲ)不萃取Fe(Ⅱ)。 (1)“焙烧”过程中转化为，该反应的还原剂为 。 (2)“酸浸”过程中将转化为，该反应的离子方程式为 。 (3)为提高钒的萃取率和纯度，“操作X”中M和N可分别选择 (填标号)。 A．、Fe         B．Fe、        C．、H2O2 (4)以HA()和HB()“协同萃取”，其主要萃取物结构如图。 ①HA和HB可通过两个氢键形成环状二聚体，其结构示意图为 。 ②比更稳定的原因为 。 (5)“氧化”过程中转化为的离子方程式为 。 (6)“氧化”后的溶液中，为了使沉钒率达到98%，加入氯化铵(设溶液体积增加1倍)，“沉钒”时应控制溶液中不低于 。[25℃时，] (7)的晶胞如图(晶胞参数：；)。为阿伏加德罗常数的值。 ①的配位数为 。 ②位于构成的 空隙中(填标号)。 A．八面体    B．四面体    C．平面三角形 ③该晶胞的密度为 (用含的代数式表示)。 【答案】(1)、 (2) (3)A (4) HA中-P-OH更容易发生阳离子交换反应，HB中-P=O有更强的配位能力 (5) (6)1.6 (7) 6 C 【分析】钒矿石(主要含VO2、Fe3O4、Al2O3及少量SiO2)加CaO焙烧，VO2和Fe3O4转化为Fe(VO3)3，Al2O3及少量SiO2转化为对应的钙盐，加硫酸酸浸转化为，Si元素转化为沉淀，Al元素以Al3+的形式存在，有机溶剂对萃取率高于，有机溶剂只萃取Fe(Ⅲ)不萃取Fe(Ⅱ)，加调pH除去Al元素，同时加Fe将Fe3+还原为Fe2+，协同萃取后，反萃取，加NaClO3氧化为，再加NH4Cl沉钒得NH4VO3，处理后得VO2。 【详解】（1）“焙烧”过程中VO2转化为，V元素化合价升高，同时Fe3O4中铁元素化合价升高，所以该反应的还原剂为VO2、Fe3O4； （2）“酸浸”过程中将转化为，该反应的离子方程式为； （3）Al元素以Al3+的形式存在溶液中，加入调节pH，除去铝元素，又有机溶剂只萃取Fe(Ⅲ)不萃取Fe(Ⅱ)，所以可加入一些铁粉，将溶液中的铁离子还原成亚铁离子，故答案为：A； （4）①HA和HB可通过两个氢键形成环状二聚体，其结构示意图为； ②比更稳定的原因为HA中-P-OH更容易发生阳离子交换反应，HB中-P=O有更强的配位能力； （5）“氧化”过程中将转化为，离子方程式为； （6）设溶液初始体积为VL，则参加反应的，剩余的，反应后， ； （7）①晶胞中黑球个数，白球个数为，黑球为V，白球为O，晶胞中的配位数为6； ②从图中可以看出白球O2-位于黑球V4+构成的平面三角形空隙中，故答案为：C； ③一个晶胞的质量为，所以该晶胞的密度为g/cm3。 18．（12分）氢化肉桂酸(  )是香料的定香剂，用作医药中间体，也可用于有机合成。氢化肉桂酸可以由肉桂酸(  )与反应得到。 已知：i：金属对有强吸附作用； ii：将块状转化成海绵状后，其催化活性显著提高； iii：已知： 名称 相对分子量 熔点/℃ 沸点℃ 肉桂酸 148 135 300 氢化肉桂酸 150 48.5 280 制备过程如下： 步骤1：催化剂的制备：用镍铝合金经氢氧化钠溶液处理及洗涤后制得多孔且表面积很大的海绵状的镍。 步骤2：肉桂酸氢化反应： (1)氢化反应的原理为： (用化学方程式表示) (2)实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置用于储存和监测反应。 在三颈烧瓶中用温热的95%乙醇溶解一定量的肉桂酸；打开三通阀，将装置抽真空；调节三通阀，通入氢气并用排水集气法使集气管内充满氢气，再调节三通阀将氢气通入三颈烧瓶即可开始氢化反应。氢化反应完成标志 ；氢化过程中的氢气的实际用量比理论用量高出很多的原因 。 (3)向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如图  所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为 ；    步骤3：氢化肉桂酸的纯化：减压蒸馏进一步纯化(杂质主要是肉桂酸)如图装置Ⅲ所示，收集的馏分。 (4)减压蒸馏时最好使用_______加热。 A．油浴 B．水浴 C．沙浴 D．直接加热 (5)减压蒸馏装置中毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，产生微小气泡，以防止 ；提纯氢化肉桂酸时，用减压蒸馏而不用常压蒸馏的原因是 。 【答案】(1)   (2) 集气瓶内气体的体积无明显变化 海绵状镍表面积很大，可吸附较多的氢气 (3)C (4)B (5) 液体暴沸 因为氢化肉桂酸的沸点比较高，直接蒸馏需要的温度较高，而减压蒸馏可以降低沸点，使加热温度降低，蒸馏速度加快，节约时间和能源 【分析】根据题中信息，肉桂酸氢化的原理为：  。 【详解】（1）根据分析，氢化反应的原理是：  ； （2）氢化反应完成标志：集气瓶内气体的体积无明显变化；氢化过程中的氢气的实际用量比理论用量高出很多的原因：海绵状镍表面积很大，可吸附较多的氢气； （3）发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节右侧通气，故选C； （4）减压蒸馏时收集的馏分，故选水浴加热，选B； （5）减压蒸馏装置中毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，产生微小气泡，以防止：液体暴沸；提纯氢化肉桂酸时，用减压蒸馏而不用常压蒸馏的原因是：因为氢化肉桂酸的沸点比较高，直接蒸馏需要的温度较高，而减压蒸馏可以降低沸点，使加热温度降低，蒸馏速度加快，节约时间和能源。 19．（12分）Galanthaminebase(H)是神经系统疾病患者常用药，其合成路线如下所示，回答下列问题： (1)H中所含官能团名称为醚键、碳碳双键、 。 (2)的反应历经两步：，且中间体的分子式为，则的结构简式为 。 (3)的反应类型为 。 (4)的反应如果用、催化剂替代进行反应，用、符号表示具体物质写出反应方程式： 。已知难溶于水，在过程中往往加入冠醚(18-冠-6)提高氧化效率，原因是 。 (5)E的同分异构体满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①碱性条件水解酸化后生成两种含苯环的化合物，其中之一为苯丙氨酸()且另一个苯环上有四个取代基；②最多消耗 (6)已知：(、为烃基)，参照流程中有关合成信息，以、、为原料(其他无机试剂任选)制备的合成的合成路线图如下，请写出G(结构简式)、L(结构简式)、P(反应试剂或条件)。 G为；L： ；P： 。 【答案】(1)羰基、氨基 (2) (3)取代反应 (4) 18-冠-6易与相互作用，增大在有机溶剂中的溶解度，提高反应速率(或者18-冠-6易分子识别与形成超分子，作为催化剂载体，提高反应速率) (5)16 (6) 【分析】 有机物A（）与M(CH3NH2)反应生B，B与C的反应生成D（），结合A、D的结构及B、C的分子式可知B为，C为。D在K3[Fe(CN)6]存在下发生氧化反应生成E（），E与反应生成F（），F发生还原反应生成G（），G在酸性条件下脱去生成H（）。 【详解】（1） H的结构简式为，由结构可知其含官能团有醚碳、碳碳双键、羰基、氨基，故答案为：羰基、氨基； （2） 与CH3NH2脱去1分子水生成N，N发生还原反应生成B，则N的结构简式为，故答案为：； （3）的反应为氨基与羧基脱水生成酰氨基的过程，反应类型为取代反应，故答案为：取代反应； （4）D脱去2个氢原子生成Ｅ，的反应如果用、催化剂替代进行反应，用、符号表示具体物质写出反应方程式为；18-冠-6易与相互作用，增大在有机溶剂中的溶解度，提高反应速率； （5） E的分子式为C17H17NO4，其同分异构体满足下列条件：①碱性条件水解酸化生成两种含苯环的化合物，其中之一为苯丙氨酸()且另一个苯环上有四个取代基；②最多消耗，苯环上的取代基可能为3个－OH和1个－CH＝CH2，共6种；或2个－OH、1个－COOH和1个－CH3，共10种，所以共16种同分异构体，故答案为：16； （6） 对比与的结构可知，与反应生成K（），K氧化生成，与反应生成，被还原生成，水解生成，故答案为：；。 20．（12分）MAX相是一大类具有层状结构的金属碳化物或氮化物的总称，其中为、、(铌)等过渡金属，为或，为、、、等主族元素。 回答下列问题： (1)Nb是与V同族的相邻周期元素，其基态原子中的价电子分布在两个能级且均为未成对电子，基态原子价电子的轨道表示式为 ；第4周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是 (填元素符号)。 (2)可与结合形成，存在平衡，平衡常数为。能结合的原因是 ；，，的较大的原因是 。 (3)是氮单质的常见同素异形体。科学家还预测了高压下固态氮的一种新结构分子，结构如下(孤对电子已标出)：，与相比， 更稳定。 (4)反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的TiO2(通过氮掺杂生成TiO2-aNb，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。 则TiO2-aNb晶体中a= 。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标分别为 。 【答案】(1) (2) F 原子孤电子对所在轨道可与的空轨道重叠形配位键 乙基有推电子作用，使键极性变弱，不易电离 【答案】 (3) N2 (4) (1，1，) 【详解】（1） V是位于第4周期、第VB族，Nb是与V同族的相邻周期元素，则Nb是第5周期第VB族，由Nb的基态原子中的价电子分布在两个能级且均为未成对电子可知，其价电子排布式为4d45s1，其轨道表示式为；Nb有5个未成对电子，第4周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是Cr，故答案为：；Cr； （2）同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，VA族元素由于p能级处于半充满，较稳定，第一电离能高于相邻主族元素，所以与同周期的非金属主族元素中第一电离能大于的是F；与同周期的非金属元素(硼除外)有C、O，其形成的简单气态氢化物分别为CH4、NH3、H2O，中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1、2，所以键角最小的是H2O；中的N原子有一对孤电子对，可以与H＋形成配位键，所以能结合H＋；中乙基为推电子基，使键极性变弱，不易电离，因此的pKa较大，故答案为：F；；原子孤电子对所在轨道可与的空轨道重叠形配位键；乙基有推电子作用，使键极性变弱，不易电离； （3）N2中N与N之间形成氮氮三键，键能较强，且氮气在常温常压下稳定存在，N8分子中存在氮氮三键、氮氮双键和氮氮单键，且在高压条件下存在，因此N2更加稳定。 （4）由TiO2-aNb晶胞结构可知，氮掺杂反应后，有3个氧空穴，O原子6个在棱上、6个在面上，1个在体内，O原子个数为6×+6×+1=，N原子1个在面上、1个在棱上，N原子个数为1×+1×=，Ti原子在晶胞的8个顶点、4个面心和1个在体内，Ti原子个数为8×+4×+1=4，所以Ti:O:N=4::=1::，该物质的化学式为TiON，则2-a=，a=2-=；由TiO2的晶胞结构可知，原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标为(1，1，)；答案为；(1，1，)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B D B C D D B A C 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 11 12 13 14 15 B C A D D 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16．（8分） (1)氧化（1分） (2)+O2+ H2O2（2分） (3)C（1分） (4)（2分） (5)极性（2分） 17．（16分） (1)、（1分） (2)（2分） (3)A（1分） (4) （2分） HA中-P-OH更容易发生阳离子交换反应，HB中-P=O有更强的配位能力（2分） (5)（2分） (6)1.6（2分） (7) 6（1分） C（1分） （2分） 18．（12分） (1)  （2分） (2) 集气瓶内气体的体积无明显变化（2分） 海绵状镍表面积很大，可吸附较多的氢气（2分） (3)C（1分） (4)B（1分） (5) 液体暴沸（2分） 因为氢化肉桂酸的沸点比较高，直接蒸馏需要的温度较高，而减压蒸馏可以降低沸点，使加热温度降低，蒸馏速度加快，节约时间和能源（2分） 19．（12分） (1)羰基、氨基（1分） (2)（2分） (3)取代反应（1分） (4) （2分） 18-冠-6易与相互作用，增大在有机溶剂中的溶解度，提高反应速率(或者18-冠-6易分子识别与形成超分子，作为催化剂载体，提高反应速率)（2分） (5)16（2分） (6) （1分） （1分） 20．（12分） (1) （1分） （1分） (2)原子孤电子对所在轨道可与的空轨道重叠形配位键（2分） 乙基有推电子作用，使键极性变弱，不易电离（2分） (3)N2（2分） (4) （2分） (1，1，) （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（鲁科版2019选择性必修2、3）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.6。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 V51 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述不正确的是 A．酸性： B．键角： C．CCl4中的溶解度： I2>NH3 D．晶体硬度：金刚石>晶体硅 2．下列化学用语或图示正确的是 A．环己烷稳定构象的空间填充模型： B．用系统命名法命名：3-甲基丁酸 C．溶液中的水合离子示意图： D．酚醛树脂的结构简式： 3．羰基化合物的酮式—烯醇式互变异构反应如图所示，下列说法错误的是 A．通过红外光谱可检测酮式与烯醇式中存在不同的官能团 B．分子存在立体异构 C．分子中、原子都有和杂化 D．从到的互变异构反应可得出稳定性： 4．正确选用实验仪器是确保实验成功、获得准确结果的关键环节。下列一些实验操作对应部分仪器的选用错误的是 A．蒸馏法分离乙醇和水：③⑤⑥ B．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ C．用苯萃取碘水中的碘单质并分液：⑦ D．用盐酸滴定溶液：④⑥ 5．下列化学(离子)方程式书写错误的是 A．向银氨溶液中加入足量的稀盐酸： B．牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因： C．向溶液中滴加溶液： D．涤纶的制备n+nHOCH2CH2OH→+(2n-1)H2O 6．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，正己烷所含的分子数目为 B．溶液中含阴离子的数目小于 C．的乙酸溶液中，含有键的数目为 D．聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为 7．一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)，其中Cu的化合价为+2。下列说法不正确的是 A．化合物X的化学式为K2CuF4 B．上述反应的化学方程式为CuCl2+4K+2F2=K2CuF4+2KCl C．原子填充在由F原子构成的八面体空隙中 D．在X晶胞中离Cu最近的Cu的数目为6 8．冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18- 冠-6 可以通过图示方法制备。下列说法错误的是 A．18-冠-6 分子中 C、O 都采用 sp3 杂化 B．18-冠-6 和碱金属离子通过离子键形成超分子 C．冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂 D．制取方法中(1)为取代反应，另一种产物为HCl 9．结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 中的键能比HCHO中的键能大 中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，能量更高 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 C 的沸点较低 存在分子内氢键 D 与HClO加成的主要产物是 中Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移，HClO中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上 A．A B．B C．C D．D 10．近日，南开大学周其林教授团队开发了一种新型手性螺环二亚磷酸酯配体分子（），实现了铱（Ir）催化的烯烃（，R为烷基）与丙烯酰胺的高度对映选择性氢烯基化反应，催化循环过程如图所示。 已知：烯烃可通过提供一对π键电子对充当配体，每提供一对π电子，中心原子的配位数。代表苯基；代表。 下列说法错误的是 A．反应过程中Ir的化合价发生了变化 B．仅Ⅲ中Ir的配位数为6 C．化合物V中只有一个手性碳原子 D．Ⅲ→Ⅳ过程中有非极性键的断裂和形成 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 11．结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列推测不合理的是 材料 结构和组成变化 性能变化 A 淀粉 在主链上接入带有强亲水基团的支链 提高吸水能力 B 苯酚 将苯酚转化2，4，6—三硝基苯酚 酸性减弱 C 阿司匹林 修饰为 提高了阿司匹林的水溶性 D 冠醚 改成 可识别的阳离子半径减小 A．A B．B C．C D．D 12．锗广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣（主要含、，另含少量ZnS、以及）提取和的工艺流程如下： 已知：①常温下，，，。 ②沸点：  84℃，  316℃，  732℃。 下列说法正确的是 A．、均为共价晶体 B．“浸渣”主要含有S和 C．化合物A可以是ZnO、等 D．可用红外光谱仪测定的晶体结构 13．Beckmann重排是有机化学中重要的人名反应之一、由、NH2OH应用Beckmann重排合成的反应机理如下： ① ② 下列说法错误的是 A．物质Ⅰ不存在顺反异构体 B．反应过程中不需要补充氢离子 C．①中包含两种反应类型，先加成后消去 D．由、NH2OH可以合成 14．化合物属于四方晶系，晶体中、原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．基态原子占据的最高能级的形状为球形 B．点原子的分数坐标为 C．晶胞中、间距离为 D．该晶胞中N2存在三种不同的取向 15．强酸性环境下，与磺基水杨酸(，用表示)反应仅生成配合物(溶液呈紫红色)。在pH=2的溶液中，保持，用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始物质的量分数的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：①稀溶液中近乎无色；②溶液吸光度A与配合物浓度成正比。 A．中三种基团电离出的容易程度：>-COOH>-OH B．b点溶液中存在，FeL的电离度 C．可以促进的电离，的电离度：a点<b点<c点 D．若、，则的电离平衡常数K为 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16．（8分）一定条件下，得电子转化为超氧自由基，并实现如图所示的转化。 回答下列问题： (1)转化为是 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)写出图示转化总反应的化学方程式： 。 (3)下列现代仪器不能用来区分与的是_____(填字母)。 A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪 (4)写出与银氨溶液反应的化学方程式： 。 (5)是 (填“极性”或“非极性”)分子。 17．（16分）从钒矿石(主要含、、及少量)中分离提取的流程如下： 已知：有机溶剂对萃取率高于；有机溶剂只萃取Fe(Ⅲ)不萃取Fe(Ⅱ)。 (1)“焙烧”过程中转化为，该反应的还原剂为 。 (2)“酸浸”过程中将转化为，该反应的离子方程式为 。 (3)为提高钒的萃取率和纯度，“操作X”中M和N可分别选择 (填标号)。 A．、Fe         B．Fe、        C．、H2O2 (4)以HA()和HB()“协同萃取”，其主要萃取物结构如图。 ①HA和HB可通过两个氢键形成环状二聚体，其结构示意图为 。 ②比更稳定的原因为 。 (5)“氧化”过程中转化为的离子方程式为 。 (6)“氧化”后的溶液中，为了使沉钒率达到98%，加入氯化铵(设溶液体积增加1倍)，“沉钒”时应控制溶液中不低于 。[25℃时，] (7)的晶胞如图(晶胞参数：；)。为阿伏加德罗常数的值。 ①的配位数为 。 ②位于构成的 空隙中(填标号)。 A．八面体    B．四面体    C．平面三角形 ③该晶胞的密度为 (用含的代数式表示)。 18．（12分）氢化肉桂酸(  )是香料的定香剂，用作医药中间体，也可用于有机合成。氢化肉桂酸可以由肉桂酸(  )与反应得到。 已知：i：金属对有强吸附作用； ii：将块状转化成海绵状后，其催化活性显著提高； iii：已知： 名称 相对分子量 熔点/℃ 沸点℃ 肉桂酸 148 135 300 氢化肉桂酸 150 48.5 280 制备过程如下： 步骤1：催化剂的制备：用镍铝合金经氢氧化钠溶液处理及洗涤后制得多孔且表面积很大的海绵状的镍。 步骤2：肉桂酸氢化反应： (1)氢化反应的原理为： (用化学方程式表示) (2)实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置用于储存和监测反应。 在三颈烧瓶中用温热的95%乙醇溶解一定量的肉桂酸；打开三通阀，将装置抽真空；调节三通阀，通入氢气并用排水集气法使集气管内充满氢气，再调节三通阀将氢气通入三颈烧瓶即可开始氢化反应。氢化反应完成标志 ；氢化过程中的氢气的实际用量比理论用量高出很多的原因 。 (3)向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如图  所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为 ；    步骤3：氢化肉桂酸的纯化：减压蒸馏进一步纯化(杂质主要是肉桂酸)如图装置Ⅲ所示，收集的馏分。 (4)减压蒸馏时最好使用_______加热。 A．油浴 B．水浴 C．沙浴 D．直接加热 (5)减压蒸馏装置中毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，产生微小气泡，以防止 ；提纯氢化肉桂酸时，用减压蒸馏而不用常压蒸馏的原因是 。 19．（12分）Galanthaminebase(H)是神经系统疾病患者常用药，其合成路线如下所示，回答下列问题： (1)H中所含官能团名称为醚键、碳碳双键、 。 (2)的反应历经两步：，且中间体的分子式为，则的结构简式为 。 (3)的反应类型为 。 (4)的反应如果用、催化剂替代进行反应，用、符号表示具体物质写出反应方程式： 。已知难溶于水，在过程中往往加入冠醚(18-冠-6)提高氧化效率，原因是 。 (5)E的同分异构体满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①碱性条件水解酸化后生成两种含苯环的化合物，其中之一为苯丙氨酸()且另一个苯环上有四个取代基；②最多消耗 (6)已知：(、为烃基)，参照流程中有关合成信息，以、、为原料(其他无机试剂任选)制备的合成的合成路线图如下，请写出G(结构简式)、L(结构简式)、P(反应试剂或条件)。 G为；L： ；P： 。 20．（12分）MAX相是一大类具有层状结构的金属碳化物或氮化物的总称，其中为、、(铌)等过渡金属，为或，为、、、等主族元素。 回答下列问题： (1)Nb是与V同族的相邻周期元素，其基态原子中的价电子分布在两个能级且均为未成对电子，基态原子价电子的轨道表示式为 ；第4周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是 (填元素符号)。 (2)可与结合形成，存在平衡，平衡常数为。能结合的原因是 ；，，的较大的原因是 。 (3)是氮单质的常见同素异形体。科学家还预测了高压下固态氮的一种新结构分子，结构如下(孤对电子已标出)：，与相比， 更稳定。 (4)反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的TiO2(通过氮掺杂生成TiO2-aNb，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。 则TiO2-aNb晶体中a= 。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标分别为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$