贵州省安顺市2025届高三下学期二模化学试题

高三联考化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能源是社会发展的动力。下列有关能源的叙述错误的是 A. 太阳能、风能、核能均属于新能源 B. 石油和煤都属于不可再生能源 C. 氢能热值高，产物无污染，原料来源广 D. 新能源汽车是指使用电能的汽车 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. HCl分子中共价键类型：p-pσ键 D. 2-乙基-1-丁醇的结构简式： 3. 下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是 A. 键角： B. 酸性： C. 和中硫原子均采取杂化 D. 熔、沸点： 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. NiO是一种极有前景的功能材料，已被广泛应用于冶金、化工及电子工业等领域。其晶胞结构(与NaCl相同)如图所示。按面对角线对晶胞进行垂直切割，得到的截面图是 A. B. C. D. 6. 设为阿伏加德罗常数的值，部分含氮物质的转化如图所示。下列叙述正确的是 A. 8.0g含有数目大于 B. 标准状况下，4.48L含有的σ键数目为 C. 反应(i)中1mol能提供的孤电子对数目为 D. 反应(ii)中1mol完全反应转移的电子数为 7. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置或操作 实验目的 制取氯气 牺牲阳极法保护铁电极 向容量瓶中转移溶液 观察丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 8. 杜仲甙又名桃叶珊瑚甙，是具有清湿热、利小便、镇痛、降压、保肝护肝、抗肿瘤等作用生物活性物质，能促进干细胞再生，明显抑制乙型肝炎病毒DNA的复制，结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 该物质为苯的同系物 C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol该物质最多能消耗6molNaOH 9. 焦亚硫酸钠()是常用的抗氧化剂，一种以为原料制备的微型流程如图所示。下列叙述错误的是 已知：常温下，的，。 A. 上述过程没有发生氧化还原反应 B. 反应①表明的酸性比强 C. 常温下，饱和溶液呈碱性 D. 0.1mol与足量反应，能消耗14.2g 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1；工业上采用电解法制备Y的单质；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍；在厨房中，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是 A. 第一电离能：X>Z B. 简单氢化物的还原性：Z<W C. 单质熔点：Z>W D. 熔化时克服分子间作用力 11. 中国科学技术大学一课题组发现：含有氨基和的电解液中添加盐酸三甲胺(TAH)，能大大提高水系电池的利用率(如图)。下列叙述错误的是 A. 放电时，卤素离子通过阴离子交换膜向a极迁移 B. 放电时，a极的电极反应式为 C. 充电时，b极与电源的负极连接 D. 充电时，a极区生成1mol，b极析出65gZn 12. 我国研究人员研究了在催化剂X的作用下加氢形成乙醇的反应机理，反应过程中物质相对能量与反应进程关系如图（加“*”物质为吸附态）。下列说法正确的是 A. 脱附过程为放热过程 B. 的过程中存在非极性键的断裂和形成 C. 决速步骤 D. 若用代替反应，则产物为 13. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 在、中分别滴加浓盐酸，只有前者产生黄绿色气体 氧化性： B 分别在中加入同浓度氨水、NaOH溶液，只有前者固体溶解 碱性： C 在饱和溶液中加入乙醇，析出晶体 极性： D 向两份同浓度、同体积的酸性溶液中分别通入乙烯、乙炔，后者先褪色 活泼性：乙烯>乙炔 A. A B. B C. C D. D 14. T℃下，三种碳酸盐(M表示、或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，a点对应的横纵坐标数值相等。下列说法正确的是 A. B. 在任何条件下，三种物质之间都不可能相互转化 C. a点对应的溶液为不饱和溶液，且 D. 当向1L0.001mol·L-1溶液中滴加1mL0.001mol·L-1的溶液时有沉淀析出 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组设计实验制备(摩尔质量为376g·mol-1)，是具有光泽红色晶体，受热易分解，是一种氧气吸收剂。实验步骤如下： 步骤1：将100mL纯水煮沸10min后，隔绝空气冷却。 步骤2：在仪器2(吸滤瓶)中放1.5g(摩尔质量为294g·mol-1)粉末、7.6g锌丝，仪器1(锥形瓶)中放冷的溶液(13.5g固体，加12mL无氧纯水)，仪器3中加入自来水。 步骤3：在仪器5中放35mL8mol·L-1盐酸，打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，当2吸滤瓶内溶液变成纯蓝色时，表示反应结束(始终没有生成)。经一系列操作，将吸滤瓶中的溶液转移至锥形瓶中，当转移完全后，迅速塞紧锥形瓶，用冰水冷却，有红色晶体析出。 步骤4：洗涤。摇动锥形瓶，将溶液与晶体一起过滤，依次用冷的无氧水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体。操作时，下一次洗涤剂须在前一次溶液或洗涤液流尽前加入。 步骤5：干燥。抽干，在纸上晾干，将晶体转移到有塞的干燥瓶中，最终得到1.8g。 回答下列问题： （1）仪器5的名称是___________，仪器3中自来水的作用是___________(任答一条)。 （2）步骤1将纯水煮沸的目的是___________。 （3）写出吸滤瓶中生成的离子方程式：___________。 （4）步骤3中，“一系列操作”是___________(填“关闭”或“打开”，下同)弹簧夹4，___________吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹。转移完全后，“用冰水冷却”的目的是___________。 （5）的产率为___________(计算结果保留4位有效数字)。 （6）可用于除去氮气中的微量氧气，吸收后的产物为、、和，则该反应中n(还原剂)(氧化剂)=___________。 16. 以某种锰尘(主要成分为，杂质为、MgO、CaO和FeO)为原料制备高纯的工艺流程如图。 已知：①25℃时，、。 ②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表。 金属离子 开始沉淀时溶液的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 沉淀完全时溶液的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 回答下列问题： （1）Mn元素位于元素周期表的___________(填“s”“p”“d”或“ds”)区。 （2）“酸浸”过程中反应生成的气体①为___________(填化学式，下同)；滤渣①的主要成分是___________。 （3）保持其他条件不变，在不同温度下“酸浸”时锰元素的浸出率随时间的变化如图。则“酸浸”的最佳温度是___________℃，最佳时间是___________mɪn。 （4）“除杂②”后所得滤液中，___________。 （5）“沉淀”过程发生反应的化学方程式为___________。“沉淀”步骤反应完全后，分离出的操作为___________，该操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。 （6）取5.00g碳酸锰样品，加入适量硫酸，加热，待固体完全溶解后，用1.000mol·L-1的溶液滴定，至滴定终点时，消耗溶液的体积为23.50mL。已知：最终反应产物为，设杂质均不参与反应。则样品中的质量分数为___________%(保留2位小数)。 17. CO具有毒性，浓度较高时会使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，但CO也是一种重要的化工原料，可用于甲醇和光气的生产以及有机合成等。 （1）已知：断开1mol化学键所需能量如表所示。 化学键 所需能量/(kJ·mol-1) 1076 436 413 463 则反应 ___________kJ·mol-1；该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在体积为VL的恒容密闭容器中，充入1mol和5mol，一定温度下仅发生反应，10min时反应达到平衡。测得和的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①3min时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②0~10min内，的平均反应速率___________(用含V的式子表示)mol·L-1·mun-1；10min时，的体积分数为___________%(保留2位小数)。 ③起始时容器内总压强为，该温度下该反应的平衡常数___________(用含的式子表示，无须化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）在催化剂M的作用下，与水蒸气反应可以制取。 从图1中可得出的信息是___________(任写一条)；根据图2，试分析当反应器中存在Pd膜时CO具有更高转化率的原因：___________(答一条即可)。 18. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图。 已知：。 回答以下问题： （1）D中的官能团有碳氯键、______。 （2）B的结构简式为______；反应④的反应类型为______反应。 （3）E→F的化学方程式为______。 （4）满足下列条件的D的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上含有三个不同取代基；②能与溶液反应放出气体；③含氨基但与苯环不直接相连。 （5）由苯甲醇制备的合成路线如图，其中M、N的结构简式依次为______、______。 高三联考化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 液封，防止空气进入吸滤瓶(或观察气体、吸收HCl等合理答案) （2）制备无氧水 （3） （4） ①. 关闭 ②. 打开 ③. 有利于析出[或防止高温分解] （5）93.83% （6）2：1 【16题答案】 【答案】（1）d （2） ①. ②. 、 （3） ①. 70 ②. 120 （4）100 （5） ①. ②. 过滤 ③. 玻璃棒 （6）81.08 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. > ②. ③. 16.67 ④. [或] （3） ①. 催化剂M降低了反应的活化能 ②. Pd膜能选择性分离出，促进反应正向进行 【18题答案】 【答案】（1）羧基、氨基 （2） ①. ②. 取代(或酯化) （3） （4）10 （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$