江苏省南京市励志高级中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

第 1页 共 8页 第 2页 共 8页 励志高级中学 2024--2025 年度高一年级第二学期第四次调研考试 化学试卷参考答案 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A D B A D A C C 题号 11 12 13 答案 A B D 1．C 【详解】A．合金可能用于其他部件，比如外壳或连接部分，但芯片本身不是合金，A 错误； B．二氧化硅不导电，常用于制造光导纤维，B 错误； C．芯片的核心是集成电路，其主要材料是半导体硅，C 正确； D．石墨虽然导电性好，但通常用于电池或润滑剂，和芯片的主要材料无关，D 错误； 故选 C。 2．D 【详解】A．烃类物质仅含 C 和 H 元素，不含 N 元素，汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于空气中的氮气和氧气在 气缸中高温条件下化合生成，A 错误； B．增加气体流速后，可能会导致石灰乳吸收不充分，不能有效提高氮氧化物的吸收率，B 错误； C．NO2和水可发生反应转化为硝酸和 NO，不能采用排水法收集 NO2，C 错误； D．NO2 转化为 N2，N 元素化合价降低，所以 CO(NH2)2是还原剂，体现其还原性，D 正确； 故选 D。 3．A 【详解】A．A 项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现，A 正确； B．B 项生成物的总能量低于反应物的总能量，属于放热反应，B 错误； C．浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应，C 错误； D．金属与酸反应大多数属于放热反应，D 错误； 答案选 A。 4．D 【详解】11.2 g KOH 的物质的量为 11.2g 56g / mol =0.2mol，1 L 0.1 mol·L-1 的 H2SO4 溶液中 H2SO4 的物质的量为 0.1mol， 由化学方程式可知含有 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 mol·L-1 的 H2SO4 溶液反应恰好完全反应生成 0.2mol 水，反 应的中和热为ΔH=- 11.46kJ 0.2mol =-57.3 kJ·mol-1，则表示该反应的中和热的热化学方程式为 KOH(aq)+ 12 H2SO4(aq)= 1 2 K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，故 D 正确。 【点睛】中和热是以生成 1 mol H2O(l)所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成 1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数是解答关键。 5．B 【详解】A．反应过程中分解了 2 molH2O，由图可知，生成了 2molH2 和 1molO2，总反应为： 2 2 22H O 2H O  光照 催化剂 ， 故 A 正确； B．由总反应可知∆H=463×4-436×2-496=+484kJ/mol，过程Ⅰ中断裂了 2molH2O 中 H-O 键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ， 过程Ⅱ中生成 1molH2O2 中 O-O 键和 1molH2 中 H-H 键，放出(138+436)kJ=574kJ 能量，则过程 III 的能量变化为： 484kJ-926kJ+574kJ=+132kJ，为吸热反应，故 B 错误； C．过程Ⅱ中生成 1molH2O2 中 O-O 键和 1molH2 中 H-H 键，放出(138+436)kJ=574kJ 能量，故 C 正确； D．过程Ⅰ中断裂了 2molH2O 中 H-O 键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故 D 正确； 故选 B。 6．A 【详解】A．v(X)=0.25mol/(L•s)； B．v(Y)=3.6mol/(L•min)=0.06 mol/(L•s)，反应速率之比等于化学计量数之比，将其转化成 X 的反应速率， v(X)= 1 3 v(Y)==0.02mol/(L•s)； C．v(X)= 12 v(Z)=0.15mol/(L•s)； D．v(X)=v(Q)=0.1mol/(L•s)， 则反应速率最大的为 A，故选：A。 7．D 【详解】A．活化分子发生的碰撞不一定取向合适，因此不一定发生化学反应，不一定是有效碰撞，故 A 错误； B．升高温度能使化学反应速率增大，是提高了活化分子的百分含量，增加了有效碰撞次数，从而加快反应速率，并 未降低活化能，故 B 错误； C．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的数目，不能提高活化分子百分数，故 C 错误； D．催化剂的加入能降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，故 D 正确； 故选：D。 8．A 【详解】A．t1min 时反应未达到平衡状态，反应继续正向进行，N2 的生成速率小于 N2 的消耗速率，A 正确； B．使用催化剂可以加快反应速率，减少反应达到平衡的时间，不影响反应的始态和终态，不改变反应的ΔH，B 错 第 3页 共 8页 第 4页 共 8页 误； C．反应速率指一段时间内的平均反应速率，不是瞬时速率，C 错误； D．可逆反应不能进行到底，加入足量 N2，也不可以使 H2 完全转化为 NH3，D 错误； 故选 A。 9．C 【详解】A．缩小体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，但是因为体积缩小再次达到平衡状 态时二氧化氮浓度仍然大于条件未改变时浓度，所以平衡后体系颜色加深，故 A 错误； B．C 是固体，加入 C 平衡不移动，故 B 错误； C．压强不变，充入氦气导致反应体系分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，向逆反应方向移动，故 C 正确； D．该反应中实际上 KCl 不参与反应，所以加入 KCl 平衡不移动，体系颜色不变，故 D 错误； 故选 C。 10．C 【详解】A．反应        3 2 2 2 22NH l CO (g) H O l CO NH l   可由反应 I 和反应Ⅱ相加得到，根据盖斯定律， 1 2ΔΗ=ΔΗ +ΔΗ =-100.5kJ/mol ，A 错误； B．反应Ⅱ是慢反应，活化能大，故总反应的速率由反应Ⅱ决定，B 错误； C．反应 I 是气体系数减小的反应，故增大压强既能加快反应Ⅰ的速率又能提高原料的平衡转化率，C 正确； D．由 A 选项知合成尿素的总反应是放热反应，故温度越高，尿素的产率越低，D 错误； 故选 C。 11．A 【详解】A．该反应是气体体积增大的反应，反应中恒容容器内气体压强增大，则容器内压强保持不变说明正逆反应 速率相等，反应已达到平衡，故 A 正确； B．升高体系温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故 B 错误； C．由方程式可知，反应的平衡常数 K=     2 2 2 4 c NO c N O ，温度不变，平衡常数不变，则其他条件不变，向平衡后的容器中 再加入少量四氧化二氮，新平衡后     2 2 2 4 c NO c N O 的值不变，故 C 错误； D．该反应是气体体积增大的反应，增大体系的压强，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的转化率减小，故 D 错 误； 故选 A。 12．B 【详解】A．由题图 I 中数据可知，反应为 2 2NO (g)+CO(g) CO (g)+NO(g) -1 -1 -1ΔH=134kJ mol -368kJ mol =-234kJ mol   ， 该反应是可逆反应， 21mol NO (g) 与1mol CO(g) 不能完全反应，故反应放出的热量小于234kJ ，A 错误； B．反应 2 2NO (g)+CO(g) CO (g)+NO(g) -1ΔH=-234kJ mol 为放热反应，若 X 表示温度，升高温度，平衡逆向移动， 2CO 的物质的量浓度逐渐减小，与图像所示信息一致，B 正确； C．若 X 表示CO的起始浓度，增大 c(CO) ，平衡正向移动， 2NO 的转化率增大，与图像所示信息不符，C 错误； D．若 X 表示反应时间，由于混合气体总质量不变，且密闭容器容积固定，则混合气体的密度始终不变，与图像所 示信息不一致，D 错误； 故选 B。 13．D 【详解】A．根据盖斯定律，反应 CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g)可由反应①-反应②得到，则该反应ΔH=ΔH1-ΔH2＝﹣ 49.4kJ/mol-41.2kJ/mol＝- 90.6kJ/mol，A 正确； B．升高温度，可增大活化分子百分数，使反应速率加快，催化剂能降低反应所需活化能，同时提高活化分子百分数， 从而加快反应速率，B 正确； C．反应①是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，即向生成 CH3OH 的方向移动，C 正确； D．由题干图示信息可知，220～240℃，升高温度，二氧化碳的转化率增大，但甲醇的选择性下降，说明对反应②速 率的影响比对反应①的大，D 错误； 故选 D。 【答案】（每空 2 分，共 14 分） (1)圆底烧瓶 (2) A 2 3 2 4Na SO H SO (浓) 2 4 2 2Na SO SO H O   (3) 2SO 与有色物质生成不稳定的无色物质，在加热条件下，不稳定的无色物质分解而使有色物质恢复原来的颜 色 除去多余的二氧化硫，避免污染环境 (4) 除去水中的溶解氧 2 2 2 2 42Ba O 2SO 2H O 2BaSO 4H        [或 22 2 2 4O 2SO 2H O 4H 2SO      ； 2 2 4 4Ba SO BaSO     ] 【分析】实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，或铜片和浓硫酸反应制二氧化硫（需要加热），用 品红溶液验证二氧化硫，通入氯化钡溶液不反应，通入硝酸钡溶液发生氧化还原反应产生白色沉淀，用 NaOH 溶液 吸收多余的二氧化硫。 第 5页 共 8页 第 6页 共 8页 【详解】（1）仪器 a 的名称为圆底烧瓶； （2）采取方法②制取 2SO 需要加热，故选择的发生装置为 A；采取方法① 制取的化学方程式为 2 3 2 4Na SO H SO (浓) 2 4 2 2Na SO SO H O   ； （3）装置 C 中，品红溶液褪色加热后又恢复颜色的原因为： 2SO 与有色物质生成不稳定的无色物质，在加热条件下， 不稳定的无色物质分解而使有色物质恢复原来的颜色；二氧化硫为酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，装置 F 的 作用为除去多余的二氧化硫，避免污染环境； （4）①对比曲线 a、c，说明有氧时，会产生白色沉淀 4BaSO ，气体在水中溶解度随温度升高减小，故配制溶液时所 用蒸馏水必须加热煮沸的目的是：除去水中的溶解氧； ②曲线 c 所示溶液中，SO2 溶于水后先被溶解的 O2 氧化为硫酸，再与 Ba2+反应生成 BaSO4，发生反应的离子方程 式为： 2 2 2 2 42Ba O 2SO 2H O 2BaSO 4H        [或 22 2 2 4O 2SO 2H O 4H 2SO      ； 2 24 4Ba SO BaSO     ] 【答案】（每空 2 分，共 16 分） (1)小于 (2)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH=-132 kJ/mol (3) 0.1125 AB 6.25 (4) Fe 机理 1 反应速率与 2N 和 2H 的吸附量有关。当 2H 浓度较小时，增加 2H 浓度， 2H 吸附量增大， 反应速率加快；当催化剂活性位点一定，增加 2H 浓度， 2H 吸附量增大，导致 2N 吸附量减小，反应速率反而减慢 【详解】（1）根据表格数据可知：在相同温度下，大气固氮平衡常数远小于工业固氮，化学平衡常数越大，说明反 应正向进行的程度越大，因此常温下，大气固氮的倾向小于工业固氮； （2）根据图示可知反应物总能量比生成物总能量高，因此该反应为放热反应，0.5 mol N2 完全反应变为 NH3(l)时放 出热量为 Q=300 kJ＋20 kJ-254 kJ=66 kJ，故该反应的热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH=-132 kJ/mol； （3）①在前 2 min 内 NH3 的物质的量增加了 0.45 mol，反应容器为 2 L，则根据 v=Δc/t 可得，用 NH3 表示的反应 速率 v(NH3)＝ 0.45 2 2 mol·L-1·min-1=0.1125 mol·L-1·min-1； ②A．4min 时反应没有达到平衡状态，使用催化剂可提高反应速率，因此可以提高反应物的转化率，A 正确； B．循环使用 N2、H2 可使更多的反应物变为生成物，因此能够提高 NH3 的产率，B 正确； C．该反应的正反应是放热反应，温度降低平衡正向移动有利于反应向正方向进行，温度控制在 500 ℃左右，是因为 在该温度下催化剂的活性最大，反应速率较快，C 错误； D．该反应的正反应是气体体积减小的反应，从理论上讲增大压强有利于加快反应速率，提高物质平衡转化率，但压 强越大，对设备的材料承受的压力要求也越高，所以不是压强越大就越好，D 错误； 故选 AB； ③T ℃时平衡体系中氨气是 0.8mol，消耗氮气是 0.4mol、氢气是 1.2mol，剩余氮气是 0.8mol，氢气是 0.8mol，该反 应的平衡常数为 2 3 0.4 0.4 0.4 K   =6.25； （4）①物质发生反应时的活化能越大，反应进行的化学速率就越小。根据表格数据可知：以 Fe 作催化剂时反应速 率最小，则氨分解反应的活化能最大，故在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是 Fe； ②根据图像可知，反应速率与 2N 和 2H 的吸附量有关。当 2H 浓度较小时，增加 2H 浓度， 2H 吸附量增大，反应速率 加快；当催化剂活性位点一定，增加 2H 浓度， 2H 吸附量增大，导致 2N 吸附量减小，反应速率反而减慢，因此机理 1 符合。 14. 【答案】（除标记外，每空 2 分，共 16 分） (1) 增大（1 分） 增大 （1 分） 减小 (2)增大 (3)增大 (4)314 (5) 温度低于 200℃时，反应未达平衡，温度升高，化学反应速率增大，相同时间内 S2 产率增大 温度高于 200℃后，反应已达平衡，温度升高，平衡逆向移动，S2 产率下降 2 2S( ) (O ) H n n 过高，更多 H2S 发生副反应转化为 SO2（或 S2 与 O2 反应生成 SO2），导致硫产率下降 【详解】（1）压强增大，单位体积内活化分子数增大，正逆反应速率均增大，该反应前后气体分子数增多，压强增 大，平衡逆向移动，H2S 的转化率减小。 （2）该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。 （3）恒压条件下充入 Ar，相当于对平衡混合气体减压，则平衡正向移动，使 H2S 的平衡转化率增大。 （4）根据盖斯定律，用克劳斯法处理的热化学方程式 1 2 1036kJ/mol 94kJ/mol 314kJ/mol 3 3 H HH          ，所 以生成 1 mol S2(g)时，放出热量 314 kJ。 （5）①由图可知，温度低于 200℃时，反应未达平衡，温度升高，化学反应速率增大，相同时间内 S2 产率增大； 温度高于 200℃后，反应已达平衡，温度升高，平衡逆向移动，S2 产率下降。 ② 2 2S( ) (O ) H n n 过高，更多 H2S 发生副反应转化为 SO2（或 S2 与 O2 反应生成 SO2），导致硫产率下降。 15. 【答案】（共 15 分） (1) 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) 4 1 3ΔH =2ΔH +ΔH （3 分） BD（2 分） (2) ABC（2 分） 该温度时，以反应Ⅱ为主，压强对平衡移动无影响（3 分） 第 7页 共 8页 第 8页 共 8页 (3) 减小（2 分） 0.8（3 分） 【详解】（1）①根据盖斯定律：Ⅰ 2 +Ⅲ得目标方程式，因此 4 1 3H =2 H + H   ，反应Ⅳ的热化学方程式为 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) 4 1 3ΔH =2ΔH +ΔH ； ②A．根据质量守恒定律，气体物质中碳元素与氧元素的质量比始终不变，所以气体物质中碳元素与氧元素的质量比 不变不能说明反应达到平衡状态，故 A 错误； B．该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器内压强减小，当容器内压强不变，说明反应达到平衡状态， 故 B 正确； C．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不 能表明反应已达到平衡状态，故 C 错误； D．容器内 3 3CH OCH 浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 D 正确； 故答案为：BD。 （2）①A．由于合成甲醇的正反应是放热反应，因此低温阶段，随温度升高，平衡逆向移动， 2CO 的平衡转化率降 低， 3CH OH 的平衡产率降低，而逆水汽变换反应的正反应为吸热反应，温度升高到一定程度时主要发生逆水汽变换 反应，则温度升高， 2CO 的平衡转化率升高，即图甲纵坐标表示 3CH OH的平衡产率，图乙纵坐标表示 2CO 的平衡转 化率，故 A 正确； B．合成甲醇的反应为气体分子总数减小的反应，逆水汽变换反应为气体分子总数不变的反应，因此压强增大， 2CO 的平衡转化率升高，因此，压强的大小顺序为： 1 2 3p >p >p ，故 B 正确； C．根据上述分析可知，为了同时提高 2CO 的平衡转化率和 3CH OH 的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件，故 C 正确； D．催化剂对平衡移动无影响，使用催化剂不能提高 2CO 的平衡转化率，故 D 错误； 故答案为：ABC； ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度时，以反应Ⅱ为主，压强对平衡移动无影响。 （3）①降低温度，反应向放热方向进行，即逆向进行，所以 k k正 逆减小； ②设初始 n(CO2)=2mol/L，       2 2 2CO (g) + H (g) CO(g) + H O(g) mol/L 2 2 0 0 mol/L 1 1 1 1 mol/L 1 1 1 1  起始 转化 平衡 ，         2 2 2 p CO p Hv k 4= = v k p CO p H O 5 正 正 逆 逆  ， 其中 p(CO2)= p(H2)= p(CO)= p(H2O)= 1 p 4 总 ，即 k 4= k 5 正 逆 ，平衡时 v 正=v 逆，有 k 正= p(CO2)p(H2)=k 逆 p(CO)p(H2O)， 则 Kp=         2 2 2 p CO p H O k 4= = p CO p H k 5 正 逆 =0.8。 第 1页 共 8页 第 2页 共 8页 励志高级中学 2024--2025 年度高一年级第二学期第四次调研考试 化学试卷 考试时间：75min 试卷总分：100 分 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求。 1．制造机器人所使用的芯片的主要成分为 A．合金 B．二氧化硅 C．硅 D．石墨 2．下列关于氮氧化物的形成、吸收的说法正确的是 A．汽车尾气中的氮氧化物，主要来源于汽油的不完全燃烧 B．用石灰乳吸收 NO 和 NO2，加快气体流速可提高氮氧化物的吸收率 C．收集 NO2 气体时采用排水法，可提高 NO2 气体的纯度 D．用 CO(NH2)2 可将 NO2 转化为 N2，是利用了 CO(NH2)2的还原性 3．下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 4．含有 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 mol·L-1 的 H2SO4 溶液反应，放出 11.46 kJ 的热量，表示该反应的中和热的热 化学方程式为 A．KOH(aq)+ 12 H2SO4(aq)= 1 2 K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-11.46 kJ·mol -1 B．0.2KOH(aq)+0.1H2SO4(aq)=0.1K2SO4(aq)+0.2H2O(l) ΔH=-11.46 kJ·mol-1 C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 D．KOH(aq)+ 12 H2SO4(aq)= 1 2 K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol -1 5．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H O 键 O O 键 H H 键 O O 键 键能/（ 1kJ mol ） 463 496 436 138 若反应过程中分解了 2mol 2H O ，则下列说法不正确的是 A．总反应为 2 2 22H O 2H O   催化剂 光照 B．过程Ⅲ属于放热反应 C．过程Ⅱ放出了 574kJ 能量 D．过程Ⅰ吸收了 926kJ 能量 6．可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(X)=0.25mol/(L•s) B．v(Y)=3.6mol/(L•min) C．v(Z)=0.3mol/(L•s) D．v(Q)=0.1mol/(L•s) 7．下列说法正确的是 A．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞 B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能 C．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D．催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 8．在 2.0 L 恒温恒容密闭容器中充入 2.0molN2 和 6.0molH2，加入催化剂发生反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．t1min 时，N2的生成速率小于 N2的消耗速率 B．使用催化剂可减小反应的ΔH C．t2min 时，NH3速率为 mol/(L•min) D．反应中通入足量的 N2，可使 H2完全转化为 NH3 9．下列叙述及解释正确的是 A．2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)ΔH<0，平衡后，对平衡体系缩小容积、增大压强，平衡向正反应方向移动， 体系颜色变浅 B．对于 2C(s)+O2(g) 2CO(g)，在平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 C．对于 N2+3H2 2NH3，平衡后，压强不变，充入氦气，平衡向逆方向移动 第 3页 共 8页 第 4页 共 8页 D．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，平衡后，加少量 KCl，平衡逆移，体系颜色变浅 10．以 3NH 和 2CO 为原料可以合成尿素[  2 2CO NH ]，涉及的化学反应如下： 反应 I： 3 2 2 42NH (l) CO (g) H NCOONH (l)  (快) 11 117.2kJ molH     反应 II：  2 4 2 2 2H NCOONH (1) H O(1) CO NH (1)  (慢) 12 16.7kJ molH    下列有关说法正确的是 A．反应  3 2 2 2 22NH (l) CO (g) H O(l) CO NH (l)   1100.5kJ molH    B． 3NH 和 2CO 合成尿素的总反应速率由反应 I 决定 C．增大压强，既能加快反应Ⅰ的速率又能提高原料的平衡转化率 D．生产过程中温度越高，尿素的产率越高 11．对于反应 12 4 2N O (g) 2NO (g) 57kJ molH     ，下列有关说法正确的是 A．恒容条件下，压强不变时说明该反应达到化学平衡状态 B．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 C．其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量 2 4N O ，新平衡后     2 2 2 4 c NO c N O 的值变大 D．增大体系的压强能提高 2 4N O 的反应速率和平衡转化率 12．图 I 是 2 2NO (g)+CO(g) CO (g)+NO(g) 反应过程中的能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中 该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化关系曲线如图Ⅱ所示。 下列有关说法正确的是 A．向密闭容器中通入 21mol NO (g)与1mol CO(g) 充分反应放出234kJ 热量 B．若 X 表示温度，则 Y 表示的可能是平衡时 2CO 的物质的量浓度 C．若 X 表示CO的起始浓度，则 Y 表示的可能是 2NO 的转化率 D．若 X 表示反应时间，则 Y 表示的可能是混合气体的密度 13．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将 CO2 催化还原为 CH3OH。已知 CO2 催化加氢的主要反应有： ①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1＝﹣49.4kJ/mol ②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ/mol 其他条件不变时，在相同时间内温度对 CO2催化加氢的影响如下图。下列说法不正确．．．的是 已知：CH3OH 的选择性     3 2 2 n CH OH CO = 100% n CO  生成 消耗的 反应消耗的 A．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH＝-90.6kJ/mol B．升高温度或使用催化剂，可增大活化分子百分数，使反应速率加快 C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成 CH3OH 的方向进行 D．220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 二、非选择题：本题共 4小题，共 61 分。 14． 2SO 在多个领域应用广泛。某学习小组设计如图所示实验制取 2SO 并对实验中产生的现象进行探究。回答下列问 题： (1)仪器 a 的名称为 。 (2)实验室制备 2SO 的方法有：①亚硫酸钠和浓硫酸反应；②铜片和浓硫酸反应。采取方法②制取 2SO 应选择的发生装 置为 (填“A”或“B”)，采取方法①制取 2SO 的化学方程式为 。 (3)装置 C 中，品红溶液褪色加热后又恢复颜色的原因为 ；装置F的作用为 。 (4)实验过程中发现装置 D 中无明显现象，装置 E 中产生白色沉淀，该小组同学将 2SO 分别通入无氧、有氧且浓度均 第 5页 共 8页 第 6页 共 8页 为 10.1mol L 的 2BaCl 溶液和  3 2Ba NO 溶液中，探究装置 D、装置 E 中现象的原因，溶液 pH 随时间变化图象及是否 产生沉淀表格如下： 溶液 2BaCl 溶液 (无氧) 2BaCl 溶液 (有氧)  3 2Ba NO 溶液 (无氧)  3 2Ba NO 溶液(有 氧) 是否产生沉 淀 否 是 是 是 ①白色沉淀为 4BaSO ，对比曲线 a 、c，说明配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸的目的： 。 ②曲线 c所示溶液中发生反应的离子方程式为 。 15．氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氨气合成氨。 (1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下： 反应 大气固氮：N2(g)+O2(g) 2NO(g) 工业固氮：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 温度/℃ 25 2000 25 350 400 450 平衡常数K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.504 0.152 常温下，大气固氮的倾向 工业固氮(填“大于”或“小于”)。 (2)N2(g)与 H2(g)反应的能量变化如图所示，则 N2(g)与 H2(g)反应制备 NH3(l)的热化学方程式为： 。 (3)T℃时，在 2L 容密闭容器中加入 1.2molN2 和 2molH2 模拟一定条件下工业固氮[N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)]，体系中 n(NH3)随时间的变化如图所示： ①前 2 分钟内的平均反应速率 v(NH3)= mol/(L·min)。 ②有关工业固氮的说法正确的是 (选填序号)。 A．0-4min，使用催化剂可提高反应物的转化率 B．循环使用 N2、H2可提高 NH3 的产率 C．温度控制在 500℃左右有利于反应向正反应方向进行 D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 ③T℃时，该反应的平衡常数为 。 (4)①研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气。 测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如下表所示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是 (填化学式)。 ②催化剂的催化效率与反应物在其表面的吸附有关。N2和 H2在催化剂作用下合成氨的初始阶段生成 NH*的机理可能 有如下两种(N*表示被吸附于催化剂表面的 N)： 机理 1： *2N →2N*； * 2H →2H*；N*+H*NH* 机理 2： *2N →2N*；N*+H2(g)NH*+H(g) 上述反应均为基元反应。保持温度和 N2 的浓度不变，测得 N2和 H2在该催化剂作用下反应的初始速率与 H2 浓度的 关系如图所示。能合理解释图中曲线变化的机理为 (填“机理 1”或“机理 2”)，判断的理由是 。 第 7页 共 8页 第 8页 共 8页 16．油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 I．高温热分解法：      2 2 22H S g S g +2H g ΔH=+170 kJ·mol-1。 (1)其他条件不变的情况下，增大压强，正反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”，(1)(2)(3)要求相同)，逆反应速 率 ，H2S 的平衡转化率会 。 (2)升高温度，该反应的化学平衡常数 。 (3)工业上，通常在等温、等压条件下将 H2S 与 Ar 的混合气体通入反应器，发生 H2S 热分解反应，达到平衡状态后， 若继续向反应器中通入 Ar，H2S 的平衡转化率会 。 II．克劳斯法：        2 2 2 22H S g +O g S g +2H O g 已知：：        2 2 2 22H S g +3O g =2SO g +2H O g ΔH1=-1036 kJ·mol-1        2 2 2 24H S g +2SO g =3S g +4H O g ΔH2=+94 kJ·mol-1 (4)用克劳斯法处理 H2S，若生成 1 mol S2(g)，放出热量 kJ。 (5)用克劳斯法处理 H2S 时，研究人员对反应条件对 S2 产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，S2产率随温度的变化如图甲所示。由图可见，200℃之前，随着温度升高，S2产率 逐渐增大的原因是 ；200℃之后，S2产率又逐渐减小的原因是 。 ②其他条件相同时，相同时间内，S2产率随     2 2 O H S n n 值的变化如图乙所示。     2 2 O H S n n 值过高不利于提高 S2产率，可能 的原因是 。 17．为了有效减少碳排放，我们可利用 CO2 制备“合成气”(CO、H2)、甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等产品，进 行资源化应用。利用 CO2 合成二甲醚有两种工艺。 工艺 1：涉及以下主要反应： Ⅰ．甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 1ΔH <0 Ⅱ．逆水汽变换：CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) 2ΔH >0 Ⅲ．甲醇脱水：2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) 3ΔH >0 工艺 2：利用 CO2 直接加氢合成 CH3OCH3(反应Ⅳ)。 (1)①写出反应Ⅳ的热化学方程式： 。(反应热用上述反应的 H 表示)。 ②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是 (填字母)。 A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变 B．容器内压强不变 C．容器内气体密度不变 D．容器内 CH3OCH3浓度保持不变 (2)工艺 1 需先合成甲醇。在不同压强下，按照    2 2n CO :n H =1 3： 投料合成甲醇，实验测定 CO2 的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率随温度的变化关系分别如下图所示。 ①下列说法正确的是 。 A．图甲纵坐标表示 CH3OH 的平衡产率 B． 1 2 3p >p >p C．低温、高压有利于提高 CO2 的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率 D．一定温度、压强下，提高 CO2 的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂 ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。 (3)对于反应 CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) 2ΔH >0，反应速率                2 2 2v=v -v =k p CO p H -k p CO p H O 正 正逆 逆 ， 其中  k 正 、  k 逆 分别为正、逆反应速率常数，p 为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。 ①降低温度，    k -k正 逆 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②在 TK、101kPa 下，按照    2 2n CO :n H =1 1： 投料，CO2转化率为 50%时，     v 4= v 5 正 逆 ，用气体分压表示的平衡常数 pK  (保留小数点后一位)。