江苏省扬州市新华中学2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

扬州市新华中学高二年级第二学期第二阶段练习 化学试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质：H1C12N14016S32 一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意，）】 1.我国探月工程取得重大进展，嫦娥六号在月球背面采集的月壤中含有Si、M血、Ti、Fe 等元素，其中位于元素周期表短周期的是 A.Si B.Mn C.Ti D.Fe 2.硫代碳酸钠(NCS,)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： 2NaHS+CS2=NazCS+HSt.下列说法正确的是 A.S的结构示意图为⊙月 B.CS,为非极性分子 C.NaHS中仅存在离子键 D.HS的电子式为H:S:H 3.实验室制取少是$O2并探究其源白性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 浓硫酸 演加励的 NaOH液 饱和NaHSO,游液 甲 乙 丙 A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙验证SO2源白性 C.用装置丙干燥SO2气体 D.用装置丁收集S02并吸收尾气中的S0: 4.氢元素有多种化合物，如CH4、NH、HO、HS、NaH、MgH等，下列说法正确的是 A.半径大小：r(O2)>r(S2) B.热稳定性大小：CH4>HO C.第-电离能大小：hNa)<IMg) D.电负性大小：(O)<) 阅读下列材料，完成5~7题. 金属铁、铜是人类文明进程中的重要物质。工业上可冶冻黄铁矿(FeSz)、赤铁矿(FezO)、 黄铜矿(CuFeS2)获得铁与钢，工业上利用FeO,与CH4反应可制备纳来铁，CuS是一种 常用的半孚体材料，品胞结构如田所示。 5.下列说法正确的是 A.Cu的外围电子排布式为34S2 B.生铁的熔点高于铁单质的熔点 C.CuS晶胞中S2的配位数为4 D.CH4的键角比CH的大 扫描全能王创建 6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.CuSO:能水解，可用于作消海剂 B.Cu(OH2呈碱性，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖 C.FεCl溶液显酸性，可用于印刷电路板的刚作 D.KFeO:具有强氧化性，可用作杀随消毒 7.密闭容器中发生反应3Fc(s)+4H0(g)Fe04(S)+4Hz(g),700℃时，平衡常数约为2.38， 900℃时，平衡常数约为1.67。下列说法正确的是 A,该反应的正反应△H<0 B.平衡时，升高温度，v增大，y减小 C.反应平衡常数表达式为K D.平衡时，其它条件不变，压缩容器体积能提高H0的反应速率和转化率 8.某无隔膜流动海水电解法制H,的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2 产生。下列说法正确的是 电源 钛闪 A.b端为正极 O,H: B.阳极发生：CI+H20-2e-HC1O+H 海水 C.理论上转移2mole生成4gH2 PRT HCIO D.电解后海水pH下降 9.生物体内以L一酪氨酸为原料可合成多巴胺，其合成路线如下。 0 0 HO HO OH酪氨酸羟化酶 多巴胺脱羧磷 HO NH, HO NHz HO NH X(亿酪兹酸) Z(多巴胺) 下列说法不正确的是 A,X中存在酰胺基 B.Y与足量H加成后的产物中含有4个手性碳原子 C.1mol忆最多能与3 molBra2发生取代反应D.Y、Z可用NaHCO]溶液进行鉴别 10.以硫酸渣（含Fe2O、SiO2等）为原料制备铁黄(FεO0H的一种工艺流程如下： H.SO Fe粉 NH HCO, 空气 硫酸渣一 酸溶 还原 过滤1 沉铁 氧化 过滤1 ·铁黄 CO. 滤液 下列说法正确的是 A.“酸溶”时，提高浸取速率的方法有粉碎疏酸渣、延长浸取时间、加快搅拌速率等 B.“还原”时，与Fe粉反应的离子只有Fe C.“沉铁”过程中的离子方程式为Fe2+2HC0=Fe(OH)2!+2C021 D.“滤液”可用NaOH浓溶液和湿润的蓝色石蕊试纸来检验操作溶液中存在的NH 2 扫描全能王创建 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 在硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌后， 取沉淀（洗净）放入盐酸中，有气泡产生 Kp(BaCOj)<K(BaSO4) 检验SO2气体中是否混有SO(g):将气体通入BaC2 B 溶液，有白色沉淀生成 混有SO(g) 向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪 c 证明Fc2*具有还原性 色。 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加 D 淀粉未水解 入新制C(OD2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成 12.室温下，将HC2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。 测定原理：①Ca2++C2042—CaC0l: CaC204+H2SO4=CaS04+H2C204: ③用稀疏酸酸化的KMnO,溶液滴定②中HC2O4。 已知：室温下Kp(CaC20)=2.34×109。下列说法正确的是 A.实验测得0.1molL1NaHC2O4溶液的pH为2.6，溶液中c(HCzO)>c(Cz02) B.NaOH完全转化为Na2C2O4时，溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O)+2cH,CzO) C.①中反应静凰后的上层清液中：c(Ca2)c(C202)>Kp(CaC20) D.③发生反应的离子方程式：5C202+2Mn0r+16H=2Mn+10C02↑+8H0 13.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb,还有少量Fe、A1的盐 或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 Na:CO,CH,COOH.H.O:NaOH 铅许-脱因一一酸阀一沉箱→0 使液 滤渣 花液 已知：室温下KPbS0)=1.82×10,Kp(PbCO)=1.46×10P:Fc(OHD3、AI(OH)3完全沉 淀的pH分别是3.2和4.6：Pb(OH2开始及完全沉淀的pH分别是7.2和9.1. 下列说法正确的是 A.“脱硫”中PbS04转化反应的离子方程式为Pb2+十C02=PbC0 B.“酸浸"中可发生反应：HO2+Pb02+2CHC00H=Pb2+2CHC00+2H20 C.“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是Fc(OH,和A(OH) D.“沉铅"后滤液中，主要存在的阳离子有Na、Fe3、A1+、Pb 3 扫描全能王创建 二、非选择题（共4题，共61分） 14.(15分)以铁矿烧渣（主要成分是FczO,、FeO4,含少量AlO、SiOz和MgO、CaC0) 为原料制备疏酸铁品体(FcPO:2H0)的流程如下： HCI HO2 NH,H,O HCI氨水，NHH,PO 铁矿烧渣 酸浸1 氧化→调pH→酸浸2 沉铁→FePO,2H,0 滤渣 滤液 (1)“酸浸1”步骤：铁浸取率随盐酸过量系数 110 100 n投入（盆酸） 变化如图所示。工业上通常取盐 n理论（盐酸】 酸过量系数为1.4，而不用更高的过量系数的原 40 因▲ 30 盐酸过敏系致 (2)“氧化”步豫： ①写出氧化过程中的离子方程式 ②需要控制反应的温度50-60℃的原因是▲一· (3)“沉铁”步喉：其他条件一定，制备FCPO,时测得铁的有效转化率 n(FePO.x10% n(Fe)a 与溶液pH的关系如图所示. 已知Ksp(FcP04)=1.0×10-2,HP04的电离平衡常数K=8.0×103、K2=6.0×103、K-4.0×1011 ①“沉铁”过程中反应的化学方程式为▲ ②FePO,难溶于水，计算反应Fe3+HPO2=FcPO+H的平衡常数=△一 ③pH>I.5时，pH越大，Fe的有效转化率越低的原因是」 98 外贴 95 pH 4 扫描全能王创建 15.(17分)一种具有较高玻璃化转化温度的有机物G的合成路线如下 00-0 COOH. 、CHOH COOCH; KOH 浓硫酸公 D 0 OCH 一CH OCH NaN3 BrH2C入 G E (1)有机物B的不同杂化类型碳原子数目之比△ (2)有机物C的结构简式为▲。 (3)①F→G反应类型为▲· ②F一→G反应会生成一种与G互为同分异构的副产物，其结构简式为▲一· (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构休的结构简式：▲一 L含苯环，能发生水解反应，且溴原子不与苯环直接相连： L.与足量NOH溶液共热后，所得有机产物经酸化后均含有3种化学环境不同的氢 (5)己知：①cH,Ka0M -COOH: ②苯环上已有的官能团会对新引入的官能团产生影响。-CH会将新的官能团引入它的 邻位或对位，-COOH会将新的官能团引入它的间位。 根报题中相关信息，写出以甲装和，8。-&C,为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用） HOOC- CH-CH 合成路线例见木题题干。 5 扫描全能王创建 16.(14分)以SOz、软锰矿（主要成分MnO2,少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等）、氨 水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和MnO,主要实验步如下： 步骤I:如图1所示装置，将SO2通入装置B中的软锰矿浆液中。 步隳：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入话量纯净的MO2、MnCO, 录后加入适量NS沉铅等重金属。 步骤：过滤得MnSO:溶液。 70%11S0, H,0 Na.SO -NaOH溶液 软话矿 (1)$O,通入装置B中的软锰矿浆液中化学方程式为一▲ (2)装置B中反应需控制在90~100℃，适宜的加热方式是 (3)装置C中发生反应的离子方程式为▲。 (4)①“步骤”中加入纯净MnO2的目的是 ②用MCO,调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为▲（该实验条件下，部分金属离子 开始沉淀和沉淀完全的pH如下)： 金属离子 Fe2+ Fe+ AP+ Mn2+ 开始沉淀pH 7.04 1.87 3.32 7.56 沉淀完全pH 9.18 3.27 4.9 10.2 (5)制Mn(PO42。由MnSO:溶液、HPO,制纯净Mn(PO因体的实验方案，请补充完 整：取100mL1.2molL-MnS04溶液， 后千燥沉淀，得Mns(PO必固体。 (己知溶液的pH对所得沉淀中锰磷比 n(Mn) 和Mn的沉淀率影响如图所示.)（须选试剂： n(P) 0.1 mol-L-HPO4,NaOH溶液，盐酸，BaC溶液) 100 3 80 2 60 /(P) 40 Mn的沉淀￥ 89 10 6 扫描全能王创建 17.炼油、石化等工业会产生含疏(2价)废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。 (1)沉淀法。用如图1装置可以将废水中的硫转化为FS沉淀。挖制其他条件一定，测 得出口处硫转化为下S的沉淀率与溶液pH的关系如图2所示。 100 出液 图1 图2 pH<4时，pH越小，疏转化为FS的沉淀率越低，原因是」 (2)氧化法。NSO,氧化法、HO2氧化法、催化氧化法等可以将含硫废水中疏元素氧化。 ①NaSO,氧化法：向含S2的废水中，加入一定量的NaSO,溶液，控制溶液pH为5， 可以生成S沉淀。写出该反应的离子方程式： ②H0:氧化法：向含S2的废水中，加入H02 180 溶液，其他条件一定，测得硫(2价)的去除率、S 90 (单质)的生成率与所加HO2溶液体积的关系如图 80 20 3所示.当所加HO2溶液体积大于9mL时，所加H,O2 70 溶液越多，S生成率越低，原因是▲。 7891011 12 H:O溶液)ymL ③催化氧化法：MnOz-苯胺(MnO2为催化剂、 图3 聚苯胺为催化剂载体)可用作空气氧化含硫(-2价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧 化废水的机理如图4所示。 a.转化I中化合价发生变化的元素有S、 b.催化剂使用一段时间后催化效率会下降，处理的方法是用氯仿(CHC)没取催化 剂，再将催化剂干燥即可，催化剂使用一段时间后催化效率降低的可能原因是△一。 O O吸附态氧原子 8 -Mn- -Mn- ☐空位 H20、S2— OH+ 7777777777 *0 I -Mn-O-Mn- -Mn-O-Mn- 7777777777 7777777777 图4 7 扫描全能王创建 扬州市新华中学高二年级第二学期第二阶段练习 化学试卷——参考答案 1、 选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。） 1~13 ABCCD DBBAA BBC 二、非选择题（共4题，共61分） 14.（15分） （1）HCl过量系数1.4时，铁浸出率已经达到了90%，超过1.4时，铁浸出率提高不大； 但消耗大量的HCl使成本过高，使其后续氨化除杂成本增加。 （2分） （2）① 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2分） ②温度低，反应速率慢，温度高，H2O2分解。（2分） （3）① FeCl3+NH4H2PO4+2NH3·H2O= FePO4·2H2O↓+ 3NH4Cl （3分） ② 4×109 （3分） ③ pH＞1.5时，pH越大，c(OH-)越大，部分Fe3+生成Fe(OH)3 （3分） 15.（17分） （1）sp3:sp2=1:4 （2分） （2） （2分） （3）①加成反应 （2分） ② （3分） （4） （3分） （5分） 16. （14分） （1）MnO2+SO2=MnSO4 （2分） （2）水浴加热（2分） （3）2OH-+SO2=SO32-+H2O（2分） （4） ①将Fe2+氧化为Fe3+ （2分） ② 4.9~7.56（3分） （5）向其中滴加800mL0.1mol•L-1 H3PO4，（1分）再滴加NaOH溶液,至溶液pH=7，（1分）过滤，洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液中加入盐酸和BaCl2溶液无沉淀生成。（1分）（3分） 17. （15分） （1） pH<4时，pH越小，H+浓度越大，废水中S2-与H+结合导致S2-浓度越小，则转化成FeS沉淀的硫的量越少。（3分） （2）①. （3分） ②. 硫元素被氧化成更高价态的或 （3分） ③ a. O、Mn （3分） b. 生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空隙处，减少了催化剂与废水反应的接触面积。（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $$