精品解析：甘肃省天水市第一中学2024-2025学年高二下学期5月期中化学试题

天水一中高二级2024-2025学年度第二学期期中考试 化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Nb 93 一、单选题(本题共有14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学推动科技进步。下列说法正确的是 A. 实施海底封存——液化时，其共价键被破坏 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C. 奋斗者号载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素 D. 华为麒麟芯片的主要成分是晶体二氧化硅，属于共价晶体。 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳液化是物理变化，分子未被破坏，其共价键没有被破坏，A不符合题意； B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不含苯环、不属于芳香烃，B不符合题意； C．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，C符合题意； D．晶体硅是良好的半导体，华为麒麟芯片的主要成分是单质硅，D不符合题意； 故选C。 2. 下列说法不正确的是 A．液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 B．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质 C．壁虎爬墙与范德华力有关 D．切割打磨过的玻璃呈多面体外形与其晶体类型有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，如表现出类似晶体的各向异性，A正确； B．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质，具有良好的导电性和流动性，B正确； C．壁虎脚掌有很多细小刚毛与墙之间存在分子间作用力，与范德华力有关，C正确； D．切割打磨过的玻璃呈多面体外形与其晶体类型无关，D错误； 故选D。 3. 下列各组有机物中，官能团相同但属于不同类有机物的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，前者的官能团为羟基，属于醇，后者的官能团为羟基，属于酚，不是同一类有机物，故A符合题意； B．由结构简式可知，前者官能团为羧基，后者官能团为醛基，两者官能团不同，故B不符合题意； C．由结构简式可知，两种有机物的官能团都为羧基，它们都是羧酸，故C不符合题意； D．由结构简式可知，前者官能团为酰胺基，后者官能团为醛基和氨基，两者官能团不同，故D不符合题意； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. NH3在水中的溶解度大于SO2是因为其容易形成氢键 B. 、都是含有极性键的极性分子 C. 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽 D. 分子中有1个手性碳原子，其σ键与π键的个数比为10：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；NH3能和水分子形成氢键，使得氨气在水中的溶解度大于SO2，A正确； B．、的空间结构都是正四面体形，正负电荷重心重合，都是含有极性键的非极性分子，B错误； C．有的金属熔点很高，比如钨，有的很低，比如常温下汞是液体，绝大多数金属都具有银白色光泽，但少数有特殊颜色，如金呈黄色，铜呈红色，C错误； D．手性碳原子是指与四个不同原子或基团相连的碳原子，该有机物中与羟基相连的碳原子是手性碳原子；单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，分子中有1个手性碳原子，其σ键与π键的个数比为11：1，D错误； 故选A。 5. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 用装置①蒸发溶液得到固体 B. 用装置②除去中混有的少量 C. 用装置③可分离提纯甲烷和氯气发生取代反应得到的液态混合物 D. 用装置④分离溶液乙醇和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸发溶液的过程中，易空气中氧气被氧化，不能得到固体，A错误； B．二氧化碳和HCl均会和饱和碳酸钠溶液反应，不能用装置②除去中混有的少量，B错误 ； C．利用氯代烃的沸点不同，可以蒸馏分离提纯甲烷和氯气发生取代反应得到的液态混合物，C正确； D．乙醇和水互溶，不能分液分离两者，D错误； 故选C。 6. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①和 ②晶体硼和 ③和 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氧 ⑥硫黄和碘 A. ③④⑥ B. ①②③ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①和均含有共价键，前者是共价晶体，后者是分子晶体； ②晶体硼和均含有共价键，前者是共价晶体，后者是分子晶体； ③和均含有共价键，形成的均是分子晶体； ④晶体硅和金刚石均含有共价键，形成的均是共价晶体； ⑤晶体氖和晶体氧形成的均是分子晶体，前者不含有共价键，后者含有共价键； ⑥硫黄和碘均含有共价键，形成的均是分子晶体； 答案选A。 7. 下列关于配合物和超分子的说法正确的是 A. 冠醚有不同大小的空穴，可识别直径不同的碱金属离子 B. 在中，给出孤电子对，提供空轨道 C. 利用“杯酚”可分离和是因为超分子具有“自组装”的特征 D. 中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，故A正确； B．在中，给出孤电子对，提供空轨道，故B错误； C．“杯酚”与不能形成超分子，“杯酚”能与和形成超分子，反映出超分子具有“分子识别”的特征，故C错误； D．氢键是分子间作用力，不是化学键，故D错误； 故选A。 8. 下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是 A. 甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B. 已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目也为4种 C. 菲的结构为，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物 D. 的一氯代物有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，三个碳的烷基有正丙基和异丙基两种，与甲基的位置有邻间对三种，故所得产物有种，A正确； B．已知丙烷（C3H8）的二氯代物有4种同分异构体，由替代法可知其六氯代物的同分异构体数目也为4种，B正确； C．根据菲的对称结构，菲的等效氢有5种，故它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，C正确； D．戊基有8种结构，故的一氯代物有8种，D错误； 故选D。 9. 下列叙述中正确的是 ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键 ②只含共价键的物质一定是共价化合物 ③离子键的本质是阴、阳离子间的静电引力 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ⑥CH4、HF分子中每个原子最外层均满足8电子结构 ⑦由分子组成的物质中不一定存在化学键 A. ①④⑤ B. ①⑤⑦ C. ②③⑥ D. ②④⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①含有离子键的化合物一定是离子化合物，所以共价化合物中只有共价键，没有离子键，而离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，①正确； ②只含共价键的物质可能是非金属单质，不一定是共价化合物，②不正确； ③离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，既有引力也有斥力，③不正确； ④由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如氯化铵，④不正确； ⑤含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，⑤正确； ⑥CH4、HF分子中，氢原子最外层不满足8电子结构，⑥不正确； ⑦由稀有气体元素组成的物质中，不存在化学键，⑦正确； 综合以上分析，①⑤⑦正确，故选B。 10. 以下为典型晶体的部分结构或晶胞，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中，原子的配位数为6 B. 晶体中含有的键数目为 C. 1个Na晶胞中含有4个Na原子 D. 一个Na晶胞中原子的空间利用率为74% 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知，晶体中原子的配位数为8，A错误； B．中1个硅形成4个硅氧键，则晶体中含有的键数目为，B正确； C．据“均摊法”，晶胞中含个Na，C错误； D．Na晶胞为体心立方晶胞，体心立方晶胞的空间利用率为68%‌‌，D错误； 故选B。 11. 我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该分子结构中含有多种官能团，如羟基、酯基、苯环、羧基等 C. 分子中碳原子采取sp2和sp3杂化 D. 该有机物属于脂环烃衍生物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由该有机物的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．该分子结构中含有多种官能团，如羟基、酯基、醚键、羧基等，B错误； C．分子中甲基碳为饱和碳原子，为sp3杂化；羰基碳、双键碳、苯环碳为sp2杂化，C正确； D．该分子含氧元素，不属于烃，D错误； 故选C。 12. 下列有关该配离子的说法正确的是 A. 该配离子中Fe3+的价层电子排布图为： B. 该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化 C. 该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧 D. 该配离子中的配体数目和配位数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁为26号元素，失去3个电子形成铁离子，该配离子中Fe3+的价层电子排布图为：，A错误； B．该配离子中甲基碳为饱和碳，杂化类型为sp3杂化，B错误； C．配离子中非金属元素有C 、H 、O ，电负性O＞C＞H，电负性最大的是氧，C正确； D．配体是提供孤电子对的分子或离子，则配体数为3；配位数是中心离子（原子）结合的配位原子数目，配位数为6，二者不同，D错误； 故选C。 13. NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. Nb的配位数是6 B. Nb和O最短距离为anm C. 晶体密度 D. M的分数坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且距离相等的O原子有4个，Nb的配位数是4，故A错误； B．由图可知，Nb和O最短距离为边长的，晶胞参数为anm，Nb和O最短距离为anm，故B错误； C．根据均摊法计算可知，Nb的个数为6×=3，O的个数为12×=3，即晶胞中含有3个NbO，晶胞密度为ρ=g/cm3，故C错误； D．P的分数坐标为（0，0，0），M位于正方体的面心，M的分数坐标为（，，），故D正确； 故选：D。 14. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 金刚石 石墨 干冰 冰 A. 金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用 B. 石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C. 干冰和冰都是分子晶体，因此二者的分子结构特征均为密堆积 D. 晶体熔点：金刚石 > CaO >干冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石中C原子杂化方式为sp3，石墨中碳原子的杂化方式为sp2，金刚石中每个碳原子被被12个六元环共用，A错误； B．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，石墨是混合型晶体，B错误； C．干冰和冰都是分子晶体，但是冰中水分子存在氢键，氢键具有方向性，冰分子结构特征不为密堆积，C错误； D．金刚石是共价晶体，氧化钙为离子晶体，干冰为分子晶体，则晶体熔点：金刚石 > CaO >干冰，D正确； 故选D。 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. a、b、c、d、e、f、g七种元素，是原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题： a a的一种单质是天然存在的最硬的物质 b 在同周期元素中，b的基态原子未成对电子数最多 c c元素基态原子的电子排布式为 d d基态原子的；；； e e基态原子核外3p轨道半满 f f位于周期表中第11纵行 g g基态原子最外层电子数为2 （1）f的元素名称为__________，位于元素周期表的__________区。 （2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是__________，其电子云在空间有__________个取向。 （3）d基态原子的价层电子的轨道表示式为__________，某X元素在元素周期表中的位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出X在过量的氧气中燃烧的化学方程式：__________。 （4）元素f基态原子的第二电离能__________（填“＞”“＜”或“＝”）元素g基态原子的第二电离能，原因是__________。 【答案】（1） ①. 铜 ②. ds （2） ①. 哑铃形 ②. 3 （3） ①. ②. （4） ①. ＞ ②. 核外价电子排布为全充满结构，比的稳定，更难失去电子，故Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能 【解析】 【分析】天然存在的最硬的单质物质是金刚石，a是C元素，c元素基态原子的电子排布式为，c为O元素，则b原子序数比a大，比c小，则为N元素，且符合第二周期基态原子未成对电子数最多，e基态原子核外3p轨道半满为，则e为P元素，根据d基态原子的逐级电离能可知最外层有2个电子，结合原子序数小于e，d为Mg元素，f位于周期表中第11纵行，位于第4周期，f为Cu元素，g原子序数比f大，基态原子最外层电子数为2，g为Zn元素。 【小问1详解】 f位于周期表中第11纵行，位于第4周期，f为Cu元素；11纵行属于ds区； 【小问2详解】 e为P元素，最高能级为3p，原子轨道形状为哑铃形；互相垂直的3个空间取向； 【小问3详解】 d为Mg元素，价层电子排布式，s能级只有一个原子轨道，2个电子自旋方向相反，故价电子轨道表示式为；X元素在镁元素对角线位置是Li元素，与镁相似在氧气中燃烧的化学方程式为； 【小问4详解】 f为Cu元素，g为Zn元素，核外价电子排布为全充满结构，比的稳定，更难失去电子，故Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能。 16. 按要求完成下列问题。 （1）已知分子式为C5H12O的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种： A．CH3CH2CH2CH2CH2OH         B．CH3OCH2CH2CH2CH3 C．CH3CH(OH)CH2CH2CH3 D．CH(CH3) 2CH2CH2OH 与A互为官能团异构的是_______ (填字母，下同)，与A互为碳架异构的是_______，与A互为位置异构的是_______。 （2）某有机物分子的结构简式为，根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生_______反应和取代反应，与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度_______(填“大”、“小”或“一样剧烈”)。原因是_______。 （3）表示的有机物的分子式为_______。 【答案】（1） ①. B ②. D ③. C （2） ①. 加成 ②. 大 ③. CH2=CHCOOH中－COOH中的氢氧键受酮羰基影响，极性更强，更易断裂 （3）C8H11NO2 【解析】 【小问1详解】 CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH(CH3) 2CH2CH2OH均含有羟基，属于醇；根据所含官能团判断，CH3CH2CH2CH2CH2OH含有羟基，属于醇类，名称为1-戊醇，CH3OCH2CH2CH2CH3的官能团名称为醚键，B中的官能团是醚键，A中的官能团是羟基，与A互为官能团异构的是B；A中无支链，D含有支链，与A互为碳链异构的是D；A中羟基在1号碳原子上，C中羟基在2号碳原子上，与A互为官能团位置异构的是C，故答案为：B；D；C。 【小问2详解】 碳碳双键为非极性共价键，根据共价键的类型和极性，含有H原子因此该物质可发生取代反应，含有碳碳双键因此可发生加成反应； CH2=CHCOOH中－COOH的氢氧键受酮羰基影响，极性更强，更易断裂，因此CH2=CHCOOH与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度更大； 【小问3详解】 由结构简式可知，有机物的分子式为C8H11NO2。 三、解答题 17. 碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑含少量氧化铝、氧化铁等生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 回答下列问题： （1）反应Ⅰ后的溶液中存在的主要阳离子有_______。 （2）加入少量的目的是将溶液的pH调节在_______ 范围内。 （3）在实验室，“过滤”操作中用到的硅酸盐仪器是_______。 （4）反应釜加入NaNO2的目的是_______，反应的离子方程式_______。 （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_______。 （6）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得产品中是否含有，应使用的试剂为_______。 A. 氯水 B. 溶液 C. 溶液 D. 酸性溶液 【答案】（1）Fe2+、Al3+、H+ （2）(或4.4~7.5) （3）烧杯、漏斗、玻璃棒 （4） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. （5）蒸发温度低，减少碱式硫酸铁受热分解 （6）D 【解析】 【分析】废铁屑含少量氧化铝、氧化铁，过量废铁屑和稀硫酸反应，得到硫酸亚铁和硫酸铝溶液，得到溶液中含有Fe2+、Al3+、H+、，加入碳酸氢钠调节pH生成氢氧化铝沉淀，除去铝元素，滤液中加入硫酸、亚硝酸钠把硫酸亚铁氧化成硫酸铁，在聚合釜中加入硫酸溶液后减压蒸发得到碱式硫酸铁。 【小问1详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，过量的铁把硫酸铁还原为硫酸亚铁，反应中稀硫酸通常过量，反应Ⅰ后的溶液中存在的主要阳离子有Fe2+、Al3+、H+； 【小问2详解】 加入少量NaHCO3的目的是生成氢氧化铝沉淀，除去铝元素，根据阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表，将溶液的pH调节在4.4≤pH＜7.5范围内。 【小问3详解】 在实验室，过滤操作中用到的硅酸盐仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问4详解】 反应釜加入NaNO2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，反应中氮化合价由+3变为+2、铁化合价由+2变为+3，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 该流程中蒸发要采用减压蒸发，相对于常压蒸发，减压蒸发可防止温度过高，减少碱式硫酸铁受热分解或防止Fe3+水解程度过大； 【小问6详解】 A．氯水能氧化Fe2+，但现象不明显，A错误； B．KSCN溶液和Fe2+不反应，不能用KSCN溶液检验Fe2+，B错误； C．Fe3+与NaOH溶液反应干扰Fe2+与NaOH溶液反应的现象，C错误； D．Fe2+具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+，D正确； 故选D。 18. 钛、铜及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题： （1）有下列六种物质：①C60晶体 ②金刚石 ③Na2O晶体 ④CaF2晶体 ⑤P4O10晶体 ⑥石墨晶体。其中属于离子晶体的是_______(填序号，下同)，属于分子晶体的是_______，属于混合晶体的是_______，②与⑥互为_______。 （2）向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出难溶物溶解过程中发生反应的离子方程式_______；再加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是_______ A．深蓝色溶液中的Cu2+的浓度与硫酸铜溶液中的Cu2+浓度相同 B．深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形 C．[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3分子中的N原子提供孤对电子 D．加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大 E．NH3与Cu2+形成的配位键比H2O与Cu2+形成的配位键更稳定 （3）含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。 上述反应中断裂和形成的化学键有_______。 a．离子键       b．共价键       c．金属键       d．氢键        e．配位键 （4）具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示： ①晶体中与La距离最近的Ba的数目为_______。 ②该晶胞的化学式为_______。 【答案】（1） ①. ③④ ②. ①⑤ ③. ⑥ ④. 同素异形体 （2） ①. Cu(OH)2+4NH3▪H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- ②. CE （3）be （4） ①. 6 ②. BaLaCo2O6 【解析】 【小问1详解】 ①C60晶体由C60分子构成，属于分子晶体；②金刚石是由碳原子构成的，属于共价晶体；③Na2O晶体含有钠离子、氧离子，属于离子晶体；④CaF2晶体含有钙离子、氟离子，属于离子晶体；⑤P4O10是非金属氧化物，P4O10晶体由P4O10分子构成，属于分子晶体；⑥石墨晶体，属于混合型晶体； 因此其中属于离子晶体的是③④，属于分子晶体的是①⑤；属于混合型晶体的是⑥；②与⑥为碳单质构成的不同单质，互为同素异形体； 【小问2详解】 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物氢氧化铜；继续滴加氨水，氢氧化铜溶解，得到深蓝色的透明溶液，深蓝色的离子为[Cu(NH3)4]2+，氢氧化铜溶解过程中发生反应的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3▪H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； A．得到深蓝色溶液，原来Cu2+变为了[Cu(NH3)4]2+离子，因此深蓝色溶液中Cu2+浓度与硫酸铜溶液中的Cu2+浓度不相同，故A错误； B．深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4▪H2O，阴离子为硫酸根离子，硫酸根离子构型为正四面体形，而阳离子[Cu(NH3)4]2+离子是平面正方形，故B错误； C．[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3分子N原子有孤对电子，因此N原子提供孤对电子，故C正确； D．乙醇为非极性分子，加入乙醇后，降低了溶剂水的极性，因此[Cu(NH3)4]SO4▪H2O的溶解度减小，使[Cu(NH3)4]SO4▪H2O晶体析出，故D错误； E．N的电负性比O小，NH3中氮原子提供孤对电子能力比H2O中氧原子提供孤对电子能力强，且实验过程中[Cu(H2O)]2+转化为[Cu(NH3)4]2+，因此NH3与Cu2+形成的配位键比H2O与Cu2+形成的配位键更稳定，故E正确； 故选CE； 【小问3详解】 物质M中存在O-H共价键，物质X中形成了配位键，上述反应中断裂了氧氢共价键，形成的化学键为配位键；故答案为：be。 【小问4详解】 ①根据晶体结构可知：在该晶体中，在La原子的上、下、前、后、左、右六个方向各有一个Ba原子距离相等且最近，故与La距离最近的Ba的数目为6； ②据“均摊法”，晶胞中含个Ba、个La、个O、1个Co，因此该晶体的化学式为BaLaCo2O6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天水一中高二级2024-2025学年度第二学期期中考试 化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Nb 93 一、单选题(本题共有14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学推动科技进步。下列说法正确的是 A. 实施海底封存——液化时，其共价键被破坏 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C. 奋斗者号载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素 D. 华为麒麟芯片的主要成分是晶体二氧化硅，属于共价晶体。 2. 下列说法不正确的是 A．液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 B．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质 C．壁虎爬墙与范德华力有关 D．切割打磨过的玻璃呈多面体外形与其晶体类型有关 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组有机物中，官能团相同但属于不同类有机物的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 下列说法正确的是 A. NH3在水中的溶解度大于SO2是因为其容易形成氢键 B. 、都是含有极性键的极性分子 C. 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽 D. 分子中有1个手性碳原子，其σ键与π键的个数比为10：1 5. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 用装置①蒸发溶液得到固体 B. 用装置②除去中混有的少量 C. 用装置③可分离提纯甲烷和氯气发生取代反应得到的液态混合物 D. 用装置④分离溶液乙醇和水 6. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①和 ②晶体硼和 ③和 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氧 ⑥硫黄和碘 A. ③④⑥ B. ①②③ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤ 7. 下列关于配合物和超分子的说法正确的是 A. 冠醚有不同大小的空穴，可识别直径不同的碱金属离子 B. 在中，给出孤电子对，提供空轨道 C. 利用“杯酚”可分离和是因为超分子具有“自组装”的特征 D. 中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键 8. 下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是 A. 甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B. 已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目也为4种 C. 菲的结构为，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物 D. 的一氯代物有3种 9. 下列叙述中正确的是 ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键 ②只含共价键的物质一定是共价化合物 ③离子键的本质是阴、阳离子间的静电引力 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ⑥CH4、HF分子中每个原子最外层均满足8电子结构 ⑦由分子组成的物质中不一定存在化学键 A. ①④⑤ B. ①⑤⑦ C. ②③⑥ D. ②④⑦ 10. 以下为典型晶体的部分结构或晶胞，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中，原子的配位数为6 B. 晶体中含有的键数目为 C. 1个Na晶胞中含有4个Na原子 D. 一个Na晶胞中原子的空间利用率为74% 11. 我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该分子结构中含有多种官能团，如羟基、酯基、苯环、羧基等 C. 分子中碳原子采取sp2和sp3杂化 D. 该有机物属于脂环烃衍生物 12. 下列有关该配离子的说法正确的是 A. 该配离子中Fe3+的价层电子排布图为： B. 该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化 C. 该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧 D. 该配离子中的配体数目和配位数相同 13. NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. Nb的配位数是6 B. Nb和O最短距离为anm C. 晶体密度 D. M的分数坐标为 14. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 金刚石 石墨 干冰 冰 A. 金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用 B. 石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C. 干冰和冰都是分子晶体，因此二者的分子结构特征均为密堆积 D. 晶体熔点：金刚石 > CaO >干冰 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. a、b、c、d、e、f、g七种元素，是原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题： a a的一种单质是天然存在的最硬的物质 b 在同周期元素中，b的基态原子未成对电子数最多 c c元素基态原子的电子排布式为 d d基态原子的；；； e e基态原子核外3p轨道半满 f f位于周期表中第11纵行 g g基态原子最外层电子数为2 （1）f的元素名称为__________，位于元素周期表的__________区。 （2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是__________，其电子云在空间有__________个取向。 （3）d基态原子的价层电子的轨道表示式为__________，某X元素在元素周期表中的位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出X在过量的氧气中燃烧的化学方程式：__________。 （4）元素f基态原子的第二电离能__________（填“＞”“＜”或“＝”）元素g基态原子的第二电离能，原因是__________。 16. 按要求完成下列问题。 （1）已知分子式为C5H12O的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种： A．CH3CH2CH2CH2CH2OH         B．CH3OCH2CH2CH2CH3 C．CH3CH(OH)CH2CH2CH3 D．CH(CH3) 2CH2CH2OH 与A互为官能团异构的是_______ (填字母，下同)，与A互为碳架异构的是_______，与A互为位置异构的是_______。 （2）某有机物分子的结构简式为，根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生_______反应和取代反应，与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度_______(填“大”、“小”或“一样剧烈”)。原因是_______。 （3）表示的有机物的分子式为_______。 三、解答题 17. 碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑含少量氧化铝、氧化铁等生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 回答下列问题： （1）反应Ⅰ后的溶液中存在的主要阳离子有_______。 （2）加入少量的目的是将溶液的pH调节在_______ 范围内。 （3）在实验室，“过滤”操作中用到的硅酸盐仪器是_______。 （4）反应釜加入NaNO2的目的是_______，反应的离子方程式_______。 （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_______。 （6）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得产品中是否含有，应使用的试剂为_______。 A. 氯水 B. 溶液 C. 溶液 D. 酸性溶液 18. 钛、铜及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题： （1）有下列六种物质：①C60晶体 ②金刚石 ③Na2O晶体 ④CaF2晶体 ⑤P4O10晶体 ⑥石墨晶体。其中属于离子晶体的是_______(填序号，下同)，属于分子晶体的是_______，属于混合晶体的是_______，②与⑥互为_______。 （2）向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出难溶物溶解过程中发生反应的离子方程式_______；再加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是_______ A．深蓝色溶液中的Cu2+的浓度与硫酸铜溶液中的Cu2+浓度相同 B．深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形 C．[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3分子中的N原子提供孤对电子 D．加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大 E．NH3与Cu2+形成的配位键比H2O与Cu2+形成的配位键更稳定 （3）含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。 上述反应中断裂和形成的化学键有_______。 a．离子键       b．共价键       c．金属键       d．氢键        e．配位键 （4）具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示： ①晶体中与La距离最近的Ba的数目为_______。 ②该晶胞的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $