精品解析：山东省淄博六中2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

2024-2025学年第二学期期中学分认定考试 高一化学学科试题 注意事项： 1.本试题分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共40分；第II卷为非选择题，共60分；满分100分，考试时间为90分钟。 2.客观题请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上，主观题用黑色签字笔答题。 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Mg24 Cu64 Ag108 I127 第I卷(共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意，共20分。) 1. 以下关于古诗文中化学知识的分析正确的是 A. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 B. 白居易《琵琶行》中“举酒欲饮无管弦”中的“酒”在酿制过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 C. “弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”的主要成分是纤维素，纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 D. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 2. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的有几个 ① ②FeS ③SO3 ④FeCl2 ⑤NO2 ⑥SO2 ⑦H2S A. 3 B. 4 C. 1 D. 2 3. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用石英和焦炭制取粗硅：； B. 氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应： C. 实验室制氨气的反应： D. 烧碱溶液不能放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中： 4. 下列反应能量的变化与如图所示相符的是 A. 铁片与硫酸的反应 B. 石灰石高温分解 C. 盐酸与碳酸氢钠反应 D. 和的反应 5. 银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图所示。下列说法正确的是 A. Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+ B. 电流从Zn电极经外电路流向Ag2O电极 C. 理论上每转移1mol电子，Ag2O电极质量减少8g D. KOH不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变 6. 定量分析是研究物质常用的方法，下列有关说法正确的是 A. 等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多 B. 甲烷全部生成，最多消耗氯气 C. 和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为 D. 正丁烷和异丁烷的混合物中含共价键数目为 7. 如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是 ③中试剂 ④中固体逐渐消失 ⑤中溶液褪色 ⑥中尾气处理 A 浓盐酸 KMnO4 石蕊试液 NaOH溶液 B 浓HNO3 Cu FeSO4溶液 水 C 浓H2SO4 木炭 品红溶液 饱和NaHSO3溶液 D 浓NaOH溶液 NH4Cl固体 少量CuSO4溶液 CCl4和水 A. A B. B C. C D. D 8. 两种有机物和的结构如图，下列说法错误的是 A. 二者互为同分异构体 B. 二者均能使酸性溶液褪色 C M分子中最多有18个原子共平面 D. 分子立方体上一个氢原子被氯原子取代的产物有2种 9. 利用ZnFe2O4/(Fe3O4，Zn)两步热化学循环制氢气系统如图所示，下列说法不正确是 A. 图中能量转化方式只有1种 B. 两步总反应为2H2O2=H2↑＋O2↑ C. 氢能是一种清洁、高效、安全、可持续的新能源 D. H2生成步骤反应为3Zn＋2Fe3O4＋4H2O=ZnFe2O4＋4H2↑ 10. 已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质有如图所示关系。下列有关判断正确的是 A. 的 B. 比NH3稳定 C. 标准燃烧热为534.2kJ·mol-1 D. 2molNO(g)的键能小于与的键能之和 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 下列实验操作、现象和结论都正确是 实验操作和现象 实验结论 A 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液，产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱 D 向鸡蛋白溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 12. 将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1 B. 该硝酸中的物质的量浓度是 C. 和NO的混合气体中，的体积分数是30% D. 无法计算该硝酸中的质量分数 13. 高炉冶炼的粗硅难以满足使用过程中的纯度要求，因此需对粗硅进行进一步的提纯。工业上采用与在左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为，沸点为，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A. 纯硅是光纤的主要成分 B. 可以用无水、硅胶等固体干燥剂替换干燥管中的碱石灰 C. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 D. 使用浓和混合加热制取利用了浓的难挥发性 14. 将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下： 实验记录 pH变化 溶液中是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀 Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3- B. 曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+ C. 与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒 D. 依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2 15. 现用传感技术测定喷泉实验中压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法正确的是 A. 三颈烧瓶内可以看到红色喷泉 B. 干燥氨气不可选用氯化钙 C. 由图2可知D点时喷泉最剧烈 D. 图1中氧化钙可用碱石灰代替 第II卷(共60分) 三、非选择题(本题共5小题，共60分。) 16. 研究有机物的结构和性质对于生产生活有重要意义，根据题给信息和所学知识回答下列问题： （1）下列各组物质：①和；②乙烷和；③和；④和；⑤和 互为同系物的是_______；属于同一物质的是_______。 （2）已知：同一个碳原子上连有两个碳碳双键是不稳定的。某烯烃是的一种同分异构体，则该烯烃的结构简式为_______(任写一种即可)。 （3）阿司匹林()是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸()和乙酸反应得到，该反应的化学方程式为_______，其反应类型为_______。 （4）已知乳酸的结构简式为。试回答： ①乳酸分子中含有的官能团为_______(写名称)。 ②乳酸与发生催化氧化反应的化学方程式为_______。 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用已成为重要的研究方向，请回答下列问题：已知：的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 （1）从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下： 若试剂为该反应的化学方程式是_______。 II．碘是人体必需的元素之一，海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中，碘元素主要以I形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如下： （2）写出步骤①中发生反应的离子方程式：_______。 （3）步骤②中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_______(填字母)。 A. 酒精 B. 醋酸 C. 四氯化碳 D. 苯 （4）写出步骤③中发生反应的离子方程式：_______；在此反应中，每消耗转移_______电子。 （5）上述流程中，含的水溶液经3步转化为含的悬浊液，主要目的是_______。 18. 氮化铬难溶于水，常用作耐磨涂层。添加到机械部件能够增强它们的润滑性和耐磨损性。实验室可用无水氯化铬与氨气在高温下反应制备，装置如图所示(夹持与加热装置省略)。已知无水易潮解，高温下能被氧气氧化。 回答下列问题： （1）连接以下部分装置制取干燥的，相应的连接顺序是____。 ______→_______→____ (选填接口字母编号，按气流从左到右的方向)。 （2）实验开始时，通入一段时间后再加热装置A，目的是_______。 （3）装置A玻璃管中产生大量白烟，则A中发生反应的化学方程式为_______，实验过程中需间歇性微热m处导管，其原因是_______。 （4）装置B的作用是_______。 （5）有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______。 19. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 （1）有同学认为制得的中可能混有杂质，其化学式为_______和_______。 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究。 ①为验证并吸收，装置中加入的试剂为_______，该反应的离子方程式为_______。 ②装置D中的现象为_______。 （3）兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证具有氧化性的实验现象为_______。 ②为验证的还原性，取试管中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 20. 研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题： （1）一种新型人工固氮的原理如图。该转化过程①②③反应中为氧化还原反应的是_______编号)。假设每一步均完全转化，每生成，同时生成_______。 （2）在催化剂的作用下，向的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式：_______。 （3）废水中氮的主要存在形态是硝态氮(以存在)和氨氮(以、存在)，氨氮废水处理方法有物理化学法、化学法、生物法等。 ①吹脱法：加溶液调节至9充分反应后，升温至，然后通入空气。以上操作能降低废水中氨氮含量的原因为_______(用离子方程式说明)。 ②氧化法：利用将水体中氨氮氧化为。已知氧化性：。研究发现，控制其他条件相同，当废水为1.25~2.75范围内，氨氮去除率随降低而升高，分析原因是_______。 ③还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮，图1为只加过量、图2为同时加过量粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图2中内发生主要反应离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期期中学分认定考试 高一化学学科试题 注意事项： 1.本试题分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共40分；第II卷为非选择题，共60分；满分100分，考试时间为90分钟。 2.客观题请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上，主观题用黑色签字笔答题。 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Mg24 Cu64 Ag108 I127 第I卷(共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意，共20分。) 1. 以下关于古诗文中化学知识的分析正确的是 A. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 B. 白居易《琵琶行》中“举酒欲饮无管弦”中的“酒”在酿制过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 C. “弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”的主要成分是纤维素，纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 D. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 【答案】D 【解析】 【详解】A．“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，意思是向燃烧的煤上泼水，火焰会燃烧得更加剧烈，根据反应可知该反应为吸热反应，A错误； B．酿酒过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应生成乙醇：，不是发生水解，B错误； C．因人体没有水解纤维素的酶，则纤维素在人体内不能水解，C错误； D．液态水转化为固态冰的过程会释放热量（即放热反应），根据能量守恒原理，则冰的总能量低于同质量的水，D正确； 故答案为：D。 2. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的有几个 ① ②FeS ③SO3 ④FeCl2 ⑤NO2 ⑥SO2 ⑦H2S A. 3 B. 4 C. 1 D. 2 【答案】A 【解析】 【详解】① ：能由Cu和直接反应制得，发生反应：，①不符合题意； ②：FeS能由S和Fe直接反应制得，发生反应：，②不符合题意； ③： 能由和反应制得，发生反应：，不能由单质直接化合，③符合题意； ④：的氧化性很强，能将Fe氧化生成，不能生成 ，不能由单质直接化合，④符合题意； ⑤： 能由NO和反应制得，发生反应：，不能由单质直接化合，⑤符合题意； ⑥：能由S和反应制得，发生反应：，可以由单质直接化合，⑥不符合题意； ⑦：能由S和反应制得，发生反应：，可以由单质直接化合，⑦不符合题意； 综上，符合题意的有③④⑤，故选A。 3. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用石英和焦炭制取粗硅：； B. 氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应： C. 实验室制氨气的反应： D. 烧碱溶液不能放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用石英和焦炭制取粗硅的化学方程式为：，A不符合题意； B．氢氟酸为弱酸，不能拆为离子形式，离子方程式为：，B不符合题意； C．实验室制取氨气不可使用直接加热氯化铵，氯化铵受热易分解产生氯化氢和氨气，二者遇冷会化合成氯化铵，无法收集到氨气，C不符合题意； D．烧碱溶液不能放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠：，将瓶口和瓶塞粘在一起，D符合题意； 故选D。 4. 下列反应能量的变化与如图所示相符的是 A. 铁片与硫酸的反应 B. 石灰石高温分解 C. 盐酸与碳酸氢钠反应 D. 和的反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据图中能量关系可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，据此信息解答。 【详解】A．金属与酸的反应基本为放热反应，则铁片与硫酸的反应为放热反应，A正确； B．石灰石高温分解属于吸热反应，B错误； C．盐酸与碳酸氢钠反应总能量变化体现为吸热反应‌，C错误； D．和的反应属于吸热反应，D错误； 故答案为：A。 5. 银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图所示。下列说法正确的是 A. Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+ B. 电流从Zn电极经外电路流向Ag2O电极 C. 理论上每转移1mol电子，Ag2O电极质量减少8g D. KOH不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn为负极，在碱性环境中生成氢氧化锌，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH-= Zn(OH)2，A错误； B． 电流从电源的正极沿着导线流向负极，Zn为负极，Ag2O为正极，则电流从Ag2O电极经外电路流向Zn电极，B错误； C．正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣= 2OH-+2Ag ，理论上每转移2mol电子，即有 1molAg2O转变为2molAg、电极质量减少16g，则理论上每转移1mol电子， Ag2O电极质量减少8g，C正确； D．从电池总反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag知，KOH不参与电池反应，但水消耗了，故通常情况下，其溶液浓度逐渐增大，D错误； 答案选C。 6. 定量分析是研究物质常用的方法，下列有关说法正确的是 A. 等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多 B. 甲烷全部生成，最多消耗氯气 C. 和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为 D. 正丁烷和异丁烷的混合物中含共价键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．等质量的烃CxHy完全燃烧，越大，耗氧量越多，故等质量的与乙烯气体分别完全燃烧时，甲烷消耗氧气量较多，A错误； B．烷烃与氯气发生取代反应时，1 mol H消耗1 molCl2，因此1 mol甲烷全部生成，最多消耗4 mol Cl2，B错误； C．标准状况下，的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，甲烷与氯气反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍为0.5mol+1mol=1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，C正确； D．正丁烷和异丁烷的摩尔质量均为58g/mol，且均含13条共价键，则正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为=13NA，D错误； 故选C。 7. 如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是 ③中试剂 ④中固体逐渐消失 ⑤中溶液褪色 ⑥中尾气处理 A 浓盐酸 KMnO4 石蕊试液 NaOH溶液 B 浓HNO3 Cu FeSO4溶液 水 C 浓H2SO4 木炭 品红溶液 饱和NaHSO3溶液 D 浓NaOH溶液 NH4Cl固体 少量CuSO4溶液 CCl4和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】稀硫酸和锌粒反应会产生氢气，氢气进入③中试管中，使试管内部的气体压强变大，③中的液体会通过导管进入到④中的试管中，据此分析。 【详解】A．由分析可知，③中浓盐酸会进入到④中试管中，浓盐酸与KMnO4反应会生成氯气，氯气可以使石蕊溶液褪色，用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，A正确； B．由分析可知，③中浓HNO3会进入到④中试管中，Cu与浓HNO3反应会生成二氧化氮气体，二氧化氮与FeSO4溶液反应，会氧化二价铁离子变为三价铁离子，溶液呈现棕黄色，不会褪色，且二氧化氮不能用水吸收，会有一氧化氮的生成，故应用氢氧化钠溶液吸收尾气，B错误； C．由分析可知，③中浓H2SO4会进入到④中试管中，木炭与浓H2SO4的反应需要加热，④中试管没有加热，木炭与浓H2SO4的不发生反应，C错误； D．由分析可知，③中浓NaOH溶液会进入到④中试管中，浓NaOH溶液与NH4Cl固体混合，可以得到氨气，氨气与少量CuSO4溶液反应，开始得到蓝色氢氧化铜沉淀，随着氨气的不断通入，最后沉淀会转化为铜氨络离子，铜氨络离子溶液颜色是蓝色，⑤中溶液颜色没有褪去，不符合题意，最后用CCl4和水除去多余的氨气，还可以防止倒吸现象，D错误； 故本题选A。 8. 两种有机物和的结构如图，下列说法错误的是 A. 二者互为同分异构体 B. 二者均能使酸性溶液褪色 C. M分子中最多有18个原子共平面 D. 分子立方体上一个氢原子被氯原子取代的产物有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．M的化学式为：，N的化学式为：，M和N的结构不同，而分子式相同，它们互为同分异构体，A正确； B．M中含碳碳双键和醇羟基，N中含醇羟基，且羟基所连碳原子上都有两个氢原子，即分子中碳碳双键和醇羟基都能被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，B正确； C．M的化学式为：，其结构中，把标注的氢原子所连的碳原子当作甲烷碳原子，则除标注的2个H原子外，其余的18个原子都可以处于同一平面，C正确； D．根据立方体的结构特点，分子立方体上一个氢原子被氯原子取代会出现与基团处于相邻、平面对角线、立方体空间对角线3种情况，如图的3种同分异构体，D错误； 故答案为：D。 9. 利用ZnFe2O4/(Fe3O4，Zn)两步热化学循环制氢气系统如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中能量转化方式只有1种 B. 两步总反应为2H2O2=H2↑＋O2↑ C. 氢能是一种清洁、高效、安全、可持续的新能源 D. H2生成步骤反应为3Zn＋2Fe3O4＋4H2O=ZnFe2O4＋4H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用ZnFe2O4/(Fe3O4，Zn)两步热化学循环制氢气和氧气，能量转化形式有两种，制氧气过程太阳能转化为化学能，制氢气过程热能转化为化学能，选项A错误； B．ZnFe2O4/(Fe3O4，Zn)可以看成催化剂，总反应是水分解反应，选项B正确； C．氢气燃烧热量高、无污染、可再生，选项C正确； D．氢气是由Fe3O4、Zn还原水制得，配平方程式可得3Zn＋2Fe3O4＋4H2O=ZnFe2O4＋4H2↑，选项D正确； 答案选A。 10. 已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质有如图所示关系。下列有关判断正确的是 A. 的 B. 比NH3稳定 C. 标准燃烧热为534.2kJ·mol-1 D. 2molNO(g)的键能小于与的键能之和 【答案】D 【解析】 【详解】A．的能量高于，则的，A错误； B．(l)的标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，NH3(g) 的标准摩尔生成焓为-45.9 kJ/mol，能量越低物质越稳定，则NH3比稳定，B错误； C．(l)的标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，即①N2(g)+2H2(g)= (l)△H=+50.6kJ/mol，H2O(g)标准摩尔生成焓为-241.8 kJ/mol ，②2H2(g) +O2(g)=2△H=-483.6 kJ/mol，根据盖斯定律②-①得(l)+O2(g)= N2(g) +2，但标准燃烧热是指生成液态水，无法根据题中数据计算， C错误； D．NO(g) 标准摩尔生成焓为91.3 kJ/mol，则N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H=+182.6kJ/mol，则2molNO(g)的键能小于与的键能之和，D正确； 故选D。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液，产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱 D 向鸡蛋白溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷和足量氯气混合，多余的氯气可以与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离的也能与溶液反应产生白色沉淀，故无法判断是取代产物产生的白色沉淀，A错误； B．因过量溶液能与少量碘水反应：，使完全被消耗无法使淀粉变蓝，所以也就无法证明淀粉是否完全水解，B错误； C．相同条件下，将同等大小钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈，根据乙醇和水的结构，可知乙醇羟基上的氢的活泼性比水中氢的弱，C正确； D．向鸡蛋白溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生，是蛋白质在饱和溶液中溶解度降低产生了盐析，不是变性，D错误； 故答案为：C。 12. 将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1 B. 该硝酸中的物质的量浓度是 C. 和NO的混合气体中，的体积分数是30% D. 无法计算该硝酸中的质量分数 【答案】AD 【解析】 【分析】、，最后得到沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，根据上述分析，可以得知，金属失去电子物质的量等于得到氢氧根离子物质的量，据此分析； 【详解】A．合金的质量为64n(Cu)+24n(Mg)=1.76，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，金属失去电子物质的量等于得到氢氧根离子物质的量，2n(Cu)+2n(Mg)=，解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.02mol，两者物质的量之比为1∶1，故A正确； B．金属离子全部转化为沉淀时，钠离子和硝酸根结合转化为NaNO3，即NaNO3物质的量为0.54mol，混合气体总体积为1120mL，有n(NO2)+ n(NO)= =0.05mol，根据原子守恒，n原(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+n(NO)=0.54mol +0.05mol=0.59mol，则硝酸浓度为=11.8mol/L，故B错误； C．根据A选项分析，设NO、NO2分别为xmol、ymol，有x+y=0.05，3x+y=0.02×2+0.02×2，解得n(NO2)=0.035mol，n(NO)=0.015mol，二氧化氮的体积分数为=70%，故C错误； D．题中没有说明硝酸的密度，无法计算出硝酸溶液的质量，因此无法计算硝酸的质量分数，故D正确； 答案AD。 13. 高炉冶炼的粗硅难以满足使用过程中的纯度要求，因此需对粗硅进行进一步的提纯。工业上采用与在左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为，沸点为，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A. 纯硅是光纤的主要成分 B. 可以用无水、硅胶等固体干燥剂替换干燥管中的碱石灰 C. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 D. 使用浓和混合加热制取利用了浓的难挥发性 【答案】CD 【解析】 【分析】制备的实验方法为：先用浓与NaCl固体加热制取HCl气体，通过浓进行干燥，通入粗硅中反应：，加热将蒸发到冰盐浴中冷却，最后的碱石灰起防水倒入作用，据此分析解答。 【详解】A．光纤的主要成分为，A错误； B．干燥管中的碱石灰起到防止空气中水倒入到小试管及除去多余HCl的作用，无水、硅胶能吸水但不能除去多余的HCl，B错误； C．根据题目信息，的熔点为，沸点为，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体，C正确； D．浓沸点高难挥发，所以本实验中使用浓和混合加热制取利用了浓的难挥发性，D正确； 故答案为：CD。 14. 将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下： 实验记录 pH变化 溶液中是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀 Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀 下列说法不正确是 A. 曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3- B. 曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+ C. 与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒 D. 依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-，故A正确； B、曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液 pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+，故B正确； C、氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C错误； D、0.1 mol·L－1的Ba(NO3)2硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2，故D正确； 选C。 【点睛】本题考查了性质实验方案的设计，明确实验目的及实验原理为解答关键，注意对比实验，试题充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。 15. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法正确的是 A. 三颈烧瓶内可以看到红色喷泉 B. 干燥氨气不可选用氯化钙 C. 由图2可知D点时喷泉最剧烈 D. 图1中氧化钙可用碱石灰代替 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】A．氨气溶于水显碱性，水中滴有石蕊，石蕊遇碱变蓝，喷泉颜色为蓝色，A错误； B．氨气能和氯化钙反应，不能用氯化钙干燥氨气，B正确； C．三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其喷射速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则C点喷泉最剧烈，C错误； D．图1中氧化钙遇浓氨水可以与浓氨水中的水发生反应放出大量的热，同时可以增大OH-浓度，使浓氨水中的氨逸出，碱石灰通常是氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰遇水也会放出大量的热，同时增大OH-浓度，使浓氨水中的氨逸出，故能用碱石灰代替氧化钙，D正确； 故选BD。 第II卷(共60分) 三、非选择题(本题共5小题，共60分。) 16. 研究有机物的结构和性质对于生产生活有重要意义，根据题给信息和所学知识回答下列问题： （1）下列各组物质：①和；②乙烷和；③和；④和；⑤和 互为同系物的是_______；属于同一物质的是_______。 （2）已知：同一个碳原子上连有两个碳碳双键是不稳定的。某烯烃是的一种同分异构体，则该烯烃的结构简式为_______(任写一种即可)。 （3）阿司匹林()是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸()和乙酸反应得到，该反应的化学方程式为_______，其反应类型为_______。 （4）已知乳酸的结构简式为。试回答： ①乳酸分子中含有的官能团为_______(写名称)。 ②乳酸与发生催化氧化反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ①② ②. ③④ （2） （3） ①. ②. 酯化反应（取代反应） （4） ①. 羧基、（醇）羟基 ②. 【解析】 【小问1详解】 下列各组物质：①和，满足烷烃通式，互为同系物；②乙烷和，满足烷烃通式，互为同系物；③和，甲烷的二氯取代物，属于同一物质；④和，都是一条链状结构，分子式都是，属于同一物质；⑤和，分子式相同，但结构不同，属于同分异构体； 以上互为同系物的是：①②；属于同一物质的是：③④。 【小问2详解】 的结构中有2个碳碳双键，2个不饱和度，由于其同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，则其另一种烯烃同分异构体的结构简式为：。 【小问3详解】 阿司匹林可由水杨酸()和乙酸在浓硫酸的催化作用下通过酯化反应（取代反应）得到，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 根据乳酸的结构简式为； ①乳酸分子中含有的官能团为：羧基、（醇）羟基； ②乳酸与发生催化氧化时是将（醇）羟基氧化为酮羰基结构，则氧化反应的化学方程式为： 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用已成为重要的研究方向，请回答下列问题：已知：的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 （1）从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下： 若试剂为该反应的化学方程式是_______。 II．碘是人体必需的元素之一，海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中，碘元素主要以I形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如下： （2）写出步骤①中发生反应的离子方程式：_______。 （3）步骤②中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_______(填字母)。 A. 酒精 B. 醋酸 C. 四氯化碳 D. 苯 （4）写出步骤③中发生反应的离子方程式：_______；在此反应中，每消耗转移_______电子。 （5）上述流程中，含的水溶液经3步转化为含的悬浊液，主要目的是_______。 【答案】（1） （2） （3）CD （4） ①. ②. （5）富集碘元素 【解析】 【分析】苦卤中通入氯气发生反应：，吹入空气，用二氧化硫吸收单质溴，发生反应：，再通入氯气，对富集的溴离子进行氧化，得到溴的浓溶液，最后得到液溴。 海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，加入稀硫酸酸化的双氧水氧化碘离子，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，然后用氢氧化钠吸收得到含碘离子和碘酸根离子的溶液，稀硫酸酸化得到含单质碘的悬浊液，最终得到碘，以此解答该题。 【小问1详解】 根据分析可知，化学方程式是：。 【小问2详解】 步骤①中，双氧水作氧化剂，碘离子作还原剂，发生反应的离子方程式是：。 【小问3详解】 A．酒精和水互溶，不能作萃取剂； B．醋酸和水互溶，不能作萃取剂； C．单质碘易溶于有机溶剂四氯化碳中，可作萃取剂； D．单质碘易溶于有机溶剂苯中，可作萃取剂； 答案选CD。 【小问4详解】 步骤③中发生歧化反应，方程式为：。 是，含有碘原子，其中作氧化剂的为，其化合价从，转移电子为。 【小问5详解】 由于海水中碘的含量较低，则含碘的水溶液经3步转化为含碘的悬浊液，主要目的是富集碘元素。 18. 氮化铬难溶于水，常用作耐磨涂层。添加到机械部件能够增强它们的润滑性和耐磨损性。实验室可用无水氯化铬与氨气在高温下反应制备，装置如图所示(夹持与加热装置省略)。已知无水易潮解，高温下能被氧气氧化。 回答下列问题： （1）连接以下部分装置制取干燥的，相应的连接顺序是____。 ______→_______→____ (选填接口字母编号，按气流从左到右的方向)。 （2）实验开始时，通入一段时间后再加热装置A，目的是_______。 （3）装置A玻璃管中产生大量白烟，则A中发生反应的化学方程式为_______，实验过程中需间歇性微热m处导管，其原因是_______。 （4）装置B的作用是_______。 （5）有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______。 【答案】（1） （2）排除装置中的空气 （3） ①. ②. 防止与反应生成固体堵塞导管造成危险 （4）防止空气中的水蒸气进入A装置中 （5）缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 制取氨水应该用生石灰和浓氨水，用碱石灰干燥，故顺序为b→e→f； 故答案为：b→e→f。 【小问2详解】 实验开始时，通入NH3一段时间后再加热装置A，目的是排除装置中的空气； 故答案为：排除装置中的空气。 【小问3详解】 装置A玻璃管中产生大量白烟，白烟为氯化铵，则A中发生反应的化学方程式为4NH3+CrCl3CrN+3NH4Cl；实验过程中需间歇性微热m处导管，其原因是防止NH3与HCl反应生成NH4Cl固体堵塞导管造成危险； 故答案为：4NH3+CrCl3CrN+3NH4Cl；防止NH3与HCl反应生成NH4Cl固体堵塞导管造成危险。 【小问4详解】 装置B作用是防止空气中的水蒸气进入A装置中； 故答案为：防止空气中的水蒸气进入A装置中。 【小问5详解】 该装置有一个缺陷，缺少尾气处理装置； 故答案为：缺少尾气处理装置。 19. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 （1）有同学认为制得的中可能混有杂质，其化学式为_______和_______。 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究。 ①为验证并吸收，装置中加入的试剂为_______，该反应的离子方程式为_______。 ②装置D中的现象为_______。 （3）兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证具有氧化性的实验现象为_______。 ②为验证的还原性，取试管中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. ③. 有白色沉淀产生 （3） ①. 有淡黄色沉淀产生 ②. Ⅱ 【解析】 【分析】一、探究铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并验证相关性质的实验方法为：利用铁钉与浓硫酸在装置A中共热生成气体：，同时还有副反应产生：、，产生的气体在装置B中检验并吸收，再通过装置C的品红溶液验证除尽后，在装置D中检验气体后，在装置E中用浓硫酸干燥剩余气体，通入装置F中加热还原CuO，在装置G中用无水检验生成的产物水，最后H可防止水进入G干扰试验； 二、验证二氧化硫的化学性质是在将气体通入溶液中，有淡黄色沉淀产生；继续通入氯水中，氯水的浅绿色褪去；多余的气体通入NaOH溶液中吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下除了与铁发生反应：外，还能与铁钉中的碳反应：，有生成，又因为随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁能和稀硫酸反应生成，则制得的气体中可能混有杂质是：和。 【小问2详解】 ①二氧化硫具有还原性，为验证并吸收，装置B中加入的试剂为酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为：； ②装置D中的溶液为澄清石灰水，目的是检验气体，则出现的现象为：有白色沉淀产生。 【小问3详解】 ①能验证具有氧化性的实验在将气体通入溶液中发生反应：，现象为：有淡黄色沉淀产生； ②为验证的还原性，将气体通入氯水中，发生反应：，得到的氧化产物为，则只需要证明反应后的溶液中有存在即可； 方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用，也可能是SO2使品红溶液褪色，其表现了其漂白性，不符合题意； 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入溶液，产生白色沉淀：检验的存在，符合题意； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成：检验的存在，不符合题意； 则上述方案中合理的产：Ⅱ。 20. 研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题： （1）一种新型人工固氮的原理如图。该转化过程①②③反应中为氧化还原反应的是_______编号)。假设每一步均完全转化，每生成，同时生成_______。 （2）在催化剂的作用下，向的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式：_______。 （3）废水中氮的主要存在形态是硝态氮(以存在)和氨氮(以、存在)，氨氮废水处理方法有物理化学法、化学法、生物法等。 ①吹脱法：加溶液调节至9充分反应后，升温至，然后通入空气。以上操作能降低废水中氨氮含量的原因为_______(用离子方程式说明)。 ②氧化法：利用将水体中氨氮氧化为。已知氧化性：。研究发现，控制其他条件相同，当废水为1.25~2.75范围内，氨氮去除率随降低而升高，分析原因是_______。 ③还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮，图1为只加过量、图2为同时加过量粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图2中内发生主要反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ①③ ②. 0.3 （2） （3） ①. ②. 随着pH降低，的水解平衡右移，水解程度增强，溶液中HClO浓度增大，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据人工固氮的原理图，反应①为：，反应②为：，反应③为：，根据①②③的反应方程式可知，属于氧化还原反应的是：①③；根据①②③的反应方程式得到总反应方程式为：，假设每一步均完全转化，每生成，根据总方程式得到同时生成的的物质的量为：。 【小问2详解】 和反应转化为无污染的物质，则产物应该生成和，则化学反应方程式为：。 【小问3详解】 ①吹脱法：氨氮废水中的在碱性溶液中会生成氨水，受热会分解出氨气挥发而降低废水中氨氮的含量，发生反应的离子方程式为：； ②氧化法：利用将水体中氨氮氧化为，实际利用的是水解产生HClO的氧化能力：；控制其他条件相同，当废水pH为1.25~2.75范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，其原因主要是：随着pH降低，的水解平衡右移，水解程度增强，溶液中HClO浓度增大，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高； ③还原法：根据图1和图2可知，图1只加过量时的去除率高，但去除率不理想；当图2同时加过量粉与后，的去除率比图1低，但的去除率升高，说明加入的Fe主要是去除，同时转化为导致的去除率减低，则图2中内发生主要反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $