精品解析：山东省青岛市第五十八中2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

保密★启用前 2024—2025学年第二学期高一年级期中检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Co59 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。 1. “新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源抗美援朝的发蔚县与化学密切相关。下列选项不正确的是 A. 小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机合成高分子材料 B. 小米SU7的电池为磷酸铁锂电池和三元锂电池。锂离子电池放电时，锂离子由石墨中脱嵌移向正极。 C. 小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点 D. 小米SU7的采用了镀银玻璃，其中玻璃的主要成分为硅酸盐 2. 下列有关实验说法不正确的是 A. 金属钠着火时，可用干燥细沙覆盖灭火 B. 做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C. 未用完的白磷需要放回原试剂瓶 D. 少量酸或碱滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 3. 利用铜-铈氧化物(：Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应(ⅲ)中Cu、Ce化合价均升高 B. 铜-铈氧化物减小了反应的反应热 C. 若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜-铈氧化物中 D. 步骤(i)(iii)生成的机理相同 4. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图表示 反应的能量变化 B. 乙图表示丙烷的燃烧热 C. 丙图表示实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为的溶液混合，混合液的最高温度随的变化(已知) D. 丁图中反应的热化学方程式为 5. 利用下列装置可实现实验目的的是 A.制备HCl B.制备氯气 C.定量制备氧气 D.制备并收集 A A B. B C. C D. D 6. 成本低、储氢量高，具有很好的发展前景。、、等盐溶液能提升的水解制氢性能。在(代表)溶液中水解的示意图如下： 已知：、、的分别为、、。下列说法正确的是 A. 的水解反应属于复分解反应 B. 使用溶液制备比溶液、溶液更易进行 C. 溶液中若更换为，则生成 D. 盐溶液换成硫酸溶液也能提高的制氢性能 7. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 8. 查资料可知，I2可以将Cu氧化，某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。已知：I2易溶于KI溶液，发生反应I2+I- (红棕色)；I2和氧化性几乎相同；[Cu(NH3)4]+(无色)容易被空气氧化；[Cu(H2O)4]2+(蓝色)、[CuI2]-(无色)。将等体积的KI溶液加入amol铜粉和bmol碘单质(b＞a)的固体混合物中，振荡。实验记录如表： c(KI) 实验现象 实验I 0.1mol•L-1 I2部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，溶液仍为红棕色，且有白色沉淀析出 实验II 4mol•L-1 I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色 进行以下实验探究： 步骤①取实验II的深红棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液； 步骤②取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液逐渐变为浅蓝色，最终变为深蓝色。 下列说法正确的是 A. 实验I铜被氧化为+1价，实验II铜被氧化为+2价 B. 步骤①的目的是除去I(或I2)，防止干扰后续实验 C. 步骤②中溶液随颜色的变化pH不变 D. 结合上述实验，若从实验I中提取白色沉淀，过滤后，可用浓HI溶液洗涤 9. 在高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，能溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 电解过程阳极周围溶液pH减小 B. “反应2”氧化剂与还原剂之比是1∶1 C. “反应3”的滤液具有强氧化性 D. “反应4”氧化产物与还原产物之比是4∶1 10. 研究表明，以为电极可以同时去除海水中的和。如图为电极首次放电、充放电循环示意图（其中物质X为），为了建构完整的电池，选用作为另一侧电极下面说法不正确的是（e为电子电荷量，为阿伏加德罗常数的值） A. 海水淡化过程中，电极作为阴极 B 海水淡化过程中，电极用来除去氯离子 C. 充电时，电极上发生了反应： D. 已知电极理论容量，则电极（摩尔质量M）的电极理论容量为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中仅Z为金属元素，X、W为同一主族元素。甲、乙、丙均为含Y元素的化合物，其中甲、丙中的X、W均为最高价。x、、w分别为X、Y、W的单质。其转化关系如图所示，下列判断正确的是 A. 反应①属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应 B. Z的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱 C. 一定条件下，x与甲反应可生成乙 D. 反应②可以证明X非金属性强于W 12. 钴是一种重要的过渡金属元素，在周期表中位于第4行第9列，常见化合价有＋2、＋3价。实验室利用固体进行如下实验。下列说法正确的是 A. Co在元素周期表中位于第四周期VIII族 B. 固体Y为 C. 酸性条件下氧化性： D. 结合上述流程信息，若有0.1mol固体Y与足量盐酸充分反应，理论上可以得到0.1mol 13. 羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置如图所示。下列说法正确的是 A. 装置工作时，电流由b极经Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ室流向a极 B. 装置工作时，a极附近溶液的pH减小 C. 相同条件下，c、d两极产生的气体体积比为7：3 D. 装置工作时，每转移28mol e-两室共消耗1mol苯酚 14. 化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. Z的氢化物稳定性一定强于Y的氢化物 B. 简单气态氢化物的沸点：Y>Z C. 100～200℃阶段热分解失去4个 D. 500℃热分解后生成固体化合物 15. 恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。 下列说法正确的是 A. AB段越大，析氢速率越大 B. 其他条件不变，增大空气中氧气浓度，析出质量减少 C. BC段正极反应式主要为 D. DE段溶液基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）Ge的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______(填化学式)，常用作溶剂，其电子式为_______。 （2）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用方法。如：，利用上述方法可制取Ba的主要原因是_______。 a.高温时Al的活泼性大于Ba 　　　b.高温有利于BaO分解 c.高温时比稳定　　d.Ba的沸点比Al的低 （3）根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(写化学式)。 ②、的酸性强弱：_______(填“>”“＜”或“=”)。 ③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_______。 ④碘化锡可与水反应产生白色无定型沉淀，写出反应的化学方程式_______。 17. 回答下列问题： （1）双阴极微生物燃料电池处理-N废水的工作原理如图(a)所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如图(b)所示。 ①Y离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②II室中除了，主要发生的反应还有_______(用离子方程式表示)。 ③生成3.5g ，理论上需要消耗_______g （2）西北工业大学的张健教授德累斯顿工业大学的冯新亮院士等人报道了一种电催化半氢化策略，在室温条件下，水溶液介质中可选择性地将还原为，其原理示意图如图： ①阴极的电极反应式为：_______。 ②同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为a mol，出口处气体的总体积为进口处的x倍，则转化率为_______。 （3）已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。几种共价键的键能如表： 共价键 S—S F—F S—F 键能E/() a 159 327 (g)和(g)迅速反应可生成(g)，已知 ，则_______[已知(g)结构]。 （4）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。 已知：流程中的△H为生成或消耗1mol Fe(s)、生成或消耗mol (s)时的能量变化。 以生成1mol (g)为基准，上述流程总反应的焓变_______。(用含，，的代数式表示)。 18. 氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知：①LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙醚微溶于水，沸点34.5℃，易燃；苯的沸点80.1℃。 ③流程中“混合物”成分既有残余的反应物，又有生成物。溶解性表如下： LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 难溶 请回答： （1）图中仪器a的名称是_______。 （2）写出步骤I中LiH与反应的化学方程式_______。 （3）为提高产品的产率，应选择LiH适当过量而不是过量，原因是_______。 （4）步骤III加入苯的作用是_______。 （5）25℃，常压下，测定(不含LiH和AlH₃)纯度的主要步骤如下(装置如图所示)： ①记录量气管B起始体积读数mL ②调整量气管B中液面高度，读数mL ③打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞 ④称取产品 1.90g加入圆底烧瓶A ⑤在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃(可减缓与H₂O的反应速率)和水的混合液10.0mL _______→①→_______→_______→_______ 上述操作正确的顺序为：_______。 （6）计算的质量分数为_______(用含、的代数式表达)。(量气管B的0刻度在最上方；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。) 19. 钛酸铋钠()是一种钙钛矿结构的陶瓷材料，具有优异的电学性能，被广泛应用于电子器件和能源存储领域。以酸钛渣(主要含，还含FeO、、CaO、MgO、等)为原料制备钛酸铋钠的流程如图所示： 已知： ①过滤II操作后滤液中含有、、和等阳离子。 ②氧化性：。 回答下列问题： （1）“酸浸”时加快反应速率的措施有_______(填一条)。 （2）滤渣II的成分是_______(填化学式)。 （3）试剂X的名称是_______，若试剂X过量，则被还原为。羟胺()可以将氧化为，自身被还原为铵盐，写出与溶液反应的离子方程式：_______。 （4）可制各种催化剂原料、发光油漆等。亚锡酸钠{}具有强还原性，在NaOH碱性环境中能将还原为Bi，自身转化为，该反应的化学方程式为_______。 （5）电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种处理方法将其除去。上述流程中副产物可用于治理含铬废水，另外电解法也是常用方法。查阅资料可知： ①Cr(VI)在溶液中通常存在两种离子，且存在平衡； ②的氧化能力强于； 以Fe为电极电解，经过一段时间，有和沉淀生成排出(如图1)，从而使废水中铬含量低于排放标准。电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间(t)与溶液中铬元素去除率的关系如图2所示。解释曲线I和曲线IV去除率低的原因：_______。 20. 优氯净是一种含氯消毒剂，主要成分是二氯异氰尿酸钠，为白色固体，常温易溶于水，难溶于冷水，其溶液在温度较高时不稳定，是最为广谱、高效、安全的氧化杀菌消毒剂。实验室利用三异氰尿酸、氯气、NaOH溶液制备优氯净的实验装置如图所示(夹持、控温装置略去)。回答下列问题： （1）装置A中的药品可以是_______(填一种化学式)。 （2）实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是_______。 （3）①当装置B内出现_______现象时，打开装置B的活塞加入氰尿酸溶液，在反应过程中不断通入。 ②实验过程中B的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是_______。反应液温度不能过高，原因是：_______。 ③写出B中的化学方程式：_______。 （4）反应结束后装置B中的浊液经过滤、_______、干燥得粗产品。 （5）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同的所需的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。称取二氯异氰尿酸钠样品0.45g，加足量KI、硫酸，配制成100mL待测液；量取25.00mL待测液于碘量瓶中，用0.1000 标准溶液滴定至恰好完全反应()，消耗标准溶液为20.00mL。请计算此样品的“有效氯”含量_______。(保留小数点后一位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 保密★启用前 2024—2025学年第二学期高一年级期中检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Co59 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。 1. “新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源抗美援朝的发蔚县与化学密切相关。下列选项不正确的是 A. 小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机合成高分子材料 B. 小米SU7的电池为磷酸铁锂电池和三元锂电池。锂离子电池放电时，锂离子由石墨中脱嵌移向正极。 C. 小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点 D. 小米SU7的采用了镀银玻璃，其中玻璃的主要成分为硅酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．橡胶可以分为天然橡胶和合成橡胶，其中轮胎是合成橡胶，合成橡胶是通过人工方法利用低分子物质合成的弹性高聚物，因此轮胎属于有机合成高分子材料，故A正确； B．原电池放电时，阳离子Li+向正极移动，故B正确； C．钢铝合金材料相对于纯铝具有硬度大、熔点低的特点，故C错误； D．玻璃的主要成分包括二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙等，所以玻璃的主要成分为硅酸盐，故D正确； 答案选C。 2. 下列有关实验说法不正确的是 A. 金属钠着火时，可用干燥细沙覆盖灭火 B. 做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C. 未用完的白磷需要放回原试剂瓶 D. 少量酸或碱滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的性质非常活泼，钠能与水反应生成易燃物，且钠燃烧产物也能与水、二氧化碳反应生成助燃的，所以金属钠着火时，不能用水或二氧化碳灭火，可用干燥细沙覆盖隔绝氧气，有效灭火，A正确； B．焰色反应前，铂丝应使用稀盐酸清洗，盐酸灼烧后可完全挥发，而硫酸是非挥发性酸，灼烧后可能残留硫酸盐从而干扰实验，且铂丝用稀盐酸清洗后，再灼烧至火焰与原来的火焰颜色相同，B错误； C．白磷易燃，若随便丢弃易引起火灾，所以未用完的白磷需要放回原试剂瓶，C正确； D．少量酸或碱滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布，避免腐蚀桌面，D正确； 故选B。 3. 利用铜-铈氧化物(：Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应(ⅲ)中Cu、Ce化合价均升高 B. 铜-铈氧化物减小了反应的反应热 C. 若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜-铈氧化物中 D. 步骤(i)(iii)生成的机理相同 【答案】A 【解析】 【分析】反应(i)CO与催化剂作用生成二氧化碳，得到O原子，催化剂失去O原子形成一个空位，反应(ii)氧气与CO共同与催化剂作用，O2中的O原子结合了催化剂，反应(iii)氧原子填充了催化剂的空位，同时释放出二氧化碳。 【详解】A．反应(ⅲ)中氧原子填充了催化剂的空位，由化合价代数和为零可知，Cu、Ce化合价均升高，A正确； B．铜-铈氧化物是催化剂，能改变反应速率，但不影响反应热，B错误； C．由图可知，在反应(ii)中氧分子和催化剂铜-铈氧化物中的空位结合，反应后1个氧原子进入空位，故一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中，C错误； D．反应(i)中CO与催化剂作用生成二氧化碳，反应(ⅲ)中CO与O2的反应生成CO2，机理不相同，D错误； 故选A。 4. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图表示 反应的能量变化 B. 乙图表示丙烷的燃烧热 C. 丙图表示实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为的溶液混合，混合液的最高温度随的变化(已知) D. 丁图中反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知反应物的能量大于生成物的能量，为放热放应，而 为吸热反应，故A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而图中显示的却是气态水，故B错误； C．溶液的物质的量浓度相同，当二者的体积比为时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液的温度最高，此时硫酸溶液的体积为，氢氧化钠溶液的体积为，故C错误； D．由图可知的能量为原子的能量为的能量为，，故D正确； 故选D。 5. 利用下列装置可实现实验目的的是 A.制备HCl B.制备氯气 C.定量制备氧气 D.制备并收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸滴入浓硫酸中，浓硫酸被稀释放出大量的热，促使HCl逸出，能制备HCl，A正确； B．电解饱和食盐水，阳极应该使用惰性电极，而不是活泼的铁电极，B错误； C．过氧化钠粉末会透过隔板，隔板不起作用，C错误； D．碱石灰溶于水放热，促进浓氨水分解生成氨气，氨气的密度比空气小，用向下排气法收集，试管口应该放置棉花，减少对流，但是导管应该伸入到试管的底部，D错误； 故选A。 6. 成本低、储氢量高，具有很好的发展前景。、、等盐溶液能提升的水解制氢性能。在(代表)溶液中水解的示意图如下： 已知：、、的分别为、、。下列说法正确的是 A. 的水解反应属于复分解反应 B. 使用溶液制备比溶液、溶液更易进行 C. 溶液中若更换为，则生成 D. 盐溶液换成硫酸溶液也能提高的制氢性能 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，MgH2的水解反应产物中有氢气，有化合价的变化，属于氧化还原反应，A错误； B．因为Mg(OH)2的最大，Mg2+结合OH-能力最差，产生H2速率最慢，B错误； C．根据图示原理，可以得出生成的气体为HD，C错误； D．硫酸可以结合MgH2中H- ，提高制氢性能，D正确； 故答案选D。 7. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确； B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确； C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确； 综上所述，本题选C。 8. 查资料可知，I2可以将Cu氧化，某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。已知：I2易溶于KI溶液，发生反应I2+I- (红棕色)；I2和氧化性几乎相同；[Cu(NH3)4]+(无色)容易被空气氧化；[Cu(H2O)4]2+(蓝色)、[CuI2]-(无色)。将等体积的KI溶液加入amol铜粉和bmol碘单质(b＞a)的固体混合物中，振荡。实验记录如表： c(KI) 实验现象 实验I 0.1mol•L-1 I2部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，溶液仍为红棕色，且有白色沉淀析出 实验II 4mol•L-1 I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色 进行以下实验探究： 步骤①取实验II的深红棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液； 步骤②取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液逐渐变为浅蓝色，最终变为深蓝色。 下列说法正确的是 A. 实验I铜被氧化为+1价，实验II铜被氧化为+2价 B. 步骤①的目的是除去I(或I2)，防止干扰后续实验 C. 步骤②中溶液随颜色的变化pH不变 D. 结合上述实验，若从实验I中提取白色沉淀，过滤后，可用浓HI溶液洗涤 【答案】B 【解析】 【分析】实验I中，I2部分溶解，溶液为红棕色，是由于发生了；充分反应后，溶液仍为红棕色，且有白色沉淀析出，是由于发生了，实验II中，I2完全溶解，溶液为深红棕色，是由于发生了，充分反应后，红色的铜粉完全溶解，是由于 ， 为无色，溶液为深红棕色，是由于仍然存在，取实验II的深红棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液，将I2（或）除去，分液后的无色水溶液含有 ，滴入浓氨水，发生，生成无色的，又被氧气不断氧化，发生，最终被氧化为为深蓝色的，据此回答。 【详解】A．由分析知，实验 I 和实验 II 最终溶液颜色均为红棕色，说明有存在，生成的和均为+1价，A错误； B．步骤①取实验 II 的深红棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液，目的是除去I2（或），防止其干扰后续实验对铜氧化产物的判断，B正确； C．步骤②中溶液由无色变为浅蓝色，最终变为深蓝色，根据分析中的离子方程式可知，反应过程中溶液的pH会发生变化，C错误； D．若从实验 I 中提取白色沉淀，白色沉淀可能是，能与浓HI溶液反应生成可溶于水的 ，故不能用浓HI溶液洗涤，D错误； 故选B。 9. 在高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，能溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 电解过程阳极周围溶液pH减小 B. “反应2”氧化剂与还原剂之比是1∶1 C. “反应3”的滤液具有强氧化性 D. “反应4”氧化产物与还原产物之比是4∶1 【答案】D 【解析】 【分析】经反应1，NaI转化为NaIO3，“反应1”中的阳极反应式为：I--6e-+6OH-=+3H2O，在碱性条件下经反应2，NaIO3被Cl2氧化为Na2H3IO6，“反应2”中的离子方程式为：2Na+++Cl2+3OH-=Na2H3IO6↓+2Cl-，再由反应3生成沉淀Ag5IO6，“反应3”中的离子方程式为：Na2H3IO6+5Ag+=Ag5IO6+2Na++3H+，反应4中Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Ag5IO6与H+反应转化为H5IO6，同时HClO分解，故无色气体为O2，“反应4”中：4Ag5IO6+10Cl2+10H2O=4H5IO6+20AgCl+5O2，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，“反应1”中的阳极反应式为：I- -6e-+6OH-=+3H2O，则电解过程阳极周围溶液pH减小，A正确； B．由分析可知，“反应2” 的离子方程式为：2Na+++Cl2+3OH-=Na2H3IO6↓+2Cl-，故氧化剂Cl2与还原剂之比是1∶1，B正确； C．由分析可知，“反应3”中的离子方程式为：Na2H3IO6+5Ag+=Ag5IO6+2Na++3H+，则“反应3”的滤液主要成分为HNO3和NaNO3，故具有强氧化性，D正确； D．“反应4”中的反应方程式为：4Ag5IO6+10Cl2+10H2O=4H5IO6+20AgCl+5O2，则“反应4”氧化产物O2与还原产物AgCl之比是5∶20=1:4，D错误； 故答案为：D。 10. 研究表明，以为电极可以同时去除海水中的和。如图为电极首次放电、充放电循环示意图（其中物质X为），为了建构完整的电池，选用作为另一侧电极下面说法不正确的是（e为电子电荷量，为阿伏加德罗常数的值） A. 海水淡化过程中，电极作为阴极 B. 海水淡化过程中，电极用来除去氯离子 C. 充电时，电极上发生了反应： D. 已知电极理论容量，则电极（摩尔质量M）的电极理论容量为 【答案】B 【解析】 【分析】本题以电极的放电、充放电循环为背景，由图可知，放电过程，脱出和，充电过程吸附和，由图可知，放电过程中→Bi，则电极为正极，据此解答 【详解】A．由分析可知，放电时，电极为正极，则海水淡化过程中，即充电过程中，电极为阳极，那么电极作为阴极，A正确； B．海水淡化过程中，电极为阳极，阳极发生反应除去氯离子，则电极除去钠离子，B错误； C．充电时，电极作为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，C正确； D．1mol反应时，Bi元素由+3价转化为0价，参与反应转移电子数为9mol，根据电极理论容量公式，其电极理论容量为， D正确； 故本题答案为：B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中仅Z为金属元素，X、W为同一主族元素。甲、乙、丙均为含Y元素的化合物，其中甲、丙中的X、W均为最高价。x、、w分别为X、Y、W的单质。其转化关系如图所示，下列判断正确的是 A. 反应①属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应 B. Z的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱 C. 一定条件下，x与甲反应可生成乙 D. 反应②可以证明X非金属性强于W 【答案】BC 【解析】 【分析】由题可知，X应为C，X、W为同一主族元素，W应为Si，丙中的w（Si）为最高价，与C高温下反应生成乙和W，丙应为SiO2，乙为CO，元素Y应为O，C与氧气点燃生成CO2，即甲为CO2，Z可能为Na或Mg或Al。 【详解】A．由分析可知，反应①为、反应②为，均为氧化还原反应，A错误； B．Z可能为Na或Mg或Al，当Z为Na时，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，B正确； C．高温时，C与CO2反应可生成CO，化学方程式为：，C正确； D．元素非金属性越强，单质的氧化性越强，反应②为，C作还原剂，将SiO2还原为Si，不能证明C非金属性强于Si，D错误； 故选BC。 12. 钴是一种重要的过渡金属元素，在周期表中位于第4行第9列，常见化合价有＋2、＋3价。实验室利用固体进行如下实验。下列说法正确的是 A. Co在元素周期表中位于第四周期VIII族 B. 固体Y C. 酸性条件下氧化性： D. 结合上述流程信息，若有0.1mol固体Y与足量盐酸充分反应，理论上可以得到0.1mol 【答案】AD 【解析】 【分析】加热至恒重时生成固体的质量为中含有，则的物质的量为，则固体为，X为碳的氧化物，加入足量盐酸溶解，得到0.3molCoCl2和黄绿色气体Z，则Z为氯气。 【详解】A．已知是27号元素，在周期表中位于第4行第9列，则位于第四周期VIII族，A正确； B．题干信息可知用加热至恒重时固体Y的质量为24.1g，Y中含有，则O的物质的量为：，则固体Y为，B错误； C．固体Y加足量盐酸溶解反应方程式为：，此反应中为氧化剂，为氧化产物，则酸性条件下氧化性：，C错误； D．根据固体Y与足量盐酸的反应方程式：可知固体Y与足量盐酸充分反应，理论上可得到，D正确； 故选AD 13. 羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置如图所示。下列说法正确的是 A. 装置工作时，电流由b极经Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ室流向a极 B. 装置工作时，a极附近溶液的pH减小 C. 相同条件下，c、d两极产生的气体体积比为7：3 D. 装置工作时，每转移28mol e-两室共消耗1mol苯酚 【答案】AC 【解析】 【分析】由图可知，左侧为原电池，a极+6价铬转化为+3价铬发生还原反应，为正极，则b为负极；右侧为电解池，c为阴极、d为阳极，据此分析； 【详解】A．由分析可知，左侧原电池a为正极，b为负极，在原电池内部电流由负极流向正极即电流由b极经Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ室流向a极，故A正确； B．电极a发生，a电极附近OH-浓度增大，溶液pH增大，故B错误； C．d极电极反应为，羟基自由基(·OH)进一步氧化苯酚，，c极电极反应为，每转移1 mol e-，生成H2的物质的量是0.5 mol，d极生成的物质的量是，相同条件下气体的体积比等于气体的物质的量的比。则c、d两极产生气体的体积比为，故C正确； D．苯酚被氧化发生氧化反应生成二氧化碳和水，根据得失电子守恒可知C6H5OH~28e-，故系统工作时，每转移28mole-时，d极、b极各消耗1mol 苯酚，共消耗2mol苯酚，故D错误； 故答案为：AC。 14. 化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. Z的氢化物稳定性一定强于Y的氢化物 B. 简单气态氢化物的沸点：Y>Z C. 100～200℃阶段热分解失去4个 D. 500℃热分解后生成固体化合物 【答案】D 【解析】 【分析】化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。 【详解】A．Z为O元素，氢化物有H2O、H2O2，Y为N元素，氢化物有NH3、N2H4，其中H2O2易分解不稳定，稳定性弱于NH3，A错误； B．Y、Z的简单气态氢化物分别为NH3、H2O，水分子间氢键数量多，故沸点为NH3<H2O，B错误； C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，质量保留百分数为，而图中失重后质量保留百分数为80.2%，则说明不是失去4个H2O，C错误； D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O~5B2O3，则失重后质量保留百分数为，与图中数值相同，说明假设正确，D正确； 答案选D。 15. 恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。 下列说法正确的是 A. AB段越大，析氢速率越大 B. 其他条件不变，增大空气中氧气浓度，析出质量减少 C. BC段正极反应式主要为 D. DE段溶液基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同 【答案】BD 【解析】 【分析】图1中构成原电池，铁作负极，开始时pH较小，AB段溶液pH值增大，体系压强增大，铁主要发生析氢腐蚀；BD段溶液的pH值增加，体系压强减小，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；DE段溶液pH基本不变，但压强减小，产生的Fe2+被O2氧化，pH基本不变可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量与4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同。 【详解】A．铁主要发生析氢腐蚀，负极，正极，越大，析氢速率越小，A错误； B．铁主要发生析氢腐蚀，负极，正极，当氧气浓度增大时，还会发生O2+4e-+4H+=2H2O，因此析出质量减小，B正确； C．由图可知BC段的pH为3-5，正极不能产生氢氧根，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C错误； D．pH基本不变可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量与4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同，D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）Ge的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______(填化学式)，常用作溶剂，其电子式为_______。 （2）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用方法。如：，利用上述方法可制取Ba的主要原因是_______。 a.高温时Al的活泼性大于Ba 　　　b.高温有利于BaO分解 c.高温时比稳定　　d.Ba的沸点比Al的低 （3）根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(写化学式)。 ②、的酸性强弱：_______(填“>”“＜”或“=”)。 ③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_______。 ④碘化锡可与水反应产生白色无定型沉淀，写出反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 或或 ②. ③. （2）d （3） ①. ②. ＜ ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 Ge与Si、C同主族，其最高价为＋4价，其最高价氧化物对应水化物的化学式类似于H2CO3或H4SiO4，为或或；Bi位于等ⅤA族，其最高价为＋5价，最高价氧化物为，是共价化合物，其电子式为。 【小问2详解】 由元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：Al＜Ba，但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，故选d。 【小问3详解】 ①同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于F没有最高氧化物对应的水化物，因此酸性最强的是HClO4； ②同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Se＞As，则酸性：H3AsO4＜H2SeO4； ③Ga和Al同主族，镓的氯化物与氨水的反应可模仿AlCl3与氨水的反应，化学方程式为； ④碘化锡可与水反应产生白色无定型沉淀和HI，化学方程式为：。 17. 回答下列问题： （1）双阴极微生物燃料电池处理-N废水的工作原理如图(a)所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如图(b)所示。 ①Y离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②II室中除了，主要发生的反应还有_______(用离子方程式表示)。 ③生成3.5g ，理论上需要消耗_______g 。 （2）西北工业大学的张健教授德累斯顿工业大学的冯新亮院士等人报道了一种电催化半氢化策略，在室温条件下，水溶液介质中可选择性地将还原为，其原理示意图如图： ①阴极的电极反应式为：_______。 ②同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质量为a mol，出口处气体的总体积为进口处的x倍，则转化率为_______。 （3）已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。几种共价键的键能如表： 共价键 S—S F—F S—F 键能E/() a 159 327 (g)和(g)迅速反应可生成(g)，已知 ，则_______[已知(g)的结构]。 （4）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。 已知：流程中的△H为生成或消耗1mol Fe(s)、生成或消耗mol (s)时的能量变化。 以生成1mol (g)为基准，上述流程总反应的焓变_______。(用含，，的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 阳 ②. ③. 26 （2） ①. ②. （3）266 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①双阴极微生物燃料电池处理 - N废水的工作原理如图(a)所示，Ⅲ中O2得电子生成H2O，电极方程式为：，则II中CH3COO-转化为CO2生成的H+需要进行Ⅲ，说明Y是阳离子交换膜； ②由图b可知，Ⅲ中反应后的溶液进入I中反应，而I中的反应是，说明III中转化为了，该过程的离子方程式为：； ③I中的反应是，电极方程式为：，Ⅲ中发生反应：、，3.5 g N2的物质的量为，消耗，转移电子1.25mol电子，则理论上需要消耗O2的物质的量为，质量为0.8125mol×32g/mol=26g。 【小问2详解】 ①在室温条件下，水溶液介质中可选择性地将C2H2还原为C2H4，则阴极为上层电极，反应为乙炔得到电子发生还原反应生成乙烯，反应为：； ②由图可知，阳极水发生氧化反应生成氧气，总反应为2C2H2+ 2H2O = 2C2H4+ O2；同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为amol，出口处气体的总体积为进口处的x倍，设C2H2转化率为y，则反应乙炔为aymol、剩余乙炔（(a-ay)mol，由总反应可知生成气体总量为1.5aymol, 反应后总气体为（(1.5ay+a-ay)mol，则，解得y=。 【小问3详解】 由的结构式可知，其中含有8个S-S键，反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，即S8(g)+24F2(g)=8SF6(g) ΔH=(a×8+24×159-327×48)kJ⋅mol-1=-9752kJ⋅mol-1，解得a=266。 【小问4详解】 由图可知，①CO(g)+Fe2O3(s)=Fe(s)+CO2(g) 、②Fe(s)+H2O(g)=H2(g)+Fe3O4(s) 、③Fe3O4(s)+O2(g)=Fe2O3(s) ；由盖斯定律可知，可得总反应，则总反应的焓变。 18. 氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知：①LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙醚微溶于水，沸点34.5℃，易燃；苯的沸点80.1℃。 ③流程中“混合物”成分既有残余的反应物，又有生成物。溶解性表如下： LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 难溶 请回答： （1）图中仪器a的名称是_______。 （2）写出步骤I中LiH与反应的化学方程式_______。 （3）为提高产品的产率，应选择LiH适当过量而不是过量，原因是_______。 （4）步骤III加入苯的作用是_______。 （5）25℃，常压下，测定(不含LiH和AlH₃)纯度的主要步骤如下(装置如图所示)： ①记录量气管B起始体积读数mL ②调整量气管B中液面高度，读数mL ③打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞 ④称取产品 1.90g加入圆底烧瓶A ⑤在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃(可减缓与H₂O的反应速率)和水的混合液10.0mL _______→①→_______→_______→_______ 上述操作正确的顺序为：_______。 （6）计算的质量分数为_______(用含、的代数式表达)。(量气管B的0刻度在最上方；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。) 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3）生成的LiCl难溶于乙醚，会附着在LiH表面 （4）除去中的，有利于析出 （5）④→①→⑤→③→② （6） 【解析】 【分析】氯化铝与氢化锂乙醚溶液在26~30℃条件下搅拌反应，生成和难溶于乙醚的氯化锂，过滤得到乙醚和氢化铝锂、氯化锂的乙醚溶液；向滤液中加入苯，析出。 【小问1详解】 仪器a的名称是恒压滴液漏斗； 小问2详解】 根据原子守恒，步骤I中LiH与反应的化学方程式：； 【小问3详解】 因为生成的LiCl难溶于乙醚，会附着在LiH表面，阻止反应进行，所以为了提高产品的产率，应选择LiH适当过量而不是过量； 【小问4详解】 因为易溶于苯，难溶于苯，则步骤III加入苯的作用是：除去中的，有利于析出； 【小问5详解】 主要步骤为：④称取产品 1.90g加入圆底烧瓶A；①记录量气管B起始体积读数mL；⑤在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃(可减缓与H₂O的反应速率)和水的混合液10.0mL；③打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞；②调整量气管B中液面高度，读数mL；即④→①→⑤→③→②； 【小问6详解】 LiAlH4与水反应的化学方程式：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑；根据题意可知，加入10mL液体，10mL液体也需要占据装置空间，因此收集到氢气的体积为(V1-10-V2)mL，根据反应方程式，LiAlH4的物质的量为氢气的，为mol，质量分数为=； 19. 钛酸铋钠()是一种钙钛矿结构的陶瓷材料，具有优异的电学性能，被广泛应用于电子器件和能源存储领域。以酸钛渣(主要含，还含FeO、、CaO、MgO、等)为原料制备钛酸铋钠的流程如图所示： 已知： ①过滤II操作后滤液中含有、、和等阳离子。 ②氧化性：。 回答下列问题： （1）“酸浸”时加快反应速率的措施有_______(填一条)。 （2）滤渣II的成分是_______(填化学式)。 （3）试剂X的名称是_______，若试剂X过量，则被还原为。羟胺()可以将氧化为，自身被还原为铵盐，写出与溶液反应的离子方程式：_______。 （4）可制各种催化剂原料、发光油漆等。亚锡酸钠{}具有强还原性，在NaOH碱性环境中能将还原为Bi，自身转化为，该反应的化学方程式为_______。 （5）电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种处理方法将其除去。上述流程中副产物可用于治理含铬废水，另外电解法也是常用方法。查阅资料可知： ①Cr(VI)在溶液中通常存在两种离子，且存在平衡； ②的氧化能力强于； 以Fe为电极电解，经过一段时间，有和沉淀生成排出(如图1)，从而使废水中铬含量低于排放标准。电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间(t)与溶液中铬元素去除率的关系如图2所示。解释曲线I和曲线IV去除率低的原因：_______。 【答案】（1）粉碎酸钛渣、搅拌、适当升高温度等 （2）、 （3） ①. 铁或铁粉 ②. （4） （5）曲线I的pH较小，此时Cr（VI）被还原生成的难以生成沉淀，导致去除率较低；曲线IV的pH较大，Cr（VI）主要以形式存在，其氧化能力弱于，Cr（VI）难以被还原并生成沉淀，导致去除率较低 【解析】 【分析】依题可知酸钛渣经“酸浸”、“水浸”过滤后得到含Ca2+、Mg2+、、、和等阳离子的滤液I和含BaSO4和CaSO4的滤渣I；向滤液I中加NaF将Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀并经过滤后除去，得到含、、和阳离子的滤液；向滤液中加入铁粉将Fe3+还原成Fe2+，经冷却结晶、过滤后得到晶体和含的滤液Ⅲ；滤液Ⅲ经一系列处理后得TiO2，最终TiO2和、N a O H通过水热法制得钛酸铋钠。 【小问1详解】 “酸浸”时加快反应速率的措施有粉碎酸钛渣、搅拌、适当升高温度等。 【小问2详解】 由分析可知，向滤液I中加NaF将Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀并经过滤后除去，滤渣II的成分是、。 【小问3详解】 根据“还原”后冷却结晶得到可知，试剂X应选用铁粉，将Fe3+还原成Fe2+，羟胺可以将Ti3+氧化为TiO2+，与溶液反应的离子方程式为。 【小问4详解】 亚锡酸钠具有强还原性，在NaOH碱性环境中能将硝酸铋还原为Bi的化学方程式为。 【小问5详解】 曲线I和曲线IV去除率低的原因是：曲线I的pH较小，此时Cr（VI）被还原生成的难以生成沉淀，导致去除率较低；曲线IV的pH较大，Cr（VI）主要以形式存在，其氧化能力弱于，Cr（VI）难以被还原并生成沉淀，导致去除率较低。 20. 优氯净是一种含氯消毒剂，主要成分是二氯异氰尿酸钠，为白色固体，常温易溶于水，难溶于冷水，其溶液在温度较高时不稳定，是最为广谱、高效、安全的氧化杀菌消毒剂。实验室利用三异氰尿酸、氯气、NaOH溶液制备优氯净的实验装置如图所示(夹持、控温装置略去)。回答下列问题： （1）装置A中的药品可以是_______(填一种化学式)。 （2）实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是_______。 （3）①当装置B内出现_______现象时，打开装置B的活塞加入氰尿酸溶液，在反应过程中不断通入。 ②实验过程中B的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是_______。反应液温度不能过高，原因是：_______。 ③写出B中的化学方程式：_______。 （4）反应结束后装置B中的浊液经过滤、_______、干燥得粗产品。 （5）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同的所需的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。称取二氯异氰尿酸钠样品0.45g，加足量KI、硫酸，配制成100mL待测液；量取25.00mL待测液于碘量瓶中，用0.1000 标准溶液滴定至恰好完全反应()，消耗标准溶液为20.00mL。请计算此样品的“有效氯”含量_______。(保留小数点后一位) 【答案】（1）或等强氧化剂 （2）在A、B装置间加盛有饱和食盐水的洗气瓶 （3） ①. 液面上方出现黄绿色气体 ②. 冷水浴 ③. 不利于氯气充分吸收，二氯异氰酸钠高温易分解 ④. （4）冷水洗涤 （5）63.1% 【解析】 【分析】在装置A中浓盐酸与KMnO4(或KClO3、KClO)等强氧化性发生反应制取Cl2，在装置B中Cl2与NaOH反应产生NaClO，然后发生反应：2NaClO+(CNO)3H3=Na(CNO)3Cl2+NaOH+H2O，制取得到二氯异氰尿酸钠；在装置C中用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止大气污染。 【小问1详解】 根据分析，装置A中的药品可以是KMnO4(或KClO3、KClO)等强氧化剂。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，故Cl2中混有HCl气体，HCl会反应消耗NaOH，导致NaOH溶液的利用率较低，故改进的方法是将HCl吸收而不影响Cl2，应该是在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气除去Cl2中的杂质HCl。 【小问3详解】 ①该反应中有黄绿色的气体Cl2参加反应，打开装置B的活塞加入C3H3N3O3溶液，根据已知反应说明B中已经有次氯酸钠，故当液面上方出现黄绿色气体时说明氯气过量已将氢氧化钠转换为次氯酸钠； ②实验过程中B的温度必须保持为7℃～12℃，为维持该温度，同时便于控制反应温度，该实验的控温方式为冷水浴； ③由分析可知，装置B中Cl2与NaOH反应产生NaClO，然后发生反应：2NaClO+(CNO)3H3=+NaOH+H2O，总反应方程式为：。 【小问4详解】 二氯异氰尿酸钠常温易溶于水，难溶于冷水，反应结束后装置B中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品。 【小问5详解】 由体中信息可知，0.45g二氯异尿酸钠加入足量的KI、硫酸，配制成100mL待测液，取25mL待测液于碘量瓶中，用0.1mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积的平均值为20mL，结合方程式有：I2~2Na2S2O3，可知25mL待测液中n(I2)=(Na2S2O3)= 0.02L×0.1mol/L=0.001mol，则100mL待测液中n(I2)=0.001mol×4=0.004mol，再根据方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-，氧化出0.004molI2需要消耗0.004molCl2，Cl2的质量m(Cl2)=0.004mol×71g/mol=0.284g，已知“有效氯”含量指从KI中氧化出相同的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示，所以二氯异尿酸钠样品的“有效氯”含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$