精品解析：2024年江苏省连云港市赣榆区中考二模化学试题

2024年初中学业水平适应性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N14 Li7 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年5月3日“嫦娥六号”成功发射。“嫦娥六号”使用了大量复合材料。下列关于复合材料的说法中不正确的是 A. 玻璃钢是常见的复合材料 B. 复合材料是一种新型材料 C. 多种材料混在一起就是复合材料 D. 复合材料综合了不同材料的优点 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃钢是常见的复合材料，故A不符合题意； B、复合材料是一种新型材料，故B不符合题意； C、复合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料，用化学方法按一定方式复合在一起制成的具有某些特殊性能并优点互补的新材料，而不是多种材料混在一起就是复合材料，故C符合题意； D、复合材料集中了组成材料的优点，故D不符合题意。 故选C。 2. 传统工艺是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列传统工艺不涉及化学变化的是 A. 玉器打磨 B. 黏土烧瓷 C. 铁矿炼铁 D. 粮食酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】A.玉器打磨过程没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B.黏土烧瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C.铁矿炼铁过程有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D.粮食酿酒过程有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选：A。 3. 实验室用大理石固体和稀盐酸制取二氧化碳的实验操作中，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 添加大理石 C. 量取稀盐酸 D. 收集二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意； B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； D、二氧化碳的密度比空气大，用万用瓶收集二氧化碳，应“长进短出”，符合题意。 故选D。 阅读下列材料，回答下面小题： 金属镓被誉为电子工业的“脊梁”，广泛用于制造半导体材料，镓与氨气在高温下可制备半导体材料氨化镓：2Ga+2NH32GaN+3H2。镓元素属于第四周期的元素，在元素周期表中的信息如图。镓原子的最外层电子数为3，在化合物中通常显+3价。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 氧化镓的化学式：GaO2 B. 3个氮原子：3N2 C. 2个镓离子：2Ga+3 D. 镓原子结构示意图： 5. 下列说法正确的是 A. 镓元素属于金属元素 B. 镓的原子核内有31个中子 C. 镓在化学变化中易得电子 D. 镓的相对原子质量为69.72g 6. 镓与氨气制备氮化镓的化学反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】4. D 5. A 6. C 【解析】 【4题详解】 A.镓在化合物中通常显+3价，氧元素通常显-2价，根据化学式的书写方法，氧化镓的化学式为Ga2O3，故A错误； B.氮原子用氮的元素符号N表示，表示原子个数的数字写在元素符号的前面，因此3个氮原子可表示为3N，故B错误； C.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，镓原子的最外层电子数为3，镓离子带3个单位正电荷，2个镓离子表示为2Ga3+，故C错误； D.镓元素属于第四周期的元素，镓原子核外有4层电子，镓原子的最外层电子数为3，根据核外电子排布规律，该选项原子结构示意图正确，故D正确。 故选：D。 【5题详解】 A.根据镓元素名称带有“钅”字旁，镓元素属于金属元素，故A正确； B.根据相对原子质量≈质子数+中子数，镓的原子核内中子数为：69.72-31=38.72≈39，故B错误； C.镓原子的最外层电子数为3，小于4，镓在化学变化中易失电子，故C错误； D.相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，故D错误。 故选：A。 【6题详解】 镓与氨气制备氮化镓的化学反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的基本反应类型属于置换反应。故选：C。 7. 厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是 A. 用小苏打烘焙糕点 B. 用洗涤剂除去餐具上的油污 C. 用纯碱除去水壶中的水垢 D. 用活性炭除去冰箱中的异味 【答案】C 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会分解产生二氧化碳气体，因此可用小苏打烘焙糕点，正确； B、洗涤剂对油污有乳化作用，因此可用洗涤剂除去餐具上的油污，正确； C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与水垢（主要为碳酸钙和氢氧化镁）不反应，因此不能用纯碱除去水壶中的水垢，不正确； D、活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱中的异味，正确； 故选C。 8. 答题卡上条形码的黏性来源于胶黏剂——丙烯酸（C3H4O2），下列关于丙烯酸说法正确的是 A. 丙烯酸属于无机物 B 丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 丙烯酸中氧元素的质量分数最大 D. 一个丙烯酸分子中含有1个氧分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、丙烯酸是含碳化合物，属于有机物，故A错误； B、丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确； C、丙烯酸中，碳、氢、氧元素质量比为，碳元素质量所占比例最大，所以碳元素质量分数最大，故C错误； D、分子由原子构成，分子中含有原子，一个丙烯酸分子中含有两个氧原子，故D错误。 故选B。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中的HCl 将气体通入足量的氢氧化钠溶液 B 鉴别KCl和 NH4Cl固体 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味 C 比较Al、Cu、Ag金属活动性 将除去氧化膜的Al丝分别浸入Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液中 D 证明乙醇由C、H、O三种元素组成 点燃乙醇，在火焰上方依次罩一个干燥烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将气体通入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； B、取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，现象不同，可以区分，符合题意； C、将除去氧化膜Al丝分别浸入硝酸铜和硝酸银溶液中，铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，无法比较铜和银的金属活动性顺序，不符合题意； D、点燃乙醇，在火焰上方依次罩一个干燥烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水变浑浊，说明乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故乙醇中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意。 故选B。 10. 海水中含有大量KCl和Na2SO4等盐类物质，KCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. T1℃时，Na2SO4饱和溶液溶质质量分数为35.0% B. 将KCl饱和溶液从T1℃升温到T3℃，溶质质量分数变大 C. 将100 g Na2SO4饱和溶液从T2℃降温到T1℃，析出13g Na2SO4晶体 D. T2℃时，分别将等质量的KCl和Na2SO4固体全部溶于水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量：前者大于后者 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知：T1℃时，Na2SO4溶解度为35.0g，T1℃时，Na2SO4饱和溶液溶质质量分数=，说法错误； B、由溶解度曲线可知：KCl溶解度随温度升高而增大，将KCl饱和溶液从T1℃升温到T3℃，溶剂质量不变，溶质质量不变，溶质质量分数不变，说法错误； C、由溶解度曲线可知：T2℃时，硫酸钠的溶解度为48.0g，100g水中最多溶解48.0g硫酸钠，T1℃时，100g水中最多溶解35.0g硫酸钠，将148 g Na2SO4饱和溶液从T2℃降温到T1℃，析出13g Na2SO4晶体，说法错误； D、由溶解度曲线可知：T2℃时，硫酸钠溶解度大于氯化钾的溶剂的，T2℃时，分别将等质量的KCl和Na2SO4固体全部溶于水恰好配成饱和溶液，溶解氯化钾需要水的质量比溶解硫酸钠需要的水质量多，所得溶液的质量：前者大于后者，说法正确； 故选：D。 11. 兴趣小组用图-1所示装置探究向NaOH溶液中滴入稀H2SO4的过程中，溶液pH和温度随时间变化曲线如图-2所示。已知：硫酸钠溶液呈中性。下列说法中正确的是 A. NaOH与H2SO4反应的本质是Na+与反应生成Na2SO4 B. 0~120s时间段内曲线X变化的原因是反应放热 C. 180s时溶液中存在的阳离子只有H+ D. 当NaOH与H2SO4恰好完全反应时，溶液的温度为23.5℃。 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的本质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意； B、0~120s时间段内，温度逐渐升高，说明该反应放热，符合题意； C、180s时pH＜7，此时稀硫酸过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸，溶液中存在的阳离子为：H+、Na+，不符合题意； D、当氢氧化钠与硫酸恰好完全反应时，pH=7，由图可知，此时溶液中的温度约为25℃，不符合题意。 故选B。 12. 一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法正确的是 A. 整个转化过程无需补充水 B. 反应①只有氧元素的化合价发生变化 C. 反应③化学方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3 D. 理论上，合成17 g NH3，同时得到24gO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于生成的氨气中含有氢元素，则根据元素守恒，整个转化过程中需要补充水，说法错误； B、反应①是指氢氧化锂在通电条件下反应生成锂、氧气和水，反应前：锂、氢、氧元素化合价分别为+1、+1、-2；反应后锂单质锂元素化合价为0，氧气单质氧元素化合价为0，水中氢、氧元素化合价分别为+1、-2，反应①锂、氧元素的化合价发生变化，说法错误； C、反应③是指氮化锂和水反应生成氢氧化锂和氨气气体，该反应化学方程式：，说法错误； D、设成17 g NH3，同时得到氧气的质量为，由化学方程式、可知： 理论上，合成17 g NH3，同时得到24gO2，说法正确； 故选：D。 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. “端午时节，粽叶飘香”。每逢端午节，有端午食粽的习俗。 （1）选食材：制作肉粽需要糯米、腊肉、咸鸭蛋黄等多种食物，其中富含糖类的食物是_______。腌制腊肉时用到的加碘食盐，可以给人体补充适量碘元素。加碘食盐中的含“碘”物质可能是_______（填字母）。 a.C12H22O14Zn b.KIO3 c.I2 （2）包粽子：粽叶常选用芦苇叶，种植芦苇时，为了使其叶色浓绿、叶片发达，应施用的是_______（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 （3）煮粽子：水的硬度会影响粽子的口感，区分软水和硬水常用的物质是_______。 （4）吃粽子：在酶的作用下，糯米中的淀粉水解成葡萄糖（C6H12O6）。写出葡萄糖在酶的作用下氧化成二氧化碳和水化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 糯米 ②. b （2）氮肥 （3）肥皂水 （4） 【解析】 【小问1详解】 糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故富含糖类的食物是糯米； a、C12H22O14Zn中不含有碘元素，不符合题意； b、KIO3中含有碘元素，符合题意； c、中含有碘元素，但碘单质有毒，不符合题意。 故选：b； 【小问2详解】 粽叶常选用芦苇叶，种植芦苇时，为了使其叶色浓绿、叶片发达，应施用的肥料是氮肥； 【小问3详解】 区分软水和硬水常用的物质是肥皂水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多则为软水，反之则为硬水； 【小问4详解】 葡萄糖与氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 14. 工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）制备金属钛（Ti）的工艺流程如下。 【查阅资料】a.金属钛（Ti）化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应；b.FeCl3沸点316℃，TiCl4沸点136℃。 （1）生产过程中，需要将钛铁矿粉碎的目的是_______。 （2）“反应釜”中发生的反应是2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6X，X的化学式是_______，FeTiO3中钛元素的化合价为_______。 （3）在“沸腾炉”中除去液态TiCl4中混有的FeCl3杂质，需要控制沸腾炉里的温度范围是_______。 （4）“合成器”中发生反应的化学方程式为_______。此过程得到的产品中会含有杂质镁，可加入足量的_______除去。 （5）钛和钛合金具有很多优良的性能，被广泛用于火箭、航天飞机等生产。钛合金的优点是_______。（填序号）。 a.耐腐蚀 b.熔点高 c.强度大 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） ①. CO ②. +4 （3）136℃~316℃之间 （4） ①. TiCl4 +2MgTi+2MgCl2 ②. 稀硫酸##稀盐酸 （5）abc 【解析】 【小问1详解】 为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，将钛铁矿粉碎，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数、种类均不变，该反应中，反应前有2个Fe、2个Ti、14个Cl、6个O和6个C，反应后有2个Fe子、2个Ti、14个Cl，相差6个O和6个C，则X中含有1个C和1个O，即X的化学式为CO，故填：CO； FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即钛元素的化合价为+4，故填：+4； 【小问3详解】 由[查阅资料]可知，FeCl3沸点316℃，TiCl4沸点136℃，则在“沸腾炉”中除去液态TiCl4中混有的FeCl3杂质，需要控制沸腾炉里的温度范围是136℃~316℃之间，故填：136℃~316℃之间； 【小问4详解】 根据流程图可知，四氯化钛与镁在高温下反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为；金属钛（Ti）化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。镁与酸反应可生成镁盐和氢气，故可以用稀盐酸或者稀硫酸除去产品中会含有杂质镁，故填：稀硫酸或者稀盐酸； 【小问5详解】 合金比组成其纯金属更耐腐蚀、熔点高、强度大，故填：abc。 15. 化学在氢能的开发与利用过程中发挥着不可替代的作用。 （1）氢气的制备。工业上目前主要采用两种方法制氢：一是甲烷水蒸气重整制氢的原理是 CH4+2H2OCO2+4H2，二是甲烷催化裂解制氢的原理是在高温和催化条件下将甲烷直接分解为单质碳和氢气。 ①与甲烷水蒸气重整制氢相比，甲烷催化裂解制氢的优点有_______。 ②写出甲烷催化裂解制氢的化学方程式：_______。 ③催化剂的种类是影响甲烷裂解制氢的重要因素（如图-1）。为了尽可能提高甲烷的转化率，应使用的催化剂是_______。 （2）氢气的贮存与释放。Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图-2所示。 ①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是_______。 ②贮氢时反应的化学方程式为_______。 ③释氢过程中，开始时溶液反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是_______。 【答案】（1） ①. 不排放CO2 （合理即可） ②. CH4C+2H2 ③. 镍 （2） ①. 高温下，H2和Mg2Cu均能与空气中的O2反应 ②. 3H2+2Mg2CuMgCu2+3MgH2 ③. 反应生成的Mg（OH）2难溶于水，覆盖在MgH2的表面，阻碍水与MgH2继续接触反应 【解析】 【小问1详解】 ①甲烷水蒸气重整制氢的产物是二氧化碳与氢气，甲烷催化裂解制氢的原理是在高温和催化条件下将甲烷直接分解为单质碳和氢气，可以减少二氧化碳的产生，提升氢气的纯度； ②甲烷催化裂解制氢的原理是在高温和催化条件下将甲烷直接分解为单质碳和氢气，该反应的化学方程式为：CH4C+2H2； ③根据图示，用镍作催化剂甲烷的转化率最高； 【小问2详解】 ①高温下，H2和Mg2Cu均能与空气中的O2反应，故贮氢反应需要在隔绝空气的条件下进行； ②贮氢时H2与Mg2Cu在高温条件下反应生成MgCu2和MgH2，该反应的化学方程式为：3H2+2Mg2CuMgCu2+3MgH2； ③反应生成的Mg(OH)2难溶于水，覆盖在MgH2的表面，阻碍水与MgH2继续接触反应，反应速率迅速减小并最终停止。 16. 为助力“碳中和”，某小组同学开展CO2的探究学习。 探究一：验证二氧化碳有关性质。 步骤1：按如图-1连接好装置，检查装置的气密性。 步骤2：两注射器中各吸入50mLNaOH溶液、50mL稀HCl，再从中间瓶口通入CO2气体，将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞。 步骤3：通过打开或关闭弹簧夹1和弹簧夹2，先后将注射器a和注射器b中液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。 步骤4：打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。装置内压强的变化如图-2所示。 （1）步骤1中证明该装置气密性良好的实验操作是_______。 （2）步骤3中，注射器a中吸入的是_______（选填“NaOH溶液”或“稀HCl”）。de段压强迅速增大的原因，可以用化学方程式表示为_______。 （3）步骤4，最终装置内压强低于起始值的可能原因_______。 探究二：CO2的捕集 用纳米钙铜吸收剂（主要含CaO和CuO）捕集烟气中的CO2，可减少CO2排放，流程如下。 （4）“吸收”过程中CaO吸收烟气中的CO2发生化合反应，生成产物为_______（填化学式）。 （5）“转化”过程中CuO与CH4反应生成Cu，说明CuO发生_______（选填“氧化”或“还原”反应；CaCO3在“转化”过程中发生分解反应，则获得的气体X为_______。 （6）该流程中能循环再利用的物质是_______。 探究三：碳循环。 利用CO2与H2反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。 （7）利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）向外拉动或向里推动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，观察到注射器恢复原位，说明装置气密性良好 （2） ①. NaOH溶液 ②. （3）部分二氧化碳溶于水，并与水反应，可以使装置中气体减少，压强减小 （4）CaCO3 （5） ①. 还原 ②. 二氧化碳##CO2 （6）CaO和CuO或“纳米钙铜吸收剂” （7） 【解析】 【小问1详解】 步骤1中检查该装置气密性的实验操作，向外拉动或向里推动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，观察到注射器恢复原位，说明装置气密性良好； 【小问2详解】 步骤3中，通过打开或关闭弹簧夹1和弹簧夹2，先后将注射器a和注射器b中液体全部注入三颈瓶中，bd段压强减小，是因为注入了氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小；de段压强迅速增大，是因为注入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 步骤4，由于部分二氧化碳能溶于水，并与水反应，可以使装置中气体减少，压强减小，导致最终装置内压强低于起始值； 【小问4详解】 “吸收”过程中CaO吸收烟气中的CO2发生化合反应（两种或两种以上物质生成一种物质），根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成产物为碳酸钙，化学式为CaCO3； 【小问5详解】 “转化”过程中CuO与CH4反应生成Cu，氧化铜失去氧，则说明CuO发生还原反应； CaCO3在“转化”过程中发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳，则获得的气体X为二氧化碳； 【小问6详解】 用纳米钙铜吸收剂（主要含CaO和CuO）捕集烟气中的CO2，则该流程中能循环再利用的物质是CaO和CuO或“纳米钙铜吸收剂”； 【小问7详解】 CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年初中学业水平适应性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N14 Li7 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年5月3日“嫦娥六号”成功发射。“嫦娥六号”使用了大量复合材料。下列关于复合材料的说法中不正确的是 A. 玻璃钢是常见的复合材料 B. 复合材料一种新型材料 C. 多种材料混在一起就是复合材料 D. 复合材料综合了不同材料的优点 2. 传统工艺是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列传统工艺不涉及化学变化的是 A 玉器打磨 B. 黏土烧瓷 C. 铁矿炼铁 D. 粮食酿酒 3. 实验室用大理石固体和稀盐酸制取二氧化碳的实验操作中，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 添加大理石 C. 量取稀盐酸 D. 收集二氧化碳 阅读下列材料，回答下面小题： 金属镓被誉为电子工业的“脊梁”，广泛用于制造半导体材料，镓与氨气在高温下可制备半导体材料氨化镓：2Ga+2NH32GaN+3H2。镓元素属于第四周期的元素，在元素周期表中的信息如图。镓原子的最外层电子数为3，在化合物中通常显+3价。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 氧化镓的化学式：GaO2 B. 3个氮原子：3N2 C. 2个镓离子：2Ga+3 D. 镓原子结构示意图： 5. 下列说法正确的是 A. 镓元素属于金属元素 B. 镓的原子核内有31个中子 C. 镓在化学变化中易得电子 D. 镓的相对原子质量为69.72g 6. 镓与氨气制备氮化镓的化学反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确是 A. 用小苏打烘焙糕点 B. 用洗涤剂除去餐具上的油污 C. 用纯碱除去水壶中的水垢 D. 用活性炭除去冰箱中的异味 8. 答题卡上条形码的黏性来源于胶黏剂——丙烯酸（C3H4O2），下列关于丙烯酸说法正确的是 A. 丙烯酸属于无机物 B. 丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 丙烯酸中氧元素的质量分数最大 D. 一个丙烯酸分子中含有1个氧分子 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中的HCl 将气体通入足量的氢氧化钠溶液 B 鉴别KCl和 NH4Cl固体 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味 C 比较Al、Cu、Ag的金属活动性 将除去氧化膜的Al丝分别浸入Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液中 D 证明乙醇由C、H、O三种元素组成 点燃乙醇，在火焰上方依次罩一个干燥烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 10. 海水中含有大量的KCl和Na2SO4等盐类物质，KCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. T1℃时，Na2SO4饱和溶液溶质质量分数为35.0% B. 将KCl饱和溶液从T1℃升温到T3℃，溶质质量分数变大 C. 将100 g Na2SO4饱和溶液从T2℃降温到T1℃，析出13g Na2SO4晶体 D. T2℃时，分别将等质量的KCl和Na2SO4固体全部溶于水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量：前者大于后者 11. 兴趣小组用图-1所示装置探究向NaOH溶液中滴入稀H2SO4的过程中，溶液pH和温度随时间变化曲线如图-2所示。已知：硫酸钠溶液呈中性。下列说法中正确的是 A. NaOH与H2SO4反应的本质是Na+与反应生成Na2SO4 B. 0~120s时间段内曲线X变化的原因是反应放热 C. 180s时溶液中存在的阳离子只有H+ D. 当NaOH与H2SO4恰好完全反应时，溶液的温度为23.5℃。 12. 一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法正确的是 A. 整个转化过程无需补充水 B. 反应①只有氧元素的化合价发生变化 C. 反应③化学方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3 D. 理论上，合成17 g NH3，同时得到24gO2 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. “端午时节，粽叶飘香”。每逢端午节，有端午食粽的习俗。 （1）选食材：制作肉粽需要糯米、腊肉、咸鸭蛋黄等多种食物，其中富含糖类的食物是_______。腌制腊肉时用到的加碘食盐，可以给人体补充适量碘元素。加碘食盐中的含“碘”物质可能是_______（填字母）。 aC12H22O14Zn b.KIO3 c.I2 （2）包粽子：粽叶常选用芦苇叶，种植芦苇时，为了使其叶色浓绿、叶片发达，应施用的是_______（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 （3）煮粽子：水的硬度会影响粽子的口感，区分软水和硬水常用的物质是_______。 （4）吃粽子：在酶的作用下，糯米中的淀粉水解成葡萄糖（C6H12O6）。写出葡萄糖在酶的作用下氧化成二氧化碳和水化学方程式：_______。 14. 工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）制备金属钛（Ti）的工艺流程如下。 【查阅资料】a.金属钛（Ti）化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应；b.FeCl3沸点316℃，TiCl4沸点136℃。 （1）生产过程中，需要将钛铁矿粉碎的目的是_______。 （2）“反应釜”中发生的反应是2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6X，X的化学式是_______，FeTiO3中钛元素的化合价为_______。 （3）在“沸腾炉”中除去液态TiCl4中混有的FeCl3杂质，需要控制沸腾炉里的温度范围是_______。 （4）“合成器”中发生反应的化学方程式为_______。此过程得到的产品中会含有杂质镁，可加入足量的_______除去。 （5）钛和钛合金具有很多优良的性能，被广泛用于火箭、航天飞机等生产。钛合金的优点是_______。（填序号）。 a.耐腐蚀 b.熔点高 c.强度大 15. 化学在氢能的开发与利用过程中发挥着不可替代的作用。 （1）氢气制备。工业上目前主要采用两种方法制氢：一是甲烷水蒸气重整制氢的原理是 CH4+2H2OCO2+4H2，二是甲烷催化裂解制氢的原理是在高温和催化条件下将甲烷直接分解为单质碳和氢气。 ①与甲烷水蒸气重整制氢相比，甲烷催化裂解制氢的优点有_______。 ②写出甲烷催化裂解制氢的化学方程式：_______。 ③催化剂的种类是影响甲烷裂解制氢的重要因素（如图-1）。为了尽可能提高甲烷的转化率，应使用的催化剂是_______。 （2）氢气的贮存与释放。Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图-2所示。 ①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是_______。 ②贮氢时反应的化学方程式为_______。 ③释氢过程中，开始时溶液反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是_______。 16. 为助力“碳中和”，某小组同学开展CO2的探究学习。 探究一：验证二氧化碳有关性质。 步骤1：按如图-1连接好装置，检查装置的气密性。 步骤2：两注射器中各吸入50mLNaOH溶液、50mL稀HCl，再从中间瓶口通入CO2气体，将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞。 步骤3：通过打开或关闭弹簧夹1和弹簧夹2，先后将注射器a和注射器b中液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。 步骤4：打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。装置内压强的变化如图-2所示。 （1）步骤1中证明该装置气密性良好的实验操作是_______。 （2）步骤3中，注射器a中吸入的是_______（选填“NaOH溶液”或“稀HCl”）。de段压强迅速增大的原因，可以用化学方程式表示为_______。 （3）步骤4，最终装置内压强低于起始值的可能原因_______。 探究二：CO2的捕集 用纳米钙铜吸收剂（主要含CaO和CuO）捕集烟气中的CO2，可减少CO2排放，流程如下。 （4）“吸收”过程中CaO吸收烟气中的CO2发生化合反应，生成产物为_______（填化学式）。 （5）“转化”过程中CuO与CH4反应生成Cu，说明CuO发生_______（选填“氧化”或“还原”反应；CaCO3在“转化”过程中发生分解反应，则获得的气体X为_______。 （6）该流程中能循环再利用的物质是_______。 探究三：碳循环。 利用CO2与H2反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。 （7）利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$