精品解析：辽宁省抚顺市2025届高三下学期3月模拟考试化学试卷

2025年抚顺市普通高中高三模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Si-28 P-31 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 沈抚改革创新示范区地标性建筑“生命之环”的主要材质是混凝土和三角形截面的非同心圆环形钢管桁架结构。下列物品的材质属于无机非金属材料的是 A．布依铜鼓 B．汉竹简 C．侗族织锦 D．莲花形玻璃托盏 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. H2O中含有s-p σ键 B. Na2O2的电子式： C. NCl3的空间结构：三角锥形 D. HClO的电离方程式：HClO=H++ClO- 3. 化学品在食品工业中有着重要的应用，下列说法错误的是 A. 豆浆中加入熟石膏得到豆腐脑 B. 铁粉可用作食品干燥剂 C. SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用 D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 4. 下列实验装置及描述正确的是 A. 利用图甲可测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B. 利用图乙可验证FeCl3与KI的反应是可逆反应 C. 利用图丙可制得SO2 D. 利用图丁可测醋酸的浓度 5. 氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备： NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA B. 每消耗60g SiO2，生成物中Si原子数目为NA C. 反应中每生成1mol氧化产物，消耗氧化剂为1mol D. 28g N2含π键数目NA 6. 在过渡元素中，金属铬是个不折不扣的“高富帅”。我们可以用一连串实验观察铬元素的颜色变化：把金属铬投入25%稀硫酸中，有天蓝色二价铬离子生成，二价铬不稳定迅速变成绿色的三价铬离子，接下来使用氢氧化钠将溶液调至碱性，再滴入过氧化氢溶液从绿色转变黄色(六价铬)。则下列说法错误的是 A. 含有六价铬离子的溶液中，溶液酸性Cr2O占优势，溶液碱性CrO占优势 B. 滴入过氧化氢溶液后得到含铬微粒主要是Cr2O C. 过氧化氢在反应的过程中做氧化剂 D. Cr3+电子排布式为：[Ar]3d3 7. 下列分离提纯或检验方法合理的是 选项 实验操作 实验结论 A 在粗盐(含、Mg2+、Ca2+杂质离子)提纯的过程中经过化学除杂后进行过滤，发现过滤后溶液仍浑浊，需要滴加稀盐酸至溶液澄清后进行蒸发结晶 最终得到纯净的氯化钠 B 向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用稀硫酸酸化后，在滴加硝酸银溶液产生白色沉淀 证明一氯丙烷含有氯元素 D 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通过NaOH溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体产物为乙烯 A. A B. B C. C D. D 8. 天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，俗称甜味素，广泛应用于食品和饮料中，如无糖汽水、口香糖、低糖酸奶等。虽然阿斯巴甜在适量摄入的情况下被认为是安全的，但过量摄入可能会对人体产生一些不良影响。下列说法错误的是 A. 阿斯巴甜在人体内分解的产物均为氨基酸 B. 由于其甜度高且热量低，阿斯巴甜是糖尿病患者和减肥者的理想选择 C. 阿斯巴甜含有两个手性碳原子 D. 阿斯巴甜分子具有两性 9. 离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，离子液体可以用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种离子液体，下列说法错误的是 A. 离子液体常温下具有导电性，可用作原电池的电解质 B. 结构中所有碳原子均共面 C. 该物质的化学式为[C8H15N2]+[BF4]- D. 此物质不能溶于苯中 10. T0时， ，，，其中、只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 A. T0时， B. T1时，，则T1<T0 C. d点 D. 保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的物质的量分数增大 11. 短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q，其结构如图：，下列相关说法正确的是 A. 元素的电负性比较：X>Y>Z B. Q分子中X、Z间存配位键，且由X提供孤电子对 C. 简单离子半径比较：X>Z D. Y与Z分别形成的简单氢化物的键角比较：Y>Z 12. 利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室NaCl溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为x mol·h-1，下列说法错误的是 A. 电源中电势比较：b>a B. 离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 C. 合成室内发生的反应为CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuCl D. 中间室补充NaCl的速率为2x mol·h-1 13. 以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “电解Ⅰ”时的阳极材料可用不锈钢材质 B. “歧化反应”的产物之一为NaClO4 C. “操作a”是过滤 D. “反应Ⅱ”的离子方程式为 14. 下列有关物质结构的说法正确的是 A. 图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B. 图②物质中，碳、氮、硼原子的杂化方式均为sp3杂化 C. 图③为磷化硼晶胞，其中距P最近的P有8个 D. 图③磷化硼晶胞参数为d cm，则该晶体的密度为 15. 25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CuA2易溶于水，一般认为反应的平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是 A. 线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系 B. HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8 C. 滴定HA溶液至x点时，溶液中 D. 滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀可完全溶解 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 线路板作为电子工业的基础，是电子产品的重要组成部分，在电子废弃物中占比约6%。废线路板(主要含有铜、锡、银的金属，以及玻璃纤维，SiO2等)中回收铜的工艺如下： 已知： ①标准还原电位数值越大，越易被还原，部分离子的标准还原电位如表所示： 氧化还原电对 Ce4+/Ce3+ Sn4+/Sn2+ Sn2+/Sn Ag+/Ag Cu2+/Cu NO3-/NO 标准还原电位/V 1.61 0.16 -0.14 0.8 0.34 0.96 ②部分难溶物的溶度积常数如表所示： 分子式 Sn(OH)2 Sn(OH)4 Cu(OH)2 Ce(OH)3 Ksp 1.4×10-28 1.0×10-55 4.8×10-20 1.1×10-20 （1）一种碱性蚀刻液(主要成分CuCl2、NH4Cl、NH3·H2O)蚀刻电路板的原理如下图所示： 写出线路板上铜箔被腐蚀的总的离子方程式___________。 （2）同浓度的(NH4)2Ce(NO3)6溶液与Ce(NO3)4溶液中，c(Ce4+)较大为___________(填化学式)溶液。“浸出”步骤中，金属锡(Sn)主要发生的离子反应方程式为___________。与浓硝酸相比，(NH4)2Ce(NO3)6溶液作为浸出剂具有的优点是___________。 （3）铜氨溶液能稳定溶液中的铜离子的浓度，还能调节溶液的pH。“除锡”步骤中，溶液中c(Cu2+)=0.048mol/L，c(Ce3+)=0.011mol/L，则加入铜氨溶液调节pH范围为___________(当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol/L，认为该离子完全沉淀)。 （4）“除银”步骤中，活性炭中的有机基团能将Ag+还原并进行吸附，该基团可能为___________。 A．羟基 B．羧基 C．氨基 （5）“电解”步骤中，Ce4+在电解池中___________(填阳极或阴极)生成。阴极会有副产物HNO2生成，如果在电解液中加入H2O2能消除HNO2的影响，已知H2O2与HNO2反应后的溶液酸性增强，且无气体生成，请写出二者反应的离子方程式___________。 17. 山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下： 可能用到的有关数据如下表： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 乙醇 46 0.789 78 易溶 山梨酸乙酯 140 0.926 195 难溶 环己烷 84 0.780 80.7 难溶 实验步骤： 在三颈烧瓶中加入5.6g山梨酸、乙醇、带水剂环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三口烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.0g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________。 （2）为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。该山梨酸乙酯合成过程中在使用带水剂的同时还需在三颈烧瓶和仪器b之间装一个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是___________。 a．浓硫酸 b．无水Na2SO4 c．碱石灰 （3）洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是___________，有机层从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （4）对滤液进行蒸馏时，可使用到的仪器是下列中的___________(填标号)。 （5）本实验中，山梨酸乙酯的产率是___________(精确至0.1%)。 18. Ⅰ．二氧化碳综合利用是碳达峰和碳中和的有效途径之一，以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 总反应Ⅲ： 请回答下列问题： （1）反应Ⅱ的___________(用具体数据表示)。 （2）工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2mol CO2和4mol NH3的混合气体，经历反应Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，请回答下列问题： ①对于反应Ⅰ，下列方法可以判断其达到平衡状态的是___________。 A．NH2CO2NH4质量不再变化 B．氨气的浓度不再变化 C．NH3的体积百分含量不再变化 D．NH3和CO2的比例不再变化 ②混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示，对于反应Ⅰ从开始到B点氨气的平均反应速率为___________。 Ⅱ．氨气对于人类的发展至关重要，某实验小组对合成氨的反应进行研究，具体如下： （3）恒温恒容的密闭容器中加入一定量的氨气，在某催化剂表面上发生 ，测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示： 编号 反应时间/min c(NH3)/mol·L-1 表面积/cm2 0 10 30 60 ① a 6.0 5.6 4.8 3.6 ② 2a 6.0 5.2 3.6 1.2 根据组①数据，随着反应进行，c(NH3)减小，平均反应速率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。p代表各组分的分压，如p(B)=p·x(B)，其中x(B)为平衡体系中B的体积分数。 一定条件下，向容器中充入5mol N2和15mol H2的混合气体，发生反应为，平衡时氨气的质量分数为40%，平衡总压强16MPa，计算该反应的Kp=___________。(保留两位有效数字) Ⅲ．亚铁氰化钾通常可以检验三价铁离子的存在，生成普鲁士蓝，俗称铁蓝，工业上作为染料和颜料。下图表示普鲁士蓝的晶胞结构，该晶胞结构中铁原子位于立方体的每个顶角，氰根位于立方体的每一个边上，一半铁原子是铁(二价)，另一半铁原子是铁(三价)。每隔一个立方体在立方体中心含有一个K+。(K+未标记出) （5）请写出普鲁士蓝的化学式：___________，晶胞中二价铁离子的配位数为：___________。 19. 一种具有口服活性的非甾体类抗炎药——柏莫洛芬(J)，具有解热和镇痛的作用，其合成路线如下： 已知：。 根据以上信息回答下列问题： （1）有机物C的结构简式为___________；有机物B的含氧官能团的名称是___________。 （2）有机物D中碳原子的杂化方式有：___________；D→E的反应类型为___________。 （3）写出F→G的化学方程式：___________。 （4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为2：2：2：1：1的有机物名称为___________。 （5）一种制备的合成路线如下： 分别写出M、N的结构简式：M___________、N___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年抚顺市普通高中高三模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Si-28 P-31 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 沈抚改革创新示范区地标性建筑“生命之环”的主要材质是混凝土和三角形截面的非同心圆环形钢管桁架结构。下列物品的材质属于无机非金属材料的是 A．布依铜鼓 B．汉竹简 C．侗族织锦 D．莲花形玻璃托盏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．布依铜鼓属于铜合金，主要材质是铜，属于金属材料，A不符合题意； B．汉竹简是由竹子制成，主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，B不符合题意； C．锦主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，C不符合题意； D．莲花形玻璃托盏属于玻璃制品，属于无机非金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. H2O中含有s-p σ键 B. Na2O2的电子式： C. NCl3的空间结构：三角锥形 D. HClO的电离方程式：HClO=H++ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子中H的s轨道和O的sp3轨道形成s-sp3σ键，故A错误； B．Na2O2中包括Na+和，电子式为，故B错误； C．NCl3中有3个σ键，N上有一个孤电子对，N为sp3杂化，空间结构为三角锥形，故C正确； D．HClO是弱酸，在水溶液中部分解离，电离方程式为HClOH++ClO-，故D错误； 故答案为C。 3. 化学品在食品工业中有着重要的应用，下列说法错误的是 A. 豆浆中加入熟石膏得到豆腐脑 B. 铁粉可用作食品干燥剂 C. SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用 D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．豆浆是胶体，向豆浆中加入熟石膏会使胶体发生聚沉而得到豆腐脑，故A正确； B．铁粉不能吸收水，所以不能用作食品干燥剂，故B错误； C．二氧化硫具有还原性，向葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化的作用，从而防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，故C正确； D．苯甲酸及其钠盐具有抑制微生物生长的作用，常用作食品防腐剂，故D正确； 故选B。 4. 下列实验装置及描述正确的是 A. 利用图甲可测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B. 利用图乙可验证FeCl3与KI的反应是可逆反应 C. 利用图丙可制得SO2 D. 利用图丁可测醋酸的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A ．图甲中装置为密闭体系，恒压滴液漏斗中液体能够顺利滴下，且稀硫酸与锌粒反应生成氢气会使注射器活塞右移，能准确测量反应速率，A符合题意； B． 向FeCl3溶液中加入少量KI溶液，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应后溶液中加入硫氰化钾固体，若溶液变红，说明溶液中仍有Fe3+，由于反应物中FeCl3过量，即不能说明FeCl3与KI的反应不能进行完全，是可逆反应，B不合题意； C ．铜与浓硫酸在加热条件下才反应生成SO2，图丙中没有加热装置，不能制得SO2，C不合题意； D． NaOH与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠和水，滴定终点时溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，而甲基橙的变色范围是3.1 - 4.4，在酸性范围内变色，不能准确指示滴定终点，D不合题意； 故答案为：A。 5. 氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备： NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA B. 每消耗60g SiO2，生成物中Si原子数目为NA C. 反应中每生成1mol氧化产物，消耗氧化剂为1mol D. 28g N2含π键数目NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目未指明气体状态(是否标准状况)，不可以计算转移电子数，A错误； B．60gSiO2的物质的量为1mol，根据反应式，3molSiO2生成1molSi3N4（含3molSi原子），则1molSiO2对应生成1molSi原子，数目是NA，B正确； C．氧化产物为CO(C从0→+2)，每生成6molCO需2molN2(氧化剂)，每生成1molCO需molN2，而非1mol，C错误； D．28gN2为1mol，每个N2分子含2个π键(三键结构：1σ+2π)，总π键数为2NA，D错误； 故选B。 6. 在过渡元素中，金属铬是个不折不扣的“高富帅”。我们可以用一连串实验观察铬元素的颜色变化：把金属铬投入25%稀硫酸中，有天蓝色二价铬离子生成，二价铬不稳定迅速变成绿色的三价铬离子，接下来使用氢氧化钠将溶液调至碱性，再滴入过氧化氢溶液从绿色转变黄色(六价铬)。则下列说法错误的是 A. 含有六价铬离子的溶液中，溶液酸性Cr2O占优势，溶液碱性CrO占优势 B. 滴入过氧化氢溶液后得到含铬微粒主要是Cr2O C. 过氧化氢在反应的过程中做氧化剂 D. Cr3+电子排布式为：[Ar]3d3 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据可知，六价铬在酸性溶液中以(橙红色）为主，在碱性溶液中以(黄色)为主，A正确； B．题目中已用NaOH将溶液调至碱性，此时被氧化为(碱性条件下Cr(VI)以形式存在)，而非，B错误； C．将氧化为Cr(VI)，自身被还原(作氧化剂)，C正确； D．的电子排布式为[Ar]3d3(Cr原子失去4s1和3d2电子形成)，D正确； 故选B。 7. 下列分离提纯或检验方法合理的是 选项 实验操作 实验结论 A 在粗盐(含、Mg2+、Ca2+杂质离子)提纯的过程中经过化学除杂后进行过滤，发现过滤后溶液仍浑浊，需要滴加稀盐酸至溶液澄清后进行蒸发结晶 最终得到纯净的氯化钠 B 向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用稀硫酸酸化后，在滴加硝酸银溶液产生白色沉淀 证明一氯丙烷含有氯元素 D 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通过NaOH溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体产物为乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．粗盐提纯中，过滤后溶液仍浑浊，应先检查原因并重新过滤，而不是滴加稀盐酸至溶液澄清，因为滴加稀盐酸可能会使之前沉淀的杂质重新溶解，且不能解决溶液浑浊的根本问题，最终也无法得到纯净的氯化钠，A不合题意； B．向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，若溶液中含有，稀硝酸会将氧化为，也会产生白色沉淀，所以不能确定该溶液中一定含有，B不合题意； C．向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热发生水解反应生成丙醇和氯化钠，但用稀硫酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，硫酸根离子会与银离子结合生成硫酸银微溶物，干扰氯离子的检验，应使用稀硝酸酸化，C不合题意； D．将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃发生消去反应生成乙烯，产生的气体中可能含有二氧化硫、乙醇等杂质，通过NaOH溶液可以除去二氧化硫等酸性杂质气体，再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明气体产物为乙烯，D符合题意； 故答案为：D。 8. 天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，俗称甜味素，广泛应用于食品和饮料中，如无糖汽水、口香糖、低糖酸奶等。虽然阿斯巴甜在适量摄入的情况下被认为是安全的，但过量摄入可能会对人体产生一些不良影响。下列说法错误的是 A. 阿斯巴甜在人体内分解的产物均为氨基酸 B. 由于其甜度高且热量低，阿斯巴甜是糖尿病患者和减肥者的理想选择 C. 阿斯巴甜含有两个手性碳原子 D. 阿斯巴甜分子具有两性 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干阿斯巴甜的结构简式可知，阿斯巴甜在人体内分解的产物为HOOCCH2CH(NH2)COOH、和CH3OH，即不都是氨基酸，A错误； B．由于其甜度高且热量低，且适量摄入的情况下被认为是安全的，故阿斯巴甜是糖尿病患者和减肥者的理想选择，B正确； C．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故阿斯巴甜含有两个手性碳原子，如图所示：，C正确； D．由题干阿斯巴甜的结构简式可知，阿斯巴甜分子中含有羧基能与强碱反应，同时含有氨基能与强酸反应，即其具有两性，D正确； 故答案为：A。 9. 离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，离子液体可以用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种离子液体，下列说法错误的是 A. 离子液体常温下具有导电性，可用作原电池的电解质 B. 结构中所有碳原子均共面 C. 该物质的化学式为[C8H15N2]+[BF4]- D. 此物质不能溶于苯中 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子液体指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成，故室温下能导电，可用作原电池的电解质，A正确； B．分子中存在4个直接相连的饱和碳原子，为四面体形，所有碳原子不共面，B错误； C．由结构，该物质的化学式为[C8H15N2]+[BF4]-，C正确； D．离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，而苯为有机溶剂，此物质不能溶于苯中，D正确； 故选B。 10. T0时， ，，，其中、只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 A. T0时， B. T1时，，则T1<T0 C. d点 D. 保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的物质的量分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：，则，，A不符合题意； B．时，由可得：平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，温度，B不符合题意； C．由图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆反应速率，C符合题意； D．保持容积不变，再充入一定量二氧化氮气体相当于增大压强，加压反应相对原平衡向正反应方向移动，则平衡后的物质的量分数减小，D不符合题意； 故选C。 11. 短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q，其结构如图：，下列相关说法正确的是 A. 元素的电负性比较：X>Y>Z B. Q分子中X、Z间存配位键，且由X提供孤电子对 C. 简单离子半径比较：X>Z D. Y与Z分别形成的简单氢化物的键角比较：Y>Z 【答案】D 【解析】 【分析】基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，故Y的核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C；X、Z均与Y原子序数相邻，X原子序数小于Y，故X为B，在物质Q中，B形成4根键，其中有一根是配位键，Z的原子序数大于Y，且根据化合物中Z成四根键，且其中一条为配位键，故Z为N，W原子序数最小，且为非金属元素，故W为H，形成的化合物Q为NH3∙BH3。 【详解】A．同周期主族元素从左至右电负性逐渐增大，B、C、N元素电负性依次增大，A错误； B．X为B，能形成3根普通的共价键，Z为N，能形成3根普通的共价键，还有1对孤电子对，故Q分子中B、N间存在配位键，且由N提供孤电子对，B错误； C．X为B，简单离子为，Z为N，简单离子为，一般来说，电子层数越多，半径越大，则单离子半径比较：X＜Z，C错误； D．Y简单氢化物为，中心原子价电子对数是，无孤对电子，键角为，Z形成的简单氢化物为，中心原子价电子对数是，有1对孤对电子，键角小于，D正确； 故选D。 12. 利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室NaCl溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为x mol·h-1，下列说法错误的是 A. 电源中电势比较：b>a B. 离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 C. 合成室内发生的反应为CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuCl D. 中间室补充NaCl的速率为2x mol·h-1 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，右侧电极上Cu的化合价由+1价升高为+2价，发生氧化反应，则电极N为阳极，电极b为正极，所以电极M为阴极，电极a为负极，据此分析作答。 【详解】A．根据上述分析可知，a为电源的负极，b为正极，故电源中电势比较：b>a ，A正确； B．由图可知，中间室内的氯离子通过离子交换膜Ⅱ，进入右室，最终和CuCl生成CuCl2，左室H+得到电子，生成H2，OH-浓度增大，与中间室移动过来的Na+结合，生成NaOH，所以离子交换膜I为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜，B错误； C．根据原子守恒可知，合成室内发生的反应为：CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuCl，C正确； D．电解时阴极生成气体的速率为xmol•h-1，根据阴极反应：2H++2e-=H2↑，根据电荷守恒可知，中间室移动过来的Na+的速率为2xmol•h-1，故中间室补充NaCl的速率为2xmol•h-1，D正确； 故答案为：B。 13. 以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “电解Ⅰ”时的阳极材料可用不锈钢材质 B. “歧化反应”的产物之一为NaClO4 C. “操作a”是过滤 D. “反应Ⅱ”的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2•6H2O]，电解I中电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，歧化反应为3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2，通电电解，溶液中氯酸根离子失电子发生氧化反应生成高氯酸根离子，加入盐酸发生反应Ⅰ，经过操作a(过滤)获得NaCl晶体和60%以上的高氯酸，反应Ⅱ为Cu2(OH)2CO3中滴加稍过量的HClO4，小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶获得产品，以此来解答。 【详解】A．电解NaCl溶液时阳极应选择惰性电极，不能用不锈钢材质做阳极，A错误； B．经过电解Ⅱ获得NaClO4，则“歧化反应”的产物之一为NaClO3，该反应的化学方程式为3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2，B错误； C．从溶液中获得NaCl晶体，应选择过滤操作，即“操作a”为过滤，C正确； D．“反应Ⅱ”是Cu2(OH)2CO3溶于高氯酸(强酸)生成水、CO2和高氯酸铜，离子反应方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，D错误； 故答案为：C。 14. 下列有关物质结构的说法正确的是 A. 图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B. 图②物质中，碳、氮、硼原子的杂化方式均为sp3杂化 C. 图③为磷化硼晶胞，其中距P最近的P有8个 D. 图③磷化硼晶胞参数为d cm，则该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①中18-冠-6中不含有阴离子，与K+间不能形成离子键，图①中18-冠-6通过配位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，故A错误； B．图②物质中，双键碳碳原子的杂化方式为sp2杂化，故B错误； C．图③为磷化硼晶胞，P原子构成面心立方堆积，距P最近的P有12个，故C错误； D．图③磷化硼晶胞参数为d cm，根据均摊原则，晶胞中P原子数为、B原子数为4，则该晶体的密度为，故D正确； 选D。 15. 25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CuA2易溶于水，一般认为反应的平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是 A. 线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系 B. HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8 C. 滴定HA溶液至x点时，溶液中 D. 滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀可完全溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，故c(Cu2+)逐渐减小，-lgc(Cu2+)变大，所以曲线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系，曲线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，A正确； B．由A项分析可知，从线②与横坐标轴的交点时c(H+)=10-7.4mol⋅L-1，=1时，Ka==c(H+)= 10-7.4，则HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8，B正确； C．x点溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，所以c(A-)＞c(Na+)，再根据x点的pM＞0，即c(A-)＜c(HA)，可得c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)，C正确； D．若发生反应Cu(OH)2(s)+2HA(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)+2A-(aq)，则该反应的K====，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即c(Cu2+)=1.0mol⋅L-1时，c(OH-)==10-9.8mol/L，所以Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=10-19.6，K=10-19.6×=10-6.4＜105，故沉淀不能完全溶解，D错误； 故答案为：D。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 线路板作为电子工业的基础，是电子产品的重要组成部分，在电子废弃物中占比约6%。废线路板(主要含有铜、锡、银的金属，以及玻璃纤维，SiO2等)中回收铜的工艺如下： 已知： ①标准还原电位数值越大，越易被还原，部分离子的标准还原电位如表所示： 氧化还原电对 Ce4+/Ce3+ Sn4+/Sn2+ Sn2+/Sn Ag+/Ag Cu2+/Cu NO3-/NO 标准还原电位/V 1.61 0.16 -0.14 0.8 0.34 0.96 ②部分难溶物的溶度积常数如表所示： 分子式 Sn(OH)2 Sn(OH)4 Cu(OH)2 Ce(OH)3 Ksp 1.4×10-28 1.0×10-55 4.8×10-20 1.1×10-20 （1）一种碱性蚀刻液(主要成分CuCl2、NH4Cl、NH3·H2O)蚀刻电路板的原理如下图所示： 写出线路板上铜箔被腐蚀的总的离子方程式___________。 （2）同浓度的(NH4)2Ce(NO3)6溶液与Ce(NO3)4溶液中，c(Ce4+)较大为___________(填化学式)溶液。“浸出”步骤中，金属锡(Sn)主要发生的离子反应方程式为___________。与浓硝酸相比，(NH4)2Ce(NO3)6溶液作为浸出剂具有的优点是___________。 （3）铜氨溶液能稳定溶液中的铜离子的浓度，还能调节溶液的pH。“除锡”步骤中，溶液中c(Cu2+)=0.048mol/L，c(Ce3+)=0.011mol/L，则加入铜氨溶液调节pH范围为___________(当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol/L，认为该离子完全沉淀)。 （4）“除银”步骤中，活性炭中的有机基团能将Ag+还原并进行吸附，该基团可能为___________。 A．羟基 B．羧基 C．氨基 （5）“电解”步骤中，Ce4+在电解池中___________(填阳极或阴极)生成。阴极会有副产物HNO2生成，如果在电解液中加入H2O2能消除HNO2的影响，已知H2O2与HNO2反应后的溶液酸性增强，且无气体生成，请写出二者反应的离子方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. (NH4)2Ce(NO3)6 ②. ③. 不会产生污染性气体，有利于环境保护，氧化性能更好，浸取铜的效果更好，且可以循环利用 （3）1.5≤pH<5 （4）C （5） ①. 阳极 ②. 【解析】 【分析】废线路板(主要含有铜、锡、银的金属，以及玻璃纤维，SiO2等)，加入浸出，反应原理是利用强氧化性，将Cu、Sn、Ag溶解，Au、SiO2不溶转化为滤渣1，滤液中加入铜氨溶液除锡，滤液加入活性炭除银，随后电解步骤中，在阴极得到铜，据此解答。 【小问1详解】 第Ⅰ步反应为，第Ⅱ步反应为，将反应Ⅰ×2+反应Ⅱ得到总反应为； 【小问2详解】 抑制水解，则同浓度的两种溶液较大为；“浸出”步骤中金属锡被氧化为(由表可知，根据标准氧化还原电位可知，其自身被还原为)，离子方程式为；与浓硝酸(还原产物为二氧化氮)相比，溶液作为浸出剂具有的优点是不会产生污染性气体，有利于环境保护，氧化性能更好，浸取铜的效果更好，且电解后可以循环利用； 【小问3详解】 “除锡”中约为0.048mol/L，则使Cu2+不产生沉淀，溶液中c(OH-)<=10-9mol/L，即溶液pH应该<5，同理c(Ce3+)=0.011mol/L，溶液中c(OH-)<=10-6mol/L，即溶液pH应该<9，Sn2+完全沉淀即c(Sn2+)<1.0×10-5mol/L，则溶液中c(OH-)>=10-12.5mol/L，即溶液pH应该>1.5，故加入铜氨溶液调节pH范围为1.5≤pH<5； 【小问4详解】 活性炭中的有机基团能将Ag+还原并进行吸附，说明该基团就有还原性，选项中只有氨基(氮是-3价)具有还原性，故选C； 【小问5详解】 “电解”步骤中，铜在阴极析出，阳极上发生反应，故在阳极上生成；与反应后的溶液酸性增强，说明生成了硝酸，且无气体生成，说明还原产物为，离子方程式为：。 17. 山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下： 可能用到的有关数据如下表： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 乙醇 46 0.789 78 易溶 山梨酸乙酯 140 0.926 195 难溶 环己烷 84 0.780 80.7 难溶 实验步骤： 在三颈烧瓶中加入5.6g山梨酸、乙醇、带水剂环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三口烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.0g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________。 （2）为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。该山梨酸乙酯合成过程中在使用带水剂的同时还需在三颈烧瓶和仪器b之间装一个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是___________。 a．浓硫酸 b．无水Na2SO4 c．碱石灰 （3）洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是___________，有机层从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （4）对滤液进行蒸馏时，可使用到的仪器是下列中的___________(填标号)。 （5）本实验中，山梨酸乙酯的产率是___________(精确至0.1%)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流 （2）b （3） ①. 除去剩余的山梨酸 ②. 上口倒出 （4）BD （5）71.4% 【解析】 【分析】由反应方程式，反应是可逆反应，反应时间长，反应不完全，要进行冷凝回流，提高反应产率，生成的产物可用干燥剂进行干燥。先根据方程式，计算出5.6g山梨酸理论上可生成山梨酸乙酯的产量，再根据产率，进行计算。 【小问1详解】 ①根据a的结构特征，仪器a的名称是恒压滴液漏斗； ②乙醇、带水剂环己烷沸点比较低，易气化，仪器b的作用是冷凝回流末反应乙醇和带水剂环己烷； 【小问2详解】 浓硫酸是酸性干燥剂，吸水性强，但通常以液态形式用于洗气瓶，而非干燥管，干燥管一般填充固体干燥剂；碱石灰是碱性干燥剂，会与反应体系中的山梨酸发生反应，不适用在此干燥管中填充；无水硫酸钠是中性干燥剂，它能有效吸收水分且不会与反应体系中的物质发生反应，故答案选b； 【小问3详解】 ①山梨酸中含有羧基，能与碳酸氢钠反应生成山梨酸钠、二氧化碳和水，洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是除去剩余的山梨酸； ②有机层的密度小于水，浮在水上，水层从下口放出，有机层从分液漏斗的上口倒出； 【小问4详解】 蒸馏需蒸馏烧瓶（B）和冷凝管(D)，A是分液漏斗用于分液，C是容量瓶用于配制溶液，E是漏斗用于过滤，均不选，故答案选BD; 【小问5详解】 根据反应方程式，1mol山梨酸理论上生成1mol 山梨酸乙酯，5.6g山梨酸理论上生成山梨酸乙酯，本实验中，山梨酸乙酯的产率是 ； 18. Ⅰ．二氧化碳综合利用是碳达峰和碳中和的有效途径之一，以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 总反应Ⅲ： 请回答下列问题： （1）反应Ⅱ的___________(用具体数据表示)。 （2）工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2mol CO2和4mol NH3的混合气体，经历反应Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，请回答下列问题： ①对于反应Ⅰ，下列方法可以判断其达到平衡状态的是___________。 A．NH2CO2NH4质量不再变化 B．氨气的浓度不再变化 C．NH3的体积百分含量不再变化 D．NH3和CO2的比例不再变化 ②混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示，对于反应Ⅰ从开始到B点氨气的平均反应速率为___________。 Ⅱ．氨气对于人类的发展至关重要，某实验小组对合成氨的反应进行研究，具体如下： （3）恒温恒容的密闭容器中加入一定量的氨气，在某催化剂表面上发生 ，测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示： 编号 反应时间/min c(NH3)/mol·L-1 表面积/cm2 0 10 30 60 ① a 6.0 5.6 4.8 3.6 ② 2a 6.0 5.2 3.6 1.2 根据组①数据，随着反应进行，c(NH3)减小，平均反应速率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。p代表各组分的分压，如p(B)=p·x(B)，其中x(B)为平衡体系中B的体积分数。 一定条件下，向容器中充入5mol N2和15mol H2的混合气体，发生反应为，平衡时氨气的质量分数为40%，平衡总压强16MPa，计算该反应的Kp=___________。(保留两位有效数字) Ⅲ．亚铁氰化钾通常可以检验三价铁离子的存在，生成普鲁士蓝，俗称铁蓝，工业上作为染料和颜料。下图表示普鲁士蓝的晶胞结构，该晶胞结构中铁原子位于立方体的每个顶角，氰根位于立方体的每一个边上，一半铁原子是铁(二价)，另一半铁原子是铁(三价)。每隔一个立方体在立方体中心含有一个K+。(K+未标记出) （5）请写出普鲁士蓝的化学式：___________，晶胞中二价铁离子的配位数为：___________。 【答案】（1）+72.49 （2） ①. BC ②. 0.05mol/(L·s) （3）不变 （4）0.0073 （5） ①. KFe2(CN)6或KFe[Fe(CN)6] ②. 6 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅱ=反应Ⅲ－反应Ⅰ，则； 【小问2详解】 ①A．作为中间产物可能未平衡时消耗的量与生成的量相等，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．氨气的浓度不再变化，说明其正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态，B正确； C．随着反应的进行，氨气物质的量减小，容器体积固定，则的体积百分含量减小，其不变可判定平衡状态，C正确； D．投料比等于系数比，和的比例始终保持不变，其不变不可判定平衡状态，D错误； 故选BC； ②60s反应达到平衡状态，气体总浓度为2mol/L，的体积分数为50%，氨气浓度为1mol/L，初始时刻，氨气浓度为4mol/L，则反应Ⅰ从开始到B点氨气的平均反应速率为； 【小问3详解】 0→10min氨气的浓度变化量为0.4mol/L；10min→30min这20min氨气的浓度变化量为0.8mol/L，30min→60min这30min氨气的浓度变化量为1.2mol/L，可见随着反应进行，c(NH3)减小，平均反应速率不变； 【小问4详解】 根据已知条件，列三段式，平衡时氨气的质量分数为40%，则，解得，平衡时气体总物质的量为，平衡时：、、，则该反应的(保留两位有效数字)； 【小问5详解】 每隔一个立方体在立方体中心含有一个，可以理解为平均每两个立方体中含有一个，所以一个晶胞中的个数为0.5，根据均摊法，该立方体中的个数为：，的个数为，所以晶体化学式是或；晶胞中一半铁原子是铁(二价)，另一半铁原子是铁(三价)，以顶点的为研究对象，与之最近的6个分别位于上下、前后、左右，则二价铁离子的配位数为6。 19. 一种具有口服活性的非甾体类抗炎药——柏莫洛芬(J)，具有解热和镇痛的作用，其合成路线如下： 已知：。 根据以上信息回答下列问题： （1）有机物C的结构简式为___________；有机物B的含氧官能团的名称是___________。 （2）有机物D中碳原子的杂化方式有：___________；D→E的反应类型为___________。 （3）写出F→G的化学方程式：___________。 （4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为2：2：2：1：1的有机物名称为___________。 （5）一种制备的合成路线如下： 分别写出M、N的结构简式：M___________、N___________。 【答案】（1） ①. ②. (酚)羟基、(酮)羰基 （2） ①. sp2、sp3 ②. 还原反应 （3）+2NaCN+2NaCl （4） ①. 13 ②. 对/4-(酚)羟基苯乙醛 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】B和C发生取代反应生成D，由D逆推，可知C是；F和NaCN发生取代反应生成G，G水解生成H，由H逆推，G是。 【小问1详解】 B和C发生取代反应生成D，由D逆推，可知C是；根据有机物B的结构简式，其含氧官能团的名称是羟基、羰基。 【小问2详解】 有机物D中苯环、碳氧双键上的碳原子采用sp2杂化，单键碳原子采用sp3杂化，杂化方式有sp2、sp3；D→E羰基变为羟基，反应类型为还原反应。 【小问3详解】 F→G是F与NaCN发生取代反应生成G和NaCl， 反应的化学方程式为+2NaCN+2NaCl。 【小问4详解】 ①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。符合条件的B的同分异构体，若苯环上有2个取代基-OH、-CH2CHO，有3中结构；若苯环上有3个取代基-OH、-CH3、-CHO，有10中结构，共13种； 其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为2：2：2：1：1的有机物是，名称为对羟基苯乙醛。 【小问5详解】 被高锰酸钾氧化为，被LiAlH4还原为，与SOCl2发生取代反应生成，则M是、N是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $