专题16 实践活动3 盐类水解的应用（核心素养检测）-【核心素养系列】2023-2024学年高二化学知识整合讲练（人教版2019选择性必修1）

专题16 实践活动3 盐类水解的应用 （核心素养检测） 一、选择题(每小题只有一个正确选项，15×3分) 1．（24-25高二上·吉林长春·期中）下列关于盐类水解的应用说法错误的是 A．草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好 B．实验室盛溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C．氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂 D．向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 2．（24-25高二上·江苏连云港·期末）化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．用热的纯碱溶液清洗油污 B．氯化铵溶液除去钢铁表面铁锈 C．将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到 D．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 3．（24-25高二上·宁夏固原·期中）下列关于盐类水解反应在生产、生活中的应用说法正确的是 A．配制FeCl3溶液时直接将固体加入蒸馏水溶解即可 B．厨房中可以用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室盛装Na2CO3溶液的试剂瓶可以用磨口玻璃塞 D．草木灰与铵态氮肥混合施用可以增强肥效 4．（24-25高二上·辽宁·期末）盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A．硫酸铁作絮凝剂 B．草木灰不能与铵态氮肥混施 C．焊接金属用氯化铵溶液除锈 D．“84”消毒液露置在空气中失效 5．（24-25高二上·吉林·期末）下列事实与盐类水解无关的是 A．与两种溶液可作泡沫灭火剂 B．不能作“钡餐”，而可以 C．实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液 D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 6．（24-25高二上·天津·期末）下列事实其中与盐类水解有关的是 ①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强 A．全部 B．①③④ C．②④ D．①②③ 7．（24-25高二上·湖南·期末）下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是 A．除去溶液中的可加入CuO后过滤 B．水溶液蒸发结晶能得到固体 C．工业上可利用水解制备 D．利用热的饱和溶液清洗餐具的油污 8．（24-25高二上·海南·期末）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．纯碱溶液可用于除去油污 B．可用于除去污水中的 C．NaOH溶液可用于处理溅在皮肤上的酸液 D．饮用汽水后常常出现“打嗝”现象，可以用平衡移动原理解释 9．（24-25高二上·天津河西·期末）下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A．氯化铵溶液可除锈 B．活性炭可用作净水剂 C．热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 10．（24-25高二上·山东枣庄·期末）下列有关说法错误的是 A．常用热的碱水溶液去清洗厨房里的油污 B．溶解FeSO4时常加入稀硫酸，配好FeSO4溶液后再加入铁屑 C．泡沫灭火剂中的Al2(SO4)3溶液盛放在钢瓶中，NaHCO3溶液放在玻璃管内 D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，运用了平衡移动原理 11．（24-25高二上·海南海口·期末）水解原理在生产、生活科研中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是 A．用热的纯碱溶液清洗油污 B．实验室保存和配制溶液时，加入少量 C．水溶液应存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中 D．实验室保存溶液时，常在溶液中加入适量铁粉 12．（24-25高二上·海南·期末）某小组同学探究反应条件改变对Fe2(SO4)3水解平衡的影响，下列对实验现象的解释不正确的是 操作 现象 解释 A 加热Fe2(SO4)3溶液 溶液颜色加深 水解过程是吸热的，加热使水解平衡向正反应方向移动 B 向Fe2(SO4)3溶液中滴加几滴浓硫酸并冷却至室温 溶液颜色变浅 增大氢离子浓度，水解平衡向逆反应方向移动 C 向Fe2(SO4)3溶液中加等体积的水稀释 溶液颜色变浅 降低了Fe3+浓度，水解平衡向逆反应方向移动 D 向Fe2(SO4)3溶液中加入少量的硫酸钠固体 溶液颜色无明显变化 平衡不移动 A．A B．B C．C D．D 13．（24-25高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列有关盐类水解的应用及事实错误的是 A．热纯碱能除去物品表面的油污 B．向FeCl3溶液中加入一定量碳酸钙，溶液变为红褐色 C．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液倒立混合 D．可将与混合加热制取无水 14．（24-25高二上·陕西汉中·期末）生产生活中，盐类水解有着广泛的应用。下列说法正确的是 A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．AlCl3溶液和Na[Al(OH)4]溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3 15．（24-25高二上·北京海淀·期末）下列说法与盐类的水解无关的是 A．使用硫酸铝钾做净水剂 B．用热的纯碱溶液清洗厨房油污 C．鸡蛋清遇浓溶液凝聚析出 D．沸水中滴加饱和溶液制备胶体 二、非选择题（共5小题，共55分） 16．（13分）（24-25高二上·广东揭阳·期中）回答下列问题： (1)明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）： ，上述过程的某些产物能吸附水中的悬浮物达到净水效果。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 (2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理： 。 (3)的水溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），常温时的 7（填“>”、“=”或“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，可以 （填“促进”、“抑制”）其水解。 (4)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，原因是（用离子方程式表示）： 。 17．（9分）（24-25高二上·河北石家庄·期中）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。有关SOCl2的实验过程：向盛有10mL蒸馏水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，逸出有刺激性气味的气体，该气体通过品红溶液时溶液褪色。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入HNO3，沉淀不溶解。请回答： (1)SOCl2与水反应的化学方程式是 。 (2)蒸干AlCl3溶液或加热氯化铝的晶体(AlCl3·6H2O)都不能得到无水AlCl3，若使SOCl2与AlCl3·6H2O按恰当比例混合并加热，可得到无水AlCl3，原因是 。 (3)若将AlCl3溶液蒸干，得到的固体是 ，继续灼烧，最终得到的固体是 。 (4)科学家经常利用水解原理制备纳米材料，请写出用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式： 。 (5)25℃时，将amol/L氨水与1mol/L盐酸等体积混合后溶液呈中性，反应平衡时溶液中c() c(Cl-)(填“>”、“<”“=”)。 18．（6分）（24-25高二上·上海·期中）探究Mg与盐溶液的反应①将镁条放入pH为8.5的溶液中，放出气体，溶液中有白色沉淀生成。②对照实验：将镁条放入pH为8.5的NaOH溶液中无明显现象。 (1)通过以上实验推测合理的是。在溶液中 。 A．除了水解之外还电离出促进了Mg的反应。 B．生成的沉淀能破坏Mg表面覆盖的，促进了Mg的反应。 C．浓度在不太小时，其pH始终在8.5左右，从而保证溶液中一定的氧化性。 (2)探究白色沉淀其成分：称取纯净沉淀固体3.64g。将一半固体加稀硫酸得到 0.66g。将另一半固体高温灼烧，得固体氧化物为0.8g。根据计算得出该沉淀的化学式为 。 19．（14分）（22-23高二下·四川成都·期末）铝矾(aluminium    alums)可作净水剂、媒染剂。通式为或，式中的M可以是、等。明矾[]是最早发现的铝矾。回答下列问题： (1)0.1的明矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (2)铵矾[]溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是 (用离子方程式和简洁的语言回答)。 (3)将明矾溶液与溶液混合可作灭火剂，该过程中产生大量气体和沉淀的离子方程式为 。 (4)向铵矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，现象是 。 (5)可用铝制的废旧易拉罐、导线等来制备明矾，其制备工艺路线如下：    ①“溶解”操作中发生主要反应的离子方程式为 ，操作a的名称是 ；②加入KOH和的物质的量之比为 (不考虑其它金属离子)。 20．（13分）（23-24高二上·北京东城·期末）某小组同学探究镁条和醋酸溶液的反应。 (1)同学们分析醋酸溶液中，具有活泼价氢元素的微粒有分子、分子。其中，的主要来源是 (用电离方程式表示)。 (2)依据醋酸分子和水分子的结构特点，同学们预测镁与冰醋酸比镁与水反应更容易。 ①同学们预测的依据是 。 ②实验证实上述预测：将足量条分别投入冰醋酸和纯水中，观察到前者产生气泡的速率明显大于后者。向镁条与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈 色。 (3)实验：将(过量)镁条分别同时放入体积和均相同的醋酸溶液和盐酸中，观察到开始阶段醋酸溶液中产生氢气的速率明显更快，并测得反应体系随时间的变化如图所示。 ①对于开始阶段反应速率的差异，甲同学解释：在反应过程中，随着醋酸中的消耗，促进了的电离，使得反应过程中醋酸溶液中的比盐酸的大。而乙同学依据实验事实认为该观点不成立，其依据是 ；进一步分析，开始阶段使醋酸溶液与镁反应明显更快的微粒一定是 。 ②已知的水溶液呈中性或弱酸性。依据上图所示实验结果： ，可说明反应过程中醋酸溶液中的水也参与了反应。 ③分析反应后两溶液最终差异的可能原因： 。 (4)上述实验条件下，过量镁条在醋酸溶液中发生的反应有 (用化学方程式或离子方程式表示)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！11 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题16 实践活动3 盐类水解的应用 （核心素养检测） 一、选择题(每小题只有一个正确选项，15×3分) 1．（24-25高二上·吉林长春·期中）下列关于盐类水解的应用说法错误的是 A．草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好 B．实验室盛溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C．氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂 D．向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 【答案】A 【解析】A．草木灰的主要成分为K2CO3，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，生成的OH-与铵态氮肥中的铵根离子结合生成一水合氨，一水合氨分解生成氨气挥发出去，所以不能混合施用，A错误；B．碳酸钠溶液碳酸根离子水解使溶液呈碱性，水解生成的氢氧根离子会与玻璃中的二氧化硅反应而腐蚀玻璃，所以实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，B正确；C．氯化铵溶液中的铵根离子水解显酸性可以与金属表面的锈迹反应，因此可用作铁制品的除锈剂，C正确；D．向中加入大量的水，同时加热，使Ti4+水解平衡正向移动，得到纳米材料，D正确；故选A。 2．（24-25高二上·江苏连云港·期末）化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．用热的纯碱溶液清洗油污 B．氯化铵溶液除去钢铁表面铁锈 C．将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到 D．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 【答案】D 【解析】A．碳酸钠水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，故A不符合题意；B．铵根离子水解生成氢离子，使溶液显酸性，与铜锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，故B不符合题意；C．在加热的条件下，氯化铝水解得氢氧化铝和HCl，氯化氢挥发，氢氧化铝焙烧分解得到氧化铝，与盐类水解有关，故C不符合题意；D．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，故D符合题意；故选：D。 3．（24-25高二上·宁夏固原·期中）下列关于盐类水解反应在生产、生活中的应用说法正确的是 A．配制FeCl3溶液时直接将固体加入蒸馏水溶解即可 B．厨房中可以用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室盛装Na2CO3溶液的试剂瓶可以用磨口玻璃塞 D．草木灰与铵态氮肥混合施用可以增强肥效 【答案】B 【解析】A．FeCl3固体直接溶于水，会发生水解生成氢氧化铁，从而使制得的FeCl3溶液中出现浑浊，A错误；B．Na2CO3溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，OH-可以使油脂水解产生可溶性的羧酸盐和甘油，可以用热的纯碱溶液去除油污，B正确；C．Na2CO3溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，OH-会腐蚀玻璃，不可以用磨口玻璃塞，C错误；D．草木灰的主要成分为K2CO3，碳酸根和铵根发生双水解反应生成氨气和二氧化碳，所以不能混合施用，D错误；故答案选B。 4．（24-25高二上·辽宁·期末）盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A．硫酸铁作絮凝剂 B．草木灰不能与铵态氮肥混施 C．焊接金属用氯化铵溶液除锈 D．“84”消毒液露置在空气中失效 【答案】D 【解析】A．硫酸铁在水中水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中悬浮杂质，与盐类水解有关，故A不符合题意；B．铵态氮肥中的水解显酸性，草木灰中的水解显碱性，与发生相互促进的水解反应，使氨逸出降低肥效，与盐类水解有关，故B不符合题意；C．氯化铵溶液因水解而显酸性，可与金属表面的锈发生反应，与盐类水解有关，故C不符合题意；D．“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO溶液长期露置在空气中容易与发生反应生成HClO，HClO再分解为HCl和而失效，失效过程与盐类水解无关，故D符合题意；答案选D。 5．（24-25高二上·吉林·期末）下列事实与盐类水解无关的是 A．与两种溶液可作泡沫灭火剂 B．不能作“钡餐”，而可以 C．实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液 D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 【答案】B 【解析】A．与两种溶液发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与盐的水解有关，A不符合题意；B．不能作“钡餐”，因为其与胃酸反应生成氯化钡溶液，钡离子为重金属离子，与盐的水解无关，B符合题意；C．是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解，使溶液显碱性，加入后增大，水解平衡向左移动，抑制水解，与盐的水解有关，C不符合题意；D．水解使溶液显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成有粘性的硅酸钠，因此试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关，D不符合题意；答案选B。 6．（24-25高二上·天津·期末）下列事实其中与盐类水解有关的是 ①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强 A．全部 B．①③④ C．②④ D．①②③ 【答案】B 【解析】①可溶性铝盐、铁盐可做净水剂是因为铝离子、铁离子水解分别生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，与盐类水解有关， ①正确；②NaHSO4水溶液呈酸性是因为硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关， ②错误；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是因为铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，③正确；④加热能使纯碱溶液去污能力增强是因为加热促进盐类的水解、氢氧根浓度增大，④正确；综上所述，除②以外全正确；答案选B。 7．（24-25高二上·湖南·期末）下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是 A．除去溶液中的可加入CuO后过滤 B．水溶液蒸发结晶能得到固体 C．工业上可利用水解制备 D．利用热的饱和溶液清洗餐具的油污 【答案】B 【解析】A．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，除去氯化铜溶液中的氯化铁的操作为向溶液中加入氧化铜，氧化铜与盐酸反应，平衡向正反应方向移动，氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去氢氧化铁得到氯化铜溶液，A正确；B．亚硫酸钠具有还原性，溶液蒸发结晶时易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，无法得到亚硫酸钠固体，B错误；C．四氯化钛是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成水合二氧化钛，水合二氧化钛受热分解得到二氧化钛，所以工业上可利用四氯化钛水解制备二氧化钛，C正确；D．溶液水解呈碱性，热的饱和溶液有利于油脂水解，D正确；答案选B。 8．（24-25高二上·海南·期末）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．纯碱溶液可用于除去油污 B．可用于除去污水中的 C．NaOH溶液可用于处理溅在皮肤上的酸液 D．饮用汽水后常常出现“打嗝”现象，可以用平衡移动原理解释 【答案】C 【解析】A． 纯碱属于盐，纯碱溶液水解呈碱性，可以用于除去餐具上的油污，故A正确；B． 用Na2S作沉淀剂，S2-与废水中的Hg2+结合生成难溶的HgS，过滤除去，故B正确；C． NaOH溶液具有腐蚀性，不能用于处理溅在皮肤上的酸液，应先用大量水冲洗，然后涂 上碳酸氢钠溶液，故C错误；D． 饮用汽水后，汽水中溶解的二氧化碳气体逸出，出现“打嗝”现象，可以用平 衡移动原理解释，故D正确；故选C。 9．（24-25高二上·天津河西·期末）下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A．氯化铵溶液可除锈 B．活性炭可用作净水剂 C．热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 【答案】B 【解析】A．氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，可以除锈，与盐类水解有关，A不符合题意；B．活性炭具有吸附性，可用作净水剂，与盐类水解无关，B符合题意；C．热的纯碱溶液中水解程度增大，溶液碱性增强，可以除去金属表面的油污，与盐类水解有关，C不符合题意；D．温度升高，水解平衡正移，且生成的挥发，故蒸干氯化铁溶液得，灼烧分解得氧化铁红色颜料，与盐类水解有关，D不符合题意；答案选B。 10．（24-25高二上·山东枣庄·期末）下列有关说法错误的是 A．常用热的碱水溶液去清洗厨房里的油污 B．溶解FeSO4时常加入稀硫酸，配好FeSO4溶液后再加入铁屑 C．泡沫灭火剂中的Al2(SO4)3溶液盛放在钢瓶中，NaHCO3溶液放在玻璃管内 D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，运用了平衡移动原理 【答案】C 【解析】A．油污在碱性条件下加热水解成甘油和高级脂肪酸盐，A正确；B．FeSO4电离出的Fe2+易水解，加入稀硫酸可以防止水解，Fe2+易被氧化，加入Fe粉防止氧化，B正确；C．Al2(SO4)3溶液水解呈酸性，会腐蚀钢瓶，应该放在玻璃管内，NaHCO3溶液盛放在钢瓶中，C错误；D．NaHCO3饱和溶液中浓度较大，平衡CO2+H2O⇋H2CO3⇋H++逆向移动，CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，运用了平衡移动原理，D正确；答案选C。 11．（24-25高二上·海南海口·期末）水解原理在生产、生活科研中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是 A．用热的纯碱溶液清洗油污 B．实验室保存和配制溶液时，加入少量 C．水溶液应存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中 D．实验室保存溶液时，常在溶液中加入适量铁粉 【答案】D 【解析】A．加热促进碳酸根离子的水解，溶液碱性增强，热的溶液可以增强清洗油污的效果，和盐类的水解有关，A不符合题意；B．保存和配制溶液时，加入少量，增大氢氧根离子浓度，可以抑制硫离子的水解，B不符合题意；C．氟离子水解生成的HF会和玻璃中成分反应，故水溶液应存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中，和盐类的水解有关，C不符合题意；D．亚铁离子容易被氧化为铁离子，铁和铁离子生成亚铁离子，实验室保存溶液时，常在溶液中加入适量铁粉，是防止亚铁离子被氧化，与盐类的水解无关，D符合题意；故选D。 12．（24-25高二上·海南·期末）某小组同学探究反应条件改变对Fe2(SO4)3水解平衡的影响，下列对实验现象的解释不正确的是 操作 现象 解释 A 加热Fe2(SO4)3溶液 溶液颜色加深 水解过程是吸热的，加热使水解平衡向正反应方向移动 B 向Fe2(SO4)3溶液中滴加几滴浓硫酸并冷却至室温 溶液颜色变浅 增大氢离子浓度，水解平衡向逆反应方向移动 C 向Fe2(SO4)3溶液中加等体积的水稀释 溶液颜色变浅 降低了Fe3+浓度，水解平衡向逆反应方向移动 D 向Fe2(SO4)3溶液中加入少量的硫酸钠固体 溶液颜色无明显变化 平衡不移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．硫酸铁溶液中存在水解反应Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3+3H+是吸热的，升高温度，平衡正向移动，Fe(OH)3量增加，颜色加深，A正确；B．硫酸铁溶液中存在水解反应Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3+3H+，滴入硫酸增大了H+浓度，平衡逆向移动，颜色变浅，B正确；C．盐类水解的规律是越稀越水解，向Fe2(SO4)3溶液中加等体积的水稀释，平衡正向移动，C错误；D．Fe2(SO4)3溶液中水解的离子为Fe3+，加入硫酸钠，对水解平衡无影响，平衡不移动，D正确；答案选C。 13．（24-25高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列有关盐类水解的应用及事实错误的是 A．热纯碱能除去物品表面的油污 B．向FeCl3溶液中加入一定量碳酸钙，溶液变为红褐色 C．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液倒立混合 D．可将与混合加热制取无水 【答案】C 【解析】A．纯碱是碳酸钠俗名，碳酸根离子水解使溶液显碱性，促进油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B．向FeCl3溶液中加入一定量碳酸钙，碳酸钙溶解的少量碳酸根与铁离子发生双水解反应生成Fe(OH)3，溶液呈红褐色，与水解有关，故B不选；C．泡沫灭火器外筒装的是NaHCO3溶液，反应的原理为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C选；D．亚硫酰氯遇水剧烈反应生成SO2和HCl,可以抑制MgCl2的水解，故D不选；答案选C。 14．（24-25高二上·陕西汉中·期末）生产生活中，盐类水解有着广泛的应用。下列说法正确的是 A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．AlCl3溶液和Na[Al(OH)4]溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3 【答案】A 【解析】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，能与金属氧化物（如铁锈Fe2O3）反应，起到除锈作用。该应用基于盐类水解的酸性性质，A正确；B．FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl。配制时应加入浓盐酸抑制水解，若用硫酸会引入杂质，B错误；C．AlCl3溶液蒸干灼烧最终得到Al2O3（水解生成的Al(OH)3灼烧分解），而Na[Al(OH)4]溶液蒸干得到Na[Al(OH)4]固体，二者成分不同，C错误；D．泡沫灭火器原料应为Al2(SO4)3和NaHCO3，利用Al3+与双水解生成CO2和Al(OH)3，选项中的Na2CO3不符合实际应用，D错误；故选A。 15．（24-25高二上·北京海淀·期末）下列说法与盐类的水解无关的是 A．使用硫酸铝钾做净水剂 B．用热的纯碱溶液清洗厨房油污 C．鸡蛋清遇浓溶液凝聚析出 D．沸水中滴加饱和溶液制备胶体 【答案】C 【解析】A．铝离子水解得到氢氧化铝胶体，可以净化水，A错误；B．用热的纯碱溶液水解得到氢氧根，油污在碱性条件下水解，B错误；C．鸡蛋清属于蛋白质，遇浓溶液发生盐析，C正确；D．沸水中滴加饱和溶液，氯化铁发生水解制备胶体，D错误；故选C。 二、非选择题（共5小题，共55分） 16．（13分）（24-25高二上·广东揭阳·期中）回答下列问题： (1)明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）： ，上述过程的某些产物能吸附水中的悬浮物达到净水效果。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 (2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理： 。 (3)的水溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），常温时的 7（填“>”、“=”或“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，可以 （填“促进”、“抑制”）其水解。 (4)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，原因是（用离子方程式表示）： 。 【答案】(1)（2分） Fe2O3（1分） (2)（2分） (3)酸性（1分） <（1分） （2分） 抑制（1分） (4)NaOH（1分） （2分） 【解析】（1）明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，反应的离子方程式为 。Fe3+水解生成氢氧化铁，加热促进水解生成氢氧化铁，氢氧化铁灼烧生成氧化铁，把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3。 （2）泡沫灭火器中硫酸铝和碳酸氢钠混合发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为；（3）是强酸弱碱盐，银离子水解使水溶液呈酸性，常温时的<7，反应离子方程式为；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，可以抑制其水解。 （4）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解使溶液呈碱性，，在配制硫化钠溶液时，加入少量的NaOH，增大氢氧根离子浓度，逆向移动，防止发生水解。 17．（9分）（24-25高二上·河北石家庄·期中）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。有关SOCl2的实验过程：向盛有10mL蒸馏水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，逸出有刺激性气味的气体，该气体通过品红溶液时溶液褪色。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入HNO3，沉淀不溶解。请回答： (1)SOCl2与水反应的化学方程式是 。 (2)蒸干AlCl3溶液或加热氯化铝的晶体(AlCl3·6H2O)都不能得到无水AlCl3，若使SOCl2与AlCl3·6H2O按恰当比例混合并加热，可得到无水AlCl3，原因是 。 (3)若将AlCl3溶液蒸干，得到的固体是 ，继续灼烧，最终得到的固体是 。 (4)科学家经常利用水解原理制备纳米材料，请写出用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式： 。 (5)25℃时，将amol/L氨水与1mol/L盐酸等体积混合后溶液呈中性，反应平衡时溶液中c() c(Cl-)(填“>”、“<”“=”)。 【答案】(1)SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑（2分） (2)SOCl2与H2O反应生成HCl气体，抑制AlCl3的水解（2分） (3)Al(OH)3 （1分） Al2O3（1分） (4)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl（2分） (5)=（1分） 【解析】（1）液面上有大量白雾，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生，说明白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl；同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2，故SOCl2与水反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑； （2）用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，是因SOCl2与H2O反应生成HCl气体，抑制AlCl3的水解； （3）若将AlCl3溶液蒸干，水解产生氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，得到的固体是Al(OH)3，继续灼烧，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，最终得到的固体是Al2O3； （4）TiCl4属于强酸弱碱盐，水解生成TiO2·xH2O，方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl；综上所述，本题正确答案：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl；（5）根据电荷守恒可知c() ＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，因c(H＋)=c(OH－)=10－7mol/L，所以c()=c(Cl－)。 18．（6分）（24-25高二上·上海·期中）探究Mg与盐溶液的反应①将镁条放入pH为8.5的溶液中，放出气体，溶液中有白色沉淀生成。②对照实验：将镁条放入pH为8.5的NaOH溶液中无明显现象。 (1)通过以上实验推测合理的是。在溶液中 。 A．除了水解之外还电离出促进了Mg的反应。 B．生成的沉淀能破坏Mg表面覆盖的，促进了Mg的反应。 C．浓度在不太小时，其pH始终在8.5左右，从而保证溶液中一定的氧化性。 (2)探究白色沉淀其成分：称取纯净沉淀固体3.64g。将一半固体加稀硫酸得到 0.66g。将另一半固体高温灼烧，得固体氧化物为0.8g。根据计算得出该沉淀的化学式为 。 【答案】(1)AB（3分） (2)（3分） 【解析】（1）A．碳酸氢根会水解，产生了氢氧根；同时碳酸氢根电离，产生了氢离子，电离出的氢离子促进了Mg的反应，A正确；B．Mg置换出氢气，与氢离子浓度、温度、镁与溶液接触面积等多种因素有关，在溶液中可能生成的沉淀(如MgCO3等)，若能破坏Mg表面覆盖的氢氧化镁(因为Mg表面容易形成氢氧化镁保护膜，阻碍反应进一步进行)，那么就会促进Mg的反应，B正确；C．溶液的pH会随其浓度的变化而变化，其浓度变化，pH也会变化，浓度在不太小时pH并不一定始终为8.5，C错误；故选AB。 （2）一半固体高温灼烧，得固体氧化物为，即得到，则原固体中，将另一半固体加稀硫酸得到二氧化碳气体，根据碳原子守恒，则原固体中，原固体中物质的量为，含镁化合物的总质量为，则结晶水的物质的量为，即沉淀固体中，所以沉淀化学式为。 19．（14分）（22-23高二下·四川成都·期末）铝矾(aluminium    alums)可作净水剂、媒染剂。通式为或，式中的M可以是、等。明矾[]是最早发现的铝矾。回答下列问题： (1)0.1的明矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (2)铵矾[]溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是 (用离子方程式和简洁的语言回答)。 (3)将明矾溶液与溶液混合可作灭火剂，该过程中产生大量气体和沉淀的离子方程式为 。 (4)向铵矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，现象是 。 (5)可用铝制的废旧易拉罐、导线等来制备明矾，其制备工艺路线如下：    ①“溶解”操作中发生主要反应的离子方程式为 ，操作a的名称是 ；②加入KOH和的物质的量之比为 (不考虑其它金属离子)。 【答案】(1)c()>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)（2分） (2)酸性（1分） 由于铵根离子和铝离子都会发生水解，Al3++3H2O⇋Al(OH)3+3H+，水解呈酸性，因此铵明矾溶液呈酸性（2分） (3)（2分） (4)先由白色沉淀生成，后又有刺激性气味的气体产生，最后白色沉淀全部溶解（2分） (5)（2分） 结晶（1分） 1:2（2分） 【解析】（1）1mol中电离出的硫酸根离子是2mol，K+是1mol，Al3+由于水解小于1mol，水解后溶液呈酸性，故有关系式：c()>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)； （2）铵明矾呈酸性，由于铵根离子和铝离子都发生水解呈酸性造成的，离子方程式为 ，Al3++3H2O⇋Al(OH)3+3H+； （3）铝离子和碳酸氢根离子双水解相互促进，产生大量的气体和沉淀，离子方程式为 ； （4）铵矾电离出铝离子和铵根离子，逐滴加入氢氧化钠溶液后，氢氧根离子先与铝离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，再与铵根反应生成氨水放出氨气，最后氢氧根离子又与氢氧化铝反应使沉淀溶解； （5）Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和氢气，方程式为，从溶液中分离出明矾，先浓缩结晶，分离后再单晶培养，明矾的化学式为，钾离子与硫酸根离子的比值为1：2，因此加入的KOH和H2SO4物质的量之比为1:2。 20．（13分）（23-24高二上·北京东城·期末）某小组同学探究镁条和醋酸溶液的反应。 (1)同学们分析醋酸溶液中，具有活泼价氢元素的微粒有分子、分子。其中，的主要来源是 (用电离方程式表示)。 (2)依据醋酸分子和水分子的结构特点，同学们预测镁与冰醋酸比镁与水反应更容易。 ①同学们预测的依据是 。 ②实验证实上述预测：将足量条分别投入冰醋酸和纯水中，观察到前者产生气泡的速率明显大于后者。向镁条与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈 色。 (3)实验：将(过量)镁条分别同时放入体积和均相同的醋酸溶液和盐酸中，观察到开始阶段醋酸溶液中产生氢气的速率明显更快，并测得反应体系随时间的变化如图所示。 ①对于开始阶段反应速率的差异，甲同学解释：在反应过程中，随着醋酸中的消耗，促进了的电离，使得反应过程中醋酸溶液中的比盐酸的大。而乙同学依据实验事实认为该观点不成立，其依据是 ；进一步分析，开始阶段使醋酸溶液与镁反应明显更快的微粒一定是 。 ②已知的水溶液呈中性或弱酸性。依据上图所示实验结果： ，可说明反应过程中醋酸溶液中的水也参与了反应。 ③分析反应后两溶液最终差异的可能原因： 。 (4)上述实验条件下，过量镁条在醋酸溶液中发生的反应有 (用化学方程式或离子方程式表示)。 【答案】(1)（1分） (2)醋酸分子羧基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼（2分） 红（1分） (3)由图所示，开始阶段的醋酸溶液的大于盐酸的（1分） 分子 （1分） 反应后溶液的接近10（1分） 溶液中存在，醋酸溶液中最终大，使小（2分） (4)（2分）、（2分） 【解析】（1）醋酸溶液中存在弱电解质水和醋酸的电离，但的主要来源是； （2）醋酸分子羧基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼，故预测镁与冰醋酸比镁与水反应更容易；向镁条与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，因溶液含氢氧化镁显碱性而呈红色； （3）①均相同的醋酸和盐酸中，醋酸的浓度大于盐酸。由图所示，开始阶段的醋酸溶液的大于盐酸的，进一步分析，开始阶段使醋酸溶液与镁反应明显更快的微粒是醋酸，随着反应的进行，醋酸不断电离出更多的氢离子参与反应；②上图所示实验结果显示醋酸溶液与水反应后溶液的接近10，而已知的水溶液呈中性或弱酸性，故醋酸溶液中的水也参与了反应；③溶液中存在，醋酸溶液中最终大，使小，导致反应后两溶液最终出现差异； （4）由分析可知过量镁条在醋酸溶液中既与醋酸发生反应还与水发生反应：、。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！11 学科网（北京）股份有限公司 $$