江苏省南通市海安市实验中学2024-2025学年高二下学期5月月考 化学试题

2024-2025学年高二年级第二次月考 化学 (考试时同，7乃分钟试卷满分，100分) 可能用到的相对原子质量，H1C-120-16Fa-S6C059 一、单项逊帮题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题庶。 1,祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料属于 A.金厕材料 B.无机非金属材料C,有机合成材料 D.复合材料 2.反应2NH+NaCO=NHa+NaC+H0用于合成NHM。下列说法不正确的是 A.NH的空间构型为正三角形 B.NaCIO的电子式为Na[:O:C C.NH4含有极性键和非极性键 D.H2O和N2H4之间可以形成氢键 3,下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 酒精、浓硫酸 和碎瓷片 乙酸+乙醇 饱和碳垂 酸性溶礼 图1 图2 图3 图4 A,用图1所示装置制取乙烯 B.用图2所示装置检验产物中有乙烯生成 C.用图3所示装置制取少量乙酸乙酯 D.用图4所示装置分离苯和溴苯 阅读下面一段材料，完成46小题： 离子晶体的熔点，有的很高，如Ca0的熔点为2613℃：有的较低，如NHNO3的溶点 为170℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如C2 HsNHNO3 的熔点只有12℃，比NHNO3低了158C!大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。常 见的阴离子如四氯铝酸根(A1CL4一)、六氟磷酸根(PF6入四氟网酸根(BF4)等，常见的阳离 子如季铵离子RN叶，即NH+的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、密啶等有环状含氮 结构的有机胺正离子等。1丁基-3甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构为 ,阳离子中形成五元环的原子共平面。 4.下列说法正确的是 A.元素的第一电离能：F>O>N B.分子的极性：BF3>NF C.氢化物的沸点：HzO>NH D.键角：HO>NH 化学试卷第1页，共6页 扫描全能王创建 5,有关1丁基3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述正确的是 A,1-丁基-3甲基咪唑阳离子中所有原子可能共平面 B.咪唑环上C原子和N原学均采取p杂化 C.1-丁基-3甲基睞唑六氟磺酸盐在水中的溶解度比在苯中小 D.PF6中P原子的价层电子对数目为6 6.下列有关离子液体的叙述，不正确的是 A.离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小 B.四氟合刚酸四甲基铵[(CH)NBP4]相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵 [(CH)NAIF4ˉ]，因此前者的熔点比后者低 C.咪唑( )中氮原子上含有1个孤电子对，能和H形成配位键，因此具有碱性 D,离子液体熔点低、难挥发、具有良好的导电性，因此可用于制造原电池的电解质 7、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A.HCOOCH雅真酸CH,OHQS2HCH0 △ B.CHCH,OH NaOH醇溶液CH,-CH,BB CH2BrCH2Br △ 液溴 H2 光照 B、 Ni、△ Br 02 D.CHCH催化剂 CHCH,OH、CHCOOH NaOH溶液/△ CH3COOCH2CH 8.化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合 物甲、乙的说法不正确的是() CH OH CH, COOH Br COOCH, OCH, OCH, NO, NH, 甲 乙 A甲分子存在顺反异构 B.乙分子中含有2个手性碳原子 C.1mol乙最多能与4 mol NaOH反应 D.用NaHCO,溶液能鉴别甲、乙 9.某高分子材料A的结构如图所示。下列说法正确的是 A,A具有较好的吸水保水能力 HN-0 COOH B,A分子中所有碳原子共平面 C.A的四元环上具有手性碳原子 HOOC -NH D.1molA与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 nol NaOH 化学试卷第2页，共6页 扫描全能王创建 10.由废蒞（主要含Fε、C、S、A1等的褽化物）制取腋合放悛佚相P水剂的施程如下， 废造一 没取 过池 加姑聚合 ·一聚合饱做佚钥 稀硫啦、HO, 沁菠 下列有关说铁不正确的是( A,控削近当反应温度并不断搅弹，有利于提高铁、铝漫取率 B.AO,与稀硫酿反应的离子方程式，A0+6H=2A+3H,O C.聚合硫®佚铝水解形成的胶体具有吸附作用 D.过逮”后，滤液中主要存在的阳离子有，H、Pe2。Ca。Af 11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 进项 探究方案 探究目的 A 向回底烧瓶中加入2.0gNa0H、5mL1-溴丁烷、碎瓷片和15mL 探究1-溴丁烷的消 无水乙醇，微热，将气体通入酸性KMO4溶液，观察现象 去产物 向蛋清中加入饱和BaC2溶液，观察是否有沉淀产生 探究蛋清和BaCh 溶液能否发生盐析 某卤代烃与NaOH水溶液共热后，滴入AgNO,溶液，观察沉淀 该卤代烃中含有卤 颜色 元素的种类 向蔗糖溶液中加入1mL硫酸，加热一段时间。取少量反应液， 检验蔗糖是否发生 滴加NaOH至显弱碱性，再加新制Cu(OH田2并加热，观察现象 水解 I2.无机盐Y3[ZW闪62纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、 Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同主族的短周期元素。W的最外层电子数是内 层电子数的2倍，X和Y的第一电离能均高于左右相邻元素。Z的M层未成对电子数为4。 下列叙述不正确的是 A.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为p B.常温下，Z单质制作的容器不能盛放X的最高价氯化物对应水化物的浓溶液 C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液 D.Y3[ZWX闪6中WX提供电子对与Z+形成配位键 13.不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如图所示。 下列说法正确的是() A,步骤①和②的有机产物用红外光谱无法鉴别 L-酸 B.只有步骤③的反应均涉及手性碳原子的生成 C.步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的催化剂 D.以苯甲醛和 作原料，也能发生上 述反应 化学试卷第3页，共6页 扫描全能王创建 二、非选择阻：共4题，共61分。 14.(I6分)删备三氛化六氨合枯m)([Co(NH)C)的流程如下图所示： 活性发NH,C溶液氮水HO 系列倏作 CoCl6H0- 泥合 氧化 产品CaNH%C (1)混合”步骤需在襄沸NHC溶液中加入研细的CoC6H0晶体。 CoC60中Co2*的核外电子排布式为▲·加热煮沸的目的是▲一。 (2)流程中加入NH:C溶液可防止加氨水时溶液中c(OH)过大，其原理是▲。 (3)氧化”步骤中应先加入▲，再加入▲·该步对应的化学方程式为▲。 (4)为测定产品中钴的含量，进行下列实验： 步骤1：称取样品4.000g于烧瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL4 nol-L-Na0H溶液， 加热至沸15-20min。 步骤Ⅱ：②冷却后加入15.00mL6 mol-L-HC1溶液酸化，将[CoNH)]C转化成Co, 充分反应后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00L容量瓶中，加水定容。 步骤Ⅲ：取25.00mL②中溶液加到锥形瓶中，加入足量K1晶体，充分反应。 步骤IV:加入3-5滴试剂X,用0.1000 nol-L-Na2S2O,标准溶液滴定至终点，再重复2 次，测得消耗Na2S203溶液的平均体积为15.00mL。 已知步骤Ⅱ、Ⅲ涉及的反应有，2Co3*+2r=2C02+12,1+2S20行-2+S405。 ①试剂X的名称为▲。 ②计算该产品中钴的质量分数（写出计算过程）▲ 15.(16分)有机物的性质与其所具有的官能团直接相关。 L.在AE中，属于苯的同系物的是▲（填序号）：E的名称为▲（系统命名法命名）。 CH2CHO HC=CH2 CH2OH OH HO CH2COOH CH2CH2OH F Ⅱ，某有机化合物F的结构简如上图所示。 (1)下列反应中，F不能发生的有▲（填字母序号）： ①咖成②水解③酯化④氧化⑤中和⑧消去⑦还原 化学试卷第4页，共6页 扫描全能王创建 (2)足量Na、NaOH、NaHCO.分别与等物质的量P充分反应，则消耗Na,NaOH、NaHCO, 三种物质的物质的量之比为▲。 其中，F与足量NūCO,反应所得有机产物的蚀构简式为▲。 川.某种兴奋剂G的纺构简式如图所示。 CH (3)G与足量的浓澳水反应的化学方程式为▲二。 OH (4)设计检验G中碳碳双键的方案为▲一。 兴奋别G的结构 16.(Q5分)化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下： OH CH OH CHCH(OCH3)2JI' 1)Br2 2)H30 2)KHMDS 103 KOH O 2)Zn,H20 (1)E分子所含官能团的名称为▲ (2)反应E→F分两步，反应类型依次为加成反应、▲。 (3)在反应A+B中，得到一种与B互为同分异构体的副产物，其结构简式为▲一 (4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为▲一。 ①含有2种官能团，分子中不同化学环境的氢原子个数比为9：2：2：1： ②与FcCl3溶液混合显紫色。 1)R"MgBr R OH (5)已知： 2H30* R和R表示烃基或氢，R表示烃基)。 R R 0 CH; 和CH:MgBr为原料合成 CH一CH,的流程图（无机试剂和有机溶剂任用）。 OH 17.(14分)电催化还原C02是当今资源化利用二氧化碳的重点课题，常用的阴极材料有有机 多孔电极材料、铜基复合电极材料等。 (1)一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原C02的装置示 意图如图-1所示。控制其他条件相同，将一定量的C02通入该电催化装置中，完全反 应时阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。 化学试卷第5页，共6页 扫描全能王创建 ▣CHO1H ■C.HO11 H2 代 0.3 HCOOH HCOOH 0. ☑W CH,OI CHOH 0 0.8 0.g1 1.0U/V 图-1 图-2 ①电解前需向电解质溶液中持续通入过量C0,的原因是▲一。 ②控制电压为0.8V,完全反应时转移电子的物质的量为▲mol。 ③科研小组利用C0,代替原有的C0进行研究，目的是▲一。 (2)一种铜基复合电极材料Au/Cu,0的制备方法：将一定量Cu0分散至水与乙醇的混 合溶液中，向溶液中逐滴滴加AuCL,(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得 Au/Cu2O,溶液呈蓝色。写出Cu,O还原HAuCl,,的离子方程式：▲一。 (3)金属C/La复合电极材料电催化还原C02制备甲醛和乙醇的可能机理如图-3所示。 ①x为 ②在答题卡上，相应位置补充完整虚线框内Y的结构 化学试卷第6页，共6页 扫描全能王创建