精品解析：2025年吉林市初中毕业年级第二次阶段性教学质量检测化学试卷

化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题(每空1分，共10分) 1. 我国在化学基础领域取得长足发展，下列不属于化学研究范畴的是 A. 研究物质结构的理论 B. 合成结晶牛胰岛素 C. 开发耐高温、高强度的合金材料 D. 开发AI进行的辅助医疗 2. 家庭所用的物品，可以看做纯净物的是 A. 24K金饰 B. 汽水 C. 食醋 D. 牙膏 3. 垃圾分类有利于生态文明建设，用过的一次性餐具应投入有下列标识的垃圾箱是 A. B. C. D. 4. 硝酸银中，氮元素的化合价为 A. -3 B. +2 C. +4 D. +5 5. 化学在生活中发挥不可替代的作用，下列说法正确的是 A. 玻璃钢、碳纤维是一种新型复合材料 B. 钙、钠、镁、铁是人体生命活动必须的常量元素 C. 人类对农产品的品质要求不断提升，应禁止使用化肥农药 D. SO2、NO2、CO排放是形成酸雨的主要原因，应加强空气质量监测 6. 下列实验能够达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究水的组成 C. 测定空气中氧气含量 D. 探究铁生锈的条件 7. 古代典籍中记载的技艺彰显了劳动人民的智慧，下列对应表述完全正确的是 选项 典籍原文 化学方程式 基本反应类型 A 千锤百炼始成钢 C+O2=CO2 化合反应 B 凡石灰经火焚炼为用 CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 C 曾青得铁化为铜 2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 置换反应 D 要留清白在人间 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 8. 逻辑关系在化学中的应用有助于更好的理解化学知识，逻辑关系正确的 A. 氯化钠和硝酸钾溶液显中性，所以盐溶液都显中性 B. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质是单质 C. 点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都需要检验纯度 D. 催化剂能加快反应速率，所以能加快反应速率的物质都可以作为催化剂 9. 小毅阅读教材，做了两组化学原电池实验(图甲)，观察到灵敏电流表指针发生偏转，说明电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断图乙中金属锌、铜、X的活动性顺序，正确的是 A. X＞Zn＞Cu B. Zn＞X＞Cu C. Zn＞Cu＞X D. Cu＞Zn＞X 10. 下列实验操作所选试剂和方法不合理的是 选项 实验内容 试剂 操作方法 A 检验CO2中含有HCl气体 饱和NaHCO3溶液 将气体通入饱和NaHCO3溶液中 B 鉴别NaCl和Na2CO3 CaCl2溶液 取样，滴加适量试剂，观察现象 C 除去N2中的O2 铜网 将气体通过灼热的铜网 D 分离CaCl2与CaCO3固体 水 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(第19题⑥2分，化学方程式1分，其余每空1分，共35分) 11. 诗词中的四季之美蕴含着丰富的化学知识。 （1）春：“雪消门外千山绿，花发江边二月晴。”冰雪融化属于______变化。 （2）夏：“水晶莲动微风起，满架蔷薇一院香。”能闻到蔷薇香说明分子______。 （3）秋：“停车坐爱枫林晚，霜叶红于二月花。”霜叶变红的影响因素之一是花青素含量增多，花青素溶液，遇酸变红，遇碱变蓝，因此花青素可用作______。 冬：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。”新酒、火炉为寒冬增添了一份温暖。 12. 古籍《左传》记载：“夏五月辛卯，司铎火。火逾公宫，桓、僖灾。”讲述的是鲁哀公三年，鲁国司铎宫突发大火，火势蔓延至宫殿，桓公和僖公的宗庙也被殃及。 （1）从燃烧的条件看，宫殿中的木质门窗、存放的织物和典籍等属于______。 （2）当时人们采用“济濡帷幕”的方式灭火，即把帷幕用水浸湿后覆盖在着火处，其灭火原理是______。 （3）现代古籍、图书档案贵重设备和精密仪器失火，灭火时不会留下痕迹，应选用______灭火器。 13. 人类对原子的认识经历了漫长而曲折的历程： （1）原子模型的建构：早在公元前我国哲学家墨子就提出了“端”的观点，此后几位具有代表性的科学家提出了如图原子结构模型，其建立的先后顺序是(填字母序号)：______。 ①道尔顿：实心球模型 ②波尔：分层模型 ③卢瑟福：核式模型 ④汤姆孙：布丁模型 （2）结构示意图是原子结构的常用表示方法之一，根据氧、钠原子结构示意图回答： ①氧、钠为不同的原子，其本质区别是______。 ②氧、钠元素组成的物质的化学式为：______。 14. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。 （1）请说出两条曲线交点的含义______。 （2）夏天晒“盐”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 （3）冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是_____(填化学式)。 15. 我国能源消费结构的变化趋势如图。 （1）请根据图示描述我国能源消费的结构变化：______。 （2）人们正在开发利用许多其他能源，如：______。 16. 氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是___________________________________________________。 (2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_____________________，发生反应的化学方程式是___________________。 (3) 画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_______________(水分子不用画出)。 17. 2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。在众多的太空材料中，钛(Ti)被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，如图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： （1）反应①之前需要将钛铁矿粉碎，目的是______，操作a的名称为_____。 （2）反应②中焦炭的作用是_____。 （3）写出③中金属镁和TiCl4反应的化学方程式______。 18. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 （1）写出图中标号a的仪器名称：_____。 （2）利用A装置可以制取氧气，请写出该反应的化学方程式______。 （3）实验室用B装置收集氧气，如何验满？______。 （4）改动A装置还可以进行其它实验，请说出实验内容和改动的方法______。 19. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。某化学实验小组开展以下探究活动： 【知识回顾】碳元素及其化合物的性质 （1）碳在自然界中存在多种单质形式，它们物理性质存在着明显差异，原因是______。 （2）一氧化碳可以转化为二氧化碳，请写出一种转化方法的化学方程式______。 【数字实验】实验探究二氧化碳的吸收与转化 实验背景：为实现碳中和，需减少大气中CO2含量，化学吸收是减少CO2含量的重要途径之一。小组同学设计图1装置，组装好仪器后，分3次实验，分别加入等体积的水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液进行实验，采集数据合并为图2。 实验记录： （3）使用饱和石灰水进行实验的现象______。 （4）使用氢氧化钠浓溶液发生反应的化学方程式______。 （5）根据图2数据分析，氢氧化钠浓溶液吸收CO2效果最好，请说明理由______；可用于工业捕集CO2。 【实施策略】CO2资源化利用与低碳实践 通过查阅资料，化学小组发现仅对CO2进行简单的捕获和储存并不足以缓解当下环境压力，实现CO2的资源化利用更为重要。目前我国利用钢渣直接矿化法固定CO2如图3。 （6）从反应速率视角推断，直接矿化法中更有优势的是哪一种方法并说明理由______。 （7）碳足迹：汽油的主要成分之一是辛烷，其燃烧化学方程式：2______+25O216CO2+18H2O，在横线处填写化学式。 （8）为应对全球变暖，控制大气二氧化碳含量，下列做法正确的是______。 A. 减排：减少使用化石能源，全面普及清洁能源 B. 捕捉：可以使用碱性吸收剂吸收二氧化碳 C. 利用：采用新工艺将二氧化碳和水合成淀粉 D. 封存：将二氧化碳永久封存在南海海底 三、计算题((1)为1分，(2)为4分，共5分) 20. 某工厂化验室将一定量石油产品中的残余硫酸，用20%的氢氧化钠溶液洗涤中和。 （1）请举出利用中和反应在生活、农业中应用的一条实例：_____。 （2）若洗涤后的溶液呈中性，共消耗氢氧化钠溶液40g。则这一定量石油产品中含有硫酸的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题(每空1分，共10分) 1. 我国在化学基础领域取得长足发展，下列不属于化学研究范畴的是 A. 研究物质结构的理论 B. 合成结晶牛胰岛素 C. 开发耐高温、高强度的合金材料 D. 开发AI进行的辅助医疗 【答案】D 【解析】 【详解】A、研究物质结构的理论属于化学研究范畴，选项正确； B、合成结晶牛胰岛素是通过化学的方法生成新物质，属于化学研究范畴，选项正确； C、开发耐高温、高强度的合金材料，属于新材料研制，属于化学研究范畴，选项正确； D、开发AI进行的辅助医疗不属于化学研究范畴，选项错误，故选D。 2. 家庭所用的物品，可以看做纯净物的是 A. 24K金饰 B. 汽水 C. 食醋 D. 牙膏 【答案】A 【解析】 【详解】A、理论上24K金含金量为100%，可视为只含一种物质，属于纯净物，该选项正确； B、汽水是二氧化碳、糖、水等多种物质混合而成的，属于混合物，该选项错误； C、食醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物，该选项错误； D、牙膏中含有摩擦剂、保湿剂、增稠剂、香料等多种成分，属于混合物，该选项错误。 故选A。 3. 垃圾分类有利于生态文明建设，用过的一次性餐具应投入有下列标识的垃圾箱是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】一次性餐具通常为塑料、泡沫或纸质制品，使用后往往被食物残渣或油污污染。根据垃圾分类原则，被污染的塑料或泡沫制品不再适合回收，应作为其他垃圾处理。 故选D。 4. 硝酸银中，氮元素的化合价为 A. -3 B. +2 C. +4 D. +5 【答案】D 【解析】 【详解】AgNO3中银元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为b，根据化合物中元素的化合价为0，+1+b-6=0，b=+5，故硝酸银中氮元素的化合价为+5，D正确； 故选D。 5. 化学在生活中发挥不可替代的作用，下列说法正确的是 A. 玻璃钢、碳纤维是一种新型复合材料 B. 钙、钠、镁、铁是人体生命活动必须的常量元素 C. 人类对农产品的品质要求不断提升，应禁止使用化肥农药 D. SO2、NO2、CO排放是形成酸雨的主要原因，应加强空气质量监测 【答案】A 【解析】 【详解】A、玻璃钢是玻璃纤维与树脂的复合材料，碳纤维是碳与树脂的复合材料，A正确； B、钙、钠、镁是人体生命活动必须的常量元素，铁是人体生命活动必须的微量元素，B错误； C、人类对农产品的品质要求不断提升，可合理使用化肥农药，不能禁止，以免影响农作物产量，C错误； D、SO2、NO2排放是形成酸雨的主要原因，CO不会形成酸雨，D错误。 故选A。 6. 下列实验能够达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究水的组成 C. 测定空气中氧气含量 D. 探究铁生锈的条件 【答案】B 【解析】 【详解】A、验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需在密闭容器中进行。该实验中硫酸铜溶液与硝酸钠粉末不反应，无法验证质量守恒定律，所以 A不能达到实验目的； B、电解水实验中，水在通电条件下分解生成氢气和氧气。根据化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可探究水是由氢元素和氧元素组成的，所以 B能达到实验目的； C、测定空气中氧气含量时，所选物质应能在空气中燃烧且只与氧气反应，生成物不能是气体。铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗装置内的氧气，不能用于测定空气中氧气含量，所以 C不能达到实验目的； D、探究铁生锈条件需设置对比实验。此实验中左边试管铁钉只与水接触，右边试管铁钉与空气、水同时接触，缺少只与空气接触的对比实验，不能全面探究铁生锈的条件，所以 D不能达到实验目的。 故选B。 7. 古代典籍中记载的技艺彰显了劳动人民的智慧，下列对应表述完全正确的是 选项 典籍原文 化学方程式 基本反应类型 A 千锤百炼始成钢 C+O2=CO2 化合反应 B 凡石灰经火焚炼为用 CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 C 曾青得铁化为铜 2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 置换反应 D 要留清白在人间 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、“千锤百炼始成钢” 中碳与氧气反应的化学方程式为，原选项缺少反应条件 “点燃” ，A 错误； B、“凡石灰经火焚炼为用” 指碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应符合 “一变多” 的特点，属于分解反应，B 正确； C、“曾青得铁化为铜” 是铁与硫酸铜反应，化学方程式应为，原选项中生成Fe2(SO4)3错误，C 错误； D、“要留清白在人间” 涉及氢氧化钙与二氧化碳反应，该反应不属于复分解反应（复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物），D 错误。 故选B。 8. 逻辑关系在化学中的应用有助于更好的理解化学知识，逻辑关系正确的 A. 氯化钠和硝酸钾溶液显中性，所以盐溶液都显中性 B. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质是单质 C. 点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都需要检验纯度 D. 催化剂能加快反应速率，所以能加快反应速率的物质都可以作为催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠和硝酸钾溶液显中性，但并不是盐溶液都显中性，如碳酸钠溶液显碱性，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物，不符合题意； C、点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都需要检验纯度，防止发生爆炸，符合题意； D、催化剂能加快反应速率，但能加快反应速率的物质不一定都可以作为催化剂，如加热，不符合题意。 故选：C。 9. 小毅阅读教材，做了两组化学原电池实验(图甲)，观察到灵敏电流表指针发生偏转，说明电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断图乙中金属锌、铜、X的活动性顺序，正确的是 A. X＞Zn＞Cu B. Zn＞X＞Cu C. Zn＞Cu＞X D. Cu＞Zn＞X 【答案】B 【解析】 【详解】由图甲中信息可知，第一个烧杯中，指针向右偏转，锌比铜活泼，且在金属活动性顺序中，锌位于氢元素前面，第二个烧杯中，指针向左偏转，镁比铁活泼，则说明若想产生电量，至少有一个金属位于氢元素前面，且指针偏向金属活动性强的那边，由图甲中信息可知，第一个烧杯中，指针向右偏转，说明金属活动性，锌＞X，第二个烧杯中，指针向左偏转，说明金属活动性X＞铜，因此金属活动性，Zn＞X＞Cu。 故选：B。 10. 下列实验操作所选试剂和方法不合理的是 选项 实验内容 试剂 操作方法 A 检验CO2中含有HCl气体 饱和NaHCO3溶液 将气体通入饱和NaHCO3溶液中 B 鉴别NaCl和Na2CO3 CaCl2溶液 取样，滴加适量试剂，观察现象 C 除去N2中的O2 铜网 将气体通过灼热的铜网 D 分离CaCl2与CaCO3固体 水 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、将气体通入饱和NaHCO3溶液中，HCl会与NaHCO3反应：，现象是产生气泡，但CO2不易溶于饱和NaHCO3溶液，通入溶液中同样会产生气泡，无法检验CO2中含有HCl气体，A 选项符合题意； B、CaCl2溶液与NaCl不反应，无明显现象；CaCl2溶液与Na2CO3反应：，会产生白色沉淀，通过观察现象可鉴别NaCl和Na2CO3，所选试剂和方法合理，B 选项不符合题意； C、将N2和O2的混合气体通过灼热的铜网，O2会与铜反应：，而N2不与铜反应，可除去N2中的O2，所选试剂和方法合理，C 选项不符合题意； D、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、烘干可得到CaCO3，蒸发滤液可得到CaCl2，能实现CaCl2与CaCO3固体的分离，所选试剂和方法合理，D 选项不符合题意。 故选A。 二、非选择题(第19题⑥2分，化学方程式1分，其余每空1分，共35分) 11. 诗词中的四季之美蕴含着丰富的化学知识。 （1）春：“雪消门外千山绿，花发江边二月晴。”冰雪融化属于______变化。 （2）夏：“水晶莲动微风起，满架蔷薇一院香。”能闻到蔷薇香说明分子______。 （3）秋：“停车坐爱枫林晚，霜叶红于二月花。”霜叶变红的影响因素之一是花青素含量增多，花青素溶液，遇酸变红，遇碱变蓝，因此花青素可用作______。 冬：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。”新酒、火炉为寒冬增添了一份温暖。 【答案】 ①. 物理 ②.  在不断运动 ③.  酸碱指示剂 【解析】 【小问1详解】 冰雪融化只是水由固态变为液态，物质的状态发生了改变，没有新物质生成，所以冰雪融化属于物理变化； 【小问2详解】 能闻到蔷薇香，是因为蔷薇花中的香气分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，所以能闻到蔷薇香说明分子 在不断运动； 【小问3详解】 花青素溶液遇酸变红，遇碱变蓝，这种性质与酸碱指示剂类似，所以花青素可用作 酸碱指示剂。 12. 古籍《左传》记载：“夏五月辛卯，司铎火。火逾公宫，桓、僖灾。”讲述的是鲁哀公三年，鲁国司铎宫突发大火，火势蔓延至宫殿，桓公和僖公的宗庙也被殃及。 （1）从燃烧的条件看，宫殿中的木质门窗、存放的织物和典籍等属于______。 （2）当时人们采用“济濡帷幕”的方式灭火，即把帷幕用水浸湿后覆盖在着火处，其灭火原理是______。 （3）现代古籍、图书档案贵重设备和精密仪器失火，灭火时不会留下痕迹，应选用______灭火器。 【答案】（1）可燃物 （2）隔绝氧气 （3）二氧化碳##CO2 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件是有可燃物、可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，从燃烧的条件看，宫殿中的木质门窗、存放的织物和典籍等属于可燃物； 【小问2详解】 灭火的原理有清除可燃物，隔绝氧气，降低温度到着火点以下，采用“济濡帷幕”的方式灭火，其灭火原理是隔绝氧气； 【小问3详解】 现代古籍、图书档案贵重设备和精密仪器失火，灭火时不会留下痕迹，应选用二氧化碳灭火器。 13. 人类对原子的认识经历了漫长而曲折的历程： （1）原子模型的建构：早在公元前我国哲学家墨子就提出了“端”的观点，此后几位具有代表性的科学家提出了如图原子结构模型，其建立的先后顺序是(填字母序号)：______。 ①道尔顿：实心球模型 ②波尔：分层模型 ③卢瑟福：核式模型 ④汤姆孙：布丁模型 （2）结构示意图是原子结构的常用表示方法之一，根据氧、钠原子结构示意图回答： ①氧、钠为不同的原子，其本质区别是______。 ②氧、钠元素组成的物质的化学式为：______。 【答案】（1）①④③② （2） ①. 质子数不同或核电荷数不同 ②. Na2O 【解析】 【小问1详解】 道尔顿首先提出“实心球”模型，随后汤姆孙发现电子，提出“布丁模型”；卢瑟福通过散射实验建立“核式”模型；最后波尔在核外电子分层理论的基础上提出“分层模型”，因此顺序为①→④→③→②； 【小问2详解】 ①氧、钠为不同的原子，其本质区别是质子数不同或核电荷数不同； ②氧的最外层电子数数6，容易得到两个电子形成氧离子，钠的最外层电子数是1，容易失去一个电子，形成钠离子，氧元素和钠元素组成的物质的化学式为：Na2O。 14. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。 （1）请说出两条曲线交点的含义______。 （2）夏天晒“盐”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 （3）冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是_____(填化学式)。 【答案】（1）30℃时，NaCl和Na2​CO3​的溶解度相等 （2）蒸发结晶 （3）NaCl、Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 在溶解度曲线中，交点表示在对应温度下，几种物质的溶解度相等。根据图像，该交点表示30℃时，NaCl和Na2​CO3​的溶解度相等。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响较小。夏天温度高，水分蒸发快，通过蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出，所以夏天晒 “盐” 需要经过蒸发结晶的过程。 【小问3详解】 冬天捞 “碱”，是因为Na2​CO3​的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，Na2​CO3​结晶析出，剩余溶液是Na2CO3的饱和溶液，同时湖水中本身就含有NaCl ，所以冬天捞 “碱” 后湖水中一定含有的溶质是NaCl和Na2CO3。 15. 我国能源消费结构的变化趋势如图。 （1）请根据图示描述我国能源消费的结构变化：______。 （2）人们正在开发利用许多其他能源，如：______。 【答案】（1）煤炭消费占比逐渐降低，石油占比相对稳定，天然气和非化石能源消费占比逐渐上升 （2）太阳能##风能##地热能##潮汐能##生物质能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，煤炭在我国能源消费结构中的占比逐渐下降 ；石油占比相对比较平稳，略有波动 ；天然气占比整体呈上升趋势；非化石能源占比逐年增加，且增长趋势较为明显。所以我国能源消费的结构变化为：煤炭消费占比逐渐降低，石油占比相对稳定，天然气和非化石能源消费占比逐渐上升 。 【小问2详解】 人们正在开发利用许多其他能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等 。 16. 氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是___________________________________________________。 (2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_____________________，发生反应的化学方程式是___________________。 (3) 画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_______________(水分子不用画出)。 【答案】 ①. 染有石蕊的纸条变红色 ②. 固体溶解，有气泡产生 ③. ④. 【解析】 【分析】盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】(1) 酸能使紫色石蕊溶液变红色，在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，HCl气体溶液水形成盐酸，现象是染有石蕊的纸条变红色。 (2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，HCl气体溶液水形成盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是。 (3) HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸会电离出氢离子和氯离子，故微观粒子组成示意图为 17. 2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。在众多的太空材料中，钛(Ti)被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，如图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： （1）反应①之前需要将钛铁矿粉碎，目的是______，操作a的名称为_____。 （2）反应②中焦炭的作用是_____。 （3）写出③中金属镁和TiCl4反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 ②. 过滤 （2）用作还原剂 （3）TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 【解析】 【小问1详解】 将钛铁矿粉碎，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；操作 a 是将固体和液体分离，该操作的名称为过滤； 【小问2详解】 根据流程和质量守恒定律可知，反应②是TiO2、C、Cl2在高温条件下生成TiCl4、碳的氧化物，在该反应中，焦炭中的碳元素得到氧，用作还原剂； 【小问3详解】 镁和TiCl4在高温下反应生成钛和氯化镁，化学方程式为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。 18. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 （1）写出图中标号a的仪器名称：_____。 （2）利用A装置可以制取氧气，请写出该反应的化学方程式______。 （3）实验室用B装置收集氧气，如何验满？______。 （4）改动A装置还可以进行其它实验，请说出实验内容和改动的方法______。 【答案】（1）试管 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）在导管n口处放带火星的木条，如木条复燃，说明已经集满氧气 （4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，取出导管口处的棉花 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是试管，故填试管。 【小问2详解】 由图可知，装置A为固体受热发生装置，切试管口处放有棉花，则选择改装置制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，选择装置B收集氧气时，氧气从长管，即m管浸入瓶中，氧气具有助燃性，能够使带火星木条复燃，则验满氧气的方法是在导管n口处放带火星的木条，如木条复燃，说明已经集满氧气，固体在导管n口处放带火星的木条，如木条复燃，说明已经集满氧气。 【小问4详解】 选择装置A，还可以加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，改进的方法是取出导管口处的棉花，故填加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，取出导管口处的棉花。 19. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。某化学实验小组开展以下探究活动： 【知识回顾】碳元素及其化合物的性质 （1）碳在自然界中存在多种单质形式，它们物理性质存在着明显差异，原因是______。 （2）一氧化碳可以转化为二氧化碳，请写出一种转化方法的化学方程式______。 【数字实验】实验探究二氧化碳的吸收与转化 实验背景：为实现碳中和，需减少大气中CO2含量，化学吸收是减少CO2含量的重要途径之一。小组同学设计图1装置，组装好仪器后，分3次实验，分别加入等体积的水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液进行实验，采集数据合并为图2。 实验记录： （3）使用饱和石灰水进行实验的现象______。 （4）使用氢氧化钠浓溶液发生反应的化学方程式______。 （5）根据图2数据分析，氢氧化钠浓溶液吸收CO2效果最好，请说明理由______；可用于工业捕集CO2。 【实施策略】CO2资源化利用与低碳实践 通过查阅资料，化学小组发现仅对CO2进行简单的捕获和储存并不足以缓解当下环境压力，实现CO2的资源化利用更为重要。目前我国利用钢渣直接矿化法固定CO2如图3。 （6）从反应速率视角推断，直接矿化法中更有优势的是哪一种方法并说明理由______。 （7）碳足迹：汽油的主要成分之一是辛烷，其燃烧化学方程式：2______+25O216CO2+18H2O，在横线处填写化学式。 （8）为应对全球变暖，控制大气二氧化碳含量，下列做法正确的是______。 A. 减排：减少使用化石能源，全面普及清洁能源 B. 捕捉：可以使用碱性吸收剂吸收二氧化碳 C. 利用：采用新工艺将二氧化碳和水合成淀粉 D. 封存：将二氧化碳永久封存在南海海底 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2） （3） （4）澄清石灰水变浑浊 （5）氢氧化钠易溶于水，可以配制高浓度的溶液来吸收大量的二氧化碳，而氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳能力有限，图2数据显示氢氧化钠吸收二氧化碳能力比饱和石灰水强很多 （6）湿法矿化 （7）C8H18 （8）BC 【解析】 【小问1详解】 碳单质物理性质存在着明显差异，原因是碳原子的排列方式不同； 【小问2详解】 一氧化碳加热条件下与氧化铜反应可生成二氧化碳和铜，化学方程式为； 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故使用饱和石灰水进行实验的现象澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问5详解】 氢氧化钠易溶于水，可以配制高浓度的溶液来吸收大量的二氧化碳，而氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳能力有限，图2数据显示氢氧化钠吸收二氧化碳能力比饱和石灰水强很多，故氢氧化钠浓溶液吸收CO2效果最好； 【小问6详解】 二氧化碳通入水中的接触面积比二氧化碳和固体的接触面积大，反应速率更快，故从反应速率视角推断，直接矿化法中更有优势的是湿法矿化； 【小问7详解】 根据反应前后原子的种类和数目不变，反应物种含有2个辛烷分子，50个O，生成物中含有50个O，16个C，36个H，故1个辛烷分子中含有8个C和18个H，故横线处填写化学式为C8H18； 【小问8详解】 A、减少使用化石能源，但全面普及清洁能源不能实现，A不符合题意； B、使用碱性吸收剂吸收二氧化碳可以减少二氧化碳的含量，B符合题意； C、采用新工艺将二氧化碳和水合成淀粉可以减少二氧化碳的含量，C符合题意； D、将二氧化碳永久封存在南海海底存在泄露风险，D不符合题意。 故选BC。 三、计算题((1)为1分，(2)为4分，共5分) 20. 某工厂化验室将一定量石油产品中的残余硫酸，用20%的氢氧化钠溶液洗涤中和。 （1）请举出利用中和反应在生活、农业中应用的一条实例：_____。 （2）若洗涤后的溶液呈中性，共消耗氢氧化钠溶液40g。则这一定量石油产品中含有硫酸的质量是多少？ 【答案】（1）熟石灰改良酸性土壤（或蚊虫叮咬后涂碱性物质等合理即可） （2）解：设这一定量石油产品中含有硫酸的质量是x， x=9.8g 答：这一定量石油产品中含有硫酸的质量是9.8g。 【解析】 【小问1详解】 熟石灰呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤；或蚊虫叮咬后涂碱性物质等； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $