精品解析：天津市实验中学滨海学校2025-2026学年高二年级下学期期中考试化学试题

2025-2026年度第二学期高二年级期中质量监测 化学试卷 满分：100分 考试时长：60分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Cl-35.5 本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷答案写在答题纸上。 第Ⅰ卷(共48分) 一、单选题 1. 已知一定条件下，下列说法错误的是 A. 的球棍模型为 B. 中键的重叠方式为 C. 该反应中有键的断裂和形成 D. 含有3个孤电子对 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在碳碳三键，为直线形分子，球棍模型正确，A正确； B．中氢氯形成的σ键为键，B正确； C．反应乙炔中碳碳叁键中1个π键断裂和HCl发生加成反应生成，存在π键断裂和σ键生成，C错误； D．分子中碳氢没有孤电子对，氯含有3个孤电子对，D正确； 故选C。 2. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A. 沸点： B. 酸性： C. 键角： D. 热稳定性：HCl>HF 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子晶体相对分子质量越大则范德华力越大，分子间作用力越强，其沸点越高，但是NH3分子间存在氢键，沸点增高，出现了反常的现象，即沸点NH3＞PH3，A正确； B．卤素原子电负性较大，吸电子作用强，饱和一元羧酸烃基上的氢原子被卤素取代后，降低了羧基碳原子上的电子云密度，使氢容易电离，卤代乙酸中卤素原子个数越多、卤素原子的非金属性越强，酸性越强，则酸性：CH2ClCOOH＜CH2FCOOH，B错误； C．中心原子价层电子对数为4+0.5×(6+2−4×2)=4，没有孤电子对，中心原子杂化方式为sp3，空间构型为正四面体形，键角为109°28′；中心原子价层电子对数为3+0.5×(6+2−3×2)=4，有一个孤电子对，中心原子杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，键角小于109°28′，键角：，C错误； D．元素的非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，F的非金属性强于Cl ，所以热稳定性：HF>HCl，D错误； 故选A。 3. 冠醚的空穴能识别与其半径匹配的碱金属离子。某冠醚（结构如图）能识别，该冠醚 A. 属于芳香烃 B. 能发生取代反应 C. 分子内共有6个碳碳双键 D. 也能识别 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳香烃指分子中含有苯环，且只含有碳氢两种元素的有机物，而冠醚中含有氧元素，所以不属于芳香烃，A错误； B．冠醚中含有苯环和烃基，均能发生取代反应，B正确； C．分子内无碳碳双键，苯环中的键是一种介于单键和双键之间的特殊键，即大键，C错误； D．冠醚能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，该冠醚能适配钾离子，而锂离子半径明显小于钾离子，故不能适配，D错误； 故答案选B。 4. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是半径最小的元素，B的价电子层中有3个未成对电子；C与D同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。五种元素形成的离子化合物可表示为。下列说法错误的是 A. 中含有键数目为26 B. 呈正四面体形 C. 该化合物受热分解时首先失去的是 D. A与B、C均可形成含有非极性共价键的化合物 【答案】C 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最多的元素，A是H元素；B的价电子层中有3个未成对电子，B是N元素；C与D同主族，C与D形成[DC4]2-，则C是O元素、D是S元素，E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，E是Cu，离子化合物可表示为：。 【详解】A．中含有H-O键、H-N键、S-O键以及配位键，共计σ键数目为26，故A项正确； B．中心原子价电子数为：，杂化方式为sp3杂化且无孤电子对，呈正四面体结构，故B项正确； C．O原子半径小于N原子，且水中O元素电负较大，难提供孤电子对，加热时，H2O与Cu2+形成的配位键弱，所以受热分解时，首先失去的是H2O，故C项错误； D．H与N、O均可形成含有非极性共价键的化合物N2H4、H2O2，故D项正确； 本题选C。 5. 下列实验装置或操作正确的是 A. 图1是排出碱式滴定管中的气泡操作 B. 图2装置可以测定化学反应速率 C. 图3装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D. 图4装置用萃取碘水中的碘 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱式滴定管的尖嘴向上，挤压玻璃珠，排出气泡，图中操作不合理，故A错误； B．生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，故B错误； C．二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为互溶的液体混合物，沸点不同，所示装置需要温度计测定馏分的温度，故C错误； D．用CCl4 萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，图中操作合理，故D正确； 故选：D。 6. 人工合成某信息素分子的结构简式如下图所示，它是昆虫之间传递信号的一种化学物质，能诱捕害虫等。下列有关说法正确的是 A. 含有醚键 B. 所有碳原子可能共平面 C. 碳原子属于手性碳 D. 碳原子为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过结构简式可知，该有机物含有酯基和羰基两种官能团，不含醚键，故A项错误； B．通过结构简式可知，有机物中含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有原子不可能共平面，故B项错误； C．手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子，α碳原子上连有两个相同的甲基，故C项错误； D．β碳原子成两个单键和一个碳氧双键，为sp2杂化，故D项正确； 答案选D。 7. 某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是 A. 3，14，5 B. 4，l0，2 C. 3，14，4 D. 3，l0，3 【答案】C 【解析】 【详解】分子中，与碳碳三键相连的碳原子为同一直线，即原子10、13、14在同一直线，因此a=3；与苯环和碳碳双键相连的碳原子为同一平面，即原子1~6、7、8、10、11、13一定位于同一平面，由于原子10、13、14位于同一直线，原子8-9、11-12之间的碳碳单键可能旋转到两个碳原子共平面的位置，因此所有的碳原子可能位于同一平面，则b=14；具有sp3杂化的碳原子具有四面体结构，碳原子8、9、11、12为sp3杂化，则c=4，故答案为C。 8. 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变浅红色，后者不变色 水解，而不水解 B 将苯和液溴反应后的气体直接通入硝酸酸化的溶液中 产生淡黄色沉淀 反应生成了 C 向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol/L的和溶液 一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 D 向两支分别盛有苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 后者振荡后褪色 侧链受苯环影响，易被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性使酚酞变红；溶液中电离程度大于水解程度，溶液显酸性，酚酞不变色，并非不水解，A错误； B．苯和液溴反应后的气体中混有挥发的，通入硝酸酸化的溶液也会生成淡黄色沉淀，无法证明反应生成了，B错误； C．实验中溶液过量，与过量反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠，不会生成沉淀，因此无法比较和的大小，C错误； D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，说明苯环对侧链产生影响，使侧链易被氧化，D正确； 故答案选D。 9. 能说明苯分子的碳碳键不是单双键交替的事实是 ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色； ②苯环的构型是正六边形，碳碳键的键长都相等； ③邻二氯苯只有一种； ④间二甲苯只有一种； ⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷 A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①苯分子结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含典型碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，①正确； ②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，②正确； ③如果苯分子中碳碳键是单双键交替结构，则苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，③正确； ④无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，间二甲苯都是只有一种，所以不能证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，④错误； ⑤苯虽然并不具有典型的碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下加热，也能够与氢气加成生成环己烷，所以不能说明苯分子中碳碳键是否是单、双键相间交替的结构，⑤错误； 综上所述可知：能说明苯分子的碳碳键不是单双键交替的事实是①②③。 故选A。 10. 下列关系正确的是 A. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯 B. 熔点：戊烷＞2,2一二甲基戊烷＞2,3一二甲基丁烷＞丙烷 C. 同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷 D. 同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞环己烷＞苯＞苯甲酸 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据物质的物理性质知识，可以知道：CHCl3＞H2O＞苯，甲烷的氯代物中氯原子越多，密度越大，所以CCl4＞CHCl3，因此密度是CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯，故A正确；B. 烷烃中碳原子个数越多，熔点越大，所以戊烷＜2，2一二甲基戊烷，故B错误； C. 同质量的物质燃烧耗O2量，含氢量越高，耗氧量越高，耗氧量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞丙炔，故C错误；D. 同物质的量的CxHyOz燃烧耗O2量为x+- ，所以耗氧量己烷＞环己烷＞苯=苯甲酸，故D错误；故选A。 点睛：本题是一道综合考查题，考查学生烷烃的沸点比较规律、燃烧耗氧量规律、密度等知识。提醒同学们在学习时要注重基础知识的记忆。本题的难点是A，易错点是CD。 11. 下列实验装置及相应说法正确的是 A. 图A中甲烷和氯气在光照条件下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明CH3Cl是酸性气体 B. 图B用于实验室制备硝基苯，实验观察到烧杯底部有黄色油状物质生成，是因为硝基苯中溶有少量NO2 C. 图C用于除去甲烷中的乙烯杂质 D. 图D中收集的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，A错误； B．烧杯底部有黄色油状物质生成，是因为硝基苯中溶有少量NO2，可加入NaOH溶液，B正确； C．高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳气体，引入新杂质，C错误； D．反应中生成硫化氢等杂质气体也能使溴水褪色，干扰乙炔检验，D错误； 故选B。 12. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法正确的是 A. “过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. 检验苯甲酸中含有的是否除净，可选用溶液 C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D. 除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，有可能会使滤纸破裂，故A错误； B．检验苯甲酸中含有的是否除净，可以取少量样品溶于水，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则说明NaCl已经除净，故B正确； C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C错误； D．NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，故D错误； 答案选B。 13. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是 A. 制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B. 装置b中的试剂换为溶液可检验反应过程中有生成 C. 为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K D. 反应后的混合液经水洗、稀碱溶液洗涤、再水洗、干燥、蒸馏，即可得到溴苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴水和苯不反应，制备过程中不能将液溴替换为溴水，故A错误； B．A中挥发出溴单质，溴单质、溴化氢都能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，装置b中的试剂换为溶液不能检验反应过程中有HBr生成，故B错误； C．若关闭开关K，苯和溴的混合液不能顺利流进烧瓶中，故C错误； D．反应后的混合液经水洗涤分液、稀碱溶液洗涤分液、再水洗涤分液，除去溴，干燥、蒸馏除去苯，即可得到溴苯，故D正确； 答案选D。 14. 某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的可能位置，该烷烃的碳链结构为，4号碳原子上没有H原子，与之相连接的C原子间不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之间、2和3之间、3和6之间，所以该烯烃可能的结构简式有3种，故答案选C。 15. 下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A. ①②④⑤ B. ①③⑤ C. ③⑤ D. ③⑤⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①稀有气体是单原子分子，是分子晶体，但是不存在化学键，错误； ②在金属晶体中只有阳离子而没有阴离子 ，错误； ③ 金刚石、SiC 是共价晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，C 原子半径小于 Si 原子，所以金刚石熔点高于 SiC ；NaF、NaCl 是离子晶体，离子所带电荷相同，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，F−半径小于Cl−，所以 NaF 熔点高于 NaCl ；H2O、H2S是共价晶体，H2O分子间存在氢键，熔点高于H2S ，共价晶体熔点高于离子晶体高于分子晶体，所以金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，正确； ④ 离子晶体中一定含有离子键，但也可能含有共价键，例如NaOH，Na+与OH−间是离子键，O与H间是共价键，错误； ⑤ 氯化钠是离子晶体，熔化时离子键被破坏，变成自由移动的离子，正确； ⑥SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合向空间无限扩展，错误； ⑦分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点一般越高，而与其稳定性无关，错误； 符合题意的为③⑤，故答案选C。 16. 某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为。1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 3号原子的坐标为 B. 3号与4号原子之间的距离为 C. Fe元素位于元素周期表第四周期VⅢ族，属于ds区元素 D. 与Fe最近且距离相等的Fe原子数为12 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶胞为立方晶胞，结合1、2号原子坐标可知采用分数坐标，3号原子对应x、y、z轴的分数分别为、、，坐标正确，A正确； B．4号原子坐标为，3号与4号的坐标差为，距离为，B正确； C．Fe位于第四周期Ⅷ族，属于d区元素，ds区元素为ⅠB、ⅡB族元素，C错误； D．Fe原子在晶胞中为面心立方最密堆积，该堆积方式中原子配位数为12，即最近且距离相等的Fe原子数为12，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷(共52分) 二、填空题(本大题共4小题) 17. 2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下： 已知：，回答下列问题： （1）分子中不同化学环境的氢原子共有________种，共面原子数目最多为________。 （2）写出②反应的化学反应方程式________。 （3）步骤⑤反应类型为________，F中含氧官能团的名称为________。 （4）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是____________。 【答案】（1） ①. 4 ②. 13 （2） （3） ①. 还原反应 ②. 羧基 （4）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，减少副产物 【解析】 【分析】对比A前后物质的结构简式、反应条件，可知A为，A中甲基邻位H原子被-NO2取代生成，再经反应3脱去磺酸基得到B；对比C前后物质结构，结合反应条件，已知反应信息，可推知C为，由结构简式可知，反应⑥是与CH3COCl反应生成与HCl，对比D、F结构，及⑨的条件，可知反应⑧为苯环的氯代反应，则E为。 【小问1详解】 甲苯苯环上有1个甲基，苯环左右对称，则分子中不同化学环境的氢原子共有4种：；苯环共有12个原子共面，单键可以旋转，甲基上可能有1个H也在苯环平面上，故最多有13个原子共面； 【小问2详解】 A为，故反应②的化学方程式为； 【小问3详解】 C为，步骤⑤将硝基还原为氨基，即反应类型为还原反应；由F的结构可知其含氧官能团为：羧基； 【小问4详解】 如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可以取代甲基邻对位，则经由①②③三步反应制取B，其目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，减少副产物。 18. Ⅰ．如图是某学生绘制的实验室分馏石油的装置图： （1）装置图中有两处错误，它们分别是：①____________；②____________。 Ⅱ．某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表： 物理性质 颜色 状态 溶解性 熔点 沸点 密度 溴乙烷 无色 液体 难溶于水 -119℃ 38.4℃ 联想到所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置，主要实验步骤如下： ①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。 ②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好没于进气导管口。 ③将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。 ④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min。 请填写下列空白： （2）装置长导管a的作用是____________、____________。 （3）C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是①____________、②液封(防止产物及HBr逸出)。 （4）锥形瓶中发生的化学方程式是____________；分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是________、烧杯。 【答案】（1） ①. 温度计水银球插入了液面下（或温度计水银球未在蒸馏烧瓶支管口处） ②. 冷凝管的冷凝水上进下出（或冷凝水进出方向错误） （2） ①. 导气 ②. 冷凝回流 （3） 吸收挥发出的乙醇和未反应的HBr气体 （4） ①. ②. 分液漏斗 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中在溴化铁作催化剂作用下，液溴与铁反应生成溴苯和溴化氢，装置B中溴化氢与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成溴乙烷和水，装置C盛有的蒸馏水用于吸收溴化氢气体，并冷凝收集溴乙烷。 【小问1详解】 分馏的核心是测定馏出蒸气的沸点，因此温度计水银球需与蒸馏烧瓶支管口平齐，不能插入液面下；冷凝管采用逆流原理冷却效率更高，图中上进下出的水流无法充满冷凝管、冷却效果差，应改为下进上出； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，长玻璃导管可以导出溴化氢气体，同时可以起到冷凝回流的作用，使易挥发的液溴、苯产生的蒸气冷凝回流到圆底烧瓶中，提高原料的利用率，故答案为：导气兼冷凝回流； 【小问3详解】 由分析可知，装置B中溴化氢与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成溴乙烷和水，乙醇具有挥发性，制得的溴乙烷蒸气中混有乙醇和溴化氢，U形管中的水可以溶解吸收溴化氢和乙醇，同时阻止溴乙烷和溴化氢气体的逸出，起到液封的作用； 【小问4详解】 B中利用A生成的HBr和乙醇在加热条件下发生取代反应生成溴乙烷：；溴乙烷难溶于水、和水溶液会分层，因此分离互不相溶的液体最主要的仪器是分液漏斗，通过分液操作即可得到溴乙烷粗品。 19. 回答下列问题。 Ⅰ．我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题： （1）已知As与N同族且位于第四周期，基态砷原子核外价层电子排布式为________。 （2）硼氢化钠是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应产生氢气：(反应前后B元素化合价不变)。 上述方程式中所涉及元素的电负性由大到小的顺序为________；的空间构型为________。 Ⅱ．金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。 （3）可与、等配体形成配位数为6的配离子，如、。中含有________键。 （4）和CuCl是铜的两种氯化物，如下图表示的是________的晶胞。已知晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为________。(写出计算表达式) 【答案】（1） （2） ①. ②. 正四面体 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 As为33号元素，与同族且位于第四周期，其基态原子核外电子排布式为，其价层电子排布式为。 【小问2详解】 反应方程式中涉及的元素有、、、。一般而言，非金属性越强，电负性越大。非金属性强弱顺序为，所以电负性由大到小的顺序为。在中，中心原子的价层电子对数为，且无孤电子对，故其空间构型为正四面体。 【小问3详解】 配位键和单键均属于键。在中，中心离子与6个分子形成6个配位键，同时每个分子内部含有2个单键。因此，1个该配离子中含有的键数目为个，中含有键。 【小问4详解】 根据均摊法，晶胞中白球位于顶点和面心，其个数为；黑球全部位于晶胞内部，其个数为。白球与黑球的个数比为，故该晶胞表示的是。1个晶胞中含有4个微粒，晶胞的质量；晶胞的边长为，体积。则该晶体的密度。 20. 有机物P()，常用于合成橡胶。 Ⅰ．已知：①Diels-Alder反应：； ②、。 回答下列问题。 （1）P是否存在顺反异构________(填“是”或“否”)。 （2）P发生1，4-加聚反应得到________(填结构简式)。 （3）写出P与发生Diels-Alder反应的化学方程式________。 （4）与酸性溶液反应生成的有机产物为________(填结构简式)。 Ⅱ．丁子香酚()可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂，回答下列问题： （5）丁子香酚与溶液反应的化学方程式为________。 （6）任写一种同时满足下列条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式________。 ①苯环上连有两个取代基； ②能与溶液发生显色反应； ③含有醛基(-CHO) ④核磁共振氢谱吸收峰最少。 （7）丁子香酚的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是________。(填选项字母) a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪 【答案】（1）否 （2） （3） （4） （5）++NaHCO3 （6） （7）c 【解析】 【小问1详解】 由P的结构简式可知，P分子中碳碳双键的一端的碳原子上连接2个相同的氢原子，所以不存在（否）顺反异构； 【小问2详解】 P发生1，4-加聚反应，两头的双键碳变为单键，中间的两个碳原子间变为双键，则得到结构简式：； 【小问3详解】 P与发生Diels-Alder反应的实质为2个分子的碳碳双键发生的加成反应，则该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由已知可知，与酸性液反应生成的有机产物为：； 【小问5详解】 丁子香酚只有酚羟基能和碳酸钠反应，醚键、碳碳双键均不参与该反应，故化学方程式为：++NaHCO3； 【小问6详解】 丁子香酚的同分异构体满足①苯环上连有两个取代基；②能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③含有醛基(-CHO)；④核磁共振氢谱吸收峰最少，则分子中含有的H原子种类数目最少，应具有对称结构，则符合要求的物质的结构简式为：； 【小问7详解】 a．质谱仪能用高能电子流轰击样品分子，使该分子失去电子点位带正电荷的分子离子和碎片离子，同分异构体碎片不同，所以质谱仪测定的不同，a错误； b．红外光谱仪测定化学键和官能团，同分异构体中官能团不一定相同，b错误； c．元素分析仪测定元素，同分异构体中元素相同，c正确； d．核磁共振氢谱测定氢原子种类及不同氢原子个数之比，同分异构体中氢原子种类不一定相同，d错误； 故选c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年度第二学期高二年级期中质量监测 化学试卷 满分：100分 考试时长：60分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Cl-35.5 本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷答案写在答题纸上。 第Ⅰ卷(共48分) 一、单选题 1. 已知一定条件下，下列说法错误的是 A. 的球棍模型为 B. 中键的重叠方式为 C. 该反应中有键的断裂和形成 D. 含有3个孤电子对 2. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A. 沸点： B. 酸性： C. 键角： D. 热稳定性：HCl>HF 3. 冠醚的空穴能识别与其半径匹配的碱金属离子。某冠醚（结构如图）能识别，该冠醚 A. 属于芳香烃 B. 能发生取代反应 C. 分子内共有6个碳碳双键 D. 也能识别 4. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是半径最小的元素，B的价电子层中有3个未成对电子；C与D同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。五种元素形成的离子化合物可表示为。下列说法错误的是 A. 中含有键数目为26 B. 呈正四面体形 C. 该化合物受热分解时首先失去的是 D. A与B、C均可形成含有非极性共价键的化合物 5. 下列实验装置或操作正确的是 A. 图1是排出碱式滴定管中的气泡操作 B. 图2装置可以测定化学反应速率 C. 图3装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D. 图4装置用萃取碘水中的碘 6. 人工合成某信息素分子的结构简式如下图所示，它是昆虫之间传递信号的一种化学物质，能诱捕害虫等。下列有关说法正确的是 A. 含有醚键 B. 所有碳原子可能共平面 C. 碳原子属于手性碳 D. 碳原子为杂化 7. 某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是 A. 3，14，5 B. 4，l0，2 C. 3，14，4 D. 3，l0，3 8. 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变浅红色，后者不变色 水解，而不水解 B 将苯和液溴反应后的气体直接通入硝酸酸化的溶液中 产生淡黄色沉淀 反应生成了 C 向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol/L的和溶液 一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 D 向两支分别盛有苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 后者振荡后褪色 侧链受苯环影响，易被氧化 A. A B. B C. C D. D 9. 能说明苯分子的碳碳键不是单双键交替的事实是 ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色； ②苯环的构型是正六边形，碳碳键的键长都相等； ③邻二氯苯只有一种； ④间二甲苯只有一种； ⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷 A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 10. 下列关系正确的是 A. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯 B. 熔点：戊烷＞2,2一二甲基戊烷＞2,3一二甲基丁烷＞丙烷 C. 同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷 D. 同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞环己烷＞苯＞苯甲酸 11. 下列实验装置及相应说法正确的是 A. 图A中甲烷和氯气在光照条件下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明CH3Cl是酸性气体 B. 图B用于实验室制备硝基苯，实验观察到烧杯底部有黄色油状物质生成，是因为硝基苯中溶有少量NO2 C. 图C用于除去甲烷中的乙烯杂质 D. 图D中收集的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔 12. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法正确的是 A. “过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. 检验苯甲酸中含有的是否除净，可选用溶液 C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D. 除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶 13. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是 A. 制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B. 装置b中的试剂换为溶液可检验反应过程中有生成 C. 为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K D. 反应后的混合液经水洗、稀碱溶液洗涤、再水洗、干燥、蒸馏，即可得到溴苯 14. 某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 15. 下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A. ①②④⑤ B. ①③⑤ C. ③⑤ D. ③⑤⑦ 16. 某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为。1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 3号原子的坐标为 B. 3号与4号原子之间的距离为 C. Fe元素位于元素周期表第四周期VⅢ族，属于ds区元素 D. 与Fe最近且距离相等的Fe原子数为12 第Ⅱ卷(共52分) 二、填空题(本大题共4小题) 17. 2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下： 已知：，回答下列问题： （1）分子中不同化学环境的氢原子共有________种，共面原子数目最多为________。 （2）写出②反应的化学反应方程式________。 （3）步骤⑤反应类型为________，F中含氧官能团的名称为________。 （4）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是____________。 18. Ⅰ．如图是某学生绘制的实验室分馏石油的装置图： （1）装置图中有两处错误，它们分别是：①____________；②____________。 Ⅱ．某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表： 物理性质 颜色 状态 溶解性 熔点 沸点 密度 溴乙烷 无色 液体 难溶于水 -119℃ 38.4℃ 联想到所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置，主要实验步骤如下： ①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。 ②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好没于进气导管口。 ③将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。 ④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min。 请填写下列空白： （2）装置长导管a的作用是____________、____________。 （3）C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是①____________、②液封(防止产物及HBr逸出)。 （4）锥形瓶中发生的化学方程式是____________；分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是________、烧杯。 19. 回答下列问题。 Ⅰ．我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题： （1）已知As与N同族且位于第四周期，基态砷原子核外价层电子排布式为________。 （2）硼氢化钠是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应产生氢气：(反应前后B元素化合价不变)。 上述方程式中所涉及元素的电负性由大到小的顺序为________；的空间构型为________。 Ⅱ．金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。 （3）可与、等配体形成配位数为6的配离子，如、。中含有________键。 （4）和CuCl是铜的两种氯化物，如下图表示的是________的晶胞。已知晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为________。(写出计算表达式) 20. 有机物P()，常用于合成橡胶。 Ⅰ．已知：①Diels-Alder反应：； ②、。 回答下列问题。 （1）P是否存在顺反异构________(填“是”或“否”)。 （2）P发生1，4-加聚反应得到________(填结构简式)。 （3）写出P与发生Diels-Alder反应的化学方程式________。 （4）与酸性溶液反应生成的有机产物为________(填结构简式)。 Ⅱ．丁子香酚()可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂，回答下列问题： （5）丁子香酚与溶液反应的化学方程式为________。 （6）任写一种同时满足下列条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式________。 ①苯环上连有两个取代基； ②能与溶液发生显色反应； ③含有醛基(-CHO) ④核磁共振氢谱吸收峰最少。 （7）丁子香酚的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是________。(填选项字母) a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $