精品解析：2025年山东省青岛市胶州市二模化学试题

2024-2025学年度第二学期教学质量检测题 九年级化学试题 （考试时间：90分钟 满分：80分） 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共29题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共7小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，P—31，S—32，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108，I—127，Ba—137 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程只发生物理变化的是 A. 粉碎铁矿石 B. 高炉炼铁 C. 钢铁的腐蚀 D. 用盐酸除铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、粉碎铁矿石，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、高炉炼铁是一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、钢铁的腐蚀，有新物质铁锈等生成，属于化学变化，不符合题意； D、用盐酸除铁锈，铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选：A。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 石灰水 B. 高锰酸钾 C. 汽水 D. 空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰水是由氢氧化钙和水的混合物，不符合题意； B、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意； C、汽水中含有水、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不符合题意； D、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意； 故选B。 3. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。 4. 如图是配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并检验其酸碱性的部分操作，其中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 取用 D. 检验 【答案】C 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、溶解氢氧化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氢氧化钠，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； D、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，可用酚酞试液检验氢氧化钠溶液的酸碱性，但是胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 5. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 开发和利用新能源 B. 积极植树、造林、种草 C. 露天焚烧树叶、塑料袋 D. 将垃圾分类、回收、利用 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发和利用新能源，有利于减少化石燃料的使用，可以减少污染，有利于保护环境，不符合题意； B、积极植树、造林、种草，可以净化空气，有利于保护环境，不符合题意； C、露天焚烧树叶、塑料袋，会产生大量烟尘和有害物质，不利于保护环境，符合题意； D、将垃圾分类、回收、利用，可以节约资源，减少污染，有利于保护环境，不符合题意； 故选：C。 6. 下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 氧气 C. 金刚石 D. 黄铜 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，符合题意； C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； D、黄铜是铜和锌的合金，是混合物，不是分子构成的，不符合题意。 故选B。 7. 下列化学用语使用正确的是 A. 氧气：O B. 氦气： C. 碳酸根离子： D. 3个二氧化氮分子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成的，化学式为：O2，故选项错误； B、氦气是由原子直接构成的，用元素符号表示为He，故选项错误； C、碳酸根离子带有2个单位的负电荷，碳酸根离子表示为，故选项错误； D、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，则3个二氧化氮分子可表示为：3NO2，故选项正确。 故选：D。 8. 从安全的角度考虑，下列做法合理的是 A. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B. 霉变的大米经洗净、高温蒸煮后食用 C. 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲醛有毒，用甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用，做法不合理，不符合题意； B、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，即使洗净、高温蒸煮也不能消除其毒性，不能食用，做法不合理，不符合题意； C、遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场，可减少有害气体吸入和防止吸入高温气体灼伤呼吸道，做法合理，符合题意； D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，但不能涂上氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液也有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，应涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液，做法不合理，不符合题意。 故选C。 9. 如图是汞元素在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 汞的相对原子质量为200.6g B. 汞元素属于非金属元素 C. 汞原子的核外电子数为80 D. 汞离子的符号为 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表一格可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，则汞的相对原子质量为200.6，故A错误； B、汞为金属元素，故B错误； C、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即汞的原子序数为80，在原子中，原子序数=核外电子数，即汞原子的核外电子数为80，故C正确； D、由汞原子结构示意图可知，其最外层电子数是2，小于4，易失去2个电子形成带2个单位正电荷的汞离子，离子符号为Hg2+，故D错误。 故选C。 10. 给密封注射器中的空气加热，气体体积变大的原因是 A. 注射器内气体分子数目增多 B. 注射器内单个气体分子质量变大 C. 注射器内气体分子间的间隔变大 D. 注射器内气体分子的种类变多 【答案】C 【解析】 【详解】给密封注射器中的空气加热，包装袋内的气体分子间隔会变大，造成气体体积变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的种类、体积、质量和个数都不发生变化。 故选C。 11. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 活性炭有吸附性——净水 B. 碳酸氢钠溶液呈碱性——治疗胃酸过多 C. 钨熔点高——制灯丝 D. 浓硫酸有腐蚀性——干燥气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，选项正确； B、碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多，选项正确； C、金属钨的熔点高，可用于制灯丝，选项正确； D、浓硫酸有吸水性，可用来干燥气体，选项错误，故选D。 12. 某注射用生理盐水的标签如图所示。下列说法正确的是 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL，质量分数0.9% 【密度】1.0g/mL A. 该瓶盐水中含4.5g氯化钠 B. 配制该瓶盐水需要500mL水 C. 将该盐水长时间放置，氯化钠会从中分离出来 D. 将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数变为0.45% 【答案】A 【解析】 【详解】A、该瓶盐水中含有氯化钠的质量为，故A正确； B、结合A选项，配制该瓶盐水需要水的体积为，故B错误； C、溶液具有均一、稳定性，则将该盐水长时间放置，氯化钠不会从中分离出来，故C错误； D、溶液具有均一、稳定性，将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数不会变，故D错误。 故选A。 13. 下列实验现象描述错误的是 A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低 B. 点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛的气味 C. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中产生白色沉淀 D. 电解水时，正极与负极产生气体的体积比约为1:2 【答案】C 【解析】 详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，选项正确； B、羊毛的主要成分是蛋白质，点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛的气味，选项正确； C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，即二氧化碳通入氢氧化钠溶液中不产生白色沉淀，选项错误； D、电解水时，正极与负极产生气体的体积比约为1：2，选项正确； 故选C。 14. 醋酸是生活中常用的一种酸，推测其溶液不可能具有的化学性质或用途是 A. 能使紫色石蕊变红 B. 能与二氧化碳反应 C. 能除水垢 D. 能除铁锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、草酸显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； B、二氧化碳是酸性氧化物，通常不会与酸性更强的酸（如醋酸）直接反应，符合题意； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与醋酸反应，故醋酸能除去铁锈，不符合题意。 故选：B。 15. 梓醇（）是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳元素和氧元素质量比为3:2 C. 其中碳元素的质量分数最大 D. 由15个碳原子、22个氢原子和10个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。梓醇由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物， 错误； B、梓醇中碳元素和氧元素质量比为(12×15):(16×10)=180:160=9:8，而不是3:2，错误； C、梓醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×10)=180:22:160。比较三种元素质量比可知，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大， 正确； D、梓醇是由梓醇分子构成，一个梓醇分子由15个碳原子、22个氢原子和10个氧原子构成，不能直接说梓醇由15个碳原子、22个氢原子和10个氧原子构成， 错误。 故选C。 16. 以下是利用处理后的海水（主要成分是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气流程图示。下列说法错误的是 A. 整个过程中硫元素的化合价没有发生改变 B. 反应④中的反应物是两种酸 C. 反应③中，反应前后分子数目没有变化 D. 反应②中参加反应的NaOH和的质量比为5:8 【答案】D 【解析】 【详解】A、在含二氧化硫的废气中，硫元素显+4价；在反应过程中的NaHSO3，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+1)+（+1）+x+(−2)×4=0，解得x=+4价，整个过程中硫元素的化合价没有发生改变，选项说法正确，不符合题意； B、反应④中的反应物盐酸属于酸，亚硫酸氢钠（NaHSO3）是由金属离子（Na+）和酸根离子（）构成，属于盐，选项说法错误，不符合题意 ； C、根据流程图可知，反应③中，H2+Cl22HCl，反应前后分子数目都是两个，反应前后分子数目没有变化，选项说法正确，不符合题意； D、根据流程图可知，反应②是氢氧化钠和二氧化硫反应，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，其中NaOH与SO2的质量比=(2×40):64=80:64=5:4，选项说法错误，符合题意。 故选D。 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 某化学社团开展跨学科实践活动，比较不同植物碎末对过氧化氢溶液分解的影响。请分析以下材料完成下面小题。 【查阅资料】 ①过氧化氢分解为放热反应。 ②动植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以做过氧化氢分解的催化剂，但温度过高时，过氧化氢酶的催化活性会降低。 【实验步骤】 ①连接具支试管与压强传感器如图1所示。取2.0g植物碎末放入具支试管中，量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，采集数据。 ②更换相同质量不同的植物碎末重复实验1。 ③不加入植物碎末，重复实验1作为空白组。 ④将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。 17. 由图2可知，催化效果最好的是 A. 苹果皮 B. 苹果肉 C. 上海青叶 D. 上海青杆 18. 分析上述材料，下列说法错误的是 A. 步骤②中可以使用不同质量的植物碎末 B. 实验中设置空白组的目的是作对照实验 C. 上海青叶作催化剂时，200s前压强迅速增大是因为产生大量气体且温度升高 D. 依据材料可以推测，过氧化氢酶的质量越大，反应速率越快 【答案】17. C 18. AD 【解析】 【17题详解】 在过氧化氢分解反应中，催化效果越好，反应速率越快，相同时间内产生氧气越多，压强变化越大。从图 2 中曲线可以看出，上海青叶作催化剂时，反应前后压强变化最大，说明其催化效果最好； 【18题详解】 A、在探究不同植物碎末对过氧化氢溶液分解的影响实验中，要控制变量，除植物碎末种类不同外，其他条件应相同，包括植物碎末的质量。所以步骤②中不可以使用不同质量的植物碎末，该选项说法错误，符合题意； B、实验中设置空白组（不加入植物碎末），目的是与加入植物碎末的实验组作对照，从而更明显地看出植物碎末对过氧化氢分解的影响，该选项说法正确，不符合题意； C、上海青叶作催化剂时，过氧化氢分解产生氧气，同时该反应为放热反应，温度升高，气体受热膨胀，所以 200s 前压强迅速增大是因为产生大量气体且温度升高，该选项说法正确，不符合题意； D、动植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以做过氧化氢分解的催化剂，但温度过高时，过氧化氢酶的催化活性会降低，过氧化氢快速分解放出大量热，温度过高，致使过氧化氢酶的催化活性降低，导致反应速率突然变慢，过氧化氢酶质量过大，可能导致反应速率突然变慢，该选项说法错误，符合题意。 故选AD。 19. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度升高而增大 B. NaCl的溶解度一定比的大 C. t℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D. t℃时，和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由于未指明温度，无法比较两者的溶解度大小，不符合题意； C、由图可知，t℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，50g水中最多可溶解氯化钠的质量小于20g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意； D、由图可知，t℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选D。 20. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子 B. 分类观：化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 能量观：化学变化通常伴随能量改变，则有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，例如电子带负电、质子带正电，它们都不是离子，错误； B、化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确； C、化学变化通常伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如电灯通电发光发热，电能转化为光能和热能，该过程没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，该类反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误。 故选B。 21. 下列图像与对应实验相符的是 A. 用等质量等质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 向等质量的锌和镁中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸 C. 加热一定质量的高锰酸钾固体至质量不再减轻 D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、用等质量等质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，有无催化剂只是改变反应速率，不影响最终生成氧气的质量，有催化剂反应速率快，先达到反应结束的状态，但最终生成氧气质量相等，错误； B、等质量、等质量分数的稀盐酸与不同的金属反应后生成等质量的氢气，反应开始时，金属过量，酸完全反应，产生的氢气质量相等，图像重合；盐酸过量后，由化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，由化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的镁和铁与足量盐酸反应，镁生成的氢气质量更多，正确； C、加热一定质量的高锰酸钾固体至质量不再减轻，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量不断减少，但不会减少至0，因为反应后剩余锰酸钾和二氧化锰固体，错误； D、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放热，使容器内压强增大，随着反应结束，温度降低，氧气被消耗，容器内压强减小，最终压强小于起始压强， 图像中压强最终大于起始压强，错误。 故选B。 22. 有一包固体样品可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究，探究过程如下： 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A. 白色沉淀a的成分是碳酸钙和氢氧化镁 B. 该样品中一定存在氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙 C. 该样品中一定不存在硫酸钠、硝酸铜 D. 无色溶液中只含有一种溶质 【答案】AC 【解析】 【详解】A、碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑，反应中碳酸钙与二氧化碳的质量比为100：44，则生成0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，则1.5g白色沉淀中除碳酸钙外还有其它物质，切能够与稀硝酸反应，上述物质中的硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，氢氧化镁能够与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，硝酸镁易溶于水，则白色沉淀a的成分是碳酸钙和氢氧化镁，选项正确； B、由A可知，该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、碳酸钙，由图可知，无色溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀b，b能够完全溶于稀硝酸中，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡不如稀硝酸，则白色沉淀b中不含硫酸钡，则样品中一定不含硫酸钠，选项错误； C、由B可知，该样品中一定不存在硫酸钠，由图可知，样品溶于足量水中，得到白色沉淀a和无色溶液，则该样品中一定不存在硝酸铜，选项正确； D、由上述可知，样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、碳酸钙，碳酸钙不溶于水，氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，则无色溶液中一定含硝酸钠，无色溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀b，b能够与稀硝酸反应，则白色沉淀为氢氧化镁，则无色溶液中含硝酸镁，即无色溶液中不只含有一种溶质，选项错误； 故选AC。 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共7小题，共52分） 23. 某研学小组进入柑橘园劳动。技术人员介绍，柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。请回答下列问题。 （1）柑橘富含维生素C，人体缺少维生素C会引起______（选填“佝偻病”或“坏血病”）。 （2）研学小组给柑橘树苗施肥时，对碳酸氢铵（）和尿素【】的肥效进行比较，相同质量的两种氮肥中，含氮量较高的是______。 （3）研学小组测得某处土壤的，说明该土壤呈______性。柑橘适宜生长的pH为5.5-6.5，为调节土壤pH，同时增强果树的抗病虫害能力，可施用的钾肥是______（填字母序号）。 A.碳酸钠 B.氢氧化钙 C.碳酸钾 D.硝酸钾 【答案】（1）坏血病 （2）尿素##CO(NH2)2 （3） ①. 酸 ②. C 【解析】 【小问1详解】 人体缺少维生素 C 会引起坏血病；而佝偻病是由于儿童体内缺乏维生素 D 或钙元素等引起的； 【小问2详解】 碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数为：碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数为：；尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为：；所以相同质量的两种氮肥中，含氮量较高的是尿素[CO(NH2)2]； 【小问3详解】 因为pH=3<7，所以说明该土壤呈酸性；为调节土壤pH，需要使用碱性物质，同时要增强果树的抗病虫害能力，需要施用钾肥。 A、碳酸钠是盐，不含钾元素，不属于钾肥，不符合要求； B、氢氧化钙是碱，不含钾元素，不属于钾肥，不符合要求； C、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，其水溶液显碱性，可以调节土壤pH，符合要求； D，硝酸钾含钾、氮元素，属于复合肥，不符合要求。 故选C。 24. 碳达峰和碳中和是全世界为应对过量碳排放带来的全球气候挑战达成的共识。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是______（填化学式）。 （2）空气中的主要来自于______（填字母序号）。 A. 动植物的呼吸作用 B. 化石燃料的燃烧 C. 植物的光合作用 （3）在一定条件下，用和作原料可制取甲醇（）和水，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收的质量是多少？ 【答案】（1）CO2 （2）AB （3）解：设理论上能够吸收的质量是x， x=66t 答：若生产48t甲醇，理论上能够吸收的质量是66t。 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是导致全球气候变暖的主要温室气体之一，“低碳行动”中的“碳”指的是二氧化碳，化学式为CO2； 【小问2详解】 A、动植物呼吸作用产生二氧化碳和水，符合题意； B、化石燃料含有碳元素，完全燃烧会产生二氧化碳，符合题意； C、植物光合作用消耗二氧化碳，不符合题意； 故选AB； 【小问3详解】 见答案。 25. 某兴趣小组同学用如图所示装置制取氧气，并进行相关性质研究。请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）兴趣小组同学选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应的速率，则选用的发生装置为______（填装置字母序号），写出发生反应的化学方程式______。 （3）用装置F收集氧气时，气体应从导管口______（填“a”或“b”）通入。 （4）若要收集干燥的氧气，应选择的装置依次是______（填装置字母序号）。 （5）将收集的氧气倒入装置H的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______和______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. C ②. （3）a （4）C、G、D （5） ① 密度比空气大 ②. 能支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢制氧应选用固液常温型发生装置，C装置能通过长颈漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，故选C； 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 氧气的密度比水小，若用F收集氧气，气体应短进长出，故氧气从a口通入； 【小问4详解】 氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，过氧化氢分解产生的氧气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，本着先干燥再收集的顺序，故选择的装置依次是CGD； 【小问5详解】 将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的小木条自下而上依次复燃，带火星的小木条复燃，说明氧气能支持燃烧，下面的小木条先复燃，说明氧气的密度比空气大。 26. 铁是日常生活中应用最广泛的金属。 （1）铁的认识：铁块可以拉成铁丝是利用铁的______。生铁和钢都属于______（选填“金属单质”或“合金”）。 （2）铁的冶炼：赤铁矿的主要成分为氧化铁，请写出用一氧化碳还原赤铁矿发生反应的化学方程式______。 （3）铁的锈蚀：为探究铁制品锈蚀的条件，兴趣小组同学设计如下实验。 ①一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此获得铁生锈的条件是______。 ②取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是______（用化学方程式表示）。 （4）金属的回收：现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 已知：； 完成下列各题。 ①溶液A中的溶质是______（填化学式）。 ②滤渣B的成分是______（填化学式）。 ③写出步骤4中反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 延展性 ②. 合金 （2） （3） ①. 与水和氧气同时接触 ②. （4） ①. FeSO4、H2SO4 ②. AgCl ③. 【解析】 【小问1详解】 铁块可以拉成铁丝是利用铁的延展性；生铁和钢都属于合金，故填：延展性；合金； 【小问2详解】 一氧化碳与赤铁矿的主要成分氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 ①A中铁钉与氧气、水同时接触，出现明显锈蚀；B中植物油可以隔绝氧气，所以铁钉只与水接触，不生锈；C中干燥剂可以吸收水分，铁钉只与氧气接触，不生锈。对比A、B可知，铁钉锈蚀需要与氧气接触；对比A、C可知，铁钉锈蚀需要与水接触，综上所述，该实验能得出铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，故填：与水和氧气同时接触； ②取出生锈铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生，这是因为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 ①废铜料（含有金属铜及少量铁和银），加入过量稀硫酸，铜、银与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤渣A的成分为铜、银， 溶液A中的溶质为FeSO4、H2SO4，故填：FeSO4、H2SO4； ②向滤渣A中加入适量FeCl3溶液，发生反应、，则滤渣B的成分为AgCl，故填：AgCl； ③向滤渣A中加入适量FeCl3溶液，发生反应、，则溶液B中的成分是氯化亚铁和氯化铜，加入适量试剂X，得到氯化亚铁和铜，则试剂X为铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：。 27. 某复习课上兴趣小组同学设计如图所示实验探究酸碱盐的性质。请你回答下列问题。 （1）组装好实验装置后，首先检查装置A的气密性良好。将稀盐酸全部推入锥形瓶中，固体全部溶解，得到无色透明溶液，还可以观察到A装置中的实验现象有______，写出装置B中发生反应的化学方程式______。 （2）待反应完全结束后，冷却至常温常压下，向上抽拉注射器，发现装置A中产生白色沉淀。此时A装置中可能含有的阳离子是______（填离子符号），写出产生白色沉淀的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. （2） ①. Ca2+ ②. 【解析】 【小问1详解】 将稀盐酸全部推入锥形瓶中，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可观察到固体全部溶解，得到无色透明溶液，有气泡产生；生成的二氧化碳进入B中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：有气泡产生；； 【小问2详解】 待反应完全结束后，冷却至常温常压下，向上抽拉注射器，B中的溶液进入A中，与A中的物质反应生成白色沉淀，则说明B中生成的碳酸钠与A中氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠（），则此时A装置中一定含有钠离子，可能含有钙离子（Ca2+），故填：Ca2+；。 28. 柠檬酸亚铁（）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 Ⅰ.制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿（主要成分，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁流程如图： （1）“操作X”是______（填操作名称）。 （2）“焙烧”时，高温煅烧条件下铁元素会转化为氧化铁，请你写出该过程发生反应的化学方程式______。 （3）“酸浸”后所得溶液的颜色为______。 （4）“还原”过程中，铁元素的化合价______（选填字母序号）。 A. 升高 B. 降低 C. 既有升高又有降低 D. 不变 Ⅱ.制柠檬酸亚铁 （5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：三颈烧瓶中加入一定质量固体、少量铁粉及足量柠檬酸（）溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为，该反应的基本反应类型为______。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是______。 【答案】（1）过滤 （2）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （3）黄色 （4）C （5） ①. 复分解反应 ②. 降低柠檬酸亚铁的溶解度，使其结晶析出 【解析】 【小问1详解】 “操作 X” 是将固体和液体分离，操作名称为过滤； 【小问2详解】 “焙烧” 时，高温煅烧条件下铁元素会转化为氧化铁，根据流程图可知，同时生成二氧化硫，化学方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2； 【小问3详解】 “酸浸” 时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色； 【小问4详解】 “还原” 过程中，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，硫酸铁中铁元素化合价为+3价，硫酸亚铁中铁元素化合价为+2价，铁元素化合价降低；同时铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素化合价从0价升高到+2价，所以铁元素的化合价既有升高又有降低； 故选C。 【小问5详解】 根据，由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Fe、1个C、3个O、6个H、6个C、7个O，反应后有1个Fe、6个C、6个O、6个H、1个C、2个O，所以X为H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应； 已知柠檬酸亚铁难溶于乙醇，“步骤 2” 中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁的溶解度，使其结晶析出。 29. 近年来，低糖饮食成为百姓关注的热点。 Ⅰ.糖类作用 （1）人每天要摄入一定量的糖类物质以维持血液中一定浓度的葡萄糖。下列食物主要补充糖类的有______（填字母序号）。 A. 土豆 B. 菠菜 C. 鸡肉 D. 大米 （2）葡萄糖（）在体内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式______。 Ⅱ.代糖生产 代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖。两组实验情况如下表所示。 序号 ①组实验 ②组实验 实验条件 膨化机内无水情况下，在不同压力下实验 膨化机内添加不同比例的水，在压力1.4MPa下实验 实验数据图 （3）①组实验中无水条件下，______条件下木聚糖的制得率最高。 ②组实验中压力为1.4MPa时，膨化机内添加水量为______时木聚糖的制得率最高。 （4）比较两组实验数据，推测进行①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，______。 Ⅲ.代糖研究 （5）兴趣小组同学取1.52g木糖醇按照下图装置测定木糖醇的化学式。实验后测得B装置增重了1.08g，C装置增重了2.2g。（已知：木糖醇含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为152，实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量。） ①装置A中氧化铜网的作用是______。 ②计算可知木糖醇的化学式为______。 ③本实验中若缺少装置D，将导致测得的木糖醇中氧元素含量______（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】（1）AD （2） （3） ①. 在压力1.2MPa ②. 10% （4）木聚糖燃烧生成二氧化碳（合理即可） （5） ①. 将一氧化碳转化为二氧化碳 ②. C5H12O5 ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 A、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确； B、菠菜中富含有维生素，故选项错误； C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误； D、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确； 故选AD； 【小问2详解】 葡萄糖与氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，①组实验中无水条件下，在压力1.2MPa下，木聚糖制得率最高； 由图可知，②组实验数据得出的结论是在压力1.4MPa下，添加水量为10%时，木聚糖制得率最高； 【小问4详解】 木聚糖具有可燃性，进行①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因为膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，木聚糖燃烧生成二氧化碳； 【小问5详解】 ①木糖醇燃烧可能生成的一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，所以装置A中氧化铜网的作用是：将一氧化碳转化为二氧化碳； ②测得B装置增重了1.08g，说明生成水的质量为1.08g，则木糖醇中氢元素的质量为1.08g××100%=0.12g，C装置增重了2.2g，说明生成二氧化碳的质量为2.2g，则木糖醇中碳元素的质量为2.2g××100%=0.6g，木糖醇的质量为1.52g，则木糖醇中氧元素的质量为1.52g-0.12g-0.6g=0.8g，则木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为：：=5：12：5；而木糖醇含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为152，所以木糖醇的化学式为：C5H12O5； ③装置D的作用是吸收空气中的二氧化碳和水，若没有装置D，装置C吸收的质量会偏大，测得二氧化碳的质量会偏大，则导致测得的木糖醇中氧元素质量偏小，故故将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期教学质量检测题 九年级化学试题 （考试时间：90分钟 满分：80分） 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共29题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共7小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，P—31，S—32，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108，I—127，Ba—137 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程只发生物理变化的是 A. 粉碎铁矿石 B. 高炉炼铁 C. 钢铁的腐蚀 D. 用盐酸除铁锈 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 石灰水 B. 高锰酸钾 C. 汽水 D. 空气 3. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 4. 如图是配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并检验其酸碱性的部分操作，其中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 取用 D. 检验 5. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 开发和利用新能源 B. 积极植树、造林、种草 C. 露天焚烧树叶、塑料袋 D. 将垃圾分类、回收、利用 6. 下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 氧气 C. 金刚石 D. 黄铜 7. 下列化学用语使用正确的是 A. 氧气：O B. 氦气： C. 碳酸根离子： D. 3个二氧化氮分子： 8. 从安全的角度考虑，下列做法合理的是 A. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B. 霉变的大米经洗净、高温蒸煮后食用 C. 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 9. 如图是汞元素在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 汞的相对原子质量为200.6g B. 汞元素属于非金属元素 C. 汞原子核外电子数为80 D. 汞离子的符号为 10. 给密封注射器中的空气加热，气体体积变大的原因是 A. 注射器内气体分子数目增多 B. 注射器内单个气体分子质量变大 C. 注射器内气体分子间的间隔变大 D. 注射器内气体分子的种类变多 11. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 活性炭有吸附性——净水 B. 碳酸氢钠溶液呈碱性——治疗胃酸过多 C. 钨熔点高——制灯丝 D. 浓硫酸有腐蚀性——干燥气体 12. 某注射用生理盐水的标签如图所示。下列说法正确的是 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL，质量分数0.9% 【密度】1.0g/mL A. 该瓶盐水中含4.5g氯化钠 B 配制该瓶盐水需要500mL水 C. 将该盐水长时间放置，氯化钠会从中分离出来 D. 将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数变为0.45% 13. 下列实验现象描述错误的是 A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低 B. 点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛的气味 C. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中产生白色沉淀 D. 电解水时，正极与负极产生气体的体积比约为1:2 14. 醋酸是生活中常用的一种酸，推测其溶液不可能具有的化学性质或用途是 A. 能使紫色石蕊变红 B. 能与二氧化碳反应 C. 能除水垢 D. 能除铁锈 15. 梓醇（）是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳元素和氧元素质量比为3:2 C. 其中碳元素的质量分数最大 D. 由15个碳原子、22个氢原子和10个氧原子构成 16. 以下是利用处理后的海水（主要成分是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气流程图示。下列说法错误的是 A. 整个过程中硫元素的化合价没有发生改变 B. 反应④中的反应物是两种酸 C 反应③中，反应前后分子数目没有变化 D. 反应②中参加反应的NaOH和的质量比为5:8 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 某化学社团开展跨学科实践活动，比较不同植物碎末对过氧化氢溶液分解的影响。请分析以下材料完成下面小题。 【查阅资料】 ①过氧化氢分解为放热反应。 ②动植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以做过氧化氢分解的催化剂，但温度过高时，过氧化氢酶的催化活性会降低。 【实验步骤】 ①连接具支试管与压强传感器如图1所示。取2.0g植物碎末放入具支试管中，量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，采集数据。 ②更换相同质量不同的植物碎末重复实验1。 ③不加入植物碎末，重复实验1作为空白组。 ④将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。 17. 由图2可知，催化效果最好的是 A. 苹果皮 B. 苹果肉 C. 上海青叶 D. 上海青杆 18. 分析上述材料，下列说法错误的是 A. 步骤②中可以使用不同质量的植物碎末 B. 实验中设置空白组的目的是作对照实验 C. 上海青叶作催化剂时，200s前压强迅速增大是因为产生大量气体且温度升高 D. 依据材料可以推测，过氧化氢酶的质量越大，反应速率越快 19. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度升高而增大 B. NaCl的溶解度一定比的大 C. t℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D. t℃时，和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 20. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子 B. 分类观：化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 能量观：化学变化通常伴随能量改变，则有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 21. 下列图像与对应实验相符的是 A. 用等质量等质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 向等质量锌和镁中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸 C. 加热一定质量的高锰酸钾固体至质量不再减轻 D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 22. 有一包固体样品可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究，探究过程如下： 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A. 白色沉淀a的成分是碳酸钙和氢氧化镁 B. 该样品中一定存在氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙 C. 该样品中一定不存在硫酸钠、硝酸铜 D. 无色溶液中只含有一种溶质 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共7小题，共52分） 23. 某研学小组进入柑橘园劳动。技术人员介绍，柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。请回答下列问题。 （1）柑橘富含维生素C，人体缺少维生素C会引起______（选填“佝偻病”或“坏血病”）。 （2）研学小组给柑橘树苗施肥时，对碳酸氢铵（）和尿素【】的肥效进行比较，相同质量的两种氮肥中，含氮量较高的是______。 （3）研学小组测得某处土壤的，说明该土壤呈______性。柑橘适宜生长的pH为5.5-6.5，为调节土壤pH，同时增强果树的抗病虫害能力，可施用的钾肥是______（填字母序号）。 A.碳酸钠 B.氢氧化钙 C.碳酸钾 D.硝酸钾 24. 碳达峰和碳中和是全世界为应对过量碳排放带来的全球气候挑战达成的共识。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是______（填化学式）。 （2）空气中的主要来自于______（填字母序号）。 A. 动植物的呼吸作用 B. 化石燃料的燃烧 C. 植物的光合作用 （3）在一定条件下，用和作原料可制取甲醇（）和水，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收的质量是多少？ 25. 某兴趣小组同学用如图所示装置制取氧气，并进行相关性质研究。请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）兴趣小组同学选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应的速率，则选用的发生装置为______（填装置字母序号），写出发生反应的化学方程式______。 （3）用装置F收集氧气时，气体应从导管口______（填“a”或“b”）通入。 （4）若要收集干燥的氧气，应选择的装置依次是______（填装置字母序号）。 （5）将收集的氧气倒入装置H的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______和______。 26. 铁是日常生活中应用最广泛的金属。 （1）铁的认识：铁块可以拉成铁丝是利用铁的______。生铁和钢都属于______（选填“金属单质”或“合金”）。 （2）铁的冶炼：赤铁矿的主要成分为氧化铁，请写出用一氧化碳还原赤铁矿发生反应的化学方程式______。 （3）铁的锈蚀：为探究铁制品锈蚀的条件，兴趣小组同学设计如下实验。 ①一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此获得铁生锈的条件是______。 ②取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是______（用化学方程式表示）。 （4）金属的回收：现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 已知：； 完成下列各题。 ①溶液A中的溶质是______（填化学式）。 ②滤渣B的成分是______（填化学式）。 ③写出步骤4中反应的化学方程式______。 27. 某复习课上兴趣小组同学设计如图所示实验探究酸碱盐的性质。请你回答下列问题。 （1）组装好实验装置后，首先检查装置A的气密性良好。将稀盐酸全部推入锥形瓶中，固体全部溶解，得到无色透明溶液，还可以观察到A装置中的实验现象有______，写出装置B中发生反应的化学方程式______。 （2）待反应完全结束后，冷却至常温常压下，向上抽拉注射器，发现装置A中产生白色沉淀。此时A装置中可能含有的阳离子是______（填离子符号），写出产生白色沉淀的化学方程式______。 28. 柠檬酸亚铁（）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 Ⅰ.制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿（主要成分，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁流程如图： （1）“操作X”是______（填操作名称）。 （2）“焙烧”时，高温煅烧条件下铁元素会转化为氧化铁，请你写出该过程发生反应的化学方程式______。 （3）“酸浸”后所得溶液的颜色为______。 （4）“还原”过程中，铁元素的化合价______（选填字母序号）。 A. 升高 B. 降低 C. 既有升高又有降低 D. 不变 Ⅱ.制柠檬酸亚铁 （5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量固体、少量铁粉及足量柠檬酸（）溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为，该反应的基本反应类型为______。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是______。 29. 近年来，低糖饮食成为百姓关注的热点。 Ⅰ.糖类作用 （1）人每天要摄入一定量的糖类物质以维持血液中一定浓度的葡萄糖。下列食物主要补充糖类的有______（填字母序号）。 A. 土豆 B. 菠菜 C. 鸡肉 D. 大米 （2）葡萄糖（）在体内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，写出该反应化学方程式______。 Ⅱ.代糖生产 代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖。两组实验情况如下表所示。 序号 ①组实验 ②组实验 实验条件 膨化机内无水情况下，在不同压力下实验 膨化机内添加不同比例的水，在压力1.4MPa下实验 实验数据图 （3）①组实验中无水条件下，______条件下木聚糖的制得率最高。 ②组实验中压力为1.4MPa时，膨化机内添加水量为______时木聚糖的制得率最高。 （4）比较两组实验数据，推测进行①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，______。 Ⅲ.代糖研究 （5）兴趣小组同学取1.52g木糖醇按照下图装置测定木糖醇的化学式。实验后测得B装置增重了1.08g，C装置增重了2.2g。（已知：木糖醇含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为152，实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量。） ①装置A中氧化铜网的作用是______。 ②计算可知木糖醇的化学式为______。 ③本实验中若缺少装置D，将导致测得的木糖醇中氧元素含量______（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$