精品解析：四川省资阳中学2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题

高2024级第二学期5月月考 化 学 试 题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 相对原子质量： H-1 C-12 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选择中，只有一项符合题目要求。 1. 化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是 A B C D A. 深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机采用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料 B. 太阳能电池板使用的核心材料主要成分为SiO2 C. 塑料袋使用的材料属于有机高分子材料 D. 电动汽车充电时能量转化形式为电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅(SiC)是一种高温、高强度的陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，A正确； B．太阳能电池的核心材料是硅(Si)，而非二氧化硅(SiO2)，SiO2不能用于太阳能电池，B错误； C．塑料袋通常由聚乙烯(PE)或聚丙烯(PP)等塑料制成，属于有机高分子材料，C正确； D．充电时，电能通过电池内部的化学反应转化为化学能储存，D正确； 故选B 2. 下列叙述正确的是 A. 铵盐受热易分解，实验室可利用固体分解制取氨气 B. 酸雨可能与氮氧化物有关 C. 铁、铝常温下与浓硝酸不反应，可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸 D. 1 mol CH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗4mol Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体受热分解生成NH3和HCl，但这两种气体在试管口遇冷又会重新化合生成，无法得到NH3，实验室一般用加热Ca(OH)2和固体混合物的方法制取氨气，A错误； B．氮氧化物如NO、NO2等，排放到空气中后，会发生一系列反应，最终形成硝酸型酸雨，所以酸雨可能与氮氧化物有关，B正确； C．铁、铝常温下遇浓硝酸发生钝化，钝化是化学变化，在金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属进一步反应，所以可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸，C错误； D．1 mol CH2=CH2与HCl发生加成反应生成1molCH3CH2Cl，CH3CH2Cl与Cl2发生取代反应时，1molCH3CH2Cl最多消耗5mol Cl2，D错误； 故选B。 3. 下列有关化学用语及使用正确的是 A. 乙醇结构简式：CH3CH2OH B. 乙烷的结构式：CH3CH3 C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 氯化铵的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式CH3CH2OH正确，它能体现乙醇的官能团－OH以及原子间的连接方式，A正确； B．CH3CH3是乙烷的结构简式，乙烷的结构式应是用短线表示化学键，展示出原子间的连接情况，为，B错误； C．四氯化碳中Cl原子半径比C原子大，该空间填充模型中原子大小比例错误，不能正确表示四氯化碳分子的空间结构，C错误； D．氯化铵是离子化合物，其电子式中的电子式应表示出最外层电子及所带电荷，正确的电子式为，D错误； 故选A。 4. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲收集氯气 B. 用装置乙除去乙烯中的 C. 用装置丙验证金属、的活泼性 D. 用装置丁验证能加快的分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，即导管长进短出，能达到实验目的，A不符合题意； B．乙烯和SO2均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不符合除杂原则，不能达到实验目的，B符合题意； C．由装置图可知，Zn电极被腐蚀，Fe电极会析出红色固体（Cu），说明Zn作负极，Fe作正极，根据相对活泼金属作负极可知，金属活泼性：Fe<Zn，能达到实验目的，C不符合题意； D．由图可知，其他条件相同，加入的试管中产生气泡的速率更快，说明能加快的分解，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 5. 下列说法中正确的是 A. 与 是不同种物质 B. 与互为同位素 C. C2H4和C4H8互为同系物 D. ( )聚氯乙烯和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的空间构型是四面体形，其中2个H原子换成F原子、2个H原子换成Cl原子的结构只有一种，则与 是同种物质，A错误； B．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确； C．C2H4是单烯烃，C4H8可能是单烯烃或环烷烃，二者结构可能不相似，可能不互为同系物，C错误； D．( )聚氯乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 一定条件下，0.5mol N2和1.5mol H2混合反应后，分子总数为NA B. 常温下常压下，78g苯分子中含有的碳碳双键数目为3NA C. 常温常压下，28gC2H4与C3H6混合气体中含有碳原子数为2NA D. 含2mol H2SO4的浓硫酸与64g Cu共热，生成SO2分子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2和H2的反应是可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2不能完全反应，反应后分子总数大于NA，A错误； B．苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，B错误； C．C2H4与C3H6的最简式均为CH2，28g混合气体中，则含碳原子数为2NA，C正确； D．64gCu（物质的量为1mol）与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与Cu不反应，所以生成SO2分子数小于NA，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. NO2与水反应：2 NO2+H2O=2H++2NO+NO B. 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. 盛有NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2O D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2与水的正确反应为：3NO2+H2O=2H++2+NO，A错误； B．SO2与次氯酸钙反应时，因ClO-的强氧化性，会将SO2氧化为，而非直接生成CaSO3沉淀， B错误； C．盛有NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是：SiO2与NaOH反应生成具有粘性的Na2SiO3，离子方程式应为：SiO2+2OH-=+H2O，C错误； D．Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，弱碱NH3·H2O以分子形式参与反应，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3，D正确； 故选D。 8. 甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 的能量大于和的能量总和 B. 生成水煤气的反应与该反应的能量变化相同 C. 若破坏中的化学键需吸收热量，则破坏键需吸收热量 D. 在中完全燃烧生成向外界释放的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可知，和的总能量高于和的能量总和，但不能得出的能量大于和能量总和，A错误； B．甲烷与氧气反应是放热反应，生成水煤气的反应是吸热反应，二者能量变化不同，B错误； C．已知和断裂化学键吸收2646kJ能量，若破坏中的化学键需吸收热量493kJ，那么破坏吸收2×493 = 986kJ能量。中含4molC - H键，设破坏1molC - H键需吸收热量xkJ，则4x + 986 = 2646，解得x = 415，即破坏1molC - H键需吸收热量415kJ，C正确； D．图中生成的是，而该选项说的是生成，转化为会继续放热，所以在中完全燃烧生成向外界释放的能量大于3446kJ-2464kJ=800kJ，D错误； 故选C。 9. “科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A. Mg片做电池的正极 B. 空气中的氧气得到电子 C. 化学能可直接转化为动能 D. 溶液中的向石墨片移动 【答案】B 【解析】 【分析】镁为活泼金属，失去电子作为负极，石墨为正极，据此分析解答。 【详解】A．镁为活泼金属，做电池的负极，失去电子发生氧化反应，A错误； B．溶解在食盐水中的氧气在石墨电极得到电子，发生还原反应，B正确； C．原电池将化学能转化为电能，小汽车将电能通过发动机转化为动能，C错误； D．溶液中的阴离子向原电池中负极镁片移动，D错误； 故选B。 10. 乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系：正丁烷。下列说法错误的是 A. 反应①和反应②的反应类型相同 B. 2-丁烯中最多有8个原子共平面 C. 2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D. 反应②的产物M只有一种结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①(加氢)和反应②(加HBr)都是加成反应，反应类型相同，故A正确； B．2-丁烯中，双键的六个原子(C=C及其每个双键C相连的C、H)共平面，每个双键碳上的两个甲基中最多各有一个H处于该平面，因此最多有8个原子共平面(4C + 4H)，故B正确； C．2-丁烯使溴水褪色是发生加成反应，使酸性溶液褪色是被氧化，原理不同，故C错误； D．由于2-丁烯的结构是对称的，故与HBr加成只生成一种产物，即，故D正确； 故选C。 11. 用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含有少量Fe2O3和单质Cu)： 下列叙述正确的是 A. “还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 B. “操作 X”是将原料气通过灼热的铜粉 C. “高温氮化”反应中N2是还原剂 D. “稀酸 Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质 【答案】B 【解析】 【分析】用石英砂（粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物）和原料气（含N2和少量O2）制备Si3N4的操作流程，石英砂为SiO2，SiO2与焦炭在高温下发生反应，粗硅与氮气反应生成Si3N4，再用稀酸Y进行酸洗，除去铁、铜，得到纯净的产物，据此分析。 【详解】A．“还原” 过程发生反应，SiO2是氧化剂，C是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，A错误； B．原料气含N2和少量O2，“操作X” 是将原料气通过灼热铜粉，O2与Cu反应生成CuO，从而除去O2，防止Si被O2氧化，B正确； C．“高温氮化” 反应为，N元素化合价从0价降低到-3价，N2是氧化剂，C错误； D．粗硅含少量Fe2O3和单质Cu，“高温氮化” 后，Fe2O3可能转化为Fe3N等， Cu不与N2反应，稀硫酸不与Cu反应，应选用稀硝酸除去杂质，稀硝酸可与Cu等反应，D错误； 故选B。 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向盛有某盐溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中不含 B 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 浓硝酸可被C还原为NO2 C 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色 该气体可能是CH2=CH2 D 将甲烷和氯气以体积比1：1混合发生取代反应，试管内气体颜色变浅，液面上升，试管壁出现油状液滴 甲烷全部转化为CCl4 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若溶液中含有，滴加稀氢氧化钠溶液，没有加热，可能不会逸出，湿润红色石蕊试纸也不会变蓝，不能据此判断该盐溶液中不含，A错误； B．将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能是浓硝酸受热分解产生NO2，不一定是被C还原为NO2，B错误； C．乙烯CH2=CH2能与溴水发生加成反应使溴水褪色，所以向溴水中通入某无色气体，溴水褪色，该气体可能是CH2=CH2，C正确； D．甲烷和氯气以体积比1:1混合发生取代反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl等多种产物，不是全部转化为CCl4，D错误； 故选C。 13. 在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的Zn粒(锌粒表面积均相同)的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积与速率(见下图与表)。关于实验的说法中正确的是 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol/L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 A. V1=40，V6=10，V10=15 B. 实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测Cu2+是该反应的催化剂 C. 水的作用是降低硫酸浓度，防止反应过快，难以测量 D. 生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量成正比 【答案】A 【解析】 【分析】为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，根据单一变量原则，每组中H2SO4的量要相同，反应的总体积也相同，即CuSO4溶液和水的总体积相同。 【详解】A. 硫酸铜用量为变量，根据单一变量原则，每组中H2SO4的量要相同，A组中H2SO4为40 mL，那么V1=40，反应的总体积也相同，即CuSO4溶液和水的总体积相同， F组中CuSO4溶液和水为40 mL，那么V1=20-10=10 mL，V10=20-5=15 mL，A项正确； B. Zn与CuSO4反应，Cu2+浓度减小，溶液蓝色逐渐变浅，B项错误； C. 水的作用是控制溶液总体积相同，C项错误； D. 由图像可知，随着加入CuSO4溶液的浓度增大，相同时间产生的氢气的体积先增多后减少，所以生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量不成正比，D项错误； 答案选A。 14. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为等体积反应，但为绝热体系，随着反应进行，体系内温度升高，压强增大， 当压强不变时反应达到平衡状态，A不符合题意； B．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不再变化，说明反应达到平衡，B不符合题意； C．该反应中只有二氧化碳是气体，随着反应进行，二氧化碳的物质的量不断变化，恒温恒容条件下体系气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，C不符合题意； D．反应体系中气体只有氨气和氯化氢气体，且两者比例恒定为1：1，则气体的平均摩尔质量始终保持恒定，不能据此说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选：D。 二、非选择题 (本题包括4小题，共58分) 15. Fe2O3在工农业生产中用途广泛。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、CuO等杂质)为原料制备 Fe2O3的流程如图： 回答下列问题： （1）将黄铜矿粉碎的目的是_______。 （2）高温焙烧时发生的反应方程式为，1mol参加反应时，反应中转移电子_______mol。 （3）酸浸步骤中，滤渣1是_______。 （4）是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应的离子方程式为_______。 （5）将反应过程中产生的和通入如图所示装置中检验他们的性质。AB两个装置中实验现象分别证明具有_______性和_______性，B装置中的和发生的化学反应方程式为_______。 （6）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：  。由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率(或提高浸出率) （2）6 （3）SiO2、Cu （4）SO2+2OH-=SO+H2O （5） ①. 漂白性 ②. 氧化性 ③. 2H2S+SO2=3S+2H2O （6） ①. 温度为30℃，pH=2.0 ②. 反应温度过高，使硫杆菌发生变性，催化活性降低 【解析】 【分析】黄铜矿经粉碎后与O2反应，得到单质铜和硫化亚铁及二氧化硫，利用盐酸与硫化亚铁反应生成氯化亚铁，固液混合物经过滤，分离出Cu、SiO2，滤液中金属阳离子含有，加入铁粉将还原为Cu，再加入FeO调节pH，经过一系列操作得到。 【小问1详解】 粉碎黄铜矿，可以增大固体反应物的表面积，增大反应物接触面积，加快反应速率(或提高浸出率0，故答案为：增大接触面积，加快反应速率(或提高浸出率)； 【小问2详解】 根据反应方程式，当有1molO2参与反应时，有1mol-2价S失去电子生成SO2，所以此状态下转移电子物质的量是，故答案为：6； 【小问3详解】 由分析可知，酸浸步骤中，滤渣1Cu、SiO2； 【小问4详解】 足量溶液吸收，生成亚硫酸钠和水，离子方程式：； 【小问5详解】 A中品红溶液褪色，说明具有漂白性，B中与发生归中反应：，现象为烧瓶内壁产生黄色物质，说明具有氧化性； 【小问6详解】 根据题目所给图象，温度为30℃，pH=2.0时，亚铁离子氧化速率最快，则最佳反应条件应是:温度为30℃，pH=2.0；催化剂需要合适的反应温度，温度过高催化剂失活，反应速率下降，故答案为：温度为30℃，pH=2.0；反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低。 16. 请回答下列问题： I．A、B、C、D四种为烃分子的球棍模型，E为某种烃的衍生物球棍模型，如图所示： （1）写出D的结构简式_______。 （2）等质量的A、B、C充分燃烧时，消耗O2的量最多的是_______(填分子式)。 （3）有机物E发生催化氧化反应的化学方程式为_______。 Ⅱ.丙烯(C)在一定条件下有如图所示的转化关系： （4）丙烯与的溶液反应生成的化学方程式为_______。 （5）B中含有的官能团为_______(填名称) （6）C的同系物含有的一氯代物有_______种。 （7）高分子材料D的结构简式为______，合成D的反应类型是_______。 【答案】（1）(CH3)3CH （2）CH4 （3） （4）CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br （5）羟基 （6）6 （7） ①. ②. 加聚反应 【解析】 【小问1详解】 由D的球棍模型可知，D为异丁烷，其结构简式为(CH3)3CH； 小问2详解】 由球棍模型可知A为甲烷CH4，B为乙烯C2H4，C为乙烷C2H6，等质量的烃燃烧，H的质量分数越大，消耗氧气越多，CH4中H的质量分数为；C2H4中H的质量分数为；C2H6中H的质量分数为，所以H的质量分数：CH4>C2H4> C2H6，则消耗O2物质的量最多的是CH4； 【小问3详解】 由E的球棍模型可知，E为乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛和水，化学方程式为； 【小问4详解】 丙烯CH3CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应，化学方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br； 【小问5详解】 丙烯CH3CH=CH2与水在催化剂、加热条件下发生加成反应生成B，B为（或），含有的官能团为羟基； 【小问6详解】 C是丙烯与氢气加成的产物，为丙烷，所给C的同系物中，不同化学环境的氢原子有6种，所以其一氯代物有6种； 【小问7详解】 丙烯发生加聚反应生成高分子材料D（聚丙烯），D的结构简式为，合成D的反应类型是加聚反应。 17. 研究性学习小组设计了如下图所示实验装置(部分夹持装置已省略)制备NO，并进行NO的检验和性质探究实验。 已知：NO在溶液中发生反应(棕色)，该反应可以用于检验NO。 （1）仪器a的名称是_______。装置A内发生主要反应的离子方程式为_______。 （2）实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是_______。 （3）装置B、C中蒸馏水和无水作用分别是_______、_______。 （4）装置D中Fe粉与NO以物质的量之比发生反应，生成和另一种固体产物。该固体产物的化学式为_______。 （5）进行实验时，装置E中的实验现象为_______。 （6）装置F集气瓶中收集的气体是和_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）排除空气，防止NO被氧气氧化 （3） ①. 吸收挥发出的硝酸蒸气 ②. 干燥NO （4）Fe2O3 （5）溶液颜色变为棕色 （6）NO 【解析】 【分析】A中稀硝酸和铜反应生成NO，B中水的作用是吸收挥发出的硝酸蒸气，C中无水氯化钙干燥NO，D中Fe粉与NO以物质的量之比发生反应，生成和另一种固体产物，方程式为：；E中盛放FeSO4溶液，检验NO，F中收集未反应完的NO和生成的N2。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗；装置A中的离子方程式为：； 【小问2详解】 实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是：排除空气，防止NO被氧气氧化； 【小问3详解】 根据分析，装置B、C中蒸馏水和无水的作用分别是：吸收挥发出的硝酸蒸气、干燥NO； 【小问4详解】 根据分析，D中固体产物的化学式为：Fe2O3； 【小问5详解】 进行实验时，装置E中的实验现象为：溶液颜色变为棕色； 【小问6详解】 反应为可逆反应，故NO反应不完全，装置F集气瓶中收集的气体是和NO。 18. 近年来，我国化工技术获得重大突破。 （1）利用天然气和水反应制备氢气：，该反应过程中能量变化如图所示： 已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量， 化学键 键能(kJ/mol) a b c d 则该反应中1molCH4完全反应吸收或放出的热量为_______kJ(用含a、b、c、d的代数式表示)。 （2）利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇是其中的一个研究项目，该研究发生的反应之一为：。在某一时刻采取下列措施，能使该反应速率减小的措施是_______(填字母)。 A. 恒温恒容下，再充入 B. 降低温度 C. 恒温恒容下，向其中充入 D. 恒温恒压下，向其中充入 （3）向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1mol和3mol的混合气体发生反应，分别在、温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表： t/min 0 3 6 12 24 36 甲容器()/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器()/mol 0 0.34 0.55 0.70 0.83 0.83 ①两容器的温度大小关系为_______。 ②甲容器中，0～6min内用表示的平均反应速率为_______，反应到达平衡时的CO2的平衡转化率为_______。 ③甲容器中反应达平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为_______。 （4）我国学者提出的催化加氢合成的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法正确的是_______。(填字母) A．催化剂的使用能提高正反应速率，降低逆反应速率 B．反应机理表明参与了合成的反应 C．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成 （5）还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。电池工作过程中通入的一端发生的电极反应为_______。标准状况下，每消耗44.8LH2，通过质子交换膜的H+数目为_______。 【答案】（1）4a+4b-2c-4d （2）BD （3） ①. T1>T2 ②. 0.15mol·L-1.min-1 ③. 80% ④. 3/5 （4）B （5） ①. CO+4e－+4H+=CH3OH ②. 4NA 【解析】 【小问1详解】 反应物的键能和－生成物的键能和，则1molCH4完全反应吸收或放出的热量为 【小问2详解】 A．恒温恒容下，再充入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，故A不选； B．降低温度，反应速率减慢，故B选； C．恒温恒容下，向其中充入Ar，应物浓度保持不变，反应速率不变，故C不选； D．恒温恒压下，向其中充入Ar，器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，故D选； 答案为BD； 【小问3详解】 ①由表可知，甲容器随时间变化更快，说明该条件下，反应速率快，则温度； ②甲容器中，0～6min内用表示的平均反应速率为； 反应到达平衡时，，则，CO2的平衡转化率为； ③根据条件列三段式：，气体物质的量之比等于压强之比，则平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为； 【小问4详解】 A．催化剂的使用能同时提高正、逆反应速率，A错误； B．反应机理表明③和④中参与了合成的反应，B正确； C．根据机理图可判断反应④中只存在共价键的生成(O-H)，C错误； 故选B； 【小问5详解】 根据总反应方程式CO+2H2=CH3OH可知：H2失去电子变为H+，发生氧化反应，CO得到电子发生还原反应变为CH3OH，则通入的一端发生的电极反应为：CO+4e-+4H+=CH3OH；标准状况下，每消耗44.8LH2，即2mol氢气，根据电极反应：H2-2e-=2H+，转移电子数为4mol，通过质子交换膜的H+数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高2024级第二学期5月月考 化 学 试 题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 相对原子质量： H-1 C-12 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选择中，只有一项符合题目要求。 1. 化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是 A B C D A. 深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机采用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料 B. 太阳能电池板使用的核心材料主要成分为SiO2 C. 塑料袋使用的材料属于有机高分子材料 D. 电动汽车充电时的能量转化形式为电能转化为化学能 2. 下列叙述正确的是 A. 铵盐受热易分解，实验室可利用固体分解制取氨气 B. 酸雨可能与氮氧化物有关 C. 铁、铝常温下与浓硝酸不反应，可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸 D. 1 mol CH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗4mol Cl2 3. 下列有关化学用语及使用正确的是 A. 乙醇结构简式：CH3CH2OH B. 乙烷的结构式：CH3CH3 C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 氯化铵的电子式： 4. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲收集氯气 B. 用装置乙除去乙烯中的 C. 用装置丙验证金属、活泼性 D. 用装置丁验证能加快的分解 5. 下列说法中正确是 A. 与 是不同种物质 B. 与互为同位素 C. C2H4和C4H8互为同系物 D. ( )聚氯乙烯和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 一定条件下，0.5mol N2和1.5mol H2混合反应后，分子总数为NA B. 常温下常压下，78g苯分子中含有的碳碳双键数目为3NA C. 常温常压下，28gC2H4与C3H6混合气体中含有碳原子数为2NA D. 含2mol H2SO4的浓硫酸与64g Cu共热，生成SO2分子数为NA 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. NO2与水反应：2 NO2+H2O=2H++2NO+NO B. 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. 盛有NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2O D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH 8. 甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 的能量大于和的能量总和 B. 生成水煤气的反应与该反应的能量变化相同 C. 若破坏中的化学键需吸收热量，则破坏键需吸收热量 D. 在中完全燃烧生成向外界释放的能量 9. “科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A. Mg片做电池的正极 B. 空气中的氧气得到电子 C. 化学能可直接转化为动能 D. 溶液中的向石墨片移动 10. 乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系：正丁烷。下列说法错误的是 A. 反应①和反应②的反应类型相同 B. 2-丁烯中最多有8个原子共平面 C. 2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D. 反应②的产物M只有一种结构 11. 用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含有少量Fe2O3和单质Cu)： 下列叙述正确的是 A. “还原”过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为 2：1 B. “操作 X”是将原料气通过灼热的铜粉 C. “高温氮化”反应中N2是还原剂 D. “稀酸 Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向盛有某盐溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中不含 B 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 浓硝酸可被C还原为NO2 C 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色 该气体可能CH2=CH2 D 将甲烷和氯气以体积比1：1混合发生取代反应，试管内气体颜色变浅，液面上升，试管壁出现油状液滴 甲烷全部转化为CCl4 A. A B. B C. C D. D 13. 在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的Zn粒(锌粒表面积均相同)的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积与速率(见下图与表)。关于实验的说法中正确的是 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol/L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 A. V1=40，V6=10，V10=15 B. 实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测Cu2+是该反应的催化剂 C. 水的作用是降低硫酸浓度，防止反应过快，难以测量 D. 生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量成正比 14. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 二、非选择题 (本题包括4小题，共58分) 15. Fe2O3在工农业生产中用途广泛。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、CuO等杂质)为原料制备 Fe2O3的流程如图： 回答下列问题： （1）将黄铜矿粉碎的目的是_______。 （2）高温焙烧时发生的反应方程式为，1mol参加反应时，反应中转移电子_______mol。 （3）酸浸步骤中，滤渣1是_______。 （4）是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应的离子方程式为_______。 （5）将反应过程中产生的和通入如图所示装置中检验他们的性质。AB两个装置中实验现象分别证明具有_______性和_______性，B装置中的和发生的化学反应方程式为_______。 （6）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：  。由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。 16. 请回答下列问题： I．A、B、C、D四种为烃分子的球棍模型，E为某种烃的衍生物球棍模型，如图所示： （1）写出D的结构简式_______。 （2）等质量的A、B、C充分燃烧时，消耗O2的量最多的是_______(填分子式)。 （3）有机物E发生催化氧化反应的化学方程式为_______。 Ⅱ.丙烯(C)在一定条件下有如图所示的转化关系： （4）丙烯与的溶液反应生成的化学方程式为_______。 （5）B中含有的官能团为_______(填名称) （6）C的同系物含有的一氯代物有_______种。 （7）高分子材料D的结构简式为______，合成D的反应类型是_______。 17. 研究性学习小组设计了如下图所示实验装置(部分夹持装置已省略)制备NO，并进行NO的检验和性质探究实验。 已知：NO在溶液中发生反应(棕色)，该反应可以用于检验NO。 （1）仪器a的名称是_______。装置A内发生主要反应的离子方程式为_______。 （2）实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是_______。 （3）装置B、C中蒸馏水和无水的作用分别是_______、_______。 （4）装置D中Fe粉与NO以物质的量之比发生反应，生成和另一种固体产物。该固体产物的化学式为_______。 （5）进行实验时，装置E中的实验现象为_______。 （6）装置F集气瓶中收集的气体是和_______(填化学式)。 18. 近年来，我国化工技术获得重大突破。 （1）利用天然气和水反应制备氢气：，该反应过程中能量变化如图所示： 已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量， 化学键 键能(kJ/mol) a b c d 则该反应中1molCH4完全反应吸收或放出的热量为_______kJ(用含a、b、c、d的代数式表示)。 （2）利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇是其中的一个研究项目，该研究发生的反应之一为：。在某一时刻采取下列措施，能使该反应速率减小的措施是_______(填字母)。 A. 恒温恒容下，再充入 B. 降低温度 C. 恒温恒容下，向其中充入 D. 恒温恒压下，向其中充入 （3）向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1mol和3mol的混合气体发生反应，分别在、温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表： t/min 0 3 6 12 24 36 甲容器()/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器()/mol 0 0.34 0.55 070 0.83 0.83 ①两容器的温度大小关系为_______。 ②甲容器中，0～6min内用表示的平均反应速率为_______，反应到达平衡时的CO2的平衡转化率为_______。 ③甲容器中反应达平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为_______。 （4）我国学者提出的催化加氢合成的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法正确的是_______。(填字母) A．催化剂的使用能提高正反应速率，降低逆反应速率 B．反应机理表明参与了合成的反应 C．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成 （5）还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。电池工作过程中通入的一端发生的电极反应为_______。标准状况下，每消耗44.8LH2，通过质子交换膜的H+数目为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$