安徽合肥市庐江县部分学校2025-2026学年第二学期期末抽测(B)卷 高二化学试题

**基本信息** 以工业流程与实验探究为载体，整合物质结构与反应原理，梯度设计实现化学观念与科学思维的综合考查 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|元素周期律、化学键、化学平衡|结合碳中和情境考查物质转化规律| |非选择题|5题58分|工业废水处理、电池材料制备、有机合成|以锂离子电池研发为背景，设计"原理分析-方案设计-数据评价"三阶探究题，凸显科学探究与实践素养|

2025/2026学年度第二学期期末抽测（B）卷 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求） 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．聚乙炔中存在共轭大键，可用于制备导电高分子材料 B．液态氯乙烷汽化吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 C．甲醛具有强氧化性，其水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本 D．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于手术缝合线 2．下列表示不正确的是 A．氯化钙的电子式： B．基态原子的价层电子轨道表示式： C．的VSEPR模型： D．的键电子云图形： 3．502胶水的固化原理为： 下列说法错误的是 A．的同分异构体中不可能含有苯环 B．分子中有3种官能团 C．的反应属于加聚反应 D．可能既能溶于酸又能溶于碱 4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，22.4 L HF中电子的数目为 C．被还原为转移的电子数为 D．苯甲酸完全燃烧，生成分子的数目为 5．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 用氦气替代氢气填充空气球更安全 的原子结构稳定，不易得失电子 B 与可以形成配合物 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 D 常温常压下，是气态而是液态 二者同属分子晶体，相对分子质量更大，范德华力更大，熔沸点更高 6．已知，在密闭容器中分别加入和保持温度不变，测得随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是 时间/min 0 10 20 30 40 50 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 A．0~20 min内，的反应速率为 B．由实验数据可知，该反应在时才达平衡状态 C．若需要增大正反应速率，可以选择升高温度或者增加反应物浓度 D．加入合适的催化剂，有望实现反应物的完全转化 7．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 醋酸溶液 D 、、、 少量 8．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．验证乙醇的还原性 C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D．制取少量乙酸乙酯 9．某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法正确的是 A．基态原子的未成对电子数： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．的氢化物的沸点小于的氢化物的沸点 D．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： 10．对映纯的烯丙醇广泛存在于天然产物结构中，其合成路线如图所示（Ph代表苯基）。 下列说法错误的是 A．LCo(Ⅰ)是该反应的催化剂 B．反应④是加成反应 C．反应⑥有生成 D．换为，可生成 11．根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较的大小 向5 mL浓度均为0.1 mol·L-1的、混合溶液中加入3 mL 溶液 出现蓝色沉淀 B 比较结合银离子能力大小 在2%溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子>氢氧根离子 C 检验丙烯醛中的碳碳双键 取少量待检液于试管中，滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 D 探究压强对平衡移动的影响 用注射器吸入20 mL NO2和混合气体，向内推动注射器 混合气体颜色加深 其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动 12．我国科学家设计了一种苄位键电羧化反应，最大限度地提高了原子利用率，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．阴极总反应式为 B．电解过程中向左移动 C．电解过程中不断被消耗，需要及时补充 D．理论上外电路每转移电子，电解质溶液增重 13．镍的某种氧化物是一种半导体，具有如图所示的型结构，下列说法不正确的是 A．属于过渡金属元素 B．与距离最近且相等的有6个 C．的基态原子价层电子共有10种空间运动状态 D．若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为 14．25°C时，向足量的难溶盐中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如图所示。已知，，不发生水解。下列说法错误的是 A．的数量级为 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．时，溶液中 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、填空题（共四大题计58分） 15．（15分）实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的、、）为原料制备活性的实验流程如图所示。 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示（当溶液中金属阳离子浓度为时恰好完全沉淀）： 物质 Fe(OH)3 开始沉淀的 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的 2.8 8.3 8.2（注：pH≥10.5开始溶解） 请回答下列问题： （1）基态锌原子的价层电子排布式为_________，处于周期表的_________区。 （2）“除锰”阶段被氧化的元素有_________（填元素名称）。 （3）“除铁”时需调节溶液的范围为_________。 （4）用必要的化学用语和平衡移动原理解释“除铁”原理：______________________________。 （5）利用与醋酸反应也能制备。若、、分别用a、b、c表示，则的化学平衡常数_________（用含a、b、c的代数式表示） （6）“一系列操作”包括__________、过滤、洗涤、干燥等。 （7）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为a nm。 ①与Cu等距离且最近的Cu有_________个。 ②该铜锌合金晶体密度为_________（设为阿伏加德罗常数的值）。 16．（14分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： ①；② 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（） 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4（100℃左右开始升华） 248 - 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 根据下列实验步骤，回答相关问题： Ⅰ．制备苯甲酸： ①在如图所示三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g（约0.03 mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 （1）仪器a的名称为_________，冷却水应从_________（填“m”或“n”）口通入。 Ⅱ．分离提纯： ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从仪器a上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。 ③纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用0.01000 mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液。 （2）加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_________，趁热过滤的原因是_________。 （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入_________，若_________，则证明苯甲酸已洗涤干净。 （4）用KOH标准溶液滴定时，适宜选择_________为指示剂，滴定至终点时的现象是_________。 （5）产品中苯甲酸的质量分数为_________（保留两位有效数字）。 17．（14分）环氧乙烷（，用表示）常温下易燃易爆，其爆炸极限为5%~100%，常用于医学消毒。工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ （1）已知 ，键能，，则_________，反应Ⅰ在_________（填“低温”“高温”或“任何温度”）下可以自发进行。 （2）以为催化剂的反应机理如下： 反应ⅰ 慢 反应ⅱ 快 反应ⅲ 快 增大乙烯浓度_________（填“能”或“不能”）显著提高的生成速率，原因是_________。 （3）在恒容密闭容器中充入1 mol乙烯和含的净化空气（的体积分数为20%），发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度的变化如图1所示。 若200℃时测得环氧乙烷的选择性为（某产物的选择性），c点容器内的总压强为_________kPa（用含的代数式表示，下同），反应Ⅰ的压强平衡常数_________。 （4）利用、水在酸性电解质中电化学合成环氧乙烷。总反应为，装置如图2所示。 电解槽1中阴极的电极反应式为_________。 18．（15分）化合物I具有治疗自身免疫性疾病的潜力，一种合成I的路线如图所示。 回答下列问题： （1）B的化学名称是_________。 （2）D的结构简式是_________。 （3）E中含氧官能团的名称是_________，E→F的反应类型是_________。 （4）F存在顺反异构现象，写出F的顺式异构体_________。 （5）第①步反应的化学方程式是_________。 （6）芳香化合物是的同分异构体，1 mol X与足量溶液反应可生成，符合条件的有_________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱的峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为_________（写一种即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学（B）卷参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分） CBABC CABDD BACD 二、填空题（共四大题。除标注外，其余每空2分，共58分） 15．（15分） （1）（1分） ds（1分） （2）锰、铁 （3） （4）溶液中存在水解平衡：，加入的消耗，溶液中减小，水解平衡正向移动 （5） （6）蒸发浓缩、冷却结晶（1分） （7）①8 ② 16．（14分） （1）①．球形冷凝管（1分） ②．m（1分） （2）①．除去过量的，避免在用浓盐酸酸化时产生 ②．防止产品因温度降低而析出造成损耗 （3）①．硝酸酸化的硝酸银溶液（1分） ②．无白色沉淀产生（1分） （4）①．酚酞 ②．当最后半滴KOH标准溶液滴入后，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （5）86% 17．（14分） （1）①．-158.6 ②．低温 （2）①．不能 ②．因为乙烯参加的反应为快反应，而整个化学反应的速率取决于慢反应 （3）①． ②．（或） （4） 18．（15分） （1）乙醇（1分） （2） （3）①．羟基、醛基 ②．消去反应（或消除反应） （4） （5） （6）①．10 ②．或 学科网（北京）股份有限公司 $