云南省保山市腾冲市益群中学2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D D B A C A B 题号 11 12 13 14 答案 C B A D 1．B 【详解】A、C、D违反构造原理，正确写法为。只有B项符合题意。 2．A 【分析】根据题图可知，该有机化合物A的最大质荷比为46，则A的相对分子质量为46；根据核磁共振氢谱图可知，A分子的核磁共振氢谱有3组吸收峰，则其分子中有3种H原子。 【详解】A．的相对分子质量为46，分子中有3种H原子，A符合； B．的相对分子质量为44，分子中有2种H原子，B不符合； C．的相对分子质量为46，分子中有2种H原子，C不符合； D．的相对分子质量为88，分子中有4种H原子，D不符合； 故选A。 3．C 【详解】A．乙醇和乙酸的气味不同，可以根据闻气味鉴别，A错误； B．乙醇能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，乙酸不能，可鉴别，B错误； C．二者均与溴水不反应，均互溶，现象相同，不能鉴别，C正确； D．乙酸与碳酸氢钠反应生成气体，乙醇不能，可鉴别，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．同一主族从上往下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A正确； B．同一主族从上往下，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，B正确； C．同一主族从上往下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，C正确； D．第VIIA族元素，从上到下，非金属性依次减弱，对氢离子的吸引能力减弱，其氢化物易电离出氢离子，因此氢化物水溶液的酸性逐渐增强，D错误； 故答案为：D。 5．D 【详解】A．H2O分子呈V形，分子中正负电荷中心不重合，故H2O是极性分子，A错误； B．CO2中心原子C周围的价层电子对数为：2+=2，分子呈直线形，SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，则其VSEPR模型为：，B错误； C．根据洪特规则及特例可知，基态Cr原子价层电子的轨道表示式：，C错误； D．已知KCl是离子化合物，故用电子式表示KCl的形成过程为：，D正确； 故答案为：D。 6．B 【详解】①HCl的结构式为：H—Cl，只含σ键； ②H2O的结构式为：H—O—H，只含σ键； ③N2的结构式为：，既含σ键，也含π键； ④H2O2的结构式为：H—O—O—H，只含σ键； ⑤C2H4的结构式为： ，既含σ键，也含π键； ⑥C2H2的结构式为：H—C≡C—H，既含σ键，也含π键； 综上所述，③⑤⑥符合题意，故B正确； 故选B。 7．A 【详解】A．甲烷属于饱和烃，不能使溴水褪色，A错误； B．甲烷、聚乙烯均属于饱和烃，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C．乙烯分子内含有碳碳双键，能发生加聚反应得到聚乙烯，C正确； D．甲烷、乙烯、聚乙烯分子中都只含有碳、氢两种元素，都属于烃类，D正确； 故选A。 8．C 【详解】A．碳原子连接了2个相同的原子，不存在顺反异构，故A错误； B．碳原子连接了2个相同的H原子，不存在顺反异构，故B错误； C．存在、顺反异构体，故C正确； D．碳原子连接了2个相同的H原子，不存在顺反异构，故D错误； 故选C。 9．A 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键、羰基、酯基总共3种官能团，A错误； B．分子中含有多个脂环，B正确； C．此有机物中含有1个苯环，故属于芳香族化合物，C正确； D．此有机物中只含有1个酯基，D正确； 答案选A。 10．B 【分析】X元素与其他元素不在同一周期，则X为H元素，Y的一种核素常用于测定文物年代，则Y为C元素，基态Z原子中s能级与p能级上的电子总数相等，则Z为元素， X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，则W为元素。 【详解】A．钠与水反应生成，故A正确； B ．Z、W所在周期是第三周期，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但IIA>IIIA，VA>VIA，所以 第一电离能大于，、元素第一电离能大小不相邻，故B错误； C．C与H可以形成高分子化合物，沸点可能高于水，故C正确； D．、C、、均可以在空气中燃烧，故D正确； 故答案为：B。 11．C 【详解】A． 基态Fe外围电子排布式为3d64s2，则Fe元素位于周期表的第Ⅷ族，A错误； B．基态Fe2+外围电子排布式为3d6，B错误； C．赤血盐中铁呈+3价，基态Fe3+外围电子排布式为3d5，则提供空轨道形成配位键的是Fe3+，C正确； D．由晶胞结构可知，Fe原子处于晶胞顶点，晶胞中含有8×＝1铁原子，C原子属于棱边面心上，晶胞中含有C原子数目为4×+2×＝2，则其化学式为FeC2，D错误； 答案选C。 12．B 【详解】 A．能发生催化氧化反应生成酮：，不能生成醛，A错误； B．能发生催化氧化反应生成醛：，又能发生消去反应生成烯：，B正确； C．不能发生催化氧化反应，C错误； D．不能发生消去反应，D错误； 故选B。 13．A 【详解】A．乙醇脱水制乙烯发生消去反应；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制乙烯发生消去反应，反应类型相同，故选A； B．乙醇的催化氧化发生氧化反应；溴乙烷水解制乙醇发生取代反应，反应类型不同，故不选B； C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，反应类型不同，故不选C； D．苯的硝化发生取代反应；苯与氢气(镍作催化剂)制取环己烷发生加成反应，反应类型不同，故不选D； 答案选A。 14．D 【详解】A．实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇混合加热170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错误； B．实验室制取乙酸乙酯，为了更好的分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能伸入到液面以下，B错误； C．电石中含有的杂质与水反应产生H2S也具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能验证乙炔的还原性，C错误； D．溴乙烷发生消去反应生成烯烃，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，而挥发的乙醇不能发生反应，因此可以达到验证反应产物，D正确； 故选D。 15．(1) CH2=CH2 醛基 (2) 消去反应 (3) (4) 【分析】根据流程，反应③、④为乙醇的两步氧化反应，A、B的结构简式依次为、；B与乙醇发生酯化反应生成具有果香味的C，C的结构简式为；对比乙烯与的分子式，反应⑦为乙烯与的加成反应，反应⑦所得生成物的结构简式为；对比，反应⑧所得生成物的结构简式为；NCCH2CH2CN酸性条件下水解生成D，D的结构简式为； 【详解】（1）乙烯的结构简式为：，A是乙醇催化氧化的产物，所以它的结构简式是，官能团名称为醛基。 （2）对比乙烯与的分子式，反应⑦为乙烯与的加成反应，X的分子式为；反应⑥为发生消去反应生成，反应⑥的类型为消去反应； （3）反应③是乙醇催化氧化为乙醛，化学方程式为：； （4）反应⑤是乙醇和乙酸发生酯化反应，化学方程式：。 16．(1)极性 (2) c 加热破坏了硼酸分子之间的氢键（或加热有利于形成硼酸与水分子之间的氢键） (3) 平面三角形 非极性分子 (4) sp3 【详解】（1）H3BO3中，含有H-O、B-O极性共价键，故答案为：极性； （2）H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在O-H•••O氢键，即c符合题意，H3BO3在热水中溶解度增大，原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键(或加热有利于形成硼酸与水分子之间的氢键)； （3）①依据价电子对互斥理论推测，BCl3中中心B原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，则BCl3的空间结构为平面三角形，故答案为：平面三角形； ②BCl3为平面三角形，分子中正负电荷的重心是重合的，属于非极性分子，故答案为：非极性； （4）①[B(OH)4]-中硼原子的σ键数为4，孤电子对数为0，价层电子对数为4+0=4，B原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3杂化； ②根据题意有关系式：H3BO3～H+～NaOH，则H3BO3的纯度为. 17．(1) 蒸馏烧瓶 (2)玻璃管中的液面上升 (3)吸收炭化后与浓硫酸反应生成的二氧化硫 (4) ⑥ 分液 【分析】利用乙醇的消去反应制备乙烯，装置B是安全瓶，监测实验进行时D中是否发生堵塞，制备过程中可能产生杂质气体，干扰乙烯与溴的反应，所以利用装置C将其除去，D中反应生成1，2-二溴乙烷，装置E进行尾气吸收，据此分析答题； 【详解】（1）观察仪器a的结构特征可知，仪器a为蒸馏烧瓶；a中乙醇发生消去反应制备乙烯，化学反应方程式为； （2）如果实验进行时D中发生堵塞，B中气体增多压强增大，将B中水压入长玻璃管内，所以可能出现的现象是玻璃管内液面上升； （3）浓硫酸有脱水性可以将乙醇脱水炭化，单质碳可以和浓硫酸发生下述反应，二氧化硫干扰1，2-二溴乙烷的制备，故装置C中盛装的是溶液，可以将气体吸收； （4）生成的1，2-二溴乙烷与水不互溶，分离方法为分液，选择实验仪器分液漏斗⑥；经分液分离。 18．(1) 共价 < (2) 直线形 12 5∶2 是极性分子、分子与水分子间能形成氢键，是非极性分子，与水分子间不能形成氢键，根据相似相溶原理，比在水中的溶解度大 (3) 【详解】（1）①单晶硅硅原子间通过共价键形成三维骨架结构，属于共价晶体，答案为：共价； ②单晶硅和金刚石均属于共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键的键长小于硅硅键的键长，碳碳键的键能大于硅硅键，金刚石的熔点高于硅，答案为：<； （2）①分子中碳原子采用sp杂化，空间结构为直线形，在干冰晶体中每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个，答案为：直线形，12； ②分子中3个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，共5个键，分子中2个C-O键，和分子中键数目之比为5∶2，答案为：5∶2； ③比在水中的溶解度大，这是因为是极性分子、甲醇分子与水分子间能形成氢键，是非极性分子，与水分子间不能形成氢键，根据相似相溶原理，比在水中的溶解度大，答案为：是极性分子、分子与水分子间能形成氢键，是非极性分子，与水分子间不能形成氢键，根据相似相溶原理，比在水中的溶解度大； （3）①根据均摊法，A球为8×+6×=4，B球为8个，根据化学式ZrO2，B代表O2-，答案为：O2-； ②晶胞参数为anm、anm、cnm，则晶胞体积为，该晶胞含有O原子8个，Zr4+个数为8×+6×=4，晶胞质量g，则该晶体的密度为ρ=g•cm-3，答案为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 腾冲市益群中学2024--2025学年下学期高二年级5月月考 化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 1、 单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．下列各原子或离子的电子排布式正确的是 A． B． C． D． 2．有机化合物A的质谱图如图1所示，其核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式可能为 A． B． C． D． 3．下列方法或试剂不能用于鉴别乙醇和乙酸的是 A．闻气味 B．酸性溶液 C．溴水 D．溶液 4．对于第VIIA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是 A．原子半径逐渐增大 B．电负性逐渐减小 C．第一电离能逐渐减小 D．氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 5．下列化学用语正确的是 A．H2O分子类型：非极性分子 B．CO2和SO2的VSEPR模型为： C．基态Cr原子价层电子的轨道表示式： D．用电子式表示KCl的形成过程： 6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl   ②H2O   ③N2    ④H2O2    ⑤C2H4    ⑥C2H2 A．①②③ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．③④⑤⑥ 7．下列关于甲烷、乙烯、聚乙烯的描述中错误的是 A．甲烷、乙烯都能使溴水褪色，且褪色原理相同 B．甲烷、聚乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．乙烯通过加聚反应得到聚乙烯 D．甲烷、乙烯、聚乙烯都属于烃类 8．下列有机物化合物存在顺反异构体的是 A． B． C． D． 9．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示，有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是（　 ）    A．含有两种官能团 B．含有脂环的有机化合物 C．是一种芳香族化合物 D．含有酯键 10．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y的一种核素常用于测定文物年代，基态Z原子中s能级与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是 A．W单质可以与水反应生成气体 B．Z、W所在周期内，Z、W元素第一电离能大小相邻 C．X与Y组成的化合物沸点可能比水的高 D．X、Y、Z、W的单质均可以在空气中燃烧 11．铁氰化钾｛｝俗称赤血盐，遇发生反应：，生成深蓝色沉淀，常用于检验；下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．Fe元素位于周期表的第ⅦB族 B．基态外围电子排布式为 C．赤血盐中提供空轨道形成配位键的是 D．若赤血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为 12．下列醇类既能在Cu的催化下(加热)与氧气反应生成醛，又能的是在浓H2SO4作用下(加热)发生消去反应是 A． B． C． D． 13．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．①乙醇脱水制乙烯；②溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制乙烯 B．①乙醇的催化氧化；②溴乙烷水解制乙醇 C．①甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；②丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 D．①苯的硝化；②苯与氢气(镍作催化剂)制取环己烷 14．下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A．装置①：实验室制取乙烯 B．装置②：实验室制取乙酸乙酯 C．装置③：验证乙炔的还原性 D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 2、 填空题(本大题共4小题，共58分) 15．以淀粉为主要原料制备一种具有果香味的有机物C和有机物D的合成路线如图所示。 (1)乙烯的结构简式为 ，A中的官能团名称为 。 (2)反应⑦中X的分子式为 ，反应⑥的类型为 。 (3)反应③的化学方程式为 。 (4)反应⑤的化学方程式为 。 16．硼酸(H3BO3)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。 (1)H3BO3中，含有 (填“极性”或“非极性”)共价键。 (2)H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在 (填序号)。 a．离子键　　　　b．配位键　　　　c．氢键 H3BO3在热水中溶解度增大，原因是 。 (3)H3BO3可由BCl3水解得到。 ①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构为 。 ②BCl3属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (4)H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O⇌ +H+。 ①[B(OH)4]-中硼原子的杂化方式为 。 ②用中和滴定法测定H3BO3纯度。 取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5mol·L−1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为 (用质量分数表示)。 17．1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂。用30mL浓硫酸、15mL95%乙醇和12.00g液溴制备1，2-二溴乙烷的原理和装置如下(加热及夹持装置略)： 第一步用乙醇制乙烯：(加热时，浓硫酸可使乙醇炭化)； 第二步将乙烯通入液溴： (反应放热)。 (1)装置A用于制备乙烯，仪器a的名称为 ，a中的化学反应方程式： 。 (2)装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B的玻璃管中可能出现的现象是 。 (3)装置C中盛装的是NaOH溶液，装置C作用是 。 (4)反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器 (填编号)经 (填实验操作名称)分离。 18．我国科学家研发的全球首套“液态阳光”项目使双碳目标更近一步。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再将CO2加氢合成CH2OH。 (1)太阳能电池板的主要材料为单晶硅。 ①单晶硅属于 晶体。 ②熔点比较：单晶硅 金刚石。(选填>、<、=) (2)在催化剂作用下，CO2与H2反应得到CH3OH。 ①CO2分子的空间结构为 ，在干冰晶体中每个CO2周围等距且紧邻的CO2有 个。    ②CH3OH和CO2分子中σ键数目之比为 。 ③CH3OH比CO2在水中的溶解度大，这是因为 。 (3)ZrO2催化剂可实现CO2高选择性加氢合成CH3OH，ZrO2晶胞结构如图所示。    ①B代表 (填“”或“”)。 ②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为 (列算式用表示阿伏加德罗常数的值) 第 3 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$