2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02

2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 （考试时间：60分钟；满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16Na：23Cl：35．5 一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的） 1．下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．CaCO₃CaO + CO₂↑ C．Fe + CuSO₄=FeSO₄+ Cu D．NH₃+ H2O ⇌ NH₃·H2O 【答案】C​ 【详解】Fe和Cu的化合价变化，存在电子转移，属于氧化还原反应；其他选项无元素化合价变化。 故选C。 2．关于金属钠的性质，描述正确的是（ ） A．钠保存在煤油中是因为密度比煤油小 B．钠着火时可用泡沫灭火器扑灭 C．钠在空气中燃烧生成Na2O D．钠与水反应放出H₂ 【答案】D​ 【详解】钠与水反应生成NaOH和H₂；A错误（密度比煤油大）；B错误（钠燃烧生成Na₂O₂，与水、CO₂反应加剧火势）；C错误（钠燃烧生成Na₂O₂）。 故选D。 3．标准状况下，1 mol气体的体积约为22．4 L，下列气体中体积为22．4 L的是（ ） A．25℃、101kPa时的1 mol O₂ B．标准状况下的1 mol H2O C．标准状况下的0．4 mol CO₂和0．6 mol O₂混合气体 D．标准状况下的1 mol SO₃ 【答案】C​ 【详解】标准状况为0℃、101kPa，A不是标准状况。标准状况下，CO₂和O₂均为气体，总物质的量为1 mol，体积为22．4 L；B中H2O为液体，D中SO₃为固体。 故选C。 4．用浓硫酸配制稀硫酸时，必须使用的仪器是（ ） A．容量瓶和量筒 B．容量瓶和滴定管 C．量筒和烧杯 D．量筒和锥形瓶 【答案】A​ 【详解】量筒量取浓硫酸，容量瓶定容。 故选A。 5．0．5 mol/L NaOH溶液的含义是（ ） A．1 L水中溶解0．5 mol NaOH B．1 L溶液中含有0．5 mol NaOH C．0．5 L水中溶解1 mol NaOH D．每升溶剂中含0．5 mol NaOH 【答案】B 【详解】物质的量浓度指1 L溶液中溶质的物质的量。 故选B。 6．定容时加水超过刻度线，正确的处理方法是（ ） A．吸出多余液体 B．继续摇匀使用 C．重新配制 D．加热蒸发水分 【答案】C 【详解】超过刻度线需重新配制，否则浓度不准确。 故选C。 7．下列说法错误的是（ ） A．单晶硅常用于制造光导纤维 B．馒头越嚼越甜与淀粉水解有关 C．油脂水解可生成甘油和高级脂肪酸 D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 【答案】A 【详解】光导纤维的主要成分是二氧化硅，而非单晶硅（单晶硅用于半导体）。B 选项中，馒头中的淀粉在唾液淀粉酶作用下水解为麦芽糖，最终水解为葡萄糖，故越嚼越甜。C、D 选项均正确。 故选A。 8．下列物质分类合理的是（ ） A．金属氧化物：CaO、CO₂ B．非金属单质：H₂、N₂ C．含氧酸：H₂SO₄、H₂O D．盐：NaCl、CuO 【答案】B 【详解】A 中 CO₂为非金属氧化物；C 中 H₂O 不属于酸；D 中 CuO 为氧化物。B 选项 H₂和 N₂均为非金属单质，分类正确。 故选B。 9．下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A．铁制护栏生锈 B．食物腐败 C．用天然气作燃料 D．蒸发海水制盐 【答案】D 【详解】蒸发海水制盐是物理变化，无电子转移。A、B、C 均涉及氧化还原反应（铁生锈、食物氧化、甲烷燃烧）。 故选D。 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22．4 L 水中含分子数为 NA B．28 g 氮气含原子数为 2NA C．1 mol 铁与足量盐酸反应失去 3NA电子 D．常温常压下，11．2 L CO₂含分子数为 0．5NA 【答案】B 【详解】A 中标准状况下水为液态，22．4 L 水远大于 1 mol；C 中 Fe 与盐酸反应生成 Fe²⁺，1 mol Fe 失去 2NA电子；D 中常温常压下气体摩尔体积不为 22．4 L/mol。B 选项 28 g N₂为 1 mol，含 2NA个原子。 故选B。 11．下列关于金属钠的叙述正确的是（ ） A．钠在空气中燃烧生成 Na₂O B．钠可保存在冷水中 C．钠的焰色反应呈黄色 D．钠与 CuSO₄溶液反应置换出 Cu 【答案】C 【详解】钠在空气中燃烧生成 Na₂O₂（A 错）；钠与水反应剧烈，应保存在煤油中（B 错）；钠与 CuSO₄溶液反应时先与水反应生成 NaOH，再生成 Cu (OH)₂沉淀，无法置换出 Cu（D 错）。钠的焰色反应为黄色（C 正确）。 故选C。 12．下列离子检验方法正确的是（ ） A．Cl⁻：加 AgNO₃溶液生成白色沉淀 B．SO₄²⁻：加 BaCl₂溶液生成白色沉淀 C．Fe³⁺：加 KSCN 溶液显红色 D．NH₄⁺：加 NaOH 溶液生成无色无味气体 【答案】C 【详解】A 中需加稀硝酸酸化排除 CO₃²⁻干扰；B 中需先加稀盐酸排除 Ag⁺干扰；D 中 NH₄⁺与 NaOH 反应生成 NH₃（有刺激性气味）。C 选项 Fe³⁺与 KSCN 显红色，正确。 故选C。 13．下列实验操作正确的是（ ） A．用分液漏斗分离酒精和水 B．用托盘天平称量 NaOH 固体时放在纸上 C．蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 D．用 pH 试纸直接蘸取待测液测定 pH 【答案】C 【详解】解析：酒精与水互溶，不能分液（A 错）；NaOH 易潮解，应放在小烧杯中称量（B 错）；pH 试纸不能直接蘸取待测液（D 错）。蒸馏时温度计需测量蒸气温度，应位于支管口处（C 正确）。 故选C。 14．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．同周期元素从左到右原子半径逐渐增大 B．同主族元素从上到下金属性逐渐减弱 C．第三周期中非金属性最强的元素是 Cl D．短周期元素中原子半径最小的是 F 【答案】C 【详解】同周期从左到右原子半径减小（A 错）；同主族从上到下金属性增强（B 错）；短周期中原子半径最小的是 H（D 错）。第三周期中 Cl 的非金属性最强（C 正确）。 故选C。 15．下列物质中只含离子键的是（ ） A．H₂O B．NaCl C．NH₄Cl D．CO₂ 【答案】B 【详解】H₂O 和 CO₂为共价化合物（A、D 错）；NH₄Cl 含离子键和共价键（C 错）。NaCl 只含离子键（B 正确）。 故选B。 16．下列说法正确的是（ ） A．甲烷与氯气光照下发生加成反应 B．乙烯能使酸性 KMnO₄溶液褪色 C．蔗糖能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀 D．乙醇与乙酸的反应属于加成反应 【答案】B 【详解】甲烷与 Cl₂发生取代反应（A 错）；蔗糖与新制氢氧化铜不反应，（C 错）；乙醇与乙酸发生酯化反应（取代反应）（D 错）。乙烯含碳碳双键，能被酸性 KMnO₄氧化（B 正确）。 故选B。 17．x2+的结构示意图为，则x元素在周期表中的位置是（ ） A．第三周期0族 B．第四周期第VlA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族 【答案】D 【详解】x2+的结构示意图为，即X 失去最外层 2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，故a=2+8+ 8+2=20,为钙元素，位于第四周期第IIA族。 故选D。 18．某反应由两步反应构成，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．两步反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量 B．A、B、C中C最稳定 C．A→B一定需要加热 D．A→C为吸热反应 【答案】B 【详解】第一步，反应物的总能量小于生成物的总能量；第二步，反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误。能量越低的物质越稳定，A、B、C中C的能量最低，故最稳定，B正确。A→B为吸热反应，但不一定需要加热，C错误。A→C为放热反应，D错误。 故选B。 19．在如图所示的8个装置中，能实现化学能转化为电能的是（ ） A．②④⑥⑦ B．③⑤ C．④⑧ D．②③⑥ 【答案】A 【详解】原电池可以把化学能转化为电能，构成原电池的条件：自发的氧化还原反应，形成闭合回路，有两个活泼性不同的电极，存在电解质溶液。①不存在活泼性不同的电极，不满足构成原电池的条件，不能把化学能转化为电能；②Zn与稀硫酸能发生自发的氧化还原反应，Zn与石墨为活泼性不同的电极且能形成闭合回路，满足构成原电池的条件，可把化学能转化为电能；③不存在活泼性不同的电极，不满足构成原电池的条件，不能把化学能转化为电能；④Fe与稀硫酸能发生自发的氧化还原反应，Fe与石墨为活泼性不同的电极且能形成闭合回路，满足构成原电池的条件，可把化学能转化为电能；⑤该装置中的酒精为非电解质，不满足构成原电池的条件，化学能不能转化为电能；⑥Zn与稀硫酸能发生自发的氧化还原反应，Zn与Pb为活泼性不同的电极且能形成闭合回路，满足构成原电池的条件，化学能可以转化为电能； ⑦Fe与CuCl2溶液能发生自发的氧化还原反应，Fe与Cu为活泼性不同的电极且能形成闭合回路，满足构成原电池的条件，化学能可以转化为电能；⑧该装置不能形成闭合回路且没有两个活泼性不同的电极，不满足构成原电池的条件，化学能不能转化为电能。 故选A。 20．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是（ ） A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和消耗CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 【答案】A 【详解】对于可逆反应，升高温度使正、逆反应速率都增大，A错误；使用高效催化剂可增大反应速率，B正确；反应达到平衡后，正、逆反应速率相等且不变，所以反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定，C正确；由2NO(g) +2CO(g)= N2(g) +2CO2(g)可知，单位时间内消耗CO和消耗CO2的物质的量相等时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确。 故选A。 二、专项选择题(本题包含五道大题，共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的) （一）元素周期表被认为是“科学共同的语言”,它的发现使化学学习和研究变得有规律可循，其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。请按要求回答下列问题： 21．Cl、P等元素的一些化合物可用于制造农药，欲制造出新品种农药，所研究的元素最可能位于元素周期表的（ ） A．左下方区域 B．右上方区域 C．副族元素区域 D．稀有气体元素区域 【答案】B 【详解】Cl、P元素分别位于第三周期第VIIA族、第三周期第VA族，位于周期表的右上方区域，B项正确。 故选B。 22．元素Na、Mg、S、Cl位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是（ ） A．离子半径：Na+>S2- B．元素最高化合价：Mg<Cl C．单质的还原性：Na<Mg D．稳定性：H2S>HCl 【答案】B 【详解】A(×)，同主族元素从上到下，简单离子半径逐渐增大，则离子半径：S2->O2-，核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2->Na+，故离子半径：S2->Na+；B(√)，一般来说，主族元素的最高化合价等于其原子最外层电子数(O、F除外),则Mg元素最高化合价为+2,Cl元素最高化合价为+7,即元素最高化合价：Mg< Cl;C(×),同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，则金属性：Na > Mg,通常金属元素的金属性越强，对应单质的还原性越强，故还原性：Na>Mg;D(×),一般来说，同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，其简单氢化物的稳定性也逐渐增强，则稳定性：H2S<HCl。 故选B。 23．硅酸铜钡(BaCuSi2O6)是一种罕见的紫色颜料，也叫汉紫。下列元素都属于短周期元素的是（ ） A．Si 和 O B．Ba 和 Si C．Cu 和 O D．Ba 和 Cu 【答案】A 【详解】第一、二、三周期的元素属于短周期元素。Si 是第三周期的元素，O是第二周期的元素，Si和O都是短周期元素，A项符合题意；Ba、Cu均为长周期元素，B、C、D项不符合题意。 故选A。 24．下列物质的主要成分(括号中)不含第IVA族元素的是（ ） A．石英石(SiO2) B．绿柱石(Be3Al2Si6O18) C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3] D．红宝石(Al2O3) 【答案】D 【详解】SiO2和Be3Al2Si6O18中的Si 元素位于第IVA族，A、B项不符合题意；Cu2(OH)2CO3中的C 元素位于第IVA族，C项不符合题意；Al2O3中A1元素、O元素分别位于第ⅢA族、第VIA族，D项符合题意。 故选D。 25．科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝。下列有关的说法错误的是（ ） A．质子数为13 B．中子数为29 C．最外层电子数为13 D．原子序数为13 【答案】C 【详解】Al原子核外电子数为13，原子结构示意图为，最外层电子数为3，C项错误。 故选C。 26．华龙一号是我国自主研发的核电技术，其核燃料含有和，二者（ ） A．属于同种原子 B．互为同位素 C．互为同素异形体 D．所有性质均相同 【答案】B 【详解】和的质子数相同，质量数不同，为Pu元素的不同核素，二者互为同位素，二者的质量数不同，物理性质不可能完全相同。综上分析，B项符合题意。 故选B。 （二）科研人员研究得到一种新型材料-泡沫铝。某种泡沫铝是将发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是密度小、质轻，且隔音好、导热率低，是一种良好的建筑材料和轻质材料。请回答下列问题： 27．在我国使用最早的合金是（ ） A．黄铜 B．生铁 C．青铜 D．硬铝 【答案】C 【详解】我国使用最早的合金是青铜，C项正确。 故选C。 28．下列关于该泡沫铝的说法错误的是（ ） A．是铝单质泡沫 B．是一种合金 C．可用于制造防火隔热门 D．可用于制造消音器 【答案】A 【详解】由题给信息知，该泡沫铝是一种合金，A项错误，B项正确；该泡沫铝导热率低，可用于制造防火隔热门，C项正确；该泡沫铝具有隔音性能，可用于制造消音器，D项正确。 故选A。 29．铝制成铝箔用于食品包装，是利用了铝的 （ ） A．金属光泽 B．延展性 C．导电性 D．导热性 【答案】B 【详解】铝制成铝箔用于食品包装，是利用了铝的延展性，B项正确。 故选B。 30．下列有关合金性质的说法正确的是（ ） ①合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能 ②相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的 ③镁铝合金在盐酸中不能完全溶解 ④合金具有各成分金属性质之和⑤多数合金的硬度较大 ⑥合金的性能跟合金元素的种类有关 A．①②⑥ B．①③⑤ C．①⑤⑥ D．③④⑥ 【答案】C 【详解】合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属都大，机械性能更好，合金的性能跟合金元素的种类有关，故①⑤⑥正确；②组成合金的元素种类相同，但合金中各元素的含量不同，合金的性能就不一样，例如生铁和钢，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制，故错误；③镁、铝都能与盐酸反应，镁铝合金能完全溶解，故错误；④合金的性质并不是各成分金属性质的简单加和，故错误。 故选C。 31．下列说法错误的是（ ） A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 【答案】C 【详解】钢是含碳量低的铁合金，A正确；钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，B正确；生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，C错误；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，D正确。 故选C。 32．下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A．铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．Fe2+溶液中混有少量Al3+ ：加入过量氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥 C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【详解】铁粉中混有少量铝粉，加入过量烧碱溶液，铝转化为四羟基合铝酸钠进入溶液，而铁不反应， 充分反应后过滤、洗涤、干燥，即得纯净的铁，A正确；加入过量氨水，Fe2+也会和氨水反应生成沉淀，B错误；Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2，加入足量烧碱溶液，Al(OH)3转化为Na[Al(OH)4]，充分反应，过滤出Mg(OH)2，向滤液中通入过量CO2后，又生成Al(OH)3沉淀，过滤出滤渣，即得纯净的Al(OH)3，C正确；氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应而被除去，D正确。 故选B。 （3） 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是氮元素的部分化合物的“价一类”二维图，根据图示回答下列问题： 33．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．氮气性质稳定，可用于合成氨 B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C．氨水显弱碱性，可用作化肥 D．浓硝酸有强氧化性，可用于制备硝酸铵 【答案】B 【详解】氮气性质稳定与其可用于合成氨无对应关系，A 错误；液氨汽化时吸收大量的热，致使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，B正确；植物生长需要氮元素，氨水显弱碱性与其可用作化肥无对应关系，C错误；硝酸与氨气反应生成硝酸铵，与浓硝酸有强氧化性无对应关系，D错误。 故选B。 34．关于硝酸的说法正确的是（ ） A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物 B．冷的稀硝酸可以保存在铝、铁制成的容器中 C．浓硝酸久置会变黄是因为硝酸分解产生的NO2溶于其中 D．硝酸与铜的反应中，硝酸只表现氧化性 【答案】C 【详解】酸性氧化物与碱反应只能生成一种盐和水，二氧化氮与NaOH反应生成NaNO2、NaNO3和水，生成了两种盐，所以二氧化氮不是酸性氧化物，A错误；稀硝酸具有强氧化性，能与铝、铁反应，所以冷的稀硝酸不能保存在铝、铁制成的容器中，B错误；浓硝酸具有不稳定性，久置易分解生成二氧化氮、氧气和水，分解生成的二氧化氮溶于浓硝酸会使溶液变为黄色，C正确；铜与硝酸反应时，氮元素的化合价部分降低被还原，部分不变成Cu(NO3)2，硝酸表现酸性和氧化性，D错误。 故选C。 35．下列反应属于氮的固定的是（ ） A．NO和O2生成NO2 B．空气在雷电作用下产生NO C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3 【答案】B 【详解】游离态的氮转化为化合态的氮的过程是氮的固定。NO转化为NO2，是化合态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，A错误；空气中的氮气在放电条件下与氧气化合生成NO，属于氮的固定，B正确；浓硝酸转化为NO2，是化合态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，C错误；NH4Cl转化为NH3，是化合态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，D错误。 故选B。 36．下列关于N2的叙述正确的是（ ） A．N2在空气中约占空气总质量的 B．将氨气转化为NO属于氮的固定 C．氮气是一种无色无味的有毒气体 D．在化学反应中，氮气既可作还原剂又可作氧化剂 【答案】D 【详解】N2在空气中约占空气总体积的，A错误；NH3和NO均为氮的化合物，二者间的转化不是氮的固定，B错误；氮气是一种无色无味的无毒气体，C错误；N2中N元素的化合价处于中间价态，既可以升高，又可以降低，故N2既可作氧化剂又可作还原剂，D正确。 故选D。 37．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（ ） A．氮肥的有效成分均为铵盐 B．雷电作用下的固氮过程中氮元素被氧化 C．人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为含氮化合物 D．动物排泄物中的含氮化合物被细菌分解进入大气 【答案】A 【详解】氮肥可以是铵盐、硝酸盐、尿素等，A符合题意；雷电作用下的固氮过程中氮气被氧气氧化为NO，氮元素的化合价升高，被氧化，B不符合题意；人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为含氮化合物，C不符合题意；动物排泄物中的硝酸盐等可被细菌分解，转化为氮气进入大气，D不符合题意。 故选A。 38．下列关于一氧化氮的叙述不正确的是（ ） A．一氧化氮是一种无色的气体 B．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合 C．NO为酸性氧化物 D．一氧化氮不溶于水，能用排水法收 【答案】C 【详解】NO是无色气体，A正确；常温常压下，NO极易与O2发生化合反应，化学方程式为2NO+O2=2NO2，B正确；酸性氧化物是指与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，NO不与碱反应，故NO不属于酸性氧化物，C错误；一氧化氮不溶于水，能用排水法收集，D正确。 故选C。 （4） 下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： 39．步骤I、II、III、IV中不涉及氧化还原反应的是 （ ） A．I B．II C．III D．IV 【答案】B 【详解】 (1)步骤I是电解饱和食盐水，生成NaOH、H2、Cl2,步骤Ⅲ是电解熔融 MgCl2，制备 Mg步骤 Ⅳ是 Cl2氧化 Br¯生成 Br2，这三个步骤在反应前后均有元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应；步骤I涉及的反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,在反应前后没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应。 故选B。 40．粗盐中含等杂质，为除去以上杂质离子，可加入足量的①Na2CO3溶液、②BaCl2 溶液、③NaOH溶液，过滤后加入稀盐酸，试剂添加顺序错误的是 （ ） A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③②① 【答案】A 【详解】粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-可分别选用足量的③NaOH溶液、 ①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液除去，但因为除杂试剂是过量的，后续操作还需除去过量的除杂试剂，因为①可除去过量的②，故①要在②之后加入，试剂的添加顺序为②①③或②③①或③②①，A项错误。检验提纯后的溶液中是否含SO42-的操作：取少量提纯后的溶液于试管中，加入稀盐酸后，再加入BaCl,溶液，若无白色沉淀产生则说明溶液中不存在 SO42-。 故选A。 41．图中虚线框提镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 【答案】D 【详解】提镁的过程中，煅烧贝壳(主要成分为CaCO3)生成CaO、电解熔融MgCl2制备Mg,所涉及的反应均属于分解反应；CaO溶于水生成Ca(OH)2,所涉及的反应属于化合反应；石灰乳与除去Br2后的溶液混合有Mg(OH)2沉淀生成，所涉及的反应属于复分解反应，综合上述分析可知没有涉及置换反应，D项符合题意。 故选D。 42．仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ） A．粗盐 B．金属钠 C．烧碱 D．氢气 【答案】A 【详解】通过蒸发结晶可获得粗盐，属于物理变化；电解熔融NaCl可生成单质Na,电解饱和食盐水获得NaOH和H2等物质，得到Na、NaOH、H2时均发生化学变化。故A项符合题意。 故选A。 43．下列方法不属于海水淡化的是（ ） A．蒸馏法 B．电渗析法 C．电解法 D．反渗透法 【答案】C 【详解】海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和反渗透法等，电解法用于分解海水制H2等，C项符合题意。 故选C。 44．下列关于海水资源利用的说法不合适的是（ ） A．电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气 B．采用太阳光照射法晒制工业用食盐 C．针对能源现状，大力开发潮汐能 D．从海水中提取铀用于核工业 【答案】A 【详解】电解法分解海水制取氢气，消耗大量的电能，经济效益差，发展前景不乐观，A项不适合海水资源利用。 故选A。 （5） 以富含纤维素的农作物为原料，合成PEF 树脂的路线如图所示， 45．下列说法错误的是（ ） A．纤维素属于高分子化合物 B．葡萄糖和果糖互为同分异构体 C．纤维素水解成葡萄糖的化学方程式为 D．5-HMF→FDCA发生的是取代反应 【答案】D 【详解】纤维素的分子式为，n值较大，纤维素属于高分子化合物，A项正确；葡萄糖和果糖的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，B项正确；由纤维素水解的方程式可知，C项正确；5-HMF→FDCA反应中，5-HMF中的醛基、羟基转化成了FDCA中的羧基，发生了氧化反应，D项错误。 故选D。 46．下列有关糖类的叙述正确的是（ ） A．不符合通式的化合物都不属于糖类 B．凡不具有甜味的物质都不属于糖类 C．糖类一般只含碳、氢、氧三种元素 D．糖类均具有还原性 【答案】C 【详解】不符合通式,的化合物也可能属于糖类，如鼠李糖的分子式为，A项错误；淀粉和纤维素不具有甜味，但它们都属于糖类，B项错误；糖类一般只含C、H、O三种元素，C项正确；糖类不都具有还原性，如淀粉、纤维素等不具有还原性，D项错误。 故选C。 47．关于葡萄糖(CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)的说法错误的是（ ） A．含有2种官能团 B．能发生银镜反应 C．不能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D．经酶催化水解，可转化为燃料乙醇 【答案】D 【详解】根据葡萄糖的结构简式可知，其含有羟基和醛基2种官能团，A项正确；葡萄糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，B项正确；葡萄糖只含有羟基和醛基，不能与NaHCO3溶液反应，C项正确；葡萄糖不能水解，经酶催化可转化为燃料乙醇，D项错误。 故选D。 48．下列有关糖类的说法错误的是（ ） A．利用植物秸秆中的纤维素可以生产酒精，用作燃料 B．淀粉和纤维素的分子式均可表示为所以二者互为同分异构体 C．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 D．在加热条件下，葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀 【答案】B 【详解】植物秸秆中富含纤维素，纤维素在一定条件下水解产生葡萄糖，葡萄糖在酶作用下可以转变为乙醇，用作燃料，A项正确；淀粉和纤维素的分子式均可表示为，但n值不同，所以二者不互为同分异构体，B 项错误；蔗糖是由一分子葡萄糖和一分子果糖脱水缩合而形成的，其在一定条件下可以发生水解反应生成葡萄糖和果糖，C项正确；葡萄糖分子中含有醛基，在加热条件下，葡萄糖可与新制的氢氧化铜发生反应产生砖红色沉淀，D项正确。 故选B。 49．下列叙述正确的是（ ） A．纸的主要成分是纤维素 B．糖尿病患者不能吃粽子，因为糯米中含有大量的葡萄糖，会使血糖升高 C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，可以作为人体的营养物质 【答案】A 【详解】纸的主要成分是纤维素，A项正确；糖尿病患者不能吃粽子，因为糯米中含有大量的淀粉，淀粉水解能生成葡萄糖，会使血糖升高，B项错误；淀粉在人体内不能直接水解为葡萄糖，C项错误；纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化，但纤维素不是人体的营养物质，D项错误。 故选A。 50．《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，文中记述了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过发酵可得米酒，米酒进一步发酵可得米醋。下列说法错误的是（ ） A．米饭的主要成分属于糖类 B．米酒可与金属钠反应放出气体 C．对米酒进行蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液 D．米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应 【答案】D 【详解】米饭的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，A项正确；米酒中含有乙醇和水，二者均能与金属钠反应生成氢气，B项正确；乙醇的沸点比水的低，可用蒸馏的方式获取较高浓度的乙醇溶液，C项正确；米酒酿造米醋的过程中，碳元素的化合价升高，乙醇发生氧化反应，D项错误。 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C A B C A B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C C C B B D B A A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B B A D C B C A B C 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 C B B C B D A C B A 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 D A C A D C D B A D / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、专项选择题(本题包含五道大题，共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的) 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 27.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 29.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 30.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 31.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 32.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 33.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 34.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 35.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 36.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 37.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 38.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 39.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 40.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 41.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 42.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 43.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 44.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 45.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 46.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 47.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 48.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 49.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 50.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 （考试时间：60分钟；满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16Na：23Cl：35．5 一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的） 1．下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．CaCO₃CaO + CO₂↑ C．Fe + CuSO₄=FeSO₄+ Cu D．NH₃+ H2O ⇌ NH₃·H2O 2．关于金属钠的性质，描述正确的是（ ） A．钠保存在煤油中是因为密度比煤油小 B．钠着火时可用泡沫灭火器扑灭 C．钠在空气中燃烧生成Na2O D．钠与水反应放出H₂ 3．标准状况下，1 mol气体的体积约为22．4 L，下列气体中体积为22．4 L的是（ ） A．25℃、101kPa时的1 mol O₂ B．标准状况下的1 mol H2O C．标准状况下的0．4 mol CO₂和0．6 mol O₂混合气体 D．标准状况下的1 mol SO₃ 4．用浓硫酸配制稀硫酸时，必须使用的仪器是（ ） A．容量瓶和量筒 B．容量瓶和滴定管 C．量筒和烧杯 D．量筒和锥形瓶 5．0．5 mol/L NaOH溶液的含义是（ ） A．1 L水中溶解0．5 mol NaOH B．1 L溶液中含有0．5 mol NaOH C．0．5 L水中溶解1 mol NaOH D．每升溶剂中含0．5 mol NaOH 6．定容时加水超过刻度线，正确的处理方法是（ ） A．吸出多余液体 B．继续摇匀使用 C．重新配制 D．加热蒸发水分 7．下列说法错误的是（ ） A．单晶硅常用于制造光导纤维 B．馒头越嚼越甜与淀粉水解有关 C．油脂水解可生成甘油和高级脂肪酸 D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 8．下列物质分类合理的是（ ） A．金属氧化物：CaO、CO₂ B．非金属单质：H₂、N₂ C．含氧酸：H₂SO₄、H₂O D．盐：NaCl、CuO 9．下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A．铁制护栏生锈 B．食物腐败 C．用天然气作燃料 D．蒸发海水制盐 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22．4 L 水中含分子数为 NA B．28 g 氮气含原子数为 2NA C．1 mol 铁与足量盐酸反应失去 3NA电子 D．常温常压下，11．2 L CO₂含分子数为 0．5NA 11．下列关于金属钠的叙述正确的是（ ） A．钠在空气中燃烧生成 Na₂O B．钠可保存在冷水中 C．钠的焰色反应呈黄色 D．钠与 CuSO₄溶液反应置换出 Cu 12．下列离子检验方法正确的是（ ） A．Cl⁻：加 AgNO₃溶液生成白色沉淀 B．SO₄²⁻：加 BaCl₂溶液生成白色沉淀 C．Fe³⁺：加 KSCN 溶液显红色 D．NH₄⁺：加 NaOH 溶液生成无色无味气体 13．下列实验操作正确的是（ ） A．用分液漏斗分离酒精和水 B．用托盘天平称量 NaOH 固体时放在纸上 C．蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 D．用 pH 试纸直接蘸取待测液测定 pH 14．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．同周期元素从左到右原子半径逐渐增大 B．同主族元素从上到下金属性逐渐减弱 C．第三周期中非金属性最强的元素是 Cl D．短周期元素中原子半径最小的是 F 15．下列物质中只含离子键的是（ ） A．H₂O B．NaCl C．NH₄Cl D．CO₂ 16．下列说法正确的是（ ） A．甲烷与氯气光照下发生加成反应 B．乙烯能使酸性 KMnO₄溶液褪色 C．蔗糖能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀 D．乙醇与乙酸的反应属于加成反应 17．x2+的结构示意图为，则x元素在周期表中的位置是（ ） A．第三周期0族 B．第四周期第VlA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族 18．某反应由两步反应构成，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．两步反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量 B．A、B、C中C最稳定 C．A→B一定需要加热 D．A→C为吸热反应 19．在如图所示的8个装置中，能实现化学能转化为电能的是（ ） A．②④⑥⑦ B．③⑤ C．④⑧ D．②③⑥ 20．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是（ ） A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和消耗CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 二、专项选择题(本题包含五道大题，共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的) （一）元素周期表被认为是“科学共同的语言”,它的发现使化学学习和研究变得有规律可循，其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。请按要求回答下列问题： 21．Cl、P等元素的一些化合物可用于制造农药，欲制造出新品种农药，所研究的元素最可能位于元素周期表的（ ） A．左下方区域 B．右上方区域 C．副族元素区域 D．稀有气体元素区域 22．元素Na、Mg、S、Cl位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是（ ） A．离子半径：Na+>S2- B．元素最高化合价：Mg<Cl C．单质的还原性：Na<Mg D．稳定性：H2S>HCl 23．硅酸铜钡(BaCuSi2O6)是一种罕见的紫色颜料，也叫汉紫。下列元素都属于短周期元素的是（ ） A．Si 和 O B．Ba 和 Si C．Cu 和 O D．Ba 和 Cu 24．下列物质的主要成分(括号中)不含第IVA族元素的是（ ） A．石英石(SiO2) B．绿柱石(Be3Al2Si6O18) C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3] D．红宝石(Al2O3) 25．科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝。下列有关的说法错误的是（ ） A．质子数为13 B．中子数为29 C．最外层电子数为13 D．原子序数为13 26．华龙一号是我国自主研发的核电技术，其核燃料含有和，二者（ ） A．属于同种原子 B．互为同位素 C．互为同素异形体 D．所有性质均相同 （二）科研人员研究得到一种新型材料-泡沫铝。某种泡沫铝是将发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是密度小、质轻，且隔音好、导热率低，是一种良好的建筑材料和轻质材料。请回答下列问题： 27．在我国使用最早的合金是（ ） A．黄铜 B．生铁 C．青铜 D．硬铝 28．下列关于该泡沫铝的说法错误的是（ ） A．是铝单质泡沫 B．是一种合金 C．可用于制造防火隔热门 D．可用于制造消音器 29．铝制成铝箔用于食品包装，是利用了铝的 （ ） A．金属光泽 B．延展性 C．导电性 D．导热性 30．下列有关合金性质的说法正确的是（ ） ①合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能 ②相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的 ③镁铝合金在盐酸中不能完全溶解 ④合金具有各成分金属性质之和⑤多数合金的硬度较大 ⑥合金的性能跟合金元素的种类有关 A．①②⑥ B．①③⑤ C．①⑤⑥ D．③④⑥ 31．下列说法错误的是（ ） A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 32．下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A．铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．Fe2+溶液中混有少量Al3+ ：加入过量氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥 C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥 （三）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是氮元素的部分化合物的“价一类”二维图，根据图示回答下列问题： 33．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．氮气性质稳定，可用于合成氨 B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C．氨水显弱碱性，可用作化肥 D．浓硝酸有强氧化性，可用于制备硝酸铵 34．关于硝酸的说法正确的是（ ） A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物 B．冷的稀硝酸可以保存在铝、铁制成的容器中 C．浓硝酸久置会变黄是因为硝酸分解产生的NO2溶于其中 D．硝酸与铜的反应中，硝酸只表现氧化性 35．下列反应属于氮的固定的是（ ） A．NO和O2生成NO2 B．空气在雷电作用下产生NO C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3 36．下列关于N2的叙述正确的是（ ） A．N2在空气中约占空气总质量的 B．将氨气转化为NO属于氮的固定 C．氮气是一种无色无味的有毒气体 D．在化学反应中，氮气既可作还原剂又可作氧化剂 37．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（ ） A．氮肥的有效成分均为铵盐 B．雷电作用下的固氮过程中氮元素被氧化 C．人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为含氮化合物 D．动物排泄物中的含氮化合物被细菌分解进入大气 38．下列关于一氧化氮的叙述不正确的是（ ） A．一氧化氮是一种无色的气体 B．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合 C．NO为酸性氧化物 D．一氧化氮不溶于水，能用排水法收 （四）下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： 39．步骤I、II、III、IV中不涉及氧化还原反应的是 （ ） A．I B．II C．III D．IV 40．粗盐中含等杂质，为除去以上杂质离子，可加入足量的①Na2CO3溶液、②BaCl2 溶液、③NaOH溶液，过滤后加入稀盐酸，试剂添加顺序错误的是 （ ） A. ①②③ B．②①③ C．②③① D．③②① ③Na2CO3 41．图中虚线框提镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 42．仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ） A．粗盐 B．金属钠 C．烧碱 D．氢气 43．下列方法不属于海水淡化的是（ ） A．蒸馏法 B．电渗析法 C．电解法 D．反渗透法 44．下列关于海水资源利用的说法不合适的是（ ） A．电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气 B．采用太阳光照射法晒制工业用食盐 C．针对能源现状，大力开发潮汐能 D．从海水中提取铀用于核工业 （五）以富含纤维素的农作物为原料，合成PEF 树脂的路线如图所示， 45．下列说法错误的是（ ） A．纤维素属于高分子化合物 B．葡萄糖和果糖互为同分异构体 C．纤维素水解成葡萄糖的化学方程式为 D．5-HMF→FDCA发生的是取代反应 46．下列有关糖类的叙述正确的是（ ） A．不符合通式的化合物都不属于糖类 B．凡不具有甜味的物质都不属于糖类 C．糖类一般只含碳、氢、氧三种元素 D．糖类均具有还原性 47．关于葡萄糖(CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)的说法错误的是（ ） A．含有2种官能团 B．能发生银镜反应 C．不能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D．经酶催化水解，可转化为燃料乙醇 48．下列有关糖类的说法错误的是（ ） A．利用植物秸秆中的纤维素可以生产酒精，用作燃料 B．淀粉和纤维素的分子式均可表示为所以二者互为同分异构体 C．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 D．在加热条件下，葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀 49．下列叙述正确的是（ ） A．纸的主要成分是纤维素 B．糖尿病患者不能吃粽子，因为糯米中含有大量的葡萄糖，会使血糖升高 C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，可以作为人体的营养物质 50．《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，文中记述了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过发酵可得米酒，米酒进一步发酵可得米醋。下列说法错误的是（ ） A．米饭的主要成分属于糖类 B．米酒可与金属钠反应放出气体 C．对米酒进行蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液 D．米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应 / 学科网（北京）股份有限公司 $$