高一化学期末模拟卷（沪科版2020，必修第二册全册）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清嘶。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×！【1【/1 一、钠及其化合物的性质(20分) 1.[AJIB]IC]ID] 2.IAJIBJICIIDI 3.IAI[B]ICID] 4.(1) (2) (1分) (3) (1分) (4) 二、铁及其化合物的性质(22分) 5.IAJB]ICID] 6.【AJIBJICHID1 7.IAJIBIIC][D] 8.[A][B]ICI[D] 9.(1) (2) (1分) (3) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、化学对汽车工业的推动及汽车尾气防治(20分) 10. 11.(1) (1分) (2) 12.(1) (1分) (2) (3) B (4) 13.(1) (2) 四、反应条件控制在生产中的应用(18分) 14.[AIIBIIC]IDI 15.【A1IB1IC1ID1 16.(1) (2) 五、有机化合物(20分) 17.IAJIBIICIIDI 18.【A1BIC1ID1 19.【AJIB1IC1ID1 20.[AJ[B][CI[D] 21.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷共21道试题，满分100分，考试时间60分钟。 2．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 3．测试范围：全册（沪科版2020必修第二册）。 4．难度系数：0.67 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、钠及其化合物的性质（20分） 1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠及其保存方法的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，硬度大 B．金属钠着火可以用水灭火 C．钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 D．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的过氧化钠 2．下列关于和的叙述，正确的是 A．热稳定性： B．在水中的溶解性： C．与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度： D．向各装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几商水，温度均升高 3．我国化学家发明了侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，其主要过程如下图。 关于该流程，下列说法错误的是 A．侯氏制碱法中“碱”指的是烧碱 B．沉淀池中应先通入再通入 C．母液中一定含有、、 D．气体X为 4．某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2，夹持装置已省略)。请回答下列问题： （1）Na2O2的用途有 (写两条即可)。 （2）装置a中仪器的名称是 ；装置A中反应的离子方程式是 。 （3）装置B中的试剂是 。 （4）取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验。 ①用化学方程式解释使酚酞变红的原因 ；依据实验现象推测红色褪去的原因是 ；加入MnO2反应的化学方程式为 。 ②加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 (此时溶液为H2O2的水溶液)。 二、铁及其化合物的性质（22分） 5．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是 A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，常用作红色颜料 D．四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种混合物 6．按如图装置实验，不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A．   B．   C．   D．   7．微项目“检验菠菜中的铁元素”要经历下列步骤，有关实验装置或实验原理中，不合理的是 A．研磨 B．溶解 C．过滤 D．检验 8．—定条件下等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是 A． B． C． D． 9．电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，运用所学知识，回答下列问题。 （1）请写出溶液与铜反应的离子方程式 。 （2）某研究性学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了研究，其中部分实验如下： ①取少量待测液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 。 ②溶液组成的测定：取待测液，加入足量的溶液，得到白色沉淀，则溶液中 。 （3）从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，废液处理流程如下： ①滤渣B中主要含有 ，气体D是 。 ②写出步骤(Ⅲ)中生成的化学方程式 。 ③步骤(Ⅲ)中，将换成 也能达到同样的目的，写出所换成的物质将氧化为的离子方程式 。 三、化学对汽车工业的推动及汽车尾气防治（20分） 化学对于推动汽车工业的发展起着极为重要的作用。 10．如图为三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图判断更适合作汽车燃料的可燃物为 (填“”、“B”或“C”)。 11．汽车尾气中含有等污染物，主要来源于汽车内燃机中高温环境下和的反应。已知：断裂化学键所吸收的能量如下： 化学键 氮氮键 氧氧键 氮氧键 吸收能量 946 498 632 （1）当参与反应时 (填“吸收”或“释放”)的能量为 。 （2）汽车尾气中装有三元催化器，可使和发生反应而去除。该反应利用了的 性。 12．为了减小对环境的影响，电动汽车代替部分燃油汽车。如图为目前研究较多的一类甲烷燃料电池的工作原理示意图。 （1）A电极是原电池的 极。 （2）固体氧化物的作用是 。 （3）迁移的方向为 (填“从A到B”或“从B到A”)。 （4）甲烷燃烧时化学能转化为热能，而燃料电池可将化学能转化为电能，原因是电池装置可将 ，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。 13．汽车安全气囊是保护生命安全的重要装置。当汽车发生碰撞时，安全气囊中的气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀起到缓冲作用。某气体发生剂由叠氮化钠等多种物质按一定比例混合而成。 已知：是主要的产气物质，汽车碰撞时，点火器点火引发迅速分解产生和，并释放大量的热。 （1）用化学方程式表示的作用 。 （2）添加的主要目的是 ，的量过多导致的不利影响是 。 四、反应条件控制在生产中的应用（18分） 14．在工业生产、生活中，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．在食品中添加适量的防腐剂 B．高炉炼铁时，增加高炉的高度 C．合成氨厂制备氨气时，选择合适的催化剂 D．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 15．工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B．其他条件不变时，向容器内充入Ne，的生成速率会增大 C．使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 16．“碳达峰・碳中和”是我国社会发展重大战略之一，甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一。 （1）一定温度下，向容积为的密闭容器中通入和，反应过程中各物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学反应方程式： 。 ②的平均反应速率是 。 ③（不定项）下列措施能增大该反应的反应速率的是 (填编号)。 A．分离出产物水　　　　　 B．恒容条件下充入         C．升高体系温度    　　　　 D．恒容条件下充入 ④（不定项）若向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是 (填编号)。 A．容器内压强不变　　　　　　　　B．混合气体的密度保持不变 C．的体积分数保持不变　　　 D． （2）甲烷磷酸燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃料电池。该电池使用浓磷酸作电解质，浓磷酸通常位于碳化硅基质中。其工作原理如图所示： ①该装置的能量转化形式为： 。 ②该电池工作时的外电路电流方向是从 (“电极a到电极b”或“电极b到电极a”)。 ③写出电极a的电极反应式 。 五、有机化合物（20分） 17．关于有机物的下列说法错误的是 A．灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 B．淀粉和纤维素可用于生产乙醇 C．煤的干馏和石油的裂化都是化学变化 D．油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 18．下列说法正确的是 A． 与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为 C．的名称为2，4-二甲基己烷 D．的名称为2-甲基-1，3-二丁烯 19．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．除去甲烷中的少量乙烯 B．检验石蜡油中是否含有不饱和烃 C．石油的蒸馏 D．甲烷与氯气的反应 20．（不定项）化合物Z是一种药物中间体，其结构简式如图所示。 下列关于Z的说法正确的是 A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．分子中含有两种官能团 C．能发生水解反应、加成反应和氧化反应 D．1 mol Z分别与足量Na、NaHCO3反应，生成等物质的量的H2和CO2 21．一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下： （1）反应①～⑤中，属于加成反应的是 (填序号)。 （2）反应②的化学方程式为 。 （3）G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为 。 （4）反应⑦的化学方程式为 。 （5）（不定项）下列关于合成路线中所涉及物质的说法错误的是___________(填标号)。 A．A与G互为同系物 B．H能发生取代反应和加成反应 C．G分子中共平面的原子数最多为14 D．反应⑥可能会产生一种副产物M，其分子式为 （6）F的二溴代物有 种。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷共21道试题，满分100分，考试时间60分钟。 2．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 3．测试范围：全册（沪科版2020必修第二册）。 4．难度系数：0.67 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、钠及其化合物的性质（20分） 1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠及其保存方法的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，硬度大 B．金属钠着火可以用水灭火 C．钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 D．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的过氧化钠 2．下列关于和的叙述，正确的是 A．热稳定性： B．在水中的溶解性： C．与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度： D．向各装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几商水，温度均升高 3．我国化学家发明了侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，其主要过程如下图。 关于该流程，下列说法错误的是 A．侯氏制碱法中“碱”指的是烧碱 B．沉淀池中应先通入再通入 C．母液中一定含有、、 D．气体X为 4．某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2，夹持装置已省略)。请回答下列问题： （1）Na2O2的用途有 (写两条即可)。 （2）装置a中仪器的名称是 ；装置A中反应的离子方程式是 。 （3）装置B中的试剂是 。 （4）取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验。 ①用化学方程式解释使酚酞变红的原因 ；依据实验现象推测红色褪去的原因是 ；加入MnO2反应的化学方程式为 。 ②加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 (此时溶液为H2O2的水溶液)。 二、铁及其化合物的性质（22分） 5．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是 A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，常用作红色颜料 D．四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种混合物 6．按如图装置实验，不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A．   B．   C．   D．   7．微项目“检验菠菜中的铁元素”要经历下列步骤，有关实验装置或实验原理中，不合理的是 A．研磨 B．溶解 C．过滤 D．检验 8．—定条件下等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是 A． B． C． D． 9．电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，运用所学知识，回答下列问题。 （1）请写出溶液与铜反应的离子方程式 。 （2）某研究性学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了研究，其中部分实验如下： ①取少量待测液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 。 ②溶液组成的测定：取待测液，加入足量的溶液，得到白色沉淀，则溶液中 。 （3）从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，废液处理流程如下： ①滤渣B中主要含有 ，气体D是 。 ②写出步骤(Ⅲ)中生成的化学方程式 。 ③步骤(Ⅲ)中，将换成 也能达到同样的目的，写出所换成的物质将氧化为的离子方程式 。 三、化学对汽车工业的推动及汽车尾气防治（20分） 化学对于推动汽车工业的发展起着极为重要的作用。 10．如图为三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图判断更适合作汽车燃料的可燃物为 (填“”、“B”或“C”)。 11．汽车尾气中含有等污染物，主要来源于汽车内燃机中高温环境下和的反应。已知：断裂化学键所吸收的能量如下： 化学键 氮氮键 氧氧键 氮氧键 吸收能量 946 498 632 （1）当参与反应时 (填“吸收”或“释放”)的能量为 。 （2）汽车尾气中装有三元催化器，可使和发生反应而去除。该反应利用了的 性。 12．为了减小对环境的影响，电动汽车代替部分燃油汽车。如图为目前研究较多的一类甲烷燃料电池的工作原理示意图。 （1）A电极是原电池的 极。 （2）固体氧化物的作用是 。 （3）迁移的方向为 (填“从A到B”或“从B到A”)。 （4）甲烷燃烧时化学能转化为热能，而燃料电池可将化学能转化为电能，原因是电池装置可将 ，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。 13．汽车安全气囊是保护生命安全的重要装置。当汽车发生碰撞时，安全气囊中的气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀起到缓冲作用。某气体发生剂由叠氮化钠等多种物质按一定比例混合而成。 已知：是主要的产气物质，汽车碰撞时，点火器点火引发迅速分解产生和，并释放大量的热。 （1）用化学方程式表示的作用 。 （2）添加的主要目的是 ，的量过多导致的不利影响是 。 四、反应条件控制在生产中的应用（18分） 14．在工业生产、生活中，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．在食品中添加适量的防腐剂 B．高炉炼铁时，增加高炉的高度 C．合成氨厂制备氨气时，选择合适的催化剂 D．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 15．工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B．其他条件不变时，向容器内充入Ne，的生成速率会增大 C．使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 16．“碳达峰・碳中和”是我国社会发展重大战略之一，甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一。 （1）一定温度下，向容积为的密闭容器中通入和，反应过程中各物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学反应方程式： 。 ②的平均反应速率是 。 ③（不定项）下列措施能增大该反应的反应速率的是 (填编号)。 A．分离出产物水　　　　　 B．恒容条件下充入         C．升高体系温度    　　　　 D．恒容条件下充入 ④（不定项）若向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是 (填编号)。 A．容器内压强不变　　　　　　　　B．混合气体的密度保持不变 C．的体积分数保持不变　　　 D． （2）甲烷磷酸燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃料电池。该电池使用浓磷酸作电解质，浓磷酸通常位于碳化硅基质中。其工作原理如图所示： ①该装置的能量转化形式为： 。 ②该电池工作时的外电路电流方向是从 (“电极a到电极b”或“电极b到电极a”)。 ③写出电极a的电极反应式 。 五、有机化合物（20分） 17．关于有机物的下列说法错误的是 A．灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 B．淀粉和纤维素可用于生产乙醇 C．煤的干馏和石油的裂化都是化学变化 D．油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 18．下列说法正确的是 A． 与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为 C．的名称为2，4-二甲基己烷 D．的名称为2-甲基-1，3-二丁烯 19．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．除去甲烷中的少量乙烯 B．检验石蜡油中是否含有不饱和烃 C．石油的蒸馏 D．甲烷与氯气的反应 20．（不定项）化合物Z是一种药物中间体，其结构简式如图所示。 下列关于Z的说法正确的是 A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．分子中含有两种官能团 C．能发生水解反应、加成反应和氧化反应 D．1 mol Z分别与足量Na、NaHCO3反应，生成等物质的量的H2和CO2 21．一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下： （1）反应①～⑤中，属于加成反应的是 (填序号)。 （2）反应②的化学方程式为 。 （3）G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为 。 （4）反应⑦的化学方程式为 。 （5）（不定项）下列关于合成路线中所涉及物质的说法错误的是___________(填标号)。 A．A与G互为同系物 B．H能发生取代反应和加成反应 C．G分子中共平面的原子数最多为14 D．反应⑥可能会产生一种副产物M，其分子式为 （6）F的二溴代物有 种。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 除标明外，每小题2分。 一、钠及其化合物的性质（20分） 1．C 2．A 3．A 4．（1）作供氧剂、消毒剂、漂白剂 （2）球形干燥管（1分） （3）浓硫酸（1分） （4） 过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性 二、铁及其化合物的性质（22分） 5．C 6．A 7．A 8．B 9．（1） （2）（1分） 3.0 （3）Fe、Cu H2 或等其他合理答案（1分） 或 三、化学对汽车工业的推动及汽车尾气防治（20分） 10．A 11．（1）吸收（1分） 180 （2）氧化 12．（1）正（1分） （2）离子导体 （3）从A到B （4）氧化反应和还原反应分开在两个不同区域进行 13．（1）4Na+MnO2Mn+2Na2O （2）碳酸氢钠分解吸收热量，从而起到适当降低体系温度的作用 体系温度降低程度过大，导致分解产气的速率降低，达不到实际需求 四、反应条件控制在生产中的应用（18分） 14．B 15．D 16．（1） CD BD （2）化学能转化为电能 电极b到电极a 五、有机化合物（20分） 17．D 18．C 19．D 20．BC 21．（1）①④ （2） （3） （4） （5）AC （6）15 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷共21道试题，满分100分，考试时间60分钟。 2．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 3．测试范围：全册（沪科版2020必修第二册）。 4．难度系数：0.67 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、钠及其化合物的性质（20分） 1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠及其保存方法的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，硬度大 B．金属钠着火可以用水灭火 C．钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 D．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的过氧化钠 【答案】C 【解析】A．金属钠的硬度小，故A错误； B．钠与水反应产生氢气，故钠着火时不能用水灭火，故B错误； C．因为金属钠非常活泼，容易与空气中的氧气或水蒸气发生反应，因此要密封保存，由于钠的密度比石蜡油或煤油大，可以保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，故C正确； D．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故D错误； 答案选C。 2．下列关于和的叙述，正确的是 A．热稳定性： B．在水中的溶解性： C．与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度： D．向各装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几商水，温度均升高 【答案】A 【解析】A．碳酸氢钠受热容易分解，则热稳定性，，A正确； B．相同温度时，NaHCO3能溶于水，而Na2CO3易溶于水，说明二者在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3，B错误； C．向等浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中同时滴加同浓度的盐酸，NaHCO3中立即产生气泡放出二氧化碳气体，而Na2CO3则是开始无现象，后来才有气泡，说明与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，C错误； D．碳酸氢钠溶于水时是吸热的，试管温度会降低，D错误； 故选A。 3．我国化学家发明了侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，其主要过程如下图。 关于该流程，下列说法错误的是 A．侯氏制碱法中“碱”指的是烧碱 B．沉淀池中应先通入再通入 C．母液中一定含有、、 D．气体X为 【答案】A 【分析】在沉淀池中，先通入NH3，再通入CO2，得到NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液；NaHCO3沉淀加热分解可得到Na2CO3、CO2等，CO2循环使用；母液中通入NH3，生成NH4Cl沉淀，母液循环使用。 【解析】A．侯氏制碱法中“碱”指的是纯碱，即Na2CO3，而不是NaOH，A错误； B．沉淀池中，为增大CO2的溶解度、提高NaHCO3的产量，应先通入再通入，B正确； C．NaHCO3结晶析出后，溶液为NaHCO3的饱和溶液，同时溶有大量的NH4Cl，则母液中一定含有、、，C正确； D．由分析可知，气体X为NaHCO3分解生成的气体，即为，D正确； 故选A。 4．某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2，夹持装置已省略)。请回答下列问题： （1）Na2O2的用途有 (写两条即可)。 （2）装置a中仪器的名称是 ；装置A中反应的离子方程式是 。 （3）装置B中的试剂是 。 （4）取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验。 ①用化学方程式解释使酚酞变红的原因 ；依据实验现象推测红色褪去的原因是 ；加入MnO2反应的化学方程式为 。 ②加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 (此时溶液为H2O2的水溶液)。 【答案】（1）作供氧剂、消毒剂、漂白剂 （2）球形干燥管 （3）浓硫酸 （4） 过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性 【分析】空气先通入NaOH溶液，除去空气中的CO2，然后在装置B中用浓硫酸干燥除去其中的水蒸气，再通入装置C与钠反应制取，装置D是防止空气中的CO2和水蒸气进去装置C而干扰实验。 【解析】（1）可以用作供氧剂、消毒剂、漂白剂等； （2）仪器a的名称是球形干燥管，其中碱石灰的作用是防止空气中的水和进入C装置中；装置A的作用是除去空气中的CO2，反应的离子方程式是； （3）由分析可知装置B中的试剂是浓硫酸，作用是除去空气中的水蒸气； （4）①从上面实验过程和现象可以看出，与水反应后除生成和外，还生成了，使酚酞变红的原因是；褪色后的溶液中加入二氧化锰产生气泡，红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，加入MnO2反应的化学方程式为。 ②加入酸性溶液发生反应的离子方程式为。 二、铁及其化合物的性质（22分） 5．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是 A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，常用作红色颜料 D．四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种混合物 【答案】C 【解析】A．FeO中铁的化合价为+2价，Fe2O3中铁元素的化合价为+3价，Fe3O4为复杂的氧化物，其中铁的化合价可以看作是由+2、+3价组成，A项错误； B．FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸反应FeO+2HCl=FeCl2+H2O，Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe3O4不属于碱性氧化物，与盐酸反应Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，B项错误； C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，常用作红色颜料，C项正确； D．四氧化三铁是复杂的化合物，属于纯净物，D项错误。 故选C。 6．按如图装置实验，不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】A．空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化产生红褐色Fe(OH)3，因而不能较长时间看到白色沉淀，A符合题意； B．苯层能够隔绝空气，在液面下NaOH与FeSO4发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀，并且能够常时间观察到白色沉淀，B不符合题意； C．Fe与H2SO4反应产生FeSO4、H2，H2能够将溶液及装置中的空气排出，FeSO4处于H2的惰性环境中，然后加入NaOH溶液，NaOH与FeSO4发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀，由于没有空气，因此Fe(OH)2不能被氧化产生红褐色Fe(OH)3，故能较长时间看到白色沉淀，C不符合题意； D．Fe与H2SO4反应产生FeSO4、H2，H2能够将A、B两个试管溶液中及装置中的空气排出，FeSO4处于H2的惰性环境中，然后关闭A的止水夹，反应产生的H2将A中FeSO4溶液压入B中的NaOH溶液，二者反应产生Fe(OH)2白色沉淀，由于装置中没有空气，因此Fe(OH)2不能被氧化产生红褐色Fe(OH)3，故能较长时间看到白色沉淀，D不符合题意； 故合理选项是A。 7．微项目“检验菠菜中的铁元素”要经历下列步骤，有关实验装置或实验原理中，不合理的是 A．研磨 B．溶解 C．过滤 D．检验 【答案】A 【解析】A．将菠菜剪碎后，需要在研钵中研磨，不能在蒸发皿中研磨，故A错误；B．研磨后的物质要在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，故B正确；C．将溶解后的固体与溶液分离开，需要过滤操作，所需的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故C正确；D．检验菠菜中的铁元素时，应用稀硝酸将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，再加入硫氰化钾溶液检验溶液中铁离子，故D正确；故选A。 8．—定条件下等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】，，令Fe的物质的量为1mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气的体积比为； 故选B。 9．电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，运用所学知识，回答下列问题。 （1）请写出溶液与铜反应的离子方程式 。 （2）某研究性学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了研究，其中部分实验如下： ①取少量待测液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 。 ②溶液组成的测定：取待测液，加入足量的溶液，得到白色沉淀，则溶液中 。 （3）从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，废液处理流程如下： ①滤渣B中主要含有 ，气体D是 。 ②写出步骤(Ⅲ)中生成的化学方程式 。 ③步骤(Ⅲ)中，将换成 也能达到同样的目的，写出所换成的物质将氧化为的离子方程式 。 【答案】（1） （2） 3.0 （3）Fe、Cu H2 或等其他合理答案 或 【分析】由流程可知，废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中加入过量铁，铁和氯化铁生成氯化亚铁、和氯化铜生成铜和氯化亚铁，故A中含有氯化亚铁，B中含有过量的铁和生成的铜；B中加入过量盐酸，盐酸和铜不反应、和铁反应生成氢气和氯化亚铁，故D为氢气、C中含有过量盐酸和生成的氯化亚铁；AC混合后通入氯气，氯气和氯化亚铁反应得到氯化铁溶液。 【解析】（1）溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：； （2）①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+； ②n(AgCl)=n(Cl-)==0.15mol，则溶液c(Cl-)==3mol/L，故答案为：3； （3）①步骤(Ⅰ)铁过量且生成铜，故沉淀B中主要含有Fe、Cu；铁和稀盐酸生成氢气，气体D是H2； ②步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的反应为氯气和氯化亚铁生成氯化铁，2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ③步骤(Ⅲ)中，氯气是氧化剂，则将换成或也能达到同样的目的，写出所换成的物质将氧化为的离子方程式为：或。 三、化学对汽车工业的推动及汽车尾气防治（20分） 化学对于推动汽车工业的发展起着极为重要的作用。 10．如图为三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图判断更适合作汽车燃料的可燃物为 (填“”、“B”或“C”)。 11．汽车尾气中含有等污染物，主要来源于汽车内燃机中高温环境下和的反应。已知：断裂化学键所吸收的能量如下： 化学键 氮氮键 氧氧键 氮氧键 吸收能量 946 498 632 （1）当参与反应时 (填“吸收”或“释放”)的能量为 。 （2）汽车尾气中装有三元催化器，可使和发生反应而去除。该反应利用了的 性。 12．为了减小对环境的影响，电动汽车代替部分燃油汽车。如图为目前研究较多的一类甲烷燃料电池的工作原理示意图。 （1）A电极是原电池的 极。 （2）固体氧化物的作用是 。 （3）迁移的方向为 (填“从A到B”或“从B到A”)。 （4）甲烷燃烧时化学能转化为热能，而燃料电池可将化学能转化为电能，原因是电池装置可将 ，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。 13．汽车安全气囊是保护生命安全的重要装置。当汽车发生碰撞时，安全气囊中的气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀起到缓冲作用。某气体发生剂由叠氮化钠等多种物质按一定比例混合而成。 已知：是主要的产气物质，汽车碰撞时，点火器点火引发迅速分解产生和，并释放大量的热。 （1）用化学方程式表示的作用 。 （2）添加的主要目的是 ，的量过多导致的不利影响是 。 【答案】10．A 11．（1）吸收 180 （2）氧化 12．（1）正 （2）离子导体 （3）从A到B （4）氧化反应和还原反应分开在两个不同区域进行 13．（1）4Na+MnO2Mn+2Na2O （2）碳酸氢钠分解吸收热量，从而起到适当降低体系温度的作用 体系温度降低程度过大，导致分解产气的速率降低，达不到实际需求 【解析】10．燃点是指在规定的条件下，应用外部热源使物质表面起火并持续燃烧一定时间所需的最低温度，燃点较低时存在安全隐患，因此适合用作车用的燃料需要具有较高的燃点，等物质的量的燃料完全燃烧放出的热量要多，燃料A到达燃点需要的能量较高，且放出的能量较多，符合要求；燃料B到达达燃点需要的能量较低，不符合要求；燃料C到达燃点需要的能量较高，但放出的能量较少，不符合要求；故选A。 11．（1）根据N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反应物断键吸收的能量=(946+498)kJ/mol，生成物形成化学键释放出的能量=，，可以得到消耗1molN2吸收的能量为； （2）使和发生反应除去，反应为：，NO的化合价从+2价降低到0价，体现NO的还原性。 12．甲烷燃料电池中甲烷产生二氧化碳，因此通入甲烷的电极B为负极，电极A为正极， （1）根据分析可知，A电极是原电池的正极； （2）原电池的构成条件是“两极一液成回路”，因此固体氧化物的作用是：离子导体； （3）原电池中阴离子移向负极，该电池的正极为电极A，电极反应式为：，因此迁移的方向为从A到B； （4）电池装置可将氧化反应和还原反应分开在两个不同区域进行，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。 13．（1）根据题中信息可知，迅速分解产生和，并释放大量的热，产生的单质钠很活泼，因此用二氧化锰进行处理，发生的反应为：4Na+MnO2Mn+2Na2O； （2）该反应放出大量热，因此添加的主要目的是：碳酸氢钠分解吸收热量，从而起到适当降低体系温度的作用； 的量过多导致的不利影响是：体系温度降低程度过大，导致分解产气的速率降低，达不到实际需求。 四、反应条件控制在生产中的应用（18分） 14．在工业生产、生活中，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．在食品中添加适量的防腐剂 B．高炉炼铁时，增加高炉的高度 C．合成氨厂制备氨气时，选择合适的催化剂 D．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 【答案】B 【解析】A．防腐剂可减缓包装袋内食品腐败变质的速率，即减慢反应速率，与化学反应速率调控有关，A不符合题意； B．增加高炉的高度，可以增加铁矿石与一氧化碳的接触时间，即延长化学反应时间，与化学反应速率调控无关，B符合题意； C．催化剂能加快反应速率，与化学反应速率调控有关，C不符合题意； D．鼓入空气可以增大氧气的浓度，加快燃烧速率，与化学反应速率调控有关，D不符合题意； 答案选B。 15．工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B．其他条件不变时，向容器内充入Ne，的生成速率会增大 C．使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】D 【解析】A．达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，A错误； B．其他条件不变时，向恒容容器内充入Ne，各组分浓度不变，反应速率不变，B错误； C．可逆反应不能进行到底，使用合适的高效催化剂，不能实现的完全转化，C错误； D．通过调控反应条件，可以使反应向生成方向进行，提高该反应进行的程度，D正确； 故选D。 16．“碳达峰・碳中和”是我国社会发展重大战略之一，甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一。 （1）一定温度下，向容积为的密闭容器中通入和，反应过程中各物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学反应方程式： 。 ②的平均反应速率是 。 ③（不定项）下列措施能增大该反应的反应速率的是 (填编号)。 A．分离出产物水　　　　　B．恒容条件下充入         C．升高体系温度    　　　　D．恒容条件下充入 ④（不定项）若向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是 (填编号)。 A．容器内压强不变　　　　　　　　B．混合气体的密度保持不变 C．的体积分数保持不变　　　D． （2）甲烷磷酸燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃料电池。该电池使用浓磷酸作电解质，浓磷酸通常位于碳化硅基质中。其工作原理如图所示： ①该装置的能量转化形式为： 。 ②该电池工作时的外电路电流方向是从 (“电极a到电极b”或“电极b到电极a”)。 ③写出电极a的电极反应式 。 【答案】（1） CD BD （2）化学能转化为电能 电极b到电极a 【解析】（1）由图像可知，该反应为可逆反应，当t=6s时达到平衡，根据相同时间内物质的量变化之比=化学计量数之比，H2、CO2的减少量与CH4、H2O的增加量之比为（7-1）：（2-0.5）：1.5:3=4:1:1:2，故化学反应方程式为：； ②； ③A．分离出产物水,导致压强减小，化学反应速率减小，A错误；B．恒容条件下充入，导致反应物和生成物浓度减小，化学反应速率减小，B错误；C．升高体系温度，化学反应速率增大，C正确；D．恒容条件下充入，增大了反应物浓度，化学反应速率增大，D正确；答案选CD； ④A．该反应前后气体系数之和不相等，因此恒温恒容的条件下，压强不变可以判定反应达到平衡状态，A不符合题意；B．混合气体的密度,m和V都为不变量，故为不变量，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，B符合题意；C．CH4的体积分数是变量，CH4的体积分数保持不变可以判定反应达到平衡状态，C不符合题意；D．平衡时正反应速率等于逆反应速率，不同物质的正逆反应速率之比应满足化学计量数之比，时反应达到平衡状态，故不能判定反应达到平衡状态，D符合题意；答案选BD； （2）①甲烷磷酸燃料电池是将：化学能转化为电能； ②电极a是甲烷发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，故电极a为负极，电极b为正极，故电流方向：电极b到电极a； ③电极a是甲烷发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，故电极反应式为：。 五、有机化合物（20分） 17．关于有机物的下列说法错误的是 A．灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 B．淀粉和纤维素可用于生产乙醇 C．煤的干馏和石油的裂化都是化学变化 D．油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 【答案】D 【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，人造丝的主要成分是纤维素，灼烧时会产生烧纸的味道，故可用灼烧的方法鉴别织物成分是蚕丝还是人造丝，A项正确； B．淀粉和纤维素均是葡萄糖的脱水缩合物，两者水解最终生成的是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能分解生成乙醇，B项正确； C．石油裂化获得轻质油，裂解获得乙烯，煤在隔绝空气条件下发生复杂的物理化学变化，均有新物质生成，则均属于化学变化，C项正确； D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子，D项错误； 答案选D。 18．下列说法正确的是 A． 与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为 C．的名称为2，4-二甲基己烷 D．的名称为2-甲基-1，3-二丁烯 【答案】C 【解析】A．苯甲醇和苯酚均含羟基，但分别属于醇和酚，不是同系物，A错误； B．含酯基，属于酯类，B错误； C．的主链含6个碳原子，名称为2，4-二甲基己烷，C正确； D．的名称为2-甲基-1，3-丁二烯，D错误； 故选C。 19．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．除去甲烷中的少量乙烯 B．检验石蜡油中是否含有不饱和烃 C．石油的蒸馏 D．甲烷与氯气的反应 【答案】D 【解析】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新的杂质，A错误； B．实验可以检验石蜡油分解产物中含不饱和烃，但是不能说明石蜡油中含有不饱和烃，B错误； C．冷凝管中的水应下进上出，C错误； D．甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，实验装置正确，D正确； 故选D。 20．（不定项）化合物Z是一种药物中间体，其结构简式如图所示。 下列关于Z的说法正确的是 A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．分子中含有两种官能团 C．能发生水解反应、加成反应和氧化反应 D．1 mol Z分别与足量Na、NaHCO3反应，生成等物质的量的H2和CO2 【答案】BC 【解析】A．根据Z分子结构可知：分子中的两个苯环通过一个饱和C原子结合，苯分子是平面分子，饱和C原子具有甲烷的四面体结构，通过该C原子最多有2个顶点与C原子共平面，可能处于同一平面，也可能不在同一平面上，可见Z分子中两个苯环不一定处于同一平面上，A错误； B．根据Z分子结构可知：Z分子中含有羧基、酯基两种官能团，B正确； C．Z分子中含有酯基，能够发生水解反应；含有苯环，能够发生加成反应；该物质与氧气发生燃烧反应，物质燃烧反应属于氧化反应，C正确； D．该物质分子中含有羧基，能够与Na发生置换反应产生—COONa、H2，反应转化关系为2—COOH→H2；能够与NaHCO3发生复分解反应产生—COONa、H2O、CO2，反应转化关系为—COOH→CO2，因此1 mol Z分别与足量Na、NaHCO3反应，生成H2和CO2的物质的量不相等，D错误； 故合理选项是BC。 21．一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下： （1）反应①～⑤中，属于加成反应的是 (填序号)。 （2）反应②的化学方程式为 。 （3）G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为 。 （4）反应⑦的化学方程式为 。 （5）（不定项）下列关于合成路线中所涉及物质的说法错误的是___________(填标号)。 A．A与G互为同系物 B．H能发生取代反应和加成反应 C．G分子中共平面的原子数最多为14 D．反应⑥可能会产生一种副产物M，其分子式为 （6）F的二溴代物有 种。 【答案】（1）①④ （2） （3） （4） （5）AC （6）15 【分析】根据A的分子式，可知A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，C是乙醛、D是乙酸。乙烯和苯发生加成反应生成F乙苯，F在一定条件下脱氢生成G苯乙烯，苯乙烯和水发生加成反应生成H苯乙醇，D和H发生酯化反应生成I，据此分析解答。 【解析】（1）反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，④是乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，则属于加成反应的是①④。 （2）反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式为； （3）G是苯乙烯，苯乙烯在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为。 （4）反应⑦是乙酸和苯乙醇反应生成乙酸苯乙酯，反应的化学方程式为 ； （5）A．A是乙烯、G是苯乙烯，结构不同，不是同系物，故A错误； B．H含有苯环能加成反应，含有羟基，能发生取代反应，故B正确； C．苯环、碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，G分子中所有原子可能共平面，则共平面的原子数最多为16，故C错误； D．反应⑥可能会产生一种副产物M，M为，其分子式为，故D正确； 选AC。 （6）F的二溴代物有、、、、、、、、、、、、、、，共15种。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答。超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破， 错误填涂[×1【1【/1 一、 钠及其化合物的性质(20分) 1.[A][B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 3.[AI[B][C][D] 4.(1) (2) (1分) (3) (1分) (4) 二、 铁及其化合物的性质(22分) 5.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 7.[AI[B][CI[D] 8.[A][BI[C][D] 9.(1) (2) (1分) (3) (1分) 请在各题目的答恩区域内作答，超出黑色地形边框限定区城的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区或的答案无效！ 三、化学对汽车工业的推动及汽车尾气防治（20分) 10. 11.(1) (1分) (2) 12.(1) (1分) (2) (3) B (4) 13.(1) (2) 四、反应条件控制在生产中的应用(18分) 14.[AIIB][CID] 15.【A1IB1IC1ID1 16.(1) (2) 五、有机化合物(20分) 17.[AJ[B1[C1ID1 18.【A1IB1[C1ID1 19.【A[B1[C1ID1 20.【A1[B1[C1ID1 21.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！