精品解析：海南省海口市2025届高三下学期仿真考试化学试题

海口市2025届高三年级仿真考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16　Fe56　Co59　Br80 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科技在全球范围内得到了广泛认可。下列有关说法不正确的是 A. 光电智能计算芯片主要材料为晶体硅 B. 核电高温气冷堆冷却剂氦气性能稳定 C. 航母重型燃气轮机燃料柴油属于化石燃料 D. 嫦娥六号记忆合金中Ti、Ni两种元素在周期表中位于第Ⅷ族 2. 下列叙述正确的是 A. NaH电子式为 B. 基态氧原子的轨道表示式为 C. HCl分子中的键为 D. 聚丙烯的结构简式为 3. 配制溶液，不需要用到的玻璃仪器是 A．250mL容量瓶 B．胶头滴管 C．酸式滴定管 D．玻璃棒 A. A B. B C. C D. D 4. 高分子材料具有广泛的用途，下列有关说法不正确的是 A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B. 适当的硫化交联可使合成橡胶兼具弹性和强度 C. 脲醛树脂常用于电器开关，其单体为尿素和甲醛 D. 丙烯酸钠通过缩聚反应可得到聚丙烯酸钠高吸水性树脂 5. 下列实验操作不能达到实验的目的是 选项 A B 操作 目的 检验无水乙醇中是否有水 除去中的 选项 C D 操作 目的 制备胆矾晶体 制备检验醛基的试剂——新制的 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关化合物的叙述正确的是 A. 甲醛分子的VSEPR模型为平面三角形 B. 干冰升华时，分子内会受到破坏 C. 中的共用电子对偏向于O原子 D. 是由极性键构成的非极性分子 7. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 实验室利用制取 B. 用FeS固体除去工业废水中 C. 与混合加热制无水 D. 配制溶液时常滴入几滴浓NaOH溶液 8. 下列化学应用实例与方程式不匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 海水提溴的氧化过程 B 黄铁矿制备硫酸的燃烧过程 C 合成氨原料气除CO杂质 D 草酸溶液除水垢 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 利用反应可吸收空气污染物。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键数目为 B. 中含有中子数目为 C. 每消耗理论上转移电子的数目为 D. 完全溶于水，电离出的数目为 10. 海南龙血树的“龙血”具有活血化瘀、消肿止痛等作用，其成分中某活性物质的结构如图所示。下列有关该活性物质的说法正确的是 A. 分子中有2种含氧官能团 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 能与Br2发生取代反应 D. 常温下在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度 11. 利用电化学方法可将空气污染物转化为氨气，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. a电极为阳极 B. 电解过程中向b电极移动 C. b电极发生： D. 每吸收45gNO，理论上转移电子7mol电子 12. 根据下列实验或现象，所得结论不正确是 选项 事实或现象 实验结论 A 向溶液中通入，出现浑浊 具有氧化性 B 向1mL乙酸乙酯中加入溶液，水浴加热，油层明显减少 使用合适的催化剂可使平衡正向移动 C 用pH计分别测量和溶液，二者pH均为8.3 酸性与相当 D 向硫酸铁溶液中滴加2滴溶液，溶液变为红色 与配位能力： A. A B. B C. C D. D 13. 某锂电池以一种离子液体作电解液，其化合物的结构如图所示，阳离子含有的五元杂N环具有类似苯环的结构特征。下列有关说法正确的是 A. 该离子液体有较强导电能力 B. 该化合物阳离子内可以形成氢键 C. 带*N原子的轨道杂化类型为杂化 D. 其阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 14. 食品添加剂甘氨酸盐酸盐()的阳离子可以发生二级电离。常温下甘氨酸盐酸盐溶液中，，的物质的量分数()随pH变化如图所示。 　 　 下列说法不正确的是 A. B. 曲线Ⅱ代表 C. 时， D. 用NaOH溶液滴定达到终点时， 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 从银冶炼废渣银锌渣(含有Pb、Ag、Zn、Au等金属)中回收Ag、Au的工艺流程如下图所示。 已知：室温下，；回答问题： （1）氯化浸出时常加入热蒸汽其目的是_____。 （2）还原熔炼时可用做还原剂，写出高温还原AgCl的化学方程式_____。 （3）酸溶时硝酸会产生氮氧化物污染空气，可用NaOH溶液吸收。写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式_____。 （4）沉铅银时，当降到，此时_____。 （5）沉银中水合肼()的作用是_____。 16. 氨基甲酸铵()在医药试剂、电子元件等领域有着广泛的应用。某制备氨基甲酸铵的反应为：　。 回答问题： （1）该反应的熵变_____0(填、、) （2）已知：　 　 则反应的_____。 （3）T℃下，向1L恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡时测得容器中。则平衡常数K值为_____；既能提高平衡转化率又能提高反应速率的措施是_____。 （4）恒温恒压下，将与通入加有催化剂的密闭容器，在相同反应时间内测得组分含量随温度的变化曲线如图所示，催化剂的最佳催化温度为_____。随着温度的升高，物质的量下降的原因是_____。 17. 1，2-二溴乙烷是有机合成的重要中间体，可采用下列方法和装置制备(加热和固定装置均已省略)。反应原理为。 相关数据表 95%乙醇 溴 1，2-二溴乙烷 熔点/℃ 9 沸点/℃ 78.5 58.8 131.4 连接装置甲和乙，检查气密性。在甲装置中加入4mL95%乙醇(约0.066mol)、8mL浓硫酸，开始实验。甲、乙中大部分空气排出后，再连接丙、丁、戊。回答问题。 （1）下列检查气密性的方法可行的是_____。 a．乙装置导管口用橡皮管导入水槽，微热甲装置，橡皮管口出现气泡 b．封闭乙导管末端，打开甲中漏斗活塞，液体不能进入烧瓶 c．封闭乙导管末端微热甲，乙中玻璃管中水柱上升，松开封闭水柱降到品红液面 （2）反应开始后乙装置中品红褪色，用方程式表示甲装置中产生该杂质气体的主要原因_____。丙中盛装的溶液为_____。 （3）如果发现乙中长玻璃管中水柱很高，对应的措施是_____。 （4）丁中冷水的温度应_____(填“大于”或“小于”)9℃。 （5）丁中溴的颜色全部褪去时，将产物倒入_____(填仪器名称)中，洗涤2次后分离出粗产品干燥，再进一步提纯的方法为_____。 （6）实验共得到产品约1.50g，本实验的收率为_____(保留3位有效数字)。 18. 有机化合物D是合成药物米洛巴林的中间体，某合成路线如下图所示。 已知：有机物A由C、H、O三种元素组成，含碳元素质量分数为40%，可与NaHCO3反应生成气体，其对氢气的相对密度为30，回答问题： （1）A的化学名称为_____。反应②的化学反应类型为_____。 （2）化合物B的结构简式为_____。 （3）反应③的化学方程式为_____。 （4）米洛巴林与苯磺酸形成的盐，可改善米洛巴林用药环境。该盐的结构简式为_____。 （5）米洛巴林的同分异构体E，满足以下两个条件。其结构简式为_____。(写一种) a．与FeCl3溶液显紫色 b．核磁共振氢谱有四组峰，其面积比为 （6）已知： 以乙烯为原料制备化合物的合成路线为_____。(有机试剂不能超过2个碳原子，其他无机试剂或有机溶剂任选) 19. 尖晶石型铁氧体作为重要的功能材料，在电磁屏蔽、信息贮存等领域应用广泛。尖晶石的单位晶胞含有4个A型结构与4个B型结构，其分布位置如图甲所示(图中球体无大小关系，仅表示相对位置)。回答问题： （1）Fe的基态原子的电子排布式为_____。 （2）该铁氧体的化学式为_____。 （3）Fe在该尖晶石中的配位数为_____。 （4）铁氧体晶胞有空位时，可作丁烯制备1，3-丁二烯反应的催化剂，在空位上的反应过程如图乙所示。 ①该制备反应的总方程式为_____。1，3-丁二烯分子中在同一个平面上的原子数最多_____，该分子_____(填“存在”或“不存在”)顺反异构。 ②催化过程中产生了中间体配合物，使甲基更容易与原子态的氧发生反应，使催化更具有选择性。从结构与性质的角度分析甲基更容易被氧化的原因_____。 ③晶胞中Co2+的空缺会使O2-有相应变化，当该催化剂含氧化铁的质量分数为80%时，Co2+的空缺率为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海口市2025届高三年级仿真考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16　Fe56　Co59　Br80 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科技在全球范围内得到了广泛认可。下列有关说法不正确的是 A. 光电智能计算芯片主要材料为晶体硅 B. 核电高温气冷堆冷却剂氦气性能稳定 C. 航母重型燃气轮机燃料柴油属于化石燃料 D. 嫦娥六号记忆合金中Ti、Ni两种元素在周期表中位于第Ⅷ族 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，常用于制造光电智能计算芯片，A正确； B．氦气是稀有气体，化学性质稳定，可作为核电高温气冷堆冷却剂，B正确； C．柴油是从石油中提炼出来的，石油属于化石燃料，所以柴油属于化石燃料，C正确； D．Ti位于第四周期ⅣB族，Ni位于第四周期Ⅷ族，D错误； 故答案为：D。 2. 下列叙述正确的是 A. NaH的电子式为 B. 基态氧原子的轨道表示式为 C. HCl分子中的键为 D. 聚丙烯的结构简式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaH中包含Na+和H-，电子式为Na+[:H]-，故A错误； B．基态氧原子有2p轨道有2个末成对电子，基态氧原子核外电子轨道表示式为，故B错误； C．H的1s轨道与Cl的3p轨道重叠形成σ键，故C正确； D．聚丙烯是丙烯加聚生成的，其结构简式为，故D错误； 故答案为C。 3. 配制溶液，不需要用到的玻璃仪器是 A．250mL容量瓶 B．胶头滴管 C．酸式滴定管 D．玻璃棒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液，需要使用250mL规格的容量瓶，A不符合题意； B．配制溶液过程中，最后对容量瓶中液体进行定容时需要使用胶头滴管，B不符合题意； C．配制NaCl溶液称取的是NaCl固体，不需要酸式滴定管，C符合题意； D．配制过程中，溶解搅拌和转移液体都需要使用玻璃棒，D不符合题意； 故答案为：C。 4. 高分子材料具有广泛的用途，下列有关说法不正确的是 A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B. 适当的硫化交联可使合成橡胶兼具弹性和强度 C. 脲醛树脂常用于电器开关，其单体为尿素和甲醛 D. 丙烯酸钠通过缩聚反应可得到聚丙烯酸钠高吸水性树脂 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乙炔形成了大的离域键共轭体系，电子可以在原子之间比较自由的运动，所以导电，A正确； B．硫化交联使橡胶分子间形成硫键，形成空间网状结构，提升弹性和强度，B正确； C．制取脲醛树脂方程式为：，其单体为尿素和甲醛，C正确； D．聚丙烯酸钠是通过加聚反应（非缩聚）由丙烯酸钠单体（）聚合得到的，D错误； 故选D。 5. 下列实验操作不能达到实验的目的是 选项 A B 操作 目的 检验无水乙醇中是否有水 除去中的 选项 C D 操作 目的 制备胆矾晶体 制备检验醛基的试剂——新制的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．如果无水硫酸铜变蓝，则乙醇中含有水，A正确； B．与硫酸铜生成硫化铜沉淀，可以用硫酸铜溶液除去中的，B正确； C．胆矾晶体会在原晶体表面上生长，从而得到更多的胆矾晶体，C正确； D．制备新制悬浊液时，必须氢氧化钠过量，该选项中氢氧化钠溶液不足，D错误； 故选D。 6. 下列有关化合物的叙述正确的是 A. 甲醛分子的VSEPR模型为平面三角形 B. 干冰升华时，分子内会受到破坏 C. 中的共用电子对偏向于O原子 D. 是由极性键构成的非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛分子中C原子价层电子对数：，且不含孤电子对， 根据价层电子对互斥理论判断其模型为平面三角形，A正确； B．干冰升华时，分子间作用力被破坏，分子内键没有断键，没有被破坏，不受影响，B错误； C．中原子电负性大于原子，共用电子对偏向于原子，C错误； D．中正负电荷中心不重合，是由极性键构成的极性分子，D错误； 故选A。 7. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 实验室利用制取 B. 用FeS固体除去工业废水中的 C. 与混合加热制无水 D. 配制溶液时常滴入几滴浓NaOH溶液 【答案】B 【解析】 详解】A．发生水解反应：，加热促进水解，同时挥发，最终得到，与盐类水解有关，A错误； B．用固体除去工业废水中的，发生反应，这是沉淀的转化，与盐类水解无关，B正确； C．直接加热时，水解：，挥发，促进水解得到，而与水反应，生成的抑制的水解，从而得到无水，与盐类水解有关，C错误； D．溶液中水解：，滴入浓溶液，浓度增大，抑制的水解，与盐类水解有关，D错误； 综上，答案是B。 8. 下列化学应用实例与方程式不匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 海水提溴的氧化过程 B 黄铁矿制备硫酸的燃烧过程 C 合成氨原料气除CO杂质 D 草酸溶液除水垢 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．海水提溴的氧化过程为氯气置换出单质溴，离子方程式为：2Br−+Cl2=Br2+2Cl−，A正确； B．黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁，在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，方程式为：，B正确； C．，亚铜氨可以和氨气，一氧化碳形成配离子，则亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为：，C正确； D．草酸是弱酸，不能拆，离子方程式为：，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 利用反应可吸收空气污染物。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键数目为 B. 中含有中子数目为 C. 每消耗理论上转移电子的数目为 D. 完全溶于水，电离出的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1molNa2SO4中含有键数目为4mol，即4NA，A正确； B．中含有中子数目为28mol，即28NA，B错误； C．每消耗22.4LSO2理论上转移电子的数目为2mol，即2NA，但未指明标准状况，C错误； D．SO2溶于水，部分与水反应生成H2SO3，部分以SO2分子形式存在，故1molSO2完全溶于水，电离出H+的数目小于2mol，即小于2NA，D错误； 故答案为：A。 10. 海南龙血树的“龙血”具有活血化瘀、消肿止痛等作用，其成分中某活性物质的结构如图所示。下列有关该活性物质的说法正确的是 A. 分子中有2种含氧官能团 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 能与Br2发生取代反应 D. 常温下在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察可知，分子中的含氧官能团有酚羟基、醚键、酮羰基，共3种，而不是2种，A错误； B．手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，分析该分子结构，不存在这样的碳原子，所以分子中不含有手性碳原子，B错误； C．该分子中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位上的氢原子比较活泼，能与Br2发生取代反应，C正确； D．该分子中含有的憎水基(烃基等)较大，而亲水基(羟基等)较少，所以该物质在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度，D错误； 故答案为：C。 11. 利用电化学方法可将空气污染物转化为氨气，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. a电极为阳极 B. 电解过程中向b电极移动 C. b电极发生： D. 每吸收45gNO，理论上转移电子7mol电子 【答案】AB 【解析】 【分析】b电极NO转化为NH3，N化合价降低，得电子，为阴极，接电源负极；a电极水失电子生成O2，为阳极，接电源正极。 【详解】A．据分析，a电极为阳极，故A正确； B．据分析，b电极为阴极，阳离子向阴极移动，故B正确； C．b电极NO转化为NH3，溶液为NaOH溶液，电极方程式为NO+5e-+4H2O=NH3+5OH-，故C错误； D．吸收1molNO转移5mol电子，则吸收45g（1.5mol）NO转移7.5mol电子，故D错误； 故答案为AB。 12. 根据下列实验或现象，所得结论不正确的是 选项 事实或现象 实验结论 A 向溶液中通入，出现浑浊 具有氧化性 B 向1mL乙酸乙酯中加入溶液，水浴加热，油层明显减少 使用合适的催化剂可使平衡正向移动 C 用pH计分别测量的和溶液，二者pH均为8.3 酸性与相当 D 向硫酸铁溶液中滴加2滴溶液，溶液变为红色 与配位能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．向溶液中通入，出现浑浊，说明有单质S生成，与的反应为：，中+4价S降低为0价，被还原作氧化剂，得到具有氧化性，A正确； B．使用催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡的移动，B错误； C．对应的酸为，对应的酸为，根据题目信息只能得到的酸性与相当，C错误； D．硫酸铁溶液中Fe元素主要以存在，滴加溶液后，溶液变为红色，是因为与生成了配位络合物，所以可知与 配位能力：，D正确； 故答案为：BC。 13. 某锂电池以一种离子液体作电解液，其化合物的结构如图所示，阳离子含有的五元杂N环具有类似苯环的结构特征。下列有关说法正确的是 A. 该离子液体有较强导电能力 B. 该化合物阳离子内可以形成氢键 C. 带*N原子的轨道杂化类型为杂化 D. 其阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．该离子液体是由阴阳离子构成，其可以自由移动，具备较强的导电能力，A正确； B．该化合物阳离子内不含有N-H键，无法形成氢键，B错误； C．带*N原子形成3条键，剩余p电子用于环内形成大π键，其轨道杂化类型为杂化，C错误； D．阴离子中P原子形成6条键，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选A。 14. 食品添加剂甘氨酸盐酸盐()的阳离子可以发生二级电离。常温下甘氨酸盐酸盐溶液中，，的物质的量分数()随pH变化如图所示。 　 　 下列说法不正确的是 A. B. 曲线Ⅱ代表 C. 时， D. 用NaOH溶液滴定达到终点时， 【答案】CD 【解析】 【分析】为酸性物质，分布于低pH区域，故为曲线I；既有酸性又有碱性，主要分布于pH中间区域，故为曲线II；为碱性物质，分布于高pH区域，故为曲线III。 【详解】A．曲线I和II的交点处，则，故A正确； B．据分析，曲线Ⅱ代表，故B正确； C．据分析，曲线II、III分别表示、，pH=9.6时，则pH=10时，故C错误； D．甘氨酸盐酸盐()的阳离子可以发生二级电离，用氢氧化钠滴定会出现2次滴定终点，第一次滴定终点时，两者按1∶1物质的量之比反应，溶液中的物料守恒为：，第二次滴定终点时，甘氨酸盐酸盐与NaOH按1∶2物质的量之比反应，溶液中的物料守恒为：，D错误； 故答案为CD。 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 从银冶炼废渣银锌渣(含有Pb、Ag、Zn、Au等金属)中回收Ag、Au的工艺流程如下图所示。 已知：室温下，；回答问题： （1）氯化浸出时常加入热蒸汽其目的是_____。 （2）还原熔炼时可用做还原剂，写出高温还原AgCl的化学方程式_____。 （3）酸溶时硝酸会产生氮氧化物污染空气，可用NaOH溶液吸收。写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式_____。 （4）沉铅银时，当降到，此时_____。 （5）沉银中水合肼()的作用是_____。 【答案】（1）增大反应速率，提高浸出率 （2） （3） （4） （5）还原剂 【解析】 【分析】从银锌渣中含有Pb、Ag、Zn、Au等金属，将银锌渣加KClO3、HCl“氯化浸出”，浸出液中含有 、Zn2+，浸出渣中含有AgCl、PbCl2、Au，浸出渣加入纯碱进行还原熔炼得到银金铅合金，再进行酸溶剩余单质Au；在得到的酸性溶液中加入NaCl沉铅银转变为AgCl、PbCl2，AgCl、PbCl2加氨水“氨溶”， AgCl转化为，过滤出PbCl2，滤液加水合肼还原出单质银。 【小问1详解】 在氯化浸出过程中，使用水蒸气一是提高浸出的温度，提升银锌渣的浸出速率，使银锌渣充分浸出。 【小问2详解】 高温还原AgCl生成Ag和氯化氢，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 与足量NaOH溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，反应的离子方程式为。 小问4详解】 ， 沉铅银时，当降到，c(Cl-)=mol/L，此时。 【小问5详解】 沉银中，中银元素化合价降低，发生还原反应生成Ag，水合肼()的作用是还原剂。 16. 氨基甲酸铵()在医药试剂、电子元件等领域有着广泛的应用。某制备氨基甲酸铵的反应为：　。 回答问题： （1）该反应的熵变_____0(填、、) （2）已知：　 　 则反应的_____。 （3）T℃下，向1L恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡时测得容器中。则平衡常数K值为_____；既能提高平衡转化率又能提高反应速率的措施是_____。 （4）恒温恒压下，将与通入加有催化剂的密闭容器，在相同反应时间内测得组分含量随温度的变化曲线如图所示，催化剂的最佳催化温度为_____。随着温度的升高，物质的量下降的原因是_____。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 适当增加浓度(或加压) （4） ①. 40℃ ②. 该反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，减少；同时温度升高导致催化剂活性下降 【解析】 【小问1详解】 是气体体积减小的反应，该反应的熵变0。 【小问2详解】 已知：①　；② 　；③　；由盖斯定律可知，①+②+③可得的=。 【小问3详解】 根据已知条件列出“三段式” 则平衡常数K值为=，适当增加浓度或加压可以使平衡正向移动，既能提高平衡转化率又能提高反应速率。 【小问4详解】 由图可知，40℃时，氨基甲酸铵的物质的量最高，催化剂的最佳催化温度为40℃，随着温度的升高，物质的量下降的原因是：该反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，减少；同时温度升高导致催化剂活性下降。 17. 1，2-二溴乙烷是有机合成重要中间体，可采用下列方法和装置制备(加热和固定装置均已省略)。反应原理为。 相关数据表 95%乙醇 溴 1，2-二溴乙烷 熔点/℃ 9 沸点/℃ 78.5 58.8 131.4 连接装置甲和乙，检查气密性。在甲装置中加入4mL95%乙醇(约0.066mol)、8mL浓硫酸，开始实验。甲、乙中大部分空气排出后，再连接丙、丁、戊。回答问题。 （1）下列检查气密性的方法可行的是_____。 a．乙装置导管口用橡皮管导入水槽，微热甲装置，橡皮管口出现气泡 b．封闭乙导管末端，打开甲中漏斗活塞，液体不能进入烧瓶 c．封闭乙导管末端微热甲，乙中玻璃管中水柱上升，松开封闭水柱降到品红液面 （2）反应开始后乙装置中品红褪色，用方程式表示甲装置中产生该杂质气体的主要原因_____。丙中盛装的溶液为_____。 （3）如果发现乙中长玻璃管中水柱很高，对应的措施是_____。 （4）丁中冷水的温度应_____(填“大于”或“小于”)9℃。 （5）丁中溴的颜色全部褪去时，将产物倒入_____(填仪器名称)中，洗涤2次后分离出粗产品干燥，再进一步提纯的方法为_____。 （6）实验共得到产品约1.50g，本实验的收率为_____(保留3位有效数字)。 【答案】（1）c （2） ①. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ②. NaOH溶液 （3）终止实验 （4）小于 （5） ①. 分液漏斗 ②. 蒸馏 （6）12.1% 【解析】 【分析】本题为制备1,2-二溴乙烷的实验探究题，装置甲为95%乙醇和浓硫酸混合液加热来制备乙烯，将得到的气体通过品红溶液中检验是否产生SO2，再通过丙装置除去SO2等杂质后通入丁装置中发生反应CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，最后用戊装置来吸收尾气，防止污染环境，据此分析结合各小题具体解题。 【小问1详解】 a．乙装置导管口用橡皮管导入水槽，微热甲装置，橡皮管口出现气泡。当停止加热，冷却后若导管内形成一段水柱，才能说明气密性良好，仅出现气泡不能确定气密性一定好，a 错误； b．封闭乙导管末端，打开甲中漏斗活塞，液体不能进入烧瓶，有可能是漏斗内的液体量较少，不足以克服装置内的压强差，不能据此确定气密性良好，b 错误； c．封闭乙导管末端微热甲，乙中玻璃管中水柱上升，松开封闭水柱降到品红液面这说明微热时装置内压强增大，冷却后压强恢复原状，能够证明装置气密性良好，c正确； 故答案为：c； 【小问2详解】 反应开始后乙装置中品红褪色，说明甲装置中有SO2产生，甲装置中产生该杂质气体的主要因为发生了反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，由分析可知，丙中盛装的溶液为NaOH溶液，以除去SO2等杂质，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；NaOH溶液； 【小问3详解】 如果发现乙中长玻璃管中水柱很高，说明实验装置中出现堵塞现象，则对应的措施是终止实验，找到原因后再进行实验，故答案为：终止实验； 【小问4详解】 1,2 - 二溴乙烷的熔点为9℃，为了使1,2 - 二溴乙烷以液态形式存在便于收集，丁中冷水的温度应小于9℃，故答案为：小于； 【小问5详解】 丁中溴的颜色全部褪去时，将产物倒入分液漏斗中，因为产物中可能含有一些不溶于水的杂质，通过洗涤2次后，利用分液漏斗进行分液可分离出粗产品，干燥后，由于1,2 - 二溴乙烷中可能还含有一些沸点不同的杂质，进一步提纯的方法为蒸馏，故答案为：分液漏斗；蒸馏； 【小问6详解】 在甲装置中加入4mL95%乙醇(约0.066mol)、8mL浓硫酸，开始实验，根据元素守恒可知，1mol乙醇理论可以得到1molCH2=CH2,1molCH2=CH2与足量的Br2反应理论上可以生成1molBrCH2CH2Br，故实验共得到产品约1.50g，本实验的收率为：×100%=12.1%，故答案为：12.1%。 18. 有机化合物D是合成药物米洛巴林的中间体，某合成路线如下图所示。 已知：有机物A由C、H、O三种元素组成，含碳元素质量分数为40%，可与NaHCO3反应生成气体，其对氢气的相对密度为30，回答问题： （1）A的化学名称为_____。反应②的化学反应类型为_____。 （2）化合物B的结构简式为_____。 （3）反应③的化学方程式为_____。 （4）米洛巴林与苯磺酸形成的盐，可改善米洛巴林用药环境。该盐的结构简式为_____。 （5）米洛巴林的同分异构体E，满足以下两个条件。其结构简式为_____。(写一种) a．与FeCl3溶液显紫色 b．核磁共振氢谱有四组峰，其面积比为 （6）已知： 以乙烯为原料制备化合物的合成路线为_____。(有机试剂不能超过2个碳原子，其他无机试剂或有机溶剂任选) 【答案】（1） ①. 乙酸 ②. 取代反应 （2）CH3COOCH2CH3 （3）+CH2=CHCH2Br+HBr （4）(其他答案合理即可) （5）或 （6） 【解析】 【分析】由题干已知信息可知，有机物A由C、H、O三种元素组成，含碳元素质量分数为40%，可与NaHCO3反应生成气体，其对氢气的相对密度为30，根据气体的密度之比等于其相对分子质量之比，即A的相对分子质量为30×2=60，且A能与NaHCO3反应生成气体，就含有羧基，A中含有=2个C原子，故A为CH3COOH，结合A到B的转化条件可推知，B的结构简式为：CH3COOCH2CH3，B与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成CH3CH2CH2COCH2COOCH2CH3，CH3CH2CH2COCH2COOCH2CH3与CH2=CHCH2Br发生取代反应生成C，结合反应④的转化条件可知，C的结构简式为：，(6)本题采用逆向合成法即根据题干流程图中反应②的信息可知，可由转化而来，再由本小题题干信息可知，可由发生取代反应而来，而可由和CH3COOH发生酯化反应制得，可由发生水解反应制得，可由和NaCN发生取代反应制得，CH2=CH2和Cl2、H2O在一定条件下反应可以制得，由此分析确定合成路线，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为：CH3COOH，则A的化学名称为乙酸，反应②的化学反应类型为取代反应，故答案为：乙酸；取代反应； 【小问2详解】 由分析可知，化合物B的结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3； 【小问3详解】 由分析可知，C的结构简式为：，结合题干流程图可知，反应③的化学方程式为：+CH2=CHCH2Br+HBr，故答案为：+CH2=CHCH2Br+HBr； 【小问4详解】 由题干米洛巴林的结构简式可知，分子中含有氨基，具有碱性能与酸反应生成盐，则米洛巴林与苯磺酸即形成的盐，可改善米洛巴林用药环境，则该盐的结构简式为：，故答案为：； 【小问5详解】 由题干米洛巴林的结构简式可知，分子式为：C12H19O2N，不饱和度为4，则米洛巴林满足以下两个条件a．与FeCl3溶液显紫色即含有酚羟基，b．核磁共振氢谱有四组峰，其面积比为分子高度对称，含有3个相同的甲基、2个相同的甲基，则同分异构体E结构简式为：或，故答案为：或； 【小问6详解】 本题采用逆向合成法即根据题干流程图中反应②的信息可知，可由转化而来，再由本小题题干信息可知，可由发生取代反应而来，而可由和CH3COOH发生酯化反应制得，可由发生水解反应制得，可由和NaCN发生取代反应制得，CH2=CH2和Cl2、H2O在一定条件下反应可以制得，由此分析确定合成路线为：，故答案为：。 19. 尖晶石型铁氧体作为重要的功能材料，在电磁屏蔽、信息贮存等领域应用广泛。尖晶石的单位晶胞含有4个A型结构与4个B型结构，其分布位置如图甲所示(图中球体无大小关系，仅表示相对位置)。回答问题： （1）Fe的基态原子的电子排布式为_____。 （2）该铁氧体的化学式为_____。 （3）Fe在该尖晶石中的配位数为_____。 （4）铁氧体晶胞有空位时，可作丁烯制备1，3-丁二烯反应的催化剂，在空位上的反应过程如图乙所示。 ①该制备反应的总方程式为_____。1，3-丁二烯分子中在同一个平面上的原子数最多_____，该分子_____(填“存在”或“不存在”)顺反异构。 ②催化过程中产生了中间体配合物，使甲基更容易与原子态的氧发生反应，使催化更具有选择性。从结构与性质的角度分析甲基更容易被氧化的原因_____。 ③晶胞中Co2+的空缺会使O2-有相应变化，当该催化剂含氧化铁的质量分数为80%时，Co2+的空缺率为_____。 【答案】（1） （2）CoFe2O4 （3）6 （4） ①. ②. 10 ③. 不存在 ④. Fe3+吸电子能力强，与碳相连使甲基中C-H极性增强，故甲基易被氧化 ⑤. 46.7% 【解析】 【小问1详解】 已知Fe是26号元素，根据能级构造原理可知，Fe的基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2； 【小问2详解】 由题干晶胞甲可知，4个A型和4个B型均在晶胞的体内，然后Co2+位于A型体内和晶胞甲的顶点和面心上，故一个晶胞甲中含有Co2+为4×1+8×+6×=8，O2-个数为4×4+4×4=32， Fe3+为4×4=16，故Co2+、Fe3+、O2-个数比为8:16:32=1:2:4，即其化学式为：CoFe2O4，故答案为：CoFe2O4； 【小问3详解】 由题干晶胞结构可知，根据B型得出Fe在该尖晶石中的配位数即Fe周围最近的O2-的数目为6，即其上、下、左、右、前、后6个，故答案为：6； 【小问4详解】 ①由题干反应历程图可知，进入历程图中的C4H8和O2为反应物，离开反应历程图的C4H6和H2O为生成物，则该制备反应的总方程式为：，1，3-丁二烯即CH2=CHCH=CH2分子中存在两个碳碳双键所在的平面结构，两者之间单键连接可以任意旋转，故分子中所有原子均可能共平面，即在同一个平面上的原子数最多10，该分子2个双键都有一个碳原子连有2个H，故不存在顺反异构，故答案为：；10；不存在； ②催化过程中产生了中间体配合物，使甲基更容易与原子态的氧发生反应，使催化更具有选择性，Fe3+吸电子能力强，与碳相连使甲基中C-H极性增强，故甲基易被氧化，故答案为：Fe3+吸电子能力强，与碳相连使甲基中C-H极性增强，故甲基易被氧化； ③由分析可知，该催化剂的化学式为：CoFe2O4则可表示为CoO·Fe2O3晶胞中Co2+的空缺会使O2-有相应变化，设1molCoFe2O4，当该催化剂含氧化铁的质量分数为80%时，则催化剂的质量为：=200g，即CoO的质量为：200g-160g=40g，n(CoO)==0.533mol，Co2+的空缺率为×100%=46.7%，故答案为：46.7%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $