海南省海口市2025届高三下学期仿真考试化学试题

机密★启用前 海口市2025届高三年级仿真考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H1C12N14016Fe56Co59Br80 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1,我国科技在全球范围内得到了广泛认可。下列有关说法不正确的是 A.光电智能计算芯片主要材料为晶体硅 B.核电高温气冷堆冷却剂氦气性能稳定 C.航母重型燃气轮机燃料柴油属于化石燃料 D.嫦娥六号记忆合金中T、Ni两种元素在周期表中位于第VⅢI族 2.下列叙述正确的是 A.NaH的电子式为Na:H B.基态氧原子的轨道表示式为同四☐ C.HC1分子中的c键为。 D.聚丙烯的结构简式为十CH一CH一CH 3.配制250mL0.50molL1NaC1溶液，不需要用到的玻璃仪器是 0 A.250mL容量瓶B.胶头滴管C.酸式滴定管 D。玻璃棒 4.高分子材料具有广泛的用途，下列有关说法不正确的是 A,聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B.适当的硫化交联可使合成橡胶兼具弹性和强度 C。脲醛树脂常用于电器开关，其单体为尿素和甲醛 D.丙烯酸钠通过缩聚反应可得到聚丙烯酸钠高吸水性树脂 第1页共6页 5.下列实验操作不能达到实验的目的是 选项 B D 乙醇 C2H2 ≥木根 5滴 aO用溶液 线 操作 液 CuSO 2mL0.1 mo-L 溶液 品体 Cuso,溶液 目的 检验无水乙醇 除去CH中的 制备胆矾品体 制备检验醛基的试剂 中是否有水 HS 一新制的Cu(Oh 6.下列有关化合物的叙述正确的是 A.甲醛分子的VSEPR模型为平面三角形 B.干冰升华时，C02分子内C=0会受到破坏 C.OF2中的共用电子对偏向于0原子 D.H2S是由极性键构成的非极性分子 7.下列应用与盐类水解无关的是 A,实验室利用TiCl制取TiO2xHO B.用FeS固体除去工业废水中的Hg C.SOC2与AICl6HO混合加热制无水AICl D.配制NaS溶液时常滴入几滴浓NaOH溶液 8.下列化学应用实例与方程式不匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 海水提溴的氧化过程 2Br+Cl2 Brz +2Cl B 黄铁矿制备硫酸的燃烧过程 4FeS2+1102商温2Fe203+8S02 c 合成氨原料气除CO杂质 [Cu(NH3)2]*+CO+NH3[Cu(NH3)CO]* D 草酸溶液除水垢 CaCO3+2H*=Ca2++CO2+H2O 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有，个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.利用反应SO2+2+2 Na2CO3=Na2SO4+2Nal+CO2可吸收空气污染物SO2。N代表阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Na2SO4中含有g键数目为4NM B.44gC802中含有中子数目为26N C.每消耗22.4LSO2理论上转移电子的数目为2N D.1 mol SO2完全溶于水，电离出H的数目为2NW4 第2页共6页 10.海南龙血树的“龙血”具有活血化瘀、消肿止痛等作用，其成分中某活性物质的结构如 图所示。下列有关该活性物质的说法正确的是 A.分子中有2种含氧官能团 HO B。分子中含有1个手性碳原子 C.能与Br发生取代反应 D.常温下在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度 O 11,利用电化学方法可将空气污染物转化为氨气，其原理如图所示。下列说法正确的是 A.a电极为阳极 电电电极 B.电解过程中Na向b电极移动 NO C.b电极发生：NO+5H+5e=NH+H2O NH D.每吸收45gNO,理论上转移电子7mol电子 Na2SO4溶液 NaOH溶液 阳离子交换膜 12.根据下列实验或现象，所得结论不正确的是 选项 事实或现象 实验结论 A 向2mL0.1 mol-L NaHSO溶液中通入HS,出现浑浊 HSO,具有氧化性 B 向lmL乙酸乙酯中加入1mL0.1 mol-L NaOH溶液， 使用合适的催化剂可 水浴加热，油层明显减少 使平衡正向移动 用pH计分别测量0.1molL的NaHCO3和Na2SO3溶液， H2C0,与酸性HSO] 二者pH均为8.3 相当 向0.2molL硫酸铁溶液中滴加2滴0.1molL1KSCN 与Fe配位能力： D 溶液，溶液变为红色 SCN->H2O 13,某锂电池以一种离子液体作电解液，其化合物的结构如图所示，阳离子含有的五元杂N 环具有类似苯环的结构特征。下列有关说法正确的是 A,该离子液体有较强的导电能力 B.该化合物阳离子内可以形成氢键 CH C.带N原子的轨道杂化类型为sp杂化 D.其阴离子P℉F,中所有原子均满足8电子稳定结构 14.食品添加剂甘氨酸盐酸盐(CIH;NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温下 1molL甘氨酸盐酸盐溶液中HNCH2COOH、H,NCH2CO0、H,NCH,CO0的物质的量 分数()随pH变化如图所示。 H NCH,COOHH NCH,COO+H K 下列说法不正确的是 HNCH2COO HNCH2COO+H K2 A.K1=10234 1.0 B.曲线I代表c(H,NCH2CoO) 0.5 X2.34,0.5) C.pH=10时，c(H,NCH2COo )>c(H2 NCH2COO-) g.60,0.5 D.用NaOH溶液滴定达到终点时， 24681012pH c(H2NCH2COO-)+c(H NCH2COOH)+c(HNCH2COo)=c(Na*) 第3页共6页 三、非选择题：共5题，共60分。 15.(10分) 从银治炼废渣银锌渣（含有Pb、Ag、Zn、Au等金属）中回收Ag、Au的工艺流程如 下图所示。 KCIO,HCI 纯碱（助熔剂） NaCl 氨水H,H0 浸出渣 还原 银锌渣 熔炼 银金担酸酒-远铅铜一氨酒沉钢一银杨 合金1 →浸出液(AuCl.Zn2) +黑金粉 己知：室温下Ksp(PbC)=1x10,Ksp(AgC)=1.8x10-o回答问题： (1)氯化浸出时常加入热蒸汽其目的是 (2)还原熔炼时可用H做还原剂，写出H,高温还原AgC的化学方程式 (3)酸溶时硝酸会产生氮氧化物污染空气，可用NOH溶液吸收。写出NO2与足量 NaOH溶液反应的离子方程式。 (4)沉铅银时，当c(Pb2)降到1×106molL1,此时c(Ag)=moL. (5)沉银中水合肼NH4H2O)的作用是 16.(10分) 氨基甲酸铵(NH2COONH:)在医药试剂、电子元件等领域有着广泛的应用。某制备氨 基甲酸铵的反应为：2NH(g+C0(g)NHC00NH4(S)△H=159.32kJmo'. 回答问题： (1)该反应的熵变△S0(填>、<、=) (2)已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1=-92.4 kJ-mol-1 C(s)+02(g=C02(g) △H=-393.5 kJ-mol-1 则反应N(g)+3H(g)+C(S+Oz(g)=NH2COONH4(S)的△h=kmo'. (3)T℃下，向1L恒容密闭容器中通入0.15molC02和0.2 mol NH,反应达到平衡 时测得容器中n(NH2COONH)=0.05mol。则平衡常数K值为：既能提高NH 平衡转化率又能提高反应速率的措施是。 (4)恒温恒压下，将CO2与NH,通入加有催化剂 氨基甲酸铵 的密闭容器，在相同反应时间内测得组分含量随温度 的变化曲线如图所示，催化剂的最佳催化温度 二氧化碳 为一·随着温度的升高，NH2COONH.4物质的 量下降的原因是 102030405060T1℃ 第4页共6页 17.(12分) 1,2-二溴乙烷是有机合成的重要中间体，可采用下列方法和装置制备（加热和固定装置 均己省略)。反应原理为CHSCHZOH(95%)浓破酸.C=ChBr2,C-C 170℃ Br Br 相关数据表 95%乙醇 溴 1,2.二溴乙烷 熔点℃ -130 -7.2 9 沸点℃ 78.5 58.8 131.4 强蹈 用 NaOH溶液 碎瓷片 品红溶液 冷水 甲 乙 戊 连接装置甲和乙，检查气密性。在甲装置中加入4mL95%乙醇（约0.066mol)、8mL 浓硫酸，开始实验。甲、乙中大部分空气排出后，再连接丙、丁、戊。回答问题。 (1)下列检查气密性的方法可行的是 。 ā.乙装置导管口用橡皮管导入水槽，微热甲装置，橡皮管口出现气泡 b.封闭乙导管末端，打开甲中漏斗活塞，液体不能进入烧瓶 ©.封闭乙导管末端微热甲，乙中玻璃管中水柱上升，松开封闭水柱降到品红液面 (2)反应开始后乙装置中品红褪色，用方程式表示甲装置中产生该杂质气体的主要原 因。丙中盛装的溶液为。 (3)如果发现乙中长玻璃管中水柱很高，对应的措施是。 (4)丁中冷水的温度应 (填“大于”或“小于”)9℃ (5)丁中溴的颜色全部褪去时，将产物倒入（填仪器名称）中，洗涤2次后分 离出粗产品干燥，再进一步提纯的方法为。 (6)实验共得到产品约1.50g,本实验的收率为 (保留3位有效数字)。 18.(14分) 有机化合物D是合成药物米洛巴林的中间体，某合成路线如下图所示。 A CH CH2OH,B②DA品 浓硫酸，△ .C COOH ④NaBH4. NHz △ 米洛巴林 第5页共6页 己知：有机物A由C、H、O三种元素组成，含碳元素质量分数为40%，可与NaHCO, 反应生成气体，其对氢气的相对密度为30。回答问题： (1)A的化学名称为 。反应②的化学反应类型为 (2)化合物B的结构简式为 (3)反应③的化学方程式为 (4)米洛巴林与苯磺酸形成的盐，可改善米洛巴林用药环境，该盐的结构简式为 (5)米洛巴林的同分异构体E,满足以下两个条件。其结构简式为 。(写一种) a.与FcCl,溶液显紫色 b.核磁共振氢谱有四组峰，其面积比为9：2：62 (6)已知： 以乙烯为原料制备化合 0= 的合成路线为 (有机试剂不能超过2 个碳原子，其他无机试剂或有机溶剂任选) 19.(14分) 尖晶石型铁氧体作为重要的功能材料，在 电磁屏蔽、信息贮存等领域应用广泛。尖晶 石的单位晶胞含有4个A型结构与4个B型 结构，其分布位置如图甲所示（图中球体无 ●02 ●Fe 大小关系，仅表示相对位置)。回答问题： 图甲 (1)Fe的基态原子的电子排布式为 (2)该铁氧体的化学式为 C4H6一 OH (3)Fe在该尖晶石中的配位数为 002- 02-0小Ch-Fe2+人2oH (4)铁氧体品胞有空位时，可作丁烯制备 图乙 1,3丁二烯反应的催化剂，在空位上的反应过程如图乙所示。 ①该制备反应的总方程式为。1,3丁二烯分子中在同一个平面上的原子数最多 为， 该分子（填“存在”或“不存在”）顺反异构。 Fe+ ②催化过程中产生了中间体配合物cH=CH.CH.C,使甲基更容易与原子态的氧发生 反应，使催化更具有选择性。从结构与性质的角度分析甲基更容易被氧化的原因一· ③品胞中C02+的空缺会使02有相应变化，当该催化剂含氧化铁的质量分数为80% 时，C02+的空缺率为 第6页共6页