第十单元 常见的酸、碱、盐-【中考复习指南】2025年湖北新中考化学精讲本

第十单元 常见的酸、碱、盐 课标要求+→ 1.以盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。2.了解检验溶液酸 碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。3.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在 日常生活中的应用。4.认识复分解反应及其简单应用。5.知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 回归教材知识梳理 一、酸 1.组成：酸→H+酸根离子 2.常见的酸 酸 性质 用途 贮存方法 纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体，浓 金属表面四 ,月 密封保存，若敞口放置，会 盐酸 盐酸具有较强的挥发性，敞口放置瓶口出现 液中的盐酸可以辅助 因图 而质量减 (HCD 团 消化 小，浓度减小 密封保存，若敞口放置，会 浓硫酸为无色黏稠的油状液体，具有很强的 金属表面固 实 因6 而质量增 国 性 验室常用作气体干燥剂 大，浓度减小 硫酸 (HSO,) 浓硫酸的特性：强吸水性、脱水性、强腐蚀 不断搅拌 性、溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸 时应将回 浓硫酸 并用玻璃棒不断搅拌，否则造成液滴飞溅 其他 硝酸(HNO2)、醋酸(CH,COOH)和柠檬酸等 3.酸的化学性质 (1)酸与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 (2)酸十金属→盐十H2(条件：金属在金属活动性顺序表中排在氢前面)。 (3)酸十金属氧化物→盐十H2O。 (4)酸十碱→盐十H2O。 (5)酸十盐→酸十盐（条件：有沉淀或气体生成）。 总结：a,酸具有共性的原因是不同的酸溶液中含有相同的囹 b.酸具有个性的原因是不同的酸溶液中含有不同的酸根离子。 68中考复习指南·化学 二、碱 1.组成：碱→金属离子（或NH)十OH 2.常见的碱 碱 俗名 物理性质 用途 贮存方法 制取原理 白色固体，易溶于 制四 ,造 密封保存，敞口放置 ☑ 氢氧化钠 回 水，具有较强的回 纸，去油污，常作气 会因吸收水或二氧 (NaOH) ,易潮解 体干燥剂等 化碳而质量增大 作建筑材料、改良 密封保存，散口放置 函 氢氧化钙 ☒ 白色粉末，微溶于水 、配制 会因吸收二氧化碳 [Ca(OH):] 等 而质量增大 3.碱的化学性质 (1)可溶碱与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变☑ ,使无色酚酞溶液变图 (2)碱+非金属氧化物-→盐十H2O(条件：碱必须可溶，C0除外)。 (3)碱十酸→盐十H2O。 (4)碱十盐→碱十盐（条件：盐和碱都可溶，有沉淀或气体生成）。 总结：a.碱具有共性的原因是不同的碱溶液中含有相同的四 b.碱具有个性的原因是不同的碱溶液中含有不同的（金属）阳离子（或NH)。 三、盐 1.组成：盐→金属离子（或NH叶）十酸根离子 2.常见的盐 盐 俗名（或主要成分）》 用途 生活中用于见 ,配制生理盐水， 氯化钠(NaCl) 圆 的主要成分 作融写剂等 碳酸钠(NaCO2) 2四 制网 、造纸、纺织、印染、食品加工等 碳酸氢钠(NaHCO,) 4 國 的主要成分、治疗圆 等 碳酸钙(CaCO,) 团 的主要成分 作建筑材料、四 剂等 3.盐的化学性质 (1)盐十金属→盐十金属（条件：前换后、盐可溶、钾钙钠除外）。 (2)盐十酸→盐十酸（条件：有沉淀或气体生成）。 (3)盐十碱→盐十碱（条件：盐和碱都可溶，有沉淀或气体生成）。 (4)盐十盐→盐十盐（条件：两种盐均可溶，有沉淀生成）。 四、溶液的酸碱性 1.实质 (1)氢离子浓度>氢氧根离子浓度，溶液显酸性。 (2)氢离子浓度=氢氧根离子浓度，溶液显中性。 (3)氢离子浓度<氢氧根离子浓度，溶液显碱性。 第十单元常见的酸、碱、盐69 2.检验 (1)指示剂检验 使紫色石蕊溶液四 ,无色酚酞溶液不变色，溶液显酸性 使紫色石蕊溶液不变色，无色酚酞溶液不变色，溶液显中性 使紫色石蕊溶液30 ,无色酚酞溶液团 ,溶液显碱性 (2)测酸碱度 pH<7,溶液显酸性，pH越小，酸性越网 pH与 pH=7,溶液显中性 酸碱性 pH>7,溶液显碱性，pH越大，碱性越☒ pH试纸的使用 将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上， 方法： 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH (1)测量前pH试纸不能用水润湿，否则测得的pH,对酸性溶液 偏网 ,对碱性溶液偏3阿 ,对中性溶液没有影响 注意 (2)测量时pH试纸不能伸人待测液，否则会36 (3)pH值在0~14之间，可以为小数，但pH试纸只能测出整数 3.酸碱性与酸、碱溶液 酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性； 酸性溶液不一定是酸的溶液，可能是盐的溶液，如氯化氨； 碱性溶液不一定是碱的溶液，可能是盐的溶液，如碳酸钠。 五、中和反应 1.特征：酸十碱→盐十水 2.实质：H++OH—H2O 3.应用 (1)工业上：用于中和酸性或碱性废水。 (2)农业上：用团 改良酸性土壤。 (3)医疗上：蚊虫叮咬涂抹肥皂水等。 (4)用氢氧化铝等中和胃酸，化学方程式：图 六、复分解反应 1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。（特征：相交 换，价不变) 2.通式：3网 对反应物的条件（盐十盐、盐十碱时要求反应物要可溶） 3.发生的条件 对生成物的条件（生成物有沉淀、气体或水生成） 七、常见的化学肥料 1.常见的化肥：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。 2.各种化肥对植物生长的作用：氨磷钾，叶根茎；钾抗倒伏，磷抗旱，枝叶稀疏使用氨。 70中考复习指南·化学 见微知著 明辨是非 1.酸能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的 6.有盐和水生成的反应一定是中和反应。() 一定是酸。 ) ( 7.pH<7的雨水是酸雨。 () 2.浓硫酸具有强腐蚀性，若沾到皮肤上要立即 8.与酸反应产生气体的物质一定含有CO?。 处理，而稀硫酸则不需处理。 () () 3.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂， 9.小苏打可以用来治疗胃酸过多，但是胃遗病 但不能干燥氨气等碱性气体。 () 患者应慎用。 () 4.盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶后，瓶口 10.氯化钙和碳酸钠反应后溶液中一定只有氯 会出现白烟。 ( 化钠。 () 5.氢氧化钙能改良酸性土壤，氢氧化钠也能。 11.对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反 ( 应物不一定都要能溶于水。 ( 转化导图模型构建 一、以常见的酸碱为核心的物质转化导图 ① 石蕊、酚酞 ② [Fe HCl③ao用⑤ ③ CO, Ca(OH)6 ④ ④ BaCl, Na.CO. ⑤ 写出下列序号对应的化学方程式： 三、以钙盐为核心的物质转化导图 ① CaCO C0, 3 ② 5 H.O ③ Ca(NO Ca(OH) ④ 写出下列序号对应的化学方程式： ⑤ ① ⑥ ② ⑦ ③ ⑧ ④ 二、以钠盐为核心的物质转化导图 ⑤ 写出下列序号对应的化学方程式： ①(NaC0 CO 3 NaOH 第十单元常见的酸、碱、盐71 思维进阶 实验提升 实验 中和反应实验 5.实验后，同学们提出，除了通过指示剂验证反 (一)基础填空 应物消失来证明氢氧化钠与盐酸反应发生， 1.实验过程（如图1） 也可以用借助数字传感器监测盐酸和氢氧化 稀 钠的反应时溶液的温度或pH的变化情况来 酚酞溶液 酸 验证反应发生，监测的结果如图1、图2所示。 由图1可知0~20秒溶液温度逐渐升高，说 明中和反应正在发生，且中和反应是 5mL稀氢氧化纳溶液 (填“吸热”或“放热”)反应。图2中表示恰好 图1 完全反应的点是 ,d点溶液中的溶质 C①@ ①CT 为 HO 温度/ OH N H.O 24 23 Na OH N (CI 22 图2 0 20406080100 2.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变 图1 时间/s 逐滴滴加稀盐酸至 消失。 PH+ 3.反应的化学方程式： 4.反应实质： 010203040 (如图2)。 V(稀盐酸/ml 图2 (二)质疑反思 6.有实验小组的同学提出CO2与NaOH反应 1.本实验的目的是证明氢氧化钠与盐酸发生了反 没有明显现象，同学们设计以下实验证明 应，但氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 CO2与NaOH发生了反应，你认为这些实验 现象。 是否严谨？ (填“是”或“否”)，原因是 2.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红， 说明溶液显 性。 改进的措施是 3.滴加稀盐酸后，溶液红色恰好消失，说明溶液 C0.气体 去壳熟鸡蛋 由 性变成 性，氢氧化钠消失，得 软塑料麵 二氧化 出氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。 碳气体 NaOH C0, 4.实验小组的同学实验前忘了加酚酞，反应后 氢氧化 NaOH溶液 钠溶液 滴加酚酞，溶液呈无色， (填“能”或“不 1 B C 能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，同学 NaOH 们马上想到酚酞在中性溶液和酸性溶液中都 溶液 NaOH 溶液 显无色，可以通过 CO CO. 气球 ,实验证明溶液中 D 盐酸过量。（写出简要的实验过程） 72中考复习指南·化学 (三)例题详解 氯化氢 【例题】(2024·烟台)某兴趣小组借助数字技术 浓盐酸 探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1 单向阀司 所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反 单向阀h 无水氯化钙 mw四- 应的实验装置，图2是反应过程中的pH变 单向阀 化曲线。 氢氧化钠 乙醇溶液 溶液B 数据 温馨提示： 采集器 ①单向阀只允许气体、液体单向流动 传感得 ②无水氯化钙干燥HCI气体 图】 ③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为 NaOH HCI NaCl 17.3g 41.6g 0.065g 【实验1】用装有少量含酚酞的NaOH溶液的 0滴人溶液体积mL 注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的 图2 实验现象是 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 ,发生反应的化学方程式为 (2)图2中a点所示的溶液pH (填 【实验2】在集气瓶内装入50mL的浓盐酸，瓶 “>炒“<”或“=”)7，溶液呈现 (填 内会充满HC1气体的原因是 “酸性”“碱性”或“中性”)。 按图示连接实 (3)c点所示的溶液中Na个数与CI厂个数 验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b,缓慢拉 关系：n(Na) (填“>”“<”或“=”) 动注射器的活塞，在抽取HC1气体过程中，观 n(C)。 察到集气瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生 (4)a点到b点pH变化的微观本质是 该现象的原因是 。关闭弹簧夹K和单向阀b,打开 【解法金钥匙】本题考点是中和反应的探究，实 单向阀c,推动注射器的活塞，片刻后观察到试 质是探究无明显现象反应是否发生，主要思路 管中出现的实验现象是 ,可证明反应 是通过数字化技术，直观显示溶液在反应前后 发生。 酸碱度的变化。 【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角 【练习】(2024·牡升江)兴趣小组的同学为证明 度进行证明。 无明显现象反应的发生，进行了如下创新实 验。（装置气密性良好，试剂充足，部分仪器 省略) 第十单元常见的酸、碱、盐73 经典例题考法突础 续表 例1(2024·成都改编)人体内一些液体的正常 目的 操作 现象 分析或解释 pH范围如下表所示。相关说法正确的是 向D中滴加 (3)D中的 ( 探究 可溶性碱与指示 碱的 NaOH溶液 现象为 剂作用 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 化学 7.357.456.67.1 0.9156.67.6 7.17.3 性质 向E中滴加 产生蓝色 (4)蓝色沉淀的化 NaOH溶液 沉淀 学式为 A.血浆和乳汁均显酸性 B.胆汁比血浆的碱性强 探究 盐的 (5)两种物质发生 向F中滴加 C.可将pH试纸放入口腔测睡液的pH 溶液变浑浊 反应的反应类型 化学 氯化钙溶液 为 D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 性质 【解法金钥匙】本題考点是溶液的酸碱性、pH 【解法金钥匙】本题考，点是常见的酸碱盐及它们 和中和反应，考查酸碱性、pH和中和反应的理 的性质，通过实验探究，来分析物质之间的反应 解应用。 过程，培养学生分析归纳的能力。 【练1】(2024·云南)几种经济作物适宜生长的 【练2】(2024·广州节选)(1)长期施用铵态氮肥， 可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎 土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4. 壳粉（主要成分为CaCO3),土壤的pH 6,该地最适宜种植的经济作物是 ( (填“升高“不变”或“降低”)。 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 (2)使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的 pH 4.05.0 5.05.5 5.56.5 6.57.5 的是 A.生石灰 B.氯化钾 A.杨梅 B.茶树 C.柑橘 D.樱桃 C.石灰乳 D.草木灰（含碳酸钾） 例2(2024·天津)如图所示，在白色点滴板上 【练3】(2024·苏州)宋代《千里江山图》历经千 进行酸、碱、盐性质的实验。 年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要 紫色石蕊溶液硫酸铜溶液 碳酸钾溶液 成分为Cu2(OH)2CO3,也可表示为xCu (OH)2·yCuCO3]。下列说法正确的是 ( A.Cu(OH)2易溶于水 氧化铁粉末锌粒 氢氧化钠和酚酞混合液 B.Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 完成以下实验报告： C.CuCO3属于碱 目的 操作 现象 分析或解释 D.2=1 y 向A中滴 形成黄色 盐酸与氧化铁 加盐酸 溶液 反应 例3（课后习题改编）运用化学方程式解释和 解决下列生活中的实际问题。 探究 (1)B中的化学方 向B中滴 (1)服用含氢氧化铝(A1(OH)3)的药物可以 酸的 产生气泡 程式为 加盐酸 治疗胃酸过多症。 化学 Al(OH)3+3HCI-AICIs+3H2O 性质 向C中滴 溶液红色 (2)C中的化学方 (2)松花蛋是我国传统的风味食品，用生石 程式为 加稀硫酸 褪去 灰、草木灰（含有K2CO3)、食盐等腌制而成。 (腌制过程涉及的化学反应方程式：KzCO3十 74 中考复习指南·化学 Ca(OH)2一CaCO3￥+2KOH)食用松花 【解法金钥匙】本题考查中和反应在现实生活中 蛋时加入 (填字母)调料可以除去松花 的应用，以及常见的酸碱盐之间的反应和简单 蛋中的碱涩味。原因是 化学方程式的书写。 【练4】在制造纯碱时，侯氏联合制碱法将合成氨 A.油辣子B.食盐 C.酱油 D.醋 和制碱工业联合起来，以煤为燃料制得碳酸氢 氨(NH.HCO3),①碳酸氢氨再与氯化钠进行 (3)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水 复分解反应，②将过滤出的碳酸氢钠进行分解 垢，其中一种成分是CaCO3可以用醋酸来洗 即可得到纯碱，写出①②化学方程式：①； 涤，写出其中发生中和反应的方程式： ② 重难突破7 物质的检验、鉴别与除杂 【题型特点】 续表 1.物质的检验与鉴别是用物理或化学的方法把 气体 检验方法 现象 结论 几种物质区分开，其原则是用简单的方法，最 点燃气体， 只有水雾 只有 少的试剂和最明显的现象进行鉴别。考查的 将干冷的烧 出现 命题点有物质鉴别方法的判断，一般用物理 杯罩在火焰 含H2、 只出现澄 只有 方法和化学方法。常以文字或表格形式 上方，然后 CO、CH 清石灰水 呈现。 把烧杯迅速 变浑浊 中的一种 翻转过来， 2.物质的分离和除杂是除去某物质中混有的少 或几种 既有水雾， 加入少量澄 气体中一定 量杂质，获得相对纯净的物质。常考的命题 又出现澄 清石灰水， 含有 清石灰水 点有溶液除杂；固体物质除杂以及气体物质 振荡 元素 变浑浊 除杂，主要以选择题、流程题或实验题的形式 2.常见物质的检验和鉴别 呈现。 物质 操作 结论 【考点梳理】 1.常见气体的检验和鉴别 燃烧时有烧纸气味的是 气体 检验方法 现象 结论 ;有烧焦羽毛 棉花、羊毛 灼烧 气味的是 ;特 用 伸 该气体是 和合成纤维 氧气 殊气味，灰烬是黑色或 入气体中 氧气 褐色硬块的是 通入 该气体是 C02 澄清石灰 水变浑浊 COz 硝酸铵固体和 温度升高的是 氢氧化钠固体 加水 温度降低的是 通过白色 粉末变 该气体是水 水蒸气 纯金属 有划痕的是 相互刻画 粉末 蒸气 和合金 反之是 重难突破7物质的检验、鉴别与除杂75质疑反思 【题型训练】 1.左右 1.B2.A3.D 2.凹液面最低处 4.(1)甲(2)减小(3)5.0g(4)ACD 3.搅拌，加速溶解 4.右杂质左俯视仰视沾有水珠无影响 第十单元 常见的酸、碱、盐 5.仰视俯视俯视仰视 回归教材知识梳理 例题详解 一、 【例题】(1)B(2)2550(3)酒精灯(4)不影响 2.口白雾☑除锈 ☒挥发④吸水固除锈回吸 (5)①搅拌，加速溶解B②= 【练习】C 水☑浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中 实验二 3.☒氢离子 基础填空 二、 1.烧杯、玻璃棒铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒 铁架 2.回烧碱、火碱、苛性钠回吸水性 团肥皂 台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳 ☑NaCO3+Ca(OH)2一CaCO3￥+2NaOH 质疑反思 圆熟石灰、消石灰国酸性土壤固波尔多液 1.溶解性溶解、过滤 ⑥CaO+HO-Ca(OH)2 2.搅拌，加速溶解引流防止局部温度过高，造成液 3.(1)⑦蓝图红回氢氧根离子 滴飞溅 三、 3.缩短加热时间，节约燃料 2.团食盐囫调味和腌制食品☑纯碱、苏打囡玻 4.破损高于未充分蒸干未完全溶解溅出 璃 四小苏打因发酵粉 四胃酸过多☑大理 5.(1)有液体溅出(2)一贴二低三靠(3)较多固体 石、石灰石圆补钙 例题详解 四、 【例题】(1)D(2)搅拌，加快溶解速率防止局部温 度过高，造成液滴飞溅(3)缺少玻璃棒引流液 2.(1)四变红 @变蓝团变红 面高于滤纸的边缘（或承接滤液的烧杯不干净等） (2)☑强☒强网大图小固污染待测液 (4)AEBCFD(5)大部分晶体析出坩埚钳 五、 (6)偏低 3.(2)团熟石灰 【练习】C (4)☒A1(OH)3+3HC1—A1CL3+3H2O 经典例题考法突破 六 【例1】A【练1】C【练2】C【练3】C 2.39AB+CD-AD+CB 【例2】D【练4】C 见微知著明辨是非 【练5】C增加溶剂（或升高温度） 1.×2.×3./4.×5.×6.×7.×8.× 重难突破6溶解度曲线 9./10.×11.× 转化导图模型构建 【考点梳理】 一，①2HCl+Fe—FeCl2+H2↑ 1.(1)25g20%1:4:5(2)12.5g20% ②H,SO,+CuO=CuSO,+H2O (3)易 2.(1)a=c<b(2)t1℃时，a和c的溶解度相等 ③HCl+Na(OH-NaCI+HO (3)a=c>b a=c>b ④H2SO,+BaCL2BaSO,￥+2HCI 3.(1)降温结品(2)蒸发结晶(3)升温结晶 52NaOH+CO,-Na,CO+H2O 4.(1)降温蒸发溶剂增加溶质升温蒸发溶剂 ⑥Ca(OH)2+CO2CaCO3￥+HO 增加溶质(2)升温增加溶剂 ⑦HSO,+NaCO3NaSO,+HO+CO2↑ 5.(1)bac abc (2)b>a>c ⑧Ca(OH)2+Na2CO2CaCO3￥+2NaOH 8 二、①Na2CO3+2HC1—2NaC1+CO2A+HO ②NaCO,+Ca(OH)2CaCO3￥+2NaOH 重难突破7物质的检验、鉴别与除杂 ③Na2SO,+BaCl2-BaSO4￥+2NaCl 【考点梳理】 ④NazSO,+Ba(NO)2-BaSO,￥+2NaNO 1.带火星的木条木条复燃澄清石灰水 ⑤NaCI+AgNO3—AgCI￥+NaNOa 无水硫酸铜蓝H2COC、H 三，①CaCO3+2HCI-CaC12+CO↑+H2O 2.棉花羊毛合成纤维氢氧化钠硝酸铵 ②CaCl2+NazCOa-CaCO,￥+2NaCl 纯金属合金假黄金黄金假黄金黄金 ③CaC0,高温ca0+C0,↑ 3.(1)NaOH溶液浓硫酸浓硫酸(2)在空气中灼 ④CaO+H,O=Ca(OH)2 烧足量稀HSO,足量稀HS) ⑤Ca(OHD2+CO2CaCO3￥+H,O (3)HCI Ca(OH)2 冷却结晶蒸发结晶 思维进阶实验提升 【题型训练】 实验 1.D2.D3.B4.C 基础填空 2.红红色 第十一单元 化学与社会 3.NaOH+HCI-NaCl+H2O 回归教材知识梳理 4.OH与H结合生成HO分子（或OH十H+ Ca☑K☒Na④钙固铁固碘☑氟 H2O) 质疑反思 囹蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐 1.没有明显2.碱3.碱中 回CH2O,DC,HeO。+6O26CO,+6H,O 4.能向溶液中加金属镁，有气泡冒出（合理即可） 皿电能、石油制品等☑风能、太阳能、氢能、生物质能 5.放热c NaCl和HCl ☒棉花、羊毛、蚕丝④链状固网状囵燃烧闻气味 6.否CO2能溶于水，也可能产生类似现象 将 ⑦钢铁、铝合金图玻璃，陶瓷、水泥四塑料，合成纤 NaOH溶液换成等量水做对比实验 例题详解 维、合成橡胶四碳纤维复合材料、玻璃钢、芳纶复合 【例题】(1)稀盐酸(2)>碱性(3)< 材料 (4)H和OH结合生成水分子 见微知著明辨是非 【练习】溶液由红色变为无色NaOH+HC一NaC十 1.×2./3.×4.×5./6.×7. HO浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体气体 经典例题考法突破 的溶解度随压强的减小而减小产生白色沉淀 【例1】(1)钙(2)糖类 有机 经典例题考法突破 【练习】C 【例1】D【练1】A 【例2】(1)马鬃 (2)AC(3)易降解 【例2】(1)Zn+2HC1ZnCl2+H2↑ (2)HSO,+2NaOH一NaeS),+2HO(3)溶液 重难突破8古文化常识和科技 由紫色变为蓝色(4)Cu(OH),(5)复分解反应 【题型训练】 【练2】(1)升高(2)B【练3】D 1.B2.D3.B 【例3】(2)D CH COOH+KOH-CH COOK+H2O 4.(1)纤维素(2)疟疾、中署（署热）、虚热等 (3)CaCO,+2CH COOH-(CH COO)Ca+HO+ 5.(1)3：1(2)氧H2O2(3)淀粉 C)2↑ 6.(1)物理(2)天然(3)分子在不断运动(4)C0、 【练4】①NH HCO+NaC一NaHCO￥+NH,C H2(5)不可再生(6)复合肥料(7)移除可燃物 ②2NaHC0△aC0,+CO,↑+H,O (8CaC0,商温CaO+C0,+分解反应 9