2026年中考化学三轮冲刺每日一练Day6-Day10【化学材料辨析、溶解度基础、溶解度曲线图像、物质的除杂、离子共存与沉淀】

每日一练Day6-Dayl0一 化学中考三轮冲刺 【化学材料辨析、溶解度基础、溶解度曲线图像、物质的除杂、离子共存与沉淀】 数 当日核心主题 3道选择题考点 1道实验题考点 1道计算题考点 第 化学材料的种类 1,金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料的 分类辨析：2.天然有机高分子材料与合成材料的区分： 常见材料的分类标注、不同材料的性能 结合材料中核心物质的化学式 综合计算，巩固第1天的基础 天 辨析与性质应用 对比、材料环保与白色污染相关考点 3.常见化学材料的生活应用与性质匹配 知识点 第 溶解度的核心概 基于溶解度的饱和溶液溶质质 7 念、溶解度曲线基 1.固体溶解度的四要素定义辨析：2.溶解度与溶解性的溶解度曲线的基础识图（点、线、面的 对应关系：3.影响固体/气体溶解度的因素判断 含义)、结晶方法的基础判断 量分数基础计算（单温度下，直 天 础认知 接应用公式) 第 溶解度曲线进阶 1.溶解度曲线的多维度识图（交点含义、温度变化对溶 解度/溶质质量/溶质质量分数的影响)：2.饱和与 基于溶解度曲线的提纯实验设计、降温多温度下溶解度与溶质质量分 8 应用与结晶提纯 结晶/蒸发结晶的操作与应用、饱和溶数的综合计算、结晶过程中溶质 天 专项 不饱和溶液的转化方法；3。不同物质结晶方法的选择判 液与不饱和溶液转化的实验验证 析出质量的基础计算 物质的除杂与提1.物质除杂的核心原则（不增、不减、易分离、易复原）：常见气体、固体、溶液中杂质的去除方结合除杂过程的化学方程式综 9 纯专项（物理+2.常见除杂方案的正误判断：3.物理除杂与化学除杂的案设计、试剂选择、操作步骤书写、除合计算（含杂质的反应物计算。 天 化学方法) 适用场景辨析 杂过程的方程式书写 杂质不参与反应) 第 沉淀分析与离子1.，常见离子的共存判断（结合沉淀、气体、水的生成规混合溶液中离子的检验与鉴别实验设 结合沉淀生成的化学方程式综 10共存、离子检验专律)；2.沉淀的生成与溶解规律3.碳酸根、硫酸根、 计、沉淀成分的定性分析、碳酸盐沉淀合计算（沉淀质量与反应物质量 天 项 氯离子等常见离子的检验方法正误判断 的反应与溶解实验 的换算，含基础过量问题) 一、化学材料的种类辨析与性质应用 1.（2026河南南阳·模拟预测)下列物品所用材料属于有机合成材料的是 A.青铜编钟 B.纯棉汉服 C.塑料水桶 D.不锈钢锅 2.(2026河南平顶山一模)2025年8月至10月期间，河南省三门峡市某一建设项目发现并清理出45座大型墓 葬群，出土的文物中塔形陶罐、陶制砚台所属的材料是 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.无机非金属材料 3.(2026·九年级下·广东茂名·期中)材料与人们的生活密切相关。下列物品主要由合成材料制成的是 A.玻璃水杯 B.橡胶轮胎 C.铝合金窗框 D.木制筷子 4.(2026山西大同一模)《后汉书》记载：蔡伦是纸的发明者，为人类文明发展作出了巨大贡献。化学兴趣小组 的同学们对造纸的原料、造纸工艺、废水成分及纸张节约利用等产生了兴趣，开启了项目式学习的探究之旅。 任务一：调查造纸所用原料 【调查研究】同学们在老师的带领下参观了造纸厂，获悉造纸原料有植物纤维和非植物纤维两大类，目前造纸原料 主要是植物纤维，该厂所用原料为树、竹、草。 【分析交流】(1)该造纸所用的原料树、竹、草中主要成分是纤维素，其化学式可表示为(CHO;)，该纸张充分燃 烧后的产物中含有 和H,0。 【参观实践】任务二：参观造纸生产过程：同学们通过技术人员的讲解，了解到造纸的简易过程如下： →纸浆→精加工→纸 原料→加烧碱、纯碱蒸煮→洗涤、漂白一 废水 【小组讨论】 (2)向原料中加入烧碱蒸煮分离纤维，是利用了烧碱的 性，该过程发生的变化为 变化。 试卷第1页，共9页 任务三：检验废水成分 【猜想与假设】同学们获得了一瓶废水，根据所学化学知识，猜想废水成分可能含有NaOH和Na,CO3。 【实验方案】(3)同学们设计并进行了以下实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，向其中滴加足量CaCl,溶液 该废水中有Na,CO, ②取步骤①中的上层清液于试管中，向其中滴加 溶液变红 该废水中有 【反思评价】（④）步骤①中发生反应的化学方程式为 【成果展示】任务四：探寻节约纸张的途径：（⑤）通过以上探究，同学们了解了造纸原料和工艺，也知道了造纸产生 的废水会对环境造成影响，深刻认识到节约纸张的必要性，明确了节约纸张，从我做起，请你提一个节约纸张的合 理化建议： 5.(2025四川中考真题)生产聚乙烯塑料的原料为乙烯(C,H)。回答下列问题： (1)聚乙烯塑料属于 (填“天然”或“合成)有机高分子材料。 (2)乙烯分子中碳、氢原子的个数比为 (3)乙烯中碳元素的质量分数为。 二、溶解度的核心概念、溶解度曲线基础认知 6.(2026·广东深圳一模)“硝石淋洗法”是《天工开物》中制取NO3的核心工艺，这种方法制得的NO3中常含 有NaCl杂质。如图是NO3和NaCI的溶解度曲线，以下说法正确的是 2001溶解度g A.NO3的溶解度比NaCl溶解度大 160 KNO 120 B.a1C时，两种溶液的溶质的质量分数一定相同 80 C.a2C时在50g水中加入50gNO3固体可制得NO,饱和溶液 40 NaCl D.提纯混有少量NaCl的NO,可采用降温结晶的方法 a,温度C 7.(2026·安徽淮南·一模)神奇的“风暴瓶能预报天气，冷暖先知。制作“风暴瓶”溶液时主要用到硝酸钾和氯化铵。 两者的溶解度曲线如图1所示。下列说法不正确的是 溶解度gKNO, 80…- tC tC 13C NH.CI 50 加55gX 升温 4 30 溶解 蒸发100g水 睡 200g水 0455 温度/C ① @ ③ 图1 图2 A.图2中的物质X为硝酸钾 B.t2C时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 C.同温下，NO3饱和溶液的溶质质量分数总大于NH4CI1饱和溶液的溶质质量分数 D.图2中②和③均为X的不饱和溶液 试卷第2页，共9页 8.(2026辽宁沈阳.一模)下图为Na,CO,和H,HCO,的溶解度曲线。下列说法正确的是 溶 A.Na,CO,的溶解度随温度升高而增大 NH,HCO 度 50 B.T℃时，30 g NH,HCO,加到100g水中，得到130g溶液 42 Na,CO C.T,℃时，可配制成溶质质量分数为30%的Na,CO3溶液 D,将T,℃下两物质的饱和溶液同时升温到T,℃，仍均为饱和溶液 T T2 T3 T4 温度/℃ 9.(2026·九年级下·江苏扬州·期中)扬州隋炀帝陵遗址公园的主题壁 溶解度/g 画《隋炀帝巡幸江南图》长45米、高1.5米。壁画保护工作非常重要， 60f 50 NaSO 酥碱病害是壁画保护工作中的常见问题。 40 任务一：认识酥碱病害原理 NaCl 20 (I)酥碱病害：酥碱指建筑材料中的盐类（如NaC1、Na,SO4、Na,CO,等）10 随温度变化反复结晶、溶解，致使墙体逐层酥软脱落的现象。如图-1为 01020.3040506070 温度/℃ 图-1 NaCl、Na,SO,两物质的溶解度曲线。 ①硫酸钠吸收水蒸气并与水反应生成十水合硫酸钠，吸水后体积膨胀，是壁画破坏力最强的盐。十水合硫酸钠的化 学式是 ②25℃时，将等质量NaC1、NaSO4的饱和溶液，降温至l0C时，析出晶体较多的物质是 ③酥碱病害在干燥和潮湿交替的环境中更严重的原因是 任务二：探究修复酥碱壁画的方法 【查阅资料】I强酸、强碱对壁画有腐蚀性。 Ⅱ根据《古现场土壤化学检测指标规范》规定，要求考古现场的土壤pH范围为6.5-7.5。 亚.高吸水树脂是一种修复材料。利用高吸水树脂吸附盐分（主要成分为NaC)能有效防治壁画酥碱病害。 【实验方案】方案一：利用石灰乳除去酥碱中的Na,CO, (2)该反应的化学方程式为。有同学认为该方案不合理，理由是 试卷第3页，共9页 方案二：利用高吸水树脂吸附酥碱中的盐 (3)小组同学取了六种修复材料（样品编号为16），分别对六种修复材料的吸盐水含量和酸碱度进行测定，测定数据 如图-2和表-1所示。 样品编号pH 350 吸附NaCl的量/mg·g 300 7.2 300 250 7.3 200 180 150 7.2 100 80 45 4 6.9 50 10 25 0 样品编号 8.5 23 4 5 6 图-2吸盐水含量测定结果 7.2 表-1 ①测定酸碱度：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，将呈现的颜色与相比较。 ②根据相关数据，最宜选择的修复材料编号为 号，理由是 。 【实验结论】 修复酥碱壁画除需要考察材料的性质，同时还要结合实际要求，发挥化学学科在壁画文物保护中的重要作用。 10.(2026·九年级上·重庆大渡口·期末)在学习了溶液的知识后，小明用两只烧杯各取95g某氯化钠溶液分别进 行了如图实验。已知20C时，氯化钠的溶解度为36g。 恒温蒸发25g水 析出2g固体 A 20℃，95g某 氯化钠溶液 加入10 gNaCl 22 充分搅拌 析出xg固体 A B (1)20°C时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 go (2)20C时，A1、A2中的溶液是氯化钠的 (填“饱和或“不饱和)溶液。 (3)B1溶液中溶质和溶剂的质量比为 。 (4)x的值等于。 试卷第4页，共9页 三、溶解度曲线进阶应用与结晶提纯专项 11. (2026湖南长沙.一模)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 忄溶解度g A.t℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g B.C时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C.℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲>乙>丙 D.乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体 温度/PC 12.(2026·九年级上·山东烟台·期末)KC1、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.KNO3的溶解度一定大于KCl 个溶解度g 169 B.40C时，KC1饱和溶液中溶质的质量分数为40% KNO, C.用降温结晶方法可除去KCI中混有的少量NO3 63.9 KCI D.80℃将269gNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 40 13.(2026重庆·模拟预测)下列实验方法不能达到除杂目的的是（括号内为杂质） 40 80温度/C 物质 除杂试剂 操作方法 A CaCl,溶液(Hc1) 过量的碳酸钙 过滤 CO,(HCI) 饱和碳酸氢钠溶液 气体通过盛有饱和碳酸氢钠液的洗气瓶 C Cao (CaCO,) 水 过滤 NaCI (KNO,) 饱和食盐水 溶解、过滤、晾干 14. (2026四川广安·模拟预测)氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中除了含有NaC1外，还 含有少量MgCl,、CCL,、N,SO,以及泥沙等。某化学小组结合所学知识，欲通过沉淀法将杂质除去，提纯操作流 程图如下： 过量 沉淀A 粗盐 溶解NaOH溶液 操作a操作a 过量 沉淀B 试剂① 溶液A 操作a 过量 沉淀C 试剂② 溶液B 操作a 溶液C 1试剂③ 操b固体产品 注：①为保证杂质物质能被除尽，加入的试剂需过量，过量部分会残留在滤液中。 ②可供选择的试剂有：NaOH、Na,CO,、BaCl2、Ba(NO,),、稀盐酸、稀硫酸。 (I)操作a涉及的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还有 (2)试剂①②③依次为。（填选项） A.Ba(NO,),Na,CO,稀硫酸 B.Na,CO,BaCl2稀盐酸C.BaCl,Na,CO,稀盐酸 (3)操作b的名称为 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，当，停止加热，并用余热使滤液蒸干。 试卷第5页，共9页 (4)用制得的精制NaC1固体配制100g质量分数为2.5%NaC1溶液，在配制过程中，下列操作会导致溶液中氯化钠质 量分数小于2.5%的是。 ①用量筒量取水时俯视读数②药品、砝码的左右位置颠倒 ③装入试剂瓶时，有部分溶液溅出④配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗⑤游码不在零位置就调节天平平衡 A.①②④ B.②④⑤ c.②③⑤ D.①③④ 15.(2026·九年级上江西吉安·期末)兴趣小组同学取12.5g石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)于烧 杯中，向烧杯中加入稀盐酸，加入的稀盐酸和剩余固体的关系如图。回答下列问题： ↑剩余固体 的质量/g (1)实验中石灰石要粉碎的目的是 12.5 (2)从溶液中取出剩余固体的主要操作是 (3)石灰石中碳酸钙的质量分数是 2.5 (4)实验中产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 100稀盐酸的质量/g 四、物质的除杂与提纯专项（物理+化学方法） 16.(2026黑龙江佳木斯·一模)下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 A.NaCl、NaOH、CusO4B.KNO,、HCl、Na,CO3C.NasO4、KCl、MgCl2D.HCl、Ba(OH)2、NaNO, 17.(2026·广东肇庆·二模)某无色透明溶液，能使酚酞变红，只含有K+、Mg2+,Cu2+、Fe2+、OH、SO离子中 的几种。取该溶液加入BCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法错误的是 A.存在K* B.不存在Mg2+ C.含有3种离子D.各离子浓度相同 18.(2026山东泰安.一模)河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H、K+、Ba2+、NO,、SO}、CO 六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水能使紫色石蕊溶液变红，则乙厂废水中的离子是 A.K*、SO、CO B.H、NO,、Ba2+ C.K+、Ba2+、NO3 D.K+、NO、CO 19.(2026·云南临沧.一模)学习复分解反应的发生条件时，小王同学做了如下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ⑨ ④ 试管内试剂 Ba(NO,),溶液 NaCO,溶液 KOH溶液 MgCl,溶液 加入稀硫酸后的现象 生成白色沉淀 产生气泡 无明显现象 无明显现象 (1)根据以上实验，可以判断试管①②中发生了复分解反应。试管②中反应的化学方程式为 (2)小陈同学向盛有KOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管③中也发生了反应，这种试 剂是 试卷第6页，共9页 (3)为了验证试管④中是否发生了复分解反应，小陈同学进行了如下探究。 【提出猜想】猜想1：试管④中发生了复分解反应，溶液中无MgCL,。 猜想2：试管④中没有发生复分解反应，溶液中有MgC12,即Mg2+和CI同时存在溶液中。老师提示：SO?会对Cl 的检验有干扰，需要先除去，小陈同学根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。 【设计方案】 少量 AgNO,溶液 MgCL,」 步骤T 观察到白色沉淀 溶液 分为两份 过量Ba(NO,)2溶液 溶液 过量KOH溶液 观察现象 稀硫酸 步骤 步骤Ⅲ 沉淀M 沉淀M的化学式是 最后得出的结论是猜想2正确，则步骤中观察到的现象是 【实验反思】小陈反思进行步骤Ⅲ时，加KOH溶液采用了逐滴滴加的方式，没有立即观察到任何现象，你认为其 中的原因是 20.(2024·八年级下·山东淄博·期中)实验课上，老师拿出两瓶无标签的溶液，已知：一瓶是过氧化氢溶液，一 瓶是水，要求学生鉴别，并帮助贴上标签。 (1)你的鉴别方法是 0 (2)题目：实验室若用34g过氧化氢完全分解，可产生氧气多少克？ ①小明的计算方法： 小明同学学习了质量守恒定律后知道，化学反应前后元素的质量不变，于是小明利用化学，反应前后元素守恒原理 来计算，他分析得出：产生氧气的质量等于过氧化氢中氧元素的质量。 计算如下： 解：34g过氧化氢中氧元素的质量=过氧化氢的质量×过氧化氢中氧元素的质量分数=（根据题目要求列式）=32g 答：氧气的质量为32g ②请你根据化学方程式进行计算，可产生氧气多少克？ ③通过分析你认为小明的做法是否正确？ ,理由 五、沉淀分析与离子共存、离子检验专项 21. (2026·新疆乌鲁木齐·一模)基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 选项 实验问题 实验方案 叉 除去粗盐中的少量泥沙 加适量水溶解后过滤 W 除去MgCL,溶液中的NaCl 加足量NaOH溶液后过滤，往滤渣中加适量稀盐酸 除去H2中少量H,O和HCI气体 先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液 D 验证Cu、Al、Ag的金属活动性 将洁净的铝丝分别浸入C(NO,),溶液和AgNO,溶液中，观察现象 试卷第7页，共9页 22.(2026·九年级下·广东广州月考)物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别H,与CH, 分别点燃后，在火焰上方罩干冷烧杯 B 鉴别真金和假金（铜锌合金） 分别滴加稀盐酸溶液 C 除去KOH溶液中的K,CO, 往混合溶液中加入足量稀盐酸 D 除去K,MnO,中的KMnO 加热至固体质量不再改变 23. (2026陕西延安·一模)检验、鉴别、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到实验 目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 B 鉴别NH,Cl和CO(NH2)2两种氮肥 取样加入Ca(OH),,研磨，闻气味 C 除去N2中少量的O2 通过灼热的铜网 D 鉴别碳酸钠溶液和NaCI溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象 24. (2026·八年级上·上海金山月考)以下是粗盐提纯的实验流程，请回答问题。 称量加10mL 含有 泥沙 含有泥沙 3.0克水溶解 泥沙 操作1 的粗盐 的混 操作2 称量1.8g 合液 溶液 粗盐 (1)操作1中玻璃棒的作用是 某学生做实验时，发现过滤所得的液体仍然是浑浊的，在仪器洁净、滤 纸未破损的前提下，滤液浑浊的原因可能是 (2)操作2中搭建装置时，通常首先进行的操作是 A.放置酒精灯B.固定铁圈位置C.点燃酒精灯 D.将蒸发皿放置在铁圈上 (3)操作2中玻璃棒的作用是 ;当 时，停止加热，利用余热使剩余的少量水分蒸干。 (4)计算：该实验的产率是 (产率=精盐质量/粗盐质量×100%。 (⑤)【归纳模型】思维模型是依据事物内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促 进问题解决，某同学建构了“混合物提纯”的思维模型。 分离转移 混合物 性质差异 目标组分 恢复原态 反应转化 ①根据模型可知，上图可以分离精盐和泥沙，过滤属于思维模型中的 A.性质差异B.分离转移 C.反应转化D.恢复原态 ②可以用“溶解—过滤—蒸发”方法实现物质分离的是 A.蔗糖和泥沙B.食盐和蔗糖C.酒精和水 D.铁粉和铜粉 试卷第8页，共9页 (6)【模型运用】①为了探究二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，常需要将混合气体中的二氧化碳先用氢氧化钠吸收， 将其转化为碳酸钠后，再检验一氧化碳。从建模角度分析，用氢氧化钠吸收混合气体中的二氧化碳属于上述模型中 的 (选填“分离转移”或“反应转化”)。 ②实验室加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物制取氧气，完全反应后的剩余固体中含有氯化钾（可溶于水）和二氧化 锰（难溶于水），获得二氧化锰的实验步骤为 →洗涤→烘干。 25.（2025·九年级上·陕西西安期中)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，某兴趣小组的同学利用该药品和二氧化锰 制取氧气（杂质不溶于水也不参加反应），实验数据如下图，请回答下列问题： 氯酸钾样品18.5g 充分加热后 剩余固体18.2g 二氧化锰ag 冷却 生成氧气4.8g (1)a= g。 (2)小组同学欲从反应后的剩余固体中回收二氧化锰，主要操作步骤为加水溶解、 、 洗涤、干燥。 (3)计算受热分解的氯酸钾的质量（写出计算过程）。 试卷第9页，共9页 每日一练Day6-Day10——化学中考三轮冲刺 1．（2026·河南南阳·模拟预测）下列物品所用材料属于有机合成材料的是 A．青铜编钟 B．纯棉汉服 C．塑料水桶 D．不锈钢锅 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】常见物品质材的辨别 【详解】A. 青铜是铜合金，属于金属材料，不符合要求； B. 纯棉属于天然有机高分子材料，是天然存在的，不属于合成材料，不符合要求； C. 塑料属于三大有机合成材料之一，符合要求； D. 不锈钢是铁合金，属于金属材料，不符合要求。 2．（2026·河南平顶山·一模）2025年8月至10月期间，河南省三门峡市某一建设项目发现并清理出45座大型墓葬群，出土的文物中塔形陶罐、陶制砚台所属的材料是 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】金属材料和非金属材料、新型材料、无机非金属材料、塑料、合成橡胶、合成纤维 【详解】A. 金属材料包括纯金属和合金，陶制器物不含金属组分，不属于金属材料，错误。 B. 合成材料指有机合成高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶，陶制器物属于无机材料，不属于合成材料，错误。 C. 复合材料是由两种及以上不同性能的材料复合制成的材料，陶制器物不属于复合材料，错误。 D. 无机非金属材料包含陶瓷、玻璃、水泥等常见品类，陶制器物属于陶瓷类，属于无机非金属材料，正确。 3．（25-26九年级下·广东茂名·期中）材料与人们的生活密切相关。下列物品主要由合成材料制成的是 A．玻璃水杯 B．橡胶轮胎 C．铝合金窗框 D．木制筷子 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】塑料、合成橡胶、合成纤维 【详解】三大合成材料为塑料、合成橡胶、合成纤维。 A. 玻璃属于无机非金属材料，错误。 B. 橡胶轮胎的主要成分是合成橡胶，合成橡胶属于三大合成材料之一，正确。 C. 铝合金属于金属合金，是金属材料，错误。 D. 木材属于天然有机材料，错误。 4．（2026·山西大同·一模）《后汉书》记载：蔡伦是纸的发明者，为人类文明发展作出了巨大贡献。化学兴趣小组的同学们对造纸的原料、造纸工艺、废水成分及纸张节约利用等产生了兴趣，开启了项目式学习的探究之旅。 任务一：调查造纸所用原料 【调查研究】同学们在老师的带领下参观了造纸厂，获悉造纸原料有植物纤维和非植物纤维两大类，目前造纸原料主要是植物纤维，该厂所用原料为树、竹、草。 【分析交流】 (1)该造纸所用的原料树、竹、草中主要成分是纤维素，其化学式可表示为，该纸张充分燃烧后的产物中含有___________和。 任务二：参观造纸生产过程 【参观实践】同学们通过技术人员的讲解，了解到造纸的简易过程如下： 【小组讨论】 (2)向原料中加入烧碱蒸煮分离纤维，是利用了烧碱的___________性，该过程发生的变化为___________变化。 任务三：检验废水成分 【猜想与假设】同学们获得了一瓶废水，根据所学化学知识，猜想废水成分可能含有和。 【实验方案】 (3)同学们设计并进行了以下实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，向其中滴加足量溶液 ___________ 该废水中有 ②取步骤①中的上层清液于试管中，向其中滴加___________ 溶液变红 该废水中有___________ 【反思评价】 (4)步骤①中发生反应的化学方程式为___________。 任务四：探寻节约纸张的途径 【成果展示】 (5)通过以上探究，同学们了解了造纸原料和工艺，也知道了造纸产生的废水会对环境造成影响，深刻认识到节约纸张的必要性，明确了节约纸张，从我做起，请你提一个节约纸张的合理化建议：___________。 【答案】(1)/二氧化碳 (2) 腐蚀 化学 (3) 产生白色沉淀 无色酚酞溶液 NaOH/氢氧化钠 (4) (5)纸张正反两面用、将草稿纸写满、回收利用废纸（合理即可） 【难度】0.75 【知识点】化学变化与物理变化判断、碱的通性、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、盐类参与的反应 【详解】（1）据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，纤维素由C、H、O三种元素组成，充分燃烧后碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为水，因此产物含二氧化碳和水。 （2）烧碱是强碱，具有很强的腐蚀性，可以将原料腐蚀，从而分离出植物纤维，腐蚀过程会产生新物质，属于化学变化。 （3）步骤①的实验结论是该废水中有，则可以与滴加的溶液反应生成沉淀、NaCl，实验现象是产生白色沉淀。 因为猜想可能含有NaOH，并且实验现象为溶液变红，则可以利用其碱性使无色酚酞试液变红进行检验，因此在其中加入无色酚酞溶液。 实验现象是滴加试剂后溶液变红，说明上层清液呈碱性，即实验结论为该废水中有NaOH。 （4）可以与滴加的溶液反应生成沉淀、NaCl，化学方程式为：。 （5）节约纸张的措施有：纸张正反两面用、将草稿纸写满、回收利用废纸等（合理即可）。 5．（2025·四川·中考真题）生产聚乙烯塑料的原料为乙烯()。回答下列问题： (1)聚乙烯塑料属于_______(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 (2)乙烯分子中碳、氢原子的个数比为_______。 (3)乙烯中碳元素的质量分数为_______。 【答案】(1)合成 (2)1:2 (3)85.7% 【难度】0.85 【知识点】化学式、分子式及涵义、根据化学式计算元素质量分数、常见物品质材的辨别 【详解】（1）聚乙烯塑料属于合成有机高分子材料； （2）乙烯分子中碳、氢原子的个数比为2:4=1:2； （3）乙烯中碳元素的质量分数为。 6．（2026·广东深圳·一模）“硝石淋洗法”是《天工开物》中制取KNO3的核心工艺，这种方法制得的KNO3中常含有NaCl杂质。如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，以下说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl溶解度大 B．a1℃时，两种溶液的溶质的质量分数一定相同 C．a2℃时在50g水中加入50gKNO3固体可制得KNO3饱和溶液 D．提纯混有少量NaCl的KNO3可采用降温结晶的方法 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】结晶分离混合物、固体溶解度曲线的应用 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度时无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故选项说法错误； B、 a1℃时，只有KNO3和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数关系，故选项说法错误； C、 a2℃时KNO3的溶解度为120g，即该温度下100g水最多溶解120g KNO3，推算得50g水最多溶解60g KNO3，加入50g KNO3固体可完全溶解，得到不饱和溶液，故选项说法错误； D、 KNO3的溶解度随温度升高显著增大，NaCl的溶解度受温度影响较小，因此提纯混有少量NaCl的KNO3可采用降温结晶的方法，故选项说法正确。 故选：D。 7．（2026·安徽淮南·一模）神奇的“风暴瓶”能预报天气，冷暖先知。制作“风暴瓶”溶液时主要用到硝酸钾和氯化铵。两者的溶解度曲线如图1所示。下列说法不正确的是 A．图2中的物质X为硝酸钾 B．t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 C．同温下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数总大于NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数 D．图2中②和③均为X的不饱和溶液 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】饱和溶液和不饱和溶液判断、固体溶解度曲线的应用 【详解】A. t3℃蒸发100g水后剩余100g水，加入的55gX全部溶解，说明t3℃时X溶解度大于55g，符合硝酸钾的溶解度特征，X为硝酸钾，说法正确。 B. 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，t2℃为两曲线交点，此时硝酸钾和氯化铵溶解度相等，说法正确。 C. 温度低于t2℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾，此时氯化铵饱和溶液的溶质质量分数更大，并非同温下硝酸钾饱和溶液溶质质量分数总更大，说法错误。 D. 根据上述分析可知X为硝酸钾，②为t2℃时200g水溶解55g硝酸钾，t2℃硝酸钾溶解度为42g，200g水最多可溶解84g硝酸钾，为不饱和溶液；③为t3℃时100g水溶解55g硝酸钾，t3℃硝酸钾溶解度为80g，为不饱和溶液，说法正确。 8．（2026·辽宁沈阳·一模）下图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．的溶解度随温度升高而增大 B．时，加到水中，得到溶液 C．时，可配制成溶质质量分数为30%的溶液 D．将下两物质的饱和溶液同时升温到，仍均为饱和溶液 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】饱和溶液和不饱和溶液判断、固体溶解度曲线的应用、溶解度的相关计算 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故选项说法错误； B. 时的溶解度为22g，100g水最多溶解22g该物质，加入30g固体只能溶解22g，得到溶液质量为，故选项说法错误； C、时的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为，因此可以配制溶质质量分数为30%的溶液，故选项说法正确； D、将T2℃下两物质的饱和溶液同时升温到T4℃，对于NH4HCO3，溶解度随温度升高而增大，溶液由饱和变为不饱和；Na2CO3在T2℃和T4℃时的溶解度相等，将其饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。 9．（25-26九年级下·江苏扬州·期中）扬州隋炀帝陵遗址公园的主题壁画《隋炀帝巡幸江南图》长45米、高1.5米。壁画保护工作非常重要，酥碱病害是壁画保护工作中的常见问题。 任务一：认识酥碱病害原理 (1)酥碱病害：酥碱指建筑材料中的盐类(如、、等)随温度变化反复结晶、溶解，致使墙体逐层酥软脱落的现象。如图-1为、两物质的溶解度曲线。 ①硫酸钠吸收水蒸气并与水反应生成十水合硫酸钠，吸水后体积膨胀，是壁画破坏力最强的盐。十水合硫酸钠的化学式是_______。 ②25℃时，将等质量、的饱和溶液，降温至10℃时，析出晶体较多的物质是_______ ③酥碱病害在干燥和潮湿交替的环境中更严重的原因是_______。 任务二：探究修复酥碱壁画的方法 【查阅资料】 Ⅰ.强酸、强碱对壁画有腐蚀性。 Ⅱ.根据《古现场土壤化学检测指标规范》规定，要求考古现场的土壤pH范围为6.5-7.5。 Ⅲ.高吸水树脂是一种修复材料。利用高吸水树脂吸附盐分(主要成分为NaCl)能有效防治壁画酥碱病害。 【实验方案】 方案一：利用石灰乳除去酥碱中的 (2)该反应的化学方程式为_______。有同学认为该方案不合理，理由是_______。 方案二：利用高吸水树脂吸附酥碱中的盐 (3)小组同学取了六种修复材料(样品编号为1~6)，分别对六种修复材料的吸盐水含量和酸碱度进行测定，测定数据如图-2和表-1所示。 样品编号 pH 1 7.2 2 7.3 3 7.2 4 6.9 5 8.5 6 7.2 表-1 ①测定酸碱度：用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，将呈现的颜色与_______相比较。 ②根据相关数据，最宜选择的修复材料编号为_______号，理由是_______。 【实验结论】 修复酥碱壁画除需要考察材料的性质，同时还要结合实际要求，发挥化学学科在壁画文物保护中的重要作用。 【答案】(1) Na2​SO4​⋅10H2​O Na2​SO4​/硫酸钠 潮湿环境中盐溶解，干燥环境中盐结晶，干湿交替使盐反复结晶溶解、体积反复膨胀收缩，持续破坏墙体，因此病害更严重 (2) Ca(OH)2​+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 反应生成强碱NaOH，溶液碱性过强，pH超出要求范围，会腐蚀壁画 (3) 标准比色卡 6 6号样品pH在要求的6.5-7.5范围内，且吸附NaCl的量最大，修复效果最好 【难度】0.65 【知识点】化学方程式的书写、固体溶解度曲线的应用、溶液的酸碱性的判断与pH的测定、盐类参与的反应 【详解】（1）①结晶水合物的写法为“无水盐·结晶水”，十水合硫酸钠即硫酸钠结合10个结晶水，化学式为Na2​SO4​⋅10H2​O。 ②由溶解度曲线可知：从25℃降温到10℃，硫酸钠的溶解度减小幅度远大于氯化钠，因此等质量的饱和溶液降温，硫酸钠析出晶体更多。 ③根据题干酥碱病害的原理，结合干湿环境对盐状态的影响作答即可。 （2）石灰乳中的氢氧化钙和碳酸钠发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Ca(OH)2​+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；结合资料“强酸强碱对壁画有腐蚀，要求pH范围6.5-7.5”，氢氧化钠是强碱，溶液碱性超标，会腐蚀壁画，因此方案不合理。 （3）①用pH试纸测定酸碱度的操作：显色后与标准比色卡对比读数。 ②选择修复材料需要同时满足两个要求：pH在6.5-7.5范围内，吸附盐分能力最强，6号完全符合要求。 10．（25-26九年级上·重庆大渡口·期末）在学习了溶液的知识后，小明用两只烧杯各取95g某氯化钠溶液分别进行了如图实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是______g。 (2)20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)B1溶液中溶质和溶剂的质量比为______。 (4)x的值等于______。 【答案】(1)36 (2)不饱和 (3)9：25 (4)3 【难度】0.65 【知识点】饱和溶液和不饱和溶液判断、溶解度的相关计算 【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g； （2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，若A1是饱和溶液，则蒸发的25g水与析出的氯化钠固体会形成饱和溶液，则析出的氯化钠固体质量>2g，则A1中溶液是不饱和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不饱和溶液； （3）根据图示可知，B1溶液中都存在没有溶解的固体，则B1是饱和溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比都为36g:100g=9:25； （4）B1溶液的质量为：95g-25g-2g=68g，则该饱和溶液中氯化钠的质量为：，水的质量为：68g-18g=50g，则A1溶液中水的质量为：50g+25g=75g，氯化钠的质量为：18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1与A2的溶质质量、溶剂质量相等，设20℃时，75g水中的最多可溶解氯化钠的质量为m，则：，m=27g，所以xg=20g+10g-27g=3g。 11．（2026·湖南长沙·一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C．t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙 D．乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体 【答案】A 【难度】0.4 【知识点】结晶分离混合物、固体溶解度曲线的应用、溶解度的相关计算、 溶质质量分数概念 【详解】A、t1℃时甲的溶解度为20g，含义是该温度下，100g水最多溶解20g甲；则50g水最多只能溶解10g甲，加入20g甲后，剩余10g甲不溶解，所得溶液质量为50g+10g=60g，不是70g，该选项说法错误，符合题意。 B、t2℃时甲、乙溶解度曲线相交，说明二者溶解度相等；饱和溶液溶质质量分数，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确，不符合题意。 C、t3℃时，溶解度曲线位置：甲在最上方、乙次之、丙在最下方，因此溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，该选项说法正确，不符合题意。 D、乙的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度影响较大，因此乙中混有少量甲时，可以用蒸发结晶的方法提纯乙，该选项说法正确，不符合题意。 故选：A。 12．（25-26九年级上·山东烟台·期末）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% C．用降温结晶方法可除去KCl中混有的少量KNO3 D．80℃将269g KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】溶解度的相关计算、固体溶解度的影响因素、固体溶解度曲线的应用、结晶分离混合物 【详解】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误； B、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=≈28.6%，选项错误； C、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且氯化钾的溶解度受温度影响较小，则除去KCl中混有的少量KNO3，可选择蒸发结晶的方法，选项错误； D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，即100g水中最多溶解硝酸钾169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多溶解硝酸钾63.9g，269g80℃的KNO3饱和溶液中硝酸钾为169g，水为100g，温度降低溶解度降低，故将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，能够析出169g-63.9g=105.1g晶体，选项正确； 故选D。 13．（2026·重庆·模拟预测）下列实验方法不能达到除杂目的的是（括号内为杂质） 物质 除杂试剂 操作方法 A 溶液（） 过量的碳酸钙 过滤 B （） 饱和碳酸氢钠溶液 气体通过盛有饱和碳酸氢钠液的洗气瓶 C （） 水 过滤 D （） 饱和食盐水 溶解、过滤、晾干 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】生石灰的性质及用途、盐类参与的反应、溶解过滤 【详解】A、过量碳酸钙可与杂质HCl反应生成CaCl2、水和CO2，过滤即可除去难溶的过量碳酸钙，不引入新杂质，能达到除杂目的。 B、HCl可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，且CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极低，可除去HCl杂质，能达到除杂目的。 C、加水后，原物质CaO会与水反应生成Ca(OH)2，原物质被消耗，不符合除杂要求，不能达到除杂目的。 D、饱和食盐水无法继续溶解NaCl，但可溶解杂质KNO3，经溶解、过滤、晾干即可得到纯净NaCl，能达到除杂目的。 14．（2026·四川广安·模拟预测）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量、、以及泥沙等。某化学小组结合所学知识，欲通过沉淀法将杂质除去，提纯操作流程图如下： 注：①为保证杂质物质能被除尽，加入的试剂需过量，过量部分会残留在滤液中。 ②可供选择的试剂有：、、、、稀盐酸、稀硫酸。 (1)操作a涉及的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还有_______。 (2)试剂①②③依次为_______。(填选项) A．    稀硫酸 B．    稀盐酸 C．    稀盐酸 (3)操作b的名称为_______，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，当_______，停止加热，并用余热使滤液蒸干。 (4)用制得的精制NaCl固体配制100g质量分数为2.5%溶液，在配制过程中，下列操作会导致溶液中氯化钠质量分数小于2.5%的是_______。 ①用量筒量取水时俯视读数     ②药品、砝码的左右位置颠倒 ③装入试剂瓶时，有部分溶液溅出     ④配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ⑤游码不在零位置就调节天平平衡 A．①②④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①③④ 【答案】(1)漏斗 (2)C (3) 蒸发 蒸发皿中出现较多固体时 (4)B 【难度】0.71 【知识点】固体配制一定质量分数溶液、盐类参与的反应、粗盐的精制、过滤 【详解】（1）操作a是分离沉淀和溶液，为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 （2）粗盐除杂原则：除去杂质不能引入新杂质，且碳酸钠必须加在氯化钡之后，用来除去过量的钡离子。   A、不能选Ba(NO3)2和稀硫酸，会引入新杂质和 ，排除A； B、Na2CO3必须在BaCl2之后加入，才能除去过量的Ba2+，排除B； C、正确顺序为：先加BaCl2除去Na2SO4，再加Na2CO3除去CaCl2和过量BaCl2，过滤后加稀盐酸除去过量的NaOH和 Na2CO3，故选C。 （3）操作b是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，名称为蒸发（蒸发结晶）；蒸发操作中，当出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅。 （4）氯化钠质量分数偏小的原因是：溶质质量偏少，或溶剂质量偏多，逐一分析： ①量水时俯视读数，实际量取水体积偏小，溶质质量分数偏大，错误； ②药品砝码颠倒，需要称量2.5 g氯化钠，需要使用游码，颠倒后溶质质量=砝码质量 − 游码质量，溶质偏少，质量分数偏小，正确； ③装瓶时溶液溅出，溶液具有均一性，浓度不变，错误； ④烧杯用蒸馏水润洗，烧杯残留水，溶剂偏多，质量分数偏小，正确； ⑤游码不在零位就调平衡，称量时实际称得溶质质量偏少，质量分数偏小，正确。 因此选②④⑤，答案为B。 15．（25-26九年级上·江西吉安·期末）兴趣小组同学取12.5 g石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，加入的稀盐酸和剩余固体的关系如图。回答下列问题： (1)实验中石灰石要粉碎的目的是________。 (2)从溶液中取出剩余固体的主要操作是________。 (3)石灰石中碳酸钙的质量分数是________。 (4)实验中产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)过滤 (3)80% (4)解：设反应生成二氧化碳的质量为x     x=4.4 g 答：反应生成二氧化碳的质量为4.4 g 【难度】0.65 【知识点】过滤、制取二氧化碳的原理、含杂质的化学方程式计算 【详解】（1）实验中石灰石要粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）过滤可实现固液分离，故从溶液中取出剩余固体的主要操作是过滤； （3）石灰石中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水，则最后剩余固体的质量为杂质的质量，则石灰石中碳酸钙的质量分数是：； （4）见答案。 16．（2026·黑龙江佳木斯·一模）下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 A．NaCl、NaOH、 B．、HCl、 C．、KCl、 D．HCl、、 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】复分解反应发生的条件、溶液中物质是否共存相关判断 【详解】溶液中物质能大量共存的条件是：相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。 A、NaOH和反应生成氢氧化铜沉淀，故选项不能大量共存。 B、HCl和反应会生成二氧化碳气体、水，故选项不能大量共存。 C、三种物质相互之间不发生反应，故选项能大量共存。 D、HCl和发生中和反应生成水，故选项不能大量共存。 17．（2026·广东肇庆·二模）某无色透明溶液，能使酚酞变红，只含有K+、Mg2+，Cu2+、Fe2+、OH-、离子中的几种。取该溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法错误的是 A．存在K+ B．不存在Mg2+ C．含有3种离子 D．各离子浓度相同 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】常见的酸碱指示剂及其变色情况、溶液中物质是否共存相关判断 【分析】①无色溶液排除有色离子（蓝色）、（浅绿色）； ②能使酚酞变红，说明含大量； ③溶液呈电中性，阳离子仅剩，故一定含； ④加有白色沉淀，说明含； 综上所述可知溶液中一定有K+、OH-、。 【详解】A、由分析可知，一定存在K+，正确。 B、由分析可知，溶液中一定存在，与生成沉淀，故无，正确。 C、由分析可知，溶液中一定有K+、OH-、共三种离子，正确。 D、若各离子浓度相同，正电荷总浓度等于，负电荷总浓度等于，正负电荷总量不相等，不符合溶液电中性规则，错误。 18．（2026·山东泰安·一模）河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、K+、Ba2+、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水能使紫色石蕊溶液变红，则乙厂废水中的离子是 A．K+、、 B．H+、、Ba2+ C．K+、Ba2+、 D．K+、、 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】复分解反应发生的条件、几种常见阴、阳离子的鉴别 【详解】根据离子共存条件（离子间不生成沉淀、气体、水），结合甲厂废水呈酸性的特点分析： 甲厂废水能使紫色石蕊变红，说明甲厂含。与结合生成和，不能共存，则在乙厂。 与结合生成沉淀，不能共存，则在甲厂。 与结合生成沉淀，不能共存，则在乙厂。 乙厂已有、两种阴离子，需阳离子平衡电荷，剩余阳离子只有，则乙厂离子为、、。 19．（2026·云南临沧·一模）学习复分解反应的发生条件时，小王同学做了如下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 溶液 溶液 KOH溶液 溶液 加入稀硫酸后的现象 生成白色沉淀 产生气泡 无明显现象 无明显现象 (1)根据以上实验，可以判断试管①②中发生了复分解反应。试管②中反应的化学方程式为__________。 (2)小陈同学向盛有溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管③中也发生了反应，这种试剂是__________。 (3)为了验证试管④中是否发生了复分解反应，小陈同学进行了如下探究。 【提出猜想】猜想1：试管④中发生了复分解反应，溶液中无。 猜想2：试管④中没有发生复分解反应，溶液中有，即和同时存在溶液中。老师提示：会对的检验有干扰，需要先除去，小陈同学根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。 【设计方案】 沉淀M的化学式是__________。最后得出的结论是猜想2正确，则步骤Ⅲ中观察到的现象是__________。 【实验反思】小陈反思进行步骤Ⅲ时，加KOH溶液采用了逐滴滴加的方式，没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是__________。 【答案】(1) (2)酚酞试液 (3) 产生白色沉淀 步骤Ⅰ中稀硫酸与过量的硝酸钡反应生成了硝酸，使滤液呈酸性，滴加的氢氧化钾先与硝酸发生中和反应 【难度】0.7 【知识点】几种常见阴、阳离子的鉴别、盐类参与的反应、无明显现象的中和反应的判断、复分解反应发生的条件 【详解】（1）试管②中是碳酸钠和稀硫酸的复分解反应，交换成分后生成硫酸钠、水和二氧化碳，配平后即可得到该化学方程式。 （2）和稀硫酸反应无明显现象，呈碱性，可使无色酚酞变红；加入稀硫酸后，碱被消耗，碱性消失，溶液褪色，即可证明反应发生，因此加入的试剂是酚酞溶液。 （3）试管④中加稀硫酸后，溶液中存在，步骤Ⅰ加过量，和生成硫酸钡沉淀除去，因此沉淀M为。猜想2正确说明溶液中仍有，存在，加入后，和反应生成白色氢氧化镁沉淀，因此现象为产生白色沉淀。因为在步骤Ⅰ中，原有的稀硫酸与过量的反应生成了硝酸，剩余的会优先和发生中和反应，完全消耗后，才会和反应生成沉淀，因此一开始滴加无明显现象。 20．（23-24八年级下·山东淄博·期中）实验课上，老师拿出两瓶无标签的溶液，已知：一瓶是过氧化氢溶液，一瓶是水，要求学生鉴别，并帮助贴上标签。 (1)你的鉴别方法是____________。 (2)题目：实验室若用过氧化氢完全分解，可产生氧气多少克? ①小明的计算方法： 小明同学学习了质量守恒定律后知道，化学反应前后元素的质量不变，于是小明利用化学，反应前后元素守恒原理来计算，他分析得出：产生氧气的质量等于过氧化氢中氧元素的质量。 计算如下： 解：过氧化氢中氧元素的质量=过氧化氢的质量×过氧化氢中氧元素的质量分数=_______（根据题目要求列式） 答：氧气的质量为 ②请你根据化学方程式进行计算，可产生氧气多少克?_______ ③通过分析你认为小明的做法是否正确? _______，理由_______。 【答案】(1)分别取少量于两支试管中，加入少许二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢，无气泡产生的是水 (2) 解：设产生氧气的质量为x 答：产生氧气16g。 不正确 过氧化氢中的氧元素一部分转化为水，一部分转化为氧气 【难度】0.65 【知识点】质量守恒定律内容及适用范围、不含杂质的化学方程式计算、根据化学式计算元素质量分数、过氧化氢制取氧气实验 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，所以鉴别过氧化氢溶液和水，可以分别取少量于两支试管中，加入少许二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢，无气泡产生的是水； （2）① 化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，元素质量分数=，故34g过氧化氢中氧元素的质量为 ②见答案； ③过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气，过氧化氢中的氧元素没有全部转化为氧气，所以小明计算方法错误。 21．（2026·新疆乌鲁木齐·一模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 除去粗盐中的少量泥沙 加适量水溶解后过滤 B 除去溶液中的NaCl 加足量NaOH溶液后过滤，往滤渣中加适量稀盐酸 C 除去中少量和HCl气体 先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液 D 验证Cu、Al、Ag的金属活动性 将洁净的铝丝分别浸入溶液和溶液中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】溶解过滤、气体净化、干燥、盐类参与的反应、金属与盐溶液反应 【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯除去泥沙，需经过溶解、过滤、蒸发结晶三个步骤，仅过滤无法得到精盐，故选项不能达到实验目的。 B、加入足量 NaOH 溶液，与氢氧化钠反应生成沉淀和氯化钠，过滤，往滤渣中加入适量稀盐酸，与盐酸反应生成和水，可得到纯净的溶液，故选项能达到实验目的。 C、先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过足量氢氧化钠溶液，能除去氯化氢气体，但又引入了水蒸气，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 D、将洁净的铝丝分别浸入溶液和溶液中，铝能置换出铜和银，说明Al的活动性比Cu、Ag强，但不能比较Cu、Ag的活动性强弱，故选项不能达到实验目的。 故选B。 22．（25-26九年级下·广东广州·月考）物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别与 分别点燃后，在火焰上方罩干冷烧杯 B 鉴别真金和假金（铜锌合金） 分别滴加稀盐酸溶液 C 除去KOH溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸 D 除去中的 加热至固体质量不再改变 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】高温煅烧、物质鉴别——选用试剂鉴别、酸的通性、金属与酸反应原理 【详解】A 、氢气和甲烷燃烧均生成水，干冷烧杯内壁均出现水雾，现象相同，无法鉴别，方案错误； B 、假金中的锌能与稀盐酸反应产生气泡，真金不反应，现象不同，可以鉴别，方案正确； C 、往混合溶液中加入足量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钾反应，会将原物质除去，不符合除杂原则，方案错误； D 、加热高锰酸钾会生成锰酸钾和二氧化锰，引入新杂质，方案错误。 故选B。 23．（2026·陕西延安·一模）检验、鉴别、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 B 鉴别和两种氮肥 取样加入，研磨，闻气味 C 除去中少量的 通过灼热的铜网 D 鉴别碳酸钠溶液和NaCl溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【难度】0.4 【知识点】常见的酸碱指示剂及其变色情况、过滤、物质鉴别——选用试剂鉴别、和氧化性物质反应 【详解】A.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氧化铜不溶于水。加水溶解后，氧化钙转化为氢氧化钙，氧化铜作为不溶物被过滤得到。但此方法无法分离得到原有的氧化钙，因此不能达到分离氧化钙和氧化铜的目的，故选项符合题意。 B.氯化铵与氢氧化钙研磨产生氨气，尿素与氢氧化钙不反应，现象不同，能鉴别，故选项不符合题意。 C.氧气与灼热铜网反应被消耗，氮气不反应，通过灼热的铜网能除去杂质，故选项不符合题意。 D.碳酸钠溶液显碱性使酚酞变红，氯化钠溶液显中性不能使无色酚酞溶液变色，能鉴别；故选项不符合题意。 故选：A。 24．（25-26八年级上·上海金山·月考）以下是粗盐提纯的实验流程，请回答问题。 (1)操作1中玻璃棒的作用是___________，某学生做实验时，发现过滤所得的液体仍然是浑浊的，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，滤液浑浊的原因可能是___________。 (2)操作2中搭建装置时，通常首先进行的操作是___________。 A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上 (3)操作2中玻璃棒的作用是___________；当___________时，停止加热，利用余热使剩余的少量水分蒸干。 (4)计算：该实验的产率是___________(产率=精盐质量/粗盐质量×100%)。 (5)【归纳模型】 思维模型是依据事物内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决，某同学建构了“混合物提纯”的思维模型。 ①根据模型可知，上图可以分离精盐和泥沙，过滤属于思维模型中的___________。 A．性质差异        B．分离转移        C．反应转化        D．恢复原态 ②可以用“溶解——过滤——蒸发”方法实现物质分离的是___________。 A．蔗糖和泥沙        B．食盐和蔗糖        C．酒精和水        D．铁粉和铜粉 (6)【模型运用】 ①为了探究二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，常需要将混合气体中的二氧化碳先用氢氧化钠吸收，将其转化为碳酸钠后，再检验一氧化碳。从建模角度分析，用氢氧化钠吸收混合气体中的二氧化碳属于上述模型中的___________(选填“分离转移”或“反应转化”)。 ②实验室加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物制取氧气，完全反应后的剩余固体中含有氯化钾(可溶于水)和二氧化锰(难溶于水)，获得二氧化锰的实验步骤为___________→洗涤→烘干。 【答案】(1) 引流 液面高于滤纸边缘 (2)A (3) 搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅 蒸发皿中有较多固体析出 (4)60% (5) B A (6) 反应转化 过滤 【难度】0.4 【知识点】过滤操作要点、粗盐提纯、蒸发结晶 【详解】（1）操作1能将固体和液体分离，则其名称为过滤，其中玻璃棒的作用为引流； 若仪器洁净、滤纸未破损，但滤液浑浊，可能原因为液面高于滤纸边缘，导致液体直接从滤纸和漏斗之间流出。 （2）操作2是从溶液中获得精盐，则为蒸发操作，组装仪器时，应遵循从下往上，从左往后的顺序，则应先放置酒精灯，故选A。 （3）操作2为蒸发，其中玻璃棒的作用为不断搅拌，防止局部温度过高而引起液滴飞溅； 当蒸发皿中有较多固体析出时，则应停止加热，利用余温继续加热。 （4）根据流程中的数据，可知该实验的产率为。 （5）①精盐能溶于水，但泥沙不能，过滤能将精盐和泥沙分离，则属于思维模型中的分离转移，故选B。 ②A、蔗糖能溶于水，但泥沙不能，过滤能除去泥沙，蒸发溶液则能得到蔗糖，该选项符合题意； B、食盐和蔗糖均能溶于水，不能通过“溶解——过滤——蒸发”方法分离，该选项不符合题意； C、酒精能溶于水中，不能通过“溶解——过滤——蒸发”方法分离，该选项不符合题意； D、铁粉和铜粉均难溶于水，不能通过“溶解——过滤——蒸发”方法分离，该选项不符合题意。 故选A。 （6）①氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠，则用氢氧化钠吸收混合气体中的二氧化碳属于上述模型中的反应转化。 ②二氧化锰难溶于水，则过滤能分离出二氧化锰，然后再洗涤、烘干即可得到纯净的二氧化锰。 25．（24-25九年级上·陕西西安·期中）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，某兴趣小组的同学利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不溶于水也不参加反应），实验数据如下图，请回答下列问题： (1)a=______g。 (2)小组同学欲从反应后的剩余固体中回收二氧化锰，主要操作步骤为加水溶解、______、洗涤、干燥。 (3)计算受热分解的氯酸钾的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)4.5 (2)过滤 (3)解：设受热分解的氯酸钾的质量为x。 解得 答：受热分解的氯酸钾的质量为12.25g。 【难度】0.65 【知识点】有关质量守恒定律的计算、不含杂质的化学方程式计算 【详解】（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，则ag=，故填：4.5； （2）小组同学欲从反应后的剩余固体中回收二氧化锰，主要操作步骤为加水溶解、过滤、洗涤、干燥，故填：过滤； （3）详见答案。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 每日一练Day6-Day10——化学中考三轮冲刺 【化学材料辨析、溶解度基础、溶解度曲线图像、物质的除杂、离子共存与沉淀】 天数 当日核心主题 3道选择题考点 1道实验题考点 1道计算题考点 第 6 天 化学材料的种类辨析与性质应用 1. 金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料的分类辨析；2. 天然有机高分子材料与合成材料的区分；3. 常见化学材料的生活应用与性质匹配 常见材料的分类标注、不同材料的性能对比、材料环保与白色污染相关考点 结合材料中核心物质的化学式综合计算，巩固第 1 天的基础知识点 第 7 天 溶解度的核心概念、溶解度曲线基础认知 1. 固体溶解度的四要素定义辨析；2. 溶解度与溶解性的对应关系；3. 影响固体 / 气体溶解度的因素判断 溶解度曲线的基础识图（点、线、面的含义）、结晶方法的基础判断 基于溶解度的饱和溶液溶质质量分数基础计算（单温度下，直接应用公式） 第 8 天 溶解度曲线进阶应用与结晶提纯专项 1. 溶解度曲线的多维度识图（交点含义、温度变化对溶解度 / 溶质质量 / 溶质质量分数的影响）；2. 饱和与不饱和溶液的转化方法；3. 不同物质结晶方法的选择判断 基于溶解度曲线的提纯实验设计、降温结晶 / 蒸发结晶的操作与应用、饱和溶液与不饱和溶液转化的实验验证 多温度下溶解度与溶质质量分数的综合计算、结晶过程中溶质析出质量的基础计算 第 9 天 物质的除杂与提纯专项（物理 + 化学方法） 1. 物质除杂的核心原则（不增、不减、易分离、易复原）；2. 常见除杂方案的正误判断；3. 物理除杂与化学除杂的适用场景辨析 常见气体、固体、溶液中杂质的去除方案设计、试剂选择、操作步骤书写、除杂过程的方程式书写 结合除杂过程的化学方程式综合计算（含杂质的反应物计算，杂质不参与反应） 第 10 天 沉淀分析与离子共存、离子检验专项 1. 常见离子的共存判断（结合沉淀、气体、水的生成规律）；2. 沉淀的生成与溶解规律；3. 碳酸根、硫酸根、氯离子等常见离子的检验方法正误判断 混合溶液中离子的检验与鉴别实验设计、沉淀成分的定性分析、碳酸盐沉淀的反应与溶解实验 结合沉淀生成的化学方程式综合计算（沉淀质量与反应物质量的换算，含基础过量问题） 一、化学材料的种类辨析与性质应用 1．（2026·河南南阳·模拟预测）下列物品所用材料属于有机合成材料的是 A．青铜编钟 B．纯棉汉服 C．塑料水桶 D．不锈钢锅 2．（2026·河南平顶山·一模）2025年8月至10月期间，河南省三门峡市某一建设项目发现并清理出45座大型墓葬群，出土的文物中塔形陶罐、陶制砚台所属的材料是 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料 3．（2026·九年级下·广东茂名·期中）材料与人们的生活密切相关。下列物品主要由合成材料制成的是 A．玻璃水杯 B．橡胶轮胎 C．铝合金窗框 D．木制筷子 4．（2026·山西大同·一模）《后汉书》记载：蔡伦是纸的发明者，为人类文明发展作出了巨大贡献。化学兴趣小组的同学们对造纸的原料、造纸工艺、废水成分及纸张节约利用等产生了兴趣，开启了项目式学习的探究之旅。 任务一：调查造纸所用原料 【调查研究】同学们在老师的带领下参观了造纸厂，获悉造纸原料有植物纤维和非植物纤维两大类，目前造纸原料主要是植物纤维，该厂所用原料为树、竹、草。 【分析交流】(1)该造纸所用的原料树、竹、草中主要成分是纤维素，其化学式可表示为，该纸张充分燃烧后的产物中含有___________和。 【参观实践】任务二：参观造纸生产过程：同学们通过技术人员的讲解，了解到造纸的简易过程如下： 【小组讨论】 (2)向原料中加入烧碱蒸煮分离纤维，是利用了烧碱的___________性，该过程发生的变化为___________变化。 任务三：检验废水成分 【猜想与假设】同学们获得了一瓶废水，根据所学化学知识，猜想废水成分可能含有和。 【实验方案】(3)同学们设计并进行了以下实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，向其中滴加足量溶液 ___________ 该废水中有 ②取步骤①中的上层清液于试管中，向其中滴加___________ 溶液变红 该废水中有___________ 【反思评价】(4)步骤①中发生反应的化学方程式为___________。 【成果展示】任务四：探寻节约纸张的途径：(5)通过以上探究，同学们了解了造纸原料和工艺，也知道了造纸产生的废水会对环境造成影响，深刻认识到节约纸张的必要性，明确了节约纸张，从我做起，请你提一个节约纸张的合理化建议：___________。 5．（2025·四川·中考真题）生产聚乙烯塑料的原料为乙烯()。回答下列问题： (1)聚乙烯塑料属于_______(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 (2)乙烯分子中碳、氢原子的个数比为_______。 (3)乙烯中碳元素的质量分数为_______。 二、溶解度的核心概念、溶解度曲线基础认知 6．（2026·广东深圳·一模）“硝石淋洗法”是《天工开物》中制取KNO3的核心工艺，这种方法制得的KNO3中常含有NaCl杂质。如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，以下说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl溶解度大 B．a1℃时，两种溶液的溶质的质量分数一定相同 C．a2℃时在50g水中加入50gKNO3固体可制得KNO3饱和溶液 D．提纯混有少量NaCl的KNO3可采用降温结晶的方法 7．（2026·安徽淮南·一模）神奇的“风暴瓶”能预报天气，冷暖先知。制作“风暴瓶”溶液时主要用到硝酸钾和氯化铵。两者的溶解度曲线如图1所示。下列说法不正确的是 A．图2中的物质X为硝酸钾 B．t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 C．同温下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数总大于NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数 D．图2中②和③均为X的不饱和溶液 8．（2026·辽宁沈阳·一模）下图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．的溶解度随温度升高而增大 B．时，加到水中，得到溶液 C．时，可配制成溶质质量分数为30%的溶液 D．将下两物质的饱和溶液同时升温到，仍均为饱和溶液 9．（2026·九年级下·江苏扬州·期中）扬州隋炀帝陵遗址公园的主题壁画《隋炀帝巡幸江南图》长45米、高1.5米。壁画保护工作非常重要，酥碱病害是壁画保护工作中的常见问题。 任务一：认识酥碱病害原理 (1)酥碱病害：酥碱指建筑材料中的盐类(如、、等)随温度变化反复结晶、溶解，致使墙体逐层酥软脱落的现象。如图-1为、两物质的溶解度曲线。 ①硫酸钠吸收水蒸气并与水反应生成十水合硫酸钠，吸水后体积膨胀，是壁画破坏力最强的盐。十水合硫酸钠的化学式是_______。 ②25℃时，将等质量、的饱和溶液，降温至10℃时，析出晶体较多的物质是_______ ③酥碱病害在干燥和潮湿交替的环境中更严重的原因是_______。 任务二：探究修复酥碱壁画的方法 【查阅资料】Ⅰ.强酸、强碱对壁画有腐蚀性。 Ⅱ.根据《古现场土壤化学检测指标规范》规定，要求考古现场的土壤pH范围为6.5-7.5。 Ⅲ.高吸水树脂是一种修复材料。利用高吸水树脂吸附盐分(主要成分为NaCl)能有效防治壁画酥碱病害。 【实验方案】方案一：利用石灰乳除去酥碱中的 (2)该反应的化学方程式为_______。有同学认为该方案不合理，理由是_______。 方案二：利用高吸水树脂吸附酥碱中的盐 (3)小组同学取了六种修复材料(样品编号为1~6)，分别对六种修复材料的吸盐水含量和酸碱度进行测定，测定数据如图-2和表-1所示。 样品编号 pH 1 7.2 2 7.3 3 7.2 4 6.9 5 8.5 6 7.2 表-1 ①测定酸碱度：用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，将呈现的颜色与_______相比较。 ②根据相关数据，最宜选择的修复材料编号为_______号，理由是_______。 【实验结论】 修复酥碱壁画除需要考察材料的性质，同时还要结合实际要求，发挥化学学科在壁画文物保护中的重要作用。 10．（2026·九年级上·重庆大渡口·期末）在学习了溶液的知识后，小明用两只烧杯各取95g某氯化钠溶液分别进行了如图实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是______g。 (2)20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)B1溶液中溶质和溶剂的质量比为______。 (4)x的值等于______。 三、溶解度曲线进阶应用与结晶提纯专项 11．（2026·湖南长沙·一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C．t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙 D．乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体 12．（2026·九年级上·山东烟台·期末）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% C．用降温结晶方法可除去KCl中混有的少量KNO3 D．80℃将269g KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 13．（2026·重庆·模拟预测）下列实验方法不能达到除杂目的的是（括号内为杂质） 物质 除杂试剂 操作方法 A 溶液（） 过量的碳酸钙 过滤 B （） 饱和碳酸氢钠溶液 气体通过盛有饱和碳酸氢钠液的洗气瓶 C （） 水 过滤 D （） 饱和食盐水 溶解、过滤、晾干 14．（2026·四川广安·模拟预测）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量、、以及泥沙等。某化学小组结合所学知识，欲通过沉淀法将杂质除去，提纯操作流程图如下： 注：①为保证杂质物质能被除尽，加入的试剂需过量，过量部分会残留在滤液中。 ②可供选择的试剂有：、、、、稀盐酸、稀硫酸。 (1)操作a涉及的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还有_______。 (2)试剂①②③依次为_______。(填选项) A．    稀硫酸 B．    稀盐酸 C．    稀盐酸 (3)操作b的名称为_______，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，当_______，停止加热，并用余热使滤液蒸干。 (4)用制得的精制NaCl固体配制100g质量分数为2.5%溶液，在配制过程中，下列操作会导致溶液中氯化钠质量分数小于2.5%的是_______。 ①用量筒量取水时俯视读数    ②药品、砝码的左右位置颠倒 ③装入试剂瓶时，有部分溶液溅出    ④配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ⑤游码不在零位置就调节天平平衡 A．①②④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①③④ 15．（2026·九年级上·江西吉安·期末）兴趣小组同学取12.5 g石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，加入的稀盐酸和剩余固体的关系如图。回答下列问题： (1)实验中石灰石要粉碎的目的是________。 (2)从溶液中取出剩余固体的主要操作是________。 (3)石灰石中碳酸钙的质量分数是________。 (4)实验中产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 四、物质的除杂与提纯专项（物理+化学方法） 16．（2026·黑龙江佳木斯·一模）下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 A．NaCl、NaOH、 B．、HCl、 C．、KCl、 D．HCl、、 17．（2026·广东肇庆·二模）某无色透明溶液，能使酚酞变红，只含有K+、Mg2+，Cu2+、Fe2+、OH-、离子中的几种。取该溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法错误的是 A．存在K+ B．不存在Mg2+ C．含有3种离子 D．各离子浓度相同 18．（2026·山东泰安·一模）河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、K+、Ba2+、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水能使紫色石蕊溶液变红，则乙厂废水中的离子是 A．K+、、 B．H+、、Ba2+ C．K+、Ba2+、 D．K+、、 19．（2026·云南临沧·一模）学习复分解反应的发生条件时，小王同学做了如下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 溶液 溶液 KOH溶液 溶液 加入稀硫酸后的现象 生成白色沉淀 产生气泡 无明显现象 无明显现象 (1)根据以上实验，可以判断试管①②中发生了复分解反应。试管②中反应的化学方程式为__________。 (2)小陈同学向盛有溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管③中也发生了反应，这种试剂是__________。 (3)为了验证试管④中是否发生了复分解反应，小陈同学进行了如下探究。 【提出猜想】猜想1：试管④中发生了复分解反应，溶液中无。 猜想2：试管④中没有发生复分解反应，溶液中有，即和同时存在溶液中。老师提示：会对的检验有干扰，需要先除去，小陈同学根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。 【设计方案】 沉淀M的化学式是__________。最后得出的结论是猜想2正确，则步骤Ⅲ中观察到的现象是__________。 【实验反思】小陈反思进行步骤Ⅲ时，加KOH溶液采用了逐滴滴加的方式，没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是__________。 20．（2024·八年级下·山东淄博·期中）实验课上，老师拿出两瓶无标签的溶液，已知：一瓶是过氧化氢溶液，一瓶是水，要求学生鉴别，并帮助贴上标签。 (1)你的鉴别方法是____________。 (2)题目：实验室若用过氧化氢完全分解，可产生氧气多少克? ①小明的计算方法： 小明同学学习了质量守恒定律后知道，化学反应前后元素的质量不变，于是小明利用化学，反应前后元素守恒原理来计算，他分析得出：产生氧气的质量等于过氧化氢中氧元素的质量。 计算如下： 解：过氧化氢中氧元素的质量=过氧化氢的质量×过氧化氢中氧元素的质量分数=____（根据题目要求列式） 答：氧气的质量为 ②请你根据化学方程式进行计算，可产生氧气多少克?_______ ③通过分析你认为小明的做法是否正确? _______，理由_______。 五、沉淀分析与离子共存、离子检验专项 21．（2026·新疆乌鲁木齐·一模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 除去粗盐中的少量泥沙 加适量水溶解后过滤 B 除去溶液中的NaCl 加足量NaOH溶液后过滤，往滤渣中加适量稀盐酸 C 除去中少量和HCl气体 先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液 D 验证Cu、Al、Ag的金属活动性 将洁净的铝丝分别浸入溶液和溶液中，观察现象 22．（2026·九年级下·广东广州·月考）物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别与 分别点燃后，在火焰上方罩干冷烧杯 B 鉴别真金和假金（铜锌合金） 分别滴加稀盐酸溶液 C 除去KOH溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸 D 除去中的 加热至固体质量不再改变 23．（2026·陕西延安·一模）检验、鉴别、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 B 鉴别和两种氮肥 取样加入，研磨，闻气味 C 除去中少量的 通过灼热的铜网 D 鉴别碳酸钠溶液和NaCl溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象 24．（2026·八年级上·上海金山·月考）以下是粗盐提纯的实验流程，请回答问题。 (1)操作1中玻璃棒的作用是___________，某学生做实验时，发现过滤所得的液体仍然是浑浊的，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，滤液浑浊的原因可能是___________。 (2)操作2中搭建装置时，通常首先进行的操作是___________。 A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上 (3)操作2中玻璃棒的作用是___________；当___________时，停止加热，利用余热使剩余的少量水分蒸干。 (4)计算：该实验的产率是___________(产率=精盐质量/粗盐质量×100%)。 (5)【归纳模型】思维模型是依据事物内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决，某同学建构了“混合物提纯”的思维模型。 ①根据模型可知，上图可以分离精盐和泥沙，过滤属于思维模型中的___________。 A．性质差异        B．分离转移        C．反应转化        D．恢复原态 ②可以用“溶解——过滤——蒸发”方法实现物质分离的是___________。 A．蔗糖和泥沙        B．食盐和蔗糖        C．酒精和水        D．铁粉和铜粉 (6)【模型运用】①为了探究二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，常需要将混合气体中的二氧化碳先用氢氧化钠吸收，将其转化为碳酸钠后，再检验一氧化碳。从建模角度分析，用氢氧化钠吸收混合气体中的二氧化碳属于上述模型中的___________(选填“分离转移”或“反应转化”)。 ②实验室加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物制取氧气，完全反应后的剩余固体中含有氯化钾(可溶于水)和二氧化锰(难溶于水)，获得二氧化锰的实验步骤为___________→洗涤→烘干。 25．（2025·九年级上·陕西西安·期中）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，某兴趣小组的同学利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不溶于水也不参加反应），实验数据如下图，请回答下列问题： (1)a=______g。 (2)小组同学欲从反应后的剩余固体中回收二氧化锰，主要操作步骤为加水溶解、______、洗涤、干燥。 (3)计算受热分解的氯酸钾的质量（写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $