重难突破5 金属活动性顺序的判断及应用-【中考复习指南】2025年湖北新中考化学精讲本

重难突破5 金属活动性顺序的判断及应用 【考点梳理】 的速率，斜线越陡，反应速率越快，金属活动 一、金属活动性的判断依据 性越强。 1.利用金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度 横线：金属与酸反应生成氢气质量与金属的质 判断，如镁在空气中燃烧，铁在氧气中才能燃 量成正比、与金属的相对原子质量成反比。金 烧，故活动性 属质量相同（金属元素化合价为十2）时，横线越 2.利用金属与稀盐酸（稀硫酸）反应的剧烈程度判 高，生成氢气越多，金属的相对原子质量越小。 断，如把镁、铁、铜三种金属放入稀盐酸，镁反应 3.足量金属与等量酸反应的图像 速率最快，铁反应速率较慢，铜不与稀盐酸反 特点：横坐标是时间，纵坐标 !生成氢气质量g 应，故三者的活动性顺序是 是生成氢气的量。 3.利用金属与盐溶液能否反应判断，如铜能从 斜线：斜线表示反应速率，斜 硝酸银的溶液中把银置换出来，说明铜的活 线越陡，金属活动性越强。 反应时间 动性比银强。 横线：参加反应的酸一样多，生成氢气质量 4.利用金属在自然界中的存在形态判断，活动性强 一样。 的金属在自然界中主要以化合物形式存在，活动 三、滤渣、滤液成分的判断 性弱的金属在自然界中主要以单质形式存在。 金属与混合物溶液反应的顺序：活动性强 5.根据人类大规模利用这种金属的时间判断， 的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换 如铜在商周时大规模使用，铁在春秋战国时 出来；金属活动性差距越大，越先反应。例如， 期开始大规模使用，人类利用铝的历史只有 将Fe粉加入一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合 100多年，故三者的活动性顺序是 溶液中，铁先跟硝酸银溶液反应，硝酸银溶液反应 完后，剩余的铁继续与硝酸铜溶液反应。 二、常见题型 发生的反应： 1.验证金属活动性的实验设计 Fe+2AgNO3-2Ag+Fe(NOs)2; 实验前，要用 打磨金属，因为金属表 Fe+Cu(NO3)2-Cu++Fe(NO3)2 面往往有一层 。判断三种金属活动 反应中有五种情况： 性顺序，最少要用三种物质。如判断Zn,Fe、 1.Fe跟AgNO3溶液反应，AgNO3没有反 Cu三种金属活动顺序，有多种方法。 应完， 方法一（两金夹一盐）：把 两种金 固体：Ag;液体：AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2; 属放人FeSO4或FeCl2的盐溶液中； 2.Fe跟AgNO3溶液恰好完全反应，Cu(NO3)2 方法二（两盐夹一金）：把 分别放入 溶液没有开始反应， ZnSO4、CuSO,溶液中， 固体：Ag;液体：Cu(NO3)2、Fe(NO3)2; 2.等量金属与足量酸反应的图像 生成氢气质量g 3.Fe跟Cu(NO3)2开始反应，Cu(NO3)2没有 特点：横坐标是反应时间，纵 反应完， 坐标是生成氢气的量。 固体：Ag、Cu;液体：Cu(NO3)2、Fe(NO3)2: 斜线：能反映金属与酸反应 反应时回/s 4.Fe跟Cu(NO3)2恰好完全反应， 58中考复习指南·化学 固体：Ag、Cu;液体：Fe(NO3)2: 关系的是 ( 5.Fe跟Cu(NO3)2完全反应，Fe有剩余， 十固体质量g ↑沉淀质量/g 固体：Ag、Cu、Fe;液体：Fe(NOa)2 【题型训练】 时间。 0稀硫酸质量/g 1.(2024·滨州)下列各组试剂不能验证铁、铜、 A B 银三种金属活动性强弱的是 ( ) 1氢气质量g ↑气体质量g A.CuSO,溶液FeAg 氢气 铁 B.FeSO4溶液稀H2SO4CuAg 锌 氧气 C.AgNO3溶液稀H2SO4FeCu 金属质量华 时何/ C D D.AgNO3溶液FeSO,溶液Cu A在空气中加热一定量的铜粉 2.(2024·重庆)中国应用的湿法炼铜技术，是 B.向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中 对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的 逐滴加人稀硫酸 铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法 C.分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐 的组合中正确的是 ( 渐加入铁粉和锌粉 ①反应能证明两种金属的活动性 D.电解水生成氢气和氧气 ②反应后溶液的质量增加 5.某兴趣小组在探究金属的化学性质时，向 ③反应生成的溶质为硫酸铁 MgCl2和CuCl2的混合溶液中加人一定量的 锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下 ④反应后固体表面附着一层红色物质 列说法正确的是 () A.①④ B.②③ A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn C.①②④ D.②③④ B.若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含CC2 3.向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉 C.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸， D.若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤 充分反应。反应的有关图像错误的是( 渣中一定含有Mg ↑溶液增加质量/g 6.将10g的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、 ↑消耗稀盐酸质量/g AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得 100 Al Mg Fe Mg 到滤渣10g和滤液。关于该实验有以下说 法：①滤液中一定有Zn2+,可能有Fe+、 100 消耗稀盐酸质量/： 消耗金属质量/g Cu2+、Ag;②向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒 A B 出，滤液中一定没有Fe(NO3)2;③滤渣中最 ↑氢气质量g 十消耗金属质量/g 多有四种金属单质：④若滤液含有两种溶质， Mg Al Fe -Fe A 滤渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Fe,一定 Mg 不含Z;⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤 时间/s 时间/s 液中的溶质一定有Zn(NO3)2,可能有 C 0 Fe(NO3)2;⑥滤液中最多含有三种离子，以 4.(2024·达州)下列图像能正确反映对应变化 上说法错误的是 () 重难突破5金属活动性顺序的判断及应用59 A.①②⑥ B.①③⑤ (1)根据上述材料信息，下列说法错误的是 C.②③⑤ D.③④⑤ ( 7.(2024·达州)金属材料性能优良，已成为社 A青铜的硬度比铜和锡都大 会发展的重要物质之一 B.青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡 (1)广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用 C.青铜的颜色呈金黄色 黄金具有良好的 性，将黄金锤成极 D.铜锈是由铜与O2、H2O反应生成 薄的薄片贴在面具上制成的 (2)对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析 (2)钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用 正确的是 () 稀盐酸除铁锈的化学方程式为 A.滤渣中只有Cu、Zn B.滤渣中一定有Cu、Zn,可能有Sn (3)金属与盐溶液反应可用于金属的回收和 C.滤液中溶质只有ZnCL2 提纯。将一定量的锌粉投人到含有AgNO3 D.滤液中溶质一定有ZnCl2,可能有CuCl 和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过 9. (2024·牡丹江)安全是人类生存 滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的 的重要保障。 是 (填字母序号)。 光纤 A.滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn 下锈钢松食管 15 芯填充物 B.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 复合带 C.向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 烯内 可能有的垫园 D.滤液中一定不含Cu(NO3)2,可能含有 复合带 聚乙桥外护层 AgNO3和Zn(NO3)2 中心加强件(FP) 可能有的填充绳 8.者待(2024·本庄)阅读下列材料，完成 海底光缆面图 下面问题。 (1)海底光缆是全球信息互联互通的关键基础设 青铜是人类最早使用 施。它的结构中属于金属材料的是 (写 的合金，主要成分是铜(Cu) 一种)。光缆铺设在极其复杂的海底环境中，外 和锡(S),因其铜锈[主要 被层材料应具备的性能是 (写-条)。 成分为Cu2(OH)2CO3]呈 (2)粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气， 青绿色，故名青铜。现在 青铜纵目面具 这是利用了氮气 的性质。化 青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经 学肥料对提高农作物的产量具有重要作用， 处理后得到CuCl2和SC2的混合液，向混合 为增强水稻、玉米等农作物的抗寒抗旱能力， 液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤 需要施用 肥。 液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用 (3)为防止桥梁钢架生锈，常在其表面涂刷防 价值。 护层，原理是 附：青钢及其组分金属性质一览表 (4)家中使用天然气作燃料，用后关闭燃气 金属 颜色 熔点/℃ 莫氏硬度（最大为10） 阀。此操作体现的灭火原理是 青铜 金黄色 800 5-6.6 铜 红色 1084 3.0 锡 银白色 232 3.75 友情提示请完成精练本P17 60 中考复习指南·化学(二)质疑反思 【例4】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 1.用砂纸打磨氧化物 (2)2C+ZC0,商温Z十3C0++2(3)物理变化 2.表面积（形状）浓度 (4)锌的金属活动性比铁和铜强（合理即可） 3.R>Fe>Cu FeR>Cu FeCu>R 选R>Fe>Cu,R、Cu、Fe(NO)2(合理即可) 重难突破5 金属活动性顺序的判断及 (三)例题详解 应用 【例题】B【练习】B 【考点梳理】 实验二 一、1.镁>铁2.镁>铁>铜 (一)基础填空 5.铝>铁>铜 2.①生锈②没有生锈③没有生锈铁生锈需要与 二、1.砂纸氧化膜 Zn、CuFe 氧气接触铁生锈需要与水接触不能氧气和水 【题型训练】 (二)质疑反思 1.B2.A3.D4.C5.C6.A 1.氧化铁(FeO3·xH,O)除去疏松多孔易吸水 7.(1)延展(2)FeO3+6HC1一2FeC13+3H2O 2.除去水中溶解的氧气减少或防止空气中的氧气溶 (3)C 于水中 8.(1)D(2)C 3.取一支试管，加入适量的盐水，将一支洁净的铁钉放 9.(1)不锈钢耐腐蚀 (2)化学性质稳定磷（或P) (3)隔绝氧气和水隔绝可燃物 入试管，使其一部分浸没在盐水中，并与实验①对比 4.下降b试管中铁钉生锈，消耗氧气，使其中气压 第九单元 溶液 降低 回归教材知识梳理 (三)例题详解 口均一、稳定的混合物回无色☒分子或离子 【例题】(1)①试管②氧气和水 ④NaOH固体NH,NO,国NaCl ☑固、液、气 (2)Fe+2HC1—FeCl2+H2↑ (3)表面刷漆（合理即可） ☒液回HO☑=四≠ 喜装的腰量×100% 【练习】A 国5千100×100% 4温度固溶剂 四溶质⑦溶 经典例题考法突破 剂图降温四升温@Ca(OH),团升温四降温 【例1】(1)不同 ☒KNOn☑Ca(OHD2圆NaCI团饱和溶液团不 (2)b 一定圆饱和溶液四不一定 (3)2A1+Fe,0,高温Al,0,+2Fe 见微知著明辨是非 【练1】(1)>B 1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.× (2)3Fe十20，点槛Fe,0, 8./9.×10. 思维进阶实验提升 (3)空气（或氧气）》 实验一 【例2】B 基础填空 【练2】C 1.(1)NaC溶液的质量×NaCI溶液的溶质的质量分数 【例3】D NaCI溶液的质量一NaCl的质量 【练3】(1)金属 (2)Hg十S整HgS石亭脂（或S) (2)稀溶液的质量一浓溶液的质量 2.(1)计算称量量取溶解天平、药匙、称量纸 (3)升华 分离提纯(4)鼓人充足的氧气（合理 量筒、胶头滴管玻璃棒、烧杯天平量筒玻 即可) 璃棒 7。