第八单元 金属和金属材料-【中考复习指南】2025年湖北新中考化学精讲本

第八单元 金属和金属材料 课标要求++++ 1.知道金属在物理性质上的共性，合金的特征和性能，了解金属、金属材料的重要作用。2.通过实验探究金 属的化学性质及金属活动性顺序表。3.了解金属在自然界的存在、金属的治炼的重要意义。4.实验探究铁 生锈的条件，知道防锈的原理和措施，了解防锈、回收利用等保护金属资源的措施。 回归教材知识梳理 一、金属材料 有金属光泽一用于制金属饰品 团 用于制导线 共性 ☒ 用于制作锅具 物理性质 有延展性一易于加工成各种形状 铜为图 色，铁粉为④ 色，金为黄色，其他金属大多为银白色 个性 金属 不同的金属导电性、密度、熔点、硬度等不同 地壳中含量最高的金属是固 人体中含量最高的金属是钙 金属之最 产量最高、使用最多的金属是同 属 熔点最低、常温下呈液态的金属是汞 材 特征：至少含一种金属，可能含有非金属，一定是回 物 料 与组成的纯金属相比硬度网 ,熔点回 ,耐腐蚀，易加工 特性 相互刻画，合金表面无划痕，硬度大， 合金 比较合金与纯金属的硬度， 纯金属表面有划痕，硬度小 生铁：含碳量为2%~4.3%的铁合金 铁合金 钢：含碳量为0.03%~2%的铁合金 常见的合金 黄铜是网 的合金，颜色与黄金相似，俗称假黄金 钛合金：熔点高、密度小、易加工、耐腐蚀，与人体回 二、金属的化学性质 1.化学性质 (1)金属与氧气反应 金属 实验现象 化学方程式 Mg 刷烈燃烧。 ,放出大量的热，生成白色固体 Al 常温下与氧气反应 Fe 剧烈燃烧， ,放出大量的热，生成黑色周体 Cu 铜在空气中加热，表面变色 真金不怕火炼是指金在高温下很难与氧气反应 铝不容易生锈是因为 第八单元金属和金属材料51 (2)金属与酸(HCl、H2SO)反应（条件：前换后，即金属在金属活动性顺序表中排在氢前面） 金属 实验现象 化学方程式 Mg 刷烈反应，固体逐渐溶解，产生 Al 固体逐渐溶解，产生 Zn 固体逐渐溶解，产生 Fe 固体逐渐溶解，产生 ,溶液由无色变为 (3)金属与盐反应（条件：前换后，盐可溶，钾钙钠除外） 反应物 实验现象 化学方程式 Al+CuSO. 铝表面有 色物质生成，溶液由 变为 色 Fe+CuSO 铁表面有 色物质生成，溶液由 色变为浅绿色 Cu十AgNO铜表面有 色物质生成，溶液由 色变为 色 2.金属活动性顺序 (1)金属活动性顺序表： 金属活动性 (2)应用：①判断金属能否与酸反应产生氢气：②判断金属与酸反应产生氢气的速率：③判断金属 能否与盐溶液反应。 (3)验证（详见实验提升） 3.置换反应 (1)特征： 反应生成另一种 (2)通式：A+BC—AC+B 三、金属资源 存在：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了金、银等有单质形式存在，其余金属都以化合物的形 式存在 常见的铁矿石：赤铁矿（主要成分☐），磁铁矿（主要成分☑）、菱铁矿（主要成分为FCO) 利用 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 铁的冶炼反应原理：☒ 8 设备：高炉 属 铁生锈的条件：铁制品同时与团 接触 资 铁生锈的条件的探究（详见实验提升） 金属防锈 源 铁制品表面保持干燥 防锈的措施在铁制品表面形成保护膜，如固 保护 改变金属内部结构、制成合金 回收利用：废旧金属的回收利用，既可节约金属资源，还可以减少环境污染 合理开采 寻找替代品 52中考复习指南·化学 见微知著明辨是非 1.合金一定含有多种金属。 ( ) 6.铜既能与硝酸银反应，也能与氯化银反应。 2.氧化铁属于合金。 ( ( 3.合金属于合成材料。 ( 7.铁与稀硫酸、硫酸铜反应都生成硫酸铁。 4.生铁和钢的主要成分是碳。 ( ( ) 5.铝不易生锈是因为铝的化学性质不活泼。 8.金属与酸反应，生成物中金属均显十2价。 ( ( 转化导图模型构建 HCI ① 0 ② Fe,0. B ③ 5 ④ Fe(NO,) Cu(NO. ⑤ 写出下列序号对应的化学方程式： 思维进阶 实验提升 实验一 金属活动性顺序探究 2.实验 (一)基础填空 (1)金属与酸反应 1.原理 项目 两种金属 (1)金属与酸作用：能与酸反应产生氢气，说 稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 明金属活动性较 :不能与酸反应产生 实验 氢气，说明金属活动性较 :产生氢气速 率越快，活动性越 (2)金属与盐溶液作用：金属与金属的盐溶液 现象 作用，能反应，则参加反应的金属比盐中的金 属活动性 ,不能反应，则参加反应的金 结论 属比盐中的金属活动性 项目 三种金属 (3)其他：金属越易与氧气反应、反应越剧烈， 则活动性越 :金属活动性越 ,越 稀硫酸稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸稀硫酸 容易冶炼，人类使用得越早。 实验 -- 现象 结论 第八单元金属和金属材料53 (2)金属与盐溶液反应 A.对比实验①②反应的剧烈程度，能判断 项目 两种金属 出镁和铁的金属活动性强弱 CuS0溶液 FeSO溶液 B.分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银 的金属活动性强弱 实验 C.分析实验④的现象，能判断出铜和银的金 属活动性强弱 现象 D.分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、 结论 铜、银的金属活动性顺序 项目 三种金属 【解法金钥匙】本题主要考，点是金属活动性顺序 CuS0,溶液CS0,济液 FSO,溶液ANO 探究；考查学生根据金属的性质分析、设计实验 两 两 探究金属的活动性。 实验 【练习】(2024·成都)有关金属的实验如下，能 盐 金 达到相应目的的是 现象 不锈钢 结论 硫酸亚 铜片 锌 (二)质疑反思 铝片 A.比较合金与其组B.验证锌、铁和铜的 1.探究金属的活动性时，金属表面要 分金属的硬度 金属活动性顺序 ,除去表面的 和污渍。 CO. CO 2.利用金属与酸反应探究金属的活动性时，要 铜背 控制好变量，如金属的 酸 未生锈、 H.O H.O 生锈 的 等。 C.证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 3.探究未知金属R和Fe、Cu三种金属的活动 性，这三种金属的活动性顺序可能为 稀硫酸 铁片 任选一种可能的情况，设计实验进行验证 D.验证质量守恒定律 (写出所用试剂即可)。 实验二 铁生锈条件的探究 (三)例题详解 (一)基础填空 【例题】某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动 1.探究方法：控制变量法和对比法。 性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属 2.实验过程 片均已打磨，且其形状、大小相同：实验①② ③所用稀盐酸的浓度和体积均相同)。下列 分析不正确的是 1 硝酸银 实验现象：①中铁钉 ;②中铁钉 溶液 铜片 :③中铁钉 实验结论：实验①和实验②对比可以得 54中考复习指南·化学 出 ,实验①和实 ①A中玻璃仪器的名称是 验③对比可以得出 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中 实验②和实验③对比 (填“能”或“不 的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉 能”)得出结论。 锈蚀需要与 接触的结论。 铁生锈的条件是铁制品同时与 (2)除锈 接触。 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一 (二)质疑反思 段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气 1铁锈的主要成分是 ,为防止铁制 泡产生。产生气泡的原因是 (用化学方程式表 品进一步锈蚀，表面的铁锈应 ,因为 示)。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长 铁锈 时间浸泡其中。 2.实验②中蒸馏水需经煮沸并迅速冷却，煮沸的 (3)防锈 目的是 ,迅速冷却的 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。 目的是 常用的防锈方法有 3.有人发现，海边的铁制品更容易生锈，请你设 (写一种即可)。兴趣小组继续通过文献研 计实验，验证盐溶液能加速铁制品生锈 究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成 为科学研究和技术领域中的重要科研课题。 4.有同学设计了如图所示的实验，一段时间后， 【解法金钥匙】本题主要考，点是铁生锈条件的探 U形管中红色墨水左侧液面 (填“升 究；考查学生利用控制变量法和对比法设计实验， 高”或“下降”)，原因是 以及如何控制好变量，即实验的注意事项。 【练习】控制变量法是实验探究的重要方法，下 列实验设计能达到目的的是 ( 湿 油 款沸 过的、 物 A.探究铁的锈蚀是否需要 铁片 红器水 铁片 油 洁净 氧气 (三)例题详解 铁钉 【例题】生新考湾(2024·湖南)铁制品经常有 15% 10% B.探究铁、铜的金属活动 锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一 硫酸 隨酸 性强弱 系列研究。 铁片兽细片 (1)探锈 20% 10% C.探究MnO2对HO2分 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸 H.0 H.O. 溶液百 解的催化作用 馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以 选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件， 搅拌 设计如下实验： D.探究影响溶质溶解快慢 硫酸制 锦花和 粉 的因素 铁钉 一 植物油 干燥剂 氯化钙 冷水 热小 水 铁钉 铁钉 空气 第八单元金属和金属材料55 经典例题 考法突破 例1金属在生产和生活中应用极为广泛。 例2锰(M)在钢铁、电池等领域有广泛应用， (1)生铁和钢是两种含碳量 (填“相 其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属 同”或“不同”)的铁合金。 锰化学性质的预测，不合理的是 (2)下列生活用品利用金属良好导热性的是 A.能在氧气中燃烧 (填序号)。 B.能与氢氧化钠溶液反应 a.镀铬水龙头 C.能与稀盐酸反应 b.铸铁暖气片 D.能与硫酸铜溶液反应 c包糖果的铝箔 【解法金钥匙】本题主要考点是金属的化学性 (3)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高 质；考查学生对金属化学性质规律的应用。 温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化 【练2】(2024·湖北)《宋会要辑稿》记载：“浸铜 学方程式为 之法，先取生铁打成薄片，…浸渍数日，铁片 【解法金钥匙】本题主要考点是金属材料，包括 为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮 金属材料的分类、合金的特征和特性、金属材料 洗…入炉烹炼，…方成铜。”下列理解错误 的性质与应用等；考查学生对金属材料的组成、 的是 ( 性质及应用之间的关系的认识。 A.“打成薄片”增大了反应的接触面积 【练】新性境某火龙表演是国家级非物质 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 文化遗产。其中的“打铁花”是先将生铁熔化 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形 成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。 例3下列做法不能有效保护金属资源的是( (1)生铁的含碳量 (填“<”“>”或“=”) A.防止金属腐蚀 钢的含碳量。工业上可用赤铁矿与CO在高 B.寻找金属的代用品 温下反应来冶炼生铁，该反应主要利用了CO C.回收利用废旧金属 的 (填序号)。 D.肆意开采金属矿物 A可燃性B.还原性C.密度比空气小 【解法金钥匙】本题主要考点是金属资源的利用 (2)铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固 与保护，包括铁的冶炼、铁生锈条件及防锈的原 体的化学方程式 理和方法、保护金属资源的措施等：考查学生对 冶炼金属、保护金属资源的重要意义的认识。 (3)表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止 【练3】《天工开物》蕴含丰富的化学 可燃物与 接触从而达到灭火的 知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过 目的。 程，如图所示。 56中考复习指南·化学 二斤石亭脂S 葩水 即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图 一斤水银(Hg) 研度密封擦盏 尼部 加热 银朱HgS) (已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为 甲 906℃)。请结合图文信息，分析思考，解决 问题。 炉甘石 粗锌 原料器 炉 冷凝器 产品 (1)水银属于 (填“金属”或“非金属”) 高温炉 单质。 (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 (2)“研磨"”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱， 化学方程式为 (2)高温炉内，碳酸锌(ZCO3)在高温条件下 有剩余的反应物是 与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO,反 (3)“加热”时，银朱 (填“升华”或“凝 应的化学方程式为 华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内 。该反应生成物中碳元素的 壁，达到银朱从混合物中 的目的。 化合价为 价。 (4)为使燃烧更充分，可采取的措施是 (3)冷凝器中发生的变化属于 (写出一种即可)。 (4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信 例4(2024·山西)我国是世界上锌冶炼最早的 息，分析说明其中的原因是 国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关 【解法金钥匙】化学反应速率的影响因素十化学 “火法”炼锌的工艺记载是“每炉甘石（主要成 分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内…然后 方程式的书写十元素化合价计算十物理变化和 逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛， 化学变化的判别。 其底铺薪，发火煅红…冷定毁罐取出… 学习笔记 第八单元金属和金属材料572.(1)氧气(2)可燃物温度达到着火点 (3)发光发 (2)大量气泡Mg+2HCI—MgCl2+H2↑ 热、产生大量白烟4P+50,点整2P,0,传热 Mg+H2SO4—MgSO4+H2↑ 大量气泡2A1+6HCI—2A1CL+3H2个 使白磷的温度达到着火点隔绝氧气 2A1+3H2S04—Al2(SO4)3+3H2↑ (二)质疑反思 较多气泡Zn+2HCl—ZnCl2+H2个 1.燃烧产物不会污染空气 Zn+H2SO,=ZnSO,+H2↑ 2.白磷温度达到着火点，且与氧气接触 少量气泡浅绿色 (三)例题详解 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【例题】(1)需要氧气(2)防止污染大气P2O5十 Fe+HzSO4-FeSO4+H2↑ 6NaOH=2Na PO,+3H2O (3)C (3)红蓝无 (4)温度低于纸的着火点(5)加冷水密封保存 2A1+3CuS04=Al2(S04)3+3Cu 【练习】D 红蓝Fe十CuSO,一FeSO4十Cu银白 经典例题考法突破 无蓝 Cu+2AgNOs-Cu(NO3)2+2Ag 【例1】B【练1】(1)可燃物(2)B(3)2KNO,△ 2.(1)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt 2KNO2十O2个【练2】(1)加热时，应用酒精灯的外焰 Au (2)①达到燃烧所需的最低温度（着火点）②隔绝空 (2)由强逐渐减弱 气（或氧气）【例2】B【练3】(1)B(2)使可燃物的 3.(1)一种单质和一种化合物单质和另一种化合物 温度达到着火点(3)作燃料（或提供热量、提供还原 三.□Fe,0,☑FeO,囹3C0+Fe,0,商温2Fe十 剂等)延展(4)更环保（或污染更小等） 3CO2④氧气和水⑤涂油、刷漆、镀其他金属等 【练41(1)B(2)CH,OH+30,点槛2C0,+3H,0 见微知著明辨是非 1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.× (3)C0,十4H,一定条件CH十2H,0 转化导图模型构建 【例3】B【练5】B【例4】(1)CaO+H20 ①3Fe+202点燃Fe,0, Ca(OH)2(2)发电、发射火箭、利用爆炸产生的能量 爆破开采矿物或拆除危旧建筑等（合理即可）(3)② ②2Cu+02△2Cu0 【练6】(1)CH,+20,点整C0,+2H,0放热 ③Fe+CuSO,-FeSO,+Cu (2)为 可燃物提供充足的氧气，使其能充分燃烧(3)铁具有 ④CuO+H2△Cu+H,0 良好的导热性能 5Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag 思维进阶实验提升 第八单元 金属和金属材料 实验一 回归教材知识梳理 (一)基础填空 一、□有良好的导电性 ②有良好的导热性 ③红 1.(1)强弱强(2)强弱(3)强弱 2.(1)①中有气泡，②中无气泡①中有大量气泡，② ④黑固铝⑥铁☑混合⑧大⑨低四铜、 中有较多气泡①②均无气泡Fe>CuMg>Zn 锌回相容性好 无法判断①中有大量气泡，②中有较多气泡，③中 少量气泡①中少量气泡，②③无气泡Mg>Zn>Fe 1.(1)发出耀眼的白光2Mg+O,点整2Mg04A1+ Fe>Cu、Ag 30。一2Al,0火星四射3Fe+20,点燃Fe,0, (2)Fe表面有红色物质生成无明显现象Fe>Cu Fe>Cu①中Fe表面有红色物质生成，②中无明显 黑2Cu十O2△2Cu0铝易与空气中的氧气反应 现象①中无明显现象，②中Cu表面有银白色物质 生成致密的氧化物保护膜 生成Fe>Cu>AgFe>Cu>Ag 6 (二)质疑反思 【例4】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 1.用砂纸打磨氧化物 (2)2C+ZC0,商温Zh十3C0++2(3)物理变化 2.表面积（形状）浓度 (4)锌的金属活动性比铁和铜强（合理即可） 3.R>Fe>Cu FeR>Cu Fe>CuR 选R>Fe>Cu,R、Cu、Fe(NO)2(合理即可) 重难突破5 金属活动性顺序的判断及 (三)例题详解 应用 【例题】B【练习】B 【考点梳理】 实验二 一、1.镁>铁2.镁>铁>铜 (一)基础填空 5.铝>铁>铜 2.①生锈②没有生锈③没有生锈铁生锈需要与 二、1.砂纸氧化膜 Zn、CuFe 氧气接触铁生锈需要与水接触不能氧气和水 【题型训练】 (二)质疑反思 1.B2.A3.D4.C5.C6.A 1.氧化铁(Fe2O3·xHO)除去疏松多孔易吸水 7.(1)延展(2)FeO3+6HCl一2FeCl3+3H2O 2.除去水中溶解的氧气减少或防止空气中的氧气溶 (3)C 于水中 8.(1)D(2)C 3.取一支试管，加入适量的盐水，将一支洁净的铁钉放 9.(1)不锈钢耐腐蚀 (2)化学性质稳定磷（或P) (3)隔绝氧气和水隔绝可燃物 入试管，使其一部分浸没在盐水中，并与实验①对比 4.下降b试管中铁钉生锈，消耗氧气，使其中气压 第九单元 溶 液 降低 回归教材知识梳理 (三)例题详解 四均一、稳定的混合物②无色③分子或离子 【例题】(1)①试管②氧气和水 ④NaOH固体固NH,NO,⑥NaCI☑固、液、气 (2)Fe+2HCl—FeCl2+H2↑ 8液⑨H200=四≠ (3)表面刷漆（合理即可） 警囊鹅腰量×100% 【练习】A ®5+100×100% 4温度 固溶剂同溶质 ⑦溶 经典例题考法突破 剂网降温©升温@Ca(OH)2囫升温☑降温 【例1】(1)不同 ☒KNO,4Ca(OH)2囡NaC1团饱和溶液☑不 (2)b 一定2圆饱和溶液2四不一定 (3)2Al++Fe2 Oa- 高温Al2O,十2FC 见微知著明辨是非 【练1】(1)>B 1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.× (2)3Fe+20,点槛Fe,0, 8./9.×10./ 思维进阶实验提升 (3)空气（或氧气） 实验一 【例2】B 基础填空 【练2】C 1.(1)NaCI溶液的质量×NaC】溶液的溶质的质量分数 【例3】D NaCl溶液的质量-NaCl的质量 【练3】(1)金属 (2)Hg十S研查HgS石亭脂（或S (2)稀溶液的质量一浓溶液的质量 2.(1)计算称量量取溶解天平、药匙、称量纸 (3)升华分离提纯(4)鼓人充足的氧气（合理 量筒、胶头滴管玻璃棒、烧杯天平量筒玻 即可) 璃棒 。7