第六单元 碳和碳的氧化物-【中考复习指南】2025年湖北新中考化学精讲本

见微知著明辨是非 重难突破3微观反应示意图 1.×2.× 3.×4.×5.×6.×7./8.× 【考点梳理】 转化导图模型构建 1.(1)CH,(2)水分子(3)丙(4)不一定 ①2C+0,点槛2C0C+C0,商温2C0 888888888889 ●0C●0 ②C+0,点燃c0,C+2Cu0高温2Cu+C0,+ 2.(1)汞(2)1个氧分子(3)S02(4)1:1 ③2C0+0,点槛2C0,C0+Cu0△Cu+C0, 3.C ④C+C0,高温2C0 4.(1)C(2)每1个氢原子和1个氯原子结合成1个 ⑤CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+HO 氯化氢分子(3)化合由氢分子和氯分子两种分 ⑥CaCO3+2HCI-CaCL+HO+CO2↑ 子反应生成另一种氯化氢分子 CaC0,商温Ca0+C0,↑ 5.B6.D ⑦CO2+HO=HCO 【题型训练】 ⑧HCO3—HO+CO2↑ 1.C2.A3.B4.C5.B 思维进阶实验提升 6.(1)种类不变(2)①O②A(3)最小粒子 实验一 7.(1)①金属元素②95.95 (一)基础填空 (2)①2②2：1（或1：2）③原子 实验装置 第六单元 碳和碳的氧化物 1.试管炸裂 2.温度 回归教材知识梳理 实验步骤 ①碳☑原子排列方式☒硬④软固滑腻 囵熔 撤出导管 停止加热待试管冷却后 点回导电☒疏松多孔 回吸附 四二氧化碳 实验现象 回大量的热配C+0,点燃C0,区一氧化碳】 4热 红色变浑浊 圆2C+0,点誉2C0 实验结论 ⑥还原☑还原 图C+ 2Cu0商温2Cu+C0,+四3C+2Fe,0,高温4Fe+ C+2Cu0高温2Cu+C0,+ (二)质疑反思 3C0,+团-氧化碳@C+C0,高温2C0园分子 2.空气二氧化碳 ☒无四无因能团大团碳酸圆红四C),+ (三)例题详解 HO一HCO闭碳酸3团紫网HC) 【例题】D【练习】C CO2↑+H2O☒浑浊☒Ca(OH)2十CO 实验二 CaC0,↓+H,0图C+C0,商温2C0图臭氧 (一)基础填空 团甲烷网无网无四难团蓝国二氧化碳 1.稀盐酸 图2C0+0,点槛2C0, 2.CaCO+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 国燃料！ CO+CuO△ 3.BCD Cu+C0,国3C0+Fe,0,商温2Fe+300, 7血红蛋白 4.B 图2C0+0.点槛2C0,图C0,+C高温2C0 团分子 (二)质疑反思 构成不同圆澄清石灰水园变浑】 图点燃 团灼热 1.生成的硫酸钙溶解度低，附着在大理石表面，影响反 的氧化铜固澄清石灰水团氧化铜 应进行 2.形成液封，防止生成的二氧化碳逸出 【题型训练】 3.排尽瓶内的空气 1.(1)集气瓶向下排空气法(2)BD(3)bcd 4.不需要铁架台 2.(1)锥形瓶(2)浓硫酸②(3)D湿润的蓝色石 5.二氧化碳密度大于空气 蕊试纸 (三)例题详解 3.(1)分液漏斗 (2)①CaCO3+2HCl—CaCL2+ 【例题】(1)集气瓶(2)AC或AE(3)CaCO3+ HO+CO2↑②除去CO,中混有的HC1③浓硫 2 HCI-CaCl2+H2O+CO2↑c 酸(3)①CO2与水反应生成碳酸、CO2密度比空气 【练习】(1)长颈漏斗(2)大理石（或石灰石）B 大②HCO3≌C02↑+H0(4)Ca+、OH (3)能控制反应的发生和停止「、g、h 4.(1)ABCD(2)AB(3)①试管集气瓶②BC 经典例题考法突破 可以控制反应发生与停止(4)2%NaOH溶液用 【例1】A【练1】(1)B(2)D【例2】C 三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积 【练2】(1)C0(2)CO2+H2O一HCO3【练3】C 的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分 【例3】B【练4】B 振荡，若注入2%NaOH溶液的塑料瓶变瘪程度最 【例4】(1)温室效应(2)①碱②O2③生成物是 大，说明2%NaOH溶液吸收二氧化碳效果最好 水，无污染2H,0通电2H,◆+0，↑风能(3)AB (5)出行乘坐公交车（合理即可） 【练5】(1)化石燃料的燃烧（合理即可）(2)乘坐公共 交通工具出行（合理即可）变浑浊(3)二氧化碳与 第七单元能源的合理利用与开发 氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减小，使 回归教材知识梳理 烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化 四发光☑放热☒可燃物④氧气（或空气）回达 碳充分接触，反应速率更快（合理即可）(4)相同条件 到燃烧所需的最低温度（着火点）⑥清除可燃物或使 下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳 可燃物与其他物品隔离回隔绝氧气（或空气）图使 效果最好(5)向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶 温度降到着火点以下⑨水基型四二氧化碳四干 液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加 粉2验纯☒关闭阀门④不能固不可固碳 入稀盐酸，直到溶液呈中性（合理即可） ☑粮食圆焦炭四煤焦油团煤气团碳、氢☑血 重难突破4气体的制备、净化一般思路 液☒沸点☒甲烷因CH,十20，点槛C0,十2H,0 四燃料☑可四CHOH四酒精3@CHOH十 【考点梳理】 、 30,点槛2C0,十3H,0团无@无图小图难 1.稀盐酸大理石CaCO3+2HC1—CaCl2+ 图Zn+H,S0,—ZnS0,+H↑图2H+0,点燃 H2O+CO2↑ 2H2O团制取和储运成本较高图二氧化硫 2.B长颈漏斗C长颈漏斗下端液面不下降 题一氧化碳⑩浮尘团风能☑地热能☒潮汐能 3.变浑浊CO2+Ca(OH)2-CaCOs￥+HO ④生物质能固核能 4.燃着的木条 见微知著明辨是非 二、状态条件固体加热略向下倾斜将导管从 1.×2./3.×4./5.×6.×7.×8.× 水槽移出停止加热放一团棉花简单增添液体 9./ 10.× 试剂反应速率反应的发生与停止排水向上排 思维进阶实验提升 空气向下排空气难溶或不易大小带火星的 实验 木条伸入澄清石灰水集气瓶口集气瓶口大小 (一)基础填空 三、长短左右NH,HCI CO2CO2HCI 1.燃烧不燃烧 温度达到着火点不燃烧与氧气 HCI CO H2 O, 接触 5第六单元 碳和碳的氧化物 课标要求■++++++++ 1.能以金刚石、石墨为例，认识物质组成、结构与物质性质的关系。2.通过实验探究认识二氧化碳的主要性 质与用途的关系，能归纳实验室制取气体的一般思路和方法。3.通过二氧化碳和一氧化碳性质比较，初步形 成结构决定性质，性质决定用途的视角。4.能基于真实的问题情境设计碳中和理念下的低碳行动方案，了解 碳循环在自然界中的相互转化及其对维持人类与生态平衡的意义。 回归教材知识梳理 一、认识碳单质的多样性 金刚石、石墨、C和都是由团 元素组成的单质，但是它的② 不同，物理性质存在 明显差异。 金刚石：天然存在的最图 的物质 物理性质石 墨：很④ ,有固 感、固 高，具有优良的⑦ 性能（木炭：具有 8 的结构，具有⑨ 能力) 稳定性：常温下，碳单质的化学性质不活泼 碳单质 木炭充分燃烧时，生成四 ,同时放出四 化学方程式：回 可燃性 木炭燃烧不充分时，生成☒ ,同时放出4 化学方程式：固 化学性质 夺去氧化铜中的氧，使氧化铜发生⑥ 反应，木炭具有回 性 化学方程式：图 还原性碳单质的还原性可用于治金工业。如：四 (写化学方程式) 在高温条件下，能使二氧化碳转化为@ 化学方程式：团 二、碳的氧化物 C0和CO2是由不同22 构成的，这就使得它们的性质有很大不同。 物理性质：是一种☒ 色☑ 味的气体，因 溶于水，密度比空气 团 “三不”：不能燃烧、不能支持燃烧、不能供给呼吸 性质 与水反应：能与水反应生成团 ,使紫色石蕊溶液变圆 化学方程式 碳的氧化物 CO. 四 :受热后网 分解，CO2从溶液中逸出， 化学性质 溶液又变成团 色，化学方程式为@ 与石灰水作用：使澄清的石灰水变网 ,化学方程式网 可用于检骏验CO2 氧化性：与C在高温下反应，化学方程式圆 第六单元碳和碳的氧化物35 用途：制碳酸饮料、干冰用于人工降雨、灭火、作气体肥料、化工原料等 制法：（详见实验提升） 燃烧和动植物呼吸 CO 自然界中CO2的循环：O2 植物的光合作用 C02 对人体健康的影响：CO2无毒，但空气中浓度偏高，会影响人体健康甚至室息死亡 对生活及 原因：化石燃料的燃烧和森林减少造成温室气体CO2含量升高，温室气体还 环境的影响 有团 网 氟利昂等 危害：导致冰川融化、海平面上升、气候反常、土地荒漠化、影响自然生态系统等 温室效应 开发新能源，减少化石燃料的燃烧 大力植树造林，严禁乱砍滥伐，推广无纸化办公，减少一次性筷子的使用 防治 倡导低碳生活，如节水节电，减少一次性筷子和塑料袋的使用，少开私家 车等 物理性质：是一种网 色图 臭的气体，四 溶于水，密度略小于空气 氧化物 可燃性：CO燃烧产生团 色火焰，放出大量热，生成网 气体， CO 化学方程式图 可作码 化学性质还原性：与CuO反应，化学方程式固 与FeO,反应，化学方程式固 毒性：CO极易与血液中的回 结合，使其不能与O2结合而中毒 相互转化：CO+C02,如图 (写化学方程式) CO2与CO联系与区别 C02+C0,如4图 (写化学方程式) 性质有很大区别，原因是回 检验CO2:将气体通人圆 ,如果石灰水园 ,则该气体是CO, 检验 CO2与C0 检验CO:将气体图 或通过4 ,再检验是否生成CO。 检验、除杂 除去CO中的CO2:使混合气体通过足量的圆 (或氢氧化钠溶液) 除杂 除去CO2中的CO:使混合气体通过足量灼热的图 见微知著 明辨是非 1.碳的几种单质物理性质不同的原因是构成它 6.一氧化碳转化为二氧化碳体现了一氧化碳的 们的碳原子结构不同。 ( 可燃性。 () 2.二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子。( ) 7.除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以将气体 3.往充满二氧化碳的塑料瓶加水变瘪说明二氧 通过澄清石灰水。 () 化碳能与水反应。 ( 8.除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以将气体 4.碳转化为二氧化碳一定是化合反应。( 点燃。 () 5.碳转化为一氧化碳一定是放热反应。( 36中考复习指南·化学 转化导图模型构建 C0、③ ③ 8 H.CO. ④ 写出下列序号对应的化学方程式： ⑤ ① ⑥ ② ⑦ ⑧ 思维进阶实验提升 实验一木炭还原氧化铜 2.开始加热时，导管口有气泡冒出，过一会儿才 (一)基础填空 发现石灰水变浑浊。是因为刚加热时，试管 实验装置 中的空气受热膨胀，排出来的是 ,而不 C+CuO 是 (三)例题详解 澄清 【例题】为了探究碳的还原性，某化学兴趣小组 石灰水 进行如图所示实验，下列有关说法及分析错 1.试管口要略向下倾斜，是为了防止冷凝水倒 误的是 ( 流回试管底部，造成 2.使用酒精灯加热时，酒精灯要加网罩，可以使 C+CuO 火焰集中并提高 实验步骤 澄清 实验完成后，先 ,用弹 石灰水 簧夹夹紧乳胶管， 再把试管里的 A.烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀 粉末倒在纸上观察。 B.网罩的作用是集中火焰，提高温度 实验现象 C.可观察到澄清石灰水变浑浊 左边试管中黑色粉末中出现 固体，右边 D.产生的气体一定没有CO 试管里澄清石灰水 实验结论： (写化学方程式)。 【解法金钥匙】粉末混合均匀可增大接触面积，有 (二)质疑反思 利于反应的进行：反应需要高温，网罩可以集中 1.实验完成后，先撤出导管，后停止加热，是为 火焰，提高温度；反应产生了二氧化碳，二氧化碳 了防止因试管中压强减小，石灰水倒流回试 可以使澄清石灰水变浑浊；实验中产生的二氧化 管，使试管炸裂。 碳在高温下能与碳反应生成一氧化碳。 第六单元碳和碳的氧化物37 【练习】取碳和氧化铜的混合物αg在一定要条 4.反应容器将试管换成锥形瓶的优点是 件下恰好完全反应，相关量的变化如图，下 列说法正确的是 5.收集完后集气瓶正放的原因是 ↑固体的总质量g (三)例题详解 【例题】根据提供的实验室气体制取、收集和检 验的装置图，分析和回答有关问题 0 与反应时间/min A.M点对应的固体物质只有两种 B.N点对应固体为黑色 C.反应后产生气体的总质量为(a一b)g D.0~t2min内，固体中铜元素的质量分数 小 不变 实验二 二氧化碳的制取 (1)仪器a的名称为 (一)基础填空 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可 1.试剂：大理石（或石灰石）和 选择的装置组合是 (填字母)。 2.反应原理： (填化学方 (3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 程式)。 ,若用F装置收 3.发生装置：下列装置中能用于实验室制取二 集二氧化碳，应将气体从导管口 (填 氧化碳的是 (填字母) “b”或“c”)通入。 【解法金钥匙】本题主要考查了实验室气体的制 式怪靠 取、收集和检验，熟练掌握气体的制取原理，了 解并确定发生装置、收集装置的依据及注意事 项等知识是解答本题的关键。 【练习】实验是学习化学的重要手段，了解实验 装置及其合理使用是进行实验的基础。请 4.收集装置：下列装置中可用于收集二氧化碳 根据所提供的装置图（夹持仪器未展示），回 的是 (填字母) 答相关问题。 (二)质疑反思 图1 1.试剂选择稀盐酸而不用稀硫酸的原因是 2.长颈漏斗末端必须要伸入液面下的原因 双 橡胶塞 是 3.排气法收集时导管伸到瓶底的原因是 仪器用品盒 图2 38中考复习指南·化学 (1)仪器e的名称是 (3)装置甲的优点是 (2)实验室用装置甲制取CO2,多孔塑料板 ;从“仪器用品盒”中选择a、e、 上放的试剂是 (填名称)， (填序号)组装的装置与装置甲操作上的优 用装置乙收集CO2,气体应从导管口 点相同。 (填“A”或“B”)通人。 经典例题 考法突破 例1近年来研究发现，以新形态存在的碳单质 体，能与K等金属反应生成超导体材料，如图 在诸多领域中有重要的应用前景。下列关于 所示的独特结构使之有可能在催化、医学等 碳单质的说法错误的是 领域具有广泛应用。 A.石墨具有金属光泽，有优良的导电性能， 是天然存在的最硬的物质 B.石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸 多领域中有重要应用 C的分子结构 C.石墨粉和黏土粉末按一定比例混合可以制 (1)下列关于C和的说法中不正确的是 铅笔芯 D.金刚石、石墨和C和里碳原子的排列方式 A分子具有空心球体结构 不同，因此在性质和用途上存在明显差异 B.是一种新型有机高分子材料 【解法金钥匙】主要考查碳单质的物理性质和化 C.每个分子由60个碳原子构成 学性质，了解结构决定性质，性质决定用途，分 D.有可能在催化领域具有广泛应用 子结构不同，物质性质不同等知识解答此类题。 (2)金刚石、石墨和C和都是由碳元素组成的 【练1】生(2024·盐城节选)阅读下列资 单质，它们的性质存在着明显差异。其原因 料，完成下面两道小题。 是构成它们的原子 () 透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、 A.种类不同 B.大小不同 空心球体结构的C和都是由碳元素组成的单 C.质量不同 D.排列方式不同 质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如 例2下列关于碳及其化合物的说法正确的是 图所示。 ( A.一氧化碳有还原性，没有毒性 B.二氧化碳是一种污染性气体 碳原子结构示意图 C,含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸 金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的 反应生成二氧化碳气体 金属。石墨很软，有滑腻感。C0常温下为固 D.活性炭具有吸附性，木炭没有吸附性 第六单元碳和碳的氧化物39 【解法金钥匙】本题考查了碳及其化合物的化学 例3碳元素是人类接触和利用最早的元素之 性质、对空气污染及其危害、碳及氧化物的化学 一。由碳元素组成的化合物多种多样，碳及 性质及活性炭的特性等知识点，需熟记和理解 其部分化合物的转化关系如图所示（图中 上述知识进行解答。 “”表示一种物质可转化为另一种物质，X 【练2】(2024·远宁)构建元素化合价和物质类 表示反应物)。下列说法中错误的是() 别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方 co 法。如图是碳元素的“价类二维图”，回答有 关问题： +碳元素化合价 H.CO H.CO. Caco. A.X可以是单质或氧化物 B.“CO→CO2”的反应类型为置换反应 C.“CO2→H2CO,”的反应可以用石蕊溶液 检验 D.“CO2CaCO3”的反应可以用于实验室检 有机物单质氧化物酸 盐 物质类别 (1)写出图中物质X的化学式 验二氧化碳 (2)将物质Y通入紫色石蕊溶液中，溶液变为 【解法金钥匙】本题考查了二氧化碳和一氧化碳 红色。请用化学方程式解释溶液变红的原 的化学性质，需根据单质、化合物的性质、化学 因 反应的类型等知识点熟练掌握，灵活运用所学 【练3】(2024·泸州)向一集满CO2的集气瓶中 知识，才能解答此类题。 放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水， 【练4】碳及其化合物存在如下转化关系：C→ 盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图）， COCO2二X(“→”表示一种物质会一步转 把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试 化成另一种物质)。下列有关说法错误的是 纸在注人蒸馏水并振荡后变红。依据现象一 () 定能得出对应结论的是 A.由C转化为CO2的过程中碳元素的化合 价依次升高 B.CO只能通过与O2反应转化为CO2 石蕊试细 C.CO2通过与C反应转化为CO,化学方程 A.玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大 式为C+C0,高温2C0 气压 D.X可能是碳酸或碳酸钙 B.玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了 例4为应对全球气候变化，我国提出碳达峰、 反应 C.振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生 碳中和目标，以绿色低碳推动经济高质量发 了酸 展和生态环境高保护水平。碳中和是指在规 D.振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应 定时间内，CO2的人为移除与人为排放相抵 变红 消，请根据所学知识，回答下列问题。 40 中考复习指南·化学 (1)大气中CO2过多会导致 的 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的 加剧。 原因 (2)下列是常用的碳中和方案。 (1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加 ①碳捕集：应选择 （填“酸”或“碱”)性 的原因有很多，你认为有 试剂吸收捕集CO2。 (写一种即可)。 ②碳循环：为降低CO2含量，科学家正在研 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的 究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的 方法 CO2并转变为乙醇（乙醇的化学式为 (2)同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少 C2HOH),该反应的化学方程式为2CO2十 的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化 3H,0一定条件C,H,OH+3X,则X的化学 碳排放，你的一种低碳生活方式是 式为 。 有同学想到二氧化碳能使澄清石 ③碳替代：选用氢气作为碳替代能源的理由 灰水 (填实验现象)，补充了可以利 是 :氢气可以采用电解水 用有碱溶液或水吸收二氧化碳。 的方法制得，电解水的化学方程式是 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化 :还可以作为碳替代能 碳的效果 源的有 (答一种即可)。 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量 (3)低碳生活从我做起。下列行为有利于实 分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为 现碳中和的是 (填字母)。 40%的NaOH溶液。 A.双面使用纸张 【提出问题】 B.植树造林 上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ C.露天焚烧垃圾 【查阅资料】 【解法金钥匙】本题主要考查二氧化碳对环境的 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分 影响，结合题千给出的信息和相关知识如质量 数约为0.165%。 守恒定律的运用、酸碱的性质、化学方程式的书 ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验 写等进行解答。 数据进行记录、呈现和分析 新课标 【练5】须葉习(2024·湖南)2024年5月 【进行实验】 1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收 步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省 首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行 略)，同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的 船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭 二氧化碳气体。 环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环” 步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提 非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式 供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器 学习。 和注射器（如图1所示）。 第六单元碳和碳的氧化物41 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注 【分析讨论】 射器内试剂分别全部注人相对应的烧瓶中， (3)根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析 t1一t2时间段曲线变化的原因是 关闭弹簧夹，观察压强变化。一段时间后，振 荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成 【得出结论】 实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线 (4)结合图2数据，从压强和吸收效果两个角 度对比分析，得到的结论是 图（如图2所示）。 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 注射器 60mL试剂 信息处 (5)在老师指导下，知道上述实验中40% 理终端 弹簧夹三 NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩 余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形 烧瓶 传感器 成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中 250 40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你 m 设计的实验方案是 图1 压强/Pa 师生对其他烧瓶中的物 饱和石灰水：90.13 100 质也进行了科学处理。 0.165%N0H溶液：90.08 【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合 40%N0H溶液：4.87 成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收 +时间/ 利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的 011 14:1200 400 600 800 图2 探索方向。 学习笔记 42中考复习指南·化学