9.2023年历城区学业水平第二次模拟试题-2023年山东省济南市中二模化学试题

— 49 — — 50 — — 51 — 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　可能用到的相对原子质量:H-1　 C-12　 N-14　 O-16　 Na-23　 Mg-24 Al-27　 Si-28　 P-31　 S-32 Cl-35. 5　 K-39　 Ca-40　 Mn-55　 Fe-56　 Cu-64　 Zn-65　 Ag-108　 I-127　 Ba-137　 Au-197 选择题部分　 共 40 分 一、单项选择题(本大题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,只有一个选项最 符合题目的要求) 1. 我们生活在多姿多彩的物质世界里,物质是不断变化的。 下列各变化过程中,发生化学变化的是 (　 　 ) A. 瓷器破碎 　 　 　 　 B. 冰川融化 　 　 　 　 C. 打造金饰 　 　 　 　 D. 天然气燃烧 2. 树立环保意识,践行环境友好生活方式。 下列做法中,不利于环境保护的是 (　 　 ) A. 随意燃放烟花爆竹 B. 植树造林扩大绿化面积 C. 出行尽量少开私家车 D. 开发利用氢能等新能源 3. 化学与身体健康密切相关。 下列观点中,不合理的是 (　 　 ) A. 食品包装袋中可充入氮气延长保质期 B. 食用加碘食盐可预防地方性甲状腺肿大 C. 在种植蔬菜时可喷洒大量剧毒农药杀虫 D. 在制作面包时可加入适量小苏打作膨松剂 4. 化学是一门以实验为基础的自然学科。 下列实验操作中,正确的是 (　 　 ) A. 稀释浓硫酸 　 　 　 　 B. 点燃酒精灯 　 　 　 　 C. 量取液体读数 　 　 　 　 D. 倾倒液体药品 5. 以下是四种微粒的结构示意图,下列有关各微粒的说法中,错误的是 (　 　 ) ① 　 　 　 　 ② 　 　 　 　 ③ 　 　 　 　 ④ A. ①的化学性质比较稳定 B. ②容易失去电子 C. ③④属于同种元素 D. ④是一种阳离子 6. 下列对化学基本观念的认识中,不正确的是 (　 　 ) A. 微粒观:物质是由分子、原子等微观粒子构成的 B. 元素观:物质是由元素组成的,化学反应中元素种类不变 C. 变化观:在一定条件下,通过化学反应可以实现物质转化 D. 守恒观:化学反应前后,分子和原子的种类都不变 7. 某海水淡化系统(如下图)在工作时,蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气,太阳能风扇将水蒸气 吹到冷凝腔冷凝,实现海水淡化。 下列说法错误的是 (　 　 ) A. 液态水变为水蒸气,水分子体积变大 B. 在光热作用下,水分子运动速率加快 C. 水蒸气冷凝为水,水分子间的间隔变小 D. 海水变为淡水,水分子的化学性质不变 8. 下列叙述中,不正确的是 (　 　 ) A. 物质在水中的溶解过程常伴随着能量的变化 B. 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 有单质生成的化学反应一定是置换反应 D. 增大可燃物与氧气的接触面积能够促进燃烧 9. 某小组同学进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验探究操作(如图 1),并在通常状况下用 pH 传 感器实时监测反应过程中溶液 pH 的变化情况(如图 2)。 下列有关说法中,不正确的是 (　 　 ) A. a 点表示的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 B. b 点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 C. c 点表示的溶液能使酚酞试液变红 D. 在实验开始时,烧杯中盛有的溶液为氢氧化钠溶液 图 1 　 　 图 2 10. 下列实验探究和推理所得结论对应合理的是 (　 　 ) A. 向某无色溶液中滴入无色酚酞试液,溶液变红色,则该溶液一定是碱性溶液 B. 向某固体物质中滴加稀盐酸,有大量气泡冒出,则证明该固体物质中一定含有 CO2 C. 某物质在纯氧中燃烧只生成 CO2 和 H2O,则说明该物质一定含有 C、H、O 元素 D. 把燃着的木条伸入某无色气体中,木条熄灭,则可判断该气体一定是二氧化碳 二、多项选择题(本大题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,至少有两个选项符 合题目的要求,全部选对得 4 分,选对两个及以上但不全的得 3 分,选对一个得 2 分,有错选的得 0 分) 11. 下图为某化学反应的微观模拟示意图,下列有关该反应的说法中,正确的是 (　 　 ) A. 该化学反应属于置换反应 B. 图示中丁的化学式为 O2 C. 反应前后氢元素的化合价发生改变 D. 反应生成的丙、丁两物质的质量比为 14 ∶ 3 12. 欲探究铁和镁的金属活动性差异,采用金属试样与酸溶液反应的实验,通过观察反应现象得出结 论。 下列有关做法中,不符合控制变量要求的是 (　 　 ) A. 取用相同质量的铁片和镁粉进行实验 B. 在相同的温度下进行实验 C. 取用的稀盐酸浓度和体积相同 D. 取铁和稀盐酸反应,镁和稀硫酸反应 13. 为除去下列各组物质中的少量杂质,采用的相应除杂试剂和方法中,不合理的是 (　 　 ) 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A CO2 CO 点燃 B CaO 固体 CaCO3 固体 加入足量水,过滤 C NaOH 溶液 Na2CO3 加入适量的 Ca(OH) 2 溶液,过滤 D HCl 溶液 H2SO4 加入过量的 BaCl2 溶液,过滤 14. 向一定量 AgNO3 和 Cu(NO3) 2 的混合溶液中加入 a g 锌粉,反应过程如下图所示,下列有关说法中 不合理的是 (　 　 ) A. 滤液的颜色为蓝色 B. 滤液中一定含有 Ag+、Cu2+、Zn2+ C. 滤渣中一定含有 Ag、Cu、Zn D. 滤渣的质量一定大于 a g 15. 烧杯中盛有一定质量 CuO 和 Fe2O3 的固体混合物,向其中加入 100 g 溶质质量分数为 9. 8%的稀硫 酸,恰好完全反应,得到该温度下的不饱和溶液 106. 4 g。 下列说法中,正确的是 (　 　 ) A. 反应生成的水的质量为 3. 6 g B. 反应后所得溶液中存在两种溶质 C. 原固体混合物中氧元素的质量为 1. 6 g D. 反应后所得溶液中溶质的质量为 14. 4 g 非选择题部分　 共 60 分 三、非选择题(本大题共 5 小题,共 60 分) 16. (10 分)回答问题。 (1)按要求从氢气、硫酸、氧化钙、硝酸钾、氢氧化镁中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横 线上。 ①一种可作燃料的气体单质 。 ②一种难溶于水的碱 。 ③一种可作干燥剂的氧化物 。 ④一种不易挥发的酸 。 ⑤一种可作复合肥的盐 。 (2)聚酰亚胺[(C22H10N2O5) n]作为结构材料或功能性材料,因其在性能和合成方面的突出特点, 已广泛应用在航空、航天、微电子、纳米、液晶、分离膜、激光等领域。 可以说,没有聚酰亚胺就不会 有今天的微电子技术。 ①聚酰亚胺属于 (填“金属材料”“有机高分子材料”“复合材料”之一)。 ②聚酰亚胺由 种元素组成。 ③聚酰亚胺分子中 H、N 两种原子的个数之比为 (填最简整数比)。 ④在聚酰亚胺中,碳元素和氧元素的质量之比为 (填最简整数比)。 ⑤在聚酰亚胺中,所含元素的质量分数最小的元素是 (写元素符号)。 9 2023 年历城区学业水平第二次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:100 分) — 52 — — 53 — — 54 — 17. (12 分)回答问题。 (1)硫元素和人类的生存与发展联系密切。 在战国时期,我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含 硫化合物的研究应用。 下图是硫及其化合物的转化流程: S 氧气 点燃 → SO2 氧气 催化剂 → SO3 水 → H2SO4 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 A　 　 　 B　 　 　 　 　 C　 　 　 　 D ①在上述物质中,硫元素化合价为+6 的氧化物的化学式是 。 ②请写出 B→C 的化学方程式: 。 ③浓硫酸有强烈的腐蚀性,如果不慎沾在皮肤上,应立即用大量的 冲洗,然后涂上 3% ~ 5%的碳酸氢钠溶液,必要时再到医院治疗。 ④煤和石油中都含有硫元素,它们燃烧的废气中含有硫的氧化物,硫的氧化物与水及氧气反应会导 致硫酸型酸雨的形成。 下列各项中,不利于减少酸雨的危害的是 (填选项序号之一)。 A. 工业废气乱排滥放　 　 　 　 　 B. 减少燃煤用量　 　 　 　 　 C. 开发利用风能、太阳能 (2)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法,开创了世界制碱工业的新纪元。 “制碱”的生产过程涉 及 Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl 等物质,NaHCO3 和 NH4Cl 的溶解度曲线如下图所示。 试回答: ①在 t1 ℃时,NH4Cl 的溶解度为 g。 ②在 t2 ℃ 时,NaHCO3 的溶解度 (填“大于” “小于” “等于” 之一) NH4Cl 的溶解度。 ③在 t1 ℃时,向 50 g 水中加入 10 g NH4Cl 充分溶解,所得溶液是该温度下 NH4Cl 的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④在 t2 ℃ 时,将等质量的 NaHCO3 和 NH4Cl 固体分别配成饱和溶液,则所得溶液质量较大的是 (填“NaHCO3”或“NH4Cl”)。 18. (12 分)下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置 时,可重复选择仪器),某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题: A 　 　 B 　 　 C 　 　 D 　 　 E 　 　 F (1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂),在实验室中制备并收集干燥的氧气。 按照要求 设计实验装置,连接仪器、检查装置的气密性,进行实验。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取氧气的化学反应方程式为 。 ③下列关于氧气制取和性质的叙述中,不正确的是 (填选项序号之一)。 A. 实验室制氧气时应先加入药品,再检查装置的气密性 B. 在此反应前后,二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变 C. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 (2)用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气,并测定 12 g 某不纯氧化铁样品中 Fe2O3 的质量分数(假 设样品中杂质不挥发,也不参与反应),设计了实验方案,所选仪器按“B→C1 →A→C2 →C3 ”的顺序 连接(C1、C2、C3 为浓硫酸洗气瓶),检查装置的气密性,然后进行实验。 (假设发生的化学反应都充 分反应:Fe2O3 +3H2 △ 􀪅􀪅2Fe+3H2O) ①在加热或点燃氢气实验前,一定要先检验氢气的 ,以免发生危险。 ②通过测量反应前后仪器 C2 的质量,来计算出该样品中 Fe2O3 的质量分数。 在该装置中,洗气瓶 C1、C2 都吸收水分,其作用的不同之处是 　 。 ③通过测量反应前后仪器 A 处玻璃管内药品的质量,来测算出该样品中 Fe2O3 的质量分数。 反应 前将 12 g 氧化铁样品装入仪器 A 玻璃管内,充分反应后冷却,测得此时仪器 A 玻璃管内药品的质 量为 9. 6 g,试通过计算,则该氧化铁样品中 Fe2O3 的质量分数为 (计算结果精确到 0. 1% )。 19. (13 分)回答问题。 (1)在实验室中有三瓶失去标签的无色溶液,分别是稀盐酸、NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液中的一种, 现通过实验确定物质,贴上标签。 ①若分别取三等份无色溶液,分别向其中加入适量的无色酚酞试液,依据实验现象能直接判断出的 是 (填选项序号之一)。 A. 稀盐酸　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 B. NaOH 溶液　 　 　 　 　 　 　 　 　 C. Na2CO3 溶液 ②再分别另取上述还未鉴别出的两种待测溶液少许,分别加入两支试管中,各滴入足量①所鉴别出 的溶液,观察到其中一支试管中无明显现象,则该试管中对应的原待测溶液是 (填下列序 号之一)。 A. 稀盐酸 B. NaOH 溶液 C. Na2CO3 溶液 (2)化学小组的同学欲探究某固体混合物 A 的成分,已知 A 中可能含有 Na2SO4、CaCO3、FeCl3、 (NH4) 2SO4 四种物质中的两种或多种。 按下图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述。 (设 过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息,进行分析推理,回答下列问题: ①无色气体 B 的化学式为 ;白色沉淀 G 的化学式为 。 ②根据上述实验现象进行推断,在固体混合物 A 里,上述四种物质中,肯定存在的物质是 　 (填化学式)。 ③写出在步骤Ⅰ中发生化学反应的化学方程式: 　 。 ④在混合物 A 中,还不能确定存在的物质是 (写化学式),得此结论的理由是 　 　 。 20. (13 分)回答问题。 (1)在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱,主要流程如图所示: ①在以上①-④四个过程中,发生了复分解反应的是 (填序号)。 ②在实验室久置的 NaOH 溶液中常含有少量 Na2CO3 杂质,欲除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3 杂质,你 选择的试剂最好是下列中的 (填序号)。 A. 稀 HCl　 　 　 　 　 　 　 B. Ca(OH) 2 溶液　 　 　 　 　 　 　 C. CaCl2 溶液 (2)在室温下,化学小组的同学将 25 g 石灰石样品(主要成分是 CaCO3,杂质不反应,也不溶于水) 放入烧杯中,然后逐滴加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸,烧杯中石灰石的质量与滴入稀盐酸的质 量关系曲线如图所示。 根据题意,回答下列问题: ①当滴入稀盐酸 73 g(即图中 A 点)时,烧杯中溶液里的溶质是 (填化学式)。 ②该石灰石样品中 CaCO3 的质量为 g。 ③当滴入稀盐酸 146 g(即图中 B 点)时,试通过计算求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。 (计算 结果精确到 0. 1 g) 钠不反应,无明显现象,现象不同,可以区 分,不符合题意;B. 氯化钠和氢氧化钠、稀盐 酸均不反应,均无明显现象,无法区分氢氧 化钠和稀盐酸,符合题意;C. 氧化铜和稀盐 酸反应生成氯化铜和水,黑色固体逐渐溶 解,溶液由无色变为蓝色,氧化铜和氢氧化 钠不反应,无明显现象,现象不同,可以区 分,不符合题意;D. 氯化镁和氢氧化钠反应 生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,产生白色沉 淀,氯化镁和稀盐酸不反应,无明显现象,现 象不同,可以区分,不符合题意。 故选 B。 (3)向混合物 A 中加入氢氧化钠溶液,加热, 得到气体 B 和溶液 C,气体 B 能使石蕊试液 变蓝,则气体 B 是氨气,化学式为 NH3,则混 合物 A 中一定含硝酸铵。 (4)向混合物 A 中加入稀硫酸,得到沉淀 E,则混合物 A 中 一定含氯化钡,步骤②中生成沉淀 E 的反应 为稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉 淀和盐酸,该反应的化学方程式为 BaCl2 + H2SO4 􀪅􀪅BaSO4 ↓ + 2HCl。 (5) 因为硝酸 铵能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成 硝酸钠、氨气和水,混合物 A 中一定不含硫 酸铜,因为硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢 氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,由以上分析可 知,混合物 A 中一定含硝酸铵、氯化钡,一定 不含硫酸铜,加入氢氧化钠溶液加热,氢氧 化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠、氨气和水, 故溶液 C 中一定含氯化钡、硝酸钠,向混合 物 A 中加入稀硫酸,氯化钡和稀硫酸反应生 成硫酸钡白色沉淀和盐酸,故溶液 D 中一定 含盐酸、硝酸铵,将溶液 C 和溶液 D 混合,加 入硝酸银溶液,氯化钡和硝酸银反应生成氯 化银白色沉淀和硝酸钡,盐酸和硝酸银反应 生成氯化银白色沉淀和硝酸,该步骤可说明 混合物 A 中不一定含氯化钠,无色溶液 F 中 一定含硝酸钡、硝酸钠、硝酸、硝酸铵,故肯 定存在的金属阳离子是 Na+、Ba2+。 (6)由以 上分析可知,混合物 A 中肯定不存在的物质 是 CuSO4,因为若混合物 A 中含有 CuSO4,则 混合物 A 加入 NaOH 溶液后会产生蓝色沉 淀,与实验现象不符。 20. (1)Ca(OH) 2 (2)Mg( OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅MgCl2 +2H2O　 复 分解 (3)A (4)①Cl- 、OH- ②解:加入 80 g NaOH 溶液,氯化镁和氢氧 化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,故所 得不饱和溶液应为氯化钠溶液。 设原混合物中 MgCl2 的质量为 x,反应中生 成 NaCl 的质量为 y。 参加反应的氢氧化钠的质量为 80 g×10% =8 g。 MgCl2 +2NaOH 􀪅􀪅Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 80 117 x 8 g y 95 80 = x 8 g 　 80 117 = 8 g y x= 9. 5 g　 y= 11. 7 g 故原混合物中氯化镁的质量为 9. 5 g,则原混 合物中氯化钠的质量为 20 g-9. 5 g = 10. 5 g, 所以所得不饱和溶液中溶质的质量=原混合 物中氯化钠的质量+生成的氯化钠的质量为 10. 5 g+11. 7 g = 22. 2 g。 答:所得不饱和溶液中溶质的质量为 22. 2 g。 【解析】(1)石灰乳为氢氧化钙的悬浊液,故 主要成分为氢氧化钙,化学式为 Ca(OH) 2。 (2)过程②为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化 镁和水,反应的化学方程式为 Mg (OH) 2 + 2HCl 􀪅􀪅MgCl2 +2H2O;该反应为两种化合 物互相交换成分生成另外两种化合物,且生 成 物 中 含 有 H2O, 故 属 于 复 分 解 反 应。 (3)电解熔融氯化镁是通电使这个化学反应 发生,故能量转化应为电能转化为化学能。 故选 A。 (4) ① 由图像可知:当加入 80 g NaOH 溶液时,氯化镁和氢氧化钠恰好完全 反应,故当加入 120 g NaOH 溶液时,NaOH 溶液过量,故溶液中除了生成的氯化钠还有 过量的 氢 氧 化 钠, 故 溶 液 中 的 阴 离 子 有 Cl-、OH-。 9 2023 年历城区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 D A C D B D A C 9 10 11 12 13 14 15 C A CD AD ABD ABD BCD 1. D　 【解析】A. 瓷器破碎没有新物质生成,属 于物理变化,故选项不符合题意;B. 冰川融化 没有新物质生成,属于物理变化,故选项不符 合题意;C. 打造金饰没有新物质生成,属于物 理变化,故选项不符合题意;D. 天然气燃烧生 成二氧化碳和水,属于化学变化,故选项符合 题意。 故选 D。 2. A　 【解析】A. 随意燃放烟花爆竹会产生二氧 化硫、粉尘等空气污染物,污染环境,故不符 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —03— 合题意;B. 植树造林扩大绿化面积可以净化 空气,防风固沙,保护环境,故符合题意;C. 出 行尽量少开私家车可以减少汽车尾气排放, 保护环境,故符合题意;D. 开发利用氢能等新 能源,氢气燃烧只生成水,可减少化石燃料的 燃烧,减少污染物的排放,保护环境,故符合 题意。 故选 A。 3. C　 【解析】A. 在常温下,氮气的化学性质不 活泼,食品包装袋中可充入氮气延长保质期, 故选项不符合题意;B. 碘是人体内合成甲状 腺激素的主要元素,缺乏会患甲状腺肿大,因 此食用加碘食盐可预防地方性甲状腺肿大, 故选项不符合题意;C. 在种植蔬菜时喷洒大 量剧毒农药杀虫,会造成农药残留,影响人体 健康,故选项符合题意;D. 小苏打是碳酸氢钠 的俗称,碳酸氢钠受热易分解,生成二氧化碳 气体,在制作面包时可加入适量小苏打作膨 松剂,故选项不符合题意。 故选 C。 4. D　 【解析】A. 当稀释浓硫酸时,要把浓硫酸 缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断 搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注 入浓硫酸中,图中所示的操作错误;B. 使用酒 精灯时禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯, 图中所示的操作错误;C. 用量筒读数时视线 要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水 平,图中所示的操作错误;D. 当向试管中倾倒 液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心, 瓶口紧挨,图中所示的操作正确。 故选 D。 5. B　 【解析】A. ①的最外层电子数为 8,化学性 质比较稳定,此选项正确,不符合题意;B. ②的 最外层电子数是 7,大于 4,在化学反应中易 得到 1 个电子而形成阴离子,此选项错误,符 合题意;C. 元素是质子数(即核电荷数)相同 的一类原子的总称,决定元素种类的是质子 数(即核电荷数),③④的质子数相同,属于同 种元素,此选项正确,不符合题意;D. ④的质 子数= 11,核外电子数= 10,质子数>核外电子 数,为阳离子,此选项正确,不符合题意。 故 选 B。 6. D　 【解析】A. 从微观上讲,物质都是由分子、 原子等微观粒子构成的,如水是由水分子构 成,铁是由铁原子构成,故选项说法正确; B. 物质是由元素组成的,根据质量守恒定律, 化学反应中元素种类不变,故选项说法正确; C. 在一定条件下,通过化学反应可以实现物 质转化,如碳在氧气中燃烧能生成二氧化碳, 故选项说法正确;D. 根据质量守恒定律,化学 反应前后,原子的种类都不变,而在反应过程 中有新物质生成,因此分子的种类一定改变, 故选项说法不正确。 故选 D。 7. A　 【解析】A. 液态水变为水蒸气,水分子本 身没有改变,水分子间的间隔变大,而水分子 体积不变,故选项说法不正确;B. 温度越高, 分子运动速度越快,故在光热作用下,水分子 运动速率加快,故选项说法正确;C. 水蒸气冷 凝为水,水分子本身没有改变,而是水分子间 的间隔变小,故选项说法正确;D. 海水变为淡 水,水分子本身没有改变,水的化学性质不 变,故选项说法正确。 故选 A。 8. C　 【解析】A. 物质在水中的溶解过程常伴随 着能量的变化,如氢氧化钠溶于水放热,硝酸 铵溶于水吸热,叙述正确;B. 化合物是由不同 种元素组成的纯净物,所以由不同种元素组 成的纯净物一定是化合物,叙述正确;C. 有单 质生成的化学反应不一定是置换反应,如高 锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧 气,有单质氧气生成,但不是置换反应,是分 解反应,叙述错误;D. 增大可燃物与氧气的接 触面积或增加氧气的浓度都能够促进燃烧, 叙述正确。 故选 C。 9. C　 【解析】A. 由图可知,溶液由碱性变为酸 性,是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸溶液; a 点表示的溶液为碱性,说明氢氧化钠过量, 故溶质是 NaCl 和过量的氢氧化钠,故选项说 法正确;B. b 点的 pH = 7,为中性,表示溶液中 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,故选项说法 正确;C. c 点表示的溶液为酸性,该溶液不能 使酚酞试液变红,故选项说法不正确;D. 由 A 分析可知,烧杯中盛有的溶液为氢氧化钠溶 液,故选项说法正确。 故选 C。 10. A　 【解析】A. 在无色溶液中滴入酚酞试液, 溶液变红色,该溶液一定是碱性溶液,故选 项符合题意;B. 向某固体物质中滴加稀盐 酸,有大量气泡冒出,则该固体物质可能是 碳酸盐,也可能是活泼金属,故选项不符合 题意;C. 根据质量守恒定律,反应前后元素 种类不变,某物质在纯氧中燃烧只生成 CO2 和 H2O,反应物氧气中只含有氧元素,则可 以判断该物质中一定含有碳元素和氢元素, 可能含有氧元素,故选项不符合题意;D. 把 燃着的木条伸入某无色气体中,木条熄灭, 该气体不一定是二氧化碳,也可能是氮气, 故选项不符合题意。 故选 A。 11. CD　 【解析】A. 该反应的反应物是两种化合 物,不是置换反应,错误;B. 根据分析,丁的 化学式为 H2,错误;C. 甲(CH4)、乙(H2O)中 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —13— 氢元素都为+1 价,生成物 H2 是单质,氢元 素为 0 价,化合价发生改变,正确;D. 生成的 丙(CO)、丁(H2)的质量比为(12+16) ∶ (3× 2)= 14 ∶ 3,正确。 故选 CD。 12. AD　 【解析】A. 由于接触面积影响反应的速 率,取用铁片和镁粉进行实验,变量不唯一, 故选项不符合控制变量要求;B. 在相同的温 度下进行实验,变量唯一,故选项符合控制 变量要求;C. 取用的稀盐酸浓度和体积相 同,变量唯一,故选项符合控制变量要求; D. 由于酸的种类不同,影响反应的速率,取 铁和稀盐酸反应,镁和稀硫酸反应,变量不 唯一, 故 选 项 不 符 合 控 制 变 量 要 求。 故 选 AD。 13. ABD　 【解析】A. 二氧化碳既不燃烧,也不支 持燃烧,二氧化碳中混有的少量一氧化碳无 法被点燃,选项符合题意;B. 氧化钙和水反 应生成氢氧化钙,将要保留的物质除去了, 选项符合题意;C. 氢氧化钙和碳酸钠反应生 成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,除去杂质且没有 引入新杂质,选项不符合题意;D. 氯化钡和 硫酸反应生成硫酸钡沉淀和 HCl,但由于氯 化钡过量从而引入新杂质氯化钡,选项符合 题意。 故选 ABD。 14. ABD 　 【解析】 金属活动性: Zn > Cu > Ag。 A. 由分析可知,锌粉过量,AgNO3 和 Cu(NO3)2 反应完全,滤液为无色,故选项符合题意;B. 由分析可知,锌粉过量,AgNO3 和 Cu(NO3) 2 反应完全,则滤液中一定含有 Zn2+,没有 Ag+、Cu2+,故选项符合题意;C. 由分析可知, 锌粉过量,AgNO3 和 Cu(NO3) 2 中的银、铜 全部被置换出来,则滤渣中一定含有 Ag、 Cu、Zn,故选项不符合题意;D. 由分析可知, 锌粉过量,锌与 AgNO3、Cu(NO3) 2 都发生了 反应,锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,每 65 份质量的锌完全反应生成 216 份质量的 银,固体质量增加,锌与硝酸铜反应生成硝 酸锌和铜,每 65 份质量的锌完全反应生成 64 份质量的铜,固体质量减少,因此反应后 滤渣的质量不一定大于 a g,故选项符合题 意。 故选 ABD。 15. BCD　 【解析】A. 根据 CuO+H2SO4 􀪅􀪅CuSO4+ H2O 和 Fe2O3 + 3H2SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4) 3 + 3H2O 可知,参加反应的硫酸和生成的水的 关系为 H2SO4 ~ H2O 98 18 则反应生成水的质量为 18 98 ×(100 g×9. 8% )= 1. 8 g,错误;B. 根据化学方程式可知,氧化 铜、氧化铁和硫酸恰好完全反应,所得溶液 中存在硫酸铜、硫酸铁两种溶质,正确;C. 根 据化学方程式可知,固体混合物中氧元素的 质量与生成的水中氧元素的质量相同,则为 1. 8 g× ( 1618×100% ) = 1. 6 g,正确;D. 根据化 学方程式可知,反应后所得溶液中溶质的质 量为混合物中金属元素的质量和硫酸中硫 酸根质量的和。 混合物中金属元素的质量 为 106. 4 g-100 g-1. 6 g = 4. 8 g。 硫酸中硫 酸根的质量为(100 g×9. 8% )× ( 9698×100% ) = 9. 6 g。 所以反应后所得溶液中溶质的质量 为 4. 8 g+9. 6 g = 14. 4 g,正确。 故选 BCD。 16. (1)①H2 　 ②Mg(OH) 2 　 ③CaO　 ④H2SO4 ⑤KNO3 (2)①有机高分子材料　 ②四或 4 ③5 ∶ 1　 ④33 ∶ 10　 ⑤H 【解析】 (1) ①氢气是一种可作燃料的气体 单质,其化学式为 H2。 ②氢氧化镁是一种难 溶于水的碱,其化学式为 Mg(OH) 2。 ③氧 化钙能与水反应生成氢氧化钙,可用作干燥 剂,且属于氧化物,其化学式为 CaO。 ④硫 酸 是 一 种 不 易 挥 发 的 酸, 其 化 学 式 为 H2SO4。 ⑤硝酸钾是一种盐,硝酸钾中含有 钾元素和氮元素,属于复合肥,其化学式为 KNO3。 (2)①聚酰亚胺是一种聚合物,属于 有机高分子材料。 ②聚酰亚胺是由碳、氢、 氮、氧四种元素组成。 ③1 个聚酰亚胺分子 中含有 10n 个氢原子和 2n 个氮原子,则氢、 氮两种原子的个数之比为 10n ∶ 2n = 5 ∶ 1。 ④聚酰亚胺中碳元素和氧元素的质量之比 为(12×22×n) ∶ (16×5×n)= 33 ∶ 10。 ⑤在 聚酰亚胺中,C、H、N、O 元素的质量分数之 比为(12×22×n) ∶ (1×10×n) ∶ (14×2×n) ∶ (16×5×n)= 132 ∶ 5 ∶ 14 ∶ 40,因此在聚酰亚 胺中,氢元素的质量分数最小。 17. (1)①SO3 　 ②2SO2 +O2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅2SO3 ③水　 ④A (2)①40　 ②小于　 ③不饱和　 ④NaHCO3 【解析】(1)①氧化物是由两种元素组成,其 中一种是氧元素的化合物。 根据化合物中 各元素正负化合价的代数和为 0,在 SO3 中 硫元素为+6 价,氧元素为-2 价。 ②B→C 是 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —23— 二氧化硫和氧气在催化剂的作用下生成三氧 化硫,化学方程式为 2SO2 +O2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅2SO3。 ③浓硫酸如果不慎沾在皮肤上,应立即用大 量的水冲洗,然后涂上 3% ~ 5% 的碳酸氢钠 溶液,必要时再到医院治疗。 ④A. 工业废气 乱排滥放会加剧空气污染,不利于减少酸 雨;B. 减少燃煤用量可以减少燃煤产生的二 氧化硫,有利于减少酸雨;C. 开发利用风能、 太阳能可减少化石燃料的燃烧,有利于减少 酸雨。 故选 A。 (2)①从溶解度曲线可知, 在 t1 ℃ 时,NH4Cl 的溶解度为 40 g。 ② 在 t2 ℃时,氯化铵的溶解度曲线对应的点较高, 溶解度较大,所以 NaHCO3 的溶解度小于 NH4Cl 的溶解度。 ③在 t1 ℃ 时,氯化铵的溶 解度为 40 g,则 50 g 水最多溶解 20 g 氯化 铵,所以向 50 g 水中加入 10 g NH4Cl 充分溶 解,所得溶液是该温度下 NH4Cl 的不饱和溶 液。 ④在 t2 ℃ 时,氯化铵的溶解度较大,则 溶解相同质量的两种物质形成饱和溶液,碳 酸氢钠需要水的质量较多。 溶液质量=溶质 质量+溶剂质量,溶质质量相同,则溶剂水的 质量越多,溶液质量越大,所以溶液质量较 大的是 NaHCO3。 18. (1) ① BCE 　 ②2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O + O2 ↑ 　 ③A (2)①纯度 ②仪器 C1 除去氢气中的水蒸气,防止干扰 实验结果;仪器 C2 吸收反应生成的水,进行 定量计算 ③66. 7% 【解析】 (1) ①以过氧化氢溶液和二氧化锰 制取氧气是固液型反应,发生装置选择仪器 B,要收集干燥的氧气需要使用排空气法,氧 气的密度比空气大,使用仪器 E 利用向上排 空气法收集,反应过程中可能会从仪器 B 中 带出水蒸气,所以中间要连接仪器 C,利用 浓硫酸的吸水性干燥氧气。 所以顺序为 BCE。 ②过氧化氢在二氧化锰的催化作用 下分解生成水和氧气,化学方程式为 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O+O2 ↑。 ③A. 实验室制氧气时若 先加入药品,再检查装置的气密性可能会因 为装置漏气而浪费药品,所以要先检查装置 气密性,错误;B. 二氧化锰是该反应的催化 剂,在此反应前后,二氧化锰的质量和化学 性质都不发生改变,正确;C. 氧气是一种化 学性质比较活泼的气体,可以和很多物质发 生反应,正确。 故选 A。 (2) ①氢气是可燃 性气体,与空气混合受热可能发生爆炸,所 以在加热或点燃氢气实验前,一定要先检验 氢气的纯度,以免发生危险。 ②使用仪器 B 制取氢气,可能带出稀硫酸中的水分,仪器 C1 除去氢气中的水蒸气,防止干扰实验结 果。 氢气和氧化铁反应生成铁和水,因温度 较高,水以水蒸气的形式随气流进入仪器 C2,仪器 C2 吸收反应生成的水,进行定量计 算,通过生成水的质量可计算出参加反应的 氧化铁的质量。 ③氧化铁和氢气反应生成 铁和水,则反应前后玻璃管内减少的质量为 氧化铁中氧元素的质量,氧化铁中氧元素与 氧化铁的质量比为 48 ∶ 160,设氧化铁的质 量为 x,则 48 160 = 12 g-9. 6 g x ,x = 8 g。 则该氧 化铁样品中 Fe2O3 的质量分数为 8 g 12 g ×100% ≈66. 7% 。 19. (1)①A　 ②B (2)①NH3 　 BaSO4 　 ②(NH4) 2SO4、CaCO3 ③( NH4 ) 2SO4 + Ba ( OH ) 2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓ + 2NH3↑+2H2O ④ Na2SO4 　 因 为 一 定 有 ( NH4 ) 2SO4, (NH4) 2SO4 中含有的 SO2 - 4 也会和 Ba(OH) 2 中的 Ba2+ 反应生成白色沉淀 G( BaSO4 ),故 不能确定 Na2SO4 是否存在 【解析】 (1) ①碱性溶液能使无色酚酞试液 变红,中性、酸性溶液不能使酚酞试液变色。 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液显碱性,加入无 色酚酞试液后溶液都变红。 稀盐酸显酸性, 加入酚酞试液后仍为无色。 所以可以直接 判断出的是稀盐酸。 故选 A。 ②氢氧化钠 和盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠和盐酸 反应生成氯化钠、水和二氧化碳,则试管中 无明显现象的是氢氧化钠溶液。 故选 B。 (2)①根据固体混合物 A 加入氢氧化钡溶液 后产生无色气体,则该无色气体 B 是氨气, 化学式 NH3,可确定有硫酸铵。 得到白色沉 淀和无色滤液,则固体混合物 A 中没有氯化 铁,因为铁离子在溶液中为黄色,如果形成 氢氧化铁沉淀则为红褐色。 白色沉淀 C 加 入稀盐酸后有无色气体 E 产生,则该气体为 二氧化碳,确定白色沉淀 C 中有碳酸钙,仍 有白色沉淀 G 则说明该沉淀是硫酸根离子 和氢氧化钡中的钡离子反应生成的硫酸钡 (化学式 BaSO4)沉淀。 因为硫酸铵中有硫 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —33— 酸根离子,与氢氧化钡一定会生成硫酸钡沉 淀,而硫酸钠和氢氧化钡反应生成的也是硫 酸钡沉淀,无法判断硫酸钡是否有来自于硫 酸钠的,所以无法判断是否有硫酸钠。 ②根 据上述分析,肯定存在的物质是碳酸钙和硫 酸铵, 化 学 式 分 别 为 ( NH4 ) 2SO4、 CaCO3。 ③根据分析,在步骤Ⅰ中一定发生了硫酸铵 和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水 的反应,化学方程式为(NH4)2SO4 +Ba(OH)2 􀪅􀪅BaSO4↓+2NH3 ↑+2H2O。 ④根据分析 不能确定是否存在 Na2SO4,由于硫酸铵一定 存在,硫酸铵中含有的硫酸根离子也会和氢 氧化钡中的钡离子反应生成白色沉淀 G(硫 酸钡),故不能确定硫酸钠是否存在。 20. (1)① ④　 ②B (2)①CaCl2 　 ②20 ③解:设生成 CO2 的质量为 y。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2O+CO2↑ 73 44 146 g×10% y 44 73 = y 146 g×10% 　 y= 8. 8 g 烧杯中所得不饱和溶液的质量为 146 g+20 g-8. 8 g = 157. 2 g。 答:此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为 157. 2 g。 【解析】 (1) ①碳酸钙在高温条件下生成氧 化钙和二氧化碳,属于分解反应;氧化钙和 水反应生成氢氧化钙,属于化合反应;氢氧 化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧 化钠,属于复分解反应,故填④。 ②A. 盐酸与 碳酸钠、氢氧化钠都能发生反应,不符合除杂 的原则,故选项不符合题意;B. Ca(OH)2 与 碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能 除去杂质,且没有引入新的杂质,符合除杂 的原则,故选项符合题意;C. CaCl2 与碳酸钠 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂 质,但引入新的杂质氯化钠,不符合除杂的 原则,故选项不符合题意。 故选 B。 (2)①当 滴入稀盐酸 73 g(即图中 A 点)时,由于碳酸 钙尚未完全反应,此时烧杯中溶液里的溶质 只有 CaCl2。 ②当滴入稀盐酸 146 g(即图中 B 点)时,碳酸钙恰好完全反应。 设参加反应的碳酸钙的质量为 x。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2O+CO2↑ 100 73 x 146 g×10% 100 73 = x 146 g×10% 　 x= 20 g 10 2023 年济阳区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 C D B B A A D B 9 10 11 12 13 14 15 B C AC BC ABC ACD AD 1. C　 【解析】A. 刻舟求剑只是物质的形状发生 了变化,没有生成新物质,属于物理变化,选 项不符合题意;B. 铁杵成针只是物质的形状 发生了变化,没有生成新物质,属于物理变 化,选项不符合题意;C. 百炼成钢的过程中, 生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳,有新 物质生成,属于化学变化,选项符合题意; D. 滴水成冰只是物质的状态发生了变化,没 有生成新物质,属于物理变化,选项不符合题 意。 故选 C。 2. D　 【解析】A. 植树种花能够提高植物吸收空 气中有害气体和烟尘的能力,能够减缓空气 污染,故该选项不符合题意;B. 减少私家车出 行能够减少机动车尾气的排放量,能够减缓 空气污染,故该选项不符合题意;C. 回收利用 废弃金属,可以提高资源的使用率,同时防止 污染环境,故该选项不符合题意;D. 大力发展 火力发电,会增加空气中有害气体与烟尘的 排放量,加重空气污染,故该选项符合题意。 故选 D。 3. B　 【解析】A. 甲醛有毒,使用甲醛溶液浸泡海 产品保鲜,食用后会危害人体健康,选项不符 合题意;B. 苏打水中的碳酸氢钠能够与胃液中 的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以 为治疗胃酸过多,可以适量饮用苏打水,选项 符合题意;C. 铁是血红蛋白的组成元素,食用 铁强化酱油可以预防缺铁性贫血,选项不符合 题意;D. 霉变的花生中含有黄曲霉毒素,黄曲 霉毒素很难分解,所以霉变的花生洗净、烘干 后也不可再食用,选项不符合题意。 故选 B。 4. B　 【解析】A. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性, 当称量氢氧化钠固体时,应将药品放在小烧 杯中称量,选项不符合题意;B. 在测定某溶液 的 pH 时,先用水将 pH 试纸润湿再测溶液的 pH,水会稀释待测溶液,测得的碱性溶液的 pH 偏小,测得的酸性溶液的 pH 偏大,选项符 合题意;C. 在做铁丝在氧气中燃烧的实验时, 预先在集气瓶底铺一层细沙,可以防止生成的 高温熔融物落到瓶底导致瓶底受热不匀发生 炸裂,选项不符合题意;D. 一氧化碳还原氧化 铁的实验中,未加热前先通一会一氧化碳,排 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —43—