精品解析：2025年河南省鹤壁市中考一模考试化学试题

2025年初中学业水平调研暨中考模拟测试 化学 注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65 Ca-40 S-32 Ba-137 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 春节是我国的传统节日，下列习俗中涉及化学变化的是 A. 贴春联 B. 燃鞭炮 C. 扫尘垢 D. 舞龙狮 2. “鲤鱼焙面”是开封美食，其味道鲜美，富含多种营养。原料中鲤鱼富含营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 油脂 D. 蛋白质 3. 垃圾资源回收再利用，有利于环境保护。下列可回收垃圾中属于合成材料的是 A. 废纸 B. 碎玻璃 C. 塑料瓶 D. 损坏的金属水龙头 4. 下列各组物质中，都是由原子构成一组是 A. Hg、C60 B. Au、Si C. KCl、Cu（NO3）2 D. HCl、NH3 5. 为我国纯碱制造工业做出了突出贡献科学家是 A 闵恩泽 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 侯德榜 6. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 取用固体 B. 检查气密性 C. 引燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 7. 铒是一种用于现代通信领域的稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铒原子的核外电子数为68 B. 铒的元素符号为er C. 铒原子在化学反应中易得到电子 D. 铒的相对原子质量为167.3 g 8. 可利用物质的性质差异对物质进行鉴别。下列鉴别各物质方法不正确的是 A. 棉线和涤纶——灼烧，闻气味 B. 和CO——通入澄清石灰水，观察现象 C. 黄铜和黄金——滴加稀盐酸，观察现象 D. NaCl和NaOH——加水溶解，测温度变化 9. 下列各组物质中，能发生反应且反应前后溶液总质量不变的是 A. 二氧化碳和氢氧化钙溶液 B. 稀硫酸和氯化钠溶液 C. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液 D. 稀盐酸和氢氧化钠溶液 10. 测得某溶液的，下列对其溶质成分的分析猜想合理的是 A. 、、NaCl B. HCl、、 C. 、、 D. NaCl、、KOH 11. 分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 A. 人体必需微量元素：铁、钙、碘 B. 可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿 C. 混合物：液氮、过氧化氢溶液、空气 D. 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 12. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 13. 下列图象能正确表示对应关系的是 A. 浓硫酸敞口放置一段时间 B. 红磷在密闭容器中燃烧 C. 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 D. 分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸 14. 4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生 0.4g 氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl2 和 AlCl3 完 全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（ ） A. 23.4g B. 29.25g C. 11.7g D. 5.85g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 用化学用语填空：目前我国年产量最高的金属是______；地壳中含量前两位的元素组成的化合物是______；两个二氧化碳分子______。 16. 在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。船上的薪草、膏油燃烧，需要满足______；风吹来时，船燃烧得更旺的原因是______。 17. 我国自主研制的辽宁舰在建造时使用了钛合金，钛可由二氧化钛（）制得，中钛元素的化合价是______价；Ti、O元素的质量比为______。 18. NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。20℃时，将20 g NaCl加到50 g水中，可得到该温度下NaCl的______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；将50℃时两种物质的饱和溶液分别降温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数：NaCl______KCl（选填“＞”“＝”或“＜”）；40℃时，将70 g KCl的饱和溶液稀释成10％的KCl溶液，需要加水______g。 19. 乙烯（）极易燃烧，当氧气不足时，乙烯燃烧会生成、CO和，若28 g乙烯燃烧生成的和CO中碳、氧元素的质量比为，则参加反应的的质量为______g；该反应的化学方程式为______。 20. 有A、B、C、D、E是初中五种常见物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；A和E都属于碱。 写出D的一种用途_______________；写出A物质的一种俗称______________；D转化C的化学方程式为：____________________； A和B反应的微观实质是_________________________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请用化学相关知识解释下列原理。 （1）氮气可作焊接金属时的保护气。 （2）稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红。 22. 根据如图所示实验装置，回答下列问题： （1）写出实验室用A装置制取的化学方程式。 （2）若用G装置收集，请设计实验验证已收集满。（写出实验操作、现象） （3）实验室制取时，为得到平稳气流，并收集到较纯净的，应选择的装置组合是______（从A～F中选）。 23. 利用如图装置制取并研究二氧化碳的性质。先用注射器向集气瓶中注入稀盐酸，待碳酸钙完全反应，再注入足量氢氧化钠溶液。 （1）整个实验过程中，气球的变化情况是什么？ （2）注入足量氢氧化钠溶液充分反应后，产生白色沉淀，其原因是什么？ 24. 将铁片放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，反应的微观示意图如图所示。 （1）反应后溶液中X为______（填离子符号）。 （2）反应前后观察到的现象是______。 （3）写出相关反应的化学方程式______。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。请回答下列问题： （1）向NaOH溶液中滴加稀盐酸，用温度传感器测得溶液的温度变化如图所示。 ①由图可知，该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应。 ②40 s时，所得溶液中的溶质为______（填化学式）。 （2）某粗盐样品中含有氯化钙、硫酸镁两种杂质，欲将其除去，现将样品溶解后依次进行下列操作：a．加入过量氢氧化钡溶液；b．加入过量碳酸钠溶液；c．过滤；d．加入过量盐酸；e．蒸发结晶。 ①加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式为______。 ②操作c、e中均使用到一种玻璃仪器，其在操作e中的作用是______。 （3）某同学欲用NaOH固体配制100 g溶质质量分数为10％的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”。 ①为完成实验，除图1中的仪器外，还需用到的仪器是______。 ②所需氢氧化钠固体质量为______g。 ③该同学用100 mL量筒量取所需蒸馏水，读数视线如图2所示，若其他操作均正确，则所配NaOH溶液的溶质质量分数______（选填“＞”“＝”或“＜”）10%。 （4）取一定量碳酸钠于烧杯中，加入73 g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4 g二氧化碳气体。计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中学业水平调研暨中考模拟测试 化学 注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65 Ca-40 S-32 Ba-137 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 春节是我国的传统节日，下列习俗中涉及化学变化的是 A. 贴春联 B. 燃鞭炮 C. 扫尘垢 D. 舞龙狮 【答案】B 【解析】 【详解】A、贴春联过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、燃鞭炮过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、扫尘垢过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、舞龙狮过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. “鲤鱼焙面”是开封美食，其味道鲜美，富含多种营养。原料中鲤鱼富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 油脂 D. 蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】糖类主要存在于谷物、薯类等食物中；维生素多存在于新鲜蔬菜、水果中；油脂常见于动物脂肪、植物油等。鱼肉中富含蛋白质，它是构成人体细胞和组织的重要成分。 故选D。 3. 垃圾资源回收再利用，有利于环境保护。下列可回收垃圾中属于合成材料的是 A. 废纸 B. 碎玻璃 C. 塑料瓶 D. 损坏的金属水龙头 【答案】C 【解析】 【详解】A、废纸主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，并非合成材料，该选项错误； B、碎玻璃主要成分是硅酸盐等无机物质，属于无机非金属材料，不属于合成材料，该选项错误； C、塑料瓶是由塑料制成，塑料属于三大合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，是通过化学合成方法制得的有机高分子材料，该选项正确； D、损坏的金属水龙头是金属制品，属于金属材料，不是合成材料，该选项错误。 故选C。 4. 下列各组物质中，都是由原子构成的一组是 A. Hg、C60 B. Au、Si C. KCl、Cu（NO3）2 D. HCl、NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A、Hg由汞原子构成，C60由C60分子构成，不符合题意； B、Au由金原子构成，Si由硅原子构成，符合题意； C、KCl由钾离子和氯离子构成，由硝酸根离子和铜离子构成，不符合题意； D、HCl由氯化氢分子构成，NH3由氨分子构成，不符合题意。 故选：B。 5. 为我国纯碱制造工业做出了突出贡献科学家是 A. 闵恩泽 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 侯德榜 【答案】D 【解析】 【详解】A、闵恩泽的主要贡献在于他在石油化工催化剂领域的卓越成就，不符合题意； B、屠呦呦的主要贡献是发现并提取了青蒿素，不符合题意； C、张青莲对相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，不符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，对我国制碱工业的发展做出了卓越贡献，符合题意； 故选D。 6. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 取用固体 B. 检查气密性 C. 引燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 详解】A、取用固体药品时，不能用手直接接触药品，防止药品腐蚀皮肤，应用药匙或镊子取用，该操作错误； B、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，该操作正确； C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免引起火灾，该操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，容易造成酸液飞溅，该操作错误。 故选B。 7. 铒是一种用于现代通信领域的稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铒原子的核外电子数为68 B. 铒的元素符号为er C. 铒原子在化学反应中易得到电子 D. 铒的相对原子质量为167.3 g 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，铒的原子序数为68，原子中电子数=质子数=原子序数，故铒原子的核外电子数为68，选项正确； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铒的元素符号为Er，选项错误； C、铒字带有“钅”字旁，属于金属元素，金属元素的原子一般最外层电子数小于4，容易失去电子，选项错误； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铒的相对原子质量为 167.3，选项错误； 故选A。 8. 可利用物质的性质差异对物质进行鉴别。下列鉴别各物质方法不正确的是 A. 棉线和涤纶——灼烧，闻气味 B. 和CO——通入澄清石灰水，观察现象 C. 黄铜和黄金——滴加稀盐酸，观察现象 D. NaCl和NaOH——加水溶解，测温度变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线灼烧有烧纸的气味，涤纶灼烧有特殊气味，通过灼烧闻气味可以鉴别，该方法正确； B、O2​（氧气）和CO（一氧化碳）均不能与澄清石灰水反应，通入澄清石灰水均无明显现象，无法鉴别，该方法不正确； C、黄铜是铜锌合金，锌能与稀盐酸反应产生氢气（），会有气泡产生；黄金不与稀盐酸反应，无明显现象，滴加稀盐酸可以鉴别，该方法正确； D、NaOH（氢氧化钠）溶于水放热，溶液温度升高；NaCl（氯化钠）溶于水温度基本不变，加水溶解测温度变化可鉴别，该方法正确。 故选B。 9. 下列各组物质中，能发生反应且反应前后溶液总质量不变的是 A. 二氧化碳和氢氧化钙溶液 B. 稀硫酸和氯化钠溶液 C. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液 D. 稀盐酸和氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氢氧化钙溶液反应的化学方程式为，反应生成碳酸钙沉淀，溶液中的溶质减少，溶液质量减小，该选项错误； B、稀硫酸和氯化钠溶液相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，二者不发生反应，该选项错误； C、硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的化学方程式为，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中的溶质减少，溶液质量减小，该选项错误； D、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，反应没有气体和沉淀生成，根据质量守恒定律，反应前后溶液总质量不变，该选项正确。 故选D。 10. 测得某溶液的，下列对其溶质成分的分析猜想合理的是 A. 、、NaCl B. HCl、、 C. 、、 D. NaCl、、KOH 【答案】B 【解析】 【详解】pH=1的溶液含有大量H+。 A、NaHCO3能与H+发生反应，不能共存，A 选项不合理； B、HCl、NaNO3、Na2SO4、H+相互之间不能发生反应，能共存，B 选项合理； C、Na2CO3能与H+发生反应，Na2CO3也能与BaCl2发生反应（），不能共存，C 选项不合理； D、KOH能与H+发生反应，KOH也能与CuSO4发生反应[]，不能共存，D 选项不合理。 故选B。 11. 分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 A. 人体必需微量元素：铁、钙、碘 B. 可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿 C. 混合物：液氮、过氧化氢溶液、空气 D. 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁、碘是人体必需微量元素；钙是人体必需的常量元素，故A分类错误； B、试管、坩埚、蒸发皿都可以直接加热，故B分类正确； C、过氧化氢溶液是由水和过氧化氢组成的属于混合物；液氧是氧气的液态形式，属于纯净物；空气中含有氮气和氧气等多种物质，属于混合物，故C分类错误； D、同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥属于复合肥，尿素只含有其中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾含有氮元素和钾元素，磷酸二氢铵含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故D分类错误。 故选B。 12. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2O2在二氧化锰催化作用下分解可一步生成H2O，化学方程式为；H2O通电分解又可一步生成O2，化学方程式为，该转化能通过一步反应实现； B、NaOH与二氧化碳反应可一步生成Na2CO3，化学方程式为；Na2CO3与稀盐酸反应可一步生成NaCl，化学方程式为，该转化能通过一步反应实现； C、H2SO4与氯化钡反应可一步生成HCl，化学方程式为；HCl与硝酸银反应可一步生成HNO3，化学方程式为，该转化能通过一步反应实现； D、Zn与硫酸铜等含铜离子的溶液反应可一步生成Cu，化学方程式为；但Cu的金属活动性比Fe弱，不能通过一步反应将Cu转化为Fe，该转化不能通过一步反应实现。 故选D。 13. 下列图象能正确表示对应关系的是 A. 浓硫酸敞口放置一段时间 B. 红磷在密闭容器中燃烧 C. 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 D. 分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数应不断减小，而不是先增大后保持一定数值，该图象不能正确表示对应关系； B、红磷在密闭容器中燃烧，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，反应放热使容器内压强先增大，反应结束后温度降低，且氧气被消耗，容器内压强应比反应前小，而不是恢复到原压强，该图象不能正确表示对应关系； C、向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，由于溶液已饱和，不能再继续溶解硝酸钾，溶液质量不变，该图象能正确表示对应关系； D、分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸，发生的反应分别是、，每98份质量的H2SO4能反应生成120份质量的MgSO4或161份质量的ZnSO4，消耗等质量稀硫酸的情况下，锌反应生成盐的质量更大，该图象不能正确表示对应关系。 故选C。 14. 4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生 0.4g 氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl2 和 AlCl3 完 全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（ ） A. 23.4g B. 29.25g C. 11.7g D. 5.85g 【答案】A 【解析】 【详解】根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。 则x=23.4g， 故生成NaCl 的质量为23.4g。故选A。 【点睛】解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 用化学用语填空：目前我国年产量最高的金属是______；地壳中含量前两位的元素组成的化合物是______；两个二氧化碳分子______。 【答案】 ①. Fe ②. SiO2 ③. 2CO2 【解析】 【详解】目前我国年产量最高的金属是铁，铁的元素符号为Fe； 地壳中含量前两位的元素分别是氧（O）和硅（Si）。化合物中元素正负化合价之和为0，设二者组成化合物的化学式为SixOy，氧元素显−2价，硅元素显+4价，则，解得x∶y=1∶2，可知化学式为SiO2； 表示分子个数时，在化学式前面加上相应数字。二氧化碳分子的化学式为CO2，所以两个二氧化碳分子表示为2CO2。 16. 在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。船上的薪草、膏油燃烧，需要满足______；风吹来时，船燃烧得更旺的原因是______。 【答案】 ①. 与氧气接触且温度达到着火点 ②. 增大了氧气的浓度，使燃烧更剧烈 【解析】 【详解】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点 。薪草、膏油属于可燃物，要燃烧需与氧气接触且温度达到着火点； 风是流动的空气，空气中含有氧气，风吹来时为燃烧提供了更充足的氧气，即增大了氧气的浓度，根据影响燃烧剧烈程度的因素，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，所以船燃烧得更旺。 17. 我国自主研制的辽宁舰在建造时使用了钛合金，钛可由二氧化钛（）制得，中钛元素的化合价是______价；Ti、O元素的质量比为______。 【答案】 ①. +4 ②. 3：2 【解析】 【详解】中氧元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则钛元素的化合价是+4；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，则Ti、O元素的质量比=48:(16×2)=48:32=3:2。 18. NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。20℃时，将20 g NaCl加到50 g水中，可得到该温度下NaCl的______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；将50℃时两种物质的饱和溶液分别降温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数：NaCl______KCl（选填“＞”“＝”或“＜”）；40℃时，将70 g KCl的饱和溶液稀释成10％的KCl溶液，需要加水______g。 【答案】 ①. 饱和 ②. = ③. 130 【解析】 【详解】由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，将20g氯化钠加入到50g水中，会有部分溶质未溶解，则可得到该温度下氯化钠的饱和溶液； 将50℃时两种物质的饱和溶液分别降温到t℃，降温后，氯化钠和氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，则所得溶液中溶质的质量分数：NaCl=KCl； 40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则该温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=130g。 19. 乙烯（）极易燃烧，当氧气不足时，乙烯燃烧会生成、CO和，若28 g乙烯燃烧生成的和CO中碳、氧元素的质量比为，则参加反应的的质量为______g；该反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 56 ②. 【解析】 【详解】化学反应前后元素的质量不变，28g乙烯中碳元素的质量为，氢元素的质量为28g-24g=4g。 所以生成的水中氢元素的质量为4g，生成水的质量为生成水中氧元素的质量为，36g-4g=32g。 所以生成一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量为。 氧元素全部来自于氧气，所以参加反应的氧气的质量为56g+32g=88g。 设生成二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为a：b，则。 则反应的化学方程式为。 20. 有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；A和E都属于碱。 写出D的一种用途_______________；写出A物质的一种俗称______________；D转化C的化学方程式为：____________________； A和B反应的微观实质是_________________________。 【答案】 ①. 灭火（答案合理即可） ②. 火碱（或烧碱、苛性钠） ③. 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ④. 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 【解析】 【分析】由B是胃酸的主要成分，得出B为HCl，C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产，推测C为碳酸钠，A能与盐酸反应，与碳酸钠可以相互转化，A和E都属于碱，可得A为氢氧化钠，碳酸钠能与D相互转化，可以推测D为二氧化碳，二氧化碳能与E反应，且E为碱，故推测E为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠相互转化，代入反应和转化关系图中，符合要求，故推导正确。 【详解】由分析可知D为二氧化碳，二氧化碳的一种用途是灭火；A物质为氢氧化钠，它的俗称为：火碱（或烧碱、苛性钠）；D(二氧化碳)转化为C（碳酸钠）的化学方程式为：2NaOH + CO2 == Na2CO3+H2O；A（氢氧化钠）和B（盐酸）反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。故填：灭火（答案合理即可）；火碱（或烧碱、苛性钠）；2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；氢离子和氢氧根离子结合成水分子 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请用化学相关知识解释下列原理。 （1）氮气可作焊接金属时的保护气。 （2）稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红。 【答案】（1）氮气的化学性质不活泼 （2）稀盐酸和稀硫酸都能解离出氢离子 【解析】 【小问1详解】 氮气的化学性质不活泼，在焊接金属时，能隔绝氧气等其他物质与金属接触，防止金属在高温下被氧化等，从而起到保护金属的作用 ，所以氮气可作焊接金属时的保护气。 【小问2详解】 稀盐酸中含有氢离子（H+）和氯离子（Cl-），稀硫酸中含有氢离子（H+）和硫酸根离子（）。氢离子能使紫色石蕊溶液变红，稀盐酸和稀硫酸都能解离出氢离子，所以均能使紫色石蕊溶液变红。 22. 根据如图所示实验装置，回答下列问题： （1）写出实验室用A装置制取的化学方程式。 （2）若用G装置收集，请设计实验验证已收集满。（写出实验操作、现象） （3）实验室制取时，为得到平稳气流，并收集到较纯净的，应选择的装置组合是______（从A～F中选）。 【答案】（1） （2）将燃着的木条放在 b 导管口处，木条熄灭 （3）CD 【解析】 【小问1详解】 A 装置是固体加热型发生装置，且试管口没有放一团棉花，适用于氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热条件下分解制取氧气。氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集。用 G 装置收集时应长进短出，即从 a 口进，b 口出。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以将燃着的木条放在 b 导管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满。 【小问3详解】 实验室制取氢气常用锌粒和稀硫酸在常温下反应，要得到平稳气流，需控制反应速率，C 装置中的分液漏斗可通过控制液体滴加速度来控制反应速率，所以发生装置选 C ；氢气难溶于水，用排水法收集的氢气较纯净，D 为排水法收集气体的装置，所以收集装置选 D，则装置组合是 CD。 23. 利用如图装置制取并研究二氧化碳的性质。先用注射器向集气瓶中注入稀盐酸，待碳酸钙完全反应，再注入足量氢氧化钠溶液。 （1）整个实验过程中，气球的变化情况是什么？ （2）注入足量氢氧化钠溶液充分反应后，产生白色沉淀，其原因是什么？ 【答案】（1）气球先胀大后变瘪 （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀 【解析】 小问1详解】 首先，向集气瓶中注入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，随着二氧化碳气体的产生，集气瓶内压强增大，气球会胀大；然后，再注入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与二氧化碳反应，二氧化碳被消耗，集气瓶内压强减小，气球会变瘪；所以整个实验过程中，气球先胀大后变瘪； 【小问2详解】 注入足量氢氧化钠溶液充分反应后，产生白色沉淀，其原因是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。 24. 将铁片放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，反应的微观示意图如图所示。 （1）反应后溶液中X为______（填离子符号）。 （2）反应前后观察到的现象是______。 （3）写出相关反应的化学方程式______。 【答案】（1）Zn2+ （2）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （3） 【解析】 【小问1详解】 金属活性性：Zn>Fe>Cu，将铁片放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硫酸锌不反应，则反应后的溶液中一定含有硫酸锌，则反应后溶液中X为锌离子（Zn2+），故填：Zn2+； 小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，故填：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； 【小问3详解】 与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。请回答下列问题： （1）向NaOH溶液中滴加稀盐酸，用温度传感器测得溶液的温度变化如图所示。 ①由图可知，该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应。 ②40 s时，所得溶液中的溶质为______（填化学式）。 （2）某粗盐样品中含有氯化钙、硫酸镁两种杂质，欲将其除去，现将样品溶解后依次进行下列操作：a．加入过量氢氧化钡溶液；b．加入过量碳酸钠溶液；c．过滤；d．加入过量盐酸；e．蒸发结晶。 ①加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式为______。 ②操作c、e中均使用到一种玻璃仪器，其在操作e中的作用是______。 （3）某同学欲用NaOH固体配制100 g溶质质量分数为10％的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”。 ①为完成实验，除图1中的仪器外，还需用到的仪器是______。 ②所需氢氧化钠固体的质量为______g。 ③该同学用100 mL量筒量取所需蒸馏水，读数视线如图2所示，若其他操作均正确，则所配NaOH溶液的溶质质量分数______（选填“＞”“＝”或“＜”）10%。 （4）取一定量碳酸钠于烧杯中，加入73 g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4 g二氧化碳气体。计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1） ①. 放热 ②. NaOH、NaCl （2） ①. ②. 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （3） ①. 胶头滴管 ②. 10 ③. ＜ （4）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x， x=10% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应； ②向溶液中滴加稀盐酸，初始溶液为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，40s时，温度还在继续上升，说明反应还在进行，即氢氧化钠还没有反应完全，所得溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，化学式为NaOH、NaCl； 【小问2详解】 ①某粗盐样品中含有氯化钙、硫酸镁两种杂质，加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为； ②c过滤，e蒸发结晶，均需要用玻璃棒，玻璃棒在操作e中的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； 【小问3详解】 ①欲用NaOH固体配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解，药匙用于取用固体药品，托盘天平用于称取固体氢氧化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故还需用到的仪器名称是胶头滴管； ②欲用NaOH固体配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需要氢氧化钠固体的质量为100g×10%=10g； ③量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，根据图2，用量筒量取水时，仰视液面，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，则则所配溶液的溶质质量分数＜10%； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$