精品解析：2025年山东省威海市环翠区中考一模化学试题

二○二五年初中学业考试模拟训练 化学 温馨提示： 1.本卷共8页，共70分，考试时间80分钟。 2.所有答案必须涂写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Ca－40 Ba－137 一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的用途主要利用物理性质的是 A. 碳酸氢钠用作治疗胃酸过多 B. 铜用作导线 C. 稀硫酸用于除铁锈 D. 一氧化碳用于冶炼金属 2. 下列关于物质微观结构的说法中，不正确的是 A. 原子很小，但有质量，为了计算方便，采用相对原子质量计量原子的质量 B. 原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，还能直接构成物质 C. 原子中的电子质量可以忽略不计，对于物质的构成也没有任何意义 D. 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子 3. 复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用，其有效成分的化学式为。下列关于其有效成分的说法中正确的是 A. 该物质属于有机物 B. 该物质中氧元素的质量分数最小 C. 该物质由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成 D. 该物质的一个分子的相对质量为 4. 物质的循环在自然界广泛存在。自然界的水循环、碳循环和氧循环对保持生态平衡都有着十分重要的作用。下列对这三种循环过程的有关叙述中正确的是 A. 三种循环过程中物质的种类都会发生改变 B. 水循环过程中的任何一种变化都不会有能量的改变 C. 碳循环中的碳是指二氧化碳 D. 参与三种循环的任何一种变化中原子的种类都不变 5. “”“”和“”分别代表不同元素的原子，下列各图中能表示由分子构成的混合物的是 A. B. C. D. 6. 下列对化学变化的认识不正确的是 A. 化学变化一定伴随能量的变化 B. 化学变化的发生一定有明显现象，有明显现象的变化不一定是化学变化 C. 化学变化的发生需要一定的条件 D. 化学变化前后物质的组成或结构一定会改变 7. 金刚石和石墨是常见碳单质，其结构模型如图所示。下列说法正确的是 A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 B 金刚石和石墨中原子排列方式相同 C. 金刚石和石墨的物理性质相同 D. 1g 金刚石和1g 石墨所含原子数相同 8. 钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下，下列预测不合理的是 物质 CoO 在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. 能从溶液中置换出 B. 能与溶液反应生成 C. 能与盐酸反应得到粉红色溶液 D. 可由与溶液反应制得 9. 化学与人类生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于复合材料 B. 纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，说明它的硬度大 C. 儿童患佝偻病可能是缺钙引起的 D. 磷酸二氢铵和硝酸钾是两种常用的复合肥料 10. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味 B 除去固体中的 溶于水，加入适量溶液，过滤、蒸发滤液 C 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样，分别通入二氧化碳，观察现象 D 检验与反应后，盐酸是否有剩余 取样，滴加溶液，观察有无沉淀 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答（本大题共5小题，共43分） 11. 用现代理论解决问题 资料一、化学家海尔蒙特曾做过“柳树实验”：取一个瓦盆，其中盛上烘干过200磅土，然后栽种5磅重的柳树干。用一块有孔洞的镀锡铁板盖在瓦盆上，防止尘土落进盆中。在必要时往盆中浇雨水或蒸馏水，五年之后，长成了树，刨出除净土后重约169磅。最后把瓦盆中的土再烘干，发现质量与原来相差不大，所以164磅的木头、树皮、树根是由水产生出来的。从而得出结论：植物是由水元素构成的。 资料二、实验表明碳、氧两种元素化合，得到两种物质，且碳、氧元素的质量比分别为3：4和3：8。 资料三、道尔顿认为“一种元素只对应一种原子”。 （1）请判断资料一划线部分推论的对错，并说明理由：_________。资料一中“植物是由水元素构成的”这句话是错误的，请用具体实验事实说明水不是一种元素：_________；请结合柳树生长过程中发生的化学变化推测植物的主要组成元素：_________。 （2）请从微观角度解释资料二“两种物质中碳、氧元素质量比不同”的原因是：_________。 （3）下表为三种原子的构成： 原子 质子数 中子数 电子数 X 6 6 6 Y 6 7 6 Z 6 8 6 请按照现代化学元素的概念，根据上表中原子的构成，判断资料三中道尔顿的观点对错，并说明理由：_________。 12. 燃烧与呼吸 （1）我国发射火箭需要用到液体推进剂（包括燃料、氧化剂）推动火箭升空 ①最初使用的推进剂是酒精和液氧，请写出两者充分反应的化学方程式：_________。 ②该推进剂在反应前需要经历雾化过程，请说明理由：_________。 ③请从生成物的角度分析酒精和液氧作为推进剂可能存在的缺点_________，要想避免此缺点，可以推荐使用的推进剂是_________，这是从反应物的角度调控化学反应。 （2）①人类通过呼吸作用维持生命活动，请写出葡萄糖与氧气作用的化学方程式：_________。呼吸作用能够调节人体的酸碱平衡。跑步尤其强调呼吸控制，如果憋气时间太长，使得过多的二氧化碳进入血液，就会发生酸中毒。请用化学方程式表示酸的形成：_________。 ②请从生成物、能量变化、反应类型角度比较酒精充分燃烧与呼吸作用中葡萄糖与氧气作用这两个变化的相同点是_________。 13. 微观探析金属化学性质 已知镁、铝都能与稀盐酸反应，只是反应速率不同，说明金属的化学性质具有相似性，又存在差异性。请分析镁、铝与稀盐酸反应的微观过程，并结合镁原子、铝原子结构示意图从微观角度解释金属的化学性质具有相似性，又存在差异性的原因。 _________ 14. 小慧想在实验室制作一个暖手宝，查阅标签如图1所示： 同时，查阅相关资料如下： ①乙酸钠，是一种白色颗粒状固体，可通过稀醋酸与纯碱作用而得。乙酸钠的溶解度曲线如图2所示。 ②一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液。当过饱和溶液受到震动或遇到粉尘或加入一块非常小的溶质晶体，马上就能析出晶体。 （1）配制100g 55%的乙酸钠溶液 计算：需乙酸钠的质量________g，水的体积________mL（水的密度是）。常温下，乙酸钠溶液的最大溶质质量分数是________（结果保留到0.1%）。 称量：这个过程需要用到的仪器有_________。 溶解：将两者充分混合，烧杯内有部分固体，由此可以推断该溶液________（填“是”“不是”）饱和。继续对烧杯中的物质进行的操作是_________，得到所需溶液。 （2）装袋密封 将55%的乙酸钠溶液马上转移到塑封袋中，静置不动，冷却到室温（20℃），此时没有任何晶体析出，溶液应该处于溶解度曲线中的_________（填A、B、C）点。 （3）检验效果 打开塑封袋，将沾有乙酸钠粉末的玻璃棒插入溶液中不动，观察到_________，暖手宝制作成功。 思考：请用化学方程式表示乙酸钠的制备过程_________，相互作用的微粒是_________。 15. 金属钠在空气中的“奇幻旅程” 以下是金属钠暴露在空气中的变化图片，请回答下列问题： ①切取一块绿豆大小的金属钠，擦干表面的煤油，放置于表面皿上。刚切下来的金属钠断面有银白色的金属光泽，不过颜色迅速变暗，变成氧化钠。 ②氧化钠吸水生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解吸水，使得金属钠开始和水反应生成氢氧化钠，同时产生一种可燃性气体。 ③20分钟后，反应扩大到整个金属钠表面。 ④50分钟后，整个金属钠块被潮解形成的溶液包围，溶液周围有白色固体产生。 ⑤4小时08分左右，金属钠完全消失，剩下一摊白色糊状混合物。 （1）金属钠放置在煤油中保存，目的是________，根据①中现象可以推测钠元素在自然界中的存在形式：________（填“单质”“化合物”）。 （2）请用化学方程式表示②中涉及到的化学反应，并注明基本反应类型：________。 （3）为了验证④中的白色固体成分，小慧进行如下操作 实验步骤及现象 结论 ________ 白色固体是碳酸钠和氢氧化钠 已知白色固体的质量为，要测定白色固体中氢氧化钠的含量，请写出你的实验方案：________。（温馨提示：实验中的数据可分别用、、等来表示） 处理数据，计算白色固体中氢氧化钠的质量分数为________（列出算式即可）。 （4）用试纸测定⑤中糊状物的值，具体操作：________，结果约为13。 三、计算（7分） 16. 英国化学家布拉克采用了定量的方法来研究某气体。 方法①：在碳酸钙煅烧前后分别称其质量，发现经煅烧后质量减少了44%。 方法②：取与①中质量相等的碳酸钙与足量稀盐酸混合，并用石灰水来吸收反应产生的气体，发现其质量与煅烧时释放出来的相等。 请通过计算证明布拉克的两个实验结论的正确性（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 二○二五年初中学业考试模拟训练 化学 温馨提示： 1.本卷共8页，共70分，考试时间80分钟。 2.所有答案必须涂写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Ca－40 Ba－137 一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的用途主要利用物理性质的是 A. 碳酸氢钠用作治疗胃酸过多 B. 铜用作导线 C. 稀硫酸用于除铁锈 D. 一氧化碳用于冶炼金属 【答案】B 【解析】 【分析】物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 【详解】A、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠与盐酸反应，该性质属于化学性质，故A错误； B、金属铜用来作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故B正确； C、稀盐酸用于除铁锈，是利用盐酸与氧化铁反应，该性质属于化学性质，故C错误； D、一氧化碳用于冶炼金属，是利用一氧化碳能与金属氧化物发生反应生成相应的金属和二氧化碳，即一氧化碳具有还原性，该性质属于化学性质，故D错误。 故选B。 2. 下列关于物质微观结构的说法中，不正确的是 A. 原子很小，但有质量，为了计算方便，采用相对原子质量计量原子的质量 B. 原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，还能直接构成物质 C. 原子中的电子质量可以忽略不计，对于物质的构成也没有任何意义 D. 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量是为了方便表示微小原子质量而引入的比值，故说法错误； B、原子能得失电子可形成离子，也能构成分子，也能直接构成物质，故说法正确； C、尽管电子质量极小（可忽略计算），但其排布决定原子化学性质，对物质构成至关重要，故说法错误； D、化学反应中原子核不变，仅核外电子发生转移，故说法错误。 故选C。 3. 复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用，其有效成分的化学式为。下列关于其有效成分的说法中正确的是 A. 该物质属于有机物 B. 该物质中氧元素的质量分数最小 C. 该物质由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成 D. 该物质的一个分子的相对质量为 【答案】A 【解析】 【详解】A、该物质是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确； B、该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×3）=12：1：6，其中氢元素的质量分数最小，故错误； C、该物质的一个分子由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成，故错误； D、该物质的一个分子的相对质量为12×8+1×8+16×3=152，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故错误； 故选A。 4. 物质的循环在自然界广泛存在。自然界的水循环、碳循环和氧循环对保持生态平衡都有着十分重要的作用。下列对这三种循环过程的有关叙述中正确的是 A. 三种循环过程中物质的种类都会发生改变 B. 水循环过程中的任何一种变化都不会有能量的改变 C. 碳循环中的碳是指二氧化碳 D. 参与三种循环的任何一种变化中原子的种类都不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、自然界中的碳循环中的“碳”是指碳元素，氧循环中的“氧”是指氧元素，均有新物质生成，属于化学变化，物质的种类均发生变化；水的天然循环是通过水的三态变化实现的，水的天然循环过程中，只是水的状态发生了改变，没有生成新物质，发生的属于物理变化，物质的种类不变，故A错误； B、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，在此过程中，太阳为水的循环提供了能量；水的循环过程中伴随着能量的改变，故B错误； C、自然界中的碳循环中的“碳”是指碳元素，故C错误； D、自然界中的碳循环和氧循环，均有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，则原子的种类不变，水的天然循环是通过水的三态变化实现的，过程中没有新物质生成，属于物理变化，原子的种类不变，因此参与三种循环的任何一种变化中原子的种类都不变，故D正确； 故选D。 5. “”“”和“”分别代表不同元素的原子，下列各图中能表示由分子构成的混合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图示物质分子由同种原子构成，其中只有一种分子，属于单质，不符合题意； B、图示物质分子是由不同种原子构成，其中只有一种分子，属于化合物，不符合题意； C、图示物质是由不同种原子构成，属于混合物，不符合题意； D、图示物质是由不同种分子构成，属于混合物，符合题意。 故选D。 6. 下列对化学变化的认识不正确的是 A. 化学变化一定伴随能量的变化 B. 化学变化的发生一定有明显现象，有明显现象的变化不一定是化学变化 C. 化学变化的发生需要一定的条件 D. 化学变化前后物质的组成或结构一定会改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化过程中，由于化学键的断裂与形成，一定会伴随能量的变化，比如燃烧反应会放出热量，故A正确； B、有些化学变化没有明显现象，例如氢氧化钠与盐酸的中和反应，无明显现象；而有明显现象的变化不一定是化学变化，比如水受热沸腾产生气泡，这是物理变化，故B错误； C、很多化学变化需要一定条件，比如氢气和氧气反应需要点燃，碳酸钙分解需要高温等，故C正确； D、化学变化的本质就是有新物质生成，新物质与原物质相比，组成或结构一定会改变，故D正确； 故选：B。 7. 金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构模型如图所示。下列说法正确的是 A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同 C. 金刚石和石墨的物理性质相同 D. 1g 金刚石和1g 石墨所含原子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，碳原子的大小相同，选项A不正确； B、由图可知，金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，选项B不正确； C、物质的结构决定物质的性质。由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，导致金刚石和石墨的物理性质不同，选项C不正确； D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，碳原子的质量大小相同，因此1g 金刚石和1g 石墨所含原子数相同，选项D正确。 故选D。 8. 钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下，下列预测不合理的是 物质 CoO 在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. 能从溶液中置换出 B. 能与溶液反应生成 C. 能与盐酸反应得到粉红色溶液 D. 可由与溶液反应制得 【答案】B 【解析】 【详解】A、钴（Co）的金属活动性与铁相似，铁不如镁活泼，因此钴也不如镁活泼，能从溶液中置换出，故说法正确； B、难溶于水，不能与溶液相互交换成分而发生发应，故说法错误； C、CoO能与盐酸发生反应生成氯化钴，可得到到粉红色溶液，故说法正确； D、易溶，与氢氧化钠相互交换成分生成粉红色氢氧化钴沉淀和氯化钠，故说法正确。 故选B。 9. 化学与人类生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于复合材料 B. 纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，说明它的硬度大 C. 儿童患佝偻病可能是缺钙引起的 D. 磷酸二氢铵和硝酸钾是两种常用的复合肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A、玻璃纤维增强塑料属于复合材料，故A正确； B、纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，说明它的延展性好，故B错误； C、儿童缺钙易患佝偻病，故C正确； D、磷酸二氢铵中含有磷、氮元素，属于复合肥；硝酸钾含有钾、氮元素，属于复合肥；故D正确。 故选B。 10. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味 B 除去固体中的 溶于水，加入适量溶液，过滤、蒸发滤液 C 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样，分别通入二氧化碳，观察现象 D 检验与反应后，盐酸是否有剩余 取样，滴加溶液，观察有无沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、蚕丝和羊毛的主要成分均是蛋白质，取样、灼烧、均会产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，故选项不能达到目的； B、氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项不能达到目的； C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，取样，分别通入二氧化碳，观察现象，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项能达到目的； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠也会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因为无论是否有盐酸剩余，均会产生白色沉淀，故选项不能达到目的； 故选C。 二、填空与简答（本大题共5小题，共43分） 11. 用现代理论解决问题 资料一、化学家海尔蒙特曾做过“柳树实验”：取一个瓦盆，其中盛上烘干过的200磅土，然后栽种5磅重的柳树干。用一块有孔洞的镀锡铁板盖在瓦盆上，防止尘土落进盆中。在必要时往盆中浇雨水或蒸馏水，五年之后，长成了树，刨出除净土后重约169磅。最后把瓦盆中的土再烘干，发现质量与原来相差不大，所以164磅的木头、树皮、树根是由水产生出来的。从而得出结论：植物是由水元素构成的。 资料二、实验表明碳、氧两种元素化合，得到两种物质，且碳、氧元素的质量比分别为3：4和3：8。 资料三、道尔顿认为“一种元素只对应一种原子”。 （1）请判断资料一划线部分推论的对错，并说明理由：_________。资料一中“植物是由水元素构成的”这句话是错误的，请用具体实验事实说明水不是一种元素：_________；请结合柳树生长过程中发生的化学变化推测植物的主要组成元素：_________。 （2）请从微观角度解释资料二“两种物质中碳、氧元素质量比不同”的原因是：_________。 （3）下表为三种原子的构成： 原子 质子数 中子数 电子数 X 6 6 6 Y 6 7 6 Z 6 8 6 请按照现代化学元素的概念，根据上表中原子的构成，判断资料三中道尔顿的观点对错，并说明理由：_________。 【答案】（1） ①. 错误，因为没有考虑二氧化碳参与反应 ②. 氢气和氧气点燃生成水或水通电分解生成氢气和氧气 ③. C、H、O元素 （2）分子中碳原子结合氧原子的数目不同 （3）错误，XYZ质子数相同属于同种元素，但是中子数不同，属于不同原子，因此，同种元素可包含不同中子数的原子，道尔顿的观点错误 【解析】 【小问1详解】 柳树生长通过光合作用吸收二氧化碳（CO2）和水（H2O），生成有机物并释放氧气。增加的重量主要来自空气中的CO2（提供碳元素）和水中的氢、氧元素，而非仅由水产生，因此164磅的木头、树皮、树根是由水产生出来的，该推论错误，因为没有考虑二氧化碳参与反应； 水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 ，则均可说明水不是一种元素，证明水由氢、氧两种元素组成； 柳树生长通过光合作用吸收二氧化碳（CO2）和水（H2O），生成有机物并释放氧气，因此植物主要组成元素为碳（C）、氢（H）、氧（O）； 【小问2详解】 资料二、实验表明碳、氧两种元素化合，得到两种物质，且碳、氧元素的质量比分别为3：4和3：8，CO中碳、氧原子个数比为1：1，质量比为12:16=3:4。CO2中碳、氧原子个数比为1:2，质量比为12:32=3:8；因此两种物质的分子中碳原子结合氧原子的数目不同，导致元素质量比不同； 【小问3详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称。表中X、Y、Z的质子数均为6（均为碳元素），但中子数不同（6、7、8），属于碳元素的同位素（如C-12、C-13、C-14）。即XYZ质子数相同属于同种元素，但是中子数不同，属于不同原子，因此，同种元素可包含不同中子数的原子，道尔顿的观点错误。 12. 燃烧与呼吸 （1）我国发射火箭需要用到液体推进剂（包括燃料、氧化剂）推动火箭升空。 ①最初使用的推进剂是酒精和液氧，请写出两者充分反应的化学方程式：_________。 ②该推进剂在反应前需要经历雾化过程，请说明理由：_________。 ③请从生成物的角度分析酒精和液氧作为推进剂可能存在的缺点_________，要想避免此缺点，可以推荐使用的推进剂是_________，这是从反应物的角度调控化学反应。 （2）①人类通过呼吸作用维持生命活动，请写出葡萄糖与氧气作用的化学方程式：_________。呼吸作用能够调节人体的酸碱平衡。跑步尤其强调呼吸控制，如果憋气时间太长，使得过多的二氧化碳进入血液，就会发生酸中毒。请用化学方程式表示酸的形成：_________。 ②请从生成物、能量变化、反应类型的角度比较酒精充分燃烧与呼吸作用中葡萄糖与氧气作用这两个变化的相同点是_________。 【答案】（1） ①. ②. 增大与氧气的接触面积，促进燃烧 ③. 可能会产生一氧化碳或者炭黑颗粒污染空气 ④. 液氢、液氧 （2） ①. ②. ③. 都产生二氧化碳和水，都放热，都属于氧化反应 【解析】 【小问1详解】 ①酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式：； ②将酒精雾化，能增大与氧气的接触面积，促进燃烧； ③酒精中含碳元素，不充分燃烧会产生一氧化碳或者炭黑颗粒污染空气； 氢气燃烧只产生水，清洁无污染，可以选用液氢、液氧作推进剂； 【小问2详解】 葡萄糖与氧气作用生成二氧化碳和水，方程式为：； 二氧化碳进入血液，与血液中的水反应生成碳酸，方程式为：； ②两个反应的反应物中都有氧气参加，都属于氧化反应，反应都放出热量，生成物都是二氧化碳和水。 13. 微观探析金属化学性质 已知镁、铝都能与稀盐酸反应，只是反应速率不同，说明金属化学性质具有相似性，又存在差异性。请分析镁、铝与稀盐酸反应的微观过程，并结合镁原子、铝原子结构示意图从微观角度解释金属的化学性质具有相似性，又存在差异性的原因。 _________ 【答案】镁原子失去电子变成镁离子，氢离子得到电子变成氢原子，每两个氢原子结合成一个氢分子（或镁原子与氢离子作用生成镁离子与氢原子，氢原子结合成氢分子）；铝原子失去电子变成铝离子，氢离子得到电子变成氢原子，每两个氢原子结合成一个氢分子（或铝原子与氢离子作用生成铝离子与氢原子，氢原子结合成氢分子）； 镁原子最外层2个电子，铝原子最外层3个电子，最外层电子数都小于4，都容易失去电子，因此化学性质具有相似性，但是最外层电子数不同，失电子的能力不同，因此化学性质又有差异性 【解析】 【详解】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，在这个反应中，镁原子失去电子变成镁离子，氢离子得到电子变成氢原子，每两个氢原子结合成一个氢分子（或镁原子与氢离子作用生成镁离子与氢原子，氢原子结合成氢分子），以氢气的形式逸出； 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝原子失去电子变成铝离子，氢离子得到电子变成氢原子，每两个氢原子结合成一个氢分子（或铝原子与氢离子作用生成铝离子与氢原子，氢原子结合成氢分子）以氢气的形式逸出； 元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，原子的最外层电子数决定了元素在化学反应中的得失电子倾向，进而决定了元素的化学性质；镁原子最外层2个电子，铝原子最外层3个电子，最外层电子数都小于4，都容易失去电子，因此化学性质具有相似性，但是最外层电子数不同，失电子的能力不同，因此化学性质又有差异性。 14. 小慧想在实验室制作一个暖手宝，查阅标签如图1所示： 同时，查阅相关资料如下： ①乙酸钠，是一种白色颗粒状固体，可通过稀醋酸与纯碱作用而得。乙酸钠的溶解度曲线如图2所示。 ②一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液。当过饱和溶液受到震动或遇到粉尘或加入一块非常小的溶质晶体，马上就能析出晶体。 （1）配制100g 55%乙酸钠溶液 计算：需乙酸钠的质量________g，水的体积________mL（水的密度是）。常温下，乙酸钠溶液的最大溶质质量分数是________（结果保留到0.1%）。 称量：这个过程需要用到的仪器有_________。 溶解：将两者充分混合，烧杯内有部分固体，由此可以推断该溶液________（填“是”“不是”）饱和。继续对烧杯中的物质进行的操作是_________，得到所需溶液。 （2）装袋密封 将55%的乙酸钠溶液马上转移到塑封袋中，静置不动，冷却到室温（20℃），此时没有任何晶体析出，溶液应该处于溶解度曲线中的_________（填A、B、C）点。 （3）检验效果 打开塑封袋，将沾有乙酸钠粉末的玻璃棒插入溶液中不动，观察到_________，暖手宝制作成功。 思考：请用化学方程式表示乙酸钠的制备过程_________，相互作用的微粒是_________。 【答案】（1） ①. 55 ②. 45 ③. 31.7% ④. 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管 ⑤. 是 ⑥. 加热至固体完全溶解 （2）A （3） ①. 大量晶体析出，同时放出热量 ②. ③. 、 【解析】 【小问1详解】 配制100g 55%的乙酸钠溶液； 计算：需乙酸钠的质量100g×55%=55g，水的密度是，则需要水的体积，常温下，乙酸钠的溶解度为46.5g，则常温下，乙酸钠溶液的最大溶质质量分数是； 称量：这个过程需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管； 溶解：将两者充分混合，烧杯内有部分固体，由此可以推断该溶液是饱和； 继续对烧杯中的物质进行的操作是加热至固体完全溶解，得到所需溶液； 【小问2详解】 将55%的乙酸钠溶液马上转移到塑封袋中，静置不动，冷却到室温（20℃），此时没有任何晶体析出，说明该溶液已处于溶解度曲线的“A”点（即过饱和状态）； 【小问3详解】 当过饱和溶液受到震动或遇到粉尘或加入一块非常小的溶质晶体，马上就能析出晶体。打开塑封袋，将沾有乙酸钠粉末的玻璃棒插入溶液中不动，观察到大量晶体析出，同时放出热量，暖手宝制作成功。 乙酸钠可通过稀醋酸与纯碱作用而得，稀醋酸和纯碱反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为 ，相互作用的微粒是、。 15. 金属钠在空气中的“奇幻旅程” 以下是金属钠暴露在空气中的变化图片，请回答下列问题： ①切取一块绿豆大小的金属钠，擦干表面的煤油，放置于表面皿上。刚切下来的金属钠断面有银白色的金属光泽，不过颜色迅速变暗，变成氧化钠。 ②氧化钠吸水生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解吸水，使得金属钠开始和水反应生成氢氧化钠，同时产生一种可燃性气体。 ③20分钟后，反应扩大到整个金属钠表面。 ④50分钟后，整个金属钠块被潮解形成的溶液包围，溶液周围有白色固体产生。 ⑤4小时08分左右，金属钠完全消失，剩下一摊白色糊状混合物。 （1）金属钠放置在煤油中保存，目的是________，根据①中现象可以推测钠元素在自然界中的存在形式：________（填“单质”“化合物”）。 （2）请用化学方程式表示②中涉及到的化学反应，并注明基本反应类型：________。 （3）为了验证④中的白色固体成分，小慧进行如下操作 实验步骤及现象 结论 ________ 白色固体是碳酸钠和氢氧化钠 已知白色固体的质量为，要测定白色固体中氢氧化钠的含量，请写出你的实验方案：________。（温馨提示：实验中的数据可分别用、、等来表示） 处理数据，计算白色固体中氢氧化钠的质量分数为________（列出算式即可）。 （4）用试纸测定⑤中糊状物的值，具体操作：________，结果约为13。 【答案】（1） ①. 隔绝氧气和水（任写一个即可） ②. 化合物 （2）化合反应；置换反应 （3） ①. 取样，加水溶解，向试管中加入氯化钙/氯化钡溶液至不再产生沉淀，再滴加酚酞试液/过滤，向滤液中氯化镁溶液（合理即可），酚酞试液变红/产生白色沉淀 ②. ①将白色固体放在烧杯中加水溶解②向烧杯中加入氯化钙溶液，至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量为 ③. （合理即可） （4）用玻璃棒蘸取糊状物，滴在试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 【解析】 【小问1详解】 钠的化学性质很活泼，易与空气中的氧气等物质反应，放在煤油中可避免与空气接触；金属钠放置在煤油中保存，目的是隔绝氧气和水； 根据①中刚切下的钠断面迅速与氧气反应变成氧化钠的现象，说明钠很容易与其他物质反应，难以以单质形式存在，可以推测钠元素在自然界中的存在形式为化合物； 【小问2详解】 氧化钠吸水生成氢氧化钠，化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH，该反应符合 “多变一” 的特点，属于化合反应；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问3详解】 该实验的结论是白色固体是碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在，因此该实验步骤及现象是取样，加水溶解，向试管中加入氯化钙（或氯化钡）溶液至不再产生沉淀，再滴加酚酞试液（或过滤，向滤液中氯化镁溶液），酚酞试液变红（或产生白色沉淀）； 取一定质量m的白色固体，加水溶解，向溶液中加入过量的氯化钙溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥后称量质量为m1；根据碳酸钙的质量可计算出碳酸钠的质量，进而算出氢氧化钠的质量。 设碳酸钠的质量为x， x= 白色固体中氢氧化钠质量分数为。 【小问4详解】 用pH纸测定⑤中糊状物的pH值，具体操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取糊状物滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。 三、计算（7分） 16. 英国化学家布拉克采用了定量的方法来研究某气体。 方法①：在碳酸钙煅烧前后分别称其质量，发现经煅烧后质量减少了44%。 方法②：取与①中质量相等的碳酸钙与足量稀盐酸混合，并用石灰水来吸收反应产生的气体，发现其质量与煅烧时释放出来的相等。 请通过计算证明布拉克两个实验结论的正确性（写出计算过程）。 【答案】方法1： 根据可知，减少的是二氧化碳的质量，所以减少了，取100g碳酸钙实验，则煅烧产生二氧化碳的质量为； 方法2： 设：100g碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为x。 所以两种方法产生二氧化碳的质量相等。（方法多种，只要答案合理即可） 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$