化学部分 三、坐标曲线-【一战成名新中考·乾坤卷】2024河北中考原创压轴卷（全学科）

三、坐标曲线 (10年5考，2020年开始考查单曲钱) 变式1混合金属（或金属氧化物）与酸反应3.向盛有C0和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫 (10年2考)》 酸，一段时间后再逐滴加入BaCl2溶液，反应 1.镁的化学性质活泼，在空气中表面易被氧化 过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量 (氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气体)。 关系如图所示。下列说法正确的是()》 某兴趣小组做如下探究：将一定量镁条放入 +固体的质量/g 图1的试管中，倒入足量的稀硫酸，试管口有 “白雾”产生。镁与稀硫酸反应产生H2的速 率与时间的关系如图2。下列说法错误的是 0加入溶液的质量g V(H) A.Y段溶液质量逐渐减小 B.Y、Z两点溶液中溶质种类相同 C.将铁丝放入Z点溶液中，铁丝表面有红色 化 固体析出 学 图1 图2 D.溶液中铜元素的质量：W点小于Z点 A.出现“白雾”说明镁与稀硫酸反应时放出 变式2中和反应(2022.7) 热量 4.小莉同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液对酸碱中 B.O→a段不产生H2说明镁表面的氧化膜 和反应进行了探究（如图1），用pH传感器测 未除去 得烧杯内溶液的pH变化图像（如图2），同时 C.c→d段产生H,的速率逐渐减小的原因是 用温度传感器测得烧杯内温度变化图像（如 稀硫酸的浓度减小 图3)，实验过程中保温良好，忽略热量散失。 D.实验过程中，溶液中SO子的浓度不变 下列说法正确的是 ( 2.取铁和铜的混合物αg于烧杯中，向烧杯中 pH +滋度/℃ 不断滴加稀盐酸，相关量的变化如图所示，下 列说法正确的是 十固体的总质量g 闭滴管加入 用滴管加入 溶液的量 溶液的量 图1 图2 图3 0:反应时间min A.胶头滴管中所取的溶液为稀盐酸 A.反应过程中最终生成氢气的质量为 B.图3中温度曲线从室温上升到e点，说明 (a-b)g 该反应放出热量 B.Q点对应的溶液含有两种溶质 C.b点所示的溶液显中性，参加反应的HC1 C.M点对应的溶液为无色溶液 和NaOH的质量相等 D.0~t2min内，固体中铜的质量分数保持 D.图2中b点所示溶液中含有的粒子为 不变 Na、Cl 26 乾卷加练·河北化学 5.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸 A.ac段溶液由蓝色逐渐变为无色 至过量，水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质 B.向a点固体中加入稀盐酸，有气体生成 量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列有 C.b点处溶液中除了水外还含有MgSO,FeSO4 关说法错误的是 D.减少的溶液质量等于反应生成金属的 ↑尚质质量月 质量 变式4盐和碱与酸的反应 8.向盛有碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的大烧杯 0 m 北稀疏酸质並/g 中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅 A.甲代表氢氧化钠的质量变化曲线 拌，烧杯中溶液质量与滴加的稀硫酸质量关 B.加入mg稀硫酸时，两者恰好完全反应 系如图所示，下列说法错误的是 () C.a点对应的溶液中溶质种类为三种 烧杯中溶液质哥 D D.b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 B 变式3金属与盐溶液反应 6.向盛有100g硫酸铜溶液的烧杯中加入铁 0 稀硫酸质量 粉，烧杯中固体质量随加入的铁粉质量的变 A.AB段无明显现象 化 化曲线如图所示，下列说法错误的是( B.C点溶液中只含有一种溶质 学 同体质量只 C.向D点溶液中滴加酚酞溶液，溶液显无色 D.AB段（不含A、B点）对应的溶液中含三种 6. 阳离子 5石铁期质毫1g 9.向盐酸和氣化钙的混合溶液中滴加碳酸钾溶 液，测得生成沉淀的质量与加入碳酸钾溶液 A.加人5g铁粉充分反应后，溶液中只含有 的质量关系如图所示，下列说法正确的是 一种金属阳离子 () B.加入5.6g铁粉充分反应后，溶液变成浅 +生成沉淀的质资g 绿色 Q C.M点表示铁与硫酸铜恰好完全反应 D.N点对应的固体成分是铜和铁 0100200碳酸钾溶 液的质量g 7.在一定质量的FeSO,和CuS0,的混合溶液中 A.M、N两点对应的溶液中溶质的种类相同 加入镁粉，充分反应后，绘制出了溶液质量随 B.P点对应溶液中钾离子的数目小于氯离子 加入镁粉质量的变化曲线如图所示，下列说 的数目 法正确的是 ( C.P、Q两点对应的溶液中氯化钾的质量分 溶液质量g 数相等 D.实验所用碳酸钾溶液的溶质质量分数为 13.8% 镁粉的质量g 乾卷加妹·河北化学 2770g 溶解氯化镁质量为50暑X(100g+70 的2倍，但溶液的质量不相等，则Ⅱ中KNO:的质量分数不是 -×100%)=20.6g,B错 I中的2倍，C错误：20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾 误：将t,℃时KC和MsO,的饱和溶液降温至℃时，KCI的 15.8g,则由30℃降温至20℃无周体析出，则Ⅱ中、Ⅲ中溶 溶解度减小，有固体析出，溶质质量分数减小：MS0,溶解度 质质量相等，溶液质量相等，则Ⅱ中溶液和Ⅲ中溶液的溶质 增大，没有固体析出，溶质、溶剂质量都不改变，则，℃时 质量分数相等，D正确。 MgS0,溶质质量分数不变等于℃时，但℃KC1的溶质质7.B【解析】降温至20℃时，有氯化铵品体析出，则乙烧杯中 量分数大于1℃时MSO,的溶质质量分数.故降温到℃时 的溶液一定是饱和溶液，A正确：丙溶液是乙溶液析出氯化 氯化钾溶液溶质质量分数大于硫酸镁，C错误：将，℃时 铵晶体后过滤得到的，是20℃时氯化铵的饱和溶液，丙溶液 MS0,饱和溶液降温至1，℃，变成不饱和溶液，无品体析出， 中含有NHC.B错误：甲、乙烧杯中溶液溶剂质量相等，甲中 D正确。 溶质的质量比乙中的多，则甲绕杯中溶质的质量分数大于 4.A【解析】20℃时，蔗糖的溶解度为204g,其饱和溶液中溶 乙，C正确：操作X能分离出氯化铵品体，X是过滤操作，则 204g 质质量分数为204g+100g ×100%=67.1%,则20℃时，不能 操作X中要用到玻璃棒，D正确。 8.D【解析】从图2中可以看出硝酸钾的溶解度随温度升高而 配制溶质质量分数为70%的糖水，A错误：由表可知，在 增大，升温后溶解度增大，所以要变为饱和溶液可以使用的 0~60℃时，藏糖的溶解度随温度的升高而增大，B正确：根 方法是降温，A错误：由图1可知，②中烧杯有固体剩余，为 据饱和溶液的概念可知，60℃时，蔗糖的饱和溶液中不能继 31.6g 续溶解蔗糖，但是还能溶解氯化钠，C正确：由表可知，40C 饱和溶液，溶质质量分数=100g+31.6 -×100%=24%,B错 时.蔗船的溶解度为238g.D正确 误：由图1可知，②中烧杯有固体剩余，为饱和溶液，20℃时， 5.C【解析】由表可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小， 100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，则20℃时，50g水中 A正确：40℃时，氢氧化钠的溶解度为129g,则饱和溶液的 最多能溶解15.8g硝酸钾，若②中烧杯恰好没有固体剩余， 129g 溶质质量分数为100g+129g ×100%56.3%,B正确：80℃ 则x的值为15.8-10=5.8.而②中烧杯有固体剩余，故加入 的质量应大于5,8g,C错误：从图2中可以看出硝酸钾的溶 化 时氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙，等质量的氢氧化钙，氢 解度随温度升高而增大，②中烧杯有固体剩余，升温到℃ 学 氧化钠饱和溶液中，氢氧化钠溶液中溶剂的质量小，由80℃ 时剩余周体溶解，此时的溶液可能怡好是4℃时的饱和溶 降温到20℃时，所得溶液溶剂质量不变，则大小关系为：氢 液，D正确。 氧化钠溶液中溶剂质量小于氢氧化钙溶液中溶剂质量，C错 9,D【解析】氢氧化钠溶于水放热，温度计示数会逐渐上升，A 误：氢氧化钙的溶解度随温度升高而诚小，要得到浓度相对 错误：搅拌只能加快氢氧化钠的溶解速率，不能增大氢氧化 较大的渣清石灰水，应在较低温度下配制，D正确 钠的溶解度，B错误；20℃时氢氧化钠的溶解度为109g,加 6.D【解析】30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g,则30℃时， 人120g不能全部溶解，过滤后所得溶液为饱和溶液，C措 50g水中最多能溶解硝酸钾22.9g,I中KN0:的质量分数 误：20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g,则该温度下，氢氧化 为5g+50 ×100%=9%<10.0%,A错误：30℃时，50g水中 109g 钠饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%=52.29%】 100g+109g 最多能溶解硝酸钾22.9g,Ⅱ中溶液中溶质的质量为10g,是 D正确 30℃时KNO,的不饱和溶液，B带误：Ⅱ中溶质质量是【中 三、坐标曲线 LD【解析】出现“白雾“说明镁与稀硫酸反应时放出热量，导 生成的氯化亚铁溶液以及过量的稀盐酸，故有两种溶质，B 致水蒸发，水蒸气冷凝时形成“白雾”，A正确：由题意可知， 正确：M点铁已经反应了一部分，故溶液中含有氯化亚铁，亚 镁条氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气体，故可以判斯出 铁离子溶液呈浅绿色，故M点溶液为浅绿色，C错误： O+段不产生氢气，说明镁表面的氧化膜未除去，B正确：产 O~mn内为铁与稀盐酸反应，而铜不与稀盐酸反应，故铜 生氢气速率变化即反应速率变化的原因不仅有温度，还有反 的质量不变，但该时间内铁的质量在减少，固体的质量减少， 应物浓度，反应接触面积等，→d段反应速率降低主要是因 故铜的质量分数增大，D错误。 为反应物浓度降低，即稀硫酸的浓度降低，C正确：实验过程3.C【解析】了段是加入的稀硫酸开始和氧化铜发生反应，随 中，硫酸根离子未参与反应，溶液中所含硫酸根离子的量不 着加入稀硫酸质量的增加，氧化铜固体质量逐渐减少，根据 变，但溶液的质量可能增大或减小，故溶液中所含硫酸根离 质量守恒定律，溶液质量应该增加，A错误：Y点表示稀硫酸 子的浓度可能发生变化，D错误 和氧化铜恰好完全反应，固体质量不再藏少，此时溶液中的 2.B【解析】图像中纵坐标为固体的总质量，铁和稀盐酸反应 溶质为硫酸铜，Z点表示滴加的氯化钡溶液和硫酸铜反应生 生成氯化亚铁和氢气，铁是固体，而生成的氯化亚铁在溶液 成硫酸钡，此时沉淀质量增加，溶液中的溶质有未反应完的 中，氢气是气体，故(-b)为固体减少的质量，也就是消耗的 硫酸铜和反应生成的氯化铜.因此Y,Z两点溶液中溶质种类 铁的质量，A错误：反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和 不相同，B错误：乙点溶液中的溶质有硫酸铜和氯化铜，由于 氢气，根据图像，反应在tmi加时停止，证明铁被反应完，横坐 铁的金属活动性强于铜，可以把溶液中的铜置换出来，铁丝 标继续增加，说明继续加稀盐酸，故Q点对应的溶液中含有 表面有红色固体析出，红色固体为铜，C正确：氧化铜中的铜 乾基加练答常及解析·河北化学 9 元素在Y点已全部转化为硫酸铜，硫酸铜溶液中的铜元素以： 反应，B错误：6点处为镁与硫酸亚铁反应过程中，硫酸亚铁 离子形式存在，Z点溶液中含铜的溶质有硫酸铜，氯化铜，W 未完全反应，则6点处溶液中除了生成的水，还含有硫酸镁、 点溶液中含铜的溶质为氧化铜，根据质量守恒定律，Z点和 硫酸亚铁，C正确：镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，反应的 W点溶液中的铜元素均来自氧化铜，氧化铜的质量是一定 化学方程式及质量关系为 的，即铜元素质量也是一定的，则W点和Z点溶液中铜元素 Mg+CuSO,Cu+Mg50 的质量相等，D错误。 24160 64120 4B【解析】由图2分析可知，pH的变化是从小于7逐渐增大 因为160-120=64-24.所以减少的溶液质量等于周体增加的 到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使： 质量D错误 H增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故胶头滴：8.D【解析】稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸 管中所取的溶液是氢氧化钠溶液，A错误；由图3分析可知， 和碳酸钠反应生成硫酸钠，水和二氧化碳。AB段稀硫酸和 在演加氢氧化钠溶液时，温度逐渐升高，说明该反应放出热 氢氧化钠恰好完全反应，无明显现象，A正确：C点溶液中含 量，B正确：b点所示的溶液显中性，HC和NaOH恰好完全反 有1种溶质，即稀硫酸分别与氢氧化钠，碳酸钠反应生成的 应，由于两者的相对分子质量不相等，故二者的质量也不相 硫酸钠，B正确：D点溶液中含有反应生成的疏酸钠和加人过 等，C错误：b点所示的溶液显中性，b点所示溶液中含有的粒 量的硫酸.此时溶液显酸性，滴加酚酞溶液，溶液显无色，C 子有Na,C,H0,D错误 正确：AB段（不含A,B点）对应的溶液中含1种阳离子，即钠 5,C【解析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图： 离子，D错误 像可知，甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，：9.D【解析】向盐酸和CaC:的混合溶液中滴加K,C0,溶液， 则甲表示氢氧化钠，当氢氧化钠完全反应后，乙的质量还在 加人的K,C0,先与盐酸反应，盐酸反应完后，再与CaCl,反 增加，说明乙是水，丙在氢氧化钠变为0后质量不再增加说 应，即图中M点表示溶液中部分盐酸与K,C0,反应，此时溶 明丙是生成的硫酸钠，A正确：加人mg稀硫酸时，氢氧化钠 液中的溶质有HCl,CaCl,和KCl,N点表示溶液中的盐酸恰 的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，B正确：点时表 好与K,CO,完全反应，此时溶液中的溶质是KC和CC,P 化 示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生戒的硫酸钠以及！ 点表示溶液中的CaC,恰好与K,C0,完全反应，此时溶液中 剩余的氢氧化钠两种溶质，C错误：b点时加入稀硫酸过量，： 的溶质只有KC,Q点表示加入的K,CO,溶液过量，此时溶液 此时溶液中含有稀硫酸显酸性，稀硫酸与锌粒反应生成硫酸 中的溶质为KC和K,CO,。M、N两点对应溶液中的溶质种 锌和氢气，D正确 类不同，A错误：P点对应的溶液中溶质只有KC,所以溶液 6.A【解析】由图像可知，烧杯中固体质量随加入的铁粉质量 中K与C的数日相等，B错误：P,Q两点对应的溶液中KC 的变化曲线图的斜率发生改变，当加人铁的质量为5.6g时，： 的质量相等，但Q点对应溶液中增加了K,C0,溶液，所以 即M点时铁和硫酸钢恰好完全反应，侧加人5g铁粉充分反 P,Q两点对应溶液中KC1的质量分数不相等，C错误：设生 应，硫酸铜有剩余，溶液中含有铜离子，亚铁离子两种金属阳 成10 g Caco2时，参加反应的K,CO3的质量为x。 离子，A错误，C正确：加人5.6g铁粉充分反应后，溶液为硫 Cacl,+K,CO,CaCO,I +2KCI 酸亚铁溶液.溶液变成浅绿色，B正确：点是铁和硫酸铜完 138 100 全反应后维续加入铁粉，对应的固体成分是铜和铁，D正确 x 10g 7.C【解析】根据金属的活动性顺序为镁>铁>铜，在一定质量 138x 的SO,和CS0,的混合溶液中加人镁粉，镁先与硫酸铜反 10010g x=13.88 应生成铜和硫酸镁，当硫酸铜反应完全后，镁再与硫酸亚铁 由题图可知，与CC,溶液反应的K,CO,溶液的质量为 反应生成铁和硫酸镁。据图可知，点处，镁恰好与硫酸铜反 13.8当 应完全.镁继续与硫酸亚铁反应，至点硫酸亚铁反应完全， 10g,所以所用K,C0,溶液中K,G0,的质量分数为100号 继续加人镁粉，溶液质量不变。c段溶液颜色应该是由浅绿 100%=13.8%,D正确。 色变为无色，A错误：点处生成的固体为铜.铜与稀盐酸不 四、实验组合及创新实验 1,(【)集气瓶c浓硫酸(2)防止氢气逸散到空气中污染环： 无色(2)负用排水法收集氧气，集气瓶壁有水附着，无法 境温度 证明氢气燃烧有水生成 2,(1)漏斗引流滤纸和漏斗内璧之间有气泡（或含有难溶！5.(1）水槽检验氢气纯度用拇指堵住集满氢气的试管口， 性杂质太多，合理即可)(2)除去铝片表面的氧化铝薄膜 靠近火焰，移开拇指点火(2)相同滴数的澄清石灰水 铁丝、硫酸铜溶液（合理即可） (3)可燃性 3.(1)长颈漏斗长颈漏斗内液面上升(2)防止因局部温度：6.(1)干燥的滤纸片不变色，湿润的滤纸片由紫色变为红色 过高，造成液滴飞藏(3)氯化铜溶液（合理即可）反应后 (2)Ca(0H)+C0,一CaC0,↓+H,0(3)不燃烧也不支 天平仍然平衡 持燃烧 4.(1)烧杯使反应物充分接触，完全反应 溶液由红色变为7.（1)4P+50,点燃2P,0,(2)温度达到可燃物的者火点 10 乾卷加妹答囊及解祈·河北化学