化学部分 二、溶解度图表-【一战成名新中考·乾坤卷】2024河北中考原创压轴卷（全学科）

二、溶解度图表(10年8考) 变式1溶解度曲线(10年3考) 3.如图是MgCl,、KCl和MgSO,的溶解度曲线。 1.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列 下列说法正确的是 ( 说法正确的是 ↑溶解度/烂 ,溶解度/g MgCl. 70 KCI KAO. 80.0 63.9 MgSO 40.01 NaCl 20.02 :温度」 020406080温度/℃ A.t℃时，三种物质的溶液中溶质质量分数 A.40℃时，在100g水中加入63.9g硝酸钾 最大的是MgCl2 固体形成不饱和溶液 B.2℃时，50 g MgCl2饱和溶液中溶解了35g B.20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶 MgCl, 解度 C.将t3℃时KCl和MgSO4的饱和溶液降温 化 C.搅拌可以使氯化钠的溶解度变大 至t2℃时，两溶液溶质质量分数相等 学 D.将两种物质的饱和溶液从40℃降温至 D.将3℃时MgSO,饱和溶液降温至1，℃，无 20℃时，溶液中溶质的质量分数：氯化钠< 晶体析出 硝酸钾 变式2溶解度表格(2022.351拓展交流】) 2.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线4.不同温度下，100g水中最多溶解蔗糖的质量 图，下列说法错误的是 ( 如下表。下列说法错误的是 ( 路解度/侣 温度/℃ 0 20 40 60 蔗糖质量/g 182 204 238 287 A.20℃时，可配制溶质质量分数为70%的蔗 胜度/ 糖水 A.t2℃时，将等质量的甲、乙、丙配制成饱和 B.在0~60℃时，蔗糖的溶解度随温度的升 溶液，需要水的质量：丙>乙>甲 高而增大 B.P点表示，℃时乙、丙两物质的溶解度大 C.60℃时，蔗糖的饱和溶液中还能溶解氯 小相等，该温度下乙、丙饱和溶液中所含 化钠 溶质质量相等 D.40℃时，蔗糖的溶解度为238g C.1℃时，加热甲、乙、丙三种物质的饱和溶 5.下表是氢氧化钙和氢氧化钠在不同温度时的 液（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是 溶解度。则下列说法中错误的是 丙物质 温度/℃ 0 20 40 60 80 D.乙中混有少量甲时可采用蒸发结晶的方 溶解 Ca(0H)20.19 0.17 0.14 0.12 0.09 法提纯乙 度/g NaOH 42 109 129 174 314 24 乾卷加练·河北化学 A.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 B.40℃时，氢氧化钠饱和溶液的溶质质量分 ( 数约为56.3% 加入10g 加入xg KV0,固体 KNO图体 C.将等质量的氢氧化钙、氢氧化钠饱和溶液 20℃ 20℃ 旺 由80℃降温到20℃时，所得溶液溶剂质 刺余司体 量大小关系：氢氧化钠溶液中溶剂质量大 2 于氢氧化钙溶液中溶剂质量 图1 D.要得到浓度相对较大的澄清石灰水，应在 较低温度下配制 ↑路解废g KNO, 变式3实验操作图(10年3考) 31.6 6.已知KN0在20℃、30℃时的溶解度分别为 31.6g、45.8g,某同学按如图所示步骤进行 0120生湿度/ 实验，下列说法正确的是 ( 图2 加5g 再加5g 降溫至 A.①中的溶液要变成饱和溶液的方法可以 KNO KNO. 20 遥s0 蓝 是升温 化 50g水 B.②中溶液中溶质质量分数为31.6% 学 A.I中KN03的质量分数为10.0% C.②中加入硝酸钾的质量x≥5.8g B.Ⅱ中溶液是30℃时KNO,的饱和溶液 D.③中的溶液可能是饱和溶液 C.Ⅱ中KNO,的质量分数是I中的2倍 9.兴趣小组的同学们配制氢氧化钠溶液制作叶 D.Ⅱ中溶液和Ⅲ中溶液的溶质质量分数 脉书签。20℃时，他们称取120g氢氧化钠 相等 固体，在其中加入100mL水，充分溶解，配制 好溶液后，将准备好的植物叶片浸泡 7.氣化铵(NH,CI)是农业生产中的一种肥料。 30~60mim,清洗叶片，晾干叶片，涂上透明胶， 80℃时，取50gNH,Cl固体放入100g水中 完成制作。下列有关说法正确的是 () 充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操 作。下列分析错误的是 ( ) 50gNH.CI 100mL水 降温 NIL.CI 周体 80℃ 20℃ 燥作X 固体 氨额化 100g水 钠120g 丙溶液 A.乙烧杯中的溶液一定是饱和溶液 温度/℃ 0 20 40 60 B.丙溶液中不含NH,CI 氢氧化纳的 C.甲烧杯中溶质的质量分数大于乙 42 109 129 174 溶解度/g D.操作X中要用到玻璃棒 A.Ⅱ中温度计的示数逐渐下降 变式4综合应用 B.Ⅲ中玻璃棒可以增大氢氧化钠的溶解度 8.学习完溶液的相关知识后，小组同学在实验 C.V中氢氧化钠溶液为不饱和溶液 室做了KNO溶解的实验，在50g水中溶解 D.Ⅳ中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 一定量的KNO,固体，溶解过程、现象以及溶 !! 52.2% 乾卷加妹·河北化学 25理科综合加练 化 学 一、质量守恒定律的应用 1.D2.D3.B4.B5.B6.A 不变，A错误：根据质量守恒定律，在化学反应前后原子个 7.C【解析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为： 数和种类不发生改变，B错误：从图示中可知一个X分子中 2H,S+30,一定条件2S0,+2H,0。在反应中涉及的s0,和 含有两个碳原子和四个氢原子，其化学式为C,H,C错误： 根据化学反应前后元素守恒，可知反应②可能有氢气参加 H,O为氧化物，A正确：根据质量守恒定律反应前后元素种 类不变，B正确：由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分 反应，D正确。 子个数比为2：3，C错误：由化学方程式可知，生成丙和丁的 12.D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后.原子种类和 质量比为(2×64)：(2×18)=32：9.D正确 个数保持不变，A错误：该反应是硫化氢在光照和金纳米颗 8.B【解析】由氨气燃烧的微观反应示意图可知，反应的化学 粒的条件下生成氢气和硫，氢气和硫都是由一种元素组成 的单质，只有硫化氢是由硫元素和氢元素组成的化合物，只 方程式是4NH,+30,点尴2N,+6H,0,由化学方程式可知，参 有1种化合物，B错误：该反应符合“一变多“的特点，属于 加反应的甲、乙物质的质量比为(4×17)：(3×32)=17：24， 分解反应，C错误：该反应的生成物是氢气，所以有望促进 A错误：该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一 氢能源的利用与发展，D正确 种单质和另一种化合物“的特点，属于置换反应，B正确：由：13.D【解析】由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加 化学方程式可知，反应前后分子种类发生改变，C错误：由化 了40g-31g=9g,故是生成物，生成的质量为9g:同理可以 学式可知，氨气由氮，氢元素组成，元素只讲种类，不讲个数， 确定乙是反应物，参加反应的质量为21：-6g=15g:Q是生 化 D错误 成物，生成的质量为16g-10g=6g:由质量守恒定律，X的 9,C【解析】二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应 学 质量应不变，可能为该反应的催化剂，也可能是设有参加反 生成甲醇和水.反应的化学方程式是C0+3H2 应的杂质，A错误：该反应的反应物为Z,生成物是Y和Q, 纳米纤维能化剂CH,OH+H,0。由化学方程式可知，该化学 符合“一变多”的形式，属于分解反应，Z是分解反应的反应 反应生成了两种新物质，A错误：参加反应的O口和●○分 物，一定是化合物，B错误，D正确：反应过程中Y,Q的质量 比为9g:6g=3:2,C错误 :14.B【解析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 子数之比为3：1，B错误：由分子结构模型可知，ǒ 分 14g-2g=12g,则甲是反应物，参加反应甲的质量为12： 子由3种原子构成，C正确：催化剂只能改变化学反应的迷 丙的质量不变，可能为该反应的催化剂，也可能是没有参加 率，不能改变生成物的产量，D错误。 反应的杂质：反应前后丁的质量增加了，则丁是生成物，生 0.C【解析】由“水煤气”生成的微观反应示意图写出反应的 成的丁的质量为36g-5g=31g:由质量守恒定律可知，乙是 化学方程式是C+H,0一定条件C0+H。“水煤气”是一氧 反应物，且参加反应的质量为3引g-12g=19名，x的数值为 化碳和氢气的混合气体，是混合物，A错误：在该反应前后，： 26-19=7,D正确：该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁， 碳元素的化合价由0变成+2，氢元素的化合价由+1变成0， 符合“多变一“的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成 氧元素的化合价没有改变，B错误：反应前的氧化物(H,0) 物，一定是化合物，A正确：参加反应的甲和乙质量比为 与单质(C)的相对分子质量比为18：12=3：2，C正确：在 12g:19g=12:19,B错误：丙的质量不变，可能为该反应 化学反应中，分子可分，而原子不能再分，D错误。 的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，C正确 11.D【解析】催化剂在化学反应前后其质量、化学性质保持 二、溶解度图表 1.B【解析】40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g,所以在100g 等质量的甲，乙、丙配制成饱和溶液，需要的水质量：丙>乙> 水中加人63.9g硝酸钾周体形成饱和溶液，A错误：通过分： 甲，A正确：P点表示，℃时乙，丙两物质的溶解度大小相等， 析溶解度曲线可知20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的： 饱和溶液的质量不能确定，所以该温度下乙，丙饱和溶液中 溶解度，B正确：固体物质的溶解度只与温度有关，搅拌不能 所含溶质质量不能确定，B错误：，℃时，加热甲，乙，丙三种 改变氯化钠的溶解度，C错误：将两种物质的饱和溶液从 物质的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发），丙物质的溶解度随温 40℃降温至20℃时.析出固体后仍然都是饱和溶液.由于 度的升高而减小，所以有品体析出的是丙物质，C正确：甲物 0℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，因此溶液中溶质的质量 质的溶解度受温度变化影响大，所以乙中混有少量甲时可采 分数：氯化钠>硝酸钾，D错误 用蒸发结品的方法提纯乙，D正确 2.B【解析】通过分析溶解度曲线可知，4℃时，甲，乙、丙三种3.D【解析】不知道溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数，A 物质中，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以将： 错误：℃时氯化镁的溶解度是70g,50gMgC:饱和溶液中 8 乾卷加妹答囊及解祈·河北化学 70g 溶解氯化镁质量为50暑X(100g+70 的2倍，但溶液的质量不相等，则Ⅱ中KNO:的质量分数不是 -×100%)=20.6g,B错 I中的2倍，C错误：20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾 误：将t,℃时KC和MsO,的饱和溶液降温至℃时，KCI的 15.8g,则由30℃降温至20℃无周体析出，则Ⅱ中、Ⅲ中溶 溶解度减小，有固体析出，溶质质量分数减小：MS0,溶解度 质质量相等，溶液质量相等，则Ⅱ中溶液和Ⅲ中溶液的溶质 增大，没有固体析出，溶质、溶剂质量都不改变，则，℃时 质量分数相等，D正确。 MgS0,溶质质量分数不变等于℃时，但℃KC1的溶质质7.B【解析】降温至20℃时，有氯化铵品体析出，则乙烧杯中 量分数大于1℃时MSO,的溶质质量分数.故降温到℃时 的溶液一定是饱和溶液，A正确：丙溶液是乙溶液析出氯化 氯化钾溶液溶质质量分数大于硫酸镁，C错误：将，℃时 铵晶体后过滤得到的，是20℃时氯化铵的饱和溶液，丙溶液 MS0,饱和溶液降温至1，℃，变成不饱和溶液，无品体析出， 中含有NHC.B错误：甲、乙烧杯中溶液溶剂质量相等，甲中 D正确。 溶质的质量比乙中的多，则甲绕杯中溶质的质量分数大于 4.A【解析】20℃时，蔗糖的溶解度为204g,其饱和溶液中溶 乙，C正确：操作X能分离出氯化铵品体，X是过滤操作，则 204g 质质量分数为204g+100g ×100%=67.1%,则20℃时，不能 操作X中要用到玻璃棒，D正确。 8.D【解析】从图2中可以看出硝酸钾的溶解度随温度升高而 配制溶质质量分数为70%的糖水，A错误：由表可知，在 增大，升温后溶解度增大，所以要变为饱和溶液可以使用的 0~60℃时，藏糖的溶解度随温度的升高而增大，B正确：根 方法是降温，A错误：由图1可知，②中烧杯有固体剩余，为 据饱和溶液的概念可知，60℃时，蔗糖的饱和溶液中不能继 31.6g 续溶解蔗糖，但是还能溶解氯化钠，C正确：由表可知，40C 饱和溶液，溶质质量分数=100g+31.6 -×100%=24%,B错 时.蔗船的溶解度为238g.D正确 误：由图1可知，②中烧杯有固体剩余，为饱和溶液，20℃时， 5.C【解析】由表可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小， 100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，则20℃时，50g水中 A正确：40℃时，氢氧化钠的溶解度为129g,则饱和溶液的 最多能溶解15.8g硝酸钾，若②中烧杯恰好没有固体剩余， 129g 溶质质量分数为100g+129g ×100%56.3%,B正确：80℃ 则x的值为15.8-10=5.8.而②中烧杯有固体剩余，故加入 的质量应大于5,8g,C错误：从图2中可以看出硝酸钾的溶 化 时氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙，等质量的氢氧化钙，氢 解度随温度升高而增大，②中烧杯有固体剩余，升温到℃ 学 氧化钠饱和溶液中，氢氧化钠溶液中溶剂的质量小，由80℃ 时剩余周体溶解，此时的溶液可能怡好是4℃时的饱和溶 降温到20℃时，所得溶液溶剂质量不变，则大小关系为：氢 液，D正确。 氧化钠溶液中溶剂质量小于氢氧化钙溶液中溶剂质量，C错 9,D【解析】氢氧化钠溶于水放热，温度计示数会逐渐上升，A 误：氢氧化钙的溶解度随温度升高而诚小，要得到浓度相对 错误：搅拌只能加快氢氧化钠的溶解速率，不能增大氢氧化 较大的渣清石灰水，应在较低温度下配制，D正确 钠的溶解度，B错误；20℃时氢氧化钠的溶解度为109g,加 6.D【解析】30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g,则30℃时， 人120g不能全部溶解，过滤后所得溶液为饱和溶液，C措 50g水中最多能溶解硝酸钾22.9g,I中KN0:的质量分数 误：20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g,则该温度下，氢氧化 为5g+50 ×100%=9%<10.0%,A错误：30℃时，50g水中 109g 钠饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%=52.29%】 100g+109g 最多能溶解硝酸钾22.9g,Ⅱ中溶液中溶质的质量为10g,是 D正确 30℃时KNO,的不饱和溶液，B带误：Ⅱ中溶质质量是【中 三、坐标曲线 LD【解析】出现“白雾“说明镁与稀硫酸反应时放出热量，导 生成的氯化亚铁溶液以及过量的稀盐酸，故有两种溶质，B 致水蒸发，水蒸气冷凝时形成“白雾”，A正确：由题意可知， 正确：M点铁已经反应了一部分，故溶液中含有氯化亚铁，亚 镁条氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气体，故可以判斯出 铁离子溶液呈浅绿色，故M点溶液为浅绿色，C错误： O+段不产生氢气，说明镁表面的氧化膜未除去，B正确：产 O~mn内为铁与稀盐酸反应，而铜不与稀盐酸反应，故铜 生氢气速率变化即反应速率变化的原因不仅有温度，还有反 的质量不变，但该时间内铁的质量在减少，固体的质量减少， 应物浓度，反应接触面积等，→d段反应速率降低主要是因 故铜的质量分数增大，D错误。 为反应物浓度降低，即稀硫酸的浓度降低，C正确：实验过程3.C【解析】了段是加入的稀硫酸开始和氧化铜发生反应，随 中，硫酸根离子未参与反应，溶液中所含硫酸根离子的量不 着加入稀硫酸质量的增加，氧化铜固体质量逐渐减少，根据 变，但溶液的质量可能增大或减小，故溶液中所含硫酸根离 质量守恒定律，溶液质量应该增加，A错误：Y点表示稀硫酸 子的浓度可能发生变化，D错误 和氧化铜恰好完全反应，固体质量不再藏少，此时溶液中的 2.B【解析】图像中纵坐标为固体的总质量，铁和稀盐酸反应 溶质为硫酸铜，Z点表示滴加的氯化钡溶液和硫酸铜反应生 生成氯化亚铁和氢气，铁是固体，而生成的氯化亚铁在溶液 成硫酸钡，此时沉淀质量增加，溶液中的溶质有未反应完的 中，氢气是气体，故(-b)为固体减少的质量，也就是消耗的 硫酸铜和反应生成的氯化铜.因此Y,Z两点溶液中溶质种类 铁的质量，A错误：反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和 不相同，B错误：乙点溶液中的溶质有硫酸铜和氯化铜，由于 氢气，根据图像，反应在tmi加时停止，证明铁被反应完，横坐 铁的金属活动性强于铜，可以把溶液中的铜置换出来，铁丝 标继续增加，说明继续加稀盐酸，故Q点对应的溶液中含有 表面有红色固体析出，红色固体为铜，C正确：氧化铜中的铜 乾基加练答常及解析·河北化学 9