湖南省邵阳市2025届高三下学期模拟预测卷化学（一）试题

2025年邵阳市高考信息卷(一)(化学) 第1 页(共9页) 2025年邵阳市高考信息卷(一) 化 学 本试卷共9页,18个小题。满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求。 1.NaCl被称为“化学工业之母”。下列说法不正确的是 A. “制钠”:电解熔融的NaCl可制备金属Na B. “氯碱工业”:电解饱和食盐水可获得Cl2、NaOH和H2 C. “制电池”:对比锂电池,钠电池具有来源广、比能量高的优点 D. “制皂”:向油脂的碱性水解液中加入食盐颗粒,使高级脂肪酸盐析出 2.下列过程对应的方程式书写正确的是 A. 银氨溶液与溴化钠溶液反应:[Ag(NH3)2]++Br-􀪅􀪅AgBr↓+2NH3 B.苯乙烯合成聚苯乙烯:nC6H5CH􀪅􀪅CH2 一定条件 → 􀰷C6H5—CH—CH2􀰻 C. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2 􀜏 􀜏 􀜍 ONa+2CO2+H2O → 2 􀜏 􀜏 􀜍 OH+Na2CO3 D. 用白醋除铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+􀪅􀪅(3+x)H2O+2Fe3+ 3.实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱,下列步骤中操作不正确的是 A.制备NH3 B.制备NaHCO3 C.分离NaHCO3 D.制备Na2CO3 4.如图表示铁与不同浓度的硝酸溶液反应时,各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度 的关系。从图中信息可推出下列说法不正确 的是 A.硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B. 当用少量铁粉与足量的48%的HNO3 溶 液反应得到的气体中NO2 最多 C. 硝酸的浓度越大,其还原产物中高价态 的N的成分越多 D.当硝酸的浓度为57%时,还原产物主要是NO和NO2 且二者分子个数之比为1∶1 2025年邵阳市高考信息卷(一)(化学) 第2 页(共9页) 5.NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A. 23 g C2H5OH中sp3 杂化的原子数为1.5 NA B.2.0 gH218O中含有的中子数为NA C.三草酸合铁酸钾的阴离子结构如图所示: ,1 mol该离子中含 的配体数目为6NA D.1 mol C6H14 中含有σ键的数目为19NA 6.下列实验中,对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol·L-1 的NaCl溶液 中滴加2滴0.1 mol·L-1 的AgNO3 溶液,再滴加4滴0.1 mol·L-1 的 KI溶液 先 产 生 白 色 沉 淀, 后沉淀变为黄色 Ksp(AgCl)>Ksp (AgI) B 相同条件下,向2支均盛有2 mL 0.1 mol·L-1 的KMnO4 溶液的试 管中,分 别 加 入2滴 浓 度 为0.2 mol/L的草酸溶液和0.1 mol/L的 草酸溶液 两溶液均褪色,且 前者褪色更快 在其 他 条 件 相 同 的 情 况 下,反 应 物浓 度 大 的 反 应 速率快 C 常温下,分别测得饱和NaA溶液和 饱和NaB溶液的pH 溶 液 的 pH:NaA >NaB 酸性:HA<HB D 马口铁(镀锡铁)出现刮痕后浸泡在 饱和食盐水中,一段时间后,取少 量溶 液 于 试 管,再 滴 入 几 滴 K3 Fe(CN)6 溶液 无明显现象 该过 程 一 定 未 发 生原电池反应 A.A B.B C.C D.D 7.某离子液体结构中,Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素, 基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子,Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为 22,下列说法正确的是 [QY TQ2 TQ2 X TQ3 TQ3 TQ3]+ [Z R Z Z Z]- A.氢化物的沸点:Y>X>T B.R和T的单质均可能是共价晶体 C.该物质的熔点高于NaZ D.该化合物中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构 2025年邵阳市高考信息卷(一)(化学) 第3 页(共9页) 8.一种以镍电极废料(含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程 如图所示,“酸浸”后溶液中的金属离子除Ni2+外还有少量的Al3+和Fe2+等。下列说法正确 的是 A.还原性:Fe3+>Ni2+ B. 除杂过程仅为过滤操作 C. 氧化过程中每生成1 mol NiOOH消耗4 mol OH- D. 工业上也可电解碱性Ni(OH)2 悬浊液制备NiOOH,加入一定量的KCl有助于提 高生产效率 9.腺苷三磷酸(ATP)水解生成腺苷二磷酸(ADP)的过程中会释放较多能量供生物体使用, 转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. ATP只能与NaOH溶液反应不能与盐酸反应 B. ADP分子中有4个手性碳原子 C. 37℃、pH约为7时,ATP水解为ADP需要酶的辅助,因此该过程是非自发的 D. 由ATP生成ADP的反应是消去反应 10.哌嗪(G)及其衍生物(H、J)是一类重要的化工原料和药物中间体,其合成路线如图。 已知:a和b均为链状有机化合物。 下列说法正确的是 A. G和H互为同系物 B. b的分子式为C3H7NO C. J的结构简式是 D. NH2(CH2)2NH2 和a按照物质的量之比1∶2可生成H 2025年邵阳市高考信息卷(一)(化学) 第4 页(共9页) 11.含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物 为螯合物。一种原子序数为48的Cd2+配合物的结构如图所示,则 下列说法正确的是 A. 该螯合物中N的杂化方式有2 种 B. 1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 mol C. 其中基态原子的第一电离能最小的非金属元素为碳 D. Cd的价电子排布式为4d85s2 12.利用如图所示的电化学装置可捕捉废气中的CO2,并将其转为CaCO3,同时得到高浓 度的盐酸、H2和O2。在直流电源的作用下,双极膜中的H2O可自动解离为H+和 OH-。下列说法不正确的是 A. 电极b连接电源正极 B. Ⅱ、Ⅲ室之间为阴离子交换膜 C. Ⅱ室中发生反应:Ca2++CO2-3 􀪅􀪅CaCO3↓ D. 理论上,每转移2 mole-,两双极膜共解离2 mol H2O 13.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分,可代表其组成和 结构;晶胞2是充电后的晶胞结构;所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A.结构1钴硫化物的化学式为CoS B. 晶胞3是由晶胞2沿棱平移12 个单位得到的 C. 晶胞2中Li位于S构成的八面体空隙中 D. 晶胞2中Li与Li的最短距离为 32a 2025年邵阳市高考信息卷(一)(化学) 第5 页(共9页) 14.弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡:H2A(环己烷)􀜩􀜨􀜑 H2A(aq),平衡常数为 Kd。25℃时,向V mL 0.1 mol/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取,用 NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-), 环己烷中H2A的浓度[c环己烷(H2A)]与水相萃取率αα=1- c环己烧(H2A) 0.1 mol·L-1 􀭠 􀭡 􀪁􀪁 􀭤 􀭥 􀪁􀪁 随pH的 变化关系如图。 已知:①H2A在环己烷中不电离;②忽略体积变化;下列说法正确的是 A. Kd=0.2 B. 水相中:H2A+A2-􀜩􀜨􀜑 2HA- K=10-3 C. 当pH=6时,体系中c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c环己烷(H2A) D. 若加水体积为2V mL,则交点N横轴不移动 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、PbO、 SiO2等)为原料制备氧化铈,其工艺流程如下: 已知:①稀土离子易与SO2-4 形成复盐沉淀,Ce3+和SO2-4 发生反应: Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O􀪅􀪅Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓; ②硫脲: CH2N S 􀪅􀪅 NH2 具有还原性,酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2; ③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+。 回答下列问题: 2025年邵阳市高考信息卷(一)(化学) 第6 页(共9页) (1)基态铈原子的价电子排布式为4f15d16s2,它属于周期表的 区。 (2)滤渣A的主要成分是 (填写化学式)。 (3)焙烧后加入稀硫酸浸出,为提高Ce的浸出率,需控制硫酸浓度不能太大的原 因是: 。 (4)加入硫脲的目的是将CeF2+2 还原为Ce3+,该反应的离子方程式为 。 (5)步骤③加入盐酸后,通常还需加入另一种试剂X,根据题中信息推测,加入X的 作用为 。 (6)若常温下,Ka1(H2CO3)=2.0×10-5 Ka2(H2CO3)=5.0×10-11,Ksp[Ce2(CO3)3]= 1.0×10-28,Ce3+ 恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10-5 mol∙L-1,溶液中 c(HCO-3)=0.2 mol∙L-1,此时溶液的pH= 。 (7) 氧化铈 CeO2 在光催化过程中立方晶胞 的组成变化如图所示,Ce4+和Ce3+的可 逆转换会造成氧空位的生成和消除。每个 CeO2-x 晶胞中Ce3+个数为 (用 含x 的代数式表示),消除氧空位的过程 中,晶体作 (填“氧化 剂”“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)。 16.(14分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成,难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易氧 化水解。实验室用浓盐酸、K2Cr2O7、Cu和SO2制备CuCl的方法如下: Ⅰ.CuCl2的制备(部分夹持装置省略) (1)实验开始时需先打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸,待观察到 后再点燃 C处酒精灯。 (2)上述装置需改进之处是 。 Ⅱ.CuCl的制备(加热及夹持装置省略) 向装置中通入一段时间N2 后,向反应瓶 中加水使粉末溶解,调整三通阀向装置 中通入适量气体,加热得到白色沉淀, 将过滤后的白色沉淀用乙醇洗涤2~3次 2025年邵阳市高考信息卷(一)(化学) 第7 页(共9页) 后,真空干燥即可得到CuCl晶体。 (3)向装置中通入N2时,三通阀的孔路位置如下图所示,通入SO2 气体时,孔路位 置需要调节为 (填标号)。 (4)制备CuCl的离子方程式为 。 (5)真空干燥的目的为 。 Ⅲ.CuCl纯度测定 称取CuCl成品0.2 g,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量 稀硫酸,配成250 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入邻菲罗啉指示剂2 滴(该指示剂遇Fe2+显橙红色,遇Fe3+显浅蓝色),用0.0100 mol·L-1的CeSO4 2 标准液滴定至终点,重复滴定3次,平均每次消耗标准液20.00 mL。反应的离子方 程式为CuCl+Fe3+􀪅􀪅Cu2++Cl-+Fe2+;Fe2++Ce4+􀪅􀪅Fe3++Ce3+。 (6)产品中CuCl的质量分数为 %,若定容时仰视读数将导致质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17.(15分)将CO或CO2转化为高附加值化学品是颇具前景的合成路线。 (1)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知: CO2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-180.0 kJ· mol-1; 2CH3OH(g)􀜩􀜨􀜑 CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-34.5 kJ· mol-1。 写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式: ,该反应在 (填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。 (2)一种利用焦炉气中的H2和工业废气捕获的CO2生产绿色燃料甲醇的原理为 CO2(g)+H2(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)+H2O(g)、CO(g)+2H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH3OH(g)。 在研究该反应历程 时发现,反应气中 水蒸气含量会影响 CH3OH 的 产 率。 为了研究水分子对 该反应机制的内在 影响,科学家利用 计算机模拟,研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响,如 图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。 ①写出有水参与时的化学方程式: 。 ②资料显示:水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推 2025年邵阳市高考信息卷(一)(化学) 第8 页(共9页) 测,在反应气中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因: (任答两点)。 (3)一定条件下,利用CO2 和 H2 还可制得甲烷:CO2(g)+4H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH4(g)+ 2H2O(g),主要副反应为CO2(g)+H2(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)+H2O(g)。一定温度下, 向恒容密闭容器中充入CO2和H2(物质的量之比为1∶4)发生反应,容器内气体 的压强随时间的变化如表所示: 时间/min 0 60 120 180 240 300 360 压强/kPa 100 93.8 88.0 82.0 79.4 75.0 75.0 ①用单位时间内气体分压的变化表示反应CO2(g)+4H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH4(g)+2H2O (g)的速率,则前180 min内CH4的平均反应速率= 。 ②该温度下,平衡时CO的体积分数为8%,反应CO2(g)+H2(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)+H2O (g)的平衡常数Kp= (Kp为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2位)。 (4)生物电催化技术运用微生物电解池实现了CO2 的甲烷 化,其工作原理如图所示。 ①微生物电解池实现CO2 甲烷化的阴极的电极反应 为 。 ②如 果 处 理 有 机 物 [(CH2O)n]产 生 标 准 状 况 下 33.6 L CH4,则理论上导线中通过的电子的物质的量 为 。 18.(15分)有机物K为某药物的一种重要的中间体,其合成路线如图所示: 2025年邵阳市高考信息卷(一)(化学) 第9 页(共9页) 已知:① CH3 属于邻、对位定位基, COOH 属于间位定位基。 ②R—X+ NH → NR +HX(R代表烃基)。 (1)E中含氧官能团的名称是 ,I中碳原子的杂化方式为 。 (2)F的结构简式为 ;F →G的反应类型为 。 (3)反应①、反应②、反应③所使用试剂的先后顺序为 (填字母)。 a.KMnO4/H+、Cl2/Fe、SOCl2 b.Cl2/Fe、KMnO4/H+、SOCl2 c.SOCl2、KMnO4/H+、Cl2/Fe (4)I →J的反应产物中有一种无机酸,则I →J的化学方程式为 。 (5)M是G的同分异构体,则符合下列条件的M的结构有 种。其中核磁共振 氢谱图中峰面积比为1∶1∶1∶1∶1的结构简式为 。 ①分子中含 NO2 且与苯环直接相连 ②苯环上只有2个取代基 (6) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NO2 Fe HCl→ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH2 ,利用以上信息,设计以苯和乙烯为原料(无机试剂任 选)合成 N N 􀜏􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀜏 的路线。 2025年邵阳市高考信息卷(一)参考答案和评分标准(化学) 第1 页(共4页) 2025年邵阳市高考信息卷(一)参考答案与评分标准 化 学 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A D B C A B D B D B D B D 7. B 【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,阳离子结构 中Q只形成一个价键,则Q为IA族或VIIA族元素,阴离子结构中Z只形成一个价 键,则Z为VIIA族元素,Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22,Q的原子序数最 小,则Q为H元素,Z为F元素;基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子,原子 序数小于F,则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4,即T和Y分别为C、 O元素;X原子序数介于C、O元素之间,则X为N元素;R的原子序数为22-1- 7-9=5,所以R为B元素,综上所述,Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、 O、F。 【详解】A.最简单氢化物的沸点H2O>NH3>CH4,A错误; B.单质B为共价晶体,单质C中的金刚石为共价晶体,B正确; C.该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷,阳离子和Na+一样带一个单位的 正电荷,但NaF的阴、阳离子半径更小,即NaF的离子键更强,所以NaF的熔点更 高,故C错误; D.H原子不能满足8电子稳定结构,D错误; 答案选B。 8. D 【解析】镍电极废料(含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3 和不溶性杂质)加入稀硫酸酸浸, 镍、铝、铁转化为Ni2+、Al3+和Fe2+,除去Al3+和Fe2+等杂质后得到NiSO4 溶液, 在碱性条件下加入KClO溶液得到NiOOH沉淀,发生反应为2Ni2++ClO-+4OH- 􀪅􀪅2NiOOH↓+Cl-+H2O。 【解答】解:A.氧化铁与酸应生成Fe3+,反应后滤液中含有Fe2+,说明Ni单质与Fe3+ 反应生成Fe2+,则氧化性:Fe3+>Ni2+,故A错误; B.Fe2+不易除去,需要加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,所以除杂过程应该包括氧化、 调节溶液pH、过滤等操作,故B错误; C.由流程可知,碱性条件下,Ni2+和KClO反应被氧化为NiOOH,同时生成氯离子 和水,发生反应为2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O,则氧化过程中每 生成1 molNiOOH消耗2 molOH-,故C错误; D.电解时Ni(OH)2 悬浊液中加入一定量KCl,Cl-在电极上得到电子发生氧化反应生 2025年邵阳市高考信息卷(一)参考答案和评分标准(化学) 第2 页(共4页) 成Cl2,Cl2 与碱反应生成ClO-,ClO-具有氧化性,可以将悬浊液中Ni(OH)2 氧化成 NiOOH,从而提高了NiOOH产率,故D正确; 故选:D。 14. D 【解析】如图,根据环己烷中 H2A 的浓度[c环己烷(H2A)]与水相萃取率α α=1- c环己烧(H2A) 0.1 mol·L-1 􀭠 􀭡 􀪁􀪁 􀭤 􀭥 􀪁􀪁 得0.1α+c环己烷 (H2A)=0.1,曲线a为c环己烷(H2A)、 b为水相萃取率,随着溶液pH值的增 大,水溶液中c(HA-)先增大后减小, 则曲 线 d表 示 水 溶 液 中c(HA-), c(H2A)随 pH 值 的 增 大 而 减 小、 c(A2-)随pH值的增大而增大,所以c、f分别表示c(H2A)、c(A2-);c、d交点pH=4, 水溶液中c(H2A)=c(HA-),Ka1= c(HA-) c(H2A)×c (H+)=c(H+)=10-4 mol/L;pH= 7时,水溶液中c(HA-)=c(A2-),Ka2= c(A2-) c(HA-)×c (H+)=c(H+)=10-7 mol/L。 解:A.pH =2 时,caq (H2A)=0.08 mol/L、c环己烷 (H2A)=0.02 mol/L, Kd c环己烷(H2A) caq(H2A) ==0.020.08=0.25 ,故A错误; B.水相中:H2A+A2-􀜩􀜨􀜑 2HA-,该反应的 K= c2(HA-) c(H2A)·c(A2-) =c (HA-) c(H2A)× 1 c(A2-) c(HA-) = Ka1 c(H+)× 1 Ka2 c(H+) = Ka1 Ka2 =10 -4 10-7=10 3,故B错误; C.根据图知,当pH=6时,体系中c(HA-)>c(A2-)>c环己烷(H2A)>c(H2A),故 C错误; D.温度不变,Ka1、Kd 不变,Kd=0.25,caq(H2A)=0.25c环己烷(H2A),Ka1= c(HA-) c(H2A)×c (H+)=c (HA-)·c(H+) 0.25c环己烷(H2A)=10 -4,N点c(HA-)=c环己烷(H2A),c(H+) =2.5×10-5 mol/L,pH=5-lg2.5=4.6,若加水体积为2V mL,对交点N的横坐 标无影响,即交点N横轴不移动,故D正确; 故选:D。 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15. (14分) (1)f(1分) (2)PbSO4、SiO2 (2分) (3)H+离子浓度过大时,F-浓度减少,从而使浸出率下降(2分) (4) 2CeF2+2 +2 CH2N S 􀪅􀪅 NH2 +2H+􀪅􀪅2Ce3++(SCN2H3)2+4HF(2分) 2025年邵阳市高考信息卷(一)参考答案和评分标准(化学) 第3 页(共4页) (5)防止Ce3+被氧化(2分) (6) 5(2分) (7) 8x(2分) 还原剂(1分) 16. (14分)(1)装置中充满黄绿色气体 (2)在装置B、C之间增加一个干燥装置 (3)B (4)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O􀪅􀪅CuCl↓+ SO 4 2- +4H+ (5)防止CuCl被氧化 (6)99.5% 偏小 【分析】由实验装置图可知,装置A中重铬酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气,装置B中 盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体,装置C中氯气与铜粉共热反应制备氯化铜, 装置D中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气,防止污染空气,该装置缺少干燥氯气 的装置,可能会使氯化铜水解而变质;由题意可知,制备氯化亚铜的过程为:向装置 中通入一段时间氮气后,向三颈烧瓶中加水使粉末溶解,调整三通阀向装置中通入适 量二氧化硫气体,加热得到白色沉淀,将过滤后的白色沉淀用乙醇洗涤2~3次后, 真空干燥即可得到氯化亚铜晶体。 【详解】(1)铜能与装置中空气中的氧气共热反应生成氧化铜而干扰反应,所以实验开 始时需先打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸制备氯气,利用反应生成的氯气排尽装置中的 空气,待观察到装置中充满黄绿色气体后再点燃C处酒精灯制备氯化铜,故答案为: 装置中充满黄绿色气体; (2)由分析可知,该装置缺少干燥氯气的装置,可能会使氯化铜水解而变质,所以上 述装置需改进之处是在装置B、C之间增加一个干燥装置,故答案为:在装置B、C 之间增加一个干燥装置; (3)由向装置中通入氮气时三通阀的孔路位置可知,从三通阀的下部通入二氧化硫气 体时,孔路位置需要调节为图B所示位置,故选B; (4)由题意可知,制备氯化亚铜的反应为二氧化硫与氯化铜溶液反应生成氯化亚铜沉 淀、硫酸和盐酸,反应的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O􀪅􀪅CuCl↓+ SO4 2-+4H+, (5)由题给信息可知,氯化亚铜在潮湿空气中易氧化水解,所以为防止氯化亚铜被氧 化,应真空干燥得到氯化亚铜,故答案为:防止CuCl被氧化; (6)由方程式可得如下转化关系:CuCl~Fe3+~Ce4+,滴定消耗20.00 mL 0.0100 mol/L硫酸铈溶液,则产品中氯化亚铜的质量分数为 =99.5%;若定容时仰视读数 会使待测液中亚铁离子浓度偏小,使得滴定消耗硫酸铈溶液体积偏小,导致质量分数 偏小,故答案为:99.5%;偏小。 17. (1)2CO2(g)+6H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-394.5 kJ· mol-1(2分) 低温(1分) (2)①*OCH2+H2O*􀪅􀪅*OCH3+*OH(2分) ②水蒸气过多,平衡逆向移动,甲醇产率下降,或催化剂活化点位减少,吸附反 应物能力减弱,甲醇产率下降,或有水参与的历程,活化能较小,反应速率加快, 甲醇产率上升(答其中任意两点即可)(2分) (3)①0.05 kPa· min-1(2分) ②5.17(2分) (4)①CO2+8H++8e-􀪅􀪅CH4+2H2O(2分) ②12 mol(2分) 2025年邵阳市高考信息卷(一)参考答案和评分标准(化学) 第4 页(共4页) 【解题分析】(3)①由表格数据可知,180 min时,容器内气体压强为82 kPa,①CO2 (g)+4H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH4(g)+2H2O(g)为气体体积减小的反应,②CO2(g)+H2(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)+H2O(g)为气体体积不变的反应,则容器内气体的压强减小只与反应①有关, 所以前180 min内CH4 的平均反应速率= (100-82) kPa 2×180 min =0.05 kPa· min-1。 ②由表格数据可知,起始CO2 和H2 的分压分别为20 kPa、80 kPa,300 min时反应 达到平衡,容器内气体压强为75 kPa,容器内气体的压强减小只与反应①有关,所以 平衡时CH4 的分压为 100-75 2 kPa=12.5 kPa,反应①消耗CO2 和H2 的分压分别为 12.5 kPa、50 kPa;平衡时CO的体积分数为8%,则CO的分压为75 kPa×8%= 6 kPa反应②消耗CO2 和 H2 的分压都为6 kPa,平衡时CO2 和 H2 的分压分别为 20 kPa-12.5 kPa-6 kPa=1.5 kPa、80 kPa-50 kPa-6 kPa=24 kPa,平衡时H2O 的分压为25 kPa+6 kPa=31 kPa,所以反应②的平衡常数Kp= 6 kPa×31 kPa 1.5 kPa×24 kPa≈ 5.17。 18. (1)酰胺基(1分);sp2(1分) (2) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH2 Cl (2分);加成反应(1分) (3)a(2分) (4)3 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl N H 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 +POCl3 →3 􀜏􀜏 􀜏􀜏 Cl N 􀜏􀜏 􀜏 Cl +H3PO4(2分) (5)15(2分); 􀜏􀜏 􀜏O2N CH2 CH2 CH2Cl(1分) (6) 􀜏 􀜏􀜏􀜏 浓硝酸 浓硫酸/△→ 􀜏 􀜏􀜏􀜏 NO2 Fe/HCl → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH2 CH2 CH2􀪅 Br2 → CH2Br CH2Br􀪅 􀭤 􀭥 􀪁 􀪁 􀪁 → N N 􀜏􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀜏 (3分) 【解题分析】由图示及所学知识可推断,A为甲苯,B为苯甲酸,C为3-氯苯甲酸,F 的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH2 Cl 。 (5)由 条 件 可 知,苯 环 上 连 接 的 另 一 个 取 代 基 为 C3H6Cl,其 结 构 有 CH2CH2CH3Cl、 CH2CHClCH3 、 CHClCH2CH3 、 CCl(CH3)2 、 CH(CH2Cl)(CH3)共5种,每种均与 NO2 有3种位置异构,故符合条件的M 的结构有15种。