精品解析：吉林省长春市朝阳区博硕学校2024-2025学年九年级下学期第二次模拟考试化学试题

长春博硕学校 2024-2025学年度下学期九年级阶段性检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。 1. 二十四节气指被誉为“中国第五大发明”以下节气的活动中发生化学变化的是 A. 春分：踏青郊游 B. 夏至：赠扇纳凉 C. 秋分：抢收作物 D. 大寒：围炉煮茶 2. 学兴趣小组的同学经常在课下开展家庭小实验，利用生活物品替代实验仪器顺利完成了实验，下面对应关系连线不正确的是 A. B. C. D. 岭南盛产荔枝，为使其保鲜，一般使用0.5%~1.5%的柠檬酸（白色固体，化学式为C6H8O7）溶液浸泡5~10分钟，捞出后用清水冲洗干净，沥干水分后可冷藏保存3~5天。完成下面小题。 3. 下列与柠檬酸有关的说法错误的是 A. 属于氧化物 B. 能溶于水 C. 其溶液显酸性 D. 白色固体 4. 在实验室配制100g 1%的柠檬酸溶液时，下列实验操作或分析正确的是 A. 称量时，右盘放柠檬酸 B. 量取蒸馏水时，可用25mL量筒多次量取 C. 量取时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 D. 将配制好的溶液装瓶时，溅出少量溶液会导致溶液溶质质量分数变小 5. 下列对于荔枝保鲜的分析不恰当的是 A. 用工业级柠檬酸代替食品级柠檬酸 B. 用漏勺捞出荔枝相当于实验室的过滤操作 C. 可通过测定清洗液的pH检验是否冲洗干净 D. 冷藏保存后应尽快食用，以保证其风味和营养 二氧化钛（）被认为是最好的白色固体颜料，也是优秀的光催化剂，可催化分解细菌和有机污染物等。回答下面小题。 6. 关于的说法错误的是 A. 为白色固体 B. 属于氧化物 C. 中钛元素的化合价为价 D. 可用制作于抗菌除污剂 7. 催化下，降解的过程如图，下列说法正确的是 A. 反应前后的性质不变 B. 为有机高分子化合物 C. 参加反应的分子个数比 D. 中氢、氧元素质量比为 8. 铁元素的“价类”二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. 物质a对应的物质类别是单质 B. 物质b与稀盐酸反应时，溶液逐渐由无色变为黄色 C. 物质c不溶于水，也不和稀盐酸反应 D. FeSO4对应的点为e点 9. 用下图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是 已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。 A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触 10. 为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是 A. 捂热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好 B. 相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多 C. 由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生 D. 相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快 二、非选择题：本题共9小题，共40分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，结合周期表（部分）回答下列问题： （1）用化学用语填空： ①两个氧分子________； ②1个钠原子________。 （2）从元素分类的角度，6号元素属于________元素。 （3）氯元素的相对原子质量为________。 （4）碳元素和氧元素可以组成不同种类的物质，依据不同的分类标准，你认为二氧化碳属于哪些物质类别________。 12. 三峡工程投入运行二十年来，护佑长江，助力经济发展，持续发挥着巨大的作用。回答下列问题： （1）三峡水电站平均每年发电882亿千瓦时，相当于火力发电厂燃烧5000万吨标准煤产生的电量。水力发电代替火力发电可改善的环境问题是________。 （2）三峡水库总库容近400亿立方米，能完全满足下游用水需求。为预防库区水体污染，可采取的措施有________。 （3）三峡船闸总长6442米，24扇“人”字形闸门共用钢板4万吨。为保护钢闸门，可在闸门上连接锌块，使锌先发生反应，从而保护钢闸门不被腐蚀，请你推测该防护方法的依据并对该防护方法提出建议：________。 13. 《天工开物》是一部综合性的科技著作，其中记载着许多关于金属铜及其合金的用途的化学知识。回答下列问题： （1）“因炉甘石烟洪飞损，改用倭铅”。炼制黄铜时，炉甘石（）高温分解产生气体，其逸散时带走部分生成的氧化锌，化学方程式为________，基本反应类型为________。 （2）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”。铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更________。 14. 的制取、储存是氢能源领域的研究热点。回答下列问题： （1）的制取：取金属与酸反应能生成氢气。现有镁粉、铁粉组成的混合物4g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质质量为13.6g，则反应生成氢气的质量为________g。 （2）的储存： ①气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因是________； ②利用不同材料将转化为氢化镁（）是一种新的储氢方法。对比如图两种不同材料的储氢率曲线，可以得出的结论是________。 15. 化学兴趣小组的同学进行“自制苏打水”的项目式学习。回答下列问题： 【任务一】认识苏打水 （1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为________。 【任务二】配制苏打水（水的密度以1g/mL计），碳酸氢钠在不同温度时的溶解度如下： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 - - （2）20℃时，按下图步骤配制溶质质量分数为3％的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为________g。 （3）该温度下，上述实验配制的苏打水属于________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【任务三】储存苏打水 （4）为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图所示实验（夹持装置已省略），观察到澄清石灰水变浑浊。根据实验，储存苏打水应注意的是________。 16. 如图为实验室常见的气体制取装置，回答下列问题： （1）仪器a名称是________。 （2）小美同学欲用装置A制取氧气： ①其试管口稍向下倾斜的目的是________； ②反应原理是________。 （3）若要将制得的氧气用于图C实验，则采用的最佳收集方法是________； （4）如图D所示，把正在响铃的闹钟放在玻璃钟罩内，钟罩内充满二氧化碳气体，用注射器向钟罩内注入足量氢氧化钠溶液，闹钟的声音将________（填“变大”或“变小”）。反应的化学方程式为________。 17. 化学小组发现某生态瓶（如图）中的水草缺乏而生长不良，为解决该问题，开展下列研究。回答下列问题： 【调查】 1．补充的方法：①缓释片 ②DIY（自创）补给装置等。 2．生态瓶系统通过光合作用（）和呼吸作用 3．（），完成碳氧循环。 【活动1】生态瓶中含量分析 （1）瓶中溶液的pH呈现“白天升高→夜间降低”的周期性变化。pH“白天升高了”除了________作用增强有关，还可能受________影响。 （2）瓶中的含量可用装有溴百里酚蓝指示剂的装置监测。结合表中信息分析，当指示剂为蓝色时。________（填“需要”或“不需要”）补充。 溴百里酚蓝的变色范围表 指示剂 溴百里酚蓝 pH范围 显色 黄色 绿色 蓝色 【活动2】使用缓释片补充 （3）某种缓释片由柠檬酸和碳酸氢钠制得，其原理与________（填字母序号）的反应相似。 A. 木炭燃烧 B. 碳酸分解 C. 稀盐酸与碳酸钙 D. 碳与氧化铜反应 （4）某同学认为干冰也可直接作缓释片，但其他同学不赞同：请从物质的性质和安全角度分析原因________。 【活动3】自创补给装置 下图为化学小组自创的补给装置，A、B两个软塑料瓶分别装有稀盐酸和碳酸氢钠溶液。 （5）常温下，只利用该装置，打开气体调节阀后，通过________操作，使A中部分液体流入B中，生成。微调气体调节阀，当B中气体压强大于A时，观察到A中的现象有________（写出一条即可）。 （6）若B瓶溶液中含有，理论上其完全反应生成的质量为________g。 【活动4】补给方法比较 （7）小组同学用浓度传感器，分别测量不同方法供气时生态瓶中的浓度变化，并绘制曲线。下列能表征供给比较稳定的曲线是________（填字母序号）。 A. B. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春博硕学校 2024-2025学年度下学期九年级阶段性检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。 1. 二十四节气指被誉为“中国第五大发明”以下节气的活动中发生化学变化的是 A. 春分：踏青郊游 B. 夏至：赠扇纳凉 C. 秋分：抢收作物 D. 大寒：围炉煮茶 【答案】D 【解析】 【详解】A、踏青郊游，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、赠扇纳凉，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、抢收作物，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、围炉煮茶，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确； 故选D。 2. 学兴趣小组的同学经常在课下开展家庭小实验，利用生活物品替代实验仪器顺利完成了实验，下面对应关系连线不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃气灶也能加热，能代替酒精灯，正确； B、勺子形状跟药匙相似且也能取用药品，能代替药匙，正确； C、漏勺能分离固体液体，能代替漏斗，正确； D、筷子不能导气，所以不能代替导气管，错误； 故选D。 岭南盛产荔枝，为使其保鲜，一般使用0.5%~1.5%的柠檬酸（白色固体，化学式为C6H8O7）溶液浸泡5~10分钟，捞出后用清水冲洗干净，沥干水分后可冷藏保存3~5天。完成下面小题。 3. 下列与柠檬酸有关的说法错误的是 A. 属于氧化物 B. 能溶于水 C. 其溶液显酸性 D. 白色固体 4. 在实验室配制100g 1%的柠檬酸溶液时，下列实验操作或分析正确的是 A. 称量时，右盘放柠檬酸 B. 量取蒸馏水时，可用25mL量筒多次量取 C. 量取时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 D. 将配制好的溶液装瓶时，溅出少量溶液会导致溶液溶质质量分数变小 5. 下列对于荔枝保鲜的分析不恰当的是 A. 用工业级柠檬酸代替食品级柠檬酸 B. 用漏勺捞出荔枝相当于实验室的过滤操作 C. 可通过测定清洗液的pH检验是否冲洗干净 D. 冷藏保存后应尽快食用，以保证其风味和营养 【答案】3. A 4. C 5. A 【解析】 【3题详解】 A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。柠檬酸化学式为C6​H8​O7​，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误； B、能用来配制溶液浸泡荔枝，说明柠檬酸能溶于水，该选项正确； C、名称是柠檬酸，其溶液显酸性，该选项正确； D、由题中信息可知柠檬酸是白色固体，该选项正确。 故选A。 【4题详解】 A、用托盘天平称量时，应遵循 “左物右码” 原则，左盘放柠檬酸，右盘放砝码，该选项错误； B、配制100g 1%的柠檬酸溶液，所需柠檬酸质量为，所需水的质量为，水的体积为99mL，应选用100mL量筒量取，用25mL量筒多次量取误差较大，该选项错误； C、量取液体时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，这样读数准确，该选项正确； D、溶液具有均一性，将配制好的溶液装瓶时，溅出少量溶液，溶质质量分数不变，该选项错误。 故选C。 【5题详解】 A、工业级柠檬酸可能含有对人体有害的杂质，不能代替食品级柠檬酸用于荔枝保鲜，该选项不恰当； B、用漏勺捞出荔枝，将荔枝和浸泡液分离，相当于实验室的过滤操作，该选项恰当； C、柠檬酸溶液显酸性，若清洗液呈中性，说明冲洗干净，可通过测定清洗液的pH检验是否冲洗干净，该选项恰当； D、冷藏保存后荔枝风味和营养会随时间变化，应尽快食用，该选项恰当。 故选A。 二氧化钛（）被认为是最好的白色固体颜料，也是优秀的光催化剂，可催化分解细菌和有机污染物等。回答下面小题。 6. 关于的说法错误的是 A. 为白色固体 B. 属于氧化物 C. 中钛元素的化合价为价 D. 可用制作于抗菌除污剂 7. 催化下，降解的过程如图，下列说法正确的是 A. 反应前后的性质不变 B. 为有机高分子化合物 C. 参加反应的分子个数比 D. 中氢、氧元素质量比为 【答案】6. C 7. D 【解析】 【6题详解】 A、由题中信息可知，二氧化钛是白色固体，选项正确； B、二氧化钛是由钛元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确； C、二氧化钛中氧元素显-2价，设钛元素化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为0，x+（-2）×2=0，x=+4，选项错误； D、二氧化钛是优秀的光催化剂，可催化分解细菌和有机污染物等，所以可用制作于抗菌除污剂，选项正确； 故选C。 由微观图可知，CH3CHO和臭氧在二氧化钛作催化剂和紫外线的作用下反应生成水和二氧化碳，方程式为：。 【7题详解】 A、TiO2作为反应的催化剂，反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误； B、有机高分子化合物的相对分子质量较大，从几万到几十万，甚至几百万甚至更高，CH3CHO的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，选项错误； C、由分析可知，参加反应的分子个数比3:5，选项错误； D、CH3CHO中氢、氧元素质量比为（1×4）：16=1:4，选项正确； 故选D。 8. 铁元素的“价类”二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. 物质a对应的物质类别是单质 B. 物质b与稀盐酸反应时，溶液逐渐由无色变为黄色 C. 物质c不溶于水，也不和稀盐酸反应 D. FeSO4对应的点为e点 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，a对应的铁元素化合价为0，说明表示的就是铁，物质类别是单质，故A不符合题意； B、 由图可知，b表示的是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应时生成氯化铁和水，溶液由无色逐渐变为黄色，故B不符合题意； C、 由图可知，c表示氢氧化铁，氢氧化铁不溶于水，会与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故C符合题意； D、硫酸亚铁属于盐，其中铁元素化合价为+2，由图可知，e属于盐，其中铁元素化合价为+2，则FeSO4对应的点为e点，故D不符合题意。 故选C。 9. 用下图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是 已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。 A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要与接触，故选项说法正确； B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； C、若将甲中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中的红磷与氧气接触，但没有达到着火点，红磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； D、若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中的红磷也不燃烧，不能验证可燃物燃烧需要与接触，故选项说法不正确。 故选D。 10. 为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是 A. 捂热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好 B. 相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多 C. 由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生 D. 相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快 【答案】B 【解析】 【详解】A、捂热锥形瓶，瓶中的气体受热膨胀，测得传感器数据显著增大，说明瓶中的气体没有泄露，证明装置气密性良好，选项正确； B、由图可知，开始阶段，相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液少，选项错误； C、由图可知，锌与50%硫酸溶液混合后，气体的压强不变，几乎无气体产生，选项正确； D、由图可知，开始阶段，相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液少，即相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快，选项正确，故选B。 二、非选择题：本题共9小题，共40分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，结合周期表（部分）回答下列问题： （1）用化学用语填空： ①两个氧分子________； ②1个钠原子________。 （2）从元素分类的角度，6号元素属于________元素。 （3）氯元素的相对原子质量为________。 （4）碳元素和氧元素可以组成不同种类的物质，依据不同的分类标准，你认为二氧化碳属于哪些物质类别________。 【答案】（1） ①. 2O2 ②. Na （2）非金属 （3）35.45 （4）纯净物##化合物##氧化物 【解析】 【小问1详解】 ①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：2O2； ②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，1个钠原子表示为Na； 【小问2详解】 6号元素是碳元素，元素名称中带有“石”字旁，属于非金属元素； 【小问3详解】 在元素周期表中，氯元素单元格下方数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为：35.45； 【小问4详解】 二氧化碳可以根据不同的分类标准被归为不同的物质类别，例如，从物质组成的角度来看，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，因此它属于化合物，也属于氧化物。 12. 三峡工程投入运行二十年来，护佑长江，助力经济发展，持续发挥着巨大的作用。回答下列问题： （1）三峡水电站平均每年发电882亿千瓦时，相当于火力发电厂燃烧5000万吨标准煤产生的电量。水力发电代替火力发电可改善的环境问题是________。 （2）三峡水库总库容近400亿立方米，能完全满足下游用水需求。为预防库区水体污染，可采取的措施有________。 （3）三峡船闸总长6442米，24扇“人”字形闸门共用钢板4万吨。为保护钢闸门，可在闸门上连接锌块，使锌先发生反应，从而保护钢闸门不被腐蚀，请你推测该防护方法的依据并对该防护方法提出建议：________。 【答案】（1）酸雨 （2）工业废水处理达标后排放（合理即可） （3）锌的金属活动性比铁强，优先与腐蚀性物质反应，从而保护钢闸门；定期检查并更换锌块，确保防护效果（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 火力发电燃烧标准煤会释放大量二氧化硫和氮氧化物等，这些气体与大气中的水反应生成酸性物质，导致酸雨。水力发电不产生此类污染物，因此可减少酸雨的发生； 【小问2详解】 预防水体污染的措施包括控制污染源，如对工业废水、生活污水进行净化处理，禁止直接排放；同时减少农业污染（如合理使用化肥、农药），禁止向库区倾倒垃圾等； 【小问3详解】 金属活动性顺序中，锌比铁活泼，连接锌块后，锌作为“牺牲阳极”被腐蚀，钢闸门（主要成分为Fe）则受到保护。但锌块会逐渐消耗，需定期维护以保证防护作用。 13. 《天工开物》是一部综合性的科技著作，其中记载着许多关于金属铜及其合金的用途的化学知识。回答下列问题： （1）“因炉甘石烟洪飞损，改用倭铅”。炼制黄铜时，炉甘石（）高温分解产生气体，其逸散时带走部分生成的氧化锌，化学方程式为________，基本反应类型为________。 （2）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”。铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更________。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2）高 【解析】 【小问1详解】 炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 此反应符合一变多的特点，属于分解反应； 【小问2详解】 “倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”。铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更高。故填：高。 14. 的制取、储存是氢能源领域的研究热点。回答下列问题： （1）的制取：取金属与酸反应能生成氢气。现有镁粉、铁粉组成的混合物4g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质质量为13.6g，则反应生成氢气的质量为________g。 （2）的储存： ①气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因是________； ②利用不同材料将转化为氢化镁（）是一种新的储氢方法。对比如图两种不同材料的储氢率曲线，可以得出的结论是________。 【答案】（1）0.2 （2） ①. 分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 ②. 相同条件下，材料1的储氢率更大 【解析】 【小问1详解】 镁粉铁粉组成的混合物4g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为13.6g，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则溶质的质量为金属质量和硫酸根质量之和，所以硫酸根的质量为：13.6g-4g=9.6g，参加反应的硫酸质量为：9.6g÷（×100%）=9.8g，生成的氢气全部来自于硫酸，所以反应生成氢气的质量为：9.8g××100%=0.2g； 【小问2详解】 ①气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，从微观角度分析氢气能被压缩的原因是：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； ②利用不同材料将H2转化为氢化镁（MgH2）是一种新的储氢方法。对比如图两种不同材料的储氢率曲线，得出的结论是相同条件下，材料1的储氢率更大。 15. 化学兴趣小组的同学进行“自制苏打水”的项目式学习。回答下列问题： 【任务一】认识苏打水 （1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为________。 【任务二】配制苏打水（水的密度以1g/mL计），碳酸氢钠在不同温度时的溶解度如下： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 - - （2）20℃时，按下图步骤配制溶质质量分数为3％的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为________g。 （3）该温度下，上述实验配制的苏打水属于________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【任务三】储存苏打水 （4）为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图所示实验（夹持装置已省略），观察到澄清石灰水变浑浊。根据实验，储存苏打水应注意的是________。 【答案】（1）Na+ （2）12 （3）不饱和 （4）避免存放在温度较高处##存放阴凉处 【解析】 【小问1详解】 钠离子带1个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：Na+； 【小问2详解】 20℃时用388mL水配制溶质质量分数为3%的苏打水，设需要加入碳酸氢钠的质量为x，则，解得x=12g，故需要加入碳酸氢钠的质量为12g； 【小问3详解】 由表格数据可知，20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，则该温度下，上述实验配制的苏打水属于不饱和溶液； 【小问4详解】 由实验可知，碳酸氢钠受热易分解，则储存苏打水应注意的是避免存放在温度较高处或存放阴凉处。 16. 如图为实验室常见的气体制取装置，回答下列问题： （1）仪器a名称是________。 （2）小美同学欲用装置A制取氧气： ①其试管口稍向下倾斜的目的是________； ②反应原理是________。 （3）若要将制得的氧气用于图C实验，则采用的最佳收集方法是________； （4）如图D所示，把正在响铃的闹钟放在玻璃钟罩内，钟罩内充满二氧化碳气体，用注射器向钟罩内注入足量氢氧化钠溶液，闹钟的声音将________（填“变大”或“变小”）。反应的化学方程式为________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 ②. （3）排水法 （4） ①. 变小 ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 ①在装置A中，给固体试剂加热时，试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管； ②装置A适用于固体加热制取氧气，用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 图C是铁丝在氧气燃烧的实验，集气瓶中有水，为了方便留水，故收集氧气可用排水法； 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，传音效果减弱，声音变小，反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 17. 化学小组发现某生态瓶（如图）中的水草缺乏而生长不良，为解决该问题，开展下列研究。回答下列问题： 【调查】 1．补充的方法：①缓释片 ②DIY（自创）补给装置等。 2．生态瓶系统通过光合作用（）和呼吸作用 3．（），完成碳氧循环。 【活动1】生态瓶中含量分析 （1）瓶中溶液的pH呈现“白天升高→夜间降低”的周期性变化。pH“白天升高了”除了________作用增强有关，还可能受________影响。 （2）瓶中的含量可用装有溴百里酚蓝指示剂的装置监测。结合表中信息分析，当指示剂为蓝色时。________（填“需要”或“不需要”）补充。 溴百里酚蓝的变色范围表 指示剂 溴百里酚蓝 pH范围 显色 黄色 绿色 蓝色 【活动2】使用缓释片补充 （3）某种缓释片由柠檬酸和碳酸氢钠制得，其原理与________（填字母序号）的反应相似。 A. 木炭燃烧 B. 碳酸分解 C. 稀盐酸与碳酸钙 D. 碳与氧化铜反应 （4）某同学认为干冰也可直接作缓释片，但其他同学不赞同：请从物质的性质和安全角度分析原因________。 【活动3】自创补给装置 下图为化学小组自创的补给装置，A、B两个软塑料瓶分别装有稀盐酸和碳酸氢钠溶液。 （5）常温下，只利用该装置，打开气体调节阀后，通过________操作，使A中部分液体流入B中，生成。微调气体调节阀，当B中气体压强大于A时，观察到A中的现象有________（写出一条即可）。 （6）若B瓶溶液中含有，理论上其完全反应生成的质量为________g。 【活动4】补给方法比较 （7）小组同学用浓度传感器，分别测量不同方法供气时生态瓶中的浓度变化，并绘制曲线。下列能表征供给比较稳定的曲线是________（填字母序号）。 A. B. 【答案】（1） ①. 光合 ②. 温度等（合理即可） （2）需要 （3）C （4）可能导致生态瓶破裂（合理即可） （5） ①. 挤压A瓶 ②. 有气泡产生 （6）4.4 （7）A 【解析】 【小问1详解】 植物在白天进行光合作用，消耗二氧化碳，使溶液中二氧化碳浓度降低，酸性减弱，pH升高；此外，温度等因素也可能影响溶液中二氧化碳的溶解度，从而影响pH，所以pH“白天升高”除了与光合作用增强有关，还可能受温度等因素影响； 【小问2详解】 溴百里酚蓝指示剂在pH＞7.6时显蓝色，此时溶液碱性较强，说明二氧化碳浓度较低，所以当指示剂为蓝色时，需要补充CO2； 【小问3详解】 缓释片由柠檬酸和碳酸氢钠制得，其原理是酸与碳酸氢盐反应生成二氧化碳，与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似，都是酸与碳酸盐反应产生二氧化碳，木炭燃烧是碳与氧气反应生成二氧化碳，碳酸分解是碳酸自身分解产生二氧化碳，碳与氧化铜高温反应产生二氧化碳，故选：C； 【小问4详解】 干冰是固态二氧化碳，具有易升华的性质不易存储；添加到生态瓶中，干冰升华会使瓶内压强增大，可能导致生态瓶破裂等安全隐患； 【小问5详解】 常温下，只利用该装置，打开气体调节阀后，通过挤压A瓶的操作，使A中部分液体流入B中，生成CO2。当B中气体压强大于A时，A中会出现有气泡产生现象； 【小问6详解】 设8.4gNaHCO3完全反应生成CO2的质量为 x， x= 4.4g； 【小问7详解】 能表征CO2供给比较稳定的曲线是曲线变化较为平缓的，若曲线上下波动很大，则说明二氧化碳浓度不稳定，所以能表征 CO2供给比较稳定的曲线是曲线变化平缓的是A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $