江苏省扬州中学教育集团树人学校2024-2025学年高二下学期5月月考 化学试题

扬州市树人高级中学 2024-2025-2高二年级第二次阶段检测 化学 2025.05 (满分：100分考试时闷：75分) 可能用到的相对原子质量：H.】C12N-140-16Na-23S-32K-39Cr-52 单项述释题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1,下列工业生产中的重要反应不属尹粼化还原反应的是 A.在高温高压条件下N2和H2合成NH) B、煅烧黄铁矿(FcS2)制备S02 C.向饱和氨盐水中通CO,制备NaHCO3 D.电解饱和食盐水制备NaOH 2.捌取H20z的反应为Na202+HzS04+10H20=Na2S04·10H20+H202。下列说法正的是 ANa202中阴阳离子个数比为1：1 8S0?的空间结构为正四面体 C.H2S0,合有高子键和共价键 D.H202的电子式为H:0:0:H 3.如图所示的实验，不位这到实验目的的是 A 8 D 34经0.1eolL NC溶滋 Mg93-2H,0 12 统料品 7C1 推动注射然活张 2m1.0.lmol-L 溶液 AgNO溶液 证明压强对平衡的 铁制品镀锌 证明Kp(AgCI)>Kp(Ag) 制备无水MgC2 影响 A.A B.B C.C D.D 4.光卤石[KC1·MgC12·6H20]可作为提取金属铗的矿物原料。下列说法正确的是 A.骇性：Mg(OH2<KOH B.第…电离能：1(K)>lH) C.沸点：H20<HCl D.原子半径：r(C)>rMg) 第1页共8页 阅读下列材料，完成5~7题：维化剂能效变化中反位谗率為不登变反应的培变，常见催化利有金属 及其乳化物、酸和成等。孩化反应广泛存在，如且种植物围美、石墨制金刚石、C0,和H2制C2OCH(二甲 醚)、V0s催化氧化S02等。他化剂有选择性，知C2H,与02反应用Ag催亿生成 C。9你氟乙 用GuC12/PdGl2能化生成GH3CH0。催化作用能消徐污染和影响环境，如汽卡尾气处理、废水中NO写电维化 生成N2、氯自由基能化0分解形成臭氧空洞。我国在石油准化领温领先世界，高放、经济、绿色是木来修 化刺研究的发展方向。 5.下列说决正确的是 A,豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B、C2H4与0z反应中，Ag催化能提高生成CH3CH0的选择性 C.H202制02反应中，Mn02能加快化学反应速率 D.S02与02反应中，V20能减小该反应的格变 6.下列化学反应裘乔正确的是 A.汽车尾气处理：2N0+4C0催化剂 N2+4C02 能化列 B.C02和H2催化制二甲醚：2C02+6H2 CH3OCH3+3H20 祖.店压 C.硝酸工业中NH3的氣化反应：4NH3+302二 化剂2N2+6H20 D.N03电催化为N2的阳极反应：2N05+12H*+10e=N2t+6H20 7.下列有关反应描递正确的是 A.CH3CH2OH催化氧化为CH3CHC,CH3CH2OH断谈C-0键 B。氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氨自由基改变03分解的历程 C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂5键和π键 D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由s即3转变为sp2 8.微生物电池除去废水中CH3C00ˉ的装置如图所示。下列说法正确的是 石 [负耍] 不 CH.coo [Fe(CN)]" A高温可以提高CH3COO的去除速布 生 C0 [Fe(CN) B不锈钢表面发生了氧化反应 焱水 质子交换膜 C.石墨电极袋面发生的电极反应为CHC00一8e+2H0=2C02↑+7H D.电池工作时，每消耗0.1 mol CH影C00ˉ，有0.7molH从质子交换膜左侧向右侧迁移 第2页共8页 9.精细化学品2是X与HBr反应的主产物，X-→Z的反应机现如下， CHCH2CH +HBr +Br 下列说法正路的是 A,X与Z中均含有手性碳原子 B.X与Z中含有粗同的官能团 C.X、Z均能使溴的CC溶液褪色 D.X与HBr反应有副产物 Br生成 10.在给定条件下，下列制各过程涉及的物质转化均可实现的是 ABC朝备：NaCl溶液H,和G,HC B.金属Me制备：Mg(OH,MgC,溶液Mg 盐战 ●0 C.纯碱工业：NaCI溶液→NaHCOs今Na2CO3 .繁酸工业：FeS23s0,"H2S04 H20 “☒ 11,室温下，根据下列实验过程及现象，能得到相应实骏结论的是 选 实验过程及现象 实验结论 顶 分别向等浓度的PS0,和CuS0,浴液中通入H2S气体至饱和，前者无明显 A K:p(FeS)>Ksp(CuS) 现象，后者出现慕色沉淀 用pH计分别测定CH3 COONa溶液和NaNO2溶液pH,CH3 COONa溶液pH 结合H+能力： 大 CH3C00->N02 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合溶液加热，产生的气体通入酸性M0,溶 溴乙烷发生了消去反应 液中，溶液褪色 向淀粉溶液中加适量20%H2$0,溶液，加热，冷却后滴加少量碗水，浴 淀粉未水解 液变蓝 A. A B.B C.C D.D 第3页共8项 12.窟温下，迎过下列实5验探究502的性质。已知Ka1(H2S03)■1.3×102，K2(H2S0)=6,210, 实脸1将S02气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将S02气体通入0.1mol.L-1Na0H溶液中，当溶液pHm4时停止通气. 实验3：将S02气休通入0.1m0l.L1俊性KMn0,溶液中，当溶液格好機色时停止通气， 下列说法正碗的是 A.实验1所得溶液中：c(S03)+c(S0好)>c(H+) B.实验2所得浴液中：c(S0?)>c(HS03) C.实骏2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHS03周体 D.实验3所得溶液中：c(S0)>c(Mn2+) 13.C02催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应①：C02(g)+3Hz(g)=CH30H(g)+H20(g)△H=-49.5k·mol-1 反应②：C02(g+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41.2k·mo1 在0.5MPa条件下，将n(C02)m(H2)为1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得C02 的转化常、CH3OH的选择性如(CHzOH)/m丝转(C02)×100%与湿度的关系如图所示。下列说法错误的是 100 20,9Ta80.9（32n.90） 子 80 (240.96 (400.17) 20 60 9360.15) 360.48) 40- (320,10)d 10 Rk590 20 (200.1)(240,22 09 280,3)(400,4。 0 200240280320360400 温度/℃ A.升高温度时，C0的选择性增大 B.一定温度下，增大起始n(C02)n(H2)的比值，可提高H2的平衡转化率 C.其他条件不变，在280-400℃，产物中(CH30H)随温度的升高先增大后减小 D.一定温度下，选用高效催化剂可提高CH3OH的平衡产率 第4页共8页 二、迹择题：共4娜，共61分 14,(I4分)以银缓特矿（主要含Ag25、MS、PS,)和氧化缓矿（主要含Mh0)为原料联合提取银和猛的一 种流程示意图如下： 银锰精 没锰流 浸银 浸银液 沉银 粗银粉 1S04 没锰 浸级液 -MuSO 氧化锰移 已知：L.酸性条件下，Mn02的氣化性强于Fc3+:L.Ag+Pe34=Fe2+Ag. (1)“浸缓过程中，H2S0,溶液可浸出矿石中的锰元米，同时去除FS2,有利于后续银的没出，使矿石中 的银以Ag2S的形式残留于浸锰波中。 ①FeS2晶胞如图所示，距S子最近的Fc+的个数为_▲-· 00 ●Fe2 ∞s ②经元素没出时，发生反应：MnS(s)+2H+(aq)=Mn2+(ag)+HzS(aq,其平衡常数K与Kp0MnS)、 K1(H2S)、K2(HzS)的代数关系式为K=A-· ③去除FeSz时，FS2与MnO2转化为铁盐和硫酸盐，则发生反应的离子方程式为▲· (2)“没银过程中，使用过量FeC13、HCl和CaCl2混合液作为浸出剂，将AgzS中的银以[AgCl2]厂形式漫出， 反应为2Fc3*+AgS+4C=2Fe2*+2[AgCl+S。结合平衡移动原理，分析浸出剂中H*和CI的作用为 (3)“沉银“过程中，髂要加入过量的铁粉。 ①使用过量的铁粉的作用是4一。 ②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。amin后，Ag的沉淀率逐渐减小的原因是▲ I00 时间Amid 第5页共8页 15、(16分)化合物G是临体常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图加下： 0 ● HCOCH, 01 CH.COCH 就U△ H OCH,催化/△ HO OCH A B CHOH CH:CH2Br 浓H2SO/△ CHgONa CH;ONa D E HN HN NH 一定条件 F G (1)B中的含氧宫能团名称为A和▲· (2)D一→E的反应类型为▲一。 (3)又的分子式为CHB,写出X的绪构简式▲· (4)F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y,Y的结构简式为A一 (5)写出同时满足下列条件的G的·种同分异构体的结构简式▲一· ①分子中含有苯环，能与FeC溶液发生显色反应 ②分子中只有4种不同化学环境的氢 (6)写出以CH2BrCH2CHBr、CHOH和CH3ONa为原料制备 的合成路线流程图（无 机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。△一· 第6页共8页 16.(15分）工业上以铬铁矿主要成分为下e(C0)2,杂质主要为和铝的氧化物制备原铭酸钾的工艺流 程如下图所示： H2O CHCOOH CH COOH KCI 格快矿 No2CO: 烧一水中利一酸化一工工 C02 逃渣滤流 滤液 K2Cr207 已知：焙烧时Fe(C0,),转化为NaFc02和Na2Cr04,硅和铝的氧化物分别转化为Na2SiO3和NaA102- (1)写出焙烧过程中发生主要反应的化学方程式A一· (2)“水浸”后波渣的主要成分是下(HD3:中和后滤渣的主要成分是▲一。（填化学式）： (3)测定KzC20,产品的纯度：称取重铬酸钾试样2.500g配成500mL游液，玫出25.00mL于维形瓶中， 加10ml2mol.L-1HzS0,和足最碗化钾（铬的还原产物为Cr34),置于暗处5min,然后加入100mL水，加 入淀粉溶液做指示剂，用0.1200mol·L-1Na2S203标准溶液濟定2+2Sz0?=2°+S40%),消耗标准溶 液20.00mL。 ①滴定终点的判断方法是。▲。 ②该样品的纯度为▲。（写出计算过程） (4)铬酸铅PbC04)是一种黄色颜料，难溶于水，可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液反应制得。 已知：①Pb(OH)2开始沉淀时pH为7,2，充全沉淀时pH为8.7， ②六价铭在溶液中物种分布分数与pH关系如图所示。 L.0 C0好 特 HCrO 0.61 0.4 Cr203 0山山山工 0.2 2345678910 pH 请设计由K2Cr20,溶液制备铬酸铅(PbC0,)的实验方案：一▲，得PbC04·[实验中须使用的试剂有： 6molL-1K0明溶液，0.5mol·L-1Pb(N03)2浴液]. 第7页共8页 ì7.(16分)将二氧化碳转化为高附加值化学品是日前研究的热点之一 (1)利用C0,合成淀粉 ①C02(R)+SH(R)CH0H(g)+H20(g)△H,=-49k/mol 2CO2(g)+Hz(g)sCO(g)+H20(g)AHz=+41.17kJ/mol ③C0()+2H2()亡CHOH(g)△H3A一（填“高温自发低温自发或“任何温度下都自发），该反应 中活化能5（正）A(填今”戒<")E(逆)· (2)电催化CO:和含氨物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题，常温常压下，向定浓度的KNO 溶液通入CO至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示， 版子义的彩 电解过程中生成尿素的电极反应式为▲一· (3)我国科研人员研究出在Cu-ZO-ZO2催化剂上C02氢化合成甲停的反应历程如下图所示. @iGδ "HCOO HO CH.OH ●H0y H Cu-Zno- H, Z0,佛化礼 (0 ①乙醇胺(HOCH2 CH2NHz)可完成对CO2抽集。乙醇胺溶液能够吸收和释放C02的原因是▲一。 ②分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是▲一· (4)①若在高温下C02与足量的H2混合反应-一毁时间后，有催化剂和无催化剂的C02转化率基本相等， 原因是▲一· ②甲醇催化重整制氢。在一定温度和催化剂作用下，车载甲醇可直接转变为氢气，从而为氢氧燃料电池 提供氢源。己知氢气和甲醇的热值分别为143kg和23kJ/g,与车戟氢气供能模式相比，车羧甲醇供能模 式的优势是▲。 第8页共8页 《2025年5月13日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C g c A c B B C D A 题号 11 12 13 答案 A 0 D 14.(1) 6 Kp(MnS) KHS)KHS) 2FeS,+15Mn0,+28H=2Fe3+15Mn2++4S02+14H,0 (2)CI与Ag,S电离出Ag的结合生成[AgC1,】厂，使平衡正向移动，提高Ag,S的浸出率；H抑制Fe3+水解，防 止生成Fe(OH),沉淀 (3) 将Fe3+还原为Fe2,将[AgCl,】还原为单质Ag 溶液中生成的Fe2+会被空气中的氧气缓慢氧化 为Fe3+,Fe3把部分Ag氧化为Ag,因此amin后Ag的沉淀率逐渐降低 CH.CH2CH2CHCH, 15, 醛基 酯基 取代反应 Br OCH OCH HO、 人OH HN 人NH2 HN NH2 HO OH H3C-C-CH3 H:C-C-CH3 CH3 或 CH3 NaOH溶液 Br Br △ 入m品又又m又又m CH3OH 浓H2S04/△ 16.(1)4fe(Cr0,),+10Na,C03+70 高温8Na,Cr0,+4NaFe02+10C0, (2)H,SiO Al(OH)3 (3) 滴入最后半滴Na,S,0,标准溶液后，溶液蓝色恰好褪去，且30s不恢复原来的颜色 Cr,05~3,~6Na,g0g,nlCr,02）=3l5,03）=3x0.1200mo1L-×20.0x10L×20=0.08mol, m(K2cr,0,)=0.008mo1x294gmol'=2.352g,纯度为23529×100%=94.08% 2.500g (4)向K,Cr,0,溶液中边搅拌边滴加6mol·L'KOH溶液，至pH略小于7.2，加热溶液至沸腾，边搅拌边加 入0.5 mol.L-Pb(N0),溶液至不再产生沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥 17.(1) 低温自发< (2)2N0+16e+C02+18H=Co(NH,)2+7H20 (3) 乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐，该盐在较低温度下又可以充分分解为 乙醇胺和二氧化碳；乙醇胺含有氨基和羟基，具有很好的水溶性 提高H2O的浓度有利于反应③的发生，提高H3CO的转化率，故可以提高CH3OH产率 (4) 高温下H2还原ZrO2,催化剂失活 常温下氢气为气体甲醇为液体，甲醇便于储运，且单位体 积甲醇释放的能量值更大。