精品解析：浙江省Z20名校联盟2025届高三下学期第三次联考 化学试卷

绝密★考试结束前 Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第三次联考 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 N14 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列只含极性键的极性分子是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由不同元素原子之间形成的共价键也叫极性共价键（简称极性键），由同种元素原子之间形成的共价键绝大部分叫非极性共价键（简称非极性键）；同时由极性键形成的分子结构中电荷分布不对称的分子通常属于极性分子，由极性键形成的分子结构中电荷分布对称的分子通常属于非极性分子，据此信息解答。 【详解】A．中的属于不同原子之间形成的极性键，但分子的结构为平面三角形，整个分子中电荷分布对称，属于非极性分子，A错误； B．的结构为，其中键属于非极性键，与题目要求不符，B错误； C．的结构为，其中的键属于非极性键，与题目要求不符，C错误； D．臭氧分子中三个氧原子通过‌三中心四电子大键连接，中心氧原子采取‌杂化‌，形成两个σ键和一个孤电子对，大π键的电子云分布不均匀从而产生极性，所以臭氧分子中的共价键为极性键，同时由于电荷中心不重合，使臭氧分子的结构为V形，导致电荷分布不对称，属于极性分子，D正确； 故答案为：D。 2. 下列表示正确的是 A. 异丙基的结构简式： B. 激发态H原子的轨道表示式： C. N-甲基乙酰胺的键线式为： D. 与互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙基的结构简式有2种：正丙基－CH2CH2CH3和异丙基，A正确； B．激发态H原子的电子发生跃迁时通常会占据2p轨道，则激发态H原子的轨道表示式为：，B错误； C．N-甲基乙酰胺结构简式为：，则其键线式为：，C错误； D．同位素是指的同一元素形成的中子数不同的原子，不是分子，所以与不是互为同位素，D错误； 故答案为：A。 3. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 B. 等离子体具有良好的导电性和流动性，可以用于制造等离子体显示器等 C. 用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的牺牲阳极法 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乙烯无毒且化学性质稳定，可制成薄膜用于食品包装，A正确； B．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，由于含有带电粒子且能自由运动，使等离子体具有良好的导电性和流动性，可应用于制造显示器等，B正确； C．汽油污渍属于矿物油(烃类)，无法被碱性溶液水解，需利用有机溶剂或乳化剂除去，故不能用纯碱溶液清洗衣物上的汽油污渍，C错误； D．牺牲阳极法是利用电化学原理，让被保护的金属做原电池的正极，比被保护的金属活泼的金属做原电池的负极，以此达到保护正极金属的目的，电热水器中，镁棒做负极，可防止内胆腐蚀，D正确； 故选C。 4. 物质的结构决定物质的性质，下列说法正确的是 A. 相同浓度的和[Cu(NH3)4]2+氧化性：前者>后者 B. 金刚石中碳碳键键长较短，键能和硬度很大，不容易因锤击而破碎 C. 由于水分子间存在氢键，所以稳定性： D. 甘油是粘稠液体是因为甘油分子间存在较强的范德华力 【答案】A 【解析】 【详解】A．[Cu(NH3)4]2+中铜离子与氨分子通过配位键结合，使的接受电子的能力减弱，故氧化性：>[Cu(NH3)4]2+，A正确； B．金刚石中碳碳键键长较短，键能和硬度很大，但是它的延展性不好，容易因锤击而破碎，B错误； C．稳定性：，是由于水分子中H-O键的键能大于H2S中H-S键的键能，与分子间是否形成氢键无关，C错误； D．甘油即丙三醇，一分子丙三醇含3个羟基，它为粘稠液体是因为甘油分子间存在较强的氢键，D错误； 故选A。 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可 B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用以上的水冲洗 C. 探究钠与水的反应时需要注意： D. 镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验过程中发生轻微烫伤或烧伤时，可以先自行用洁净的冷水进行降温处理，然后涂上烫伤药膏保护，防止感染，A正确； B．苯酚有毒，且易溶于酒精，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，不能用以上的水冲洗，以免烫伤，B错误； C．题中安全图标分别为：佩戴护目镜、当心伤手、注意通风、清洗手部，符合钠与水反应时的注意事项，C正确； D．Mg的金属性很强，高温下能与或反应，泡沫灭火器为液态灭火器，所以镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火，D正确； 故答案为：B。 6. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 羟胺中氧的价层电子对数为 B. 和的固体混合物中含，则混合物中质子数为 C. 中含阴离子个数为 D. 由甘氨酸形成的三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在羟胺中，氧通过共用后，价层电子数为8个电子(4电子对)的稳定状态，则中氧的价层电子对数为，A正确； B．含的中，质子数为：；而含的中，质子数为：；则混合物的质子数为，B正确； C．的电离为：，则中含阴离子个数为，C错误； D．三肽（相对分子质量：189）的物质的量为：0.1mol，三分子甘氨酸通过2次脱水缩合形成三肽，则三肽中只含有两个肽键，故三肽中的肽键数目为，D正确； 故答案为：C。 7. 下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是 A. 纤维素主链上的羟基可与硝酸发生反应，故可制备“无烟火药”硝化纤维 B. 乙醇受热易挥发，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 C. 过氧碳酸钠具有较强氧化性，故可用漂白衣物 D. 铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优越性质，可以做飞机外壳部件 【答案】B 【解析】 【详解】A．“无烟火药”硝化纤维的制备是将纤维素分子中的羟基与硝酸在硫酸催化下发生酯化反应，生成纤维素硝酸酯（硝化纤维）的过程，性质和用途有对应关系，A不符合题意； B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲的原因是酒曲中有大量微生物，米饭过热会使微生物失去活性，影响米酒酿造，跟乙醇受热易挥发无关，性质和用途没有对应关系，B符合题意； C．过氧碳酸钠中因含有过氧键而表现强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，具有漂白性，所以可以用过氧碳酸钠漂白衣物，性质和用途有对应关系，C不符合题意； D．合金能大量改善机械性能和物理性能，其中生活和工业中常用的铝合金就具有密度小、强度高、耐腐蚀等优越性质，可以做飞机外壳部件，性质和用途有对应关系，D不符合题意； 故答案为：B。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： B. 氯乙酸乙酯在足量溶液中加热： C. 少量通入苯酚钠溶液中：（已知：的，苯酚的） D. 向溶液中滴加过量的硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，能氧化FeS，会将硫元素氧化至0价或其它硫元素的正价态，同时稀硝酸被还原为一氧化氮，故A错误； B．氯乙酸乙酯在足量溶液中加热时，酯基和氯原子均能发生水解：，故B错误； C．苯酚的酸性弱于H2SO3和，当少量SO2通入苯酚钠溶液中时，产物为苯酚和，反应的离子方程式：，故C错误； D．向溶液中滴加过量的硫酸，二者反应生成硫酸铜、硫酸铵，反应的离子方程式：，故D正确； 故选D。 9. 如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是 A. X能在碱性条件下水解生成 B. 碱性：Y强于X C. Y中所有碳原子均共平面 D. 随增大，该反应速率会一直增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．在碱性条件下水解生成的要与碱反应生成碳酸盐，不会直接得到气体，A错误； B．Y中存在的二级胺基的碱性强于X中酰基的碱性，B正确； C．Y中的碳原子存在烷烃基结构，不可能所有碳原子均共平面，C错误； D．随着体系中c(Y)增大，Y在反应中起催化作用，反应初始阶段化学反应会加快，但随着反应的不断进行，反应物X的浓度不断减小，且浓度的减小占主要因素，反应速率又逐渐减小，即不会一直增大，D错误； 故选B。 10. 下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是 A.验证反应有生成 B.验证铁粉与水蒸气反应有产生 C.制备无水 D.除去固体中少量的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，反应生成的氯气中混有挥发出来的HCl，HCl也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，HCl会干扰氯气和硝酸银溶液的反应，所以不能实现实验目的，A错误； B．高温下Fe与水蒸气反应可生成氢气，氢气进入肥皂液会形成肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声而达到验证有氢气产生的目的，但试管口要略微向下倾斜，B错误； C．胆矾()加热后可分解生成和H2O，通氮气可将水蒸气排出，此装置可用于制备无水，C正确； D．受热易分解生成、CO2、H2O，可用加热法除去固体中少量的，但加热固体不能在蒸发皿中而应放在坩埚中，D错误； 故选C。 11. 下列说法不正确的是 A. 依据相同温度下可逆反应的浓度商Q与平衡常数K大小的比较，可推断反应进行的方向 B. 平衡：中，断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 C. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能也依次增大 D. 在合成氨反应中：，一定条件下，将通入恒容的容器中反应，当物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据相同温度下可逆反应Q与K大小的比较可知：若Q=K，反应达到平衡状态；Q<K，反应正向进行；Q>K，反应逆向进行，则可推断反应进行的方向，A正确； B．由反应的=反应物总键能-生成物总键能<0可知，中的共价键的键能小于中的共价键的键能，则断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量，B正确； C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，不能推断它们的第一电离能依次增大，如第一电离能：Be>B，N>O，C错误； D．初始投料为1:1，氮气和氢气的化学计量数为1:3，若设反应物初始均为1mol，一段时间内氮气转化了xmol，则物质的量分数为，所以无论反应是否达到平衡，物质的量分数始终为50%，当物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态，D正确； 故选C。 12. 电解法制取有广泛用途的，工作原理如图1所示。已知：只在强碱性条件下稳定。下列说法不正确的 A. 离子交换膜应该选择阳离子交换膜 B. 阳极的电极反应式为： C. 由图2可知，N点浓度低是由于过高，铁电极上可能有生成 D. 电解产生（标况）时，电路中转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【分析】图1中，Fe电极为阳极，此处Fe被氧化为，阳极式为；Ni为阴极，此处水中的被还原为H2，阴极式为；则中间的离子交换膜为阴离子交换膜，经交换膜从右侧进入左侧。 【详解】A．结合分析知，经交换膜从右侧进入左侧，中间的离子交换膜为阴离子交换膜，A错误； B．结合分析知，阳极处Fe被氧化为，阳极式为，B正确； C．Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，M点对应的c(OH−)低，Na2FeO4稳定性差；N点对应的c(OH−)过高，铁电极上可能有生成而使Na2FeO4产率降低，C正确； D．的物质的量为0.3mol，结合阴极式可知，则电路中转移电子数目为，D正确； 故选A。 13. 氮和氧是构建化合物的常见元素，某的晶胞如图。 下列说法不正确的是 A. 该氮氧化物中N都呈价 B. 该晶体中氮原子的杂化方式有两种 C. 与足量红棕色气体反应生成的化学方程式为： D. 晶体类型是分子晶体 【答案】D 【解析】 【分析】根据晶胞中N原子和O原子的结合可知，晶胞中存在2种微粒，一种为：；一种为：，则晶体类型为：离子晶体，据此分析解答。 【详解】A．晶体中，O元素的化合价为价，根据化合物中正负化合价代数和为0原则，得到N元素化合价为价，A正确； B．根据分析，在中的孤对电子为，则微粒VSEPR模型为直线形，中心N原子杂化类型为：；在中的孤对电子为，则微粒VSEPR模型为平面三角形，中心N原子杂化类型为：，B正确； C．具有强氧化性，在将氧化为时，还有生成，反应的化学方程式为：，C正确； D．根据分析，晶体类型为：离子晶体，D错误； 故答案为：D。 14. 傅克酰基化反应的机理如下： 已知：步骤Ⅱ为决速步 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ还生成 B. 与发生傅克酰基化反应的速率：苯>甲苯 C. 该机理涉及加成反应和消去反应 D. 根据机理，苯也可以与反应，所得的产物为 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中和AlCl3反应生成，由原子守恒可知，步骤Ⅰ还生成，A正确； B．甲苯中的甲基会活化苯环上对位和邻位的H原子，则与发生傅克酰基化反应的速率：苯<甲苯，B错误； C．由图可知，步骤Ⅱ为加成反应，步骤III为消去反应，C正确； D．的结构简式为，根据机理，苯也可以与发生取代反应，所得的产物为和CH3COOH，D正确； 故选B。 15. 室温下，用只含少量的溶液制备的过程如图所示。已知。下列说法不正确的是 A. “除镁”得到的上层清液中： B. 溶液的约为8，可得出： C. 反应的平衡常数 D. “沉锰”后的滤液中： 【答案】A 【解析】 【分析】“除镁”步骤中发生反应：，“沉锰”步骤中加入溶液，发生非氧化还原反应：。 【详解】A．“除镁”时，当可视为镁离子沉淀完全，当时，，即得到的上层清液中，A错误； B．溶液的约为8，说明的水解程度大于其电离程度，即，由于，则可得出：，B正确； C．反应的平衡常数K=，而，则，C正确； D．“沉锰”后的滤液中含有、及少量的和，存在的电荷守恒关系：，D正确； 故选A。 16. 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。 已知： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为 B. 若消耗的溶液的体积为，则废水中苯酚含量为 C. 步骤Ⅱ中加入的溶液不能过量 D. 由于有挥发性，可能会造成测定结果偏高 【答案】C 【解析】 【分析】测定经处理后的废水中苯酚的含量的实验方法为：先用加入用硫酸酸化的过量KBr溶液将转化为：；再加入的废水，利用消耗废水中的苯酚转化为三溴苯酚沉淀：，进行过滤，在滤液中加入过量KI溶液消耗剩余的，发生反应：，最后用溶液滴定，根据消耗的溶液体积计算废水中苯酚的含量，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，步骤Ⅰ是将转化为，则反应的离子方程式为：，A正确； B．根据步骤Ⅰ可知生成的，由得到当消耗的溶液的体积为时，则废水中苯酚含量为，B正确； C．如果溶液过量，过量的在后续的滴定过程中不与溶液反应，对滴定结果不产生影响，C错误； D．由于的挥发性，可能会导致最后滴定时消耗的溶液体积偏低，根据苯酚含量的计算公式可知会造成测定结果偏高，D正确； 故答案为：C。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）下列叙述正确的是____________。 A. 基态价电子排布式是 B. 离子半径： C. 是碱性氧化物 D. 的第三电离能大于的第三电离能 （2）的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，该氧化物化学式为____________，的配位数为____________。 （3）（见图）是晶型转变的诱导剂。熔点：____________（填“>”“<”或“=”），从结构角度分析原因____________。 （4）锰锌铁氧体元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备和，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下： ①氨浸后溶液B中存在的阳离子有______________（填写化学式），操作1是____________，操作2是____________。 ②沉锰反应的离子方程式为_____________。 【答案】（1）BD （2） ①. MnO2 ②. 4 （3） ①. < ②. 中阳离子半径比Na+大，阴阳离子作用力减弱，所以熔点低于 （4） ①. [Zn(NH3)4]2+、、H+ ②. 过滤 ③. 煮沸或加热 ④. 【解析】 【分析】锰锌铁氧体经过氨浸后，分离得到的溶液B经煮沸或加热得到氢氧化锌，氢氧化锌分解得到氧化锌，则氨浸的作用是将锌元素转移到溶液B中；将分离得到的固体A溶于硫酸，得到含锰、铁元素的溶液；沉锰过程中，KMnO4与Mn2+发生归中反应生成MnO2；溶液C主要成分为硫酸铁，溶液C经系列变化得到FeC2O4▪2H2O，据此回答。 【小问1详解】 A．Mn是25号元素，是Mn原子失去2个电子形成，其基态价电子排布式是，A错误； B．对于同种元素的离子，核外电子数越多，离子半径越大，核外电子数比多，所以离子半径：，B正确； C．能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．的价电子排布式为，3d轨道处于半充满稳定状态，再失去一个电子较难；价电子排布式为，失去一个电子后3d轨道达到半充满稳定状态，所以Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个Mn、个O，则该氧化物化学式为MnO2；由投影图可知氧原子距体心锰原子距离不同，距离Mn最近且相邻的O为4个，故配位数(紧邻的阴离子数)为4； 【小问3详解】 是由有机阳离子和组成的离子液体，其阳离子半径比Na+大，阴阳离子作用力减弱；所以熔点低于； 【小问4详解】 ①氨浸的作用是将锌元素转移到溶液B中，形成[Zn(NH3)4]2+，则氨浸后溶液B中存在的阳离子为[Zn(NH3)4]2+、、H+；操作1是将固体A和溶液B分离的操作，故操作1为过滤；操作2为将含[Zn(NH3)4]2+的溶液进行煮沸或加热脱氨，得到固体； ②沉锰过程中，KMnO4与Mn2+发生归中反应生成MnO2，沉锰反应的离子方程式为。 18. 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化： （1）其他条件不变时，下列措施有利于提高平衡转化率的是__________（填序号）。 A. 恒容下，按原投料比继续充入和 B. 恒压下充入 C. 降低温度 D. 选择更高效的催化剂 （2）研究表明，催化氧化的反应速率方程为：。式 中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，n为常数。在不同下将一系列温度下的k、值代入上述速率方程，得到曲线，如图1所示。下列说法正确的是___________。 A. 温度越高，反应速率越大 B. 的曲线可以代表平衡转化率所对应的曲线 C. 越大，反应速率最大值对应温度越低 D. 由图可知，工业生产中为了追求生产效率，应尽可能选择低温 （3）根据图1，在图2中画出不同转化率与最适宜温度的大致曲线_________。（曲线上v最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度） （4）尾气吸收是硫酸工业必须要考虑的问题，某研究小组用溶液吸收尾气中的生成溶液或溶液。已知：的。 ①的溶液的____________。 ②保险粉连二亚硫酸钠是一种重要的还原剂，广泛应用于纺织、印染、食品抗氧化等领域，可以通过电解溶液制备，装置如图： a．写出阴极的电极反应式____________。 b．已知的结构为，请从共价键角度解释具有强还原性的原因_______________。 【答案】（1）AC （2）C （3） （4） ①. 10 ②. 2+2e-+2H+=+2H2O ③. S原子半径较大，S-S键长较长，键能较小易断裂；氧原子电负性较大，S原子带正电，S原子间排斥作用较大，S-S键易断裂 【解析】 【小问1详解】 A．恒容下，按原投料比继续充入和，等效于增大压强，平衡正向移动，有利于提高平衡转化率，A选； B．恒压下充入，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，不能提高平衡转化率，B不选； C．该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于提高平衡转化率，C选； D．选择更高效的催化剂，不影响平衡状态，不能提高平衡转化率，D不选； 故选AC。 【小问2详解】 A．根据不同转化率下的反应速率曲线可以看出，随着温度的升高反应速率先加快后减慢，故A错误； B．从图中所给出的速率曲线可以看出，相同温度下，转化率越低反应速率越快，但在转化率小于88%的时的反应速率图像并没有给出，无法判断=0.88的条件下是平衡转化率，故B错误； C．从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率不断减小，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，故C正确； D．从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，这时可以根据不同转化率选择合适的反应温度以减少能源的消耗，但应尽可能选择低温，可能导致反应速率过慢，导致SO3产率降低，故D错误； 故答案为：C。 【小问3详解】 对于放热的可逆反应，该反应的最适宜温度为催化剂的催化活性最好时所对应的温度，在该温度下化学反应速率最大，SO2的转化率也最大；当温度高于最适宜温度后，催化剂的催化活性逐渐减小，催化剂对化学反应速率的影响超过了温度升高对化学反应速率的影响，因此化学反应速率逐渐减小，SO2的转化率也逐渐减小，因此，反应的转化率与最适宜温度的关系曲线示意图可表示为。 【小问4详解】 ①室温时，的溶液中的水解常数， ，，pH=10； ②a．由图可知，阴极的电极反应式为在阴极得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：2+2e-+2H+=+2H2O； b．已知的结构为，从共价键角度解释具有强还原性的原因：S原子半径较大，S-S键长较长，键能较小易断裂；氧原子电负性较大，S原子带正电，S原子间排斥作用较大，S-S键易断裂。 19. 甘氨酸亚铁是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图（夹持和加热、搅拌仪器已省略）。 已知： i．柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。 ii．易溶于水，难溶于乙醇。 iii．通入溶液中的反应：（黑色） 实验步骤： Ⅰ．关闭活塞，打开活塞和，加入适量稀硫酸（铁屑足量），当出现____________现象后关闭活塞。 Ⅱ．____________，磁力搅拌器不断搅拌，B中生成沉淀。 Ⅲ．在恒温条件下继续磁力搅拌，然后向B中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液，调节溶液至5.5左右，使反应物充分反应。 Ⅳ．反应完成后，向B的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。 回答下列问题： （1）仪器b的名称为____________。 （2）步骤Ⅰ中横线处的现象是____________。 （3）下列说法正确的是____________。 A. 步骤Ⅰ中的铁屑可以改为铁粉，从而加快反应速率 B. 步骤Ⅱ横线处操作为：关闭，打开，将A中溶液压入到B中 C. 步骤Ⅲ可以用水浴加热 D. 步骤Ⅳ中洗涤剂可以用冰水 （4）写出B中生成甘氨酸亚铁的化学方程式____________。 （5）步骤Ⅲ中加入少量柠檬酸的一个作用是能调节溶液促进溶解，另一个作用是______________。 （6）已知甘氨酸亚铁的结构为：，请分析，等浓度溶液导电能力远弱于溶液的原因____________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）C中出现大量黑色沉淀 （3）BC （4） （5）防止二价铁被氧化 （6）甘氨酸亚铁的结构中存在配位键，使得它在水中难以完全解离成离子，其溶液中自由移动的离子的浓度比溶液中的离子浓度小的多 【解析】 【分析】二价铁易被氧化，为制备甘氨酸亚铁，需先利用A中稀硫酸与铁屑反应生成的氢气将装置中的空气排空(关闭，打开和)，当C中出现大量黑色沉淀时，证明装置中的空气已排空，关闭并打开，A中的硫酸亚铁溶液被氢气压入B中，在B中亚铁离子和反应生成沉淀、水、二氧化碳，然后加入甘氨酸和柠檬酸溶液，B中发生反应：，反应完成后，向B的反应混合物中加入无水乙醇使析出，经过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。 【小问1详解】 仪器b为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 结合分析知，步骤Ⅰ的目的是利用A中产生的氢气将整体装置中的空气排空，结合已知信息iii知，当C中出现大量黑色沉淀(Pd)时，即可关闭活塞。 【小问3详解】 A．铁粉表面积大，与硫酸反应速率过快，反应不易控制，可能导致反应过于剧烈，而铁屑与硫酸反应速率适中，A错误； B．步骤Ⅱ的目的是利用A中产生的氢气将A中的硫酸亚铁溶液压入B中，则横线处操作为：关闭，打开，将A中溶液压入到B中，B正确； C．步骤Ⅲ在恒温条件下进行，水的沸点为，故可以用水浴加热，C正确； D．已知信息中提到易溶于水，则步骤Ⅳ中的洗涤剂不能是冰水，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 B中甘氨酸和碳酸亚铁反应生成甘氨酸亚铁，反应的化学方程式：。 【小问5详解】 已知信息中提到柠檬酸具有酸性和还原性，则柠檬酸的另一个作用是作还原剂，防止二价铁被氧化。 【小问6详解】 甘氨酸亚铁的结构中存在配位键，使得它在水中难以完全解离成离子，故其溶液中自由移动的离子的浓度比溶液中的离子浓度小的多，等浓度溶液导电能力远弱于溶液。 20. 巴洛沙韦酯K（）能抑制流感病毒帽状依赖型核酸内切酶，从而抑制病毒的合成。其部分优化路线如下： 已知：①是叔丁氧羰基的缩写，甲基磺酸条件下容易脱去。 ②。 ③。 （1）化合物B中的官能团名称是____________。 （2）化合物A的结构简式为____________。 （3）写出过程③的化学方程式____________。 （4）下列说法正确的是____________。 A. 化合物G可发生水解、消去反应 B. 过程②可能会生成 C. 过程④为还原反应，产生手性碳原子 D. K的分子式为 （5）写出同时符合下列条件的化合物G的4种同分异构体的结构简式____________。 ①含有结构 ②能发生银镜反应的芳香族化合物，苯环上有4个取代基，不直接与F原子相连，且含基团 ③核磁共振氢谱显示含4种不同环境的H原子 （6）乙醛和L（）为原料可合成化合物B，利用已知信息和流程路线中的相关信息，设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）____________。 【答案】（1）氨基、醚键 （2） （3） （4）BC （5）、、、 （6） 【解析】 【分析】对比B和C的结构简式并结合A的分子式知，A为，A和B发生取代反应生成C和CH3OH，根据已知信息①，C在甲基磺酸条件下脱去，则D为，E和G反应生成H，对比G、H结构简式并结合E的分子式知，E为，即E和G发生取代反应生成H和H2O，H和I发生取代反应生成K和HCl。 【小问1详解】 化合物B中有两种官能团：氨基、醚键。 【小问2详解】 结合分析知，A的结构简式为，A和B发生取代反应生成C和CH3OH。 【小问3详解】 结合分析知，D为，E为，对比二者结构，可确定过程③的化学方程式：。 【小问4详解】 A．化合物G为，含F原子，可氢氧化钠水溶液、加热的条件下发生水解反应，但它不能发生消去反应，A错误； B．过程②中C在甲基磺酸、条件下反应，已知是叔丁氧羰基的缩写，甲基磺酸条件下容易脱去，脱去时可能会产生叔丁基阳离子和二氧化碳，B正确； C．过程④过程中，F中的酮羰基被还原为醇羟基，该反应为还原反应，中-OH所连的碳原子属于手性碳原子（连有４个不同原子或基团的饱和碳原子），C正确； D．K为，分子式为，D错误； 故选BC。 【小问5详解】 化合物G为，分子式为，其同分异构体满足：①含有结构；②能发生银镜反应(含-CHO)，且苯环上有4个取代基，苯环不直接与F原子相连，且含基团；③核磁共振氢谱显示含4种不同环境的H原子，说明其结构有一定的对称性，则符合题意的有：、、、，共4种。 【小问6详解】 化合物B为，参照过程⑦知，和发生取代反应可得到B和HCl，参照已知信息②知，CH3CH2OH和CH2ClCHO可反应得到，而CH3CH2OH和CH2ClCHO可由乙醛经转化得到，由以上分析可确定合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第三次联考 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 N14 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列只含极性键的极性分子是 A. B. C. D. 2. 下列表示正确的是 A. 异丙基的结构简式： B. 激发态H原子的轨道表示式： C. N-甲基乙酰胺的键线式为： D. 与互为同位素 3. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 B. 等离子体具有良好的导电性和流动性，可以用于制造等离子体显示器等 C. 用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的牺牲阳极法 4. 物质的结构决定物质的性质，下列说法正确的是 A. 相同浓度的和[Cu(NH3)4]2+氧化性：前者>后者 B. 金刚石中碳碳键键长较短，键能和硬度很大，不容易因锤击而破碎 C. 由于水分子间存在氢键，所以稳定性： D. 甘油是粘稠液体是因为甘油分子间存在较强的范德华力 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可 B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用以上的水冲洗 C. 探究钠与水的反应时需要注意： D. 镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火 6. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 羟胺中氧的价层电子对数为 B. 和的固体混合物中含，则混合物中质子数为 C. 中含阴离子个数为 D. 由甘氨酸形成的三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为 7. 下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是 A. 纤维素主链上的羟基可与硝酸发生反应，故可制备“无烟火药”硝化纤维 B. 乙醇受热易挥发，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 C. 过氧碳酸钠具有较强氧化性，故可用漂白衣物 D. 铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优越性质，可以做飞机外壳部件 8. 下列离子方程式正确的是 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： B. 氯乙酸乙酯在足量溶液中加热： C. 少量通入苯酚钠溶液中：（已知：的，苯酚的） D. 向溶液中滴加过量的硫酸： 9. 如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是 A. X能在碱性条件下水解生成 B. 碱性：Y强于X C. Y中所有碳原子均共平面 D. 随增大，该反应速率会一直增大 10. 下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是 A.验证反应有生成 B.验证铁粉与水蒸气反应有产生 C.制备无水 D.除去固体中少量的 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法不正确的是 A. 依据相同温度下可逆反应的浓度商Q与平衡常数K大小的比较，可推断反应进行的方向 B. 平衡：中，断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 C. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能也依次增大 D. 在合成氨反应中：，一定条件下，将通入恒容的容器中反应，当物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态 12. 电解法制取有广泛用途的，工作原理如图1所示。已知：只在强碱性条件下稳定。下列说法不正确的 A. 离子交换膜应该选择阳离子交换膜 B. 阳极的电极反应式为： C. 由图2可知，N点浓度低是由于过高，铁电极上可能有生成 D. 电解产生（标况）时，电路中转移电子数目为 13. 氮和氧是构建化合物的常见元素，某的晶胞如图。 下列说法不正确的是 A. 该氮氧化物中N都呈价 B. 该晶体中氮原子的杂化方式有两种 C. 与足量红棕色气体反应生成的化学方程式为： D. 晶体类型是分子晶体 14. 傅克酰基化反应的机理如下： 已知：步骤Ⅱ为决速步 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ还生成 B. 与发生傅克酰基化反应的速率：苯>甲苯 C. 该机理涉及加成反应和消去反应 D. 根据机理，苯也可以与反应，所得的产物为 15. 室温下，用只含少量的溶液制备的过程如图所示。已知。下列说法不正确的是 A. “除镁”得到的上层清液中： B. 溶液的约为8，可得出： C. 反应的平衡常数 D. “沉锰”后的滤液中： 16. 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。 已知： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为 B. 若消耗的溶液的体积为，则废水中苯酚含量为 C. 步骤Ⅱ中加入的溶液不能过量 D. 由于有挥发性，可能会造成测定结果偏高 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）下列叙述正确的是____________。 A. 基态价电子排布式是 B. 离子半径： C. 是碱性氧化物 D. 的第三电离能大于的第三电离能 （2）的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，该氧化物化学式为____________，的配位数为____________。 （3）（见图）是晶型转变的诱导剂。熔点：____________（填“>”“<”或“=”），从结构角度分析原因____________。 （4）锰锌铁氧体元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备和，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下： ①氨浸后溶液B中存在的阳离子有______________（填写化学式），操作1是____________，操作2是____________。 ②沉锰反应的离子方程式为_____________。 18. 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化： （1）其他条件不变时，下列措施有利于提高平衡转化率的是__________（填序号）。 A. 恒容下，按原投料比继续充入和 B. 恒压下充入 C. 降低温度 D. 选择更高效的催化剂 （2）研究表明，催化氧化的反应速率方程为：。式 中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，n为常数。在不同下将一系列温度下的k、值代入上述速率方程，得到曲线，如图1所示。下列说法正确的是___________。 A. 温度越高，反应速率越大 B. 的曲线可以代表平衡转化率所对应的曲线 C. 越大，反应速率最大值对应温度越低 D. 由图可知，工业生产中为了追求生产效率，应尽可能选择低温 （3）根据图1，在图2中画出不同转化率与最适宜温度的大致曲线_________。（曲线上v最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度） （4）尾气吸收是硫酸工业必须要考虑的问题，某研究小组用溶液吸收尾气中的生成溶液或溶液。已知：的。 ①的溶液的____________。 ②保险粉连二亚硫酸钠是一种重要的还原剂，广泛应用于纺织、印染、食品抗氧化等领域，可以通过电解溶液制备，装置如图： a．写出阴极的电极反应式____________。 b．已知的结构为，请从共价键角度解释具有强还原性的原因_______________。 19. 甘氨酸亚铁是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图（夹持和加热、搅拌仪器已省略）。 已知： i．柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。 ii．易溶于水，难溶于乙醇。 iii．通入溶液中的反应：（黑色） 实验步骤： Ⅰ．关闭活塞，打开活塞和，加入适量稀硫酸（铁屑足量），当出现____________现象后关闭活塞。 Ⅱ．____________，磁力搅拌器不断搅拌，B中生成沉淀。 Ⅲ．在恒温条件下继续磁力搅拌，然后向B中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液，调节溶液至5.5左右，使反应物充分反应。 Ⅳ．反应完成后，向B的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。 回答下列问题： （1）仪器b的名称为____________。 （2）步骤Ⅰ中横线处的现象是____________。 （3）下列说法正确的是____________。 A. 步骤Ⅰ中的铁屑可以改为铁粉，从而加快反应速率 B. 步骤Ⅱ横线处操作为：关闭，打开，将A中溶液压入到B中 C. 步骤Ⅲ可以用水浴加热 D. 步骤Ⅳ中洗涤剂可以用冰水 （4）写出B中生成甘氨酸亚铁的化学方程式____________。 （5）步骤Ⅲ中加入少量柠檬酸的一个作用是能调节溶液促进溶解，另一个作用是______________。 （6）已知甘氨酸亚铁的结构为：，请分析，等浓度溶液导电能力远弱于溶液的原因____________。 20. 巴洛沙韦酯K（）能抑制流感病毒帽状依赖型核酸内切酶，从而抑制病毒的合成。其部分优化路线如下： 已知：①是叔丁氧羰基的缩写，甲基磺酸条件下容易脱去。 ②。 ③。 （1）化合物B中的官能团名称是____________。 （2）化合物A的结构简式为____________。 （3）写出过程③的化学方程式____________。 （4）下列说法正确的是____________。 A. 化合物G可发生水解、消去反应 B. 过程②可能会生成 C. 过程④为还原反应，产生手性碳原子 D. K的分子式为 （5）写出同时符合下列条件的化合物G的4种同分异构体的结构简式____________。 ①含有结构 ②能发生银镜反应的芳香族化合物，苯环上有4个取代基，不直接与F原子相连，且含基团 ③核磁共振氢谱显示含4种不同环境的H原子 （6）乙醛和L（）为原料可合成化合物B，利用已知信息和流程路线中的相关信息，设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $