安徽省合肥市第一中学2025届高三下学期最后一卷化学试题

合肥一中2025届高三最后一卷 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 。 6 > 选项 D 4 D B D B 6 题号 8 9 10 11 12 13 14 选项 c D c D B D 解析： 1.【答案】D 【详解】：D.苯甲酸钠作为防腐剂， 2.【答案】：A 【详解】：A.将品态二氧化硅研成粉末，仍是品体，进行X射线衍射实验也能得到明锐的衍射峰。 3.【答案】：D 【详解】A空气中久置的食用油散发哈喇味是因为发生了氧化反应： B.铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化，是因为铁原子焰色实验不是可见光： C肥皂去除农服上的油演是因为高级脂防酸钠与油污进行了乳化作用，非化学变化。 4.【答案】：B 【详解】：A.浓盐酸与浓硫酸接触，HC受热挥发出来，因此可以制备少量干燥HCI气体， B.溴水褪色可能是反应生成的少量SO,造成，不能证明生成乙烯. C.在硫酸铜溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可以降低铜离子浓度，减慢析出的速率，使镀层更光亮。 D.用热毛巾招住烧瓶，氨气受热膨胀，进入水中，也可以引发喷泉。 5.【答案】：D 【详解】：A.分子式应为CH2ON B.分子中含氧官能团为羟基、醚键和酰胺基 C.分子中含有一个手性碳原子 D.能发生取代、加成、氧化反应 6.【答案】B 【详解】：A.电负性：H<F,在OF中共用电子对更偏向F,故键角：HO>OF3 C,HF分子之间能形成氢键，形成氢键的三个原子应在同一条直线上，氢键作用力最强，故该结构错误 D.AsF、OF2、BF2中心原子价层电子对数分别为：4、4、2，所以价层电子对数最少的为BCF2 7.【答案】B 【详解】B.Br与NaOH溶液反应：Br+2OH=O-+Br+HO 8【答案】：A 【详解】：A.溶液未变蓝可能是碘和NOH溶液反应了，不一定证明淀粉完全水解。 合肥一中2025届高三最后一卷·化学参考答案第1页（共5页） B.降温颜色变浅，说明降温平衡2NO2一NO4正向移动，故反应放热 C.先产生白色沉淀Mg(OHz,后产生红褐色沉淀说明Mg(OH)2转化为Fe(OH),说明Ksp[Mg(OH)> Ksp[Fe(OH)]. D.滴加几滴FcC溶液，溶液颜色无明显变化，说明F©·优先与F结合生成无色的配合物，该配合物稳定性强 于FC2与SCN结合的产物。 9.【答案】C 【详解】：A.W、X、Y、Z分别为H、C、N、C,其中单质碳为团体； B.N能形成HNO2不是强酸： C.W与其它非金属元素分别能形成C2H6、NH4、HC1都为18个电子物质 D.还原性NH>HCI I0.【答案】：D 【详解】：A.膜的A侧发生：4C02+O2+2H0+4C=4HCO,HCO移向B侧， B.膜的B侧发生：2HC0+H-2C=2C02+2H0。 C,阴离子交换树脂纳米管构成的薄膜兼具离子和电子传导性能，阴离子交换树脂可传导阴离子，碳纳米管可 起到传导电子的功能。 D.由反应分析可知该分离装置的总反应是出与O:反应生成水，类似原电池原理不需要外加电源供电。 1l.【答案：C 3d 45 【详解】A.基态C0原子价电子轨道表示式为： B.元素的电负性：O>N>C D.该物质中N采取sp'、sp2杂化 12.【答案D 【详解】：A,由图可知，100~300s内，生成物N的浓度变化量为(0.112-0.090)moL+0.011- 0.023mo/L 0.010)moln=0.023molL,则N的反应速常为 200s ✉l.15×10mol/Ls),故A错误： B.由图可知，300s时反应达到平衡，反应()的评衡常数K=二，100s时反应（猫）的浓度商Q<水，故V>V是 9 故B错误： C.若反应③Eam<Eae,反应放热，则Y比X更稳定 D增加溶剂的量，反应①和②逆向移动，X、Y均珊大 13.【答案】B 【详解】：A,该铁的氧化物的化学式应为F©O4: B.该锂电池放电时，L应嵌入正极材料中： C。根据均摊原期。品胞中Fe数为4×+4×+小4=8、F0数为44=16，心长入品胞的校心和体心， 则嵌入的最大值为12×+1=4，嵌入1个L产有1个F©做还原为F心”，此时Fe2、F心数分别为12、12， 当脱嵌一个L时，Fc2被氧化为Fc3“,设脱嵌的锂离子数为x,若该正极材料中n(Fe):n(Fe”)=5:7 合肥一中2025届高三最后一卷·化学参考答案第2页（共5页） 12+X_7 =二，X=2,则脱帐率为50%： 12-x5 D.充电时，该锂电池的正极发生氧化反应，发生锂离子脱嵌，反应为LiFe,O,-x沁=iF©O,+xi”, 14.【答案】：D 【详解】：A.己知Kp(AgBr户1022，则1035×10=1022，x=-8.35. B.直线L4的斜率绝对值较大.故直线L4表示1g c(Ag') 与溶液中1g©(S0)的关系 I[Ag(S,O,)]) c(Ag") C.由图可知，溶液中c(SO)=10molL时，c(B=I035molL,c(Ag=l035molL, cAgS,0,2]' =0.AgS.0,的浓度为：18=aL-1oamL,Agpr()2s.0O0l一e5O,1 r6间 的平衡常数为10”×10 00y=10. D.根据物料守恒，(4.6,4.2)点存在c(B)=c(Ag)+c([Ag(S:O)]}+cAg(SO, cBrxc[Ag(S0,-Bcf[es.0-10,4S0-eAeS,oayt.o2eS0o c(S,0) c(S,0) c(Br)-c(S2O)=c(Ag")+c([Ag(S2O)] 15.(15分) (1)3ZnO+2HjPO=Znj(PO4)2:2H2O+H2O (2) (2)d(2分)(3)碱式滴定管(1分) (4)14.67(2分) ()偏低(2分)显色时间不足导致显色不充分，吸光度偏小，磷含量偏低(2分) (6)140(1分)0.2(1分) (7)六次甲基四胺中氮原子有弧电子对，可与酸反应：加入六次甲基四胺溶液，可中和反应过程中生成的硝 酸，增加了磷酸锌的产量，抗紫外能力增强：同时减轻了后期培烘时酸对织物的腐蚀，织物白度增加。(2 分) 16.(14分) (1)①过滤速率快，能得到较干燥的沉淀(2分) ②3Ti0,+2Na0H=NaTi,0,+H,0(2分) 合肥一中2025届高三最后一卷·化学参考答案第3页（共5页） (2)温度升高，si0水解生成的H,Si0,仍难溶于水（或si0时+2H,0=H,Si0,↓+20H)(2分） (3)0.2molL(2分) (4)NaC1(2分) ⑤2NH,+6VO,合N,+6N0,↓+6OH2分) (6)该结构中S0键长分两类，中为双键，键能较大，键长较短，b中为单键，键能较小，键长较长(2分) 17.(15分) (1)①COS+H2 MOS:CO+HS(2分) ②H和催化剂中的硫原子结合有助于增加催化剂上的硫空位(2分)： 部分氢气和催化剂本身发生反应生成了HS(2分) ③0.81(2分) ④0.025(2分) (2)①10(1分)该pH值下HS脱除率较高，选择性较大（答案合理即可）(2分) ②高于(2分) 18.(14分) (1)硝基、羟基(2分) (2)取代反应(1分) (3】 (2分) (4)盐酸会和D反应生成盐酸盐，在水中的溶解度增大(2分) (5) C,H,OCH-C<COOC,H COOC,H CH-C<COOC,H COOC,Hs +C2HOH (2分) (6)11(2分) 合肥一中2025届高三最后一卷·化学参考答案第4页（共5页） (7) (3分) 准H0GOM99aca0C 方法二C,Lg,0. 0 凸 HOCCO90 OHCH0人y0 合肥一中2025届高三最后一卷·化学参考答案第5页（共5页）化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1,答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和虚位号后两位。 2,答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦千净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫来的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题 可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号 所指示的答题区城作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4,考试结来，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16P-31V-51Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1,安徽历史悠久、文化底蕴深厚，其特产融合了自然馈赠与人文智慧，下列说法错误的是 A,砀山梨罐头甜美多汁，可添加维生素C作抗氧化剂 B.黄山烧饼皮酥馅香，可添加亚硝酸钠作肉馅的防腐剂 C.准南豆腐入口即化，可用氯化镁作制豆腐的凝固剂 D.。严桥花生香脆可口，可添加苯甲酸钠作增鲜的增味剂 2.化学的发展离不开现代仪器分析技术，下列说法错误的是 A,用研成粉未的晶态二氧化硅进行X射线衍射实验无法得到明锐的衍射峰 B.飞秒化学可以用来跟踪和检测化学反应的进程，确定化学反应的机理 C,原子光谱谱线不连续证明原子的核外电子能量是量子化的 D.可用核磁共振氢谱鉴别顺-2-丁烯和反-2-丁烯 3. 下列对事实或现象解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A 空气中久置的食用油散发“哈喇”味 油脂发生了加成反应 洁净的铁丝在酒精喷灯上灼烧，火焰无明 B. 显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 c 可用肥皂去除农服上的油渍 高级脂肪酸钠和油污发生了化学反应 D. 两条脱氧核苷酸链形成双螺旋结构的DNA 分子间可通过氢键自组装成超分子 化学第1页（共8页） 4.1 下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 ⊙ D 氨气 浓盐酸 实验 浓HSO 装置 铁制 毛细管 浓商酸 CuS0溶液+ 水 一水 过量氨水 验证乙醇与浓硫酸共 目的 制备少量干燥的HCI 在铁制品上镀铜 气体 热生成乙烯 进行喷泉实验 S. 化合物X是一种具有抗肿瘤活性的药物，结构如下图所示，下列有关该物质的叙述正确的是 A.分子式为C16HoON B.分子中有4种含氧官能团 HO NH C.含2个手性碳原子 D,能发生取代、加成、氧化反应 HCO 阅读材料，回答6-7题： 女 卤素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。卤素间形成的卤素互化物（如C亚、B)具有 与卤素单质相似的化学性质；莹石(CF)与浓硫酸共热能制取HF气体；电解熔融KH正2可制备F2。 6.下列有关说法正确的是 A,键角：HO<OF2 B.1 mol NH4BF4中配位键数目为2NA H C.H亚分子之间能形成氢键，其结构为： D.AsF3、OF2、BF2中中心原子价层电子对数最少的为OF2 7.下列化学反应表示错误的是 A,电解熔融KHF2制备F2阳极的电极反应式为：HF2-2©=F↑+H B.Br与NaOH溶液反应：IBr+2OH=F+BrO+H2O C.含氟牙膏能够预防蛀牙：Cas(PO)OH(s)+F(aq)一Cas(PO)hF(S)tOH(aq) D.萤石与浓硫酸共热制取HF气体：CaF2+HSO4(浓)。CaSO4+2HF↑ 8。根据实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 将淀粉溶液和稀HSO4混合加热一 A 段时间后，冷却，再依次加入 溶液未变蓝 淀粉已完全水解 NaOH(aq)、碘水 B. 将装有NO2的密闭烧瓶放入冷水中 气体颜色变浅 NO2转化为NO4的反应放热 向2mL0.1moL1MgC2溶液中滴 先生成白色沉淀， c 加2~4滴2 mol-L-I Na0H溶液， Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)3] 再滴加4滴0.1 mol-L-FeC,溶液 后生成红褐色沉淀 向等物质的量浓度的KF和KSCN D 混合溶液中滴加几滴FeC,溶液， 溶液颜色无明显变化 结合Fe的能力：F>SCN 振荡 化学第2页（共8页) 9.已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、 Y、Z分别处于不同周期，W、X、Y、Z形成的化合物WXY3Z是 核酸采样管中红色液体的主要成分之一，其结构如图所示，下列说 W一 法正确的是 ·WZ A,W、X、Y、Z的单质在常温下均为气体 B,Y的氧化物对应的水化物为强酸 C.W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子 W D.简单氢化物的还原性：Z>Y 10.科学家发明了一种由阴离子交换树脂碳纳米管构成的膜分离装置，这种薄膜兼具离子和电子传 导性能。工作时，在富集CO2的同时获得基本不含CO2的空气，其中A侧反应产物为HCO。下 列有关说法错误的是 空气（含400ppmC0) 基本无C0,的空气 A 离子交换树脂碳纳米管构成的复合薄膜 H21 4H,0、高浓度的CO2 A,该装置工作时，HCO由A侧移向B侧 B.膜的B侧发生：2HC0+H2-2e=2C02+2H20 C.复合膜中加入碳纳米管的作用是传导电子 D.该装置工作时需要外加电源供电 11.高性能炸药BNCP的结构如图，下列说法正确的是 NH,N2N -NO 3d NN A.基态C0原子价电子轨道表示式为： 创1TT B.元素的电负性：N>O>C -NO C.该物质中C0的化合价为+3 D.该物质中N和C1均采取sp杂化 12.常温下，向某溶剂（不参加反应）中加入一定量的X、Y和M,所得溶液中同时存在下列平衡 ①X(aq+M(aq)=N(aq) ②Y(aq)+M(aq)=N(aq) ③X(aq)≠Y(aq) 其中X、Y的物质的量浓度（©）随时间（①的关系如图所示，300s后反应体系达到平衡，下列说 法正确的是 A.100-300s内，N)=115×103mol·L·s B.-100s时，反应③的正反应速率小于逆反应速率 C.若反应③的活化能：Eam<Ea迪，则X比Y更稳定 D.若再向容器中加入上述溶剂，则n()和nY)均增大 ○0.16 0.12 (100.0.11 0.08 300,0.090)一X 80.04 100,0.011) 3000.010)Y 0 100200300400500600 ⅓ 化学第3页（共8页) 13,某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过L嵌入或脱嵌晶胞的棱心 和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。 A B Fe Fe ●0 A 一个晶胞中脱嵌出的L数 已知：脱嵌率=一个晶胞中嵌入山的最大值 100%。下列说法错误的是 A.该铁的氧化物的化学式为FeO4 B.该锂电池放电时，L计从正极材料中脱嵌 C.若该正极材料中n(Fe2):n(Fe4)=5:7,则脱嵌率为50% D.充电时，该锂电池的正极反应式为：Life,O,-xe=Li,FeO,+xL计 14.T℃，向AgBr悬浊液（含足量AgBr固体）加Na2SzO固体，发生反应 Ag*+SzO}=[Ag(SO)r和[Ag(SzOJ+S2O3→[Ag(SzO)h]P，lgM、1gN与lgc(SO)的关 c(Ag") c(Ag") 系如图所示，M代表eAe减Br,N代表。AS0可或[ASo·已知 K(AgB)=1022。下列说法错误的是 1gM lgN -1 2 4.6,-3.85) -3 (4.6,4.2) -6 -8 .7 10 (4.6x) 12 -11 -10 8 -6 2 1gc(S,0) A.X=-835 B.直线L4表示18cAgS,O,f门 c(Ag") 与溶液中1gc(SzO)的关系 C.AgBr(s)+2Sz0宁(aq)一[Ag(Sz0h-(aq)+Br(aq)的平衡常数K=-10l2 D.c(S2O )=c([Ag(S2O3),(1012+1)c(S2O)=c(Ag)+c([Ag(S2O3)]) 化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15,磷酸锌是一种白色固体，具有抗菌、抗腐蚀、抗紫外线的性质，广泛应用于防锈、涂料、纺织等 领域。 1,徽波法制备二水合磷酸锌 称取25克Z0放入烧杯，加入250mL85%HP0,溶液，搅拌均匀后盖上表面皿，功率700W 微波辐射12分钟，取出烧杯冷至室温，抽滤、洗涤，120℃烘千得二水合磷酸锌。 回答下列问题： (1)写出生成二水合磷酸锌的化学方程式 (2)下列有关说法不正确的是 a.较之传统加热法，微波法反应速率更快 。微波法能减少磷酸锌在氧化锌表面形成固体膜，使产品纯度更高 c. 可用洗涤液接近中性检验沉淀是否洗净 d,可采用更高的烘干温度加快干燥速率 Π. 钼蓝分光光度法测产品中磷的含量 ①配制1000mL10mgL磷酸二氢钾标准溶液。 ②准确量取不同体积的标准溶液于比色管中，加入一定体积的钼酸铵溶液（显色剂和抗坏血 酸溶液，定容到S0mL,摇匀，显色15min后在700nm处测定吸光度。 ③取0.1500g产品，加盐酸溶解，配成100mL溶液，取0.1mL溶液用上述相同方法处理并测 定吸光度。 (3)下列仪器在配制标准溶液不需要用到的有 (填仪器名称)。 (4)如下表所示，溶液的吸光度和磷含量呈线性关系。若测得产品溶液的吸光度为0.22，产品 中磷的质量分数为 %。(小数点后保留2位) P含量/mgL- 0 0.1 0.2 0.4 0.5 吸光度 0 0.05 0.1 0.2 0.25 (5)若测产品吸光度时未放置15分钟，可能导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或 “无影响”)，原因是 Ⅲ，为探究反应物浓度、焙烘温度对于含磷酸锌棉织物抗紫外能力(UP℉)和白度(C正whit©)的影响。 实验小组将白色棉织物放入硝酸锌及六次甲基四胺( )混合溶液中，加入足量磷酸二氢 钠，80°℃条件下微波加热20min,反应完全后，在140℃或160℃焙烘整理织物。 焙烘温度℃ 六次甲基四胺浓度/mol·L硝酸锌浓度/mol·L-1UP℉ CIE white 140 0 0.2 58 60 140 0 0.4 90 54 0.14 0.2 7 92 160 0.14 92 60 (6)X= (7)结合六次甲基四胺的结构，解释该实验中其对棉织物UPF和CIE white的影响 化学第5页（共8页） 16.利用废钒-钛系脱硝催化剂（含VO5、TO2、WO,及少量含Si、P、A等的化合物）回收钒、 钛、钨的工艺流程如下图。 NaOR MgSO Ca(OH) HCI 试剂X NH.CI 滤液 1滤饼 沉硅沉磷 沉钨沉机 酸洗 滤「 肉子交换 洗脱→沉锐 4…+V0刘 D 饮酸钠 Mg(PO.) 滤液回 钩酸—+WO, 滤液⑥ MgSiO, 已知：Mg3PO2和MgsiO,的溶解度随温度升高而增大， 回答下列问题： (1)①碱浸后可通过减压过滤的方式分离出钛酸钠，减压过滤的优点是 ②写出“碱浸"过程中TiO2反应生成钛酸钠0 NazTigO)的化学方程式： (2)在“沉硅沉磷”工序中，除磷率和除硅率变化如图所示。 除磷（硅）率% 公除磷率 90 ·除硅率 80 70H 6070 80T/C 随着温度升高，除硅率升高的原因是 (3)“沉钨”时NaWO4转化为CaWO,沉降分离，已知温度为T时Ksp(CaWO-1×10o, Ksp[Ca(OHDz]-4×10',当溶液中wO恰好沉淀完全（离子浓度等于10moL)时，溶液 中c(OH)= (4)已知“酸洗”后帆以HV1oO2形式存在。“离子交换”过程可表示为 RC1H,V,OR-VnO+C(未配平)，其中[RC为阴离子交换树脂 “洗脱”时，工业上试剂X应选用（填化学式）。 (5)“沉钒”时温度需控制在50℃左右，温度过高会导致NH4C1分解产生NH,生成的NH还 原VO生成VO2固体和N的离子方程式为 (6)V2O5常用作S02转化为S0反应的催化剂。S0的三聚体环状结构如图所示，该结构中S一 O键长大致分为两类，一类键长a约为140pm,另一类键长b约为160pm,试分析键长差异 的原因： 化学第6页（共8页） 17.HS和COS是高炉煤气中主要的含硫物质，高炉煤气脱硫不完全会造成产品气不达标，带来环境 污染与经济损失。工业上先将难以脱除的COS转化为H2S,再利用液体脱硫剂进行湿法脱硫。 回答下列问题： (1)C0S转化为H2S 方法一：在MoS2催化剂作用下催化加氢，反应机理如图所示： K-KKK ⑤硫。被空位●相 ①写出该催化反应的化学方程式： ②以N2、COS和H2混合气体模拟高炉气脱硫，保持COS含量不变，调整和H2的含量 比，将混合气体以一定的流速通过催化剂发生反应，测得COS的转化率和HS的产率如 图所示： C0S转化率/佩 S的产率/% 100[a 100 60 5由 9 一5化 -10% ◆—一10% 20 0H 20 ★一20%H 30%任 0 0 140160180200220240温度/m℃ 140160180200220240温度/0 实验表明适当增加H的含量能活化催化剂，结合反应机理分析原因是： 当温度为150℃，H2的含量为30%时，测得C0S的转化率较低但H2S产率很高，原因 是 方法二：在A12O3催化剂下催化加氢，反应原理如下： 主反应I:C0S(g)+4H2(g)=CH4(g)+H2S(g)+HzO(g) △H<0 副反应Ⅱ：COS(g)+HzO(g)=HS(g)+CO2(g) △H2<0 在T℃，压强为99kPa下将物质的量比为95：1：4的N2、C0S和H2混合气体在密闭容器 中发生反应I和Ⅱ，达到平衡时COS的转化率为80%，其中CH4的选择性为62.5%。[已 知：CH的选择性=(CH） n消凭9c05 ③平衡时HS的体积分数为 %。(保留2位小数) ④TC时，反应I的平衡常数K,为 kPa2 (2)湿法脱除H2S 无机碱液和醇胺类有机物是快速高效湿法脱除HS的常用试剂 ①采用NOH溶液进行湿法脱硫时，工业尾气中高浓度的COz和HS形成竞争性吸收。实 验中吸收液的最佳pH=,原因是 9 00 = H73 的0 50 4.0 0. (5) 20 1.0 1a0 0.0 G.D 10 20 304050607080 0 3040 0 时间(mln) 化学第7页（共8页） ②乙醇胺和N,N二甲基乙醇胺是常用的有机脱硫剂，两者吸收硫化氢后均生成酸式盐产物 CH HO入NH Hc从入oH 乙醇胺 N,N二甲基乙醇胺 生成的产物熔点：前者 后者（填“高于”或“低于"） 18.化合物K是合成左氧氟沙星的中间体，合成路线如下，回答下列问题： +D ①o OH PPE H'KCH,COXO \HCOC,H C.B,OCCH COC,H, 已 I. RNH+R-COROH→RN=C<RR为径基或阳 R I.R,NHR2+R,OCH=C(COOR,)R(R2)NCH=C(COOR)+R,OH PPE COR +RCOOEt H/(CH,CO)O +BtOH,Et为-C,H, (1)A的含氧官能团的名称为 (2)已知B的分子式为CH5OCl,A生成C的反应类型为 (3)D的结构简式为 (4)滴加少量的盐酸可增加E在水中的溶解度，原因是 (5)E和I生成F的反应方程式为 (6)满足下列条件的H的同分异构体有 种 ①只含一种官能团，且能与碳酸氢钠溶液反应 ②分子中含有2个甲基 (7)喹喔啉(1 ) 可作为有机发光二极管中的电子传输材料，根据题中信息设计以邻苯 二胺( 和乙烯为原料合成 的路线 H 化学第8页（共8页）