广东省惠州市泰雅实验高中2024-2025学年高一下学期5月第二次月考化学试题

惠州市泰雅实验高中高一下学期第二次月考试题 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32C135.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，在日常生活中随处可见。下列不属于传统无机非金 属材料的是 A.汽车发动机的高温陶瓷 B.窗户上的玻璃 C.建筑用的水泥 D.精美的瓷器 2.下列变化中属于吸热反应的是 A.液态水的汽化 B.镁条与盐酸的反应 C.木炭在氧气中的燃烧 D.盐酸与碳酸氢钠的反应 3.下列各组物质或装置中，不能构成原电池的是 A.锌片、铜片、稀硫酸溶液，导线连接两金属片 B.铜片、银片、稀盐酸溶液，导线连接两金属片 C.石墨棒、铜棒、稀硝酸溶液，导线连接两棒 D.铝片，银片、氢氧化钠溶液，导线连接两金属片 4.下列化学用语表述正确的是 A.乙醇的分子式：C2HOH B.5C1和？C1是两种不同的核素 C.C02的电子式0：C0 D.乙醇的结构式：CH3一CH2一OH 高一化学第1页（共8页） 第1页 5,化学科学的发展与劳动实践紧密相连。下列劳动内容与化学知识没有关联的是 序号 劳动内容 化学知识 A 用天然气做饭 天然气燃烧属于放热反应 B 用SO,漂白稻草帽 SO与稻草中的有机色素反应生成无色的有机物 给庄稼施洒硝酸铵肥料 硝酸铵能提供植物需要的氮元素 D 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 6.下列措施一定可以加快化学反应速率的是 A.升高温度 B.增大压强 C.增加反应物 D.移走部分产物 7.使用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 瓷坩埚 稀H,SO NaOH溶液 B.浓硫酸和 C.加快Zn与 A.加热熔融 铜反应 稀硫酸反 D.实验室制备乙酸乙酯 NaOH固体 制SO: 应的速率 8.丙烯酸乙酯是制备水性涂料、油性涂料和粉末涂料等的重要原料，合成该物质的路线如图所 示。下列说法正确的是 CH-CH CH CH,OH ®→CH,-CH-CooC,, CH,-CHCH ② CH,=CH-COOH 丙烯酸乙酯 A.可以用溴水来鉴别物质N和乙醛 B.丙烯酸乙酯难溶于水且密度比水大 C.反应③中没有元素的化合价发生变化 D.乙烷中混有少量的物质I时可以通人酸性高锰酸钾溶液中除杂 高一化学第2页（共8页） 第2页 9.物质的性质决定用途。下列陈述均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述1 A SO2有漂白性 SO,使品红永久性褪色 B HNO,具有强氧化性 HNO,可用来去除试管内壁上的银 乙烯有特殊气味 乙烯用作催熟剂 D SiO,可与NaOH反应 用NaOH溶液来雕刻玻璃 10.硫元素的“价-类”二维图如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 化合价 *6 氢化 物 0 2 盐物质类别 A.常温下，残留在试管中的b可用酒精洗涤 B.c通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色 C.浓e溶液与f反应制备c时，体现出了浓e溶液的强氧化性 D.化学反应a十c→b中，每生成3molb理论上转移电子的数目是4Na 11.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.2.2g“CD,中含有电子的数目为1.2NA B.0℃、101kPa时，64gSO2的体积约为22.4L C.MnO2和浓盐酸反应，每生成71gCl2理论上转移电子的数目为2Na D.14g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子的数目为NA 12.X、Y,Z,W均为前四周期的主族元素，X的焰色试验是紫色，Z、W在元素周期表中位于相邻 位置，XYZW溶液可以用来检验Fe3+。下列说法正确的是 A.非金属性：Z>W B.原子最外层电子数：W>Y C.简单离子半径：X>Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 13.在化学反应中，量变可能会引起质变。下列反应的化学方程式书写错误的是 A.2Fe(过量)+3C,点燃2FeC1, B.NaClO+CO2(少量)+H2O-NaHCO3+HClO C.2NaHC0+Ba(OH),(过量)一BaCO￥+Na,CO3+2H2O D,SO2(少量)+H2O+3 NaClO-Na2SO,+2HClO+NaCl 14.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到实验现象，其中实验方案设计或得出的结论不正 确的是 高一化学第3页（共8页） 第3页 选项 实验目的 实验操作 现象 结论 探究Cu和浓 将NO2通人下列溶液至饱 Cu和浓HNO,溶液 ①无色变黄 HNO,溶液 和：①浓HNO,溶液；② 反应后溶液呈绿色的 A 色；②蓝色 反应后溶液呈 Cu(NO1)2和HNO,的混合 主要原因是溶 变绿色 绿色的原因 溶液 有NO 比较F与 向等物质的量浓度的KF和 溶液颜色无 结合Fe+的能力： B SCN- 结合 KSCN混合溶液中滴加几滴 明显变化 F->SCN- Fe+的能力 FeCl3溶液，振满 产生能使湿 确定某溶液中 向待测溶液中加人NaOH 润的红色石 该溶液中一定含有 的离子组成 溶液，加热 蕊试纸变蓝 NH3·H2O 的气体 等体积、等物质的量浓度的 温度高的溶 探究温度对反 温度升高，该反应速 D Na2S2O3与H,SO4溶液在 液中先出现 应速率的影响 率加快 不同温度下反应 浑浊 15.石墨转化成金刚石过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是 生成物 能 反应物 A.石墨比金刚石稳定 B.吸热反应需要加热的条件才能进行 C.相同物质的量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量，前者更大 D.断开1mol石墨的化学键吸收的能量低于形成1mol金刚石化学键所释放出的能量 16.向温度和体积不变的密闭容器中加人一定量的N,O(g),发生反应：2N,O(g)一2N2(g)+ O,(g),该反应的速率方程是v=k·(N,O),采集到的部分实验数据如表所示。下列说法 正确的是 反应时间/min 0 10 20 30 40 c(N2O)/10-3mol·L1 11.5 9.5 7.5 5.5 3.5 A.n=1 B.前20min,用O2表示的平均反应速率v(O2)=2.0×10-mol·L·min-1 C.条件不变时，该反应速率随着反应物浓度变小可能会变小 D.当N,O的转化率为50%时，气体总的物质的量为初始的1.25倍 高一化学第4页（共8页】 第4页 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) 某小组想利用如图所示的装置来探究NH,的催化氧化实验。 催化剂 尾气吸 收装置 月片 回答下列问题： (1)实验室制备NH,和O2均可以采用如图所示的装置甲。 甲 ①写出利用装置甲制备NH:的化学方程式： ②干燥NH,时可以选用试剂 (填选项字母)。 a.碱石灰 b.浓硫酸 c.无水氯化钙 (2)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯， 催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变 化的是 (填选项字母，已知：g表示气态，1表示液态)。 能量 能量 A 4NH(g)+5O2(g) 4NH(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2,O0) 4NO(g)+6H2O(g) 反应过程 反应过程 能量 能量 C. 4NO(g)+6H2O(I) 4NO(g)+6H2O(g) 4NH(g+502(g) 4NH3(g)+50z(e) 反应过程 反应过程 (3)仪器M的名称是 ,在此实验中的用途有： (任写一条)。 (4)装置N中的现象是 (5)理论上若要让1mol氨气完全转化为硝酸，至少要同时通人 molO2。 高一化学第5页（共8页） 第5页 18.(14分) Cu和FeO,在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿（主要成分为CuFeS:,其中Cu为+2 价，Fe为十2价)制取Cu和FezO,的工艺流程如图所示： 6 mol-L-I NH →滤渣熔烧，F心O3 氧气 的盐酸 操作b 滤液A ◆溶液B 黄铜粉碎 黄铜 高温 操作a +酸溶 滤液C 粉末 培烧 S02 回答下列问题： (1)写出一条可以加快“酸溶”速率的措施： (任写一条)。 (2)向滤液A中通人C2的目的是 (3)向溶液B中通人NH:发生反应的离子方程式为 (4)工业上用生物法（硫杆菌作催化剂）处理H2S的原理为H2S+Fe2(SO,)3一S↓十 2FeS0,+H,S0,;4FeS0,+0,十2H,S0,杆覆2Fe,(S0),十2H,0,其中Fe+氧化速率与温 度的关系曲线如图所示。则使用硫杆菌的最佳温度为 ℃（填图中数据）：若反 应温度过高，反应速率下降，其原因可能是 37.5引 2025303540温度℃ (5)电子工业上经常用氯化铁溶液腐蚀回收铜线路板中的铜单质，由此可以设计一个原电 池来实现反应：2Fe3++Cu—2Fe2+十Cu+,铜线路板为 极（填“正”或“负”， 下同)；电解液中的阳离子向 极移动。 高一化学第6页（共8页） 第6页 19.(14分) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N,(g)十3H(g)一2NH,(g)。在 容积为10L的刚性密闭容器中进行上述反应，起始时充人0.2molN、0.6molH2,反应在不 同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示： p/kPa 320 280 240 404560/min 回答下列问题： (1)曲线a表示的实验中，从开始至平衡时的平均反应速率v(H:)= (列出三段式计算)，该实验中N2的平衡转化率α，为 %。 (2)与实验a相比，b组改变的实验条件是 (3)M点的反应速率：vE (填“>”、“<”或“=”，下同)；N点的正反应 速率正 0。 (4)恒温下，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A,混合气体的压强不再改变 B.混合气体的密度不再改变 C.NH,、H2、N:的物质的量浓度相等 D.单位时间内消耗2 mol NH,同时有3molH2生成 (5)根据如表所示的数据计算反应“N2(g)十3H2(g)一2NH,(g)”中反应物与生成物的键 能差值为 化学键 H-H N-H NEN 键能(k·mol-) 436.0 391.0 945.6 高一化学第7页（共8页） 第7页 20.(14分) A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高 分子材料H的流程如图所示： CH CH2OHO2/Cu O 0 CH COOH B D ② ③ 浓硫酸 C6H1004 化 G ①剂 OHOH 催化剂 Ag/O H H" H2C-CH2H2O ⑤ 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,A→H的反应类型为 (2)C中的官能团名称为 ,E中的官能团名称为 (3)1molF与足量金属钠反应可产生 L气体（标准状况）。 OHOH (4)已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则CH,一CH一CH一CH的同分异构体中与 F互为同系物的有 种（不考虑立体异构）。 (5)写出反应⑥的化学方程式： 高一化学第8页（共8页） 第8页