四川省绵阳中学2025届高三下学期高考适应性考试（一）化学试题

2022级高考适应性考试（一) 化学试题 命题人：刘涛林国清 相对原子质量：H1D2C12N14016Ti48Br80 一、单项选择题（共15个恩，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案。） 1,三星堆古遗址是迄今在西南地区发现的范围最大、延续时间最长、文化内涵最丰富的古城、 古国、古蜀文化遗址，被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一。 下列有关三星堆出土的文物知识说法错误的是() A青铜面具上的铜绿可以用氨水除去 B.纯金手杖在空气中不易被氧化 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为C(OH)2 D.玉璋的制取主要原料化学成分是硅酸盐 2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表示不正确的是( :0: A.光气(CoC)的电子式：过：8： 15 B.固态HF中的链状结构 HKRHRF 多20会】 C.甲醛中π键的电子云轮廓图： D.牙膏中添加氟元素的原理：Ca5(PO)OH(s)+F(aq=Cas(PO)F(S)+OH(aq) 3.实验室进行粗盐提纯并制备NaHCO,和C2,下列相关原理、装置及操作正确的是() 直流电源 氨化的 NaCl他 和溶液 饱和食盐水 丙 。之 A.装置甲除粗盐水中的泥沙 B.装置丙制备NaHCO; C.装置乙蒸发NaCI溶液 D.装置丁制备C 4.下列离子方程式书写正确的是( ，品脚是中总低 A.NaHCO,溶液中通入少量C:Cl+HCOC+HCIO+CO2 B.试管壁上的银镜用氨水清洗：Ag+2NHHO一Ag(NH)J+2HzO C.向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2*+HS=CuS!+H D.氯化铁溶液中加入足量HCN溶液：Fe+6CN-FC(CN)H 5.亚铜配合物广泛用作催化剂，实验室制备[Cu(CHCN)CIO:的反应原理为： Cu(CIO)z6HO+Cu+8CHCN=2[Cu(CHC)C1O+6HO,NA为阿佛加德罗常数的数值， 下列说法正确的是() 第1页共8页 A.常温常压下，41 gCHCN分子中含有π键2NA B.铜位于元素周期表中的d区 C.36g三重氢甲基(CD)中含有电子数14N D.生成1mol[Cu(CHCN)4CIO4,转移电子NA 6高分子的循环利用过程如图所示，不考虑立体异构，下列说法错误的是() 加热 (R为COOCH) 光照 A,加热和强碱性条件能使a降解 B.b生成a的反应属于加聚反应，b中碳原子杂化方式为sp2、sp C.b与Bn2发生加成反应最多可生成2种二溴代物 D.等质量的a、b完全燃烧，消耗氧气的质量相等 7.下列微粒性质的描述或其解释错误的是( ) 选项 微粒性质描述 解释 氮原子的2印能级电子排布为半充满，较稳定，第 A 第一电离能：N>O 一电离能较高 氧原子半径比氮原子小，HO键的键长比H一N B 稳定性：H,O>NH 键的短，HO键的键能更大 NaO、MgO、AlO,离子键成分 C Na、Mg、AI的电负性依次增大 的百分数依次减小 酸性：CClCOOH> CC1是推电子基，一CH是吸电子基， D CH;COOH CCLCOOH分子中羧基中O-H键极性更大. 8.翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6,1 mol XYZ2W6含100mol质子，X、Y、Z三种元素位于 同周期，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为零，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍。 下列说法错误的是(） A.电负性：W>Z B.离子半径：Y离子>W离子 C.单质熔点：Y>X D.X、Y的第一电离能均小于镁 9.部分含Mg或AI或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是() A.若a在沸水中可生成c,则a一f的反应 一定是化合反应 b d B.在g一f一→e→d转化过程中，一定存在 +2 g f 物质颜色的变化 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生 丁达尔效应的红棕色分散系 D.若b和d均能与同一物质反应生成c, 单质氧化物 盐 碱 则a元素一定位于周期表p区 第2页共8页 10.TN是一种新型的耐热材料，NH和TO2高温条件下反应可制备TN,同时生成环境友好的气 体。某研究小组称取8gTO,采用如下的实验装置制备TN并测定产率（夹持装置省略）·下列 说法错误的是() 试制X 试 B c D E A.试剂X为碱石灰 B.打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间 C.装置F既能对氨气尾气吸收，又能防止空气中水蒸气进入E中干扰实验 D.若反应前后装置E的质量增加3.24g,则TN的产率为80% 11叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理可用下图表示，下列说法正确的是() CH CH ● CH CH- C-OHs HCH-C-OH, H.O CH, CH, CH, 叔丁醇 中向体1 中间体2 中间体3 骏酸叔丁酯 A,C-C-C键角：中间体2小于叔丁醇 B.叔丁醇核磁共振氢谱有3种吸收峰，峰面积之比为3：6：1 C.增大c(H),有利于提高羧酸叔丁酯的平衡产率 D.用O标识醇羟基，可以区别叔丁醇、乙醇与羧酸酯化反应的机理差异 12.双钙钛矿型氧化物具有立方晶胞结构，通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种 完整结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的0空位缺陷。 下列说法不正确的是() Ni(l) A.不考虑品体缺陷，N(与Mn()的配位数相等 Mn(Il) B.0空位的形成有利于O的传导 。La(I或TV C.不考虑晶体缺陷，该晶体的化学式为LazNiMnO 00 D.考虑品体缺陷，该晶体中+3价与+4价La原子的 个数之比为4：1 I3.我国科学家通过电化学耦合丙酮酸和硝酸钾，在PCu纳米珠线(PdCuNBWs)的催化作用下合 成了丙氨酸，其工作原理示意图如图。下列说法错误的是() 第3页共8页 电源 NH: IrO,PdCuNBWs H丙氨酸 丙酮酸 X极离子交换膜Y极 KNO AX极的电势比Y极高 CH,CCOOH CH,CHCOOH BY极的电极反应： +NO3+11H*+10e= +4H2O NH, C,该离子交换膜为阳离子交换膜 D.若Y极生成丙氨酸1mol,电解效率为80%，阳极上最多生成氧气70L 14.工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS,含有FeS2等杂质）制备PbSO:晶体的工艺流程如 图所示。下列说法错误的是( MnO, 抱和 Mno 冰水 HSO,溶液 盐酸 NaCl 这液 滤液 调pH 沉降 沉淀转化 PbSO, 品体 浅渣1 滤渣2 酸性度液 (含MnO2、S等) (含Na、Mn2、C等) 已知：①PbCL,难溶于冷水，易溶于热水.②PbCL,(S)+2Cr(aq)[PbCL广(aq)△H>0 ③Km(PbS0)=1.8×10',Kn(PbCl2)=1.6×10 A.“浸取"时加入饱和NaCl溶液的目的是增大CI浓度，便于铅元素进入溶液 B.加入MnO调pH时，使平衡Fe+3H,O三Fe(OH),+3H正向移动，除去Fe C.“沉降”时加入冰水可使平衡PbCl,(s)+2CT(aq)PbCl,产(aq)逆向移动 D.PbC12经“沉淀转化"后得到PbSO4,若用1LHSO:溶液转化2 nolPbCl2沉淀（忽略溶液体积 变化)，则HS0:溶液的起始物质的量浓度不得低于2.000moL I15.常温下，用0.Imo/L的NaOH溶液滴定20mL0.Imol/LHA溶液。溶液中A(或HA)的分布系 数6、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知：8HA)=一 c(HA) c(HA)+c(A-) 下列说法正确的是() 1.0 A.m点对应溶液中： 0.8 20 c(HA)>c(Na')>c(A)>c(H)>c(OH') 0.6 B.O.lmol/LHA溶液的pH约为3.1 0.4 10 TN社入 C.p点对应溶液中：4c(H)+c(HA=4c(OH)tc(A) D.m、p、n、q中，水的电离程度最大的是n点 pH 第4页共8页 二、填空题（共4个题，共55分） 16.(13分)2,6-二溴吡啶( )是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2,6二澳 Br Br 吡啶的装置如下（部分加热及夹持装置已省略）： 五氧化二磷 螺口夹 温度计 B 0 浓成酸 克氏蒸馏头 和NaBr 接真 2.,6二氧吡啶玛 空泵 冰醋酸 磁力搅拌器 事AgNO(aq) 毛细玻璃管 A 接收瓶 D 实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g(相当于0.5mo)2,6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸（沸点117.9℃） 充分溶解：②加热三颈瓶至110℃，缓慢通入245g(相当于3.0mo)溴化氢气体，充分反应：③利 用如下装置将所得反应液减压蒸馏（其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气 进气量)回收52.4g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经操作Y得到母液，再回收溶剂，冷却，析 出结晶，经操作Y,合并两次结晶，空气干燥，得到1111g产品。 回答下列问题： (I)装置B的作用是 (2)装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为1：1，写出装置A中发生反应的化学方程 式 (3)装置C的加热方式宜选择 (填字母)。 a.热水浴加热b.直接加热c.油浴加热(100~260℃)d.沙浴加热(250~350℃) (4)操作Y需要用到的玻璃仪器有 (填名称)： (⑤)减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是 和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是 (⑥该上述实验的理论产率约为 (填字母) a.75.6% b.87.4% c.93.8% d.96.5% (7)已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大π键，大π键可用符号表示，其中 代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数，则2,6-二溴吡啶( Br B 中吡啶环的大π键应表示为 17.(14分)氧化航(Scz0)是一种稀土氧化物，广泛地应用于原子能、航空航天、荧光、电子、 高技术陶瓷等领域。工业上以钨渣[含W,Sc,Si,Ca,Na,Zr(锆)等诸多元素的氧化物为原 料提取高纯度氧化钪的流程如下： 第5页共8页 ①HCI 硫酸 TP NaOH溶液 ②N,HPO,盐酸、苦杏仁酸 钨一 浸出 萃取 反萃取 除钙 除皓 沉杭 煅烧 →氧化杭 滤渣1 水相 有机相 滤渣2 滤洁3 查阅资料：i.钨的氧化物VO,是酸性氧化物： ⅱ.萃取相是采用TBP和P204与煤油按一定比例混合而成的有机相(TP): ⅲ.萃取相比O/W即为有机相与被萃取的酸性溶液的体积比： ⅳ.逆流萃取指萃取剂与原溶液逆向流动的萃取：单极萃取指仅进行一次萃取的操作。 ()航的基态原子价电子轨道表示式为】 (2)“萃取”采用逆流萃取，相比单级萃取的优势有 “萃取”过程中萃取相比O/W和搅拌速度直接影响萃取率，请根据表格中的数据选择的最佳萃取相 比O/W和搅拌器转速分别为 表1萃取相比试验结果 萃取相比OW 1:10 1:15 1:20 1:25 1:30 1:35 1:40 萃取率% 90 90 90 80 75 70 60 表2搅拌速度试验结果 搅拌器转速/rmin 150 300 450 600 700 萃取率% 70 80 90 少量乳浊液 大量乳浊液 已知：萃取率= 萃取出物质的质量 物质的总质量 ×100%,在一定条件下，用萃取剂萃取Sc3时，经充分振荡分 层后，有机层和水层中离子的物质的量浓度之比为8：1，现含有Sc的水溶液10mL,用5mL 萃取剂萃取一次后，Sc3+的萃取率为 (3)Sc+与P204形成的配合物可表示为Sc(HA3,则加氢氧化钠溶液“反萃取”过程中生成Sc(OH 的化学方程式为 (4)Sc(OH)3粗品用盐酸溶解，并控制溶液pH为6，加NHPO:溶液除钙。若除钙时pH调节过 小，可能导致的后果是 (5)苦杏仁酸 OH)在酸性条件下可与Z形成配合物，请解释其与Z配位的化学原 OH 理是」 (6)空气中“煅烧”时发生反应的化学方程式为 18.(15分)我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，C0,转化为甲醇是实现“碳中和"的重要手 段，该过程主要发生下列反应： I.COz(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH1=+41.2kJ/mol Ⅱ.CO(g)+2H(g)=CHOH(g)△H=-129kJ/mol III.CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)AH3=-87.8kJ/mol 第6页共8页 (I)若反应Ⅲ逆反应的活化能为E,kJm©，则正反应的活化能为 kJ.mol'(用含E 的式子表示)：反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：v,krc(CO)cH):ve水ec(CHOH),其中 kE、k分别为正、逆反应速率常数，升高温度时，k:一k (填“增大”、“减小”或“不变) (2)刚性绝热密闭容器中只发生反应1，下列一定能说明反应达到平衡状态的是 (填标号) A.气体混合物的密度不再变化 B,CO,消耗速率和C0生成速率相等 C.C0和的物质的量之比不再变化D.气体平均相对分子质量不再变化 E.体系的压强不再变化 F.体系的温度不再变化 (③)反应Ⅲ在催化剂作用下的反应历程如图所 Ho 示，一个H分子首先在“0Ga0Zn-” 0-a-0-2a-H' 表面解离成2个什（该过程未在历程中标出）， 氧原子空位 -0-a-0-a- CH,OH -0-Ca--Zn- 随后参与到CO2的转化过程. 0 +C0 实验发现，原料气中氢气比例较低时，反应速 率较慢，结合反应历程分析，可能的原因是 0-Ca-0-Zh- -0-Ga-0-2a 0-Ga-0-2a-1 注：口表示氧原子空位，·表示吸酷在篮化剂上的微包 (4)在某温度下，以n(CO):n(Hl:3的进气 比通入反应管中，维持压强为3.8MP进行上述三个反应，发生反应，平衡后测得CO2的转化率 [a(CO]、CHOH的选择性[S(CHOH]及CO的选择性[S(CO)]随温度(T的变化关系如图： 己知：S(CHOH或CO)=n(转化为CHOH或CO的CO)n(消耗的CO2)×I00% 物质的量分数或转化术% 3.0.0.4315) 60 40 C0,转化率 20 615.0.055) 150 200 250300350 400 祖度℃ 103.x ①图中代表S(CHOH)随温度变化的曲线是 C02转化率以270℃为分界线呈现先减小 后增大趋势的原因是 ②达平衡时，S(CHOH=S(CO),a(CO2)20%,则反应IⅢ的Kp= MPa2,(结果保留两位 有效数字) (⑤)在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。目前 正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：2CH,(g)+0,(g)2CH,OH(g· 己知：RnK,=-△ T +C(C为常数).根据图中信息，该反应的格变为 该反应在 (填“高温”或“低温下可自发进行。 第7页共8页 19.(13分)卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，其合成路线如下（部分反应条件省略）： CH, KMnO, C.H BrN B B C,H,FO, 因 2)NaOH 0 ② D 0 OH Y C.H,NO NH CH,COOH -HBr CHNO.Br,F E CH,Cl, C.H,OH ④ B @ @+个o CH,COOH C,H,OH +H,0 @苯胺() 与甲基吡啶 (心)互为芳香同分异构体 回答下列问题： (1)物质A的名称是 (2)物质F中含氮官能团的名称为 (3)从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因： ()X的六元环芳香同分异构体有 种（不考虑立体异构，存在C-Br键）。 (⑤)参考C-D的反应，需要加入NOH从而提高D的产率。则E一F的反应中，加入过量反应物 Y可以提高F产率的原因有：①增加一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率： ② (6)物质W的分子结构中有 (填数字)个环状结构。 r (7)根据上述信息，请以 为主要原料（其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选）， 补充图中合成 n" 的路线： 第8页共8页 2022级高考适应性考试（一) 化学参考答案 1-5:CBBAA 6-10:CDBBD 11-15:DCDDB 16.(13分)(1)干燥HBr(1分)(2)3NaBr+2HPO,(浓)兰NaH,PO,+Na,HPO,+3HBr↑(2分) (3)c(1分)(4)烧杯、玻璃棒、漏斗(2分) (⑤)减压蒸馏时，通过毛细玻璃管进入装置内少量空气，形成气泡，气泡逸出推动液体汽化，起搅 拌作用（平衡气压，防暴沸：兼起搅拌作用）(2分) 避免烧瓶中液体进入冷凝管(2分) (6)c(2分) (7)Π8(1分) 3d 4s 17.(14分)(T 1分) (2)逆流萃取可增大接触面积，提高萃取效率，减少萃取剂用量(1分) 1:20、450rmin(2分) 80%(2分) (3)Sc(HA2)3+3NaOH=Sc(OH)31+3NaHA2 Sc(HA2)3+6NaOH=Sc(OH)31+3Na2A2+3H2O (2) (4)HPO转化为H,PO,钙盐溶解，除钙率降低(2分) (⑤)苦杏仁酸中0提供孤电子对填充在Z“的空轨道中配位(2分) 燬烧 (6)2Sc2(C20)3+302=2Sc203+12C02(2分) 18.(15分)(1)Ea-87.8(1分) 减小(2分)(2)CEF(2分) (③)原料气中H2比例过低，形成的氧原子空位少，催化剂的催化能力减弱(2分) (4①I(1分)，270℃之前，温度升高，反应Ⅲ逆向移动程度更大：270℃之后，反应1正向移动程 度更大(2分) ②1.4×103(2分) (5)-251k/mol(2分)低温(1分) 19.(13分)(1)2-氟甲苯或邻氟甲苯(1分) (2)亚氨基、酰胺基(2分) (3)F的电负性大，具有吸电子效应，导致B的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强(2分) (4)15(2分) (⑤Y中氨基具有碱性，能与HBr反应生成盐，促进反应正向进行(1分) (6)4(2分) NaOH/H2O (3分) 第1页共1页