江西省部分学校2025届高三下学期5月百万大联考化学试题

高三化学考试参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 1 23 4 5 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A D D 1.B【解析】本题主要考查化学与现代科技，侧重考查学生对基础知识的认知能力。碳纤维与 金刚石互为同素异形体，B项错误 2.B【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。NO?中中心原 子N为sp杂化，A项错误；水分子的空间结构为V形，C项错误：NaCI为离子化合物，其形 成过程可表示为Na军.：一ad,D项错误。 3.A【解析】本题主要考查实验室安全，侧重考查学生对基础知识的认知能力。加热蒸发液体 时液体体积应占蒸馏烧瓶容积的了一号，且要均匀预热，Λ项符合题意。 4.B【解析】本题主要考查物质性质与实例间的因果关系，侧重考查学生对基础知识的认知能 力。聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于生产手术缝合线，B项符合题意。 5.D【解析】本题主要考查实验装置和操作与实验目的，侧重考查学生对化学实验的设计能力 和理解能力。焰色试验不能用铜丝代替铂丝，观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃，A项 不符合题意；反应生成氢气，不管反应吸热还是放热，气囊的体积都会膨胀，B项不符合题意： 将氢氧化钠溶液直接滴入饱和氯化铁溶液中会产生红褐色沉淀，得不到氢氧化铁胶体，C项 不符合题意。 6.A【解析】本题主要考查以废铜泥为原料制备CuCI的工艺流程，侧重考查学生对基础知识 的认知能力。若温度过高，则过氧化氢会分解，减弱除杂效果，B项错误；在实验室模拟“过 滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C项错误：“还原”时溶液中发生反应的 离子方程式为2Cu++SO+2C1厂+HO一2CuCI↓+SO十2H,“还原”后“溶液”呈 酸性，D项错误。 7.D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。Y的 分子中只含有羟基和酮羰基2种含氧官能团，A项错误：手性碳原子指的是连有4个不同原 子或原子团的碳原子，分子中只有1个手性碳原子，B项错误；醇羟基不能与NOH发生反 应，C项错误。 8.B【解析】本题主要考查反应现象、离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的理解能 力。向0.1mol·L1的FCL溶液中通入过量HS,现象为溶液由黄色变为浅绿色，有淡黄 色沉淀生成，发生反应的离子方程式为2Fe3++H,S—2Fe++S￥+2H+,B项错误。 9.D【解析】本题主要考查元素推断与物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。W、 X、Y、Z依次为O、N、Al、Si。钠的氧化物的晶体类型为离子品体，氧化铝和二氧化硅的品体 【高三化学·参考答案第1页（共6页）】 ·JX· 类型均为共价品体，A项错误：简单氢化物的热稳定性H2O>SiH,B项错误：W、X、Y的简 单离子的半径O>Na+>AI3+,C项错误 10.C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。氯 化银溶于氨水是因为生成了可溶盐氯化二氨合银，A项错误：银氨溶液的主要溶质是氢氧化 二氨合银，溶液的主要溶质为氯化二氨合银，B项错误；若向碘化银悬浊液中加人一定浓 度的溴化钠，达到Q(AgBr)>K(AgBr),AgI也能转化为AgBr,D项错误。 11.B【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由图示可知，M极为 电解池的阴极，接直流电源的负极，发生还原反应，A项错误；N极作为阳极，电极反应式为 2NH一6e一N十6H,B项正确：电解质溶液不传导电子，C项错误；若用铅酸蓄电池作电 源，当电源负极增重4.8g时，M极消耗O2的体积在标准状况下为0.56L,D项错误。 12.A【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。依据 晶胞结构，可算出一个晶胞中有4个硫原子，可得(2一2.x十x)×4=7,可求出x=0.25,A 项正确；Li2-2Zn,S为Ii.sZn,sS,1 mol ZnS晶胞（即4 mol ZnS)完全转化生成 Li.Zno.25S晶胞，转移的电子数为6VA,B项错误；在LiS体对角线的一维空间上会出现 “。o。●0。一”的排布规律，C项错误；若ZnS的晶胞边长为apm,则该品胞中距离 最近的两个Z间的距离为号。X10”Qm,D项错误。 13.D【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由题意可知， 醋酸溶液与硝酸银溶液的反应为HAc十Ag一AgAc十H,反应的平衡常数K= c(HAcc(Ag)·溶液中醋酸浓度恒定为0.1mol·L,反应的平衡常数不变，溶液中Ag c(H 浓度随pH增大而减小，则L1直线代表pAg与pH的关系，L:直线代表pAc与pH的关 系，A项正确；由a点坐标可知，溶液pH=4.4时，c(Ag)=c(Ac)=10hmol·L1,则 醋酸的电离常数K,(HAC)=10X10b -=10+6,AgAc的溶度积K(AgAc)=10L 0.1 X10=0,反应的平衡常数K。设0=10B项正确pH=2时.即：H) =102mol·L1,根据K,(HAc)=10,可得c(Ac)=10mol·L1,C项正确：pH=6 时，即c(H)=106mol·L1,根据K=1024可得c(Ag)=102%mol·L1,pAg=2.96, D项错误。 14.D【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由反应时 间图可知产物I在短时间内的占比迅速升高，说明反应I更容易发生，即活化能更小，则活 化能反应I<反应Ⅱ，A项正确：△H2<△H1,说明产物Ⅱ比产物I能量更低、更稳定，B项 正确：根据已知，因反应在高压HCI氛围下进行，HC压强近似等于总压，即p(HCI)=p。, 设反应前反应物Ph一C=C一CH是1mol,根据图像，生成产物Ⅱ的物质的量为0.45mol, 产物I的物质的量为0.35mol,则剩余Ph一C=C一CH3的物质的量为0.20mol,反应Ⅱ 【高三化学·参考答案第2页（共6页）】 ·JX n(产物)Xpe 3 的K。= 1色 (HCDX"(Ph CC CH ) 4X10kPa,C项正确：产物I转化为产 n总 p总 c H C CH 物川为放热反应，即 (g) (g)△H<0,473K时该反 Ph CH Ph H K.(Ⅱ)9 K(Ⅱ) 应的K,一R,7,升高温度，该反应平衡逆向移动，则K,一术，诚小，因此483K K,(Ⅱ)9 时<宁，D项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 阅卷总细则： 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为V个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.未写“个”“↓”扣1分，未写反应条件不扣分，用“一”“一→”不扣分，热化学方程式未用 “一”不扣分。 b.用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“一”不得分。 ℃.反应物或产物不全或错误不得分，反应方程式未配平不得分，使用非最小公约数配平不得 分（热化学方程式除外）。 d.要求写化学方程式的，写成离子方程式不得分：要求写离子方程式的，写成化学方程式不 得分。 4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字、结构写错，均不得分。 15.(1)哑铃（或纺锤，1分）：Ga、Ge、Bi(2分) (2)2Fe++HO2十2H2Fe++2HO(2分)：3.2~5.5（或3.2≤pH<5.5,1分） (3)蒸发浓缩、冷却结晶(1分) (4)栲胶中含有的杂质对单宁酸与镓形成的络合物具有一定的吸附作用（或其他合理答案， 2分) (5)4.3(1分)：[Ga(OH),]+3eGa十4OH(2分) (6)6(2分) 【解析】本题主要考查以锌浸出渣为原料制备镓和锗的工艺流程，考查学生对元素化合物知 识的理解能力。 (6)流程中GeO2经步骤①②③是为了除杂提纯，由关系式GO2~2SOCl2~GCl,~2H2, 可求得“还原”过程中参与反应的H2体积为134.41（标准状况下），则理论上步骤①中消耗 SOCl2的物质的量为6mol。 【高三化学·参考答案第3页（共6页）】 ·JX 【评分细则】 (5)反应写成生成H+不得分，写成GaO2+3e十2HO=Ga十4OH也得分. 16.(1)3(△H2-△H)(2分)：>(1分) (2)0.03p(2分)：60(2分)：0.6p)户×(0.8p 一（或其他合理答案，2分） (0.4p。)8 (3)①>(1分)：K.=K6>K,(2分) ②温度过低，反应速率较慢，经济效益低：温度过高，生产能耗大，成本提高：恒压时向体系中 充入N2,相当于减小压强，有利于正向反应的进行，增大VO(s)的转化率(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解能力和应用能力。 (1)方法1在500℃才能获得较高的反应速率，而方法ⅱ在205℃即可得到相同的反应速 率，活化能越大，反应进行时所需温度越高，故活化能E。(方法「)>E(方法ⅱ) (2)由题可知，在恒容密闭容器中，起始压强为p。kPa,起始加入3molV,(O(s)、3mol CCL(g),列三段式： 2V2O(s)+3CCL(g)4VOCI(g)+3CO2(g) 初始量/mol 3 3 0 0 转化量/mol 3×40%=1.2 1.8 2.4 1.8 平衡量/mol 1.8 1.2 2.4 1.8 平衡时，气体总物质的量n=n(CC1)十n(VOCl)十n(CO2)=1.2+2.4+1.8 5.4(mol),气体总压强为1.8p。kPa,CCl、VOCl、CO2的分压依次为0.4p。kPa、 0.8p。kPa、0.6 po kPa。0~20min内，CCL的反应速率v(CCl,)=0.03p。kPa·min1, V0CL,的平衡产率=2.4mol÷4molX10%=60%,K。=0.6p)°X08p》kPa. (0.4p。) (3)①由题可知，此反应为放热反应，温度升高，平衡会逆向移动，V,O(s)的平衡转化率降 低，但反应进行15min时测得V,O(s)的转化率随温度升高而增大，故关系图中VO(s) 的转化率并不是VO5(s)的平衡转化率，当反应未达平衡时，压强越小，反应速率越慢， V,O(s)的转化率越小，故压强p:>p2。 ②V2O(s)氯化过程中，由图可知，实际生产中若温度过低，反应速率较慢，经济效益低：若 温度过高，生产能耗大，成本提高：恒压时向体系中充入N2,相当于减小反应体系的压强，有 利于正向反应的进行，增大VO(s)的转化率。 【评分细则】 (3)②只写温度过低原因或只写温度过高原因，均得1分，两方面都说明得2分：只写“充入 N2,相当于减小压强”或“有利于正向反应的进行”均得1分，理由完整得2分。 17.(1)bcd(2分)；碱石灰(1分) (2)4:1(2分) (3)三颈烧瓶（或三口烧瓶，1分）：反应需要在210~220℃下进行，水浴加热不能达到该温 【高三化学·参考答案第4页（共6页）】 ·JX 度1分)：2NaNH,十，02I020CNaN,十NaOH+NH,(2分) (4)Sn++N)+(x+1)H2O-SnO2·xHO￥+N2+2H+(2分) (5)97.5(2分)：BD(2分) 【解析】本题主要考查叠氨化钠的制备及产品纯度的测定，考查学生对化学实验的设计能力 和理解能力。 (2)装置A中发生的反应为2HNO3+8HC1+4SnCl2一4SnCL,+5HO+N2O↑，反应中 (氧化产物)：n(还原产物)=4：1。 (5)经分析，可知计量关系为Ce+~Fe,l.200g样品消耗的(NH)2Ce(NO)。的物质的 量为10×(25×0.1-0.05×14)×10-3=0.018(mol),依据反应2(NH)2Ce(NO3)。+ 2NaN一4NH,NO2+2Ce(NO)s+2NaNO3十3N2↑，可知1.200g样品中NaN3的质量 为65×0.018=1.17(g),该叠氨化钠样品中NaN3的质量分数为(1.17÷1.2)×100%= 97.5%。 【评分细则】 (1)第一空答一个不给分，答两个且正确给1分：第二空合理答案均给分。 (3)第二空答到“水浴无法达到210~220℃”或意思相近均给分。 18.(1)间二甲苯（或1,3-二甲苯，1分）：酯基(1分) CH CH 浓H2SO, (2) +HNO(浓) 十H2O(2分)：还原反应(1分) △ COOH COOH (3)吸收反应过程中生成的酸HC1,促进反应正向进行，提高产率(1分) NH (4) (2分) N-CH H (5)12(2分)：HO -N(CH3)2(2分) NH: NaOH (6) -CH.CHCL- 水溶液 △ -CHCH0OAg,△ -NH -CHCOOH PPA,NaOH溶液 (或其他合理答案，3分)》 【解析】本题主要考查有机合成路线，考查学生对有机合成路线的设计能力和理解能力。 CH (2)由合成路线图可知，B→C为硝化反应，则B→C的化学方程式为 COOH 【高三化学·参考答案第5页（共6页）】 ·JX· NO-CH3 浓HS) HNO4(浓) △ +HO。根据C生成D的反应条件及C的结构简式可知， COOH CHo NO D的结构简式为 () ,D→E反应过程中D中的硝基被氢气还原生成氨基， 该反应的反应类型为还原反应。 (5)满足条件的E的同分异构体中含苯环，苯环上连有两个取代基，其中一个为羟基，另一 个取代基可能为 -N(CH)2或-N(CH)COCH3或一N(CHCH)CHO或 一CHN(CH)CHO,均有邻对间三个位置，故符合条件的同分异构体有4×3=12种。 【高三化学·参考答案第6页（共6页）】 ·JX·绝密★启用前 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.材料在科技发展中发挥着关键性作用，下列说法错误的是 A.祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶胶体可产生丁达尔效应 B.神舟十九号飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体 C.嫦娥六号在月球上展示的玄武岩纤维国旗具有耐受高真空、强剂量紫外辐照条件的特点 D.天问一号返回舱减速伞的主承力结构使用的芳纶纤维属于有机高分子材料 2.在实验室中，常用NaNO2和NH,CI的混合溶液在催化剂作用下发生反应制取氮气，其反应 为NaNO2+NH,CI一N2↑十NaCI+2H2O。下列化学用语表述正确的是 A.NO2和NH中N的杂化方式均为sp3杂化 B.N2中o键的电子云轮廓图：Q CH,0的空间结构模型9咒 D.NaCl的形成过程：a.:一→Na:g: 3.实验室安全至关重要。下列做法不符合实验安全要求的是 A.蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积不能超过蒸馏烧瓶容积的3 B.苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲洗 C.氢氟酸不能保存在细口玻璃瓶中 D.溴易挥发且有毒，取用液溴时，应注意防护和通风 【高三化学第1页（共8页）】 ·JX· 4.物质的结构决定其性质。下列理论依据与实例之间没有因果关系的是 选项 理论依据 实例 A O3为极性分子 O3在水中的溶解度大于O。 B 聚乳酸为高分子化合物 用聚乳酸生产手术缝合线 C 金刚石硬度大 金刚石作裁玻璃的刀 D 超分子具有“分子识别”的特征 利用杯酚可分离C6和Cm 5.下列装置和操作能达到实验目的的是 硫 NaOH溶液 洁净的 8 饱和 铜丝 饱和 食盐水 FeCl )气囊 溶液 A.观察KCO的焰色 B.验证该反应为放热反应 C.实验室制F(OHD,胶体D.探究铁的吸氧腐蚀 6.氯化亚铜(CuCI,难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上 以废铜泥[含CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3及少量金属Fe]为原料制备CuCI的工艺流程如图。 下列说法正确的是 ②NaOH 空气 ①H,O2稀溶液 NaSO3、NaCl 废铜泥 灼烧 酸浸 除杂 过滤 还原 →产品 HSO溶液 滤渣 溶液 A.“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B.“除杂”过程加入H2O2时，温度越高，除杂效果越好 C.在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D.“还原”后“溶液”呈碱性 7.化感物质是由植物产生并释放到环境中的一类化学物质，能对其他植物或微生物产生抑制作 用。有机物Y就是一种天然植物化感物质，分子结构如图所示。下列有关有机物Y的表述 正确的是 H A.分子中含有3种含氧官能团 B.分子中含有2个手性碳原子，且存在顺反异构 C.1molY最多能与2 mol NaOH发生反应 D.能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应 【高三化学第2页（共8页）】 ·JX· 8.向0.1ol·L1的溶液X中通入H2S至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误 的是 选项 溶液X 现象 离子方程式 A 氨水（含酚酞） 溶液由红色变为无色 NH,·H2O+HSNH+HS+HO 先产生淡黄色沉淀，溶液 B FcCL溶液 由黄色变为浅绿色，后有 2Fe++3HS2FeS+S↓+6H 黑色沉淀产生 C CuSO,溶液 溶液褪色，产生黑色沉淀 Cu2++HS=CS￥+2H D 酸性KMnO,溶液 溶液由紫色变为无色，产 5H,S+2MnO,+6H-2Mn+5S+8H,O 生淡黄色沉淀 9.W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子 数之比为3：4，由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A.X、Y、Z分别与W形成的化合物的晶体类型相同 B.简单氢化物的热稳定性：W<Z C.W、X、Y的简单离子的半径：X<Y<W D.第一电离能：W>Z>Y>X 10.某实验小组在实验室进行下列实验： AC阮淀]氢水溶流aBr阮淀S溶液起 溶液 →沉淀3 (白色) (淡黄色) (黄色) 已知：Ag可形成配离子[Ag(NH)2]十、[Ag(SO3)2]3-,Km(AgCI)>Km(AgBr)> Kp(Ag)。根据实验现象判断，下列说法正确的是 A.氯化银溶于氨水是因为氨水显碱性 B.溶液a的溶质和银氨溶液的溶质相同 C.稳定性：[Ag(NH)2]<[Ag(SO3)2]3 D.碘化银不可能转化为溴化银 11.工业生产产生的氨逸到空气中会造成污染，科学家采用石墨烯作电极材料设计了一种新型绿 色处理尾气中NH3的方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是 电浙 质子交换膜 A.M极接直流电源的负极，发生氧化反应 B.N极的电极反应式为2NH一6e一N2+6H C.当电解质溶液中传导0.3mole时，有0.3molH穿过质子交换膜 D.若用铅酸蓄电池作电源，当电源负极增重4.8g时，M极消耗1.12L(折合成标准状况)O, 【高三化学第3页（共8页）】 ·JX· 12.硫化锌(ZS)是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下 列说法正确的是 充电 Liz-2.Zn S ZnS 0S2- ●Zn2*或Li可能占据的位置 已知：Li2-2xZn,S晶胞中n2+和Li共占据7个位置。 A.x=0.25 B.1 mol ZnS晶胞完全转化生成Li2-2Zn,S晶胞，转移的电子数为(2-2x)NA C.在Li2S体对角线的一维空间上会出现“0◆◆0o·●0”的排布规律 ☑S的晶胞边长为4pm则该晶胞中距离最近的两个Z间的距离为号。 13.常温下，向醋酸(HAc)溶液中滴加AgNO3溶液，生成的AgAc不 溶于水。保持溶液中HAc的物质的量浓度恒定为0.1mol·LJ L 的条件下，pX[pX为pAg或pAc,pAg=-lgc(Ag),pAc= a(4.4,1.36) 一lgc(Ac)门与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.L2直线代表pAc与pH的关系 b 23456789 B.K(AgAc)=10-2.72 pH C.pH=2时，c(Ac)=10-a6mol·L- D.pH=6时，pAg=2.86 14.在473K、3.0×103kPa的高压HC1氛围下，PhC=C一CH3发生下列反应： CI H 反应I.Ph一C=CCH(g)+HCI(g)= C=( (g)(产物I)△H1<0 Ph CH K(I) CI CH2 反应Ⅱ.PhC=CCH(g)+HCI(g)= (g)(产物Ⅱ)△H2<0 Ph H K(Ⅱ) 已知：△H2<△H1;在高压HCI氛围下进行反应，HCI压强近似等于总压。x,表示某物种i 的物质的量与除HC外其他各物种总物质的量之比，x(Ph一C三C一CH)、x(产物I)和 x(产物Ⅱ)随时间1变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A活化能：反应I<反应Ⅱ 100% B.相同条件下，产物Ⅱ比产物I稳定 C反应Ⅱ的K,(I)=X10:kPa 3 45%产物Ⅱ 35%产物I K(Ⅱ)9 D.483K时K,(I)7 51 【高三化学第4页（共8页）】 ·JX· 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)镓、锗都是重要的半导体原材料，利用锌浸出渣（主要成分有ZnO、Ga2O3、GeO2,还 有FeO、FezO3、Bi2O3等杂质)制备镓和锗的工艺流程如图： 稀硫酸 70%浓硫酸 单宁酸 SOClz 高纯水 H2 锌浸 洗涤粗GcO2.【 00℃ →高纯锗 出渣 →酸浸浸酸浸2 沉锗 焙烧 氯化 反应→脱水 还原 ① 降铁浓缩 含铋渣 (BiO)2SO 过量NaOH溶液 Ga(OHDD: ZnS04·7HO 中和 电解→金属嫁 已知：I.单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀。 Ⅱ.当金属离子浓度≤105mol·L1时，认为该离子沉淀完全。常温下，浸出液中各离子 开始形成氢氧化物沉淀和完全沉淀的pH如表： 金属离子 Fe Zn2 Ge+ 开始沉淀的pH 1.7 5.5 8.2 完全沉淀的pH 3.2 8.0 11.2 Ⅲ.镓元素与铝元素的性质相似，但高纯度的镓单质难溶于酸或碱。 回答下列问题： (1)基态氧原子最高能级的电子云轮廓图为 形，Zn、Ga、Ge、Fe、Bi五种元素中属于 p区元素的是 (填元素符号)。 (2)“降铁浓缩”过程分多步进行，其中加入H2O2将铁元素转化为Fe3+时发生反应的离子 方程式为 ,为将Fe3+完全沉淀，应控制 pH的范围为 (3)从“降铁浓缩”后的滤液中获得ZSO,·7H2O的操作为 、过滤、 洗涤、干燥。 (4)已知：栲胶是以栲树中含单宁酸丰富的部分为原料经磨碎、水浸、过滤、脱色、真空浓缩等 过程制得的物质。不同pH条件下栲胶、单宁酸对镓的提取率的影响如图： 100 8 80 60于。 ·单宁酸 0 ·栲胶 0 2.0 pH 由图可知，相同H条件下，拷胶对镓的提取率高于单宁酸，试分析可能的原因： (5)已知：Km[Ga(OH)3]=1.0×10-34。中和后，要使Ga3+完全沉淀，需控制溶液的pH略 大于 (保留两位有效数字)：“电解”时阴极的电极反应式为 (6)已知：用SOCl2处理GeO2得到GeCL,用高纯水水解GcCl,得到高纯的GeO2。“还原” 过程中参与反应的H2体积为134.4L(标准状况下)，则理论上步骤①中消耗SOCl2的 物质的量为 mol. 【高三化学第5页（共8页）】 ·JX: 16.(14分)近年来，新兴科技产业对钒产品纯度要求越来越高，VOC13是由工业级V2O制取 高纯V2O的重要中间体。回答下列问题： (1)工业上制备VOC13有以下两种方法，反应的热化学方程式和平衡常数如下： 方法i.CCl氯化法：2V2O(s)+3CCl1(g)—4VOC3(g)+3CO2(g)△H1<0K1 方法iⅱ.C12配碳氣化法：2V2O5(s)十3C(s)+6Cl2(g)一4VOC13(g)+3CO2(g)△H2 <0K2 反应C(s)+2Cl2(g)-CCl,(g)的△H= (填含△H1、△H2的式子)：方法i在 500℃才能获得较高的反应速率，而方法ⅱ在205℃即可得到相同的反应速率，则活化 能E(方法i) (填“>”“<”或“=”)E(方法ⅱ）。 (2)在一定温度下向某恒容密闭容器中加入3molV,O(s)、3 mol CCl4(g),进行反应 2V2O5(s)+3CCl,(g)一4VOCl(g)+3CO2(g),起始时压强为p。kPa,20min后达到 平衡，测得V2O5(s)的转化率为40%。则0~20min内，CCl4的反应速率v(CCl) (用含po的式子表示)kPa·min1,VOCl(g)的平衡产率为 %,K。= (填含po的计算式，K。用气体平衡分压代替平衡物质的量浓度进行计算)kPa。 (3)在一定条件下，向恒容密闭容器中分别加入2molV2O(s)、4molC(s)和8mol Cl2(g),仅发生方法i的反应，反应进行15min时测得V2O(s)的转化率随温度和压强 的变化如图所示。 80 370l 60f 50f 20 10 0 400425450475500525550 TO ①p1 (填“<”“>”或“=”)p2:a、b、c三点对应的平衡常数K。、K6、K的大小 关系为 ②V2O(s)的氯化在实际生产中控制反应温度为525℃并向恒压体系中充入N2,试分 析原因： 17.(15分)叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。 学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。（略去装置图中部分夹持装置） I.制备氨基钠的反应为2Na十2NH2△2NaNH2十H2,装置如图。已知：氨基钠 (NaNH2)的熔点为2O8℃，极易与水剧烈反应生成NH,且易被空气氧化。 Na 浓硫酸 【高三化学第6页（共8页）】 ·JX· (1)装置A为制取氨气的装置，可选择下列装置中的 ;装置B中试剂可选用 6 Ⅱ.制备叠氮化钠：将得到的NaNH2与N2O在210~220℃的条件下反应生成NaNg、 NaOH和NH3,反应装置如图（装置C中温度计略去）。已知：N2O有强氧化性，易被还原 为N2,不与酸、碱反应 搅拌器 稀HNO溶液 NaNH SnCl2、 盐酸的混 足量 合溶液 SnCl溶液 E (2)装置A用于制备N2O气体，反应中SnCl2生成SnCl4,则该反应中n(氧化产物)：n(还 原产物)= (3)仪器a的名称为 ,为了使仪器a受热均匀，装置C中进行油浴而不用水浴的主 要原因是 ,生成NaN的化学方 程式为 (4)已知装置E中生成SO2·xH2O沉淀，试写出对应反应的离子方程式： Ⅲ.实验室用滴定法测定某叠氮化钠样品中NN3的质量分数（杂质不参与反应）： ①将1.200g样品配成250.00mL溶液。 ②取25.00mL配成的溶液置于锥形瓶中，用滴定管量取25.00mL0.1000mol·L (NH)2Ce(NO3)溶液加入锥形瓶中，发生反应(NH)2Ce(NO3),+NaN→NH,NO2+ Ce(NO3)3+NaNO3+N2↑. ③充分反应后，将溶液酸化，滴入3滴邻菲罗啉指示剂，用0.0500mol·L (NH,)2Fe(SO,)2标准溶液滴定过量的Ce+,消耗溶液的体积为14.00mL,发生反应Ce +Fe2+→Ce3++Fe3+。 (5)样品中NaN3的质量分数为 %:若其他操作均正确，下列操作会导致所测样品 中NaN3质量分数偏小的是 (填标号)。 A.步骤②中取样品溶液至锥形瓶时，锥形瓶中有少量蒸馏水 B.用滴定管量取(NH,)2Ce(NO3)。溶液，开始时仰视读数，后来俯视读数 C.滴定过量的Ce+时，摇动锥形瓶有少量液体溅出 D.滴定过量的C艹时，滴定管开始时尖嘴处有气泡，结束时气泡消失 【高三化学第7页（共8页）】 ·JX· 18.(15分)替米沙坦是一种新型抗高血压药，毒副作用小。化合物I是合成替米沙坦的重要中 间体，化合物I的合成路线如图： NO CHs CH.Oz ②浓硝酸 ③过量CHOH ④H2 浓硫酸 浓疏酸，△ 催化剂 COOH A C CI ,K.CO ⑥浓硫酸， ⑤ 浓硝酸 H CH C.HioNz ⑦NaOH溶液，PPA HOOC +RCOOH PPA 已知： NH NaOH溶液 :通常在同一个碳原子上连有两个羟基时结构 R 不稳定，易脱水形成羰基。 (1)化合物A的名称是 ,E中含氧官能团的名称为 (2)B→C的化学方程式为 :D →E的反应类型为 (3)从化学平衡角度分析，反应⑤过程中KzCO3的作用为 (4)化合物H的结构简式为 (5)满足下列条件的E的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 ①红外光谱显示无N一H键 ②含苯环且苯环上只有两个取代基 ③遇FcCl溶液能显色且可发生水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1的结构简式为 NH2 (6)参照上述合成路线，设计以 CH2CHCI2、 NH2为原料三步合成 的路线。（有机溶剂及无机试剂任选） 【高三化学第8页（共8页）】 ·JX·