宁夏银川市贺兰县第一中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

贺兰一中2025届高三年级第四次模拟考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mo-96 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学工业的迅速发展为满足人民群众日益增长的美好愿望做出了突出贡献。下列说法不合理的是 A. 规范使用食品防腐剂可以减缓食物变质速率，保持食品营养价值 B. 反渗透法淡化海水，所使用的高分子分离膜主要为有机高分子材料 C. 电解海水制氢工艺中的关键材料多孔聚四氟乙烯化学性质稳定且耐腐蚀 D. 洲际弹道导弹弹头中所含的二氧化硅与麒麟芯片属于同种材料 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程示意图： C. 的电子式为 D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 有关实验安全的叙述不正确的是 A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B. 标准符号示意“腐蚀性物质” C. 观察活泼金属与H2O反应时，需要戴护目镜 D. 金属钠着火时应立即用沙土盖灭 4. 氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 A. 浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封 B. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 实验室可以用Ba(OH)2溶液鉴别乙和Na2CO3溶液 D. 向饱和NaCl溶液中依次通入过量的和，然后过滤可制得乙 5. 反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. X、Y两点的反应速率： C. X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深 D. X、Z两点气体的平均相对分子质量： 6. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 选项 理由 结论 A 键能：N≡N＞Cl－Cl 单质沸点：N2＞Cl2 B 分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH 酸性：H2SO4＞CH3COOH C 元素的金属性：K＞Na 碱性：KOH＞NaOH D 氧化性：Fe3+＞Cu2+ 还原性：Fe2+＞Cu A. A B. B C. C D. D 7. 实验室制备并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A．生成气体 B．净化气体 C．检验性质 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 8. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W在IA族且与其他元素不同周期，X元素的电负性仅次于氟元素，的基态原子中单电子与成对电子个数比为，原子电子总数与原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是 A. 、的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键 B. 键角： C. W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 D. 第一电离能： 9. 下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A. 水电离产生的的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 高锰酸钾溶液：、、、葡萄糖分子 10. 双金属氧化物催化加氢制甲醇的反应机理如图所示，已知活化位点为催化剂上能吸附反应物分子同催化剂反应的基团位置。下列说法不正确的是 A. 该过程的总反应可表示为 B. 反应①②③④均有极性键的断裂与形成 C. 和的活化位点相同 D. 氧空位浓度高，有利于增强的吸附能力 11. Na2Se常用于制作光电器和光电探测器，其立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 基态Se原子简化电子排布式为[Ar]4s24p4 B. Na+的配位数为4 C. 2个最近距离为 D. Na2Se晶体密度 12. 多巴胺分子被大多数人认为是一种使人快乐的物质。其结构简式如图所示，下列有关该分子说法不正确的是 A. 所有原子可能共平面 B. 可与溶液显色 C. 该分子的核磁共振氢谱有8组吸收峰 D. 能与盐酸、碳酸钠溶液反应 13. 某科研小组模拟工业利用电解法处理含氮废水的实验如下。向一定浓度的酸性溶液中不断通入，在电极上生成尿素，其中双极膜中间层的解离为和，并在直流电场力作用下分别向两极迁移。电解原理如图所示，下列有关说法错误的是 A. 电极M为阴极，电极反应式为 B. 理论上每转移，阳极室质量减少8g C. 若阳极室电解质溶液呈碱性，电解过程中pH逐渐降低 D. 膜X和膜Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 14. 向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，随溶液变化的关系如图所示，P表示负对数，M表示、或。下列说法错误的是 已知：i．； ii．。 A. 线X表示随溶液变化的关系 B. A点对应溶液中， C. C点对应溶液中， D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 顺式甘氨酸合铜(Ⅱ)的制备及成分分析步骤如下。 I．顺式甘氨酸合铜(Ⅱ)的制备 将新制氢氧化铜与甘氨酸溶液置于圆底烧瓶中，保持温度，搅拌，充分反应，经一系列操作，得到产品顺式甘氨酸合铜(Ⅱ)。 Ⅱ．产品中Cu(Ⅱ)含量的测定 取产品，溶于足量的硝酸和盐酸混合溶液，加水配成溶液。取溶液，加入指示剂，用的EDTA标准液滴定铜离子至终点。重复滴定三次，消耗EDTA标准液平均体积VmL。 已知：顺式甘氨酸合铜(II)结构简式为，天蓝色针状固体，不溶于烃，微溶于乙醇，易溶于水。回答下列问题： （1）图中仪器a的名称为___________。 （2）保持温度，常用的加热方式为___________。 （3）写出制备顺式甘氨酸合铜(Ⅱ)的化学方程式___________。 （4）顺式甘氨酸合铜(Ⅱ)的制备中： ①向滤液中加入10mL95%乙醇的作用是___________。 ②在“一系列操作”中，洗涤操作的方法是___________。 （5）EDTA与按(物质的量之比)反应生成稳定配合物，则测得产品中Cu(Ⅱ)的质量分数为___________(用含字母c、m、V的代数式表示)。 （6）在制备顺式甘氨酸合铜(Ⅱ)时，若温度过高或反应时间过长，会大量生成更稳定的反式甘氨酸合铜(Ⅱ)，则下列能量变化图正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 16. 钼(Mo)广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略领域。一种从废催化剂(主要含、、、)中富集回收钼和镍的工艺流程如下。 已知：①、在高温时不与反应。 ②时，，，，；的，。 回答下列问题： （1）基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其核外电子有___________个未成对电子。 （2）“粉碎”废催化剂的目的是___________。 （3）“焙烧”中，废催化剂中的与反应生成可溶性钠盐，该反应的化学方程式为___________。 （4）滤渣1的成分是___________。(填化学式) （5）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。 （6）“沉钼”中，为7.0，若条件控制不当，会产生沉淀。为避免中混入，当溶液中___________(列出计算式)时，应停止加入溶液。将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。 （7）钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法，其工作原理如图所示： ①电解时，阳极的电极反应式为___________。 ②若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为，则消耗，理论上需要电解___________。 17. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，相关反应如下，回答下列问题： i． ii． iii． （1）已知：反应中相关的化学键键能数据如表所示： 化学键 键能/() 803 464 436 1073 则___________。 （2）绝热条件下，将、以体积比充入恒容密闭容器中，若只发生反应ii，下列可作为反应ii达到平衡的判据是___________。 A. 与比值不变 B. 容器内气体密度不变 C. 容器内气体压强不变 D. 不变 （3）一定条件下，的反应历程如图所示。该反应的反应速率由第___________(填“1”或“2”)步决定。 （4）在5L的恒容密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应i和反应ii，平衡时的物质的量为，的物质的量为，的平衡转化率为___________，反应ii的平衡常数___________。 （5）以合成的为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能___________。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 18. 布洛芬是医疗上常用的抗炎、镇痛，退烧药，传统的合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的分子式为___________。 （2）C中所含官能团名称为___________。 （3）写出D→E的化学方程式：___________，反应类型为___________。 （4）G为布洛芬的同系物且比布洛芬少3个碳原子，其苯环上有3个取代基的同分异构体有___________种，写出1种核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为1∶1∶2∶2：6的结构简式：___________。 （5）已知：+CH3CHO。某高分子材料的合成路线如下，其中M和N的结构简式分别为___________、___________。 贺兰一中2025届高三年级第四次模拟考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mo-96 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2）水浴加热 （3）Cu(OH)2+2H2NCH2COOH+2H2O （4） ①. 降低溶剂的极性，从而降低顺式甘氨酸合铜的溶解度，促使甘氨酸合铜析出 ②. 将过滤后的产品放置于过滤器中，再加入液态烃至浸没沉淀，待其自然流尽时，重复操作两到三次 （5） （6）B 【16题答案】 【答案】（1）6 （2）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 （3） （4） （5）NiO+2H+=Ni2++H2O （6） ①. ②. 提高镍的回收率 （7） ①. ②. 450 【17题答案】 【答案】（1）+41 （2）CD （3）1 （4） ①. 80% ②. 2.25 （5） ①. ②. 使用了更高效的催化剂 【18题答案】 【答案】（1）C12H16O （2）醚键、酯基 （3） ①. +NH2OH+H2O ②. 取代反应 （4） ①. 16 ②. （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $