高二化学期末模拟卷（苏教版2019，高考全部内容）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D A C D D B B A C D B B D 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）（除标明外，每空2分） （1）3d104s1 （2）增大氧气的溶解度，加快铜镍矿氧化浸出的化学反应速率 （3）“萃铜"时发生的反应为：Cu2+ (水相)+2HR(有机相)⇌ CuR2+2H+(水相)，适当增大溶液pH，使c(H+)减小，促进萃取平衡正向移动，提高铜的萃取率 （4） （5）MgNi3C （6）9.3 （7）n(Ni2+)=n(H2Y2-)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5000×10-3mol，粗品中n(Ni2+)=，粗品中的纯度为：。（3分） 15．（16分）（每空2分） （1） （2） （3）①2NO+O2=2NO2 ②溶液无色、pH=1.1 （4）① ②取两支试管，向第1支试管中加入2mL实验2-1(或实验2-2)中的溶液，向第2支试管中加入2mL实验1-2中的溶液。分别向两支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，第1支试管中高锰酸钾溶液褪色，第2支试管中高锰酸钾溶液未褪色。则说明反应过程中产生了HNO2 （5）二氧化氮与水反应分两步进行，第一步生成硝酸和亚硝酸反应速率快，第二步亚硝酸分解反应速率慢。升高温度，亚硝酸分解速率加快 冷的浓氢氧化钠溶液 16．（15分）（除标明外，每空2分） （1）取代反应 （2） （3）＋2KOH＋2C2H5OH （4）氯水可与F分子中的碳碳双键发生加成反应 （5）4 （6）（3分） 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1）-49.4 +41.2 （2）①反应Ⅱ ②（3分） （3）增大压强 （4）① ②ACD / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．漂白剂在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质不具有漂白作用的是 A．SO2 B．ClO2 C．Na2O2 D．HCl 2．下列实验原理、装置及操作正确且能达到相应实验目的的是 A．铁上镀铜 B．从食盐水中提取NaCl固体 C．验证改变压强能破坏化学平衡状态 D．验证的助燃性 3．从“神一”到“神八”，飞船“翅膀”上均安装有晶硅衬底的太阳能光伏电池，到了“神九”采用的是砷化镓(GaAs)衬底的太阳能光伏电池，其光电转化效率可达30%左右。下列有关说法正确的是 A．太阳能电池将太阳能先转化为化学能，再转化为电能 B．热稳定性： C．共价晶体熔点： D．碱性： 4．点蚀又称小孔腐蚀，是一种极端的局部腐蚀形态，大多数点蚀是由引起的。曾侯乙青铜编钟发生点蚀的基本原理为，下列说法不正确的是 A．潮湿的空气会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀 B．负极反应为 C．点蚀的过程中化学能转化为电能 D．长江中的轮船比大海中的轮船更容易发生点蚀 阅读下列材料，完成下列小题： 铬(Cr)及其化合物在工业上有广泛的用途。水体中、和是高毒性的重金属离子，通过化学反应可实现Cr(Ⅵ)的转化去除，如、、Zn-Cu粉等能将废水中的Cr(Ⅵ)还原为毒性较小的Cr(Ⅲ)。、氧化铬绿()、在工业等领域有着不可替代的地位。氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶。 5．下列说法正确的是 A．空间构型为直线形 B．中C原子采用杂化 C．Cr(Ⅲ)的外围电子排布式为 D．为分子晶体 6．下列化学反应表示错误的是 A．与过量浓盐酸和无水乙醇混合制备： B．中滴加硫酸： C．在的水溶液中与反应： D．重铬酸钠()与硫酸铵共热分法制备氧化铬绿： 7．下列物质结构和性质与用途的对应关系不正确的是 A．Zn-Cu形成原电池，可加快Cr(Ⅵ)的还原 B．氧化铬绿为非极性分子，可作颜料使用 C．为两性氢氧化物，可溶于浓NaOH溶液 D．具有氧化性，可测定酒驾中酒精的含量 8．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．固氮菌能把空气中的转化为或铵态氮肥作为自身的养料 B．升高温度、增大压强，并使用合适催化剂，可使合成氨反应完全进行 C．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐 D．用稀处理做过银镜反应的试管： 9．水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A．使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B．反应达平衡时，增大压强，增大 C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变 10．根据下列实验操作及现象，相应实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有 B 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微热一段时间后冷却，滴加碘水后溶液变蓝 淀粉未发生水解 C 室温下，用pH计分别测定和溶液的pH，其pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 D 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加两滴溶液，然后再滴加两滴的硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与的配位能力： 11．生物基聚合物因其可持续性而备受关注。其中聚呋喃二甲酸乙二酯是一种前景广阔的生物基高分子，其合成路线如下。 下列说法中错误的是 A．HMF、FDCA均能与溴的四氯化碳溶液反应 B．HMF分子中的所有原子可能共平面 C．用碳酸氢钠溶液可以鉴别HMF和FDCA D．“反应2”为缩聚反应 12．在时，向两份的溶液中分别滴加浓度均为的盐酸和溶液。部分离子浓度随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等 B．点和点存在的关系是 C．水的电离程度： D．点： 13．硫化氢的脱除和资源化利用是一项重要的研究课题。热解制备反应如下：。在恒容密闭容器中充入，在某催化剂作用下发生反应，催化效率、平衡转化率与温度关系如图所示。下列叙述错误的是 A． B．a点时，混合气体中的体积分数为20% C．其他条件不变，增大催化剂表面积，能缩短达到平衡所用时间 D．a点时再充入适量，平衡转化率升高 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）一种从某铜镍矿(主要成分为、、、、等)中回收、的流程如图所示。 （1）基态Cu原子的外围电子排布式为 。 （2）“氧压浸出”过程中，加压的目的是 。 （3）“萃铜”时发生的反应为(水相)+2HR(有机相)(水相)，适当增大溶液pH有利于铜的萃取，其原因是 。 （4）“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为 。 （5）单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体用化学式可表示为 。 （6）“沉镍”时为确保沉淀完全，理论上应调节溶液 (已知：25℃时，；；当溶液中时，可认为沉淀完全)。 （7）测定粗品的纯度。取3.000g粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用的标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25.00mL。计算确定粗品中的纯度 (结果保留四位有效数字)。(已知：，写出计算过程)。 15．（16分）某小组同学制备NO2，并探究不同条件下NO2与H2O的反应。实验装置如图(夹持装置略)。 （1）装置A中反应的化学方程式为 。 （2）将收集装置B补充完整 。 （3）用以上方法收集两试管NO2气体(均为12 mL)，分别倒置在盛有热水(80℃)和冰水(0℃)的两只水槽中，观察实验现象，10分钟后记录如下(忽略温度对溶液pH及气体体积的影响)： 实验编号 实验1-1(热水) 实验2-1(冰水) 剩余气体 无色，3 mL 几乎无气体 溶液状态 无色，pH=0.7 无色，pH=1.1 ①检验实验1-1中剩余气体的方法：向试管中充入少量空气，气体由无色变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理 。 ②甲认为实验2-1中NO2几乎全部溶于水，过程中未发生化学反应。证明甲同学猜想不成立的实验证据是 。 （4）将上述实验静置一天后观察： 实验1-2(热水)：剩余气体4mL，溶液无色，pH=0.6，无气泡生成。 实验2-2(冰水)：剩余气体1mL，溶液无色，pH=0.9，有无色细小气泡生成。 查阅资料：2NO2+H2O=HNO3+HNO2 ，HNO2易分解。 ①用方程式解释实验2-2有无色细小气泡生成的原因 。 ②设计实验，证实NO2与H2O反应过程中产生了HNO2： (补充实验操作及现象)。 （5）从反应速率的角度，分析不同温度下NO2与水反应现象差异的原因 。并对装置C中吸收NO2尾气所用试剂及条件提出建议 。 16．（15分）辣椒素是辣椒的活性成分，在医学上具有消炎、镇痛、麻醉等功效，可用作食品添加剂，也可用作海洋防污涂料。辣椒素(I)的合成路线如下。 （1）A→B的反应类型为 。 （2）D的分子式为 ，F的结构简式为 。 （3）D→E过程中反应(i)的化学方程式为 。 （4）F→G的反应中，不能使用氯水代替，原因是 。 （5）的同分异构体中，同时符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的氢原子； ②红外光谱测得，其分子结构中含有和—OH； ③进一步测得，该物质能与NaOH反应，且1mol该物质能消耗2mol NaOH。 （6）参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸()的合成路线 。 17．（15分）加氢制是资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． （1）根据图(a)， 。 （2）在4.0 MPa压强下，按把两种气体通入恒压反应器中，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图(b)。 已知： ①525~575K时，使平衡转化率随温度升高而增大的反应为 (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 ②475K时，反应Ⅱ的平衡常数 (写出计算式即可)。 （3）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是 (写一条)。 （4）利用M催化加氢制的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，表示活化能，单位为eV。 ①转化为的化学方程式为 。 ②下列说法正确的是 (填标号)。 A．与能量差为0.60eV     B．第ii步有键断裂 C．第iii步反应速率最慢     D．加入催化剂M不影响的平衡产率 / 学科网（北京）股份有限公司 $$■■■■■■ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破， 错误填涂1×1111/八 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1AIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11.1AIIBIICIIDI 2JAIIBJICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12JAIIBIICIIDI 3.JAIIBIICIIDI 8AIIBIICIIDI 13.A1IB11C11D 4JAIIBIICIIDI 9.JAIIBIICIIDI 5JAIIBIICIIDI 10.A11B11C1ID1 二、非选择题：本题共4小题，共61分 14.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5 (6》 (7) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答画区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 15.(16分)（每空2分） (1) (2) (3)① ② (4)① ② (5) 16.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 3分) 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2)① ② (3分) (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折、不要弄破。 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1AIIBIICIIDI 6.1AIIBIICIIDI ILIAIBIICIID 21AIIBICIID 7AlIBIICIDI 12.1AIIBIICIID 3.JAIIBIICIID 8.1AJIBIICIIDI 13.1AJIBIICIID 4.AIIBIICIID 9.AIIBIICIIDI 10.1AIIBIICIIDI 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(16分)（每空2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (1) (2) (3)① ② (4)① ② (5) 16.(15分) (除标明外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 3分) 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2)① ② (3分) (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．漂白剂在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质不具有漂白作用的是 A．SO2 B．ClO2 C．Na2O2 D．HCl 【答案】D 2．下列实验原理、装置及操作正确且能达到相应实验目的的是 A．铁上镀铜 B．从食盐水中提取NaCl固体 C．验证改变压强能破坏化学平衡状态 D．验证的助燃性 【答案】A 【解析】A．铁作阴极、铜作阳极、硫酸铜作电解质溶液，可实现铁上镀铜，故A正确； B．用蒸发法从食盐水中提取NaCl固体，应该用蒸发皿，故B错误； C．改变压强，H2+I2 2HI平衡不移动，故C错误； D．验证的助燃性，应该把燃着的氢气放入纯净的氯气中，氢气能继续燃烧，故D错误； 选A。 3．从“神一”到“神八”，飞船“翅膀”上均安装有晶硅衬底的太阳能光伏电池，到了“神九”采用的是砷化镓(GaAs)衬底的太阳能光伏电池，其光电转化效率可达30%左右。下列有关说法正确的是 A．太阳能电池将太阳能先转化为化学能，再转化为电能 B．热稳定性： C．共价晶体熔点： D．碱性： 【答案】C 【解析】A．太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，并非先转化为化学能再转化为电能，A错误； B．N 和 As 位于同一主族，N 的非金属性强于 As，元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，所以热稳定性，B错误； C．Si 和 GaAs 都是共价晶体，原子半径Ga > Si、As > Si，Si - Si 键的键长比 Ga - As 键的键长短，键能 Si - Si 键更大，键能越大，共价晶体的熔点越高，所以熔点，C正确； D．Al 和 Ga 位于同一主族，Ga 的金属性强于 Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性，D错误； 故选C。 4．点蚀又称小孔腐蚀，是一种极端的局部腐蚀形态，大多数点蚀是由引起的。曾侯乙青铜编钟发生点蚀的基本原理为，下列说法不正确的是 A．潮湿的空气会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀 B．负极反应为 C．点蚀的过程中化学能转化为电能 D．长江中的轮船比大海中的轮船更容易发生点蚀 【答案】D 【解析】A．潮湿的空气中有，会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀，选项A正确； B．根据电池的总反应可知，负极发生氧化反应，Sn失去电子与Cl-形成[SnCl4]2-，选项B正确； C．点蚀的过程中化学能转化为电能，选项C正确； D．大海中含有，会更容易发生点蚀，选项D不正确； 答案选D。 阅读下列材料，完成下列小题： 铬(Cr)及其化合物在工业上有广泛的用途。水体中、和是高毒性的重金属离子，通过化学反应可实现Cr(Ⅵ)的转化去除，如、、Zn-Cu粉等能将废水中的Cr(Ⅵ)还原为毒性较小的Cr(Ⅲ)。、氧化铬绿()、在工业等领域有着不可替代的地位。氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶。 5．下列说法正确的是 A．空间构型为直线形 B．中C原子采用杂化 C．Cr(Ⅲ)的外围电子排布式为 D．为分子晶体 6．下列化学反应表示错误的是 A．与过量浓盐酸和无水乙醇混合制备： B．中滴加硫酸： C．在的水溶液中与反应： D．重铬酸钠()与硫酸铵共热分法制备氧化铬绿： 7．下列物质结构和性质与用途的对应关系不正确的是 A．Zn-Cu形成原电池，可加快Cr(Ⅵ)的还原 B．氧化铬绿为非极性分子，可作颜料使用 C．为两性氢氧化物，可溶于浓NaOH溶液 D．具有氧化性，可测定酒驾中酒精的含量 【答案】5．D 6．B 7．B 【解析】5．A．和H2O2为等电子体，H2O2中O采取sp3杂化，H2O2不是直线形，则H2S2不为直线形，A错误；     B．和CO2为等电子体，CO2为直线形分子，C原子采用sp杂化，则CS2中C原子采用sp杂化，B错误； C．Cr为24号元素，失去3个电子得到三价铬，Cr(Ⅲ)的外围电子排布式为，C错误； D．氯化铬酰()常温下为深红色液体，其熔点较低，为分子晶体，D正确； 故选D。 6．A．与过量浓盐酸和无水乙醇混合制备，反应中乙醇被氧化为二氧化碳、铬被还原为三价铬，同时生成氯化钡和水，反应为：，A正确； B．中滴加硫酸，酸性条件下，和氢离子反应转化为重铬酸根离子：，B错误； C．在的水溶液中与反应，碱性条件下，氧化生成硫单质，同时生成，结合电子得失守恒、质量守恒，反应为：，C正确； D．重铬酸钠()与硫酸铵共热分法制备氧化铬绿，反应中铬化合价由+6变为+3、氮化合价由-3变为0，结合电子守恒、质量守恒，反应为：，D正确； 故选B。 7．A．Zn-Cu形成原电池，原电池能加快反应速率，则可加快Cr(Ⅵ)的还原，A正确； B．氧化铬绿为离子构成的，不是由分子构成的，B错误； C．为两性氢氧化物，能和强碱氢氧化钠反应，可溶于浓NaOH溶液，C正确； D．具有氧化性，能氧化酒精，可测定酒驾中酒精的含量，D正确； 故选B。 8．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．固氮菌能把空气中的转化为或铵态氮肥作为自身的养料 B．升高温度、增大压强，并使用合适催化剂，可使合成氨反应完全进行 C．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐 D．用稀处理做过银镜反应的试管： 【答案】A 【解析】A．生物固氮是固氮菌把空气中的N2转化为NH3或铵态氮肥作为自身的养料，A正确； B．N2和H2合成NH3的反应是可逆反应，改变反应条件能一定程度提高反应物的转化率，但是可逆反应不能完全反应，B错误； C．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化中，N2与O2在放电的条件下生成NO，但是NO和H2O不能反应，故C错误； D．用稀HNO3处理做过银镜反应的试管，通过硝酸和银的反应将银除去，稀硝酸被还原为NO，正确的离子方程式为：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，D错误； 故选A。 9．水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A．使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B．反应达平衡时，增大压强，增大 C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变 【答案】C 【解析】A．吸附在催化剂上和从催化剂上脱吸附不属于基元反应，其它各步有键断裂属于基元反应，故催化剂Ⅰ有4步反应历程，催化剂Ⅱ有3步反应历程，如图，A错误； B．由始态和终态可得反应方程式为，方程式两边气体系数和相等，反应达平衡时，增大压强，平衡不移动，不变，B错误； C．由图可知Ⅰ的各步反应中最大活化能小于Ⅱ的各步反应中最大活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C正确； D．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变焓变，故Ⅰ、Ⅱ均不能改变反应的焓变，D错误； 故选C。 10．根据下列实验操作及现象，相应实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有 B 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微热一段时间后冷却，滴加碘水后溶液变蓝 淀粉未发生水解 C 室温下，用pH计分别测定和溶液的pH，其pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 D 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加两滴溶液，然后再滴加两滴的硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与的配位能力： 【答案】D 【解析】A．若待测液中含有，滴加NaOH溶液，若不加热，生成的不一定分解产生，湿润的红色石蕊试纸不会变蓝，所以不能得出待测液中不含有的结论，A错误； B．向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微热一段时间后冷却，滴加碘水后溶液变蓝，只能说明溶液中还有淀粉剩余，但不能说明淀粉未发生水解，也可能是部分水解，B错误； C．溶液中和都能水解，且水解程度相同，溶液呈中性。但和溶液中离子浓度不同，对水的电离促进程度不同，水的电离程度不一样，C错误； D．向盛有少量蒸馏水的试管里滴加两滴溶液，然后再滴加两滴的硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象，说明更倾向于与配位，即与的配位能力：，D正确； 故选D。 11．生物基聚合物因其可持续性而备受关注。其中聚呋喃二甲酸乙二酯是一种前景广阔的生物基高分子，其合成路线如下。 下列说法中错误的是 A．HMF、FDCA均能与溴的四氯化碳溶液反应 B．HMF分子中的所有原子可能共平面 C．用碳酸氢钠溶液可以鉴别HMF和FDCA D．“反应2”为缩聚反应 【答案】B 【解析】A．HMF、FDCA均含有碳碳双键，均能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，A正确； B．HMF分子中含有杂化的碳原子，所有原子一定不能共平面，B错误； C．FDCA分子中含有羧基，能和反应生成气体，而HMF不能和反应，故可以用碳酸氢钠溶液进行鉴别，C正确； D．“反应2”为FDCA分子中的羧基与乙二醇分子中的羟基发生的缩聚反应，反应过程中还会生成小分子的水，D正确； 故选B。 12．在时，向两份的溶液中分别滴加浓度均为的盐酸和溶液。部分离子浓度随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等 B．点和点存在的关系是 C．水的电离程度： D．点： 【答案】B 【解析】A．常温下醋酸铵溶液的pH=7，则与CH3COO-的水解平衡常数相等，说明CH3COOH、的电离平衡常数相等，A正确； B．由图可知，d点的物质的量是b点Cl-的2倍，但两点溶液体积不同，故两种离子的浓度不存在2倍关系，B错误； C．a点溶质为CH3COONH4，促进水的电离，c点溶质为CH3COOH、NH4Cl，d点溶质为CH3COONa、；CH3COOH和都抑制水的电离，由A项分析可知两者电离平衡常数相等，故对水的电离的抑制程度也相同，故水的电离程度：，C正确； D．b点溶质为等物质的量的CH3COOH、NH4Cl和CH3COONH4（假设不考虑电离和水解），根据物料守恒可得，D正确； 故答案选B； 13．硫化氢的脱除和资源化利用是一项重要的研究课题。热解制备反应如下：。在恒容密闭容器中充入，在某催化剂作用下发生反应，催化效率、平衡转化率与温度关系如图所示。下列叙述错误的是 A． B．a点时，混合气体中的体积分数为20% C．其他条件不变，增大催化剂表面积，能缩短达到平衡所用时间 D．a点时再充入适量，平衡转化率升高 【答案】D 【解析】A．升高温度，反应向吸热反应方向移动，根据图可知，升温平衡转化率增大，说明正反应是吸热反应，A项正确； B．a点时，的平衡转化率为50%，设物质的量为1mol，则平衡时，的物质的量分别为0.5mol、0.25mol、0.5mol，的物质的量分数分别为、、，B项正确； C．增大催化剂表面积能提高反应速率，缩短达到平衡所用时间，C项正确； D．反应物只有1种气体，产物气体分子数增大，温度不变，在恒容条件下，向平衡体系充入反应物，等效于加压，平衡逆向移动，则平衡转化率减小，D项错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）一种从某铜镍矿(主要成分为、、、、等)中回收、的流程如图所示。 （1）基态Cu原子的外围电子排布式为 。 （2）“氧压浸出”过程中，加压的目的是 。 （3）“萃铜”时发生的反应为(水相)+2HR(有机相)(水相)，适当增大溶液pH有利于铜的萃取，其原因是 。 （4）“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为 。 （5）单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体用化学式可表示为 。 （6）“沉镍”时为确保沉淀完全，理论上应调节溶液 (已知：25℃时，；；当溶液中时，可认为沉淀完全)。 （7）测定粗品的纯度。取3.000g粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用的标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25.00mL。计算确定粗品中的纯度 (结果保留四位有效数字)。(已知：，写出计算过程)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）3d104s1 （2）增大氧气的溶解度，加快铜镍矿氧化浸出的化学反应速率 （3）“萃铜"时发生的反应为：Cu2+ (水相)+2HR(有机相)⇌ CuR2+2H+(水相)，适当增大溶液pH，使c(H+)减小，促进萃取平衡正向移动，提高铜的萃取率 （4） （5）MgNi3C （6）9.3 （7）n(Ni2+)=n(H2Y2-)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5000×10-3mol，粗品中n(Ni2+)=，粗品中的纯度为：。（3分） 【分析】向铜镍矿（主要成分为CuFeS2、FeS2、NiO、MgO、SiO2等）中加入O2、H2SO4进行氧压浸出，将铁元素转化为Fe2(SO4)3，镍元素转化为NiSO4、铜元素转化为CuSO4、镁元素转化为MgSO4，硫元素转化为S单质，过滤得到滤渣主要成分为SiO2和S，用铜离子萃取剂萃取出Cu2+，分液得到萃取液，萃余液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni2+，向萃余液中加入Na2SO4和MgO进行沉铁将Fe3+转化为NaFe3(SO4)2(OH)6、过滤出沉淀，向滤液中加入MgO将Ni2+以Ni(OH)2的形成沉淀，最后对Ni(OH)2进行处理制得Ni，母液中主要溶质为MgSO4，据此分析； 【解析】（1）Cu为29号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，所以其外围电子排布式为3d104s1： （2）“氧压浸出"通入氧气时加压的目的是增大氧气的溶解度，加快铜镍矿氧化浸出的化学反应速率； （3）“萃铜"时发生的反应为：Cu2+ (水相)+2HR(有机相)⇌ CuR2+2H+(水相)，适当增大溶液pH，使c(H+)减小，促进萃取平衡正向移动，提高铜的萃取率； （4）萃余液呈酸性，加入氧化镁调节pH，向萃余液中加入Na2SO4进行沉铁将Fe3+转化为NaFe3(SO4)2(OH)6，“沉铁"过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为： （5）由均摊法，晶胞中Mg个数为，Ni个数为，C个数为1，该晶体中Mg和Ni的原子个数之比为1:3，化学式为MgNi3C； （6）“沉镍"时为确保沉淀完全，此时，由，则溶液，常温下，溶液的pH=-lgc(H+)=-1+lg2+10=9.3，理论上应调节溶液pH≥9.3； （7）已知：，则n(Ni2+)=n(H2Y2-)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5000×10-3mol，粗品中n(Ni2+)=，粗品中的纯度为：。 15．（16分）某小组同学制备NO2，并探究不同条件下NO2与H2O的反应。实验装置如图(夹持装置略)。 （1）装置A中反应的化学方程式为 。 （2）将收集装置B补充完整 。 （3）用以上方法收集两试管NO2气体(均为12 mL)，分别倒置在盛有热水(80℃)和冰水(0℃)的两只水槽中，观察实验现象，10分钟后记录如下(忽略温度对溶液pH及气体体积的影响)： 实验编号 实验1-1(热水) 实验2-1(冰水) 剩余气体 无色，3 mL 几乎无气体 溶液状态 无色，pH=0.7 无色，pH=1.1 ①检验实验1-1中剩余气体的方法：向试管中充入少量空气，气体由无色变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理 。 ②甲认为实验2-1中NO2几乎全部溶于水，过程中未发生化学反应。证明甲同学猜想不成立的实验证据是 。 （4）将上述实验静置一天后观察： 实验1-2(热水)：剩余气体4mL，溶液无色，pH=0.6，无气泡生成。 实验2-2(冰水)：剩余气体1mL，溶液无色，pH=0.9，有无色细小气泡生成。 查阅资料：2NO2+H2O=HNO3+HNO2 ，HNO2易分解。 ①用方程式解释实验2-2有无色细小气泡生成的原因 。 ②设计实验，证实NO2与H2O反应过程中产生了HNO2： (补充实验操作及现象)。 （5）从反应速率的角度，分析不同温度下NO2与水反应现象差异的原因 。并对装置C中吸收NO2尾气所用试剂及条件提出建议 。 【答案】（每空2分） （1） （2） （3）①2NO+O2=2NO2 ②溶液无色、pH=1.1 （4）① ②取两支试管，向第1支试管中加入2mL实验2-1(或实验2-2)中的溶液，向第2支试管中加入2mL实验1-2中的溶液。分别向两支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，第1支试管中高锰酸钾溶液褪色，第2支试管中高锰酸钾溶液未褪色。则说明反应过程中产生了HNO2 （5）二氧化氮与水反应分两步进行，第一步生成硝酸和亚硝酸反应速率快，第二步亚硝酸分解反应速率慢。升高温度，亚硝酸分解速率加快 冷的浓氢氧化钠溶液 【分析】铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，根据二氧化氮密度比空气大可知收集时长导管通入，根据实验探究可知多余的二氧化氮气体需用冷的氢氧化钠溶液吸收，效果更好。 【解析】（1）铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜，二氧化氮和水：； （2）根据二氧化氮密度比空气大可知收集时长导管通入，补全装置图； （3）①检验实验1-1中剩余气体的方法：向试管中充入少量空气，气体由无色变为红棕色，说明剩余气体为一氧化氮，与氧气反应生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2； ②实验2-1中溶液为无色，且溶液的pH=1.1，说明生成的酸，即证明二氧化氮与水发生反应； （4）①根据题干信息，HNO2易分解，且生成的气体为无色，说明是一氧化氮：； ②证实NO2与H2O反应过程中产生了HNO2，补充实验如下：取两支试管，向第1支试管中加入2mL实验2-1(或实验2-2)中的溶液，向第2支试管中加入2mL实验1-2中的溶液。分别向两支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，第1支试管中高锰酸钾溶液褪色，第2支试管中高锰酸钾溶液未褪色。则说明反应过程中产生了HNO2； （5）二氧化氮与水反应分两步进行，第一步生成硝酸和亚硝酸反应速率快，第二步亚硝酸分解反应速率慢。升高温度，亚硝酸分解速率加快；根据实验探究可知，吸收NO2尾气，用冷的浓氢氧化钠溶液效果更佳。 16．（15分）辣椒素是辣椒的活性成分，在医学上具有消炎、镇痛、麻醉等功效，可用作食品添加剂，也可用作海洋防污涂料。辣椒素(I)的合成路线如下。 （1）A→B的反应类型为 。 （2）D的分子式为 ，F的结构简式为 。 （3）D→E过程中反应(i)的化学方程式为 。 （4）F→G的反应中，不能使用氯水代替，原因是 。 （5）的同分异构体中，同时符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的氢原子； ②红外光谱测得，其分子结构中含有和—OH； ③进一步测得，该物质能与NaOH反应，且1mol该物质能消耗2mol NaOH。 （6）参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸()的合成路线 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）取代反应 （2） （3）＋2KOH＋2C2H5OH （4）氯水可与F分子中的碳碳双键发生加成反应 （5）4 （6）（3分） 【分析】物质A中的羟基与发生取代反应得到物质B，物质B与物质C消去NaBr得到物质D，物质D中的酯基在KOH/溶液中水解后生成，酸化得到物质E，物质E在180℃环境脱一个羧基得到物质F，结构简式为，该羧基与反应得到酰氯基，生成物质G，G进一步与H反应则生成目标产物辣椒素(I)。 【解析】（1）由A生成B的反应中，A分子中的羟基被溴原子替代，发生取代反应； （2）由合成路线分析可知，D的分子式为，F的结构简式为； （3）由合成路线可知，D→E过程中反应(i)的化学方程式为＋2KOH＋2C2H5OH； （4）F分子中含有碳碳双键，可与氯水发生加成反应，因此不能使用氯水代替； （5）分析题目要求可知，符合条件的的同分异构体有4种，分别为、、、； （6）参照题中所给合成路线，先让羟基与发生取代反应得到物质，再加入NaCN(COOC2H5)2反应得到，的酯基在KOH/溶液中水解再酸化得到目标产物，合成路线为。 17．（15分）加氢制是资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． （1）根据图(a)， 。 （2）在4.0 MPa压强下，按把两种气体通入恒压反应器中，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图(b)。 已知： ①525~575K时，使平衡转化率随温度升高而增大的反应为 (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 ②475K时，反应Ⅱ的平衡常数 (写出计算式即可)。 （3）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是 (写一条)。 （4）利用M催化加氢制的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，表示活化能，单位为eV。 ①转化为的化学方程式为 。 ②下列说法正确的是 (填标号)。 A．与能量差为0.60eV     B．第ii步有键断裂 C．第iii步反应速率最慢     D．加入催化剂M不影响的平衡产率 【答案】（除标明外，每空2分） （1）-49.4 +41.2 （2）①反应Ⅱ ②（3分） （3）增大压强 （4）① ②ACD 【解析】（1）由图a可知，反应Ⅱ的焓变为+41.2kJ/mol，反应Ⅰ的焓变为： ； （2）①反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，则反应Ⅱ中二氧化碳平衡转化率随温度升高而增大； ②设起始氢气的物质的量为3mol，二氧化碳物质的量为1mol，由图可知，475K时，甲醇平衡产率为20%，二氧化碳平衡转化率为30%，由甲醇平衡产率为20%可知，反应Ⅰ生成甲醇和水的物质的量都为0.2mol，消耗二氧化碳的物质的量为0.2mol、氢气的物质的量为0.6mol，由二氧化碳平衡转化率为30%可知，反应Ⅱ消耗二氧化碳和氢气的物质的量均为0.1mol，生成一氧化碳和水的物质的量均为0.1mol，则平衡体系中二氧化碳的物质的量为1 mol-0.3 mol=0.7mol、氢气的物质的量为3mol-0.7mol=2.3mol、甲醇的物质的量为0.2mol、水的物质的量为0.2mol+0.1mol=0.3mol、一氧化碳的物质的量为0.1mol，平衡体系中甲醇与一氧化碳的物质的量之比为2:1，氢气、二氧化碳、一氧化碳和水的平衡分压分别为×4MPa、×4MPa、×4MPa、×4MPa，反应Ⅰ的平衡常数，故答案为：； （3）反应Ⅰ是气体体积减小的放热反应，反应Ⅱ是气体体积不变的吸热反应，增大压强，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ的平衡不移动，二氧化碳的转化率增大、甲醇的平衡产率增大； （4）①由图可知，转化为的反应为、H*和HO*反应生成和水，反应的化学方程式为，故答案为：； ②A．由图可知，破坏氢分子中的共价键需要吸收0.6eV的能量，则氢分子与的能量差为0.60eV，故A正确； B．由图可知，反应ii中无键断裂，故B错误； C．反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应iii的活化能最大，则反应iii的反应速率最慢，故C正确； D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡的移动方向，加入催化剂M不影响甲醇的平衡产率，故D正确； 故答案为：ACD。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．漂白剂在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质不具有漂白作用的是 A．SO2 B．ClO2 C．Na2O2 D．HCl 2．下列实验原理、装置及操作正确且能达到相应实验目的的是 A．铁上镀铜 B．从食盐水中提取NaCl固体 C．验证改变压强能破坏化学平衡状态 D．验证的助燃性 3．从“神一”到“神八”，飞船“翅膀”上均安装有晶硅衬底的太阳能光伏电池，到了“神九”采用的是砷化镓(GaAs)衬底的太阳能光伏电池，其光电转化效率可达30%左右。下列有关说法正确的是 A．太阳能电池将太阳能先转化为化学能，再转化为电能 B．热稳定性： C．共价晶体熔点： D．碱性： 4．点蚀又称小孔腐蚀，是一种极端的局部腐蚀形态，大多数点蚀是由引起的。曾侯乙青铜编钟发生点蚀的基本原理为，下列说法不正确的是 A．潮湿的空气会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀 B．负极反应为 C．点蚀的过程中化学能转化为电能 D．长江中的轮船比大海中的轮船更容易发生点蚀 阅读下列材料，完成下列小题： 铬(Cr)及其化合物在工业上有广泛的用途。水体中、和是高毒性的重金属离子，通过化学反应可实现Cr(Ⅵ)的转化去除，如、、Zn-Cu粉等能将废水中的Cr(Ⅵ)还原为毒性较小的Cr(Ⅲ)。、氧化铬绿()、在工业等领域有着不可替代的地位。氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶。 5．下列说法正确的是 A．空间构型为直线形 B．中C原子采用杂化 C．Cr(Ⅲ)的外围电子排布式为 D．为分子晶体 6．下列化学反应表示错误的是 A．与过量浓盐酸和无水乙醇混合制备： B．中滴加硫酸： C．在的水溶液中与反应： D．重铬酸钠()与硫酸铵共热分法制备氧化铬绿： 7．下列物质结构和性质与用途的对应关系不正确的是 A．Zn-Cu形成原电池，可加快Cr(Ⅵ)的还原 B．氧化铬绿为非极性分子，可作颜料使用 C．为两性氢氧化物，可溶于浓NaOH溶液 D．具有氧化性，可测定酒驾中酒精的含量 8．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．固氮菌能把空气中的转化为或铵态氮肥作为自身的养料 B．升高温度、增大压强，并使用合适催化剂，可使合成氨反应完全进行 C．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐 D．用稀处理做过银镜反应的试管： 9．水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A．使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B．反应达平衡时，增大压强，增大 C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变 10．根据下列实验操作及现象，相应实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有 B 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微热一段时间后冷却，滴加碘水后溶液变蓝 淀粉未发生水解 C 室温下，用pH计分别测定和溶液的pH，其pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 D 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加两滴溶液，然后再滴加两滴的硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与的配位能力： 11．生物基聚合物因其可持续性而备受关注。其中聚呋喃二甲酸乙二酯是一种前景广阔的生物基高分子，其合成路线如下。 下列说法中错误的是 A．HMF、FDCA均能与溴的四氯化碳溶液反应 B．HMF分子中的所有原子可能共平面 C．用碳酸氢钠溶液可以鉴别HMF和FDCA D．“反应2”为缩聚反应 12．在时，向两份的溶液中分别滴加浓度均为的盐酸和溶液。部分离子浓度随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等 B．点和点存在的关系是 C．水的电离程度： D．点： 13．硫化氢的脱除和资源化利用是一项重要的研究课题。热解制备反应如下：。在恒容密闭容器中充入，在某催化剂作用下发生反应，催化效率、平衡转化率与温度关系如图所示。下列叙述错误的是 A． B．a点时，混合气体中的体积分数为20% C．其他条件不变，增大催化剂表面积，能缩短达到平衡所用时间 D．a点时再充入适量，平衡转化率升高 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）一种从某铜镍矿(主要成分为、、、、等)中回收、的流程如图所示。 （1）基态Cu原子的外围电子排布式为 。 （2）“氧压浸出”过程中，加压的目的是 。 （3）“萃铜”时发生的反应为(水相)+2HR(有机相)(水相)，适当增大溶液pH有利于铜的萃取，其原因是 。 （4）“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为 。 （5）单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体用化学式可表示为 。 （6）“沉镍”时为确保沉淀完全，理论上应调节溶液 (已知：25℃时，；；当溶液中时，可认为沉淀完全)。 （7）测定粗品的纯度。取3.000g粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用的标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25.00mL。计算确定粗品中的纯度 (结果保留四位有效数字)。(已知：，写出计算过程)。 15．（16分）某小组同学制备NO2，并探究不同条件下NO2与H2O的反应。实验装置如图(夹持装置略)。 （1）装置A中反应的化学方程式为 。 （2）将收集装置B补充完整 。 （3）用以上方法收集两试管NO2气体(均为12 mL)，分别倒置在盛有热水(80℃)和冰水(0℃)的两只水槽中，观察实验现象，10分钟后记录如下(忽略温度对溶液pH及气体体积的影响)： 实验编号 实验1-1(热水) 实验2-1(冰水) 剩余气体 无色，3 mL 几乎无气体 溶液状态 无色，pH=0.7 无色，pH=1.1 ①检验实验1-1中剩余气体的方法：向试管中充入少量空气，气体由无色变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理 。 ②甲认为实验2-1中NO2几乎全部溶于水，过程中未发生化学反应。证明甲同学猜想不成立的实验证据是 。 （4）将上述实验静置一天后观察： 实验1-2(热水)：剩余气体4mL，溶液无色，pH=0.6，无气泡生成。 实验2-2(冰水)：剩余气体1mL，溶液无色，pH=0.9，有无色细小气泡生成。 查阅资料：2NO2+H2O=HNO3+HNO2 ，HNO2易分解。 ①用方程式解释实验2-2有无色细小气泡生成的原因 。 ②设计实验，证实NO2与H2O反应过程中产生了HNO2： (补充实验操作及现象)。 （5）从反应速率的角度，分析不同温度下NO2与水反应现象差异的原因 。并对装置C中吸收NO2尾气所用试剂及条件提出建议 。 16．（15分）辣椒素是辣椒的活性成分，在医学上具有消炎、镇痛、麻醉等功效，可用作食品添加剂，也可用作海洋防污涂料。辣椒素(I)的合成路线如下。 （1）A→B的反应类型为 。 （2）D的分子式为 ，F的结构简式为 。 （3）D→E过程中反应(i)的化学方程式为 。 （4）F→G的反应中，不能使用氯水代替，原因是 。 （5）的同分异构体中，同时符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的氢原子； ②红外光谱测得，其分子结构中含有和—OH； ③进一步测得，该物质能与NaOH反应，且1mol该物质能消耗2mol NaOH。 （6）参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸()的合成路线 。 17．（15分）加氢制是资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． （1）根据图(a)， 。 （2）在4.0 MPa压强下，按把两种气体通入恒压反应器中，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图(b)。 已知： ①525~575K时，使平衡转化率随温度升高而增大的反应为 (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 ②475K时，反应Ⅱ的平衡常数 (写出计算式即可)。 （3）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是 (写一条)。 （4）利用M催化加氢制的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，表示活化能，单位为eV。 ①转化为的化学方程式为 。 ②下列说法正确的是 (填标号)。 A．与能量差为0.60eV     B．第ii步有键断裂 C．第iii步反应速率最慢     D．加入催化剂M不影响的平衡产率 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$