专题02 化学反应与能量变化 （期中专项训练）高一化学下学期苏教版

专题02 化学反应与能量变化 题型1 化学能与热能的相互转化 1．C 2．C 3．C 4．C 5. (1)Ⅲ (2)左端液柱升高，右端液柱降低 (3) 可能是吸热反应 某些物质溶于水吸热，但不是发生化学反应 NaOH、CaO等 (4)c 题型2 化学键与化学反应中的能量关系 1．C 2．A 3．B 4．D 5. (1) 放出 298.2 (2)BD (3) 放出 45.5 (4) 左端液面降低，右端液面升高 Ⅰ、Ⅱ 题型3 化学能与物质稳定性之间的关系 1．C 2．C 3．C 4．A 5. (1) 防止液体暴沸 立即停止加热，待液体冷却后打开瓶塞，加入碎瓷片后再加热 a (2)BC (3)氧化镁熔点比氯化镁熔点高，为减少成本，一般用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以冶炼铝用熔融氧化铝。 (4) MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2 −117 (5) 题型4 常见能量转化形式 1．D 2．B 3．D 4．B 5. (1) 吸热 > 热能转化为化学能 (2)BD (3) 1 a、b (4) 0.25 4∶5 题型5 吸热反应和放热反应 1．A 2．D 3．D 4．C 5. (1)Y (2) 60% (3)高 (4)AD (5) 减小 减小 题型6 根据H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算 1．A 2．D 3．D 4．B 5. (1)②④⑦ (2)BC (3) 放出 128.8 (4)2052.8 (5)吸热反应 (6)A 题型7 热化学方程式含义 1．B 2．C 3．D 4．D 5. (1)②③⑤ (2)＞ (3)C (4)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)     ΔH=-1276.8kJ•mol-1 题型8 热化学方程式书写及正误判断 1．C 2．B 3．A 4．A 5. (1) (2) (3) (4) 题型9 能源的充分利用 1．C 2．C 3．A 4．A 题型10 新能源的开发 1．A 2．C 3．C 4．B 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应与能量变化 题型1化学能与热能的相互转化 题型2化学键与化学反应中的能量关系 题型3化学能与物质稳定性之间的关系（重点） 题型4常见能量转化形式 题型5 吸热反应和放热反应（难点） 题型6根据H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算 题型7 热化学方程式含义 题型8热化学方程式书写及正误判断（难点） 题型9能源的充分利用 题型10 新能源的开发 题型1 化学能与热能的相互转化 1．【化学能与热能的相互转化】（25-26高一下·陕西汉中·月考）已知反应 A＋B=C＋D 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．A 的能量一定低于C的能量，B的能量一定低于D的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定大于形成生成物中化学键所放出的能量 D．因为该反应为放热反应，故不需要加热 解题要点： (1) 先看能量图判断吸放热：生成物总能量更高，为吸热反应。 (2) 吸放热与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热。 (3) 吸热反应本质：断键吸收总能量 > 成键放出总能量 2．【化学反应中化学能与热能的相互转化】（25-26高一下·陕西汉中·月考）下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A．晶体和晶体的反应 B．镁条与盐酸的反应 C．木炭与二氧化碳的反应 D．酸碱中和反应 3．【化学能与热能的相互转化】（25-26高一下·北京·学业考试真题卷）乙炔(C2H2)燃烧时火焰温度很高，可用于切割或焊接金属。乙炔在氧气中完全燃烧时发生反应：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 解题要点： (1) 燃烧反应均为放热反应，反应物总能量高于生成物。 (2) 有化合价升降的反应属于氧化还原反应。 (3) 化学反应能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成。 4．【化学能与热能的相互转化】（25-26高一下·山东·课前预习）物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 ①石灰石高温分解    ②铁粉加入到稀盐酸中 ③水蒸气通过灼热的焦炭    ④铝粉和氧化铁混合粉末引燃 ⑤二氧化碳与碳混合加热    ⑥与固体混合 A．①②③④ B．①② C．①③⑤⑥ D．①③④ 5．【化学能与热能的相互转化】（25-26高一下·海南省直辖县级单位·月考）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置： (1)上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填序号) (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是___________。 (3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。 ①若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则说明M溶于水___________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”或“可能是吸热反应”)，理由是___________。 ②若观察到烧杯里产生气泡，则M可能是___________(填一种物质的化学式) (4)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是___________(填序号)。 a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定 c．1 mol (g)和1 mol (g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 题型2 化学键与化学反应中的能量关系 1．【化学键与化学反应中的能量关系】（25-26高一下·四川广安·月考）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A．和完全反应放出的能量为 B．图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C．由图可得出石墨比金刚石稳定 D．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A．A B．B C．C D．D 2．【化学能与物质稳定性之间的关系】（25-26高一下·吉林延边·月考）下列说法正确的有几项 ①放热反应在常温下不一定容易发生 ②能量变化必然伴随发生化学反应 ③由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石稳定 ④固体溶于水是吸热反应 ⑤化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 ⑥燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 A．3项 B．2项 C．5项 D．4项 3．【共价键的形成过程中的能量变化】（25-26高一下·河北承德·月考）我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：  ，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．过程I、过程II均为吸热过程 B．该反应过程既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成。 C．该反应中，和的总能量高于和的总能量 D．示意图中，过程I、II中2个参与了反应 解题要点： (1) 断键吸热、成键放热，过程 Ⅰ、Ⅱ 为断键，均吸热。 (2) 区分极性键与非极性键：反应物只有极性键，无非极性键断裂。 (3) ΔH<0 为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量。 4．【化学能与物质稳定性之间的关系】（25-26高一下·福建泉州·月考）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子，分子结构与（白磷）相同，如图所示，已知断裂1 mol N-N键吸收167 kJ能量，而生成放出942 kJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是 A．是一种新型化合物 B．和互为同位素 C．沸点比（白磷）高 D．比稳定性相对差些 5．【化学键与化学反应中的能量关系】（25-26高一下·辽宁鞍山·月考）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： (1)已知断裂或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图： 根据下表中数据计算：0.1 mol (白磷)在氧气中充分反应_________(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能/ 198 360 498 585 (2)下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。 A．锌粒与稀盐酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．向中加入少量的水 D．晶体与混合搅拌 (3)由图中的能量转化关系可知生成16 g (l)需要_________(填“吸收”或“放出”)__________kJ能量。 (4)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是__________(填装置序号)。 题型3 化学能与物质稳定性之间的关系 1．【化学能与物质稳定性之间的关系】（24-25高一下·浙江·期中）下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 2．【物质稳定性与吸热、放热的关系】（25-26高二下·江西宜春·月考）下列图示与对应的叙述不相符的是 A．（a）图可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C．由（c）图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为 D．由（d）图可知，A到C是放热反应 3．【化学能与物质稳定性之间的关系】（25-26高二上·天津·期末）某化学反应X→Y分两步进行：①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应X→Y是吸热反应 B．反应①是放热反应 C．X、Y、M三种物质中Y最稳定 D．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变 4．【化学能与物质稳定性之间的关系】（25-26高一·全国·寒假作业）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．Mg与盐酸的反应属于放热反应 C．能量变化是化学反应的基本特征之一 D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量 5．【化学能与物质稳定性之间的关系】．（24-25高一下·陕西安康·期末）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，从海水中可获得Mg、Cl、Br、I等重要资源。回答下列问题： (1)实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验装置如图所示，其中碎瓷片的作用是_____；若实验中发现忘加碎瓷片，操作为_____；冷凝管的进水口为_____(填“a”或“b”)。 (2)从海水制得的粗盐中含有较多的Mg2＋、Ca2＋、等，要除去这些离子，下列加入药品顺序正确的是_____(填选项字母)。 A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液 B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液 D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液 (3)结合如表所示的数据分析，说明冶炼镁时选择氯化镁，而冶炼铝时却选择氧化铝的原因：_____。 物质 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔点/℃ 2852 2054 714 190 (4)镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化如图所示： ①所得生成物的稳定性由大到小的顺序为_____。 ②　ΔΗ=_____kJ·mol-1. (5)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为变为4：3：2，设Cl2、Br2、I2均不与水反应，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的_____。 题型4 常见能量转化形式 1．【常见能量转化形式】（24-25高一下·吉林长春·期中）化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A．将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B．葡萄酒、蜜饯中加入适量以起到防腐、抗氧化作用 C．燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 解题要点： (1) 低温减慢反应速率，可延长食品保存时间。 (2) 正常雨水 pH≈5.6，pH<5.6 的降水才是酸雨。 (3) 燃烧过程是化学能转化为热能、光能等能量。 2．【吸热反应和放热反应】（2026·广东茂名·一模）我国科学家突破多项技术。下列有关说法错误的是 A．开发蒸馏高效填料与除杂技术得到高纯度：蒸馏属于物理变化 B．“原子抽提技术”大幅降低丙烷脱氢制丙烯的用量：属于非金属元素 C．加入微量卤代烃催化合成气制烯烃实现低排放：卤代烃改变了反应历程 D．修饰光催化剂可提升太阳能制氢效率：过程中光能转化为化学能 3．【吸热反应和放热反应】（2025高二下·云南·学业考试）下列反应的能量变化符合图示的是 A．镁条与盐酸 B．生石灰与水 C．甲烷在空气中燃烧 D．与晶体 解题要点： (1) 先识图：反应物总能量 < 生成物总能量，为吸热反应。 (2) 熟记常见吸热反应：Ba (OH)₂・8H₂O 与 NH₄Cl 反应、多数分解反应。 (3) 金属与酸、化合、燃烧均为放热反应，直接排除。 4．【吸热反应和放热反应】（2025高二下·云南·学业考试）纳米级可作为以太阳能为热源分解水制反应的催化剂，过程如下图所示。下列说法中不正确的是 A．过程Ⅰ的反应： B．过程Ⅱ中Fe元素的化合价降低 C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 5．【常见能量转化形式】．（25-26高二上·安徽·开学考试）利用催化的二氧化碳与重整反应可生产高纯度合成气(＋CO)，实现碳资源的二次利用，主要反应为。 回答下列问题： (1)该反应过程中的能量关系如图所示，则该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应；断开反应物中的化学键吸收的能量_______(填“>”“=”或“＜”)断开生成物中的化学键吸收的能量；反应过程中主要的能量转化形式为_______。 (2)下列措施能加快该反应的化学反应速率的是_______(填标号)。 A．降低温度 B．缩小反应容器体积，增大压强 C．及时排出、CO D．使用更高效的催化剂 (3)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入和发生上述反应，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，其中代表CO的物质的量变化的曲线是_______(填“1”或“2”)；a、b、c三点中，的点是_______(填字母)。 (4)保持温度T不变，在2L恒容密闭容器中充入1mol 和1mol 发生上述反应，10min时达到平衡，此时的转化率为25%，则的平衡浓度为_______，0～10min内的平均反应速率_______；开始时与平衡时混合气体的压强之比为_______。 题型5 吸热反应和放热反应 1．【常见的吸热反应和放热反应】（25-26高一下·湖南邵阳·月考）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．高温下与的反应 B．与的反应 C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 2．【放热反应的判断】（25-26高一下·河北沧州·月考）下列实验装置能达到实验目的的是 A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B．喷泉实验 C．收集NO D．验证反应为放热反应 A．A B．B C．C D．D 3．【吸热反应和放热反应】（25-26高一下·河北邢台·月考）化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化。某反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．大多数化合反应的能量变化与该图一致 C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D．该图也可表示与盐酸反应过程中的能量变化 4．【吸热反应和放热反应】（24-25高一下·新疆伊犁·期中）硫酸工业核心反应，该反应用五氧化二钒作催化剂，温度控制在，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．五氧化二钒能提高该反应速率 C．具有的能量一定低于所具有的能量 D．适当提高温度，可以加快正反应和逆反应的速率 5．【吸热反应和放热反应】．（24-25高一下·吉林·期中）一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：(红棕色)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题： (1)曲线______(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。 (2)在0～3 min内，用表示的反应速率为______，平衡时的转化率为______。 (3)若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明的能量比的能量______(填“高”或“低”)。 (4)下列措施能增大反应速率的是______(填字母)。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂 (5)反应达到平衡后，若降低温度，v(正)______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)______。 题型6 根据H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算 1．【焓变计算判断吸热反应和放热反应】（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）某化学反应包括两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．与的键能差为 B．的总键能大于的总键能 C．两步反应均为吸热反应 D．反应一定要加热才能发生 解题要点： (1) 反应热 = 反应物总键能 − 生成物总键能。 (2) 能量高低判断：反应物总能量 > 生成物总能量为放热反应。 (3) 吸放热与反应条件无必然联系，吸热反应也可常温进行。 2．【焓变计算判断吸热反应和放热反应】（25-26高一上·湖南邵阳·月考）以为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： 下列说法正确的是 A．和含有的化学键类型完全相同 B．第二步反应属于放热反应 C．第一步反应吸收的热量为 D．生产尿素的化学方程式为 3．【化学键与化学反应中的能量关系】（25-26高二上·云南文山·月考）反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．1 mol 比2 mol 能量更低 B．该反应是放热反应 C．表示断裂2 mol 中化学键吸收的能量 D．2 mol 的总键能大于1 mol 的总键能 4．【吸热反应和放热反应】（25-26高二上·湖南·开学考试）利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如下表，表示阿伏加德罗常数。 化学键 键能 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法正确的是 A．过程I断裂了个极性键 B．过程Ⅱ释放了574kJ能量 C．过程Ⅲ属于放热反应 D．结合过程I、Ⅱ、Ⅲ可知该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高 5．【根据H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算】．（24-25高一下·吉林·期中）依据化学能与热能的相关知识回答下列问题： (1)下列变化中属于吸热反应的是______(填序号)。 ①冰融化  ②碳与水蒸气制取水煤气(CO和)  ③苛性钠固体溶于水  ④氯酸钾分解制氧气  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰  ⑥干冰升华  ⑦晶体和氯化铵晶体反应 共价键的键能是指形成1 mol某种共价键的过程中所放出的能量或断裂1 mol某种共价键的过程中所吸收的能量。如键的键能是，是指使1 mol 分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ能量。 (2)已知键的键能为，下列叙述正确的是______(填标号，下同)。 A．每形成键吸收463 kJ能量 B．每形成键放出463 kJ能量 C．每断裂键吸收463 kJ能量 D．每断裂键放出463 kJ能量 已知化学反应：的能量变化如图所示，回答下列问题： (3)和生成的反应中______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。 (4)已知断开和中的化学键需要吸收的能量为1924 kJ，则断开中的化学键所需要吸收______kJ的能量。 已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图： (5)若，则该反应为______(填“放热反应”或“吸热反应”)。 (6)下列有关反应的说法正确的是______(填标号)。 A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C．若该反应为放热反应，则不需要加热该反应就一定能进行 D．反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等 题型7 热化学方程式含义 1．【热化学方程式书写及正误判断】（23-24高一下·河北沧州·月考）反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．生成物的总能量小于反应物的总能量 B．断键时放出的总能量大于形成化学键时吸收的总能量 C．与足量反应生成，放出的热量大于110.5kJ D．该反应的热化学方程式可表示为   2．【热化学方程式书写及正误判断】（22-23高一下·辽宁·期末）已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH=-1.9 kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．金刚石比石墨更稳定 B．金刚石与石墨互为同位素 C．1 mol金刚石所具有的能量比1 mol石墨的高 D．相同条件下，1 mol石墨完全燃烧时放出的能量比1mol 金刚石放出的能量多 3．【热化学方程式含义】（20-21高二·全国·课后作业）H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)　ΔH=-a kJ· mol-1。已知： (a、b、c均大于零)，下列说法不正确的是 A．反应物的总焓高于生成物的总焓 B．断开1molH—H和1molI—I所需能量小于断开2molH—I所需能量 C．断开2molH—I所需能量约为(c+b+a)kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量等于2a kJ 解题要点： (1) ΔH<0 为放热反应，反应物总焓高于生成物总焓。 (2) 放热反应：成键放出能量 > 断键吸收能量。 (3) 可逆反应不能进行到底，放出热量小于理论完全反应值。 4．【根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算】（23-24高一下·广东湛江·期末）已知断裂1mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A-B键的键能。几种化学键的键能数据如下表所示，下列说法正确的是； 化学键 Br-Br F-F H-F H-Br H-H 键能/(kJ‧mol-1) 194 157 568 366 436 A．H-F键的稳定性比H-Br键的弱 B．  ΔH=-102kJ‧mol-1 C．  ΔH=-157kJ‧mol-1 D．  ΔH=-441kJ‧mol-1 5．【热化学方程式含义】．（23-24高一下·浙江宁波·期中）化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，研究反应中的热量变化具有重要的意义。 (1)下列变化属于吸热反应的是______(填序号)。 ①液态水气化 ②胆矾加热变成白色粉末 ③灼热的木炭与CO2的反应 ④甲烷在空气中燃烧的反应 ⑤盐酸和碳酸氢钠反应 ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应 (2)已知：C(s)+O2(g)=CO(g)    ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH2，则ΔH1______ΔH2(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ•mol-1；在该条件下，将2molSO2(g)与1molO2(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO3(g)，则放出的热量_______(填字母)。 A．等于196.6kJ B．98.3kJ～196.6kJ C．等于98.3kJ D．小于98.3kJ (4)在25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为_______。 题型8 热化学方程式书写及正误判断 1．【表示燃烧热的热化学方程式书写】（25-26高一下·河北邢台·月考）下列有关反应热和热化学方程式的叙述正确的是 A．已知  ，则的燃烧热 B．已知  ，则和混合后充分反应放出98kJ的热量 C．一定条件下，  ，  ，则 D．对于反应：  ，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量 2．【热化学方程式正误判断】（25-26高一上·北京·期末）载人航天器中，可利用与的反应将航天员呼出的转化为水，反应的热化学方程式为  。下列对于该反应的说法不正确的是 A．反应中焓的变化示意图如上图所示 B．反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量 C．22 g 与足量充分反应生成和(l)时，放出126.45 kJ的热量 D．反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程 3．【盖斯定律的应用】（2026·重庆九龙坡·一模）标准状态下，由指定单质生成1mol某物质的化学反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓（单质的标准摩尔生成焓为0）。已知：  部分物质标准摩尔生成焓如下表，为 物质 标准摩尔生成焓（） -235.10 -442.92 A． B． C． D． 4．【热化学方程式书写及正误判断】（25-26高一·全国·寒假作业）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A． B． C． D． 5．【热化学方程式书写及正误判断】．（25-26高二上·全国·周测）完成下列反应的热化学方程式。 (1)已知完全燃烧生成和的燃烧热为，写出的燃烧热的热化学方程式：_______。 (2)已知： 写出和反应生成液氨的热化学方程式：_______。 (3)已知：①； ②。 写出HF电离的热化学方程式：_______。 (4)是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在，已知转化为气态硫原子吸收能量，键能为，键能为，写出和反应生成的热化学方程式：_______。 题型9 能源的充分利用 1．【能源的充分利用】（2025高一下·湖南·学业考试）“绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合此理念的是 A．乘坐电动公交车 B．限制燃放烟花鞭炮 C．大量焚烧秸秆 D．鼓励购买新能源车 解题要点： (1) 环保理念核心：减少污染、节约资源、低碳排放。 (2) 焚烧秸秆产生大量烟尘与有害气体，严重污染空气。 (3) 绿色出行、限制燃放、新能源均符合环保要求。 2．【能源的充分利用】（20-21高一·全国·课后作业）下列关于能源利用的说法正确的是 A．贮氢合金在使用时，氢气分子被吸收在合金表面分解变成氢原子，同时放出热 B．使用化石燃料不会引起环境污染 C．将城市废弃物处理后封闭式焚烧，利用产生的热能供暖和发电 D．通过电解水产生的氢气作为燃料的优点之一是成本低 3．【绿色化学与可持续发展】（25-26高一下·全国·课后作业）2026年1月13日22时16分，长征六号改运载火箭在太原卫星发射中心点火起飞，将遥感五十号01星送入预定轨道，中国航天科技集团有限公司2026年首次宇航发射任务取得圆满成功，全年宇航发射任务迎来“开门红”。下列不能作为火箭推进剂的是 A．液氮-液氢 B．液氧-液氢 C．液态NO2-肼 D．液氧-煤油 4．【氢能的开发及利用】（24-25高一下·山西朔州·期末）下列氢能的获得方法不符合低碳化要求的是 A．利用煤和水蒸气高温反应制取氢气 B．利用水力发电，电解水制取氢气 C．利用高效催化剂分解水制取氢气 D．利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气 题型10 新能源的开发 1．【一次能源与二次能源】（25-26高一上·江西宜春·期中）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．“天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 B．“海葵一号”通过分馏进行油气分离仅涉及化学变化 C．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 D．城市建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 2．【一次能源与二次能源】（20-21高二下·广西桂林·期末）关于能源，以下说法不正确的是 A．煤属于不可再生能源 B．煤在燃烧过程中会产生等有害气体 C．水煤气可从自然界直接获取，属一次能源 D．煤进行深加工后再燃烧，效果比直接燃烧煤好 3．【新能源的开发】（24-25高二上·江苏苏州·期末）新能源是新质生产力的重要组成部分。下列能源不属于新能源的是 A．地热能 B．风能 C．石油 D．太阳能 4．【新能源的开发】（25-26高一下·山东日照·月考）当今世界面临日益加剧的能源危机和环境污染，下列说法不正确的是 A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D．探索利用新能源，像太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，可以缓解能源危机 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应与能量变化 题型1化学能与热能的相互转化 题型2化学键与化学反应中的能量关系 题型3化学能与物质稳定性之间的关系（重点） 题型4常见能量转化形式 题型5 吸热反应和放热反应（难点） 题型6根据H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算 题型7 热化学方程式含义 题型8热化学方程式书写及正误判断（难点） 题型9能源的充分利用 题型10 新能源的开发 题型1 化学能与热能的相互转化 1．【化学能与热能的相互转化】（25-26高一下·陕西汉中·月考）已知反应 A＋B=C＋D 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．A 的能量一定低于C的能量，B的能量一定低于D的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定大于形成生成物中化学键所放出的能量 D．因为该反应为放热反应，故不需要加热 解题要点： (1) 先看能量图判断吸放热：生成物总能量更高，为吸热反应。 (2) 吸放热与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热。 (3) 吸热反应本质：断键吸收总能量 > 成键放出总能量 【答案】C 【详解】A．图中给出的是反应物总能量、生成物总能量的关系，不能得出单个物质的能量大小关系，A错误； B．反应的吸放热与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热就能发生，例如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，常温即可自发进行，B错误； C．反应的能量变化 = 断键吸收总能量 - 成键放出总能量，吸热反应的断键吸收总能量大于成键放出总能量，C正确； D．该反应生成物总能量更高，属于吸热反应，且反应吸放热与是否需要加热没有必然关系，D错误； 故选C。 2．【化学反应中化学能与热能的相互转化】（25-26高一下·陕西汉中·月考）下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A．晶体和晶体的反应 B．镁条与盐酸的反应 C．木炭与二氧化碳的反应 D．酸碱中和反应 【答案】C 【详解】A．与的反应属于吸热反应，但反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．镁条与盐酸反应中Mg、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应为活泼金属与酸的反应，是放热反应，B不符合题意； C．木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，C元素化合价从0、+4变为+2，属于氧化还原反应，且该反应需要吸收热量，是吸热反应，C符合题意； D．酸碱中和反应属于放热反应，且反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 3．【化学能与热能的相互转化】（25-26高一下·北京·学业考试真题卷）乙炔(C2H2)燃烧时火焰温度很高，可用于切割或焊接金属。乙炔在氧气中完全燃烧时发生反应：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 解题要点： (1) 燃烧反应均为放热反应，反应物总能量高于生成物。 (2) 有化合价升降的反应属于氧化还原反应。 (3) 化学反应能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成。 【答案】C 【详解】A．乙炔燃烧属于燃烧反应，所有燃烧反应均为放热反应，A正确； B．反应中C元素化合价由-1价升高为+4价，O元素化合价由0价降低为-2价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．该反应为放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，选项描述与事实相反，C错误； D．化学反应能量变化的本质是旧化学键断裂吸收能量、新化学键形成释放能量，二者的能量差是反应能量变化的主要原因，D正确； 故选C。 4．【化学能与热能的相互转化】（25-26高一下·山东·课前预习）物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 ①石灰石高温分解    ②铁粉加入到稀盐酸中 ③水蒸气通过灼热的焦炭    ④铝粉和氧化铁混合粉末引燃 ⑤二氧化碳与碳混合加热    ⑥与固体混合 A．①②③④ B．①② C．①③⑤⑥ D．①③④ 【答案】C 【详解】①石灰石高温分解，反应为，这是典型的吸热反应； ②活泼金属与酸反应是放热反应； ③水蒸气通过灼热的焦炭，反应为，这是吸热反应； ④铝粉和氧化铁混合粉末引燃，铝热反应是放热反应； ⑤二氧化碳与碳混合加热，反应为，这是吸热反应； ⑥与固体混合，这是典型的吸热反应； 因此属于吸热反应（反应物总能量低于生成物总能量）的是 ①③⑤⑥，故答案选 C。 5．【化学能与热能的相互转化】（25-26高一下·海南省直辖县级单位·月考）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置： (1)上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填序号) (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是___________。 (3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。 ①若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则说明M溶于水___________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”或“可能是吸热反应”)，理由是___________。 ②若观察到烧杯里产生气泡，则M可能是___________(填一种物质的化学式) (4)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是___________(填序号)。 a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定 c．1 mol (g)和1 mol (g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 【答案】(1)Ⅲ (2)左端液柱升高，右端液柱降低 (3) 可能是吸热反应 某些物质溶于水吸热，但不是发生化学反应 NaOH、CaO等 (4)c 【详解】（1）Ⅲ的漏斗不封闭，不会形成压强差，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”； （2）氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，反应开始，锥形瓶内温度降低，压强减小，大气压将“U”形管中的红墨水往左边挤压，出现左端液柱升高，右端液柱降低的现象； （3）①烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M与水相遇吸热。某些物质溶解于水吸热，如硝酸铵，某些物质与水反应吸热，如盐类水解，所以，烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，可能是M溶解于水吸热，也可能是发生了吸热反应； ②若观察到烧杯里产生气泡，说明M与水相遇放热，可能是某些物质溶解于水放热，如NaOH，也可能是某些物质与水反应放热，如CaO； （4）a．等质量的石墨和金刚石，金刚石的能量更高，完全燃烧，金刚石释放的热量更多，a错误； b．白磷和红磷互为同素异形体，红磷能量更低，相同条件下红磷比白磷稳定，b错误； c．1 mol (g)和1 mol (g)断键吸收的总能量为1444kJ，生成2 mol NO(g)成键释放的总能量为1264kJ，可知反应吸收能量180 kJ，1 mol (g)和1 mol (g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，c正确； 故选c。 题型2 化学键与化学反应中的能量关系 1．【化学键与化学反应中的能量关系】（25-26高一下·四川广安·月考）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A．和完全反应放出的能量为 B．图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C．由图可得出石墨比金刚石稳定 D．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．由图可知，和完全反应生成，断键吸收的能量大于成键释放的能量，则反应吸热，吸收的能量为，A错误； B．由图可知，反应放出能量，而固体与固体混合时发生的反应为吸热反应，B错误； C．由图可知，石墨总能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，C正确； D．由图可知，反应为放热反应，反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D错误； 故答案选C。 2．【化学能与物质稳定性之间的关系】（25-26高一下·吉林延边·月考）下列说法正确的有几项 ①放热反应在常温下不一定容易发生 ②能量变化必然伴随发生化学反应 ③由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石稳定 ④固体溶于水是吸热反应 ⑤化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 ⑥燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 A．3项 B．2项 C．5项 D．4项 【答案】A 【详解】①放热反应在常温下不一定容易发生，例如铝热反应是放热反应，但需要高温引发才能进行，正确； ②物理变化也伴随能量变化（如物质三态转化、浓硫酸稀释放热），能量变化不一定伴随化学反应，错误； ③石墨制金刚石为吸热反应，说明金刚石能量高于石墨，物质能量越低越稳定，因此石墨更稳定，正确； ④硝酸铵固体溶于水是物理过程，没有发生化学反应，只能称为吸热过程，不能称为吸热反应，错误； ⑤化学键断裂吸收能量、形成释放能量，化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，正确； ⑥燃料燃烧时，化学能除转化为热能外，还会转化为光能等其他形式的能量，错误； 综上，正确的共有3项； 故选A。 3．【共价键的形成过程中的能量变化】（25-26高一下·河北承德·月考）我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：  ，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．过程I、过程II均为吸热过程 B．该反应过程既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成。 C．该反应中，和的总能量高于和的总能量 D．示意图中，过程I、II中2个参与了反应 解题要点： (1) 断键吸热、成键放热，过程 Ⅰ、Ⅱ 为断键，均吸热。 (2) 区分极性键与非极性键：反应物只有极性键，无非极性键断裂。 (3) ΔH<0 为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量。 【答案】B 【详解】A．过程I、II均为化学键断裂的过程，断裂化学键需要吸收能量，因此二者均为吸热过程，A正确； B．反应物和中只含极性键（不同原子间的共价键），没有非极性键，因此反应过程只有极性键的断裂，不存在非极性键的断裂；反应仅生成时形成了非极性键，B错误； C．该反应，为放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，因此和的总能量高于和的总能量，C正确； D．从示意图可看出，过程I、II共有2个分子的O-H键均发生断裂，D正确； 故答案选B。 4．【化学能与物质稳定性之间的关系】（25-26高一下·福建泉州·月考）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子，分子结构与（白磷）相同，如图所示，已知断裂1 mol N-N键吸收167 kJ能量，而生成放出942 kJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是 A．是一种新型化合物 B．和互为同位素 C．沸点比（白磷）高 D．比稳定性相对差些 【答案】D 【详解】A．仅由氮元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，和是氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，不互为同位素，B错误； C．和都属于分子晶体，分子晶体沸点随相对分子质量增大而升高，相对分子质量小于，故沸点比低，C错误； D．化学键键能越大物质越稳定，键键能（942 kJ/mol）远大于键键能（167 kJ/mol），故更稳定，稳定性相对差些，D正确； 故选D。 5．【化学键与化学反应中的能量关系】（25-26高一下·辽宁鞍山·月考）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： (1)已知断裂或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图： 根据下表中数据计算：0.1 mol (白磷)在氧气中充分反应_________(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能/ 198 360 498 585 (2)下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。 A．锌粒与稀盐酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．向中加入少量的水 D．晶体与混合搅拌 (3)由图中的能量转化关系可知生成16 g (l)需要_________(填“吸收”或“放出”)__________kJ能量。 (4)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是__________(填装置序号)。 【答案】(1) 放出 298.2 (2)BD (3) 放出 45.5 (4) 左端液面降低，右端液面升高 Ⅰ、Ⅱ 【详解】（1）1 mol白磷含6molP-P键，结合图知，1 mol白磷在氧气中燃烧断键吸收的总能量为198 kJ×6＋498 kJ×5=3678 kJ，成键放出的总能量为585 kJ×4＋360 kJ×12=6660 kJ，则0.1 mol P4(白磷)在氧气中充分反应放出(6 660-3 678) kJ×0.1=298.2 kJ能量，在此过程中能量的转化形式为化学能转化为热能； （2）A．锌粒与稀盐酸反应，为活泼金属和酸的放热反应，故A不符合题意； B．灼热的炭与二氧化碳发生氧化还原反应生成一氧化碳，为吸热反应，故B符合题意； C．向中加入少量的水，碳酸氢钠溶解为物理变化，不是化学反应，故C不符合题意； D．晶体与混合搅拌，反应过程吸收能量，为吸热反应，故D符合题意； 故选BD； （3）16 g的物质的量为，根据图示的转化关系，生成1 mol液体甲醇放出510 kJ -419 kJ =91 kJ的能量，则生成0.5 mol 放出91kJ×0.5=45.5 kJ能量； （4）①溶液与稀硫酸反应过程中放出热量，温度升高，则U形管中可观察到的现象是左端液面降低，右端液面升高。 ②上述3个装置中，Ⅰ、Ⅱ装置中反应在试管中进行，通过温度变化导致U型管或烧杯中导管的液面变化，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”；而Ⅲ装置中生成的气体从导管中逸出，不能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”。 题型3 化学能与物质稳定性之间的关系 1．【化学能与物质稳定性之间的关系】（24-25高一下·浙江·期中）下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 【答案】C 【详解】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与叙述相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石与氧气的能量高于石墨与氧气的能量，等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多，图示与叙述相符，B不符合题意； C．该反应为可逆反应，1 mol (g)和2 mol (g)反应不能完全转化生成三氧化硫，则反应放出的热量小于(a-b)kJ，图示与叙述不相符，C符合题意； D．由(d)图可知，A的能量高于C的能量，故由A到C为放热反应，图示与叙述相符，D不符合题意； 故选C。 2．【物质稳定性与吸热、放热的关系】（25-26高二下·江西宜春·月考）下列图示与对应的叙述不相符的是 A．（a）图可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C．由（c）图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为 D．由（d）图可知，A到C是放热反应 【答案】C 【详解】A．盐酸和碳酸氢钠反应吸收热量，生成物能量高于反应物，则（a）图可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化，A不符合题意； B．物质具有的能量越高，稳定性越差，从（b）图可知，金刚石具有的能量比石墨高，则石墨比金刚石稳定，B不符合题意； C．由（c）图可知，和完全反应，生成2molSO3(g)时，放出的热量为。由于SO2与O2的反应为可逆反应，在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应，生成SO3(g)物质的量小于2mol，故放出的热量小于，C符合题意； D．图中A点的能量高于C点，则由（d）图可知，A到C是放热反应，D不符合题意； 故选C。 3．【化学能与物质稳定性之间的关系】（25-26高二上·天津·期末）某化学反应X→Y分两步进行：①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应X→Y是吸热反应 B．反应①是放热反应 C．X、Y、M三种物质中Y最稳定 D．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变 【答案】C 【详解】A．由图可知，X的能量高于Y，该反应是放热反应，A错误； B．反应①中生成物M总能量高于反应物X总能量，为吸热反应，B错误； C．X、Y、M三种物质中Y的能量最低，最稳定，C正确； D．由图可知，M是该反应的中间产物，不是该反应的催化剂，D错误； 故选C。 4．【化学能与物质稳定性之间的关系】（25-26高一·全国·寒假作业）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．Mg与盐酸的反应属于放热反应 C．能量变化是化学反应的基本特征之一 D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量 【答案】A 【详解】A． 因为硫蒸气具有更高的能量（包含气化热），因此硫蒸气燃烧比硫固体燃烧放出更多热量，A错误； B． Mg与盐酸反应生成氢气和氯化镁，属于典型的放热反应，B正确； C． 化学反应总是伴随着能量变化（如吸热或放热），这是化学反应的基本特征之一，C正确； D． 当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应需要从环境吸收能量才能进行，属于吸热反应，D正确； 故选A。 5．【化学能与物质稳定性之间的关系】．（24-25高一下·陕西安康·期末）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，从海水中可获得Mg、Cl、Br、I等重要资源。回答下列问题： (1)实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验装置如图所示，其中碎瓷片的作用是_____；若实验中发现忘加碎瓷片，操作为_____；冷凝管的进水口为_____(填“a”或“b”)。 (2)从海水制得的粗盐中含有较多的Mg2＋、Ca2＋、等，要除去这些离子，下列加入药品顺序正确的是_____(填选项字母)。 A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液 B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液 D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液 (3)结合如表所示的数据分析，说明冶炼镁时选择氯化镁，而冶炼铝时却选择氧化铝的原因：_____。 物质 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔点/℃ 2852 2054 714 190 (4)镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化如图所示： ①所得生成物的稳定性由大到小的顺序为_____。 ②　ΔΗ=_____kJ·mol-1. (5)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为变为4：3：2，设Cl2、Br2、I2均不与水反应，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的_____。 【答案】(1) 防止液体暴沸 立即停止加热，待液体冷却后打开瓶塞，加入碎瓷片后再加热 a (2)BC (3)氧化镁熔点比氯化镁熔点高，为减少成本，一般用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以冶炼铝用熔融氧化铝。 (4) MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2 −117 (5) 【详解】（1）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸；若实验中发现忘记加碎瓷片，应立即停止加热，待液体冷却后打开瓶塞，加入碎瓷片后再加热；冷凝管中应“下进上出”，则进水口为a。 （2）要除去Mg2+、Ca2+、SO，则用氢氧化钠溶液除去镁离子、用氯化钡溶液除去硫酸根离子，用碳酸钠溶液除去钙离子和剩余的钡离子，要先除硫酸根，然后再除钙离子，如果加反了，过量的钡离子就无法除去，至于除镁离子，可不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸可除去，所以A、D中剩余的氯化钡无法除去，故本题答案为：BC。 （3）氧化镁熔点比氯化镁熔点高，为减少成本，一般用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以冶炼铝用熔融氧化铝。 （4）①物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的稳定性由强到弱的顺序为。 ②，由Ⅰ-Ⅱ得。 （5）已知还原性：，反应后有剩余。说明没有消耗，通入的只与发生反应，设原溶液中含有2mol ，3mol 、4mol ，通入后它们的物质的量之比变为，则各离子的物质的量分别为4mol 、3mol 、2mol ，增加了2mol，则需1mol ，通入的物质的量是原溶液中物质的量的。 题型4 常见能量转化形式 1．【常见能量转化形式】（24-25高一下·吉林长春·期中）化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A．将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B．葡萄酒、蜜饯中加入适量以起到防腐、抗氧化作用 C．燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 解题要点： (1) 低温减慢反应速率，可延长食品保存时间。 (2) 正常雨水 pH≈5.6，pH<5.6 的降水才是酸雨。 (3) 燃烧过程是化学能转化为热能、光能等能量。 【答案】D 【详解】A．低温可降低反应速率，减慢微生物繁殖及水果腐败的速度，A正确； B．适量SO2具有还原性，且能抑制微生物生长，可在食品中起到防腐、抗氧化作用，B正确； C．天然气燃烧是放热的化学反应，过程中化学能转化为热能，C正确； D．正常雨水因溶解CO2，pH约为5.6，只有pH<5.6的降水才属于酸雨，D错误； 故选D。 2．【吸热反应和放热反应】（2026·广东茂名·一模）我国科学家突破多项技术。下列有关说法错误的是 A．开发蒸馏高效填料与除杂技术得到高纯度：蒸馏属于物理变化 B．“原子抽提技术”大幅降低丙烷脱氢制丙烯的用量：属于非金属元素 C．加入微量卤代烃催化合成气制烯烃实现低排放：卤代烃改变了反应历程 D．修饰光催化剂可提升太阳能制氢效率：过程中光能转化为化学能 【答案】B 【详解】A．蒸馏是分离提纯技术，基于物理性质（沸点）差异，无化学变化，A正确； B．Pt（铂）是金属元素，B错误； C．催化剂通过改变反应历程降低活化能，提高反应速率，C正确； D．光催化反应涉及光能→化学能，D正确； 故选B。 3．【吸热反应和放热反应】（2025高二下·云南·学业考试）下列反应的能量变化符合图示的是 A．镁条与盐酸 B．生石灰与水 C．甲烷在空气中燃烧 D．与晶体 解题要点： (1) 先识图：反应物总能量 < 生成物总能量，为吸热反应。 (2) 熟记常见吸热反应：Ba (OH)₂・8H₂O 与 NH₄Cl 反应、多数分解反应。 (3) 金属与酸、化合、燃烧均为放热反应，直接排除。 【答案】D 【分析】图示中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应。 【详解】A．镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，A不符合题意； B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，B不符合题意； C．甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应为放热反应，C不符合题意； D．八水合氢氧化钡和氯化铵晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应为吸热反应，D符合题意； 故答案选D。 4．【吸热反应和放热反应】（2025高二下·云南·学业考试）纳米级可作为以太阳能为热源分解水制反应的催化剂，过程如下图所示。下列说法中不正确的是 A．过程Ⅰ的反应： B．过程Ⅱ中Fe元素的化合价降低 C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 【答案】B 【详解】A．根据转化关系图可知，在过程Ⅰ中在太阳能作用下分解为，同时释放出，则转化的化学方程式为：，A正确； B．根据转化关系图，过程Ⅱ的反应为：，Fe元素化合价由中的+2价升高为中的部分+3价，Fe元素化合价升高，B错误； C．过程Ⅰ的转化为：，过程Ⅱ的转化为：，两个转化过程都有化合价的变化，都属于氧化还原反应，C正确； D．根据两个转化过程，得到总反应为：，能量转化为从太阳能向化学能的转化，D正确； 故答案为：B。 5．【常见能量转化形式】．（25-26高二上·安徽·开学考试）利用催化的二氧化碳与重整反应可生产高纯度合成气(＋CO)，实现碳资源的二次利用，主要反应为。 回答下列问题： (1)该反应过程中的能量关系如图所示，则该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应；断开反应物中的化学键吸收的能量_______(填“>”“=”或“＜”)断开生成物中的化学键吸收的能量；反应过程中主要的能量转化形式为_______。 (2)下列措施能加快该反应的化学反应速率的是_______(填标号)。 A．降低温度 B．缩小反应容器体积，增大压强 C．及时排出、CO D．使用更高效的催化剂 (3)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入和发生上述反应，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，其中代表CO的物质的量变化的曲线是_______(填“1”或“2”)；a、b、c三点中，的点是_______(填字母)。 (4)保持温度T不变，在2L恒容密闭容器中充入1mol 和1mol 发生上述反应，10min时达到平衡，此时的转化率为25%，则的平衡浓度为_______，0～10min内的平均反应速率_______；开始时与平衡时混合气体的压强之比为_______。 【答案】(1) 吸热 > 热能转化为化学能 (2)BD (3) 1 a、b (4) 0.25 4∶5 【详解】（1）该反应反应物的总能量低于生成物，为吸热反应；断开反应物中的化学键吸收的能量大于断开生成物中的化学键吸收的能量；反应过程中主要的能量转化形式为热能转化为化学能； （2）A．降低温度，反应速率减慢，A不选； B．缩小反应容器体积，增大压强，会加快反应速率，B选； C．及时排出、CO，反应速率减慢，C不选； D．使用更高效的催化剂会加快反应速率，D选； 答案为BD； （3）反应为，CO为生成物，建立平衡的过程中会增多，即为图像中的曲线1，a点和b点都没有达到平衡，； （4）根据题干的数据，列三段式如下： 则的平衡浓度为；0～10min内的平均反应速率=；开始时与平衡时混合气体的压强之比为等于物质的量之比，开始时与平衡时混合气体的压强之比==4∶5。 题型5 吸热反应和放热反应 1．【常见的吸热反应和放热反应】（25-26高一下·湖南邵阳·月考）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．高温下与的反应 B．与的反应 C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 【答案】A 【详解】A．高温下C与反应生成CO，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，A符合题意； B．与的反应是吸热反应，但反应中没有元素化合价升降，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．铝片与稀盐酸反应中Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但金属与酸的反应为放热反应，C不符合题意； D．甲烷在氧气中的燃烧反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但燃烧反应都为放热反应，D不符合题意； 答案选A。 2．【放热反应的判断】（25-26高一下·河北沧州·月考）下列实验装置能达到实验目的的是 A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B．喷泉实验 C．收集NO D．验证反应为放热反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓硫酸为难挥发性酸，无法挥发出来与氨气在空气中接触反应，不会产生大量白烟，A错误； B．在水中溶解度较小，无法形成足够大的压强差，不能引发喷泉；且水溶液呈酸性，遇酚酞不会显色，B错误； C．能与空气中的反应生成，且密度与空气接近，不能用排空气法收集，C错误； D．若与盐酸反应放热，会使大试管内空气受热膨胀，压强增大，U形管中红墨水会出现左低右高的现象，可以验证反应放热，D正确； 故选D。 3．【吸热反应和放热反应】（25-26高一下·河北邢台·月考）化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化。某反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．大多数化合反应的能量变化与该图一致 C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D．该图也可表示与盐酸反应过程中的能量变化 【答案】D 【分析】由图可知，该反应反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应。 【详解】A．该反应反应物总能量更高，为放热反应，A正确； B．大多数化合反应属于放热反应，能量变化与该图一致，B正确； C．由图可直接得出反应物总能量大于生成物总能量，C正确； D．NaHCO3​与盐酸的反应是吸热反应，吸热反应反应物总能量小于生成物总能量，与该图能量变化不符，D错误； 故答案为D。 4．【吸热反应和放热反应】（24-25高一下·新疆伊犁·期中）硫酸工业核心反应，该反应用五氧化二钒作催化剂，温度控制在，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．五氧化二钒能提高该反应速率 C．具有的能量一定低于所具有的能量 D．适当提高温度，可以加快正反应和逆反应的速率 【答案】C 【详解】A．由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，该反应为放热反应，故A正确； B．催化剂（五氧化二钒）能提高化学反应速率，故B正确； C．由图可知，具有的能量一定低于和所具有的能量，和所具有的能量无法直接比较，故C错误； D．适当提高温度，可以同时提高正、逆反应速率，故D正确； 故答案选C。 5．【吸热反应和放热反应】．（24-25高一下·吉林·期中）一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：(红棕色)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题： (1)曲线______(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。 (2)在0～3 min内，用表示的反应速率为______，平衡时的转化率为______。 (3)若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明的能量比的能量______(填“高”或“低”)。 (4)下列措施能增大反应速率的是______(填字母)。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂 (5)反应达到平衡后，若降低温度，v(正)______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)______。 【答案】(1)Y (2) 60% (3)高 (4)AD (5) 减小 减小 【详解】（1）由图可知，0～3 min内曲线X的变化量为0.6 mol、曲线Y的变化量为0.3 mol，根据“变化量之比等于其化学反应计量系数之比”可知，曲线Y表示的物质的量随时间的变化曲线，则曲线X表示的物质的量随时间的变化曲线； （2）在0～3 min内，用表示的反应速率为 ，平衡时的转化率为； （3）若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明该反应为放热反应，则的能量比的能量高； （4）A．升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞的次数增加，因而化学反应速率增大，A符合题意； B．降低压强，各反应组分的浓度减小，反应速率减小，B不符合题意； C．减小的浓度，即生成物的浓度减小，反应速率减小，C不符合题意； D．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率增大，D符合题意； 故选AD。 （5）反应达到平衡后，若降低温度，反应物分子的能量减小，反应物分子中活化分子的百分数减小，使得单位时间内有效碰撞的次数减少，导致v(正)减小，v(逆)减小。 题型6 根据H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算 1．【焓变计算判断吸热反应和放热反应】（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）某化学反应包括两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．与的键能差为 B．的总键能大于的总键能 C．两步反应均为吸热反应 D．反应一定要加热才能发生 解题要点： (1) 反应热 = 反应物总键能 − 生成物总键能。 (2) 能量高低判断：反应物总能量 > 生成物总能量为放热反应。 (3) 吸放热与反应条件无必然联系，吸热反应也可常温进行。 【答案】A 【详解】A．1molB(g) 与的键能差为，与的键能差为 ，则与的键能差为 ，A正确； B．总反应中，反应物总能量高于生成物，属于放热反应，反应物总键能−生成物总键能<0，因此1mol 的总键能小于1mol 的总键能，B错误； C．第一步中，B的能量高于A，为吸热反应；第二步中，C的能量低于B，为放热反应，并非两步均为吸热反应，C错误； D．反应的吸放热与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热就能发生，D错误； 故选A。 2．【焓变计算判断吸热反应和放热反应】（25-26高一上·湖南邵阳·月考）以为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： 下列说法正确的是 A．和含有的化学键类型完全相同 B．第二步反应属于放热反应 C．第一步反应吸收的热量为 D．生产尿素的化学方程式为 【答案】D 【分析】图中以为原料经两步反应可生产尿素，第一步反应的反应物总能量大于生成物的总能量，为放热反应，热化学方程式可表示为： ，第二步反应的反应物总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，热化学方程式可表示为： ，以此解答。 【详解】 A．的结构为，其中只含有共价键，中除含共价键外，还含有离子键(和之间)，二者含有的化学键类型不完全相同，故A错误； B．第二步反应的反应物总能量小于生成物的总能量，属于吸热反应，故B错误； C．由图可知，第一步反应是放热反应，故C错误； D．结合分析知，第一步反应的，第二步反应的，由盖斯定律可知，总反应的，故D正确； 故答案选D。 3．【化学键与化学反应中的能量关系】（25-26高二上·云南文山·月考）反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．1 mol 比2 mol 能量更低 B．该反应是放热反应 C．表示断裂2 mol 中化学键吸收的能量 D．2 mol 的总键能大于1 mol 的总键能 【答案】D 【详解】A．由能量图可知，2 mol的能量高于1 mol ，则1 mol 比2 mol 能量更低，A正确； B．反应物[2 mol ]能量高于生成物[1 mol ]，该反应为放热反应，B正确； C．E1是从2 mol 到2 mol N+4 mol O原子的能量差，即断裂2 mol 中所有化学键吸收的能量，C正确； D．反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，该反应为放热反应（ΔH<0），则2 mol 的总键能-1 mol 的总键能<0，即2 mol 的总键能小于1 mol 的总键能，D错误； 故答案选D。 4．【吸热反应和放热反应】（25-26高二上·湖南·开学考试）利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如下表，表示阿伏加德罗常数。 化学键 键能 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法正确的是 A．过程I断裂了个极性键 B．过程Ⅱ释放了574kJ能量 C．过程Ⅲ属于放热反应 D．结合过程I、Ⅱ、Ⅲ可知该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高 【答案】B 【详解】A．过程I为2mol H2O分解的第一步，每个H2O分子含2个H-O极性键，但通常分步断裂，第一步断裂1个H-O键，2mol H2O断裂2mol H-O键，即2NA个极性键，并非4NA，A错误； B．过程Ⅱ若为形成化学键释放能量，形成1mol O-O键和1mol H-H键，释放能量为138kJ+436kJ=574kJ，B正确； C．过程Ⅲ断裂和，吸收能量为，形成和，释放能量为，故过程III属于吸热反应，C错误； D．总反应为2H2O=2H2+O2，ΔH=反应物总键能-生成物总键能=4×463kJ/mol-(2×436kJ/mol+496kJ/mol)=＋484kJ/mol>0，为吸热反应，反应物总能量低于生成物，D错误； 故选B。 5．【根据H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算】．（24-25高一下·吉林·期中）依据化学能与热能的相关知识回答下列问题： (1)下列变化中属于吸热反应的是______(填序号)。 ①冰融化  ②碳与水蒸气制取水煤气(CO和)  ③苛性钠固体溶于水  ④氯酸钾分解制氧气  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰  ⑥干冰升华  ⑦晶体和氯化铵晶体反应 共价键的键能是指形成1 mol某种共价键的过程中所放出的能量或断裂1 mol某种共价键的过程中所吸收的能量。如键的键能是，是指使1 mol 分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ能量。 (2)已知键的键能为，下列叙述正确的是______(填标号，下同)。 A．每形成键吸收463 kJ能量 B．每形成键放出463 kJ能量 C．每断裂键吸收463 kJ能量 D．每断裂键放出463 kJ能量 已知化学反应：的能量变化如图所示，回答下列问题： (3)和生成的反应中______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。 (4)已知断开和中的化学键需要吸收的能量为1924 kJ，则断开中的化学键所需要吸收______kJ的能量。 已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图： (5)若，则该反应为______(填“放热反应”或“吸热反应”)。 (6)下列有关反应的说法正确的是______(填标号)。 A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C．若该反应为放热反应，则不需要加热该反应就一定能进行 D．反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等 【答案】(1)②④⑦ (2)BC (3) 放出 128.8 (4)2052.8 (5)吸热反应 (6)A 【详解】（1）吸热反应是化学反应，物理变化不属于吸热反应。 ①冰融化、③苛性钠溶于水、⑥干冰升华均为物理变化，不选； ②碳与水蒸气制水煤气、④氯酸钾分解制氧气、⑦与氯化铵晶体反应均为吸热的化学反应，故选②④⑦； （2）根据题干定义：键能是断裂1mol共价键吸收的能量，也是形成1mol共价键放出的能量。已知 键键能为，则每断裂1mol 键吸收能量，每形成1mol 键放出能量，因此选BC。 （3） 由能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此和生成放出能量，放出的能量为。 （4）反应焓变反应物总键能-生成物总键能，该反应，设断开化学键吸收能量为，则： ，解得 （5）生成物总能量大于反应物总能量，反应需要吸收能量，因此该反应为吸热反应。 （6）A. 化学反应遵循原子个数守恒，反应前后原子种类和数目一定不变，A正确； B. 化学反应均有能量变化，但不一定所有化学反应都是氧化还原反应，例如中和反应有热量变化，但不是氧化还原反应，B错误； C. 放热反应也可能需要加热才能发生，如碳燃烧，C错误； D. 化学反应一定伴随能量变化，反应物总能量和生成物总能量不相等，D错误； 因此选A。 题型7 热化学方程式含义 1．【热化学方程式书写及正误判断】（23-24高一下·河北沧州·月考）反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．生成物的总能量小于反应物的总能量 B．断键时放出的总能量大于形成化学键时吸收的总能量 C．与足量反应生成，放出的热量大于110.5kJ D．该反应的热化学方程式可表示为   【答案】B 【详解】A．由图可知反应物的总能量要比生成物总能量高，A项正确； B．断开化学键时吸收能量，形成化学键时放出能量，B项错误； C．不完全燃烧生成放出110.5kJ热量，则燃烧生成，放出的热量大于110.5kJ，C项正确； D．与氧气反应，热化学方程式为  ，D项正确； 本题选B。 2．【热化学方程式书写及正误判断】（22-23高一下·辽宁·期末）已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH=-1.9 kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．金刚石比石墨更稳定 B．金刚石与石墨互为同位素 C．1 mol金刚石所具有的能量比1 mol石墨的高 D．相同条件下，1 mol石墨完全燃烧时放出的能量比1mol 金刚石放出的能量多 【答案】C 【详解】A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。石墨转化为金刚石时吸收能量，说明等质量的金刚石的能量比石墨高，则石墨比金刚石更稳定，故A错误； B．金刚石与石墨是同种元素的不同单质，互为同素异形体，故B错误； C．该反应为放热反应，所以1 mol金刚石所具有的能量比1 mol石墨的高，故C正确； D．1 mol的金刚石比石墨含有的能量高，二者燃烧都产生CO2气体，则反应物的能量越高，其完全燃烧时放出的热量就越大，故相同条件下，1 mol金刚石完全燃烧时放出的能量比1mol石墨放出的能量多，故D错误； 故选C。 3．【热化学方程式含义】（20-21高二·全国·课后作业）H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)　ΔH=-a kJ· mol-1。已知： (a、b、c均大于零)，下列说法不正确的是 A．反应物的总焓高于生成物的总焓 B．断开1molH—H和1molI—I所需能量小于断开2molH—I所需能量 C．断开2molH—I所需能量约为(c+b+a)kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量等于2a kJ 解题要点： (1) ΔH<0 为放热反应，反应物总焓高于生成物总焓。 (2) 放热反应：成键放出能量 > 断键吸收能量。 (3) 可逆反应不能进行到底，放出热量小于理论完全反应值。 【答案】D 【详解】A．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)　ΔH=-a kJ· mol-1，该反应是放热反应，反应物总焓高于生成物总焓，故A正确； B．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，该反应是放热反应，所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1 mol H—H和1 mol I—I所需能量小于断开2 mol H—I所需能量，故B正确； C．ΔH=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=(b+c) kJ· mol-1-2E(H—I)=-a kJ· mol-1，得到断开2 mol H—I所需能量约为(a+b+c) kJ，故C正确； D．该反应是可逆反应，不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D错误； 故选D。 4．【根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算】（23-24高一下·广东湛江·期末）已知断裂1mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A-B键的键能。几种化学键的键能数据如下表所示，下列说法正确的是； 化学键 Br-Br F-F H-F H-Br H-H 键能/(kJ‧mol-1) 194 157 568 366 436 A．H-F键的稳定性比H-Br键的弱 B．  ΔH=-102kJ‧mol-1 C．  ΔH=-157kJ‧mol-1 D．  ΔH=-441kJ‧mol-1 【答案】D 【详解】A．根据表格数据可知H-F键的键能大于H-Br键的键能，所以H-F键的稳定性比H-Br键强，故A错误； B．焓变=反应物的键能之和-生成物键能之和，的ΔH=2×366kJ/mol-436kJ/mol-194kJ/mol=+102kJ‧mol-1，故B错误； C．化学键断裂时需要吸收能量，焓变大于0， ΔH=+157kJ‧mol-1，故C错误； D．的焓变=反应物的键能之和-生成物键能之和=2×366kJ/mol+157kJ/mol-194kJ/mol-2×568kJ/mol=-441kJ/mol，故D正确； 答案选D。 5．【热化学方程式含义】．（23-24高一下·浙江宁波·期中）化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，研究反应中的热量变化具有重要的意义。 (1)下列变化属于吸热反应的是______(填序号)。 ①液态水气化 ②胆矾加热变成白色粉末 ③灼热的木炭与CO2的反应 ④甲烷在空气中燃烧的反应 ⑤盐酸和碳酸氢钠反应 ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应 (2)已知：C(s)+O2(g)=CO(g)    ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH2，则ΔH1______ΔH2(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ•mol-1；在该条件下，将2molSO2(g)与1molO2(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO3(g)，则放出的热量_______(填字母)。 A．等于196.6kJ B．98.3kJ～196.6kJ C．等于98.3kJ D．小于98.3kJ (4)在25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为_______。 【答案】(1)②③⑤ (2)＞ (3)C (4)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)     ΔH=-1276.8kJ•mol-1 【详解】（1）①液态水气化吸收能量，但不是化学反应，①错误；②胆矾加热变成白色粉末发生了分解反应，是吸热反应，②正确；③灼热的木炭与CO2的反应属于吸热反应，③正确；④燃烧为放热反应，④错误；⑤盐酸和碳酸氢钠反应为吸热反应，⑤正确；⑥氢氧化钾和稀硫酸反应是酸碱中和反应，为放热反应，⑥错误；故答案为：②③⑤； （2）碳和氧气完全燃烧放热更多，反应的焓变更负，故ΔH1>ΔH2； （3）将2molSO2(g)与1molO2 (g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO3(g)，物质的量n(SO3)=80g÷80g/mol=1mol，生成1mol三氧化硫放出热量×196.6kJ=98.3kJ，故答案为：C； （4）燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH(l)为0.5mol，完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4kJ，则1mol乙醇完全燃烧放热1276.8kJ，表示乙醇燃烧的热化学方程式为CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)     ΔH=-1276.8kJ•mol-1。 题型8 热化学方程式书写及正误判断 1．【表示燃烧热的热化学方程式书写】（25-26高一下·河北邢台·月考）下列有关反应热和热化学方程式的叙述正确的是 A．已知  ，则的燃烧热 B．已知  ，则和混合后充分反应放出98kJ的热量 C．一定条件下，  ，  ，则 D．对于反应：  ，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量 【答案】C 【详解】A．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热，其中水的稳定状态为液态，该反应生成物为气态水，因此不能表示CH4的燃烧热，A错误； B．该反应为可逆反应，反应物无法完全转化，因此1mol SO2和0.5mol O2充分反应放出的热量小于98kJ，B错误； C．两个反应均为放热反应，均为负值；S(s)转化为S(g)需要吸收热量，因此S(g)的能量高于S(s)，等量S(g)反应时放出的热量更多，焓变更小，故，C正确； D．说明该反应为放热反应，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，D错误； 故选C。 2．【热化学方程式正误判断】（25-26高一上·北京·期末）载人航天器中，可利用与的反应将航天员呼出的转化为水，反应的热化学方程式为  。下列对于该反应的说法不正确的是 A．反应中焓的变化示意图如上图所示 B．反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量 C．22 g 与足量充分反应生成和(l)时，放出126.45 kJ的热量 D．反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程 【答案】B 【详解】A．该反应为放热反应，反应物总焓大于生成物总焓，A正确； B．该反应为放热反应，反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时释放的总能量，B错误； C．由方程式可知，1 mol 与足量充分反应生成和(l)时，放出252.9 kJ的热量，22 g 的物质的量为0.5 mol，则其与足量充分反应生成和(l)时，放出热量为，C正确； D．化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程，D正确； 故选B。 3．【盖斯定律的应用】（2026·重庆九龙坡·一模）标准状态下，由指定单质生成1mol某物质的化学反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓（单质的标准摩尔生成焓为0）。已知：  部分物质标准摩尔生成焓如下表，为 物质 标准摩尔生成焓（） -235.10 -442.92 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据盖斯定律，反应的焓变满足关系： 已知：指定单质的标准摩尔生成焓为0，因此的标准摩尔生成焓为0，代入反应和数据计算： 反应： ， 因此选A。 4．【热化学方程式书写及正误判断】（25-26高一·全国·寒假作业）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】N2H4的摩尔质量为32 g/mol，8 g N2H4的物质的量为=0.25 mol，0.25 mol N2H4完全燃烧生成氮气和液态水时放出133.5 kJ热量，则1 mol N2H4完全燃烧生成氮气和液态水时放出热量为133.5 kJ × 4 = 534 kJ，热化学方程式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，A中方程式状态标注正确，值正确，A正确； B．反应为放热反应，应为负值，B错误； C．方程式未标明物质的状态，热化学方程式需标明物质的状态，不符合规范，C错误； D．值错误，未换算为1 mol的量，D错误； 故答案选A。 5．【热化学方程式书写及正误判断】．（25-26高二上·全国·周测）完成下列反应的热化学方程式。 (1)已知完全燃烧生成和的燃烧热为，写出的燃烧热的热化学方程式：_______。 (2)已知： 写出和反应生成液氨的热化学方程式：_______。 (3)已知：①； ②。 写出HF电离的热化学方程式：_______。 (4)是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在，已知转化为气态硫原子吸收能量，键能为，键能为，写出和反应生成的热化学方程式：_______。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【解析】【小题1】已知完全燃烧生成和，的燃烧热为，则的燃烧热的热化学方程式为。 【小题2】已知：，，根据盖斯定律，将以上三个热化学方程式相加即可得到，即得到。 【小题3】已知：①  ，②  ，根据盖斯定律，①-②得：  。 【小题4】和反应生成的化学方程式为，已知转化为气态硫原子吸收能量，键能为，键能为，则反应物的键能-生成物的键能，所以热化学方程式为。 题型9 能源的充分利用 1．【能源的充分利用】（2025高一下·湖南·学业考试）“绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合此理念的是 A．乘坐电动公交车 B．限制燃放烟花鞭炮 C．大量焚烧秸秆 D．鼓励购买新能源车 解题要点： (1) 环保理念核心：减少污染、节约资源、低碳排放。 (2) 焚烧秸秆产生大量烟尘与有害气体，严重污染空气。 (3) 绿色出行、限制燃放、新能源均符合环保要求。 【答案】C 【详解】A．乘坐电动公交车，减少化石燃料燃烧，使用清洁能源减少污染，符合理念，A不符合题意； B．燃放烟花鞭炮产生烟尘和污染气体，限制燃放烟花鞭炮，限制污染源保护环境，符合理念，B不符合题意； C．焚烧秸秆会释放大量污染物（如CO、PM2.5等），破坏空气质量，明显违背环保要求，C符合题意； D．减少化石燃料燃烧，使用清洁能源减少污染，符合理念，D不符合题意； 故选C。 2．【能源的充分利用】（20-21高一·全国·课后作业）下列关于能源利用的说法正确的是 A．贮氢合金在使用时，氢气分子被吸收在合金表面分解变成氢原子，同时放出热 B．使用化石燃料不会引起环境污染 C．将城市废弃物处理后封闭式焚烧，利用产生的热能供暖和发电 D．通过电解水产生的氢气作为燃料的优点之一是成本低 【答案】C 【详解】A．贮氢合金与氢气分子作用生成了金属氢化物，在这一过程中，氢气分子变成氢原子的过程是化学键断裂的过程，属于吸热过程，A项错误； B．化石燃料在使用过程中往往会产生大量粉尘和二氧化硫等污染物，会造成一定的环境污染，B项错误； C．可废物利用燃烧产生热能供暖和发电，C项正确； D．电解水制氢气，成本较高，D项错误。 故选：C。 3．【绿色化学与可持续发展】（25-26高一下·全国·课后作业）2026年1月13日22时16分，长征六号改运载火箭在太原卫星发射中心点火起飞，将遥感五十号01星送入预定轨道，中国航天科技集团有限公司2026年首次宇航发射任务取得圆满成功，全年宇航发射任务迎来“开门红”。下列不能作为火箭推进剂的是 A．液氮-液氢 B．液氧-液氢 C．液态NO2-肼 D．液氧-煤油 【答案】A 【详解】A．液氮不能作为氧化剂，无法与液氢发生燃烧反应产生推力，因此不能作为火箭推进剂，A符合题意； B．液氧是强氧化剂，液氢是燃料，两者反应生成水并释放大量能量，可作为高效推进剂，B不符合题意； C．液态NO2是氧化剂，肼是燃料，两者能自燃反应产生高温气体，可作为推进剂，C不符合题意； D．液氧是氧化剂，煤油是碳氢燃料，两者燃烧产生大量气体和能量，广泛用作火箭推进剂，D不符合题意； 答案选A。 4．【氢能的开发及利用】（24-25高一下·山西朔州·期末）下列氢能的获得方法不符合低碳化要求的是 A．利用煤和水蒸气高温反应制取氢气 B．利用水力发电，电解水制取氢气 C．利用高效催化剂分解水制取氢气 D．利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气 【答案】A 【详解】A．煤和水蒸气高温反应制取氢气的反应为碳和水蒸气高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应消耗化石能源，不符合低碳化要求，A符合题意； B．水力发电是清洁能源，利用水力发电，电解水制取氢气，制备过程中没有消耗化石能源，符合低碳化要求，B不符合题意； C．寻找高效催化剂，分解水制取氢气，制备过程中没有消耗化石能源，符合低碳化要求，C不符合题意； D．利用太阳光聚焦产生高温，不消耗化石能源，可使水分解产生氢气，制备过程中没有消耗化石能源，符合低碳化要求，D不符合题意； 故选A。 题型10 新能源的开发 1．【一次能源与二次能源】（25-26高一上·江西宜春·期中）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．“天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 B．“海葵一号”通过分馏进行油气分离仅涉及化学变化 C．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 D．城市建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 【答案】A 【详解】A．太阳能电池帆板的核心材料是晶体硅，因其为半导体材料，能将太阳能转化为电能，A项正确； B．分馏是根据物质沸点差异分离的物理过程，不涉及化学变化，B项错误； C．通过光催化转化的燃料需人工制备，属于二次能源，而非一次能源，C项错误； D．酸雨指pH<5.6的雨水，正常雨水pH≈5.6，pH<7的雨水不一定是酸雨，D项错误； 答案选A。 2．【一次能源与二次能源】（20-21高二下·广西桂林·期末）关于能源，以下说法不正确的是 A．煤属于不可再生能源 B．煤在燃烧过程中会产生等有害气体 C．水煤气可从自然界直接获取，属一次能源 D．煤进行深加工后再燃烧，效果比直接燃烧煤好 【答案】C 【详解】A．经常使用的化石能源是煤、石油、天然气，是不可再生资源，A正确； B．化石燃料在燃烧过程中产生的CO、SO2等有害气体会污染环境，B正确； C．水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳 ，氢气 ，属于二次能源，C错误； D．将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，D正确； 答案选C。 3．【新能源的开发】（24-25高二上·江苏苏州·期末）新能源是新质生产力的重要组成部分。下列能源不属于新能源的是 A．地热能 B．风能 C．石油 D．太阳能 【答案】C 【详解】石油是不可再生的化石能源，不属于新能源，而地热能、风能、太阳能属于新能源，故选C。 4．【新能源的开发】（25-26高一下·山东日照·月考）当今世界面临日益加剧的能源危机和环境污染，下列说法不正确的是 A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D．探索利用新能源，像太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，可以缓解能源危机 【答案】B 【详解】A．提高燃料利用效率可减少能源消耗，是解决能源危机的有效方向之一，A正确； B．燃煤脱硫的作用是减少SO2排放、降低酸雨危害，不会减少CO2的排放，和“碳达峰、碳中和”的目标无关，B错误； C．太阳能属于清洁能源，共享单车利用太阳能发电完成定位，可减少化石能源消耗，有利于节能环保，C正确； D．太阳能、氢能、风能、海洋能、生物质能都属于可再生清洁能源，推广使用这类新能源可以缓解化石能源枯竭带来的能源危机，D正确； 故答案为B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $