精品解析：陕西省汉中市二中类校2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

2024—2025学年度高一化学第二次月考 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 C：12 N：14 Cl：35.5 第Ⅰ卷选择题 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14题，每小题3分，共42分)。 1. 化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是 A. 用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的是一种磁性物质 B. 我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”原理为：以食盐、氨、二氧化碳为原料，直接生成纯碱 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色反应所呈现的各种艳丽的色彩 D. 用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用溶液作为“腐蚀液” 2. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” D. 《七步诗》：“煮豆燃豆萁” 3. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A HCl 烧碱 B 硫酸铜溶液 Mg C 纯碱 盐酸 NaCl D CO 小苏打 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 氯气的净化 B. 制备胶体 C. 验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 5. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 与互为同素异形体 C. 1个分子由两个分子构成 D. 和之间的转化属于氧化还原反应 6. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 用FeCl3制作印刷电路板： C. 用醋酸除去水垢： D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 7. 安装催化转化器可减少燃油汽车排放的、有害气体。和在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 含有的电子数是 B. 反应方程式为 C. 常温常压下，的质量是 D. 同温同压下，与的密度之比为 8. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将配成溶液，为 B. 将含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目为 C. 与足量水反应完全后。转移个电子 D. 常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 9. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后需经干燥后再用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸 C. 配制1L0.1mol/L的氯化钠溶液时，用托盘天平称量5.9g氯化钠固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 10. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是还原剂 B. 由反应I、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 12. 下列实验操作正确的是 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2的反应是放热反应 用棉花包裹，放入盛有的集气瓶中棉花燃烧说明是放热反应 D 检验样品溶液中是否含有 取少量待测液于试管中，滴入溶液产生白色沉淀，证明样品溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为 A. 0.56L B. 1.12L C. 4.48L D. 5.6L 14. 金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是 A. 我国使用最早的合金是钢 B. 稀土金属可以用于生产合金 C. 常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 （1）其中属电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的是_______。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_______。 （3）往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是_______，发生的离子方程式是_______。 Ⅱ．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： （4）请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：_______。 （5）综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A. 、一定有，一定没有 B. 一定有，一定没有，可能有 C. 、一定没有，、可能有 D. 、、一定有，、可能有 16. 某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图： 【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.2g·cm-3 注：(1)按一定比例稀释后使用； (2)不得与酸性产品(如洁则灵)同时使用。 请回答下列问题： （1）该“84”消毒液原液中NaClO的物质的量浓度为______(结果保留小数点后一位)。 （2）现需使用的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制： ①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 ②需要量取_______mL“84”消毒液原液。 ③下列实验操作正确的是_______(填标号)。 A．容量瓶使用前要检验是否漏水 B．用量筒量取一定量的“84”消毒液原液转移到容量瓶中加水稀释 C．移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀可使用玻璃棒搅拌容量瓶内溶液 D．当液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管定容 （3）Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，写出离子方程式并用单线桥标出电子转移情况_______，其中盐酸体现的性质有_______；若产生标准状况下4.48LCl2，被氧化的HCl的质量是_______；下列发生装置可用于上述方法制备Cl2的是_______(填字母)。 17. 铝是一种重要金属。 （1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______。 （2）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： ①Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是_______。 ②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，生成固体N的化学方程式是_______。 ③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______；它属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。 ④等质量的铝粉分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的氢气在同温同压下的体积比为_______。 （3）实验室经常采用向NaOH溶液中通氯气的方法制备漂白液，该反应的离子方程式为_______。 18. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，Ⅰ为红褐色固体。回答下列问题： （1）B的化学式为_______，E在F中燃烧的火焰颜色为_______。 （2）M生成A的化学方程式为_______。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是_______。 （4）物质H与O2生成物质I的化学方程式为_______。 （5）加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途_______。 （6）写出C→B的离子方程式_______。 （7）将过量的物质P加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度高一化学第二次月考 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 C：12 N：14 Cl：35.5 第Ⅰ卷选择题 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14题，每小题3分，共42分)。 1. 化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是 A. 用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的是一种磁性物质 B. 我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”原理为：以食盐、氨、二氧化碳为原料，直接生成纯碱 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色反应所呈现的各种艳丽的色彩 D. 用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用溶液作为“腐蚀液” 【答案】D 【解析】 【详解】A．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的磁性物质是Fe3O4，A错误； B．“侯氏制碱法”原理为：食盐、氨、二氧化碳为原料依据溶解度差异，先生成碳酸氢钠沉淀，然后过滤、加热转化为纯碱，B错误； C．铁的焰色反应没有特征颜色，C错误； D．用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，三价铁离子与铜反应生成二价铁和铜离子，D正确； 答案选D。 2. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” D. 《七步诗》：“煮豆燃豆萁” 【答案】C 【解析】 【详解】A．鬼火指的是的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．曾青（硫酸铜溶液）与铁反应生成铜单质，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程是、，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C符合题意； D．用豆萁作燃料煮豆子，燃烧属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案为：C。 3. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A HCl 烧碱 B 硫酸铜溶液 Mg C 纯碱 盐酸 NaCl D CO 小苏打 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物；酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，属于碱；为一种物质，属于纯净物；二氧化碳为非电解质，故A错误； B．Na2O属于碱性氧化物；镁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．三氧化硫属于酸性氧化物、碳酸属于酸，纯碱是碳酸钠、属于盐，盐酸是混合物、氯化钠属于电解质，故C正确； D．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；氨气不属于酸，也不是电解质，故D错误； 故选C。 4. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 氯气的净化 B. 制备胶体 C. 验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．获取干燥纯净的Cl2，应该先通过饱和食盐水，除去HCl，再通过浓硫酸，进行干燥，故A错误； B．制备胶体，应该将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，煮沸至溶液呈红褐色，饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中直接生成氢氧化铁沉淀，故B错误； C．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故C错误； D．先滴加稀硫酸，与Fe反应生成硫酸亚铁和H2，H2将装置内空气排出，再用细长的滴管将NaOH溶液直接挤入硫酸亚铁溶液，生成的Fe(OH)2能较长时间保持白色，故D正确； 答案选D。 5. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 与互为同素异形体 C. 1个分子由两个分子构成 D. 和之间的转化属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．O4是一种单质，故A项错误； B．O4与O2都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，故B项正确； C．1个O4分子由4个O原子构成，故C项错误； D．O4与O2是不同物质，O4与O2之间的转化属于化学反应，但氧元素化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，故D项错误； 故本题选B。 6. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 用FeCl3制作印刷电路板： C. 用醋酸除去水垢： D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应，生成NaOH和H2，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，A错误； B．用FeCl3制作印刷电路板时，FeCl3与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确； C．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，则依据电荷守恒和元素守恒可得，用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO−+Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，依据“以少定多”法，至少有一种物质电离产生的离子满足组成关系，则依据电荷守恒和元素守恒可得：，D错误； 故选B。 7. 安装催化转化器可减少燃油汽车排放的、有害气体。和在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 含有的电子数是 B. 反应方程式为 C. 常温常压下，的质量是 D. 同温同压下，与的密度之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．未知CO的物质的量是多少，其含有的电子数不一定是 14NA，故A错误； B．根据进出分子可知，CO、NO为反应物，N2、CO2为生成物，故反应方程式为，故B正确； C．的摩尔质量为30g/mol，故1molNO的质量，故C正确； D．同温同压下，N2与CO2的密度之比等于摩尔质量之比，为28：44=7：11，故D正确； 答案选A。 8. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将配成溶液，为 B. 将含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目为 C. 与足量水反应完全后。转移个电子 D. 常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有标况，不确定的物质的量，不能计算溶液浓度，A错误； B．氢氧化铁胶体是粒子集合体，含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目小于，B错误； C．， 为1mol，与足量水反应完全后。转移个电子，C错误； D．常温常压下，和的混合气体所含氧原子为16g÷16g/mol=1mol，数目为，D正确； 故选D。 9. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后需经干燥后再用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸 C. 配制1L0.1mol/L的氯化钠溶液时，用托盘天平称量5.9g氯化钠固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】C 【解析】 【详解】A．因定容过程还需要加蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后不需干燥可直接用于配制溶液，A错误； B．量筒的精确度为0.1mL，故不能用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸，B错误； C．配制1L0.1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的质量为：，托盘天平的精确度为0.1g，故称量5.9g氯化钠固体，C正确； D．定容时，胶头滴管应竖直悬滴，不能紧贴容量瓶内壁，D错误； 故选C。 10. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸光照分生成氧气和氯化氢，不能生成氯气，故A错误； B．铁与氢氧化钠溶液不反应，故B错误； C．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸氢钠受热分生成碳酸钠，故C错误； D．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，故D正确； 故选D。 11. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是还原剂 B. 由反应I、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I中Mn2+的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确； B．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性>，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是Fe3+，故氧化性>Fe3+，氧化性：，B正确； C．的氧化性强于高锰酸根离子，故其与Fe2+在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，C错误； D．反应1中Mn2+被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为Mn2+，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确； 故选C。 12. 下列实验操作正确的是 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2的反应是放热反应 用棉花包裹，放入盛有的集气瓶中棉花燃烧说明是放热反应 D 检验样品溶液中是否含有 取少量待测液于试管中，滴入溶液产生白色沉淀，证明样品溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠表面残留煤油未处理，且装满水会导致反应过于剧烈，无法安全观察现象，A错误； B．NaHCO3和Na2CO3均与澄清石灰水反应生成沉淀，无法鉴别，B错误； C．棉花燃烧需达到着火点，Na2O2与CO2反应放热并提供O2，说明反应放热，C正确； D．未用硝酸酸化，可能受等干扰，无法确定Cl⁻存在，D错误； 故选C。 13. 用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为 A. 0.56L B. 1.12L C. 4.48L D. 5.6L 【答案】C 【解析】 【详解】钠与水反应生成NaOH和H2，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mol金属钠完全反应生成0.1mol NaOH、0.05mol H2，因为Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1mol NaOH又反应生成0.15mol H2，共产生0.2mol H2，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； 故选C。 14. 金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是 A. 我国使用最早的合金是钢 B. 稀土金属可以用于生产合金 C. 常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁的金属活动性较强，而铜的金属活动性较弱，我国使用最早的合金是青铜，A不正确； B．稀土金属能够改善合金的性能，可以用于生产合金，B正确； C．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，熔点比其成分金属的低，C正确； D．铝既能与酸反应又能与碱反应，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 （1）其中属电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的是_______。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_______。 （3）往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是_______，发生的离子方程式是_______。 Ⅱ．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： （4）请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：_______。 （5）综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A. 、一定有，一定没有 B. 一定有，一定没有，可能有 C. 、一定没有，、可能有 D. 、、一定有，、可能有 【答案】（1） ①. ④⑤⑧⑨ ②. ①③⑥⑦ （2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O （3） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液 ②. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （4）+OH-NH3↑+H2O （5）A 【解析】 【分析】I．现有10种物质：①铝能导电，但铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，②氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，③石灰乳是混合物，既不是电解质也不是非电解质，④H2SO4中无自由移动的离子，故不能导电，但在水溶液中能完全电离，故为强电解质，⑤Ba(OH)2固体中无自由移动的离子，故不能导电，但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质，⑥氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑦稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑧NaHSO4固体中离子不能自由移动，故不能导电，但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质，⑨固体碳酸钙中离子不能自由移动，故不能导电，在熔融状态下能完全电离，故为强电解质，⑩乙醇不能导电，属于非电解质； II．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验：第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生，说明溶液中可能有Cl-、、；第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成，说明溶液中有；第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明溶液中无，有、无Ca2+、Ba2+，含有的各离子的个数相等，由电荷守恒，一定含有钾离子，一定不含氯离子。 【小问1详解】 由分析可知，其中属电解质的是④⑤⑧⑨，能导电的是①③⑥⑦。 【小问2详解】 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba(OH)2和HCl的反应符合，化学方程式为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。 【小问3详解】 向⑥氢氧化铁胶体中逐渐滴加④H2SO4的溶液，氢氧化铁胶体发生聚沉，继续加入沉淀会溶解，最终得到棕黄色溶液，发生的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 【小问4详解】 第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：+OH-NH3↑+H2O。 【小问5详解】 由分析可知： A．、一定有，Cl-一定没有，故A正确； B．K+一定有，一定没有，Cl-一定没有，故B错误； C．Ca2+、Ba2+一定没有，K+一定有、Cl-一定没有，故C错误； D．、K+一定有，Ca2+、、Cl-一定没有，故D错误； 故答案为：A。 16. 某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图： 【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.2g·cm-3 注：(1)按一定比例稀释后使用； (2)不得与酸性产品(如洁则灵)同时使用。 请回答下列问题： （1）该“84”消毒液原液中NaClO的物质的量浓度为______(结果保留小数点后一位)。 （2）现需使用的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制： ①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 ②需要量取_______mL“84”消毒液原液。 ③下列实验操作正确的是_______(填标号)。 A．容量瓶使用前要检验是否漏水 B．用量筒量取一定量的“84”消毒液原液转移到容量瓶中加水稀释 C．移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀可使用玻璃棒搅拌容量瓶内溶液 D．当液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管定容 （3）Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，写出离子方程式并用单线桥标出电子转移情况_______，其中盐酸体现的性质有_______；若产生标准状况下4.48LCl2，被氧化的HCl的质量是_______；下列发生装置可用于上述方法制备Cl2的是_______(填字母)。 【答案】（1）4.0 （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 5.0 ③. AD （3） ①. ②. 酸性和还原性 ③. 14.6g ④. A 【解析】 【分析】利用“84”消毒液原液稀释配制溶液步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，该过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、容量瓶，以此解答。 【小问1详解】 该“84”消毒液原液中NaClO的物质的量浓度为。 【小问2详解】 ①配制的次氯酸钠溶液，实验室没有400mL的容量瓶，故选择500mL容量瓶，根据分析，实验过程需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶； ②配制时，应选用500mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，需要量取消毒液原液； ③A．容量瓶是精密的玻璃仪器，使用前要检验是否漏水，A正确； B．应该在烧杯中稀释“84”消毒液原液，不能在容量瓶中稀释，B错误； C．移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀应直接摇匀容量瓶中溶液，不能用玻璃棒直接搅拌容量瓶内溶液，C错误； D．未防止定容时加水过量，当液面距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管定容，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 用与浓盐酸在加热的条件下反应制得氯气，Mn元素由+4价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况为：，反应既生成盐，又生成氯气，则盐酸体现的性质为酸性和还原性；若产生标准状况下4.48LCl2，被氧化的HCl的质量是×2×36.5g/mol=14.6g，该反应需要加热，且反应物状态为液态和固态，故可选用A发生装置制备。 17. 铝是一种重要金属。 （1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______。 （2）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： ①Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是_______。 ②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，生成固体N的化学方程式是_______。 ③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______；它属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。 ④等质量的铝粉分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的氢气在同温同压下的体积比为_______。 （3）实验室经常采用向NaOH溶液中通氯气的方法制备漂白液，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）2Al＋2OH－＋2H2O=2[Al(OH)4]—＋3H2↑ （2） ①. 过滤 ②. Fe2O3 ③. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O ④. Na[Al(OH)4] ⑤. 盐 ⑥. 1：1 （3）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铝土矿中加入浓氢氧化钠溶液，加热条件下将氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，二氧化硅转化为硅酸钠，过滤得到含有泥沙、氧化铁的固体M和含有四羟基合铝酸钠、硅酸钠的溶液X；向溶液X通入二氧化碳并控制溶液pH，将溶液中的四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和含有硅酸钠的滤液Y；洗涤、过滤得到的氢氧化铝加热分解得到氧化铝。 【小问1详解】 铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2[Al(OH)4]—＋3H2↑，故答案为：2Al＋2OH－＋2H2O=2[Al(OH)4]—＋3H2↑； 【小问2详解】 ①由分析可知，Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤操作，故答案为：过滤； ②由分析可知，沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有氧化铁；生成固体N的反应为氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故答案为：过滤；2Al(OH)3Al2O3+3H2O； ③滤液X中含铝元素的溶质是属于盐的四羟基合铝酸钠，故答案为：Na[Al(OH)4]；盐； ④铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式分别为：2Al＋2OH－＋2H2O=2[Al(OH)4]—＋3H2↑、2Al＋3H+=2Al3+＋3H2↑，由方程式可知，等质量的铝粉分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的氢气在同温同压下的体积比为1：1，故答案为：1：1； 【小问3详解】 制备漂白液的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故答案为：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O。 18. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，Ⅰ为红褐色固体。回答下列问题： （1）B的化学式为_______，E在F中燃烧的火焰颜色为_______。 （2）M生成A的化学方程式为_______。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是_______。 （4）物质H与O2生成物质I的化学方程式为_______。 （5）加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途_______。 （6）写出C→B的离子方程式_______。 （7）将过量的物质P加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为_______。 【答案】（1） ①. FeCl3 ②. 苍白色 （2）3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 （3）先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （5）颜料 （6）2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl- （7）产生气泡，溶液先变蓝后褪色 【解析】 【分析】F为黄绿色气体单质，说明F为Cl2，I为红褐色固体，I是Fe(OH)3，H和O2反应生成Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，C与Cl2反应生成B、B与金属单质M反应生成C，说明C中含有Fe2+，Fe2+与Cl2反应生成的B中含有Fe3+，亚铁离子和D生成氢氧化亚铁，则D为碱，常见活泼金属单质N与水在常温下反应生成碱，N为Na，D为NaOH、E为H2，H2与Cl2反应生成的G为HCl，HCl与Fe(OH)3反应的B为FeCl3，FeCl3可以和Fe反应生成FeCl2，所以金属单质M为Fe，Fe与水蒸气在高温下反应生成A为Fe3O4，Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3；钠与氧气在点燃条件下反应生成的P为过氧化钠。 【小问1详解】 B的化学式为FeCl3；H2在Cl2中燃烧时发出苍白色火焰，故答案为：FeCl3；苍白色。 【小问2详解】 Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2，故答案为：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2。 【小问3详解】 FeCl2、NaOH在溶液中反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，实验现象为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 【小问4详解】 FeCl2、NaOH在溶液中反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，反应为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。 【小问5详解】 加热物质氢氧化铁分解生成氧化铁红棕色粉末和水，氧化铁可以用于红色颜料，故答案为：颜料。 【小问6详解】 根据分析可知，C→B为Fe2+与Cl2反应生成Fe3+，例子反应方程式为2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-。 【小问7详解】 过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠溶液，氢氧化钠使得石蕊溶液变为蓝色，且过氧化钠具有强氧化性，使得石蕊试液褪色，故现象为：产生气泡，溶液先变蓝后褪色，故答案为：产生气泡，溶液先变蓝后褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $