山东省济南市山东师范大学附属中学2024-2025学年高三下学期4月阶段性检测 化学试题

2025年4月山东师大附中高三阶段性测试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布了2023年度“中国科学十大进展”。下列说法正确的是 A. 通过培育耐盐碱农作物，可提高盐渍化土地产能。中性盐地中富含硫酸钠和碳酸钠 B. 可考虑选用合适的水溶液促进和多硫分子的聚集。实现锂硫电池广泛应用 C. 人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机非金属材料 D. 成功开发我国完全拥有自主产权的、首个在细胞核和细胞器中均可实现精准碱基编辑的新型工具。碱基互补配对时形成极性共价键。 2. 关于实验安全与试剂保存，下列表述错误的是 A. 含硝酸银的废液，可使沉淀，再将沉淀物分离做废渣处理 B. 不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布 C. 实验室中液溴、白磷保存时要用水封 D. 移取熔融氢氧化钠的瓷坩埚，应用坩埚钳夹持 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 丙二酸二乙酯的结构简式为 B. 丙炔的球棍模型： C. 已知，则的核外电子数为57 D. 电子云轮廓图： 4. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．检验钠元素 B．使发黑的银手镯恢复光亮 C．制取FeCO3 D．制取少量CO2 A. A B. B C. C D. D 5. 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A. 聚乳酸易被降解，可用作环保塑料袋 B. 臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂 C. 丙三醇易形成分子间氢键，可用护肤 D. 氧化铁呈红棕色，可用作红色颜料 6. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一(结构如图所示)，下列说法中正确的是 A. 奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B. 通过红外光谱可确定奥司他韦分子中含有4种官能团 C. 1mol奥司他韦最多可与3molH2发生加成反应 D. 奥司他韦中所有碳原子不可能共平面 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻：M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 B. 1mol该配合物中含有4mol配体，且M的化合价为+2 C. X、Y、Z三种元素可以形成盐 D. ZX3形成的晶体中配位数为12 8. 实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下图。 下列说法错误的是 A. 减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 B. 加热回流中温度计插入液面以下 C. 操作Ⅱ中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 加水洗涤的目的是除去残留的碱 9. 一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. “灼烧”后的固体产物中，和均为价 B. 在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C. “沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D. “合成”过程中，发生反应会有和放出 10. 化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说法正确的是 A. 1个e分子中采用杂化的碳原子共有个 B. c分子一氯代物有5种 C. d和c反应生成e，反应类型是缩聚反应 D. a和d都能与溴水发生反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将补铁口服液(含维生素C)滴入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 补铁口服液中含有Fe2+ B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 微粒结合Fe3+的能力：F-＞SCN- C 向大豆油和煤油中分别加入足量NaOH溶液充分加热，一种液体仍然分层，另一种液体不再分层 分层的液体是煤油，不再分层是大豆油 D 向浓硫酸中加入灼热木炭，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体 A. A B. B C. C D. D 12. 一种基于氯碱工艺的新型电解池如图所示，可用于湿法冶铁的研究。下列说法正确的是 A. 阴极反应： B. 每消耗时，理论上阳极产生的气体体积为(标准状况下) C. 电解过程中，由阴极向阳极移动 D. 电解一段时间后，阴极区需及时补充NaOH溶液，以保证反应持续进行 13. 已知甲烷分解反应 。其正反应速率方程为，逆反应速率方程为(和为反应速率常数)，1000℃达平衡时，下列说法不正确的是 A. 反应速率常数k与温度、催化剂等有关，与浓度无关 B. 其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在 C. 恒温恒压下通入Ar气体，平衡正向移动，减小 D. 根据该反应可推测，合成氨工业用熟铁作衬里代替钢铁是避免高压下氢气与碳反应 14. 我国科学家研究化合物M(s)催化氢化机理。由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知)。TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是 A. 过渡态TS1比TS2更稳定 B. 过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤 C. 化合物M催化氢化反应过程中一定有Fe-O键的断裂 D. 该过程的热化学方程式为： 15. 向、含有和的化学镀镍废水(为pH缓冲剂)中，加入乳酸(以HY表示)对其中进行处理，各含镍元素物质的分布情况随乳酸浓度的变化关系如图。 已知：①。②可以与形成络合物和；③可以与乳酸根形成三种可溶性络合物；④忽略水解和溶液体积变化；下列说法错误的是 A. 图中曲线3代表的是 B. 当乳酸浓度为时，溶液中以为主 C. 由图示可知，醋酸与的配位能力大于乳酸 D. 反应的平衡常数的数量级为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 我国南京理工大学胡炳成教授团队在合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子金属盐。这是一种配合物分子，其结构式如图所示。 回答下列问题： （1）试就上述两种盐进行有关分析： ①金属盐中，中心离子钴离子的配位数为_______，试画出金属盐其中钴离子的价电子轨道表示式_______。 ②热分析结果显示盐分解温度高达，具有非常好的热稳定性。这与其结构中含有类似苯分子中的大键有关。中的N原子的杂化轨道类型为_______，中的键总数为_______个。 ③氮氮键的键能：_______(填“>”或“<”)。 （2）R的晶体密度为，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个单元，该单元的相对分子质量为M，则y的计算表达式为_______(用和字母表示)。 17. 富马酸伏诺拉生(K)可用于根除幽门螺杆菌和反流性食管炎的治疗，其一种合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为_______和_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）F与CuO在加热条件下也能生成G，其化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 a．在水中的溶解度：E＜F b．G分子的不饱和度为7 c．G→H的反应类型为取代反应 d．J的名称为顺丁烯二酸 （5）A的同分异构体中，含有苯环，且能发生银镜反应的有_______种(不考虑立体异构)。 （6）H→I的反应可能分为三步(已知第一步为加成反应)：中间产物1中间产物2I。写出中间产物1和2的结构简式分别为_______和_______。 18. 四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿(含等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图： 已知：①均可与纯碱反应生成对应的钠盐。 ②当溶液中离子浓度小于时，可认为离子已完全沉淀。 ③25℃下部分难溶物的的数值如下表： 难溶物 39 20 33 （1）四钼酸铵中Mo元素的化合价为_______。 （2）“氧化焙烧”时，反应生成和，则该反应的化学方程式为______。 （3）“沉钒”时，加入过量的目的是_______。 （4）“净化”过程加入氨水调节溶液pH，需将溶液的pH调至_______。 （5）在“溶液X”中通入气体1和气体2的顺序是先通入_______再通入_______(填化学式)。 （6）生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：(系数未配平)，若生成0.1mol沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为_______L(用含字母的式子表示)。 19. 贝诺酯(分子式为，相对分子质量为313)是白色结晶性粉末，无味，熔点，不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；临床上主要用于治疗风湿及类风湿性关节炎、骨关节炎、神经痛等。某化学兴趣小组根据以下实验流程制备贝诺酯。 已知：根据路易斯酸碱理论，吡啶()是一种有机碱。部分实验装置(加热和夹持装置省略)如下图所示。 步骤Ⅰ：制备乙酰水杨酰氯。 将9g阿司匹林(0.05mol，沸点321℃)、5mL氯化亚砜(，沸点78.8℃)、3滴吡啶加入干燥的三颈烧瓶中，接上仪器a，控制温度70~75℃，反应回流一段时间，反应结束后，减压蒸馏，冷却，得到乙酰水杨酰氯(沸点)。 步骤Ⅱ：合成贝诺酯。 在装有搅拌器及温度计的150mL三颈烧瓶中加入50mL水和10.6g(0.07mol)对乙酰氨基酚()。在下，边搅拌边滴加NaOH溶液，完毕后，慢慢滴加步骤Ⅰ制得的乙酰水杨酰氯的溶液。滴加完毕，调pH至9~10，继续搅拌反应1.5~2h，抽滤，水洗至中性，得粗品。 步骤Ⅲ：纯化与分析。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，图中滴液漏斗相比于普通分液漏斗的优势是_______。 （2）实验步骤I所用仪器均需干燥，是因为遇水剧烈反应生成两种气体，请写出该反应的化学方程式：_______。 （3）加入吡啶的作用除了作催化剂外还可以_______。 （4）某同学采用薄层色谱(利用各组分在固定相和流动相之间的分配不同实现分离)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流60min、90min、120min和150min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_______(填标号)。 a．60min b．90min c．120min d．150min （5）步骤Ⅱ中维持10~15℃主要是为了_______。 （6）步骤Ⅲ：得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，请选择合适的操作补全实验_______(填标号)。 _______→_______→_______→_______→_______→过滤→洗涤→干燥 a．加热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性→冷却结晶 b．加热水溶解→趁热过滤→活性炭脱色→水洗至中性→冷却结晶 c．加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性→冷却结晶 d．加热乙醇溶解→趁热过滤→水洗至中性→活性炭脱色→冷却结晶 该实验最终得到纯品12.52g，则贝诺酯的产率为_______。 20. 研究的转化具有重要的意义。 1.脱除汽车尾气中NO和CO包括以下两个反应： 反应ⅰ 反应ⅱ 将恒定组成的NO和CO混合气体通入固定体积的反应器内，在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如下图1所示。 （1）NO和CO的脱除应选择_______(填“高温”或者“低温”)。 （2）图中标注的五个点中，处在表示的浓度变化曲线上的点是_______(填字母)。 （3）450℃时，该时间段内NO的脱除率=_______%(保留2位有效数字，NO的脱除率)。 Ⅱ．将转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。已知： 。 （4）T℃、100kPa条件下，在恒压密闭容器中按体积比通入和发生上述反应，的平衡转化率为25%，则时该反应的平衡常数_______(用分数表示)。 （5）为提高效率，利用下图2密闭装置，按一定比例通入和在溶液中反应制备HCOOH，保持两种气体的压强不变，反应的反应速率为v，反应机理包含下列三个基元反应，各反应的活化能。 ； ； ①在催化剂足量条件下，下列说法正确的是_______。 a．升高温度，反应速率一定增大 b．增大气体体系的压强，可提高平衡转化率 c．增大的分压，反应速率明显加快 ②实验测得：298K，下，反应速率v随催化剂浓度c的变化如图3所示。时，v随c增大而增大；时，v不再显著增大，原因是_______。 2025年4月山东师大附中高三阶段性测试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】AB 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】AC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 6 ②. ③. sp2 ④. 5 ⑤. > （2） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 酮羰基 ②. 酯基 （2） （3） （4）ac （5）17 （6） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）+6 （2） （3）增大浓度，促进尽可能完全析出 （4）大于等于6.5 （5） ①. ②. （6）2.24n 【19题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡压强，使液体顺利流下 （2）SOCl2+H2O=SO2+2HCl （3）中和反应生成的HCl，使反应向右进行，提高转化率 （4）c （5）防止温度过高，酰胺基在碱性条件下水解 （6） ①. c ②. 80% 【20题答案】 【答案】（1）高温 （2）e （3）87 （4） （5） ①. b ②. M是决速步的反应物，当时，v随c增大而增大；而受限于CO2(g)在溶液中的溶解速度(或浓度)，时，v不再显著增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $