题组限时训练(4)-【一战成名新中考·5行卷】广西化学中考复习·2025新方向模考卷

5 行卷·广西化学 5 行卷·广西化学 5 行卷·广西化学 班级:　 　 　 　 　 　 　 姓名:　 　 　 　 　 　 学号:　 　 　 　 　 　 得分:　 　 　 　 　 39　 　 题组限时训练(四) (分值:84 分　 　 建议用时:45 分钟) 1. 瓜子敞口放置在空气中,一段时间后,发现瓜子返潮变软,由此 现象可知空气中含有 ( C ) A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 2. 物质的性质决定物质的用途。 下列物质的用途中,利用其化学 性质的是 ( C ) A. 钨作灯丝 B. 铜丝作导线 C. 酒精作燃料 D. 活性炭作除味剂 3. 国画起源于汉代,是中国传统的绘画形式。 以下现代国画用具 中属于有机合成材料的是 ( B ) A. 陶瓷笔搁 B. 塑料调色盘 C. 竹制笔帘 D. 乌木镇纸 4. 认识化学物质是化学学习的基础。 下列物质的俗称和化学式对 应不正确 ∙∙∙ 的是 ( D ) A. 干冰—CO2 B. 水银—Hg C. 烧碱—NaOH D. 熟石灰—CaCO3 5. 物质是由微观粒子构成的。 下列常见的物质由离子构成的是 ( C ) A. 水 B. 石墨 C. 食盐 D. 一氧化碳 6. 化学离不开实验,正确的操作是确保实验安全和成功的关键,下 列操作正确的是 ( A ) A. 滴加液体 B. 过滤 C. 溶解固体 D. 量取体积 7. 下列物质放入足量水中,充分搅拌后能形成溶液的是 ( B ) A. 面粉 B. 蔗糖 C. 胡椒粉 D. 花生油 8. 外地游客“三月三”来广西品尝扣肉、糯米饭等美食及沃柑等水 果,但感觉奶制品太少,其中奶制品提供主要营养物质是 ( C ) A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 9. 高氯酸钾( KClO4 )可用于制备火箭燃料。 KClO4 中氯元素的化 合价为 ( D ) A. -1 B. +3 C. +5 D. +7 10. 世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀已成为科 学研究中的重大问题。 下列铁制用品最容易生锈的是 ( A ) A. 未擦干的铁锅 B. 喷油漆的栏杆 C. 盛水的不锈钢水杯 D. 镀铬的水龙头 11. 分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的运用。 下列物质 的分类不正确 ∙∙∙ 的是 ( D ) A. 空气属于混合物 B. 葡萄糖属于有机物 C. 水属于氧化物 D. 碳酸钠属于碱 12. 蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸,蚁酸又名“乙酸”,具有一定 的腐蚀性,会刺激皮肤红肿起泡,涂抹下列物质能缓解症状 的是 ( C ) A. 柠檬汁(pH = 2. 5) B. 白醋(pH = 3) C. 鸡蛋清(pH = 8) D. 炉具清洁剂(pH = 12) 13. 建立宏观与微观的联系是一种化学思维方式。 下列关于宏观 事实的微观解释中,不正确 ∙∙∙ 的是 ( A ) A. 水结冰不能流动———分子不再运动 B. 石油气压入钢瓶液化———分子间的间隔减小 C. 热水使变瘪的乒乓球复原———分子间的间隔增大 D. 氧气和臭氧性质存在差异———分子的种类不同 14. 描述实验现象是学生的基本实验素养之一。 下列实验现象的 描述中,正确的是 ( ) A. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 木炭在空气中燃烧发出白光,生成二氧化碳 C. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红 D. 还原氧化铜时,固体由红色变为黑色 15. 下列描述与反应的化学方程式不相符 ∙∙∙ 的是 ( C ) A. 电解水实验:2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑ B. 二氧化碳和灼热的碳反应:CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO C. 高炉炼铁的主要原理:Fe3O4 +2C 高温 􀪅􀪅 3Fe+2CO2↑ D. 用石灰乳配制波尔多液: Ca ( OH) 2 + CuSO4 􀪅􀪅 CaSO4 + Cu(OH) 2↓ 16. 构建化学基本观念是学好化学的基础,下列对化学观念的描述 错误 ∙∙ 的是 ( B ) A. 元素观:组成盐的元素中不一定有金属元素 B. 变化观:向水中加入特殊的催化剂可以生成乙醇 C. 能量观:化学变化伴随能量变化,燃烧都是放热反应 D. 转化观:化学变化有新物质生成,其本质是原子的重新组合 17. 食盐中可以加入适量 KIO3 预防碘缺乏症。 NaCl 和 KIO3 的溶 解度如下表: 温度 / ℃ 0 20 40 60 溶解度 / g NaCl 35. 7 36. 0 36. 6 37. 3 KIO3 4. 6 8. 1 12. 6 18. 3 根据表中数据判断,下列说法正确的是 ( C ) A. 20 ℃时,将 20 g NaCl 溶于 50 g 水中得到 70 g 溶液 B. 40 ℃时,可以配制溶质质量分数为 12. 6%的 KIO3 溶液 C. 当 KIO3 中含有少量 NaCl 时, 可用降温结晶的方法提 纯 KIO3 D. 将等质量的两种物质的溶液从 60 ℃ 降温至 20 ℃ ,KIO3 析 出晶体的质量更大 18. 以化合价为纵坐标,以物质类别 为横坐标绘制的图像叫“价类 图”,如图是碳元素的价类图,图 中物质间转化不能 ∙ ∙ 一步实现 的是 ( D ) A. A→C 　 　 　 B. D→C C. E→D 　 　 　 D. F→B 19. 下列实验方案中,能达到实验目的的是 ( B ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的碳粉 在足量氧气中灼烧 B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸 铵固体 分别取样加适量水溶解,测量 温度变化 C 检验氧气是否已收集满 将带火星的木条插入集气瓶 中,观察木条是否复燃 D 分离铁和硝酸银的固体混 合物 加水溶解,过滤、洗涤、干燥 20. 数字化实验 某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸 制备 CO2 后的残留液中滴加碳酸钠溶液(已知氯化钙溶液呈中 性)。 在溶液中插入 pH 传感器,测得 pH 变化曲线如图所示,下 列有关说法不正确 ∙∙∙ 的是 ( B ) A. 开始时溶液 pH = 2 是因为残留液中还有稀盐酸剩余 B. ab 段表示随着 Na2CO3 溶液的滴入,CaCO3 沉淀的质量逐渐 增加 C. c 点表示此时溶液呈中性 D. d 点溶液中含有的溶质是 NaCl 和 Na2CO3 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 5 行卷·广西化学 5 行卷·广西化学 5 行卷·广西化学 40　 21. (6 分)用化学用语填空。 (1)硫酸根离子　 SO2-4 　 ; (2)钾元素　 K　 ; (3)氧化钙　 CaO　 ; (4)3 个铜原子　 3Cu　 ; (5)氨气　 NH3 　 ; (6)“Al3+ ”中的“3+” 的含义是 　 1 个铝离子带 3 个单位的正 电荷　 。 22. (6 分)请用下列物质对应的序号填空。 ①氮气　 ②二氧化碳　 ③乙醇　 ④硫酸亚铁　 ⑤二氧化锰　 ⑥小苏打 (1)日常生活中常用来杀菌消毒的是　 ③　 ; (2)实验室制取氧气时常用作催化剂的是　 ⑤　 ; (3)可用作冷冻麻醉剂的是　 ①　 ; (4)焙制糕点所用发酵粉的主要成分是　 ⑥　 ; (5)不支持燃烧且能参与植物光合作用的是　 ②　 ; (6)日常生活中可用作补血剂的是　 ④　 。 23. (7 分)世界万物都由元素组成,回答下列问题: 图 1 　 图 2 (1)图 1 为镁在元素周期表中的部分信息,则镁的相对原子质 量为　 24. 30　 。 (2)图 2 为几种粒子的结构示意图,其中属于同种元素的是 　 ①④　 (填序号),不同种元素的本质区别是　 质子数(或核 电荷数)不同　 。 (3)与镁元素化学性质相似的是　 ③　 (填序号),其原因是两 者的　 最外层电子数相同　 。 (4)中国芯片蚀刻技术国际领先,三氟化氮( NF3 )是一种优良 的等离子蚀刻气体,下图是用 NF3 蚀刻硅芯片的微观反应示意 图,“ ”表示硅原子,“ ”表示氮原子,“ ”表示氟原子,请画 出 X 的微观示意图:　 　 　 　 　 　 ,该反应属于　 置换反应　 (填基本反应类型)。 24. (5 分)央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧,其中有许多 古今对比。 (1)生活:厨房中常用　 食醋　 (填一种调味品)除去水垢。 (2)记录:古代用墨书写的典籍保存至今而不褪色,体现了碳在 常温时　 化学性质稳定　 。 (3)取暖:古代人取暖的方法主要是烤炭火,现代人取暖所用的 燃料越来越清洁。 写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程 式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)制造业:商朝和西周是中国青铜器发展的鼎盛时期,中国铁 器发展始于春秋。 钴(Co)是现代中国新能源汽车迅猛发展所 需锂电池的重要材料,已知钴是一种氢前金属,下列方案中能 验证银、钴、铜三种金属活动性顺序的是　 　 　 (填字母序号)。 A. B. C. D. 25. (6 分)工业上常采用 Cu 与稀盐酸在持续通入 O2 的条件下制 取 CuCl2,其原理如图所示。 回答下列问题: (1)CuCl2 属于　 盐　 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)反应Ⅰ中化合价发生改变的元素有　 Cu、Fe(或铜、铁) 　 。 (3)反应过程中　 不需要　 (填“需要”或“不需要”)不断添加 FeCl3 溶液。 (4)反应Ⅱ的化学方程式为　 4FeCl2+O2+4HCl 􀪅􀪅 4FeCl3+ 2H2O　 。 (5)若反应恰好完全进行,将 6. 4 g 的 Cu 完全反应,消耗盐酸 36. 5 g,则盐酸的溶质质量分数为　 20　 %。 27. (8 分)化学是以实验为基础的学科,正确选择实验装置是实验 成功的关键。 如图所示装置常用于实验室制取气体,请回答下 列问题。 (1)标号①的仪器名称是　 水槽　 。 (2)请指出装置 B 中存在的一处错误:　 长颈漏斗下端未伸入 液面以下　 。 (3)改进上述装置图中存在的错误,并以过氧化氢溶液和二氧 化锰为原料,在实验室中制取并收集较干燥的氧气,应选择的 装置组合为　 BC　 (在 A ~ E 中选,填字母序号),发生反应的 化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 若选用 装置 F 收集氧气,验满的方法是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)氢化钙(CaH2)这种固态储氢物质可制取氢气,氢化钙与水 剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气,利用此原理制取较纯净 的氢气,收集装置可选用　 E　 (填字母序号),其利用的是　 氢 气不溶于水且不与水反应　 的性质。 29. (6 分)某兴趣小组利用石灰石制取二氧化碳,取 12 g 石灰石样 品加入烧杯中,将 120 g 稀盐酸平均分四次加入,充分反应后 (杂质不溶于水也不与稀盐酸反应),测得实验数据如下: 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量 / g 30 30 30 30 剩余固体的质量 / g 9 6 3 2 分析数据计算: (1)参加反应的固体的质量为　 10　 g。 (2)计算反应生成二氧化碳的质量(写出计算过程)。 解:设反应生成的二氧化碳的质量为 x。 CaCO3+2HCl 􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10 g x 44 100 = x 10 g 　 　 x=4. 4 g 答:反应生成二氧化碳的质量为 4. 4 g。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 参考答案与解析·广西化学 题 组 限 时 训 练 溶液中溶质和溶剂的质量比为 30 g ∶ 100 g = 3 ∶ 10,C 错误;a、b 两物质的溶解度随温度的升高 而增大,c 物质的溶解度随温度的升高而减小,将 t3 ℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1 ℃ ,a、b 两物 质的饱和溶液均有溶质析出,变为 t1 ℃ 时的饱和 溶液,溶液的溶质质量分数减小为 t1 ℃ 时的饱和 溶液的溶质质量分数,c 物质的饱和溶液无溶质 析出,变为 t1 ℃时的不饱和溶液,溶质质量分数仍 为 t3 ℃时饱和溶液的溶质质量分数,由于 t1 ℃时 b 物质的溶解度> t1 ℃ 时 a 物质的溶解度> t3 ℃ 时 c 物质的溶解度,则将 t3 ℃ 时三种物质的饱和溶液 降温到 t1 ℃ ,所得溶液的溶质质量分数大小顺序 是 b>a>c,D 错误。 20. A　 【解析】向一定质量的 AgNO3 和 Cu(NO3) 2 的 混合溶液中加入一定质量的锌粉,锌先与 AgNO3 反应生成 Zn(NO3) 2 和 Ag,再与 Cu(NO3) 2 反应 生成 Zn(NO3) 2 和 Cu。 若滤液为蓝色,则溶液中 有 Cu(NO3) 2,锌一定与 AgNO3 发生反应,则滤渣 中一定有银,可能与部分 Cu(NO3 ) 2 发生了反应, 则滤渣中可能有铜,A 正确;若滤液为无色,说明 AgNO3 和 Cu( NO3 ) 2 已被反应完全,滤渣中一定 有银和铜,可能有锌,B 错误;若向滤渣中加入稀 盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有锌,则 AgNO3 和 Cu(NO3) 2 已被反应完全,则滤液中一定没有 硝酸银和硝酸铜,一定有硝酸锌,C 错误;若向滤 渣中加入稀盐酸没有气泡产生,则滤渣中一定没 有锌,一定有银,可能有铜,D 错误。 21. (1)OH- 　 (2)Al　 (3)CH4 　 (4)5P　 (5)CuSO4 (6) +6 22. (1)⑤　 (2)②　 (3)①　 (4)④　 (5)⑥　 (6)③ 23. (1)炒白菜　 常量　 (2)原子　 (3)对空气的污染 小(合理即可)　 (4)H2O 24. (1)原子　 (2)4H2 +CO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 2H2O+CH4 (3)11 ∶ 9　 (4)22　 (5)天然气 25. (1)B　 (2)溶液中有气泡冒出 (3)Na2CO3 +CaCl2 􀪅􀪅 2NaCl+CaCO3↓ (4)氯化钡(或 BaCl2,合理即可) NaOH 或 Ca(OH) 2 或 NaOH 和 Ca(OH) 2 27. (1)集气瓶 　 (2) 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4 +MnO2 + O2↑　 D　 (3)集气瓶口有大气泡冒出 　 防止水 槽中的水倒流入热的试管,避免试管炸裂 (4)木炭剧烈燃烧,发出白光　 二氧化碳(或 CO2) 29. (1)100 (2)解:设所得硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为 x。 CuO+H2SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2O 80 160 8 g x 160 80 = x 8 g 　 　 x= 16 g 所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 16 g 8 g+92 g × 100% = 16% 答:所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 16%。 题组限时训练(四) 1. C　 2. C　 3. B　 4. D　 5. C　 6. A　 7. B　 8. C 9. D　 10. A　 11. D　 12. C　 13. A　 14. A　 15. C 16. B 17. C　 【解析】20 ℃时,氯化钠的溶解度为 36. 0 g,即 100 g 水中最多能溶解 36. 0 g 氯化钠,将 20 g NaCl 溶于 50 g 水中,最多只能溶解 18 g 氯化钠, 则得到溶液的质量为 50 g + 18 g = 68 g,A 错误; 40 ℃时,KIO3 的溶解度为 12. 6 g,即 100 g 水中 最多能溶解 12. 6 g KIO3,则该温度下,KIO3 的饱 和溶液的溶质质量分数为 12. 6 g 100 g+12. 6 g ×100%≈ 11. 2%,故该温度下,不可以配制溶质质量分数为 12. 6%的 KIO3 溶液,B 错误;由表格数据可知,氯化 钠和 KIO3 的溶解度均随温度升高而增大,且 KIO3 的溶解度受温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受 温度变化影响较小,则当 KIO3 中含有少量 NaCl 时,可用降温结晶的方法提纯 KIO3,C 正确;没有指 明溶液是否饱和,因此无法比较析出晶体的质量,D 错误。 18. D　 【解析】A 为含有-4 价碳元素的有机物,例如 CH4,C 为含有+ 2 价碳元素的氧化物,氧元素显 -2 价,即为 CO,A→C,可能为甲烷不完全燃烧生 成一氧化碳,能一步实现该转化,A 不符合题意; D 为含有+4 价碳元素的氧化物,氧元素显-2 价, 即为 CO2,D→C,二氧化碳和碳在高温下反应生 成一氧化碳,能一步实现该转化,B 不符合题意;E 为含有+4 价碳元素的酸,即为 H2CO3,E→D,碳 酸受热分解生成二氧化碳和水,能一步实现该转 化,C 不符合题意;F 为含有+4 价碳元素的盐,例 如碳酸钠等,B 为碳单质,F→B,盐不能一步转化 为碳单质,不能一步实现该转化,D 符合题意。 19. B 20. B　 【解析】开始时溶液 pH = 2,显酸性,是因为残 留液中还有稀盐酸剩余,A 正确;ab 段表示随着 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 02 参考答案与解析·广西化学 题 组 限 时 训 练 Na2CO3 溶液的滴入,稀盐酸和 Na2CO3 溶液不断 反应,溶液酸性减弱,pH 升高至 7,说明稀盐酸完 全反应,过程中不产生沉淀,B 错误;c 点表示碳酸 钠恰好和氯化钙溶液完全反应,此时溶液中溶质 为氯化钠,溶液呈中性,C 正确;d 点溶液中碳酸 钠过量,含有的溶质是 NaCl 和 Na2CO3,D 正确。 21. (1)SO2-4 　 (2)K　 (3)CaO　 (4)3Cu　 (5)NH3 (6)1 个铝离子带 3 个单位的正电荷 22. (1)③　 (2)⑤　 (3)①　 (4)⑥　 (5)②　 (6)④ 23. (1)24. 30　 (2)①④　 质子数(或核电荷数)不同 (3)③　 最外层电子数相同　 (4) 　 置换反应 24. (1)食醋　 (2)化学性质稳定 (3)CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2O　 (4)A 25. (1)盐　 (2)Cu、Fe(或铜、铁)　 (3)不需要 (4)4FeCl2 +O2 +4HCl 􀪅􀪅 4FeCl3 +2H2O　 (5)20 27. (1)水槽　 (2)长颈漏斗下端未伸入液面以下 (3)BC　 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅 2H2O+O2↑　 将带火星的木 条放于 b 端口,若木条复燃,则氧气已集满 (4)E　 氢气不溶于水且不与水反应 29. (1)10 (2)解:设反应生成的二氧化碳的质量为 x。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2O+CO2↑ 100 44 10 g x 44 100 = x 10 g 　 　 x= 4. 4 g 答:反应生成二氧化碳的质量为 4. 4 g。 题组限时训练(五) 1. C　 2. C　 3. B　 4. A　 5. C　 6. B　 7. C　 8. B 9. A　 10. B　 11. C　 12. B　 13. B　 14. D　 15. C 16. C　 17. C 18. A　 【解析】先滴加过量稀盐酸,稀盐酸与碳酸钠 反应生成氯化钠、水和二氧化碳,再滴加硝酸银溶 液,过量的稀盐酸和生成的氯化钠都会与硝酸银 溶液反应生成氯化银沉淀,无法检验原样品中是 否含有氯化钠,A 符合题意;将混合气体先通过氢 氧化钠溶液,二氧化碳被完全吸收,再通过浓硫酸 吸收气体中的水蒸气,得到纯净的一氧化碳,B 不 符合题意; 加入适量的 BaCl2 溶液, MgSO4 与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO4 沉淀和 MgCl2,过滤, 得到 MgCl2 溶液,C 不符合题意;高锰酸钾、锰酸 钾均能溶于水,二氧化锰不溶于水,经溶解、过滤、 洗涤、干燥,得到二氧化锰固体,D 不符合题意。 19. D　 【解析】分析图像可知,t1 时刻,锌生成氢气比 铁生成氢气多,观察到铜与稀硫酸无反应,所以三 种金属活动性:Zn>Fe >Cu,A 错误;由于反应放 热,造成气体膨胀,当反应结束后温度下降,气体 体积减小,若气密性不好则气体体积会一直下降, B 错误;锌的金属活动性强于铁的金属活动性,则 锌与稀硫酸反应放出的热量多,气体膨胀的体积 大,C 错误;由图像可知产生氢气的质量相等,说明 酸都反应完,依据 Zn 65 +H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H 2 2 ↑, Fe 56 +H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H 2 2↑可知,产生等量的氢 气,消耗锌的质量大于铁的质量,所以反应结束后 Fe 一定剩余,Zn 可能剩余,D 正确。 20. D　 【解析】由于 CaCO3 和 KHCO3 相对分子质量 均为 100,其中氧元素的质量分数均为 48%,所以 不论两者如何混合都不会改变其含氧量,故选 D。 21. (1)Fe3+ 　 (2)F　 (3)SO2 　 (4)3I　 (5)C2H5OH (6)Al2( S +6 O4) 3 22. (1)乳化作用　 (2)温度　 (3)白色污染　 (4)吸 附性　 (5)增大可燃物与氧气的接触面积,使燃 烧更充分　 (6)分子在不断地运动 23. (1)人造骨　 (2)大　 (3) Fe2O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+ 3CO2 　 (4) 涂漆(合理即可) 　 隔绝氧气(或空 气)和水 24. (1)在 t1 ℃时,a、c 两物质的溶解度相等 (2)降温结晶　 (3)加溶质 a(或恒温蒸发溶剂) (4)b>a>c　 (5)a　 (6)B 25. (1)稀盐酸 　 ( 2) 碱性 　 NaCl、NaOH 　 ( 3) < 　 (4)H+与 OH-结合生成水分子 27. (1) 酒精灯 　 ( 2) AE 　 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4 + MnO2 +O2↑　 没有预热(合理即可) 　 (3)密度比 空气小　 倒　 (4)AD 29. (1)0. 05 (2)解:设参加反应的红磷的质量为 x。 4P + 5O2 点燃 􀪅􀪅 2P 2O5 124 160 x 0. 05 g 124 160 = x 0. 05 g 　 　 x≈0. 04 g 答:参加反应的红磷的质量约为 0. 04 g。 题组限时训练(六) 1. D　 2. B　 3. A　 4. D　 5. A　 6. D　 7. A　 8. C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 12