河南信阳高级中学北湖校区2026届高三下学期考前模拟预测 化学试题

**基本信息** 以2026年科技突破、文化遗产等真实情境为载体，覆盖化学核心知识，注重科学思维与探究能力考查，适配高考模拟需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|无机非金属材料、化学用语、阿伏加德罗常数、实验设计、元素推断、有机结构与性质|结合燕赵文化（青瓦、白玉璧）、春晚科技（LED光源、环保烟花）考查物质分类与化学用语，体现文化传承与时代性| |非选择题|4题/58分|工艺流程（铟回收）、有机合成（十二烷基葡萄糖苷制备）、反应原理（CO₂转化）、有机推断（卤沙唑仑合成）|以MOF材料、钠离子电池等前沿科技为背景，设计综合探究题，如铟回收流程分析、CO₂平衡转化率计算，契合高考对真实问题解决能力的考查趋势|

河南省信阳高级中学北湖校区 2026届普通高等学校招生全国统一考试模拟预测 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D A C D A A A B 题号 11 12 13 14 答案 B D B C 15．（14分，除标注外每空2分） (1)+2、+3 (2) (3)将还原成，防止萃取时进入有机相。 (4)B（1分） (5) (6) 偏高（1分） 若pH过低，会与反应；若pH过高，会生产，都会影响滴定结果。 63.25 16.（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（2分）BC（2分） (2)（2分） （3）通过分水器中的液面高度不再改变，判断反应完成（2分）d（2分） （4）降低沸点避免产物高温分解（或降低能耗提高经济性或防止冷凝管炸裂）（2分） （5）86.2%（2分） 17．（15分，除标注外每空2分） (1)-90.97（1分） (2)任何温度下正反应不能自发进行 (3)B（1分） (4) 50% 等于（1分） (5) 520K时，反应Ⅰ、Ⅱ都达平衡，升温时反应Ⅰ平衡向左移动，反应Ⅱ平衡向右移动(或催化剂活性降低等合理即可) 甲醇已液化 (6)或 (7)117.1 18.（15分，除标注外每空2分） (1)2-氟甲苯或邻氟甲苯 (2)亚氨基、酰胺基 (3)F的电负性大，具有吸电子效应，导致B()的羧基中的O-H的极性更大，酸性更强 (4) (5)Y中有，具有碱性，可以与HBr反应生成盐，促进反应正向进行 (6)4 (7)（3分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区 2026届普通高等学校招生全国统一考试模拟预测 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．青瓦 B．五代彩绘石质浮雕 C．西汉透雕白玉璧 D．斗拱 2.2026 年央视春晚舞台运用了大量新材料、新能源与环保技术，展现了科技与艺术的融合。下列相关化学用语或表述正确的是（） A. 舞台LED光源中涉及的镓（Ga）元素，原子结构示意图为： B. 舞台烟花中钠元素的焰色试验，对应的核外电子排布式：1s22s22p63s1 C. 春晚环保烟花中高氯酸钾（KClO4）的电子式：K+[Cl ()4]⁻ D. 舞台灯光冷却系统中使用的干冰，结构式：O=C=O 3.2026年我国在绿氢制备、固态电池、碳回收利用、载人航天等领域取得重大突破。设 Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1mol绿氢（H2）所占的体积为22.4L B. 常温常压下，22.4L固态电池电解质(Li2O-MO2)中含有的锂离子数为 2NA C. 1L0.1mol・L-1碳回收液(Na2CO3)中含有的 CO32-数目为 0.1NA D. 航天舱内1mol氩气（Ar）含有的核外电子总数为18NA 4.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是 A．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O B．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： C．少量氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2＋3＋H2O=2Cl−＋2＋ D．Mg3N2与D2O的水解反应： 5.下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验目的 A．制备并测量其体积 B．操作a为分液 实验示意图 实验目的 C．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．盐酸标准液测氨水浓度 实验示意图 6.2025年诺贝尔化学奖授予MOF（金属有机框架）材料的研发者，MOF材料具有独特的孔道结构，在CO2捕集、气体分离等领域具有重要应用。组成某典型MOF材料的元素有X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：①X是形成化合物种类最多的元素，且其原子最外层电子数是内层电子数的2倍；②Y的简单氢化物是中学阶段最常见的液态化合物；③Z是地壳中含量最高的金属元素；④W的单质可用于制造光电池，其最高价氧化物对应水化物是弱酸；⑤Q的最外层电子数是其电子层数的2倍，且其简单阴离子与Y的简单阳离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：Z>W>Q>Y>X B.简单氢化物的稳定性：X>Q C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D.Z的最高价氧化物对应水化物能与Q的最高价氧化物对应水化物反应 7.连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，含有绿原酸，其结构如图。下列关于绿原酸的说法正确的是 A．与溴水反应，苯环上可形成C-Br键 B．Ni催化下与足量氢气反应，π键均可断裂 C．与足量NaOH水溶液反应，O-H键均可断裂 D．与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环可形成π键 8．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈黄色。实验中加入的试剂等体积、等浓度。 下列说法错误的是 A．的电离方程式： B．根据实验现象可知，配体与的结合能力： C．④→⑤反应的离子方程式为 D．使用标准溶液滴定废水，测定其中的浓度，可用KSCN作指示剂 9．《诗经》言“缁衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。下列说法错误的是 A．配合物X中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 B．茜素的分子式为 C．茜素分子中所有原子可能共平面 D．配合物X中的配位数为6 10．甲醇（）与CO催化制备乙酸（）的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A．该过程不涉及非极性键的形成 B．更高效的催化剂降低ⅲ的活化能，从而加快反应速率 C．该反应中，为催化剂，HI为中间产物 D．总反应的热化学方程式为   11．甲苯经高锰酸钾氧化生成苯甲酸钾，再经酸化可得苯甲酸(微溶于冷水，易溶于热水，100℃左右升华)，实验制备流程如下： 下列说法错误的是 A．在甲苯中加入合适的冠醚，可以加快高锰酸钾氧化甲苯的速率 B．“加热回流氧化”过程中发生反应的化学方程式为：+KMnO4→+MnO2↓ C．若“趁热过滤”所得滤液仍呈紫色，可加少量NaHSO3溶液使紫色褪去，重新过滤 D．“操作 X”包括过滤、洗涤、低温烘干、重结晶 12．钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为(普鲁士白，)，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是 A．放电时，外电路通过a mol电子时，有a mol 转移到电极B B．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol 时，理论上可获得64 g纯铜 C．充电时，电极B与外接直流电源的正极相连 D．放电时，正极的电极反应式可表示为： 13．可以与形成低温超导化合物()，晶胞结构如图所示，已知晶胞(立方体)边长为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．晶体属于共价晶体 B．每个晶胞中含有的原子的数目是12 C．两个原子之间的最近距离是 D．晶体密度的计算式为 14．常温下，溶液中所有含硫物种的摩尔分数与变化关系如图中虚线所示；和在溶液(浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，与变化关系如图中实线所示(为金属离子的物质的量浓度)。 下列说法正确的是 A．直线⑤表示溶液中的与的关系 B．水解平衡常数的数量级为 C． D．向相同浓度的和的混合溶液中通入气体，先开始沉淀 二、非选择题（共58分） 15．（14分）铟是一种稀散金属，广泛应用于液晶显示、半导体等领域。铅锌冶炼产生的烟尘中含有少量铟，以形式存在，同时伴生、、、，一种从该烟尘中回收铟的工艺流程如下： 已知：萃取剂P204是一种有机酸的二聚体，对有高选择性萃取能力，而对萃取能力较弱，萃取时反应为：，进入有机相。 (1)中元素的化合价为___________。 (2)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 (3)“还原”步骤中加入锌粉的目的为___________。 (4)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”最适宜为___________(填字母序号)。 A． B．稀盐酸 C．溶液 D．溶液 (5)“置换”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 (6)产品中铟含量的测定 称取产品，用适量盐酸溶解，加入氟化铵(掩蔽)和缓冲溶液，调节并稳定溶液在，加入指示剂，并用标准溶液滴定至终点。滴定原理为： 已知：是四元弱酸。 ①若未加入氟化铵，则滴定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②溶液稳定在的原因为___________。 ③若消耗标准溶液，则海绵铟中铟的质量分数为___________%。 16.（14分，每空2分）十二烷基葡萄糖苷是一种型非离子表面活性剂，具有绿色环保、生物降解性好、对皮肤无刺激等优良特性。实验室中用葡萄糖（CoH12O6）和正十二醇（C12H26O）制备十二烷基葡萄糖苷（C18H36O）的反应原理如下： 已知：相关物质的物理性质如下表所示。 物质 分子量 形态 沸点/℃ 溶解性 葡萄糖 180 白色结晶粉末 527.1 易溶于水 正十二醇 186 白色针状结晶 259 溶于乙醇和乙醚；不溶于水 正丁醇 74 无色透明液体 117.7 稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚等 对甲基苯磺酸 172 白色叶状或柱状结晶 140 易溶于水，溶于醇和醚 十二烷基葡萄糖苷 348 白色至淡黄色粉末或固体 300 易溶于水，较易溶于常用有机溶剂 装置（夹持及加热装置略）如图所示，实验步骤如下： ①填料：在仪器C中加入93g正十二醇，升高温度至50°℃将其熔融，再缓慢加入干燥后的葡萄糖18g和少量正丁醇，开启电动搅拌器搅拌均匀，确保葡萄糖均匀分散，无肉眼可见颗粒。 ②催化反应：加入0.2g对甲基苯磺酸，加热并控制反应温度120C持续反应3.5h。反应中定时取样，用新制Cu（OH）2悬浊液检测残糖量，判断反应终点。 ③中和脱醇：反应结束后，冷却至室温滴入适量 NaOH溶液，中和至体系pH为8.5~10。随后将中和后的反应液转入图2减压蒸馏装置中，先减压控制温度80°C脱出正丁醇，再逐步升高温度至110°C进行蒸馏，蒸出过量的正十二醇。 ④漂白提纯：向脱醇后的粗产品中加入适量的30%双氧水，搅拌均匀后静置一段时间，对产物进行漂白，除去产品中的有色杂质，溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶，最终得到淡黄色的十二烷基葡萄糖苷成品30.0g。 回答下列问题： （1）仪器C的名称为 ；步骤②中控制温度120℃，可选用的加热方式为 (填标号)。 A.水浴加热 B.电热套加热 C.油浴加热 D.酒精灯加热 （2）步骤②中用新制Cu(OH)2悬浊液检测残糖量的化学方程式为 。 （3）图1中使用分水器的作用是及时分离出水和 ；图2中冷却水的进口为 。（填“d”或“e”）。 （4）步骤③中使用减压蒸馏分离产品的优点是 。 （5）十二烷基葡萄糖苷的产率为 （保留三位有效数字）。 17．（15分）CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-48.97kJ·mol-1； 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH2=+42kJ·mol-1. 已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的ΔH=______kJ·mol-1。 (2)工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是______。 CO2(g)+2H2O(g)⇌CH3OH(g)+O2(g)  ΔH=+676.48kJ•mol-1，ΔS=-43.87J·mol-1·K-1 (3)在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应Ⅰ合成CH3OH，下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是______(填字母)。 A．降低温度 B．缩小体积，增大压强 C．选择高效催化剂 D．增大CO2浓度 (4)830℃，向恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，只发生上述反应Ⅱ．达到平衡时CO2的转化率为______。若达到平衡后，再向反应器中充入2mol CO2和2mol CO，此时v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 (5)在总压5MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ)。 图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是______。图2中，当压强大于P0 MPa，CH3OH体积分数急剧降低，其原因是______。 (6)某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充入1mol CO2和1.8mol H2，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数Kp=______(kPa)-2(分数表示即可)。提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数Kp。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性=。 （7）)TC下,已知。T℃时，将一定量和加入I中容器分解达到平衡后，再向平衡体系中通入一定量，重新达到平衡。平衡后三种固体均存在，此时的体系总压为______kPa（保留小数点后一位）。 18．（15分）卤沙唑仑G是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件省略)： 已知：① ② 回答下列问题： (1)物质A的名称是___________。 (2)物质F中含氮官能团的名称为___________。 (3)从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因：___________。 (4)C→D的化学方程式为___________。 (5)参考C→D的反应，需要加入NaOH从而提高D的产率。则E→F的反应中，加入过量反应物Y可以提高F产率的原因有： ①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；②___________。 (6)物质G的分子结构中有___________(填数字)个环状结构。 (7)根据上述信息，请以为主要原料(其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选)、补充下图中合成的合成路线___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $